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2014-2015东城区高一上学期期末考试化学试卷

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北京市东城区2014-2015学年上学期高一年级期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137第Ⅰ卷（选择题 共42分）本题包括21小题，每小题2分，共42分。

每小题只有一个选项．．．．．．符合题意 1. 从化学试剂商店买来的浓硝酸试剂瓶上所贴的危险化学品标志是ABCD2. 下列物质中，不属于．．．电解质的是 A. CO 2B. NaClC. H 2SO 4D. KOH3. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A. NaOH 溶液B. 稀H 2SO 4C. CuSO 4溶液D. Fe （OH ）3胶体 4. 下列物质所属类别不正确．．．的是 A. 纯碱——碱B. 氯化铝——盐C. 金属钠——还原剂D. 二氧化硅——酸性氧化物5. 下列变化需要加入还原剂才能实现的是 A. +→2CuCu B. 2Cl Cl →-C. +-→24Mn MnO D. NO NH 3→6. 下列各组离子能大量共存的是 A. +2Ba、+3Fe 、-OH 、-ClB. +2Mg 、+Na 、-Cl 、-24SOC. +4NH 、+2Ba 、-3NO 、-OH D. +H 、+K 、-3NO 、-23CO7. 氨是一种重要的化工原料。

下列关于氨气性质的描述不正确．．．的是 A. 有刺激性气味、密度比空气小 B. 遇氯化氢产生白烟 C. 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 D. 其水溶液能使酚酞溶液变红 8. 下列关于Na 2O 2的说法中，不正确．．．的是 A. 浅黄色固体B. 可用作供氧剂C. 与H 2O 反应时，H 2O 作还原剂D. 与H 2O 反应时，放出热量 9. 等质量的下列物质中，所含分子数最少的是 A. H 2B. HClC. NH 3D. CH 410. 下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是 A. CaO ＋H 2O ＝2)OH (Ca B. ↑+∆23O 3KCl 2KClO 2 C. 22FeCl H HCl 2Fe +↑=+D. O H CO Na CO NaOH 22322+=+11. 下列关于Na 2CO 3和NaHCO 3的说法中，不正确．．．的是 A. 均为白色固体B. 受热均易分解C. 其水溶液均显碱性D. 均能与硫酸反应12. 只用下列试剂中的一种，就能将FeCl 3、NH 4Cl 和NaCl 三种溶液区别开的是 A. KSCN 溶液 B. BaCl 2溶液 C. NaOH 溶液 D. AgNO 3溶液 13. 下列关于SO 2的叙述中，正确的是 A. SO 2的摩尔质量是64 gB. 1mol SO 2中含氧原子数约为6.02×1023C. 常温常压下，1 mol SO 2的体积为22.4LD. 常温常压下，64 g SO 2的物质的量为1 mol14. 硫酸钾和硫酸铝的混合溶液中，Al 3＋的浓度为0.4 mol/L ，-24SO 的浓度为0.7 mol/L ，则K ＋的物质的量浓度为A. 0.1 mo/LB. 0.15 mol/LC. 0.2 mol/LD. 0.3 mol/L 15. 下表中各组物质不能．．实现如图转化的是甲乙 丙A 3AlCl Al3)OH (Al B 3AlCl 3)OH (Al 2NaAlOC 2CO 3NaHCO 32CO Na D2CO324CO )NH (3NH16. 下列行为符合安全要求的是A. 金属钠着火时，立即用沾水的毛巾覆盖B. 配制稀硫酸时将水倒入浓硫酸中并不断搅拌C. 不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用水扑灭D. 大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去 17. 下列说法不正确．．．的是 A. 标准状况下，11.2 L CO 2的质量为22 g B. 0.1 mol Cl 2与足量水反应转移电子0.2 molC. 18 g H 2O 含有的原子总数为3×6.02×1023D. 0.5 mol/L Na 2SO 3溶液中Na ＋的物质的量浓度为1.0 mol/L 18. 解释下列事实的离子方程式不正确．．．的是 A. Cu 与浓H 2SO 4反应放出气体：↑+=+++22H Cu H 2CuB. 用大理石与稀盐酸制备CO 2：O H CO Ca H 2CaCO 2223+↑+=+++C. 稀H 2SO 4与BaCl 2溶液反应生成沉淀：↓=+-+4242BaSO SO BaD. 盛放NaOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：O H S iO OH 2S iO 2232+=+--19. 如图所示装置能使反应Zn ＋H 2SO 4＝ZnSO 4＋H 2↑的氧化反应和还原反应分别在锌片和铜片上进行，所以电流计指针发生了偏转。

下列说法不正确．．．的是A. 锌片发生氧化反应B. 铜片上有气体产生C. 电子由铜片通过导线流向锌片D. 铜片上发生反应↑=+-+2H e 2H 2 20. 下列有关实验操作和现象描述的对应关系正确的是 A. 向AlCl 3溶液中逐滴加入氨水，产生白色沉淀后消失 B. 向Na 2SiO 3溶液中逐滴加入稀盐酸，产生白色胶状物 C. 将NaOH 溶液逐滴滴入FeSO 4溶液中，只观察到白色沉淀D. 将砂纸打磨过的铝箔加热至熔化，熔化的铝以小液滴的形式滴落下来 21. 完成下列实验所选择的装置或仪器不正确．．．的是 A BC D实 验分离水和酒精用铵盐和碱制取氨气用排空气法收集二氧化氮用自来水制取蒸馏水装置或仪器第Ⅱ卷（非选择题 共58分）本题包括8小题，共58分22. （4分）红热的铁与水蒸气可发生反应：3Fe ＋2432H 4O Fe )g (O H 4+∆，其中铁被__________（填“氧化”或“还原”），H 2O 作__________（填“氧化”或“还原”）剂。

在该反应中，若消耗了3 mol Fe ，转移电子的物质的量是__________。

23. （4分）钠、铝两种金属单质在生产、生活中有着广泛的应用。

（1）能与冷水发生剧烈反应的是__________，能说明该反应发生时放出热量的实验现象是__________。

（2）表面能自然形成氧化层保护内层金属不被空气氧化的是__________。

（3）__________制成的容器在常温下可用来盛装浓硝酸。

24. （6分）实验室需要65 mL 1.0 mol/L 的NaCl 溶液用于测定AgNO 3溶液的浓度。

（1）用NaCl 固体配制NaCl 溶液时必须用到的仪器是__________（填序号）。

①天平 ②烧杯 ③玻璃棒 ④酒精灯 ⑤胶头滴管 ⑥50 mL 容量瓶 ⑦100 mL 容量瓶（2）需要称取NaCl 固体的质量是__________。

（3）量取20 mL AgNO 3溶液，当加入25 mL 1.0 mol/L NaCl 溶液时恰好完全反应，则c （AgNO 3）＝__________。

25. （8分）利用物质之间的性质差异可提纯物质。

（1）除去Fe 2O 3中的Al 2O 3，反应的离子方程式是__________。

（2）除去FeCl 3溶液中的CuCl 2，选用的试剂是__________。

（3）除去粗盐水中Ca 2＋、Mg 2＋、-24SO 等杂质，选用的试剂是①盐酸 ②BaCl 2 ③NaOH ④Na 2CO 3i. 上述4种试剂的加入顺序是__________。

ii. 加入盐酸的作用是（用离子方程式表示）__________。

26. （12分）某同学用下图所示装置制取氯水并进行相关实验。

（1）装置②中反应的化学方程式是__________。

（2）实验进行一段时间后，装置①中溶液呈黄绿色，说明该溶液中含有的一种物质是（填化学式）__________。

（3）取少量装置①中的溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，说明氯水具有的性质是__________。

（4）下列物质能替代NaOH溶液的是__________（填字母）。

a. 浓硫酸b. FeCl2溶液c. 饱和食盐水（5）欲验证Cl2的氧化性强于I2，取少量装置①中的溶液加入盛有__________（填“KI”或“KIO3”）溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置，观察到的现象是__________。

27. （10分）探究SO2的性质。

甲组同学将SO2分别通入下列3种溶液中。

（1）试管a中观察到的现象是__________。

（2）试管b中观察到紫色褪去，说明SO2具有的性质是__________。

（3）试管c中产生了能溶于稀盐酸的白色沉淀，该白色沉淀是__________。

（4）乙组同学多做了一组实验，他们将SO2通入盛有1.0 mol/L Fe（NO3）3和BaCl2的混合溶液（已知1.0 mol/L Fe（NO3）3溶液中c（H＋）＝0.1 mol/L）的试管d中，得到了不溶于稀盐酸的白色沉淀。

分析产生该白色沉淀的原因：观点1：SO2与Fe3＋反应NO反应观点2：在酸性条件下SO2与3观点3：__________。

欲证明观点2，只需将试管d中Fe（NO3）3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验。

应选择的试剂是__________（填字母）。

a. 0.1 mol/L稀硝酸b. 1.5 mol/L Ba（NO3）2和0.1 mol/L HNO3的混合溶液c. 6.0 mol/L NaNO3和0.2 mol/L盐酸等体积混合的溶液28. （8分）用图示装置制备NO并验证其还原性。

（1）铜与稀硝酸反应的离子方程式是__________。

（2）滴入稀硝酸之前，应该关闭止水夹，点燃红磷并伸入瓶中，塞好胶塞。

这样操作的目的是__________。

（3）滴入稀硝酸后，烧杯中的现象是__________。

（4）烧杯中的反应停止后，打开止水夹，通入__________可验证NO的还原性。

29. （6分）工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。

为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是__________。

（2）另称取铁钉6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。

①甲同学认为X中除Fe3＋外还可能含有Fe2＋。

若要确认其中的Fe2＋，需进行的实验是__________。

②乙同学取336 mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2＋Br2＋2H2O＝2HBr＋H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33 g。

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北京市东城区高三化学上学期期末考试试题(含解析)新人

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北京市东城区2013—2014学年度第一学期期末高三统一练习（一）化学试题考生须知：本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）。

1至3页为第一部分，4至6页为第二部分。

将试题答案填涂在答题卡相应位置上，考试结束时，将答题卡收回。

试卷满分100分，考试时长100分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cu 64 Br 80 I 127第一部分（选择题共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1．生物质（通过光合作用产生的有机体）是一种可再生能源，能发生如下图转化。

下列说法不正确．．．的是A．汽油属于纯净物B．乙醇属于可再生能源C．沼气的主要成分是甲烷D．生物质能来源于太阳能2．下列排列顺序不正确．．．的是A．热稳定性：H2O＞NH3＞PH3 B．原子半径：Si＞Na＞OC．碱性：CsOH＞KOH＞NaOH D．失电子能力：K＞Na＞Mg【答案】B【解析】试题分析：A、非金属性O>N>P，所以热稳定性：H2O＞NH3＞PH3，正确；B、根据在元素周期表中的位置，可知原子半径： Na＞Si＞O，错误；C、金属性Cs>K>Na，所以碱性：CsOH＞KOH＞NaOH，正确；D、金属性K>Na>Mg，所以失电子能力：K>Na>Mg，正确。

考点：本题考查元素周期律及应用。

3．下列有关物质性质的应用不正确．．．的是A．浓硫酸具有吸水性，可用来干燥氯气B．明矾水解得氢氧化铝胶体，可用作净水剂C．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂D．二氧化硅不与强酸反应，可用玻璃容器盛放氢氟酸4．关于常温下pH＝2的醋酸溶液，下列叙述正确的是A．c(CH3COOH)＝0.01mol·L-1B．c(H+)＝c(CH3COO-)C．加水稀释100倍后，溶液pH＝4D．加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．pH＝1的溶液中：K+、Fe2+、MnO4-、SO42-B．c(Fe3+)＝0.1 mol·L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-C．c(H+)/c (OH-)＝1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-D．与铝反应生成氢气的溶液中：NH4+、K+、Cl-、SiO32-【答案】C6．解释下列事实的反应方程式正确的是A．氨气遇氯化氢时产生白烟：NH3＋HCl＝NH4ClΔB．铜与浓硫酸共热产生气体：Cu＋H2SO4（浓）＝CuSO4＋H2↑C．铁钉在潮湿的空气中很快被腐蚀：Fe—3e-＝Fe3+D．纯碱溶液能清洗油污：CO32－＋2H2O H2CO3＋2OH－7．下列说法正确的是g O中含有的氧原子数是2×6.02×1023A．32182B．N2和CO共1mol的混合气体中含有的分子总数是2×6.02×1023C．2.3 g Na与O2完全反应生成3.6 g产物时失电子数是0.1×6.02×1023D．1.0 L 0. 1 mol·L-1 NH4NO3溶液中含有的铵根离子数是0.1×6.02×10238．如图是一种应用广泛的锂电池，LiPF6是电解质，SO(CH3)2作溶剂，反应原理是4Li＋FeS2＝Fe＋2Li2S。

2015东城高一(上)期末化学

2015东城高一(上)期末化学

2015东城高一（上）期末化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第一部分（选择题共50分）本部分共20小题，1～10小题每小题3分，11～20小题每小题2分，共50分。

在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1. 下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是A. 氢氧化铝B. 氯化钠C. 氢氧化钠D. 硫酸钠2. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A. 泥浆B. CuSO4溶液C. 酒精溶液D. Fe（OH）3胶体3. 氧气的摩尔质量是A. 32B. 32 gC. 32 molD. 32 g·mol－14. 下列金属在冷、浓的硝酸或硫酸中，能形成致密氧化膜的是A. MgB. FeC. CuD. Na5. 下列物质不属于．．．合金的是A. 生铁B. 水银C. 青铜D. 硬铝6. 实验室中配制250 mL 0.10 mol·L－1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是7. 下列物质常用作工业生产制冷剂的是A. 液氨B. 液氧C. 液氯D. 液氢8. 下列物质不能．．使品红溶液褪色的是A. 氯气B. 过氧化钠C. 次氯酸钠D. 氢氧化钠9. 下列物质属于电解质且能导电的是A. 金属铜B. 碳酸钠晶体C. 硝酸钠溶液D. 熔融氯化钠10. 下列各组物质不能．．用焰色反应鉴别的是A. NaCl和Na2CO3B. Na2CO3和BaCO3C. CuCl2和CaCl2D. Na2O2和K2O211. 下列有关萃取的说法不正确．．．的是A. 萃取在香料、药物的提取中应用广泛B. 用乙醇作萃取剂，萃取碘水中的碘单质C. 用四氯化碳萃取碘水时，下层溶液呈紫色D. 萃取后的混合物进行分离时，要使用分液漏斗12. 下列有关酸雨的说法不正确．．．的是A. 在酸雨形成过程中没有发生氧化还原反应B. 二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要因素C. 煤和石油的燃烧、汽车尾气等是酸雨污染物的主要来源D. 酸雨的危害有破坏农作物，使土壤、湖泊酸化以及加速建筑物、桥梁的腐蚀等13. 下图是喷泉实验装置图，下列说法正确的是A. 烧瓶中的溶液呈红色，则原气体一定是SO2B. 形成喷泉的原因是烧瓶内压强小于外界大气压C. 烧瓶中的溶液呈蓝色，则原气体一定属于碱类物质D. 若将石蕊改成氢氧化钠，则CO、CO2均能形成喷泉14. 下列存放物质的方法不正确．．．的是A. 用棕色细口试剂瓶存放氯水B. 漂白粉需在密闭容器中保存C. HF溶液保存在玻璃试剂瓶中D. NaOH溶液盛装在带橡皮塞的试剂瓶中15. 下列离子方程式书写正确的是A. 铁与氯化铁溶液反应：Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋B. 氯化铝溶液与过量的氢氧化钠溶液反应：Al3＋＋3OH－＝Al（OH）3↓C. 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OD. 碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2O16. 已知阿伏加德罗常数约为6.02×1023，下列叙述正确的是A. 1.8g的NH4+，中含有的电子数为0.1×6.02×1023B. 常温常压下，11.2L氯气所含的原子数为6.02×1023C. 常温常压下，18g H2O含有的原子数为3×6.02×1023D. 5.6g金属铁变为离子时失去的电子数为0.2×6.02×102317. 用化学方法区别NaCl、MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3和NH4Cl六种溶液（必要时可加热），下列试剂中可选用的是A. KSCN溶液B. AgNO3溶液C. BaCl2溶液D. NaOH溶液18. 下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是①Al ②Al2O3③Ca（OH）2④Al（OH）3⑤Na2CO3⑥NaHCO3A. ①②③⑤B. ①②④⑥C. ①②⑤⑥D. ②③④⑥19. 向A 、B 、C 和D 四支试管中的溶液分别进行表中的操作，通过观察到的实验现象得出的结论正确的是①铜与稀硝酸反应； ②铜与浓硝酸反应；③铜先与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应。

北京市东城区2014届高三化学上学期期末考试试题(含解析)新人教版

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市东城区2013—2014学年度第一学期期末高三统一练习〔一〕化学试题考生须知：本试卷分为第一局部〔选择题〕和第二局部〔非选择题〕。

1至3页为第一局部，4至6页为第二局部。

将试题答案填涂在答题卡相应位置上，考试完毕时，将答题卡收回。

试卷总分为100分，考试时长100分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cu 64 Br 80 I 127第一局部〔选择题共42分〕本局部共14小题，每一小题3分，共42分。

在每一小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1．生物质〔通过光合作用产生的有机体〕是一种可再生能源，能发生如如下图转化。

如下说法不正确的答．．．．．案是．．A．汽油属于纯净物B．乙醇属于可再生能源C．沼气的主要成分是甲烷D．生物质能来源于太阳能2．如下排列顺序不正确的答案是．．．．．．．A．热稳定性：H2O＞NH3＞PH3 B．原子半径：Si＞Na＞OC．碱性：CsOH＞KOH＞NaOH D．失电子能力：K＞Na＞Mg【答案】B【解析】试题分析：A、非金属性O>N>P，所以热稳定性：H2O＞NH3＞PH3，正确；B、根据在元素周期表中的位置，可知原子半径：Na＞Si＞O，错误；C、金属性Cs>K>Na，所以碱性：CsOH＞KOH＞NaOH，正确；D、金属性K>Na>Mg，所以失电子能力：K>Na>Mg，正确。

考点：此题考查元素周期律与应用。

3．如下有关物质性质的应用不正确的答案是．．．．．．．A．浓硫酸具有吸水性，可用来枯燥氯气B．明矾水解得氢氧化铝胶体，可用作净水剂C．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂D．二氧化硅不与强酸反响，可用玻璃容器盛放氢氟酸4．关于常温下pH＝2的醋酸溶液，如下表示正确的答案是A．c(CH3COOH)＝0.01mol·L-1B．c(H+)＝c(CH3COO-)C．加水稀释100倍后，溶液pH＝4D．参加醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离5．常温下，如下各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．pH＝1的溶液中：K+、Fe2+、MnO4-、SO42-B．c(Fe3+)＝0.1 mol·L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-C．c(H+)/c (OH-)＝1012的溶液中：NH 4+、Al3+、NO3-、Cl-D．与铝反响生成氢气的溶液中：NH4+、K+、Cl-、SiO32-【答案】C6．解释如下事实的反响方程式正确的答案是A．氨气遇氯化氢时产生白烟：NH3＋HCl＝NH4ClΔB．铜与浓硫酸共热产生气体：Cu＋H2SO4〔浓〕＝CuSO4＋H2↑C．铁钉在潮湿的空气中很快被腐蚀：Fe—3e-＝Fe3+D．纯碱溶液能清洗油污：CO32－＋2H2O H2CO3＋2OH－7．如下说法正确的答案是g O中含有的氧原子数是2×6.02×1023A．32182B．N2和CO共1mol的混合气体中含有的分子总数是2×6.02×1023C．2.3 g Na与O2完全反响生成3.6 g产物时失电子数是0.1×6.02×1023 D．1.0 L 0.1 mol·L-1 NH4NO3溶液中含有的铵根离子数是0.1×6.02×10238．如图是一种应用广泛的锂电池，LiPF6是电解质，SO(CH3)2作溶剂，反响原理是4Li＋FeS2＝Fe＋2Li2S。

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北京市东城区2014-2015学年上学期高一年级期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137第I卷(选择题共42分)本题包括21小题，每小题2分，共42分。

每小题只有一个选项符合题意1. 从化学试剂商店买来的浓硝酸试剂瓶上所贴的危险化学品标志是2. 下列物质中，不属于.电解质的是A. CO 2B. NaCIC. H2SO4D. KOH3. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A. NaOH 溶液B.稀H2SO4C. CuSO4溶液D. Fe (OH) 3胶体4. 下列物质所属类别不正确.的是A. 纯碱一一碱B.氯化铝一一盐C.金属钠---- 还原剂D.二氧化硅 ----- 酸性氧化物5. 下列变化需要加入还原剂才能实现的是2 _ ___________________________________ 2^T"A. Cu—；CuB. Cl 一；Cl 2C. MnO4一 > MnD. NH3「NO6. 下列各组离子能大量共存的是A. Ba2、Fe3、OH 一、CKB. Mg2、Na 、CL、SO4_C. NH4、Ba 、NO3一、OH_D. H、K、NO/、CO3一7. 氨是一种重要的化工原料。

下列关于氨气性质的描述不正确...的是A. 有刺激性气味、密度比空气小C.能使湿润的蓝色石蕊试纸变红8. 下列关于Na2O2的说法中，不正确A. 浅黄色固体C.与H2O反应时，H2O作还原剂B. 遇氯化氢产生白烟D.其水溶液能使酚酞溶液变红的是B. 可用作供氧剂D.与H2O反应时，放出热量9. 等质量的下列物质中，所含分子数最少的是A. H 2B. HCIC. NH 3D. CH410. 下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是A. CaO + H2O= Ca(OH)2B. 2KCIO 3==2KCI 30?C. Fe 2HCI =H2 FeCI 2D. 2NaOH CO2=Na2CO3 H2011. 下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是A.均为白色固体B.受热均易分解C. 其水溶液均显碱性D.均能与硫酸反应12. 只用下列试剂中的一种，就能将FeCb、NH4CI和NaCI三种溶液区别开的是A. KSCN 溶液B. BaCl2 溶液C. NaOH 溶液D. AgNO 3 溶液13. 下列关于SO2的叙述中，正确的是A. SO 2的摩尔质量是64 gB. 1mol SO 2中含氧原子数约为6.02 x 1023C. 常温常压下，1 mol SO2的体积为22.4LD. 常温常压下，64 g SO2的物质的量为1 mol14. 硫酸钾和硫酸铝的混合溶液中，Al的浓度为0.4 mol/L , SO4一的浓度为0.7 mol/L，贝U K的物质的量浓度为A. 0.1 mo/LB. 0.15 mol/LC. 0.2 mol/LD. 0.3 mol/L15. 下表中各组物质不能.实现如图转化的是it. 巨｝空弊猎嶽甲乙丙A AlCl 3Al Al (OH )3B AlCl 3Al (OH )3NaAlO 2C CO2NaHCO 3Na 2CO 3D CO2(NH 4)283NH316. 下列行为符合安全要求的是A. 金属钠着火时，立即用沾水的毛巾覆盖B. 配制稀硫酸时将水倒入浓硫酸中并不断搅拌C. 不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用水扑灭D. 大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去17. 下列说法不正确.的是A. 标准状况下，11.2 L CO 2的质量为22 gB. 0.1 mol Cl 2与足量水反应转移电子0.2 mol23C. 18 g H 2O 含有的原子总数为 3X 6.02 X 10D. 0.5 mol/L Na 2SO 3溶液中Na +的物质的量浓度为 1.0 mol/L 18.解释下列事实的离子方程式不正确..的是A. Cu 与浓H 2SO 4反应放出气体： Cu - 2H “ = Cu 2r H 2B. 用大理石与稀盐酸制备 CO 2： CaCO 3 ■ 2H = Ca^ CO 2 H 2OC. 稀H 2SO 4与BaCl 2溶液反应生成沉淀： Ba^ SO 2 - - BaSO 4・2D. 盛放NaOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞： SiO 2 2OH 一二SiO 3_ • H 2O19.如图所示装置能使反应 Zn + H 2SO 4= ZnSO 4+ H 2f的氧化反应和还原反应分别在锌片和铜片 上进行，所以电流计指针发生了偏转。