当前位置：文档之家 › 2021年高考化学一轮复习第一部分专题2物质的量练习含解析

2021年高考化学一轮复习第一部分专题2物质的量练习含解析

  • 格式：pdf
  • 大小：196.88 KB
  • 文档页数：12

解析 3 g 3He 含有的中子数为 1NA，A 正确；磷酸钠为强碱弱酸盐，PO 34－会发生水解， 所以所含 PO 34－的数目小于 0.1NA，B 错误；Cr 的化合价变化为 6－3＝3,1 mol K2Cr2O7 含有 2 mol Cr，所以转移电子数为 6NA，C 正确；58 g 正丁烷、异丁烷的混合物为 1 mol，烷烃(CnH2n＋2) 中总键数为 3n＋1，则该混合物中共价键数目为 13NA，D 正确。
4．(2019·山东烟台高三期末)NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A．2.24 L N2 和 2.24 L CO 所含电子数均为 1.4NA B．300 mL 2 mol·L－1 蔗糖溶液中所含分子数为 0.6NA C．1 mol Na2O2 固体中含离子总数为 4NA D．42 g 乙烯和丙烯混合气体中氢原子的个数为 6NA 答案 D
解析 5.6 g 铁与稀硝酸反应生成硝酸铁或硝酸亚铁，若全部生成硝酸亚铁，则转移电
子数为 0.2NA，A 错误；N2 与 H2 生成氨气的反应为可逆反应，所以 1 mol N2 和 3 mol H2 催化反 应后不能完全转化为 2 mol 氨气，故分子总数大于 2NA，B 正确；1 个 N2H4 分子中含有 5 个共价 键，3.2 g N2H4 的物质的量是 0.1 mol，所以含有共用电子对的总数为 0.5NA，C 错误；根据 n ＝cV，没有溶液体积，不能计算溶质物质的量，故无法计算 pH＝1 的 H3PO4 溶液中氢离子的物 质的量，D 错误。
5．(2019·安徽宣城高三期末调研)设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ()
A．5.6 g 铁与稀硝酸反应，转移电子数一定为 0.3NA B．密闭容器中，1 mol N2 和 3 mol H2 催化反应后分子总数大于 2NA C．3.2 g N2H4 中含有共用电子对的总数为 0.6NA D．室温下，pH＝1 的 H3PO4 溶液中，含有 0.1NA 个 H＋ 答案 B
在标准状况下呈液态，只根据其在标准状况下的体积无法确定所含分子数目，C 错误；NaHCO3
溶液中存在
HCO
－ 3 的电离平衡与水解平衡，根据物料守恒可知，溶液中
专题 2 物质的量
1．(2019·全国卷Ⅱ)已知 NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( ) A．3 g 3He 含有的中子数为 1NA B．1 L 0.1 mol·L－1 磷酸钠溶液含有的 PO 34－数目为 0.1NA C．1 mol K2Cr2O7 被还原为 Cr3＋转移的电子数为 6NA D．48 g 正丁烷和 10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为 13NA 答案 B
液中的 H＋浓度减小，故溶液 pH 增大，C 错误；加入 NaH2PO4 固体，抑制了磷酸的第一步电离， 溶液酸性减弱，D 错误。
3．(2019·全国卷Ⅰ考试大纲调研卷(一))将 8.7 g MnO2 粉末与含 14.6 g HCl 的浓盐酸 共热完全反应后，生成氯气的体积(标准状况)为(不考虑盐酸的挥发)( )
6．(2019·湖南名校联考)NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是( ) A．7.8 g 过氧化钠与足量水反应转移电子数为 0.1NA B．常温常压下，16 g 甲烷中共价键数目为 4NA C．标准状况下，22.4 L CCl4 含有的分子数目为 NA D．1 L 0.1 mol·L－1 的 NaHCO3 溶液中 H2CO3、HCO － 3 和 CO 23－粒子数之和为 0.1NA 答案 C
2．(2019·全国卷Ⅲ)设 NA 为阿伏加德罗常数值。关于常温下 pH＝2 的 H3PO4 溶液，下列 说.02NA B．c(H＋)＝c(H2PO－ 4 )＋2c(HPO24－)＋3c(PO34－)＋c(OH－) C．加水稀释使电离度增大，溶液 pH 减小
解析 无外界条件，不能确定气体的物质的量，不能确定气体中含有的电子数目，A 错
误；蔗糖溶液中含有蔗糖分子和水分子，故所含有分子数大于 0.6NA，B 错误；1 个 Na2O2 中含 有 2 个 Na＋和 1 个 O22－，所以 1 mol Na2O2 固体中含离子总数为 3NA，C 错误；乙烯和丙烯的最简 式是 CH2，最简式的式量是 14,42 g 乙烯和丙烯混合气体中含有 3 mol 的 CH2，故含有的 H 原 子的个数为 6NA，D 正确。
A．等于 4.48 L
B．等于 2.24 L
C．在 2.24～4.48 L 之间
D．小于 2.24 L
答案 D
解析 根据实验室制取 Cl2 的化学方程式
△ MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
87 g 146 g
22.4 L
-1-
8．7 g 14.6 g
VL
从上述数据看出，MnO2 和 HCl 恰好完全反应，在标准状况下生成 Cl2 2.24 L。但事实上， MnO2 与浓盐酸反应才能生成 Cl2，即当盐酸的浓度降低到一定程度后，不能再生成氯气，所以， 实际上生成的氯气应小于 2.24 L。
-2-
解析 根据 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑及反应中各元素化合价变化可知，2 mol Na2O2 参
加反应转移 2 mol 电子，7.8 g Na2O2 为 0.1 mol，与足量水反应时转移 0.1 mol 电子，A 正确；
每个 CH4 分子中含 4 个共价键(即 C—H 键)，16 g CH4 为 1 mol，含 4 mol 共价键，B 正确；CCl4
D．加入 NaH2PO4 固体，溶液酸性增强 答案 B
解析 磷酸是中强酸，存在电离平衡。常温下 pH＝2 的 H3PO4 溶液中，c(H＋)＝0.01 mol/L， 每升溶液中的 H＋数目为 0.01NA，A 错误；由电荷守恒知，c(H＋)＝c(H2PO－ 4 )＋2c(HPO24－)＋3c(PO34－) ＋c(OH－)，B 正确；加水稀释使电离平衡右移，电离度增大，但是溶液中的离子浓度减小，溶

合集下载

2021年高考化学考点精讲精练01：化学计量【含解析】

2021年高考化学考点精讲精练01：化学计量【含解析】

2021年高考化学考点精讲精练01：化学计量【含解析】知识点一、物质的量一、物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量 1．物质的量、阿伏加德罗常数 （1）基本概念间的关系（2）物质的量的表示方法如0.2 mol H 2，2 mol Na ＋，3 mol 水分子。

（3）物质的量与微粒个数、阿伏加德罗常数之间的关系为：n ＝NN A 。

2．摩尔质量（1）摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，其符号为M ，单位为 g·mol －1。

（2）数值：以 g·mol －1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上等于该微粒的相对分子(或原子)质量。

（3）摩尔质量与物质的量、物质的质量之间的关系为：n ＝m M 。

二、气体摩尔体积、阿伏加得罗定律 1．影响物质体积大小的因素 （1）微粒的大小(物质的本性)（2）微粒间距的大小(由温度与压强共同决定) （3）微粒的数目(物质的量的大小) 2．气体摩尔体积（1）含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为 V m ，标准状况下，V m 约为 22.4L·mol －1。

（2）相关计算①基本表达式：V m ＝Vn②与气体质量的关系：V V m ＝mM ③与气体分子数的关系：V V m ＝NN A（3）影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。

3．阿伏加德罗定律及其推论应用（1）阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体，含有相同数目的分子(或气体的物质的量相同)。

（2）阿伏加德罗定律的推论(可通过pV ＝nRT 及n ＝m M 、ρ＝mV 导出)相同条件结论公式 语言叙述T 、p 相同n 1n 2＝V 1V 2 同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比T 、V 相同p 1p 2＝n 1n 2 温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比T 、p 相同ρ1ρ2＝M 1M 2同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比1．物质的量浓度2．物质的量浓度与溶质质量分数的比较内容 物质的量浓度溶质质量分数 定义 以单位体积溶液中所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理量溶质的单位 mol g 溶液的单位 L g计算公式c ＝n Vw ＝溶质的质量溶液的质量×100%3、有关物质的量浓度计算的三大类型类型一：标准状况下，气体溶质形成的溶液的物质的量浓度的计算⎭⎪⎬⎪⎫溶质的物质的量n ＝V 气体22.4 L·mol－1溶液的体积V ＝m ρ＝m 气体＋m 水ρc ＝nV 类型二：溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算（1）计算公式：c ＝1 000ρw M(c 为溶质的物质的量浓度，单位mol·L －1，ρ为溶液密度，单位g·cm －3，w 为溶质的质量分数，M 为溶质的摩尔质量，单位g·mol －1)。

广东省2021高考化学一轮复习专题二物质的量精练(含解析)

广东省2021高考化学一轮复习专题二物质的量精练(含解析)

专题二物质的量【考情探究】课标解读考点物质的量气体摩尔体积物质的量浓度解读1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(V m)的含义2.了解阿伏加德罗常数(N A)的含义3.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算1.了解溶液浓度的表示方法。

理解溶液中溶质的质量分数和一定物质的量浓度(c)的含义,并能进行相关计算2.掌握配制一定溶质质量分数溶液和一定物质的量浓度溶液的方法考情分析物质的量作为定量分析的工具,是贯穿整个高中化学学习的重点、难点。

物质的量与阿伏加德罗常数在高考中的考查频率很高,主要以选择题形式出现,选项内容不断创新;命题综合多个基础考点考查物质的量与微粒数目间的关系,并运用物质的量、物质的量浓度、阿伏加德罗常数进行简单计算备考指导物质的量及其相关计算主要出现在分析宏观物质的可测量物理量及其微观构成微粒数目间的定量关系,是宏观辨识与微观探析学科核心素养的体现。

建议在元素化合物的学习中加强微粒构成物质方式的归纳,以及结合化学反应的特点总结不同类型物质在反应中的微粒数目变化【真题探秘】基础篇固本夯基【基础集训】考点一物质的量气体摩尔体积1.设N A为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )A.3 mol Fe完全转化为Fe3O4,失去8N A个电子B.1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成N A个SO3分子C.标准状况下,22.4 L N2和H2的混合气体中含有N A个原子D.23 g Na与足量H2O反应完全后可生成N A个氢气分子答案 A2.用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A.标准状况下,11.2 L乙醇所含的羟基数为0.5N AB.常温下,CH4发生取代反应生成1 mol CH2Cl2,消耗Cl2分子的数目大于2N AC.1 mol C5H12的共价键总数为18N AD.相同物质的量—OH和C H3+含有相同数目的电子答案 B3.设N A为阿伏加德罗常数的值。

高考化学第一轮复习专题训练：物质的量浓度计算(含解析)

高考化学第一轮复习专题训练：物质的量浓度计算(含解析)

高考化学第一轮复习专题训练：物质的量浓度计算（含解析）物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，下面是2021-2021高考化学第一轮温习专题训练，希望对考生提高效果有协助。

1.以下有关仪器运用方法或实验操作正确的选项是()A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B.酸式滴定管装规范溶液前，必需先用该溶液润洗C.酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D.用容量瓶配溶液时，假定加水超越刻度线，立刻用滴管吸出多余液体答案 B解析此题主要考察了实验仪器的运用和实验基本操作。

容量瓶洗净后自然晾干，不能放进烤箱中烘干，否那么会变形，定容不准确，A项错误;酸式滴定管在充装液体时，必需用待装液体润洗，否那么会将液体稀释，B项正确;在酸碱滴定实验中，锥形瓶是不能润洗的，否那么会形成误差偏高，C项错误;用容量瓶配制溶液时，假定加水超越了刻度线，应重新配置，D错误。

2.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。

以下图示对应的操作规范的是()答案 B解析 A项，托盘天平运用时应〝左物右码〞，图为〝左码右物〞，故错误;C项，移液时不能将烧杯中的溶液直接倒入容量瓶，运用玻璃棒引流;D项，胶头滴管应在容量瓶口垂直正上方，不能伸入瓶中。

3.将物质的量均为a mol 的Na和Al一同投入m g足量水中，所得溶液的密度为ρ g·cm-3，那么此溶液的物质的量浓度为()A. mol·L-1B. mol·L-1C. mol·L-1D. mol·L-1答案 A解析 Na和Al一同投入m g足量水中时，发作反响的化学方程式为2Na+2H2O===2NaOH+H2↑、2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑。

由于Na、Al的物质的量均为 a mol，结合化学方程式可知生成2a mol H2，所得溶液中只要NaAlO2一种溶质，其物质的量为a mol。

高三化学一轮复习第1章化学计量基础 第1节 物质的量习题详解(含解析)(实验班)

高三化学一轮复习第1章化学计量基础 第1节 物质的量习题详解(含解析)(实验班)

第一章化学计量基础第一节物质的量一、选择题1．下列对于“摩尔”概念的理解正确的是（ ）。

A ．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B ．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC ．摩尔可以把物质的宏观数量与微粒的数量联系起来D ．国际上规定，碳原子所含有的碳原子数目为1mol解答：本题考查有关物质的量的知识。

解：物质的量是国际科学界建议采用的一种物理量，单位是mol ，所以选项A 错误； 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol ，所以选项B 正确；物质的量是连接宏观物质与微观粒子的桥梁，摩尔是单位，所以选项C 错误；0.012kg 碳原子所含有的碳原子数目为1mol ，其中碳原子是指含有6个质子6个中子的原子，若为14C 则不是1mol ，所以选项D 错误。

本题答案为选项B 。

2．完全中和10.2g 二元酸2H A 生成正盐，用去24g NaOH ，则有关此二元酸的下列说法正确的是（ ）。

A ．该酸的摩尔质量为34g mol ／B ．该酸的相对分子质量为17C ．10.2g 该酸的物质的量是0.3molD ．该酸一定是强酸 解答：本题考查摩尔质量的计算。

解：24g NaOH 的物质的量为0.6mol ，则：2222NaOH H A Na A 2H O +→+0.6mol 0.3mol10.2g 该酸的物质的量是0.3mol所以2H A 的摩尔质量10.234g mol 0.3==／。

本题答案为选项A 、C 。

3．下列说法正确的是（ ）。

A ．1mol 氮约含有236.02l0⨯个微粒B ．1mol 水中含有1mol 氧原子和2mol 氢原子C ．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量D ．硫酸的摩尔质量等于98g解答：本题考查物质的量的含义。

解：微粒不明确，所以选项A 错误；结合化学式可知1mol 水中含有1mol 氧原子和2mol 氢原子，所以选项B 正确；钠的摩尔质量和相对原子质量只是数值上相等，所以选项C 错误；摩尔质量的单位是g mol ／，所以选项D 错误。