沪教版九年级化学氧化还原反应专题

初中化学知识点的氧化还原反应氧化还原反应是化学中重要的一种反应类型。

在这种反应中，物质的电荷状态发生改变，由于同步发生的电子转移。

氧化还原反应中的两个重要概念是氧化和还原。

氧化是指物质失去电子，而还原则指物质获得电子。

在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，而还原剂则捐赠电子。

氧化还原反应可以通过化学方程式表示。

一般来说，氧化剂的符号在化学方程式的右侧，而还原剂的符号在化学方程式的左侧。

氧化还原反应中的电子转移可以通过方程式中的电子数的增减来表示。

在初中化学中，我们经常遇到的一些氧化还原反应有：1. 金属与非金属氧化物的反应：金属与非金属氧化物在反应中发生氧化还原反应。

例如，钠和氧气反应得到氧化钠，化学方程式为：4Na + O2 → 2Na2O在这个反应中，钠被氧气氧化成氧化钠，称为钠的氧化反应；氧气被钠还原成氧化钠，称为氧气的还原反应。

2. 非金属与非金属氧化反应：非金属元素与氧气反应也是一种常见的氧化还原反应。

例如，硫与氧气反应得到二氧化硫，化学方程式为：S + O2 → SO2在这个反应中，硫被氧气氧化成二氧化硫，称为硫的氧化反应；氧气被硫还原成二氧化硫，称为氧气的还原反应。

3. 金属与酸的反应：金属与酸反应也是一种常见的氧化还原反应。

例如，铁与盐酸反应得到氯化铁和氢气，化学方程式为：Fe + 2HCl → FeCl2 + H2在这个反应中，铁被酸氧化成氯化铁，称为铁的氧化反应；酸被铁还原成氯化铁和氢气，称为酸的还原反应。

以上是初中化学知识点中关于氧化还原反应的一些示例。

在实际的化学实验中，我们可以通过观察物质的颜色变化、气体的产生等现象来判断是否发生了氧化还原反应。

同时，我们可以通过平衡化学方程式，以及电荷的增减来进一步理解反应过程。

总之，氧化还原反应是化学中重要的一种反应类型，掌握了这一概念，能够帮助我们更好地理解化学反应。

希望以上内容能够满足您关于初中化学知识点的氧化还原反应的要求。

初中化学氧化还原反应知识点总结氧化还原反应是化学反应中的一种重要类型，常常涉及物质的电子转移。

在初中化学学习中，我们需要掌握氧化还原反应的基本概念、常见类型、判断方法以及反应的影响因素等知识点。

1. 氧化还原反应的基本概念：氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。

在氧化还原反应中，存在电子的转移，即电子从被氧化物质转移到还原物质上。

2. 氧化还原反应的常见类型：a. 金属与非金属氧化物的反应：金属氧化物与非金属氧化物反应时，一般产生盐和水。

例如：2Na + Cl2 → 2NaCl。

b. 金属与非金属的直接反应：金属与非金属直接反应会生成盐。

例如：Mg + Br2 → MgBr2。

c. 过渡金属的氧化还原反应：过渡金属可以具有多种化合价，可发生氧化还原反应。

例如：Fe2+ + Cr2O72- → Fe3+ + Cr3+。

d. 元素的氧化还原反应：元素本身也可以参与氧化还原反应。

例如：2Na +Cl2 → 2NaCl。

3. 判断氧化还原反应的方法：a. 氧化数的变化：氧化数表示元素在化合物中所带的电荷数，反应中氧化数发生变化则为氧化还原反应。

氧化数的增加为氧化，氧化数的减少为还原。

b. 氢和氧原子数的变化：如果反应物中的氢原子数和氧原子数不平衡，说明发生了氧化还原反应。

c. 电子的转移：当反应中发生电子的转移时，即一个物质失去电子（氧化），另一个物质获得电子（还原），可以确定为氧化还原反应。

4. 影响氧化还原反应的因素：a. 温度：温度的升高有助于反应剧烈进行，促进氧化还原反应。

b. 浓度：浓度的增加可以增大反应速度，加速氧化还原反应的进行。

c. 催化剂：适量添加催化剂可以提高氧化还原反应的速度，降低活化能。

d. 光照：光照可以改变某些物质的氧化还原性质，促进反应的进行。

5. 氧化还原反应的常见应用：a. 电池：电池是利用氧化还原反应将化学能转化为电能的装置，如常见的锌碳电池和铅酸蓄电池。

b. 腐蚀：金属在氧气和水的存在下发生氧化还原反应，导致金属腐蚀。

化学方程式 反应现象 应用2Mg+O 2 −−−→点燃2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹 2Cu+O 2∆−−→ 2CuO 红色金属变为黑色固体3Fe+2O 2−−−→点燃 Fe 3O 4氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热C+O2−−−→点燃 CO 2氧气中剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2−−−→点燃SO 2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰 2H 2+O 2−−−→点燃 2H 2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料 4P+5O 2−−−→点燃 2P 2O 5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量2KClO 3 2MnO∆−−−→2KCl+3O 2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气 2KMnO4∆−−→ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气2H 2O −−−→通电 2H 2↑+O 2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水Cu 2(OH)2CO 3∆−−→ 2CuO+H2O+CO 2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4→MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4→Al 2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2∆−−→ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为黑色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性CuSO4+2NaOH →Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验 2C+O 2−−−→点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因 2CO+O2−−−→点燃 2CO2蓝色火焰 煤气燃烧 C+CuO −−−→高温2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属2Fe2O3+3C−−−→高温 4Fe+3CO2↑冶炼金属 Fe3O4+2C−−−→高温3Fe+2CO2↑冶炼金属 C+CO2−−−→高温 2COCO2+H2O →H2CO3碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性H2CO3 ∆−−→CO2↑+H2O 石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2→CaCO3↓+H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁 CaCO3+H2O+CO2→Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2∆−−→ CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成CaCO3 −−−→高温CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl →CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4→Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl →2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl →MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO+CO ∆−−→ Cu+CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属Fe2O3+3CO−−−→高温 2Fe+3CO2冶炼金属原理 Fe+CuSO4→Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4→Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色Cu+2AgNO3→2Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银Zn+CuSO4→Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜Fe2O3+6HCl →2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈Al2O3+6HCl →2AlCl3+3H2O 白色固体溶解CuO+2HCl →CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色Cu(OH)2+2HCl→CuCl2+2H2O蓝色固体溶解Fe(OH)3+3HCl→FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl→CaCl2+2H2OHCl+AgNO3→AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl 的原理Fe2O3+3H2SO4→Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4→Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解CuO+H2SO4→CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4→ZnSO4+H2O白色固体溶解MgO+H2SO4→MgSO4+H2O白色固体溶解2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4→CuSO4+2H2O蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4→CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4→MgSO4+2H2O白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4→Fe2(SO4)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+H2SO4→BaSO4↓+2H2O生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO4 的原理BaCl2+H2SO4→BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO4的原理Ba(NO3)2+H2SO4→BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO4的原理CuO+2HNO3→Cu(NO3)2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色Fe(OH)3+3HNO3→Fe(NO3)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色FeCl3+3NaOH→Fe(OH)3↓+3NaCl溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH→Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH→Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH→Cu(OH)2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O→Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+Na2CO3→CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成Ba(OH)2+Na2CO3→BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3→CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成CuSO4•5H2O→CuSO4+5·H2O蓝色晶体变为白色粉末CuSO4+5H2O →CuSO4•5H2O白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl→AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯元素BaCl2+Na2SO4→BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根CaCl2+Na2CO3→CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2→BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑MgCO3+2HCl→MgCl2+H2O+ CO2↑。

第4章认识化学反应第1节化学反应发生的条件一、化学反应需要一定的条件影响化学反应的条件主要有反应物的浓度、温度、压强、催化剂等。

大多数化学反应都是放热的，如燃烧、金属与酸反应、中和反应等。

部分反应需要吸热，如碳酸钙的高温分解等。

二、燃烧的条件(一)概念:燃烧是一种发光、发热的剧烈的化学反应（属于剧烈的氧化反应）。

(二)燃烧的特点：发光、发热、化学反应(三)燃烧的条件：有可燃物、有氧气、温度达到着火点。

着火点——物质燃烧所需要的最低温度。

(四)灭火的原理：1.撤离（或清除）可燃物——釜底抽薪，森林隔离带，关闭液化气阀门等。

2.隔绝氧气（或空气）——灯帽盖灭酒精灯，油锅着火盖锅盖，湿抹布铺盖实验台燃着的酒精等。

3.降温到可燃物的着火点以下——用水灭火，吹灭蜡烛等。

注意：凡是提及降低或提高着火点的灭火方法是错误的说法。

4.爆炸的条件：可燃物急速燃烧，在有限空间气体迅速膨胀。

（1）爆炸一定是化学变化吗？答：不是，有物理爆炸（气球爆炸、轮胎爆炸）；也有化学爆炸（鞭炮爆炸、炸药爆炸、面粉爆炸等）。

（2）可燃性气体（CO、H2、CH4）点燃前应注意什么？答：要检验气体的纯度（即验纯），防止爆炸。

三、完全燃烧与不完全燃烧（一）碳完全与不完全燃烧。

1.完全燃烧： 22CO O C 点燃（充足）+ 。

2.不完全燃烧：CO O C 2(22点燃不足）+。

3.不完全燃烧的缺点：燃烧速度慢、放热少，浪费燃料，产生大量有害物质污染环境 。

（三）一氧化碳的性质1.一氧化碳的物理性质：无色无味气体、密度略小于空气、难溶于水。

2.一氧化碳的化学性质：(1)可燃性：2222CO O CO 点燃+ 产生蓝色火焰。

(2)毒性：易与人体中血红蛋白结合，降低血红蛋白运输氧气的能力，致使人缺氧。

(3)还原性：2323e 2e 3CO F O F CO ++高温。

四、防火与灭火(一)使燃料充分燃烧的条件：1.增大可燃物与氧气的接触面积（如，野外篝火、蜂窝煤、木柴架空燃烧更旺等）。