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物质的特殊转化关系及框图推断1．直线型转化关系 A ――→XB ――→XC (1)X 为O 2Na ―→Na 2O ―→Na 2O 2N 2―→NO ―→NO 2或NH 3―→NO ―→NO 2 S ―→SO 2―→SO 3或H 2S ―→SO 2―→SO 3 C ―→CO ―→CO 2或CH 4―→CO ―→CO 2 醇―→醛―→羧酸 (2)X 为CO 2NaOH ――→CO 2Na 2CO 3――→CO 2NaHCO 3 (3)X 为强酸，如HClNaAlO 2――→HClAl(OH)3――→HClAlCl 3 Na 2CO 3――→HClNaHCO 3――→HClCO 2 (4)X 为强碱，如NaOH AlCl 3――→NaOHAl(OH)3――→NaOHNaAlO 2 2．交叉型转化3．三角型转化4．注意反应形式与物质的关系，特别是置换反应 (1)金属―→金属：金属＋盐―→盐＋金属，铝热反应。
(2)金属―→非金属：活泼金属＋H 2O(或H ＋)―→H 2,2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C 。
(3)非金属―→非金属：2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2,2C ＋SiO 2=====高温Si ＋2CO ↑，C ＋H 2O(g)=====高温CO ＋H 2，X 2＋H 2S===2HX ＋S ↓。
(4)非金属―→金属，用H 2、C 冶炼金属。
通过反应形式梳理化学反应，培养归纳、整理的能力。
5．抓住化学反应与反应条件的关系多数化学反应需要一定条件，条件不同化学反应也不同。
(1)“催化剂”，无机化学反应需要的催化剂不同，但是根据“催化剂”这一条件，可将氯酸钾分解、双氧水分解、工业合成氨、SO 2催化氧化、氨催化氧化联系起来，形成知识链。
(2)“通电”或“电解”，可以锁定在电解水、氯化钠、氯化镁、氯化铜、硫酸铜、硝酸盐等溶液，熔融氯化钠和氧化铝范围内。
(3)“高温”，常见的有碳酸钙分解、SiO 2和C 的置换反应、制造普通玻璃的反应、铝热反应等。
《物质的鉴别与推断》讲义一、引言在化学学习中，物质的鉴别与推断是一项重要的技能。
它不仅能帮助我们确定物质的成分和性质，还能加深我们对化学知识的理解和应用。
本讲义将系统地介绍物质鉴别与推断的方法和技巧，帮助大家提高解决相关问题的能力。
二、物质鉴别的方法1、观察法通过观察物质的颜色、状态、气味等物理性质，初步判断物质的种类。
例如，铜是紫红色的固体，氧气是无色无味的气体。
2、物理性质法利用物质的溶解性、密度、熔点、沸点等物理性质进行鉴别。
例如，鉴别氯化钠和碳酸钙，可以利用它们在水中的溶解性，氯化钠易溶于水，而碳酸钙难溶于水。
3、化学性质法（1）燃烧法根据物质燃烧时产生的现象不同进行鉴别。
例如，鉴别氢气、一氧化碳和甲烷，可以通过燃烧产物来判断。
氢气燃烧只生成水，一氧化碳燃烧只生成二氧化碳，甲烷燃烧生成水和二氧化碳。
（2）酸碱指示剂法利用酸碱指示剂（如石蕊试液、酚酞试液）鉴别溶液的酸碱性。
例如，能使石蕊试液变红的溶液显酸性，能使酚酞试液变红的溶液显碱性。
（3）金属活动性顺序法根据金属与酸、盐溶液的反应现象来鉴别金属的活动性顺序。
例如，将锌、铁分别放入稀盐酸中，产生气泡较快的是锌，较慢的是铁，说明锌的活动性比铁强。
4、特定试剂法（1）澄清石灰水常用于鉴别二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
（2）氧化铜可用于鉴别氢气和一氧化碳，氢气和一氧化碳通过加热的氧化铜时，分别产生不同的现象，氢气还原氧化铜生成水，使无水硫酸铜变蓝；一氧化碳还原氧化铜生成二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊。
三、物质推断的思路1、审清题意仔细阅读题目，理解题目所给的条件和信息，明确推断的目标。
2、寻找突破口从题目中找到明显的特征或特殊的现象作为突破口。
例如，有颜色的物质、产生气体或沉淀的反应、特殊的反应条件（如高温、通电等）。
3、逐步推理根据找到的突破口，结合物质的性质和反应规律，逐步推断出其他物质。
4、验证答案将推断出的物质代入原题，检查是否符合题目中的所有条件。
化学精讲五：物质的性质与转化(推断)【知识储备】：1、氧气的化学性质：能支持燃烧：能使带火星木条复燃，能和C、S、P、Fe、Mg、Cu、Al、H 2、CO、CH4、C2H5OH、石蜡等物质反应；供给动植物呼吸(缓慢氧化).2、碳单质的化学性质：常温下，稳定性可燃性：和氧气反应生成一氧化碳或二氧化碳；还原性：和金属氧化物、二氧化碳反应。
3、一氧化碳的化学性质：可燃性：和氧气反应生成二氧化碳；还原性：和金属氧化物反应。
4、二氧化碳的化学性质：不能燃烧也不能支持燃烧和水反应生成碳酸(碳酸不稳定分解)，和石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水与碳反应生成一氧化碳(吸热反应)5、碳酸钙的化学性质：和稀盐酸等酸反应生成二氧化碳；煅烧可得氧化钙和二氧化碳6、氢气的化学性质：可燃性：和氧气反应；还原性：和金属氧化物反应。
7、能够生成氧气的反应：过氧化氢分解、加热高锰酸钾、加热氯酸钾、电解水、植物光合作用等8、能够生成二氧化碳的反应：木炭等碳单质和含碳化合物的燃烧，实验室制取二氧化碳，煅烧碳酸钙，碳酸分解，动植物的呼吸作用等9、能够生成一氧化碳的反应：碳单质的不充分燃烧，碳和二氧化碳高温下反应(吸热反应)。
10、能够生成氢气的反应：电解水、活泼金属(如锌)和稀盐酸等酸反应。
11、能够生成水的反应：氢气、甲烷、乙醇等含氢物质燃烧，氢气还原氧化物等12、能够生成铜的反应：碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜，铁和硫酸铜反应。
13、组成元素相同的化合物：水和过氧化氢，一氧化碳和二氧化碳，高锰酸钾和锰酸钾，四氧化三铁和氧化铁等14、白色固体：五氧化二磷，氯酸钾，氯化钾，碳酸钙，氧化钙，氢氧化钙等黑色固体：木炭，四氧化三铁，二氧化锰，氧化铜，还原铁粉。
红(棕)色固体：红磷，铜，氧化铁。
蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体。
暗紫色固体：高锰酸钾蓝色溶液：硫酸铜等含铜离子的溶液，紫色石蕊在碱性条件下。
浅绿色溶液：硫酸亚铁等含亚铁离子的溶液。
黄色溶液：硫酸铁等含铁离子的溶液紫色溶液：高锰酸钾溶液、紫色石蕊溶液红色溶液：紫色石蕊在酸性条件下。
