2020届全国Ⅰ卷高三上学期五省优创名校第二次联考化学试卷及答案
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三湘名校教育联盟●2020届高三第二次大联考(全国I卷)理综化学试题(解析版)
先用稀盐酸洗涤试管，再用水清洗
C
探究蛋白质的盐析
向硫酸铵饱和溶液中滴加几滴鸡蛋清溶液，再加入蒸馏水
D
提纯混有NH4Cl的粗碘
将粗碘放入烧杯中，烧杯口放一盛满冷水的烧瓶，隔石棉网对烧杯加热，然后收集烧瓶外壁的固体
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A．乙烯会被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳，且浓硫酸不能除去二氧化碳，故A错误；
【答案】ZnSO4·7H2OCu2S+2MnO2+8H+=2Cu2++S+2Mn2++4H2OHCl的挥发加快、Bi3+水解程度增大增大浸出液中c(Cl-)提高铋浸出率BiCl3+Na2CO3=BiOCl↓+2NaCl+CO2↑浸铋
【解析】
【分析】
铋废料加入稀硫酸酸浸，浸液1中主要含Cu2+、Zn2+、Fe3+等，浸渣1中则主要含有铋的化合物、Cu2S和PbSO4；向浸渣1中加入稀硫酸和MnO2，根据题目信息可知亚铜离子被氧化得到Cu2+，S2-被氧化得到S单质，所以浸渣2中主要含有含铋化合物、S和PbSO4；向浸渣2中加入盐酸和NaCl溶液可以浸出Bi3+，酸性溶液中铋元素主要以Bi3+形式存在，所以浸液3中主要含有Bi3+，浸渣3主要为S和PbSO4；浸液3中加入Na2CO3溶液，溶液碱性增强，Bi3+水解以BiO+离子形式存在，BiO+与Cl-形成BiOCl从溶液中析出，最终得到BiOCl，据此分析解答。
B．对于HB，取点(10，2)，则c(H+)=10-10mol/L，c(B-)=10-2mol/L，则Ka(HB)= = ，同理对于HA，取点(8，2)，则c(H+)=10-8mol/L，c(A-)=10-2mol/L，则Ka(HA)= = ，所以Ka(HA)：Ka(HB)=100，故B正确；
C
探究蛋白质的盐析
向硫酸铵饱和溶液中滴加几滴鸡蛋清溶液，再加入蒸馏水
D
提纯混有NH4Cl的粗碘
将粗碘放入烧杯中，烧杯口放一盛满冷水的烧瓶，隔石棉网对烧杯加热，然后收集烧瓶外壁的固体
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A．乙烯会被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳，且浓硫酸不能除去二氧化碳，故A错误；
【答案】ZnSO4·7H2OCu2S+2MnO2+8H+=2Cu2++S+2Mn2++4H2OHCl的挥发加快、Bi3+水解程度增大增大浸出液中c(Cl-)提高铋浸出率BiCl3+Na2CO3=BiOCl↓+2NaCl+CO2↑浸铋
【解析】
【分析】
铋废料加入稀硫酸酸浸，浸液1中主要含Cu2+、Zn2+、Fe3+等，浸渣1中则主要含有铋的化合物、Cu2S和PbSO4；向浸渣1中加入稀硫酸和MnO2，根据题目信息可知亚铜离子被氧化得到Cu2+，S2-被氧化得到S单质，所以浸渣2中主要含有含铋化合物、S和PbSO4；向浸渣2中加入盐酸和NaCl溶液可以浸出Bi3+，酸性溶液中铋元素主要以Bi3+形式存在，所以浸液3中主要含有Bi3+，浸渣3主要为S和PbSO4；浸液3中加入Na2CO3溶液，溶液碱性增强，Bi3+水解以BiO+离子形式存在，BiO+与Cl-形成BiOCl从溶液中析出，最终得到BiOCl，据此分析解答。
B．对于HB，取点(10，2)，则c(H+)=10-10mol/L，c(B-)=10-2mol/L，则Ka(HB)= = ，同理对于HA，取点(8，2)，则c(H+)=10-8mol/L，c(A-)=10-2mol/L，则Ka(HA)= = ，所以Ka(HA)：Ka(HB)=100，故B正确；
2020高考全国I卷化学试题答案与解析
2020高考全国卷I卷化学试题答案及解析7、【答案】D【分析】本题考查了物质性质、物质应用、氧化还原反应等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度不大。
【解答】A. CH3CH2OH能与水任意比互溶，故A正确；B. NaClO有强氧化性，可以通过氧化灭活病毒，故B正确；C. 过氧乙酸（CH3COOOH）相对分子质量为76，故C正确；D. 氯仿的分子式为CHCl3，化学名称是三氯甲烷，故D错误，故选D。
8、【答案】B【分析】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见有机物的性质，题目难度不大。
【解答】A.由题干有机物的结构简式可知该物质为8个不饱和度，由碳原子数为14，氧原子数为4，可知该物质分子式为：C14H14O4，A正确，A不选。
B该物质中碳碳双键，可被酸性重铬酸钾氧化，使酸性重铬酸钾溶液变色。
故B错误，选BC.该物质含有酯基可发生水解反应，故C正确，C不选。
D.该物质含-OH，且与-OH相连的C的邻位C上含H，可在浓硫酸作用下发生消去反应。
故D正确，D不选。
故选B。
9.【答案】A【分析】本题主要考查常见物质的除杂问题，了解物质的化学性质是解题的关键，题型较易。
【解答】A.SO2和H2S都可以和酸性高锰酸钾溶液反应，故A错误；B.由于HCl在饱和食盐水中的溶解度很高，而Cl2几乎不溶于饱和食盐水，所以可以用通过饱和食盐水洗气的方式来除去Cl2中的HCl，故B正确；C.O2和Cu在加热条件下发生反应生成CuO，N2不与Cu发生反应，故可通过灼热的铜丝网出去N2中的O2，故C正确；D. 2NO2 +2NaOH = NaNO3 +NaNO2 +H2O，NO不与NaOH反应，所以可以通过NaOH溶液出去NO中的NO2，故D正确。
故选A。
10.【答案】C【解析】【分析】本题考查[Rh(CO)2I2]催化甲醇羰基化的反应历程中的分析判断，掌握物质结构和转化是解题的关键，难度一般。
2020高三第二次联考理综化学试题Word版附答案及解析
2020高三第二次联考理综化学试题满分100分。
考试时间50分钟★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，请考生认真阅读答题卡上的注意事项。
务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置，贴好考号条形码或将考号对应数字涂黑。
用2B铅笔将试卷类型A填涂在答题卡相应位置上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
答在试题卷、草稿纸上无效。
3．非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。
4．考生必须保持答题卡的清洁。
考试结束后，监考人员将答题卡和试卷一并收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题：本卷共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与社会、生活密切相关，下列解释错误的是（）A. AB. BC. CD. D2.2-苯基丙烯酸是一种重要的医药中间体，其结构简式如图所示。
下列有关它的说法错误的是（）A. 分子式为C9H8O2B. 能发生酯化、加成、氧化反应C. 苯环上的二氯代物为4种D. 分子中所有碳原子可能共平面3.下列实验操作与现象都正确，且能得出对应结论的是（）A. AB. BC. CD. D4.为实现随处可上网，中国发射了“中星16号”卫星。
NH4ClO4是火箭的固体燃料，发生反应为2NH4ClO4 N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O，N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A. 1mol NH4ClO4溶于水含NH4+和ClO4－离子数均为N AB. 反应中还原产物分子数与氧化产物分子总数之比为1:3C. 产生6.4g O2反应转移的电子总数为0.8N AD. 0.5mol NH4ClO4分解产生的气体体积为44.8L5.刚结束的两会《政府工作报告》首次写入“推动充电、加氢等设施的建设”。
2020年普通高等学校招生全国卷五省优创名校第二次模拟考试化学试题
2020年普通高等学校招生全国卷五省优创名校第二次模拟考试化学试卷★祝考试顺利★注意事项：1、考试范围：高考范围。
2、试题卷启封下发后，如果试题卷有缺页、漏印、重印、损坏或者个别字句印刷模糊不清等情况，应当立马报告监考老师，否则一切后果自负。
3、答题卡启封下发后，如果发现答题卡上出现字迹模糊、行列歪斜或缺印等现象，应当马上报告监考老师，否则一切后果自负。
4、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
5、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
6、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
7、保持答题卡卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
8、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
一、单选题7.下列说法不正确的是( )A.葡萄酒中SO2的检测可用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒试样进行测定B.改燃煤为燃气,可以减少废气中SO2等有害物质的排放量,是治理“雾霾”等灾害天气的一种措施C.实验室保存少量液溴时常加少量水液封,并用玻璃塞密封,不能用橡胶塞D.水玻璃是混合物,可用于生产黏合剂(矿物胶),做耐火阻燃材料8.用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是( )A.22.4L二氯甲烷的分子数约为N A个B.0.1molFe（OH）3胶体，含有胶体粒子的数目为0.1NAC.1mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数目为2N AD.加热条件下,含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应,生成SO2的分子数小于0.1N A9.阿托酸是一种常用的医药中间体,其结构如图所示:下列有关说法中错误的是( )A.溴单质能与阿托酸发生加成反应B.阿托酸能与硝酸发生取代反应C.可用酸性KMnO4溶液区别阿托酸与苯D.阿托酸分子中含有4个碳碳双键10.下列有关实验操作,现象和解释或结论都正确的是( )操作现象解释或结论A 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2溶液变浑浊析出了NaHCO3晶体B 向含有酚酞的烧碱溶液中通入SO2溶液红色退去二氧化硫有漂白性C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中有Na+、无K+D 向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液有白色沉淀和气体产生AlO2-与HCO3-发生了双水解反应A.AB.BC.CD.D11.下列离子方程式书写正确的是( )A.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2: IO3-+I-+6H+=I2+3H2OB.明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀:2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓C.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2:2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2OD.用铜作电极电解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+12.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的常见短周期元素,X的某种氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝.Y的一种核素质量数为18,中子数为10.在同周期元素中Z的简单离子半径最小,W 的单质是良好的半导体材料。
2020届高三第二次联考试卷(化学)及参考答案
2020届高三第二次联考试卷化学本试卷共10页，27小题，满分150分。
考试用时120分钟。
注意事项：1．本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卷上。
写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64 I 127第I卷（共63分）一、选择题（本题共9小题，每小题3分，共27分，每小题只有一个．．．．选项符合题意）1.生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是A．医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水B．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性C．某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解的CO2增多D．误食重金属盐会中毒，是因为重金属盐能使蛋白质盐析2.分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。
下列分类标准合理的是①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等；②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A．①②B．③④C．①③D．②④3.0.3 mol硼烷(B2H6)在氧气中完全燃烧生成B2O3固体和液态水，放出649.5 kJ热量。
下列判断正确的是A．该反应是非氧化还原反应B．在理论上可以利用该反应的原理做成燃料电池C．该反应的热化学方程式为：B2H6(g)+3O2(g) = B2O3(s) +3H2O(l)； H= +2165 kJ/mol D．每生成18 g水，该反应转移2 mol电子4.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A．含有大量Al3+的溶液：Na+、Cl—、AlO2－、OH－B．常温下c(H+)/c(OH－)=1012的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3—、Cl—C．能使广泛pH试纸显蓝紫色的溶液：K+、Ba2+、Cl—、Br—D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO42—、S2－、SO32－5.下列涉及有机物的说法正确的是A．互为同分异构体的物质一定不是同系物B．甲酸的性质与乙酸类似，都不能被酸性高锰酸钾溶液氧化C．乙醇转化为乙醛的反应有碳氧双键生成，属于消去反应D．纤维素、蔗糖、葡萄糖和淀粉酶在一定条件下都可发生水解反应6.硒被称为主宰生命的元素之一，人们开发了一种含有钙铁锌硒（Ca、Fe、Zn、Se）的保健品。
2020届高三化学上学期第二次联考试题(含解析) 人教新目标版 新版
2019届高三上学期第二次联考理综-化学试题1. 中华文化源远流长、博大精深。
从化学的视角看，下列理解不正确的是A. AB. BC. CD. D【答案】C ..................2. 下列实验操作规范、能达到实验目的的是A. 用乙醇作萃取剂萃取碘水中的碘B. 将NO 2球放在不同温度的水中探究温度对化学反应速率的影响C. 从海带中提取碘应在烧杯中灼烧海带并用玻璃棒搅拌D. 用酸式滴定管量取25.00mL0.1000mol/L 的HCl 溶液【答案】D【解析】A，乙醇与水互溶，不能用乙醇作萃取剂从碘水中萃取碘，A项不能达到目的；B，NO2球中存在化学平衡：2NO2N2O4，将NO2球放在不同温度的水中探究温度对化学平衡的影响，B项不能达到目的；C，灼烧海带应使用坩埚，C项操作不规范；D，HCl溶液呈酸性，量取HCl 溶液的体积为25.00mL，用酸式滴定管量取25.00mL的HCl溶液，D项能达到目的；答案选D。
点睛：本题考查基本实验操作、萃取实验、探究外界条件对化学平衡的影响。
注意萃取剂选择的原则：（1）萃取剂与原溶剂互不相溶；（2）萃取剂与原溶液不反应；（3）溶质在萃取剂中的溶解度远大于溶质在原溶剂中的溶解度。
3. 已知:①②③的分子式均为C8H8，下列说法正确的是A. ①②③的三氯代物与五氯代物的同分异构体数目相同B. ①②③均能使酸性高锰酸钾溶液因发生化学反应而褪色C. ②分子中所有原子一定在同一平面内D. 仅从碳的四价考虑，①的同分异构体只有②和③【答案】A【解析】A，①②③的分子式均为C8H8，它们的三氯代物的分子式为C8H5Cl3，五氯代物的分子式为C8H3Cl5，用换元法，五氯代物中H相当于三氯代物中Cl，五氯代物中Cl相当于三氯代物中H，它们的三氯代物与五氯代物的同分异构体数目相同，A项正确；B，①中只有饱和键，①不能使酸性KMnO4溶液褪色，②③中都含有碳碳双键，②③均能使酸性KMnO4溶液褪色，B项错误；C，②中苯基和乙烯基通过碳碳单键相连，苯基中与苯环碳原子直接相连的原子共平面（联想苯的结构），乙烯基中与碳碳双键直接相连的原子共平面（联想乙烯的结构），由于单键可以旋转，苯基的平面与乙烯基的平面不一定共平面，C项错误；D，仅从碳的四价考虑，①的同分异构体不是只有②和③，还有CH CCH=CHCH=CHCH=CH2等，D项错误；答案选A。
湖南省五市十校2020届高三上学期第二次联考化学(图片版)
湖南省五市十校2020届高三上学期第二次联考
【参考答案】
选择题，每小题3分
1～5 BCCBD 6～10 CBACD 11～15 BCAAA
非选择题每空2分，最后的合成路线3分
16.(1)① 直形冷凝管(或冷凝管) 除去Cl 2中混有的HCl 杂质 ② F C B
③ 将装置内的氯气排入D 内吸收以免污染空气，并将B 中残留的S 2Cl 2排入E 中收集 ④ 滴入浓盐酸的速率(或B 中通入氯气的量，其他合理答案均得分)
(2) S 2Cl 2遇水会分解放热，放出腐蚀性烟气
(3) ①ac(多选,漏选不给分) ②22.4m 233V ×100%或2240m 233V %或9.6m V %或9.61m V
% 17．(1) 负 SO 2＋2H 2O －2e －＝SO 42－＋4H ＋
(2)① 防止亚硫酸铵被氧化
② ABCD(漏选不给分)
③ K 2SO 4在有机溶剂乙二醇中溶解度小，能充分析出
④ 4(NH 4)2SO 3＋2NO 2＝4(NH 4)2SO 4＋N 2
18.(1) 2NH 3+2O 2==N 2O+3H 2O
(2) FeO ++CO= Fe ++CO 2 (写可逆符号同样给分) 小于
(3) ①＞ ②＜ ③8.9×10-4或11125 19. (1) 取代反应 甲苯
(2)
(3)
+CH 3Br +HBr (4) 4
(5)。
2020届高三年级新课标全国Ⅰ卷第二次模拟考试(化学部分)
2020届高三年级新课标全国Ⅰ卷第二次模拟考试（化学部分）【满分100分】7、下列说法不正确的是（）A.《己亥杂诗》中“落红不是无情物，化作春泥更护花”蕴藏着自然界中碳的循环B.《吕氏春秋》中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则为刚”体现了合金硬度方面的特性C .《论衡》中“司南之杓（勺），投之於地，其柢（勺柄）指南。
”司南中的“杓”含Fe2O3D.《天工开物》中“凡研硝（KNO3）不以铁碾入石臼，相激火生”，“相激火生”是指爆炸8、设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A.2.1g DTO中所含的中子数目为N AB.一定条件下，1mol O2和2mol SO2反应后分子数目大于2N AC.往Na2O2中通入CO2使其质量增加a g时，反应转移的电子数为aN AD.1mol甲苯含有6N A个C—H键9、下列说法不正确的是（）A.烷烃的系统命名为2—乙基戊烷B.戊烷存在3种同分异构体，且分子中均不存在手性碳原子C.蛋白质和多肽完全水解后的产物分子中均含有羧基和氨基D.化合物X的结构简式如图所示，X分子中最少有8个碳原子一定处于同一平面10、下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是（）选项实验操作现象解释或结论A用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色ClO-水解使溶液呈碱性B用洁净的铁丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧火焰呈黄色溶液中含有+NaC取少量某溶液于试管中，滴加稀氢氧化钠溶液，在试管口放一片红色石蕊试纸未变蓝原溶液中不含4NH+湿润的红色石蕊试纸D 向蔗糖中加入浓硫酸，搅拌 得黑色海绵状固体，并放出有刺激性气味的气体浓硫酸仅体现吸水性和脱水性A.AB.BC.CD.D11、短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素中的两种或三种组成的常见化合物，五种化合物的转化关系如图（部分生成物略去）。
已知甲、乙、丙灼烧时焰色均为黄色；室温下，0.1mol·L -1的乙溶液的pH=13；戊的分子中含22个电子。
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2020届全国Ⅰ卷高三上学期五省优创名校第二次联考化学试卷★祝考试顺利★考生注意：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分。
考试时间90分钟。
2.请将各题答案填写在答题卡上。
3.本试卷主要考试内容：高考全部内容。
4.可能用到的相时原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 Ag108 Ba137 Tl204第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意)1.中华文明源远流长，在《天工开物》一书中有如下描述：“世间丝、麻、裘、褐皆具素质，而使殊颜异色得以尚焉，谓造物不劳心者，吾不信也。
”下列说法正确的是A.描述中“丝、麻”的主要成分均是纤维素B.闻名中外的宣纸与描述中“褐”(“褐”指粗布)的主要成分相同C.丝绸衣服脏了应该选用碱性合成洗涤剂进行洗涤D.“裘”与人造革的主要成分虽然相同，但可用灼烧方法区别2.化学与生活密切相关。
下列说法正确的是A.活性炭可吸附水体中的重金属离子B.胆矾(CuSO4·5H2O)可代替明矾用作净水剂C.液态二氧化碳可扑灭电器起火，也可扑灭镁合金起火D.处于有毒有害气体泄漏的化学事故现场，应向顺风方向迅速撤离3.下列选项中，反应前后固体的质量不变的是A.向AgCl悬浊液中滴入Na2S溶液 B.将铜丝插入AgNO3溶液中C.水蒸气通过炽热的铁粉D.将Fe3O4与Al粉混合共热4.公元八世纪，Jabir ibn Hayyan在干馏硝石的过程中首次发现并制得硝酸(4KNO3高温＝＝2K2O+4NO↑+3O2↑)，同时他也是硫酸和王水的发现者。
下列说法正确的是A.干馏产生的混合气体理论上可被水完全吸收B.王水是由3体积浓硝酸与1体积浓盐酸配制而成的C.王水溶解金时，其中的盐酸作氧化剂(Au+KNO3+4HCl＝H[AuCl4]+NO↑+2H2O)D.实验室可用NaNO3与浓硫酸反应制备少量的KNO3，利用的是浓硫酸的氧化性5.捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。
下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)A.标准状况下，22.4 L CO2中所含的电子数目为16NAB.10.1 g N(C3H5)3中所含的极性共价键数目为2.1NAC.2 mol Au与2 mol H2中所含的分子数目均为2NAD.100 g 46%的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5NA6.Oxyresveratrol(氧化白藜芦醇)是一种天然的抗氧化剂，其结构简式如图所示。
下列关于Oxyresveratrol的说法正确的是A.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.分子中所有的原子一定共平面C.1 mol该有机物最多能与7 mol Br2发生加成反应D.苯环上的一氯代物有5种(不考虑立体异构)7.用表中的药品和图示装置制备及纯化气体W(其中①为启普发生器)，下列能达到实验目的的是8.据了解，铜锈的成分非常复杂，主要成分有Cu 2(OH)2CO 3和Cu 2(OH)3Cl 。
考古学家将钢锈分为无害锈(形成了保护层)和有害锈(使器物损坏程度逐步加剧，并不断扩散)，结构如图所示。
下列说法正确的是 A.Cu 2(OH)3Cl 属于有害锈 B.Cu 2(OH)2CO 3属于复盐C.青铜器表面刷一层食盐水可以做保护层D.用NaOH 溶液法除锈可以保护青铜器的艺术价值，做到“修旧如旧”9.用如图所示装置探究Cl 2和NO 2在NaOH 溶液中的反应，若通入适当比例的Cl 2和NO 2，即发生反应Cl 2+2NO 2＋4NaOH ＝2NaNO 3＋2NaCl+2H 2O 。
下列叙述正确的是A.实验室中用二氧化锰与3mol ·L －1的盐酸共热制备氯气B.装置Ⅰ中盛放的试剂是浓硫酸，作用是干燥氯气C.装里Ⅲ的作用是便于控制通入NO 2的量D.若制备的NO2中含有NO，应将混合气体通入水中以除去NO 10.下列实验操作、现象和结论均正确的是11.次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，有强还原性。
已知：①2P4+3Ba(OH)2+6H2O＝3Ba(H2PO2)2+2PH3↑，②H3PO2+NaOH(足量)＝NaH2PO2+H2O。
下列推断不正确的是A.H3PO2的结构式为B.H3PO2具有强还原性，在空气中可能被氧化成磷酸C.NaH2PO2是酸式盐D.标准状况下，每生成2.24 L PH3，反应①中转移0.3 mol电子12.制取Na2CO3和高纯Si的工艺流程如图所示，下列说法错误的是A.反应①属于固氮反应B.步骤②为先向饱和食盐水中通入CO2至饱和后，再通入NH3C.反应⑤、⑥均为氧化还原反应D.用精馏的方法可提纯三氯氢硅13.由两种物质组成的一包白色粉末，通过如下实验可鉴别其中的成分：取少量样品加入足量水中，充分搅拌，固体部分溶解；向所得的悬浊液中加入足量稀HNO3，有气体放出，最后仍有未溶解的白色固体，上层清液呈无色。
该白色粉末可能为A.SiO2、明矾 B.BaCO3、无水CuSO4C.MgCO3、Na2S2O3D.KCl、Ag2CO314.X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，W的最外层电子数为X的最外层电子数的一半，X、Y、Z的原子半径依次减小，X、Y、Z组成的一种化合物(ZXY)2的结构式为Y≡X－Z-Z-X≡Y。
下列说法正确的是A.最简单氢化物的稳定性：X>YB.Y的氧化物对应的水化物是强酸C.化合物W3Y2中只含有离子键D.X和Z组成的化合物中不可能所有原子都达到8电子稳定结构第Ⅱ卷(非选择题共58分)二、必考题(本题包括4小题，共43分)15.(9分)氮、磷对水体的污染情况越来越受到人们的重视。
回答下列问题：(1)常温下，在pH约为9时，用澄清石灰水可将水体中的HPO42-转化为Ca10(PO4)6(OH)2沉淀除去，该反应的离子方程式为(2)除去地下水中的硝态氮通常用还原剂将其还原为N2。
①Prusse等提出的用Pd－Cu作催化剂，常温下，在pH为4.0～6.0时，可直接用H 2将NO3-还原为N2，该反应的离子方程式为。
研究发现用H2和CO2的混合气体代替H2，NO3-的去除效果比只用H2时更好，其原因是。
②在pH约为5时，用纳米Fe粉可将NO3-还原为N2，Fe粉被氧化为Fe2＋，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为。
(3)实验测得相同条件下，用次氯酸钠脱除水体中的氨态氮的过程中(2NH3+3ClO－＝N2+3H2O+3Cl－)，pH与氨态氮的去除率关系如图所示，在pH大于9时，pH越大，去除率越小，其原因是。
16.(11分)雕白块(NaHSO2·HCHO·2H2O，易溶于水，呈白色块状固体或结晶性粉状)可用作印染工业的还原剂、橡胶合成及制糖工业中的漂白剂。
以SO2、纯碱、Zn及甲醛为原料生产雕白块及氧化锌的工艺流程如下：回答下列问题：(1)“反应Ⅰ”中得到的产物是 (填化学式)。
(2)设计“反应Ⅱ”，“反应Ⅲ”中继续通入SO2的目的是。
(3)“反应Ⅳ”的化学方程式为。
(4)“过滤”后，由“滤渣”制备氧化锌的方法是。
(5)一种测定雕白块中硫的质量分数的方法如下：称取a g产品溶于适量水中，加入稍过量的碘水(反应生成NaHSO4和HCOOH)，充分反应后加入足量BaCl2溶液，过滤，滤渣经干燥后称得质量为b g。
①雕白块与碘水反应的化学方程式为②产品中硫的质量分数为17.(11分)某兴趣小组的同学设计实验制备CuBr(白色结晶性粉末，微溶于水，不溶于乙醇等有机溶剂)，实验装置(夹持、加热仪器略)如图所示。
(1)仪器M的名称是(2)若将M中的浓硫酸换成70%的H2SO4，则圆底烧瓶中的固体试剂为 (填化学式)。
(3)B中发生反应的化学方程式为，能说明B中反应已完成的依据是。
若B中Cu2+仍未完全被还原，适宜加入的试剂是 (填标号)。
a.铜粉b.Na 2SO 4c.铁粉d.Na 2S 2O 3(4)下列关于过滤的叙述不正确的是 (填标号)。
a.漏斗末端颈尖可以不紧靠烧杯壁b.将滤纸润湿，使其紧贴漏斗内壁c.滤纸边缘可以高出漏斗口d.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速率(5)洗涤时，先用装置C 中的吸收液清洗，其目的是 ，再依次用乙醇、乙醚洗漆的目的是 。
18.(12分)将二氧化碳还原转化为有用的化学产品是目前研究的热点之一。
回答下列问题：(1)1945年Ipatieff 等首次提出可在铜铝催化剂上用CO 2加氢合成乙醇。
已知发生的主要反应的热化学方程式如下：. CO 2(g)+H 2(g)CO(g)+H 2O(g) △H 1＝+41.17kJ ·mol -1 CO 2(g)+3H 2(g)CH 3OH(g)+H 2O(g) △H 2=-49.47 kJ ·mol -1 CO(g)+2H 2(g)CH 3OH(g) △H 3①△H 3＝ kJ ·mol -1。
②CO 2和H 2以物质的量之比为1：3通入某密闭容器中，只发生反应CO 2(g)＋3H 2(g)CH 3OH(g)+H 2O(g)，CO 2的平衡转化率与温度、气体的总压强的关系如图所示。
P 1 (填“大于”“小于”或“等于”)p 2；为提高CO 2平衡转化率除改变温度和压强外，还可采取的措施是 (写一条即可)；图中a 点H 2的平衡分压p(H 2)＝ MPa 。
(2)利用微生物燃料电池技术可将CO2转化为甲烷(如图所示)。
徽生物所起的作用是 ，阴极的电极反应式为(3)氢气可将CO 2还原为甲烷，反应为C O2(g)+4H 2(g)CH 4(g)+2H 2O(g)。
①Shyam Kattel 等结合实验与计算机模拟结果，研究了在Pt/SiO 2催化剂表面上CO 2与H 2的反应历程，前三步历程如图所示，其中吸附在Pt/SiO 2催化剂表面上的物种用·标注，Ts 表示过渡态。
物质吸附在催化剂表面，形成过渡态的过程会 (填“放出热量”或“吸收热量”)；反应历程巾最小能垒(活化能)步骤的化学方程式为 。
②CO 2、CO 分别与H 2反应生成CH 4的lgK p 与T 的关系如图所示：容器中只发生反应Ⅰ时，a 点：v(正) (坑“大于”“小于”或“等于”)v(逆)；900°C 时；容器中同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，则CO(g)+H 2O(g)CO 2(g)+H 2(g)的lgKp= 。
三、选考题(共15分，请考生从19、20两题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分)19.(15分)(物质结构与性质)第ⅢA族元素的化合物在晶体材料等方面的用途非常广泛。
回答下列问题：(1)基态Ga原子价层电子排布图(轨道表达式)为，占据最高能级的电子云轮廓图为形。