化学易错题精选2

1.某无色混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成。

在恒温、恒压的条件下，将此混合气体通过浓硫酸时，总体积基本不变；通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4粉末变色。

则混合气体的成份是1. A.HCl、CO和CO22. B.HCl、H2和CO3. C.CH4和NH34. D.HCl和CO答案D解析试题分析：将此混合气体通过浓硫酸时，总体积基本不变，说明不存在氨气；通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，说明一定含有氯化氢，但CO2不能确定；燃烧产物不能使CuSO4粉末变色，说明不存在甲烷和氢气，存在CO，所以答案选D。

考点：考查常见气体物质的判断点评：进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。

：2.某气体可能由氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷中的一种或几种组成，将该气体通过足量的澄清的石灰水，石灰水变浑浊之后；点燃气体，用干燥的冷烧杯罩在火焰上方，烧杯壁出现水雾，迅速将烧杯倒过来，向烧杯中注入澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊．回答下列问题：（1）气体中一定含有的气体是________（填名称）．杯中，最后烧杯内液体澄清．老师引导课外小组的同学讨论分析后认为，烧杯中澄清的溶液可能会含有下列物质：Na2CO3、HCl、Ca（OH）2、NaOH、NaCl、CaCl2，请你根据初三化学所学知识判断：该烧杯澄清溶液中一定含有的溶质是______，一定不含有的溶质是______．答案解：（1）混合气体的成分是HCl和CO2，主要是氯化氢中和了氢氧化钙，导致二氧化碳无法与氢氧化钙反应生成沉淀；所以甲无明显现象，乙中的澄清的石灰水变浑浊．甲中发生反应的化学方程式为：Ca（OH）+2HCl=CaCl2+2H2O．2故答案为：HCl和CO2；Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O．（2）①A与C反应生成沉淀，确定A、C是石灰水或碳酸钠溶液；又因B与C反应生成气体，C是碳酸钠溶液，B是稀盐酸；A是石灰水；D是食盐水．故答案为：HCl；②根据A是石灰水，C是碳酸钠溶液，二者反应的化学式是：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；是两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的复分解反应．故答案为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；复分解反应；（3）根据碳酸钠溶液与石灰水的化学反应式是：Na2CO3+Ca（OH）2═2NaOH+CaCO3↓；碳酸钠溶液与稀盐酸的化学反应式是：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．Na2CO3、HCl、Ca（OH）2、NaOH、NaCl、CaCl2中NaCl是生成物，并且不与其他物质反应，所以一定有；实验后将废液倒入同一烧杯中，最后烧杯内液体澄清．说明生成的沉淀CaCO3与多余的盐酸反应了，并生成了CaCl2，并不再与其他物质反应，所以也一定有；Ca（OH）2、Na2CO3、NaOH都能与盐酸反应，所以一定没有．故答案为：NaCl、CaCl2；Ca（OH）2、Na2CO3、NaOH．解析分析：（1）根据甲无明显现象，乙中的澄清的石灰水变浑浊．判断混合气体的成分；（2）根据表格中A与C反应生成沉淀，确定A、C是石灰水或碳酸钠溶液；又因B与C反应生成气体，C是碳酸钠溶液，B是稀盐酸；确定各物质后写出A与C发生反应的化学方程式，以及反应类型；（3）根据两种反应的反应物、生成物以及他们之间的反应判断．点评：本题考查根据现象判断物质，要同学们对所学物质的性质、状态、与其他物质的反应，都要了然于心，否则很难作对，难度较大．4．刘爽同学欲除去N2中的少量O2、H2、CO、CO2、水蒸气等杂质（H2、CO的含量在安全范围内），他将混合气体通过下列物质：①浓H2SO4，②澄清石灰水，③灼热的CuO，④灼热的铜，顺序正确的是钡溶液过量，使得NaCl中又混入了新的杂质氯化钡，故②错．③中加入肥皂水，产生大量泡沫的有蒸馏水，故③正确．④中检验集满，应将燃烧的木条放在瓶口，故④错误．故选C．点评：在平时的实验中，不可忽视细节，要多学习多积累零碎知识点．某气体由H2、CO2、CO中的一种或几种组成，为确定其成分进行了下面的实验①将气体通过澄清的石灰水，未出现浑浊现象；②将气体通过灼热的氧化铜，有红色固体生成；③将气体点燃后通入澄清的石灰水，有浑浊现象。

那么对该气体成分作出的以下推断中，合理的是A.一定含H2，可能含CO，一定不含CO2B.一定含CO，可能含H2，一定不含CO2C.一定含CO，可能含CO2，一定不含H2D.一定含H2、CO，一定不含CO2答案B解析试题分析：①将气体通过澄清的石灰水，未出现浑浊现象，说明混合气体中不含二氧化碳，②将气体通过灼热的氧化铜，有红色固体生成说明氧化铜被还原成铜，各根据三种气体的性质可知，氢气与一氧化碳都可还原氧化铜，所以混合气体中含有两者中的一种或都含有；③将气体点燃后通入澄清的石灰水，有浑浊现象，说明气体燃烧后生成了二氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，只能确定一定含有一氧化碳，不能确定气体中是否含有氢气，故选B。

考点：常见气体的检验与除杂。

点评：知道一氧化碳具有还原性，能够使氧化铜还原为铜并生成二氧化碳是解题的关键。

6．某气体由H2、CO2、CO、N2中的两种气体组成，为确定其成分依次进行下列实验：①将气体通过澄清石灰水，未出现浑浊现象。

②再通过灼热的氧化铜，有红色固体生成。

③最后通入澄清石灰水，有浑浊现象。

那么，该气体成分可能是（）A.CO，CO2B.CO，H2C.CO2，H2D.CO、N2答案BD解析试题分析：由①可知混合气体中没有二氧化碳，由②可知组成气体中有还原性气体，由③可知混合气体中有二氧化碳气体，综上通过灼热的氧化铜后有二氧化碳生成，说明混合气体中有一氧化碳，没有二氧化碳，BD正确。

考点：物质组成的判断点评：关于物质组成的判断类型的题目属于必考题型，但是考察形式比较多样，选择题中出现近年也比较多见，注意总结，记忆时注意细心。

7．某气体由氢气、一氧化碳、甲烷中的一种或几种组成。

点燃该气体后，在火焰上方罩一冷而干燥的烧杯，烧杯内壁出现无色液滴；把烧杯迅速倒转过来，注入少量澄清石灰水振荡，石灰水变浑浊。

下列对气体组成的推断不正确的是A.可能三种气体都存在B.可能是甲烷和氢气的混合气体C.可能只有一氧化碳D.可能只有甲烷答案C解析试题分析：根据燃烧的现象及质量守恒定律进行分析，点燃该气体后，在火焰上方罩一冷而干燥的烧杯，烧杯内壁出现无色液滴（水），说明气体中含有氢元素；石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，气体中含有碳元素。

综合起来，只要混合气体中含有碳元素和氢元素即可。

A、三种气体都存在，既含有氢元素又含有碳元素，符合题意，正确；B、甲烷和氢气的混合气体中，既含有氢元素又含有碳元素，符合题意，正确；C、一氧化碳中不含有氢元素，不符合题意，错误；D、只有甲烷，则既含有氢元素又含有碳元素，符合题意，正确。

故选C考点：常见气体的检验与除杂方法点评：根据质量守恒定律，在化学反应中元素的种类不变可知，可燃物完全燃烧时，生成二氧化碳，可说明可燃物中含C元素；生成水，可说明可燃物中含H元素。

8．甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下有如下转化关系(部分生成物已略去)．已知甲为红色单质，乙为黑色粉末，丁为白色沉淀，则图中标号①、②、③所代表的物质(或溶液中的溶质)的化学式依次可能是A.H2、BaCl2、ZnB.CO、KNO3、FeC.O2、KOH、AlD.C、NaOH、Ag答案A解析甲为红色单质，则甲为铜，乙是黑色粉末，能加热生成铜，故乙是氧化铜，能被具有还原性的物质如氢气还原为铜，氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，生成的硫酸铜能被活泼金属如锌等还原为铜，能与氯化钡反应生成白色沉淀，故①可为氢气，②可为锌，③可为氯化钡，观察选项故选A．C.（3）（4）（1）（2）D.（4）（3）（2）（1）答案D解析分析：可以根据物质的性质和相互作用时的实验现象方面进行分析、考虑，从而得出正确的结论．解答：能使酚酞试液变红色的溶液显碱性，氢氧化钠溶液显碱性，所以乙是氢氧化钠溶液．稀硫酸和硫酸钠溶液都能和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，稀硫酸和碳酸钠溶液反应能生成二氧化碳气体，所以丙是稀硫酸，则甲是硫酸钠溶液，则丁是盐酸．故选D．点评：解答本题的关键是要掌握物质的性质和物质之间相互作用时的实验现象，只有这样才能对问题做出正确的判断．15．下列离子能在水溶液中大量共存的一组是A.Fe3+、HCO3ˉ、Clˉ、SCNˉB.Ba2+、NO3ˉ、SO32ˉ、H+C.Mg2+、NH4+、Brˉ、OHˉD.Na+、Cu2+、SO42ˉ、Clˉ答案D解析试题分析：Fe3+与HCO3ˉ易发生双水解反应，生成Fe(OH)3沉淀和CO2气体，Fe3+与SCNˉ易发生复分解反应或显色反应，生成属于弱电解质的Fe(SCN)3，故A错误；SO32ˉ与Ba2+易反应生成BaSO3沉淀，SO32ˉ与H+易反应生成SO2气体和H2O，SO32ˉ还易与NO3ˉ、H+发生氧化还原反应，生成SO42ˉ、NO、H2O，故B错误；OHˉ易与Mg2+反应生成Mg(OH)2沉淀，OHˉ易与NH4+反应生成NH3、H2O，故C错误；Na+、Cu2+、SO42ˉ、Clˉ之间不能反应，故D正确。

考点：考查离子共存。

16．能在水溶液中大量共存的一组离子是A.H+、Fe3+、I－、SO42－B.Al3+、Mg2+、CO32－、Cl－C.K+、Fe2+、Ca2+、NO3－D.HCO3-、Na+、OH－、MnO4－答案C解析试题分析：A项：Fe3+能把I－氧化，故不能共存；B项：Al3+和CO32－发生双水解，故不能共存；D项：HCO3-和OH－发生反应，故不能共存。

故选C。

考点：离子共存点评：本题考查离子的共存问题，熟悉离子的性质及发生的反应是解答本题的关键，难度不大。

（1）离子间相互结合形成沉淀、气体、弱电解质、络离子时不能大量共存；离子间发生双水解反应、氧化还原反应时不能大量共存。

（2）注意题目的限制条件。

17．能在水溶液中大量共存的一组离子是A.Na+、Mg2+、I-、ClO-B.Al3+、NH、SO、Cl-C.K+、Ag+、NO、Cl-D.NH、Na+、OH-、SiO答案B解析分析：如离子之间不发生复分解反应生成沉淀、气体或弱电解质或发生互促水解、氧化还原等反应，则可大量共存，反之不能．解答：A．I-与ClO-发生氧化还原反应而不能大量共存，故A错误；B．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；C．Ag+与Cl-反应生成AgCl而不能大量共存，故C错误；D．NH4+与OH-反应而不能大量共存，故D错误．故选B．点评：本题考查离子共存问题，题目难度不大，注意把握离子的性质，为解答该类题目的关键，特别要注意ClO-无论在酸性还是碱性条件下都具有较强的氧化性．18．下列离子能在溶液中大量共存，当将溶液的pH调节至1时就会出现浑浊的是A.Fe2+、Fe3+、NH4+、NO3-B.S2-、K+、I-、SO32-C.Na+、I-、CO32-、NO3-D.Al3+、HCO3-、OH-、Na+答案B解析分析：离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，能大量共存，溶液的pH调节至1时，离子之间结合生成沉淀，以此来解答．解答：A．离子之间不反应，能共存，但pH=1时Fe2+、H+、NO3-发生氧化还原反应，不生成沉淀，故A 不选；B．离子之间不反应，能共存，pH=1时S2-、H+、SO32-发生氧化还原反应，生成沉淀，故B选；C．离子之间不反应，能共存，但pH=1时I-、H+、NO3-发生氧化还原反应，不生成沉淀，故C不选；D．Al3+、HCO3-分别与OH-反应，不能共存，故D不选；故选B．点评：本题考查离子的共存，明确习题中的信息及离子之间的反应即可解答，注意选项中的氧化还原反应为解答的难点，题目难度不大．19．能在溶液中大量共存的一组物质是A.Na2CO3、NaCl、CaCl2B.NaCl、KNO3、Fe2（SO4）3C.KOH、AgNO3、CuSO4D.H2SO4、Ba（NO3）2、NaOH答案B解析分析：能在溶液中大量共存的物质必须满足相互间不能发生反应，根据复分解反应须生成沉淀、气体或水才能发生的特点，分析组内物质间是否可形成沉淀、气体或水，以判断是否能在溶液中大量共存．解答：A、Na2CO3与CaCl2可形成碳酸钙沉淀而发生反应，不能大量共存；故A不正确；B、组内三种物质既不能形成沉淀，也不能形成水和气体，相互间不能发生反应，可以大量共存；故B正确；C、KOH可与CuSO4形成氢氧化铜蓝色沉淀，不能大量共存；故C不正确；D、H2SO4可与Ba（NO3）2形成白色硫酸钡沉淀，不能大量共存；故D不正确．故选B．点评：正确运用复分解反应，准确把握常见物质的性质特别是溶解性，对于本题的解答尤其重要．20．能在溶液中大量共存的一组离子是A.NH4+、Ca2+、SO42－、CO32－B.Fe3+、H+、I－、HCO3－C.K+、Na+、H+、NO3－、MnO4－D.Al3+、Mg2+、SO42－、CO32－答案C解析试题分析：在溶液中离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。