氮及其化合物

《氮及其重要化合物》讲义一、氮元素的存在与性质氮元素在自然界中广泛存在，是地球大气的主要成分之一。

大气中约 78%是氮气（N₂）。

氮气是一种无色、无味、无毒的气体，化学性质相对稳定。

氮原子的结构特点使得氮元素具有多样的化合价，常见的有－3、0、＋1、＋2、＋3、＋4、＋5 等。

这种化合价的多样性决定了氮及其化合物丰富的化学性质。

二、氮气（N₂）氮气分子由两个氮原子通过三键结合而成，键能很大，因此氮气在常温常压下化学性质稳定。

但在高温、高压、放电等条件下，氮气能与氧气、氢气等发生反应。

1、氮气与氧气的反应在放电或高温条件下，氮气和氧气会发生反应生成一氧化氮（NO）：N₂＋ O₂＝ 2NO2、氮气与氢气的反应氮气和氢气在高温、高压、催化剂的条件下可以合成氨气（NH₃）：N₂＋ 3H₂⇌ 2NH₃三、氮的氧化物氮的氧化物种类较多，常见的有一氧化氮（NO）、二氧化氮（NO₂）等。

1、一氧化氮（NO）一氧化氮是一种无色、难溶于水的气体，在空气中极易被氧化为二氧化氮。

它在生物体内具有重要的生理作用，如调节血管舒张等。

2、二氧化氮（NO₂）二氧化氮是一种红棕色、有刺激性气味的气体，易溶于水并与水反应生成硝酸和一氧化氮：3NO₂＋ H₂O ＝ 2HNO₃＋ NO二氧化氮是形成酸雨和光化学烟雾的重要污染物之一。

四、氨气（NH₃）氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，水溶液呈碱性。

1、氨气的化学性质（1）与水反应：NH₃＋ H₂O ⇌ NH₃·H₂O ⇌ NH₄⁺＋ OH⁻（2）与酸反应：NH₃＋ HCl ＝ NH₄Cl（3）催化氧化：4NH₃＋5O₂＝4NO ＋6H₂O（催化剂、高温）2、氨气的制备实验室常用氯化铵（NH₄Cl）和氢氧化钙Ca(OH)₂混合加热来制取氨气：2NH₄Cl ＋ Ca(OH)₂＝ CaCl₂＋ 2NH₃↑ ＋ 2H₂O 工业上则是通过氮气和氢气的合成反应来大规模生产氨气。

氮及其化合物知识点总结氮及其化合物是生物学和化学领域中非常重要的元素和分子。

以下是氮及其化合物的一些知识点总结。

1. 氮的化学性质氮是人体必需的元素之一,也是地球上最常见的元素之一。

氮的化学式为N2,是一种无色、无味的气体。

氮的化学性质比较活泼,可以与许多其他元素形成化合物。

2. 氮的化合物氮的化合物种类繁多,包括氨(NH3)、硝酸(HNO3)、呼气(H2SO4)和硝酸铵(NH4NO3)等。

其中氨和呼气是常见的有机合成原料,而硝酸铵则是常见的肥料。

3. 氨的化学性质氨(NH3)是一种无色、有刺激性气味的气体,化学式为NH3。

氨是一种强碱性化合物,可以用于制备氨气和氨水等。

氨气是一种重要的无色气体,广泛用于工业和生活中。

4. 呼气的化学性质呼气(H2SO4)是一种无色、有刺激性气味的气体,化学式为H2SO4。

呼气主要用于医疗领域,用于呼气式核酸检测等。

5. 硝酸铵的化学性质硝酸铵(NH4NO3)是一种白色的晶体,化学式为NH4NO3。

硝酸铵是一种强肥料,可以用于种植植物和土壤改良。

硝酸铵也可以用于工业上,用于制造肥料和染料等。

6. 氮的现代应用氮的现代应用非常广泛,包括用于制造氨气和氨水、用于制备肥料和药物、用于制造蛋白质和核酸等。

此外,氮还被用于制造氮素肥料,用于改善土壤质量和促进植物生长。

拓展:氮素肥料是农业生产中非常重要的肥料之一,可以提高土壤肥力,促进植物生长。

氮素肥料一般包括尿素、硝酸铵等。

此外,氮素肥料还可以用于制造氮素蛋白,用于饲料和工业用途。

氮及其化合物知识点总结氮是地球大气成分中的主要元素之一，它在自然界中以气体的形式存在，占据了空气中78%的体积比例。

氮是生物体内重要的组成成分，也是许多化合物的基础。

本文将围绕氮及其化合物展开，介绍其相关知识点。

1. 氮的性质氮是一种无色、无臭、无味的气体。

在常温常压下，氮具有很低的反应活性，不参与大多数化学反应。

氮气的密度比空气稍大，可溶于一些液体中，如液氧、液氨等。

2. 氮的应用由于氮的稳定性和广泛的存在，它在许多领域具有重要的应用价值。

首先，氮气常被用作保护气体，用于保护易氧化的物质，如食品、药品和化学品等。

其次，氮气广泛应用于化学合成、煤炭气化和金属冶炼等工业生产过程中。

此外，液态氮具有极低的温度，可用于冷冻保存生物样品、超导材料的制备等领域。

3. 氮的化合物氮与许多元素可以形成各种化合物，其中一些具有重要的应用价值。

以下是几种常见的氮化合物。

3.1 氨（NH3）氨是一种无色气体，有刺激性气味，溶于水形成氨水。

氨是生物体内蛋白质和核酸的重要组成部分，也是合成化肥的原料之一。

此外，氨还被用作清洗剂、脱硫剂和制冷剂等。

3.2 亚硝酸盐（NO2-）亚硝酸盐是一类含有亚硝酸根离子的化合物，常见的有亚硝酸钠（NaNO2）和亚硝酸铵（NH4NO2）等。

亚硝酸盐在食品加工过程中被用作防腐剂，也可用于制备其他化合物，如硝酸盐。

3.3 硝酸盐（NO3-）硝酸盐是一类含有硝酸根离子的化合物，常见的有硝酸钠（NaNO3）和硝酸铵（NH4NO3）等。

硝酸盐在农业中被广泛用作化肥，可提供植物所需的氮源。

此外，硝酸盐还可用于制备炸药、火箭燃料等。

3.4 氮氧化物（NOx）氮氧化物是一类含有氮和氧元素的化合物，其中最常见的是一氧化氮（NO）和二氧化氮（NO2）。

氮氧化物是大气污染物之一，其来源主要包括燃烧过程和工业排放。

氮氧化物对人体健康和环境造成危害，可引起呼吸道疾病和酸雨等问题。

4. 氮循环氮循环是指氮在大气、生物体和土壤之间的循环过程。

氮及其化合物知识点总结氮及其化合物是化学领域中非常重要的一类物质,其存在于自然界中并为人类的生活和发展做出了重要贡献。

在这篇文章中,我们将总结氮及其化合物的知识,包括氮的化学性质、氮的化合物类型、氮的利用和氮的环境保护等方面。

一、氮的化学性质氮是人体必需的营养元素之一,其化学性质非常重要。

氮的化学式为N2,是一种无色、无味、无臭的气体。

氮分子由两个氮原子通过共价键连接而成,其化学性质稳定,不易被化学反应氧化或破坏。

氮的化学性质包括:1. 化学键:氮分子由两个氮原子通过共价键连接而成,共价键的化学性质稳定,不易被化学反应氧化或破坏。

2. 物理性质:氮分子无色、无味、无臭,不易被光照或加热分解,因此氮在常温常压下是一个稳定的分子。

3. 化学反应:氮分子可以与许多物质发生化学反应,包括与碳、氢、氧、硫等元素反应生成相应的化合物。

二、氮的化合物类型氮的化合物类型很多,其中一些重要的化合物包括:1. 氨(NH3):氨是一种无色、有刺激性气味的气体,是氮的常见化合物之一。

氨的化学式为NH3,可以与水、碱金属反应。

2. 硝酸(HNO3):硝酸是一种无色、有刺激性气味的气体,是氮的常见化合物之一。

硝酸可以与酸反应,也可以与碱金属反应。

3. 硝酸铵(NH4NO3):硝酸铵是一种固态的肥料,由氨和水混合而成。

硝酸铵可以储存和使用,但需要注意安全。

4. 尿素(C2H5NH2):尿素是一种无色、有刺激性气味的气体,是氮的常见化合物之一。

尿素可以用于生产肥料、合成橡胶、塑料等。

三、氮的利用氮在自然界中广泛存在,是人类生产和生活的重要营养元素。

氮的利用包括农业、工业和能源等领域。

1. 农业:氮素肥料是农业生产中的重要肥料,主要用于支持植物的生长。

氮的利用包括氮素肥料的使用、追肥和营养循环等。

2. 工业:氮的利用包括氨化、硝酸化、硝化等过程,这些过程可以生产各种氮的化合物,如氨、硝酸、硝酸铵等。

3. 能源:氮的利用还涉及一些能源领域,如天然气化工、氨化等。

一、氮气（N 2）：1．氮元素在自然界中的存在形式：既有游离态又有化合态。

空气中含N 2 占78％（体积分数）或75％（质量分数）；化合态氮存在于多种无机物和有机物中，氮元素是构成蛋白质和核酸不可缺少的元素。

2．物理性质：纯净的氮气是无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。

3．氮气的分子结构：由于N 2分子中的N ≡N 键很牢固，所以通常情况下，氮气的化学性质稳定、不活泼。

4．氮气的化学性质：常温下氮气很稳定，很难与其它物质发生反应，但这种稳定是相对的，在一定条件下（如高温、放电等），也能跟某些物质（如氧气、氢气等）发生反应。

⑴ N 2的氧化性：① 与H 2化合生成NH 3 N 2 +3H 22NH 3 〖说明〗 该反应是一个可逆反应，是工业合成氨的原理。

② 镁条能在N 2中燃烧 N 2 + 3Mg ==== Mg 3N 2（金属镁、锂均能与氮气反应）Mg 3N 2易与水反应：Mg 3N 2 + 6H 2O === 3Mg(OH)2 + 2NH 3↑〖拓展延伸〗镁条在空气中点燃发生的反应有：2Mg + O 2 ==== 2MgO N 2 + 3Mg ==== Mg 3N 2 2Mg + CO 2 ==== 2MgO + C ⑵ N 2与O 2化合生成NO ： N 2 + O 22NO 〖说明〗 在闪电或行驶的汽车引擎中会发生以上反应。

5．氮气的用途：⑴ 合成氨，制硝酸； ⑵ 代替稀有气体作焊接金属时的保护气，以防止金属被空气氧化； ⑶ 在灯泡中填充氮气以防止钨丝被氧化或挥发； ⑷ 保存粮食、水果等食品，以防止腐烂；⑸ 医学上用液氮作冷冻剂，以便在冷冻麻醉下进行手术； ⑹ 利用液氮制造低温环境，使某些超导材料获得超导性能。

6．制法：⑴ 实验室制法：加热NH 4Cl 饱和溶液和NaNO 2晶体的混合物。

NaNO 2 + NH 4Cl === NaCl + N 2↑+ 2H 2O⑵ 工业制法： 液氮（沸点-195.8℃） N 2空气 ────→ ───→液氧（沸点-183℃） O 2 7．氮的固定：游离态氮转变为化合态氮的方法。

氮及其重要化合物氮是一个非金属元素，其化学符号是N，原子序数为7。

氮在地球大气中占78%以上的比例，是大气中存在量最丰富的元素之一，也是生命体系中不可或缺的重要元素。

氮的重要性氮是植物生长需要的元素之一，它是构成植物细胞的基本组分之一。

在水果、蔬菜等植物食品中，氮是组成蛋白质的必需元素。

在动物体内，氮则是构成蛋白质、核酸、酶等生物分子的重要组成部分。

除了在生物领域的应用之外，氮也在其他许多领域中扮演着重要角色。

例如，过氧化氢燃烧中的反应物之一就是氮，氨氧化制备硝酸等重要化工产业都离不开氮的参与。

氮的化合物由于氮是一种非常活泼的元素，可以与很多其他元素组成不同的化合物。

以下是几种重要的氮化合物以及它们的相关应用。

氨氨是一种具有刺激性气味的气体。

在生物领域中，氨是动物尿液中的主要成分之一。

在工业中，氨被用于制造肥料、制备硝酸等。

氮气氮气是氮的一种无色、无味、无毒的气体，也是地球大气中占七成以上的主要成分之一。

氮气在工业上被用于保护氧敏化合物，防止其受到氧化。

氮化物氮化物是一种由氮与其他元素组成的化合物。

例如，氮化硼是一种特种陶瓷材料，可用于制备化学反应器、高温热管等设备；氮化铝则是一种具有较强硬度和导电性的陶瓷材料，广泛应用于电子工业。

硝化物硝化物是一种由氮和氧组成的化合物。

其中，硝酸是一种重要的硝化物，在化工和农业领域都有重要应用。

硝酸是许多其他化工品的原料，也是制造肥料的重要原料之一。

从以上所述可知，氮及其化合物在世界各个领域中都有着重要的应用。

尽管氮在自然界中存在丰富，但如何有效地利用氮资源仍然是未来诸多挑战之一。

因此，在氮化合物相关研究的过程中，需要尽力实现经济效益、社会效益和环境效益的统一，达到资源的高效利用和持续发展的目的。

氮及其化合物教案教案：氮及其化合物一、教学目标：1.了解氮在自然界中的存在形态以及与生物、环境的关系；2.掌握氮的物理性质和化学性质；3.理解氮的化合物的命名规则及其性质。

二、教学过程：1.导入（10分钟）通过引导学生回顾课堂上关于元素周期表的学习，复习氮元素的原子序数、原子量、元素符号等基本知识，引发学生对氮及其化合物的学习兴趣。

2.学习氮的特性（20分钟）a.介绍氮的性质、存在形态和重要性。

阐述氮气在自然界中占据的比例很高，是地球大气中的主要成分之一，并且具有不可燃性和不支持燃烧的特性。

b.说明氮在生物体内的重要性，包括构成蛋白质和核酸的必需元素，以及氮循环对生物体的重要性。

c.介绍氮的制备方法，包括通过空气中的液氧和活性炭的吸附分离氮气的方法。

3.学习氮的化合物（30分钟）a.讲解氮的常见化合物，如氨、硝酸、硝酸盐等，以及它们的命名规则。

b.详细介绍氨的制备方法、性质及其应用。

包括通过氨水和盐酸的反应制备氨、氨的燃烧性质和氨水在医学、农业等领域的应用。

c.介绍硝酸的制备方法、性质及其应用。

阐述硝酸对生产化学品的重要性，以及硝酸盐在农业中的应用。

4.实验展示（20分钟）a.进行氮气的制备实验演示，通过活性炭吸附空气中的氧气，制备纯净的氮气。

b.进行氨的制备实验演示，通过氨水和盐酸的反应制备氨气。

5.讨论（15分钟）分组讨论以下问题：a.氮的化合物对生物体有何重要性？b.硝酸的制备方法有哪些？有何应用？c.氮气的制备方法有哪些？有何特性？6.巩固与评价（15分钟）a.布置相关作业，要求学生对氮及其化合物的性质和应用进行总结。

b.进行小测验，检验学生对氮及其化合物的理解程度。

三、教学资源：1.教材、课件、图表等相关资料；2.氮气制备实验所需材料和器材。

四、教学反思：本节课通过对氮及其化合物的学习，可以帮助学生了解氮在自然界中的存在形态和重要性，以及掌握氮的物理和化学性质。

通过实验展示和讨论环节的设计，可以提高学生的动手实践和综合能力。

氮与其化合物的性质与应用一、氮的性质氮是地球上最常见的元素之一，占空气的78%。

它是一种无色、无味、无毒的气体，化学性质相对稳定。

氮的原子结构使其具有较高的离子化能和较稳定的电子排布，因此氮对大多数化学反应不活泼。

二、氮的化合物1. 氨气 (NH3)氨气是由氮和氢原子组成的化合物，广泛应用于农业、医药、化工等领域。

它是一种无色气体，在标准温度和压力下，氨气有刺激性气味。

氨气是氮肥的重要组成部分，通过提供植物所需的氮元素来促进植物的生长。

此外，氨气还可以用作冷却剂、清洁剂和消毒剂。

2. 硝酸 (HNO3)硝酸是一种强酸，也是氮的重要化合物之一。

它被广泛应用于农业、制药和化工工业。

硝酸是制造肥料的关键原料之一，也是许多爆炸物和炸药的重要成分。

同时，硝酸还被广泛用于电子行业中的金属蚀刻和铜板的处理。

3. 氮氧化物 (NOx)氮氧化物是由氮和氧原子组成的化合物，包括一氧化氮 (NO) 和二氧化氮 (NO2)。

它们是空气污染物的重要来源之一，主要由汽车尾气和工业废气排放产生。

氮氧化物在大气中的长时间积累会对环境和人体健康造成严重影响，如臭氧层破坏和呼吸系统疾病。

因此，减少氮氧化物的排放对于环境保护至关重要。

4. 氨基酸和蛋白质氨基酸是构成蛋白质的基本单元，由氮、碳、氢和氧原子组成。

蛋白质是生物体内最重要的有机化合物之一，在生命活动中起着重要作用。

蛋白质不仅是身体组织和器官的主要组成部分，还参与酶的催化、免疫系统的功能和遗传信息的传递等。

三、氮化合物的应用1. 农业领域氮化合物是农业中重要的肥料来源之一。

氨气和硝酸作为氮肥的主要组成部分，被广泛用于提供植物所需的氮元素。

氮肥的施用可以促进植物生长，提高农作物的产量和质量。

2. 化工工业氨气和硝酸在化工工业中具有广泛的应用。

氨气被用于合成化学品，如塑料、纤维和染料。

硝酸则被用于制造爆炸物、肥料和染料等。

氮氧化物中的氮二氧化物还用于脱氧化和氧化反应。

3. 药物制造氮化合物在医药领域中被广泛应用于药物合成和研发。

氮及其化合物一、氮1．氮元素在自然界中的存在及氮的固定2．氮气(N 2)(1)物理性质：无色无味的气体，密度比空气略小，□03难溶于水，熔点、沸点很低。

(2)化学性质N 2的电子式为□04··N ⋮⋮N ··，结构式为□05N ≡N ，由于分子中含有的氮氮三键键能很大，分子结构稳定，在通常状况下，化学性质很不活泼。

①与氧气反应：□06N 2＋O 2=====放电2NO(汽车尾气中产生氮的氧化物和雷电固氮)。

②与氢气反应：□07N 2＋3H 2催化剂高温、高压2NH 3(工业合成氨的反应原理)。

③与Mg 反应：□083Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2。

二、氮的氧化物1．氮有多种价态的氧化物，如□01N 2O 、□02NO 、□03NO 2、□04N 2O 4、N 2O 3、N 2O 5等，其中属于酸性氧化物的是□05N 2O 3、N 2O 5。

NO 和NO 2性质的比较2．氮氧化物对环境的污染及防治(1)NO x对人体、环境的影响①□14光化学烟雾；②□15酸雨；③NO与血红蛋白结合使人□16中毒。

(2)常见的NO x尾气处理方法①碱液吸收法——工业尾气中NO x的处理2NO2＋2NaOH===□17NaNO2＋NaNO3＋H2O、NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O②催化转化法——汽车尾气的处理在催化剂、加热条件下，氨可将氮氧化物转化为无毒气体(□18N2)或NO x与CO在一定温度下催化转化为无毒气体(□19N2和□20CO2)。

三、氨和铵盐1．氨的分子结构与性质(1)分子结构分子式：□01NH 3，电子式：□02H ··N ····H··H ，空间构型：□03三角锥形。

属于极性分子。

(2)物理性质无色有□04刺激性气味的气体，密度比空气□05小，易液化，可用作□06制冷剂，□07极易溶于水(约1∶700)，可由□08喷泉实验证明。

氮及氮的化合物的知识点氮是元素周期表第七族的元素，原子序数为7，原子量为14.01、它是一种无色、无味、惰性气体，化学性质稳定。

氮在地球大气中的含量占约78%。

它是生命体循环、构成生命体中蛋白质和核酸的重要元素。

氮的化合物包括氮气、氨、硝酸盐、氰化物等。

下面将介绍这些化合物的性质和应用。

1.氮气（N2）：氮的稳定状态是以双原子分子的形式存在。

它是一种无味、无色、无毒的气体，在空气中占据主导地位。

氮气的化学性质相对惰性，不易与其他元素发生反应。

它主要用于制备气氛富氮的环境，例如在食物包装中用来保护食物的新鲜度。

2.氨气（NH3）：氨是一种无色气体，具有刺激性的气味。

它由氮和氢直接反应而成。

氨气具有强碱性，可以与酸发生中和反应。

它广泛用于制造肥料、矿石提取过程中的草酸铵、制造染料和化学品等。

3.硝酸盐（NO3-）：硝酸盐是氮和氧的化合物，含有氮的正离子与硝酸根离子的反应产物。

硝酸盐是常见的无机盐，如硝酸钠（NaNO3）、硝酸铵（NH4NO3）等。

它们具有较高的溶解度，易溶于水。

硝酸盐广泛用作氧化剂、肥料和炸药的原料。

4.氰化物（CN-）：氰化物是氮和碳的化合物，由氰根离子（CN-）构成。

氰化钠（NaCN）和氰化钾（KCN）是常见的氰化物。

由于氰化物离子的高度可溶性，它们对活生物具有很高的毒性。

氰化物也被广泛用作金属镀层、杀虫剂和药物的中间体。

除了上述化合物，氮还能与其他元素形成多种化合物，如氮化物、氨基酸和硝酰化合物等。

氮化物是由氮形成的化合物，常见的有氮化铝（AlN）和氮化硼（BN），它们具有优异的导热性和电绝缘性，被广泛用于制造高温材料和电子元件。

氨基酸是生命体中含有氮的有机化合物，是蛋白质的构建单位。

硝酰化合物是含有亚硝酰基（NO2）的化合物，它们在有机合成和药物研究中具有重要的应用。

总结起来，氮及其化合物在农业、化学、制药、材料科学等领域都具有重要的应用价值。

深入了解和掌握氮的化合物的性质和应用有助于我们更好地利用和开发这些化合物的潜力。

氮及其化合物【考点要求】考点 1 氮及其重要化合物的主要物理性质，知道氮单质的主要用途考点 2 二氧化氮和水的反应考点 3 氨气和水、酸的反应，认识氨水的成分及氨水的不牢固性，铵盐易溶于水、受热易分解、与碱反应等性质考点 4硝酸的强氧化性，认识硝酸分别于Cu 、 C 反应，认识常温下铁、铝在浓硝酸中的钝化现象考点 5 氮循环对生态平衡的重要作用。

认识氮氧化物、二氧化硫等污染物的本源和危害，认识非金属及其重要化合物在生产生活中的应用和对生态环境的影响，渐渐形成可连续发展的思想。

【考点梳理】1、氮气物理性质：氮气是一种无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。

化学性质：化学性质很牢固，只有在必然条件（如高温、高压、放电等）下，才能跟H2、O2等物质发生化学反应。

与氧气反应N2 + O2 ===== 放电或高温== 2NO与氮气反应工业合成氨N 2 + 3H 2 2NH 3用途；氮气的用途广泛，工业上，氮气是制硝酸、氮肥的原料，含氮化合物是重要的化工原料。

氮气还常被用作保护气；在医学上，常用液氮作医疗麻醉。

氮的固定指的是将游离态的氮（即氮气）转变成化合态的氮的过程。

氮的固定方式可分为工业固氮、闪电固氮、生物固氮三种。

“雷雨发庄稼”就是一个闪电固氮的过程。

2、 NO物理性质：无色难溶于水的有毒气体，大气污染物之一，化学性质：极易在空气里被氧化成NO 2。

3. NO2物理性质：红棕色有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，易液化。

化学性质：空气中的NO 2在必然条件下易形成光化学烟雾，并且对臭氧层中臭氧的分解起到催化作用。

和氧气反应：2NO + O2 == 2NO 2与 H 2O 的反应：3NO2 + H 2O === 2HNO 3 + NO 工业上利用这一原理来生产硝酸。

与碱的反应2NO 2+2NaOH===NaNO 3+NaNO 2+H2O 实验室常用NaOH来吸取二氧化氮用途及危害空气中的 NO 2与水作用生成 HNO 3，随雨水落下形成酸雨，工业制硝酸最后也是用水吸取生成的 NO2制得硝酸。

氮及其化合物一、氮气1、物理性质：无色无味气体，不溶于水，密度比空气稍小。

2、化学性质：N2的化学性质不活泼，在一定条件下可以与下列物质反应：①在放电的情况下与O2反应：。

②在高温、高压、催化剂的条件下与H2反应：。

③Mg在N2中燃烧：。

3、存在及用途：N2在大气中的体积分数约为78%；主要用于合成氨的原料气，以及填充气和保护气，液态氮可做冷冻剂等。

4、氮的固定①含义：使空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程。

②方法：a、自然固氮：高能固氮（约占10%）；生物固氮（约占90%）。

b、人工固氮：合成氨；仿生固氮。

二、氮的氧化物1、氮的氧化物的种类：氮有多种价态的氧化物，如N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等。

2、一氧化氮和二氧化氮①物理性质②化学性质NO—a—NO2—b—HNO3反应a：；反应b：。

三、氨气与铵盐1、氨气（1）物理性质无色，有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化，极易溶于水。

在常温常压下，1体积H2O 能溶解700体积氨气。

（2）化学性质①与水反应：；氨水：。

②与硫酸反应的化学方程式：；③还原性：与O2、Cl2反应的化学方程式；。

（3）用途：生产硝酸、化肥、制冷剂等。

（4）氨气的制法①实验原理：在实验室，通常加热Ca（OH）2和NH4Cl的混合物制取氨气，反应的方程式为：；②实验装置：收集方法：向下排空法，氨气极易溶于水，不能用排水法收集。

验满方法：可用润湿的红色石蕊试纸放在收集氨气的试管口，若红色石蕊试纸变蓝，则证明已收满。

尾气处理：多余的氨气要吸收掉（可在导管口放一团用水或稀硫酸浸湿得得棉花团），避免污染空气。

但多余气体在尾气吸收时要防止倒吸。

③干燥气体：可用碱石灰，不能用五氧化二磷固体、浓硫酸、无水氯化钙，防止生成铵盐或CaCl2·8NH3。

2、铵盐（1）物理性质：都易溶于水，无色离子晶体。

（2）化学性质①受热分解：NH4HCO3受热分解的热化学方程式：现象：有刺激性气味的气体产生，最后无固体残渣。