2014届高三化学第二次周考试卷(实验班)

绝密★启用前试卷类型：A 2014年深圳市高三年级第二次调研考试理科综合化学部分2014.4本试卷共12页，36小题，满分300分。

考试用时150分钟。

注意事项：1．答卷前，考生首先检查答题卡是否整洁无缺损，监考教师分发的考生信息条形码是否正确；之后务必用0.5毫米黑色字迹的签字笔在答题卡指定位置填写自己的学校、姓名和考生号。

同时，将监考教师发放的条形码正向准确粘贴在答题卡的贴条形码区。

请保持条形码整洁、不污损。

2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。

答案不能答在试卷上。

不按要求填涂的，答案无效。

3．非选择题必须用0.5毫米黑色字迹的签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上。

请注意每题答题空间，预先合理安排。

如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。

不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答的答案无效。

4．考生必须保持答题卡的整洁。

考试结束后，将答题卡交回。

相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cu 64 Fe 56 一、单项选择题（本大题16小题，每小题4分，共64分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求，选对的得4分，多选、选错或不答的得0分．）7．下列说法正确的是A．甲苯是饱和烃，氯乙烯是不饱和烃B．石油的裂化产品能使溴水褪色C．蛋白质在CuSO4溶液中发生盐析D．油脂在NaOH溶液中水解生成高级脂肪酸和甘油8．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A．Na+、HCO3-、SO32-、OH-B．Al3+、H+、SiO32-、I-C．Fe2+、K+、NO3-、SO42-D．Fe3+、NH4+、ClO-、CO32-9．N A 为阿伏伽德罗常数。

下列说法正确的是A ．同温同压同体积的CO 2和SO 2所含氧原子数均为2N AB ．32gCu 与S 完全反应转移的电子数为N AC ．1L 1.0mol ·L -1NH 4Cl 与2L 0.5mol ·L -1NH 4Cl 溶液含NH 4+数目相同 D ．25℃时，pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH -数目为0.1N A 10．下列说法不正确．．．的是 A ．汽车尾气中有NO x ，主要是汽油不充分燃烧引起的 B ．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对金属起保护作用 C ．实验室常用粗锌和稀硫酸反应制取H 2D ．从海水中提取溴的过程涉及氧化还原反应 11．常温下，下列有关物质的量浓度关系正确的是A ．等物质的量浓度的溶液中，水电离出的c （H +）：HCl ＞CH 3COOH B ．pH 相同的溶液中：c （Na 2CO 3）＜c （NaHCO 3）C ．在Na 2SO 3溶液中：c （Na +）= 2c （SO 32-）+ c （HSO 3-）+ c （OH -） D ．0.1mol ·L -1NaHS 溶液中：c （Na +）= c （HS －） 12．下列实验现象对应的结论正确的是① 气密性检查 ②气体性质检验 ③化学平衡的探究 ④喷泉实验22．五种短周期元素（用字母表示）在周期表中的相对位置如下，其中Y 的单质在空气中含量最高。

2013-2014学年度第一学期高三第二次调研考试化学试卷考生注意：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。

考试时间90分钟。

2．请将各题答案填在试卷后面的答题卡上。

3．本试卷主要考试内容：必修1，选修4 04．可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 0 1 6 Na 23 Al 27 S 32 Mn 55 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Zn 65 Ba 137第Ⅰ卷（选择题共4 2分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。

每小题只有一个选项符合题意）1．化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是A．我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，钢属于铁合金B．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅C．“光化学烟雾”“臭氧空洞”“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化合物有关D．高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效、多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水2．如图表示氧化还原反应的原理。

由图可知，在该反应中是A．氧化剂B．还原剂C．还原产物D．氧化产物3．下列有关物质的应用与性质相对应的是A．氢氟酸可用于雕刻玻璃是因为其具有酸性B．SO2可用作漂白剂是因为其具有还原性C．浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有强氧化性D．氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其能氧化铜4．向含有下列各离子组的溶液中通入足量相应气体后，各离子还能大量存在的是A．氯化氢：Ca+2、K+、NO-3、Cl-B．氯气：Na+、A1+3、.Br-、SO-24C．乙烯：H+、K+、MnO-4、S O-24D．氨气：Ag+、Fe+3、.Na+、NO-35. 25℃时，物质的量浓度均为0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是A．CH3COONH4B．(NH4)2Fe(SO4)2C ．D．NH4 HSO46．设NA为阿伏加德罗常数的数值。

下列叙述正确的是A．50 mL 8 mol/L浓盐酸与足量的MnO2加热反应，生成C12的分子数为0．1NAB．2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于2NA C．足量Na在22.4 L O2中燃烧，生成Na2O2，转移的电子数一定为2NAD．向HNO3溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，转移的电子数为3NA7．氧气(O2)和臭氧(O3)是氧元素的两种同素异形体，已知热化学方程式：4Al(s) + 3O2(g)=2Al2O3(s) △H1①4Al(s) + 2O3(g)=2Al2O3 (s) △H2②3O2(g)= 2O3(g) △H3③则△H1、△H2、△H 3的关系正确的是A．△H1一△H2=△H 3B．△H1+△H2=△H 3C．△H2一△H1=△H 3D．△H1+△H2+△H 3=O8．下列各项反应中，升高温度，平衡常数减小的是A．2 SO 3 2 SO2 + O2B．H2PO-4+H2O HPO-24+ H3O+C．Fe+3+3 H2O Fe(OH)3+3H+D．CH3COOH + OH -CH3COO-+ H2O9．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A．将硫酸铜溶液B．除去HCl中含C．完成“喷泉”实验D．制取并收集干燥蒸干，制备蓝矾有的少量Cl2纯净的NH310．将Na2O2、A12O3、HCI三种物质依次加入水中完全反应后，溶液中只含有Na+、H+ .Cl-、OH-，且溶液呈中性，则Na2O2、HC1、A12O3的物质的量之比可能为A、4:2:1B、3:2:1C、2: 3:1D、2: 4:111．已知Ksp(AgCl) =1.78×10-10，Ksp （Ag 2CrO 4）=2.00×10—12。

高三自评试题化学参考答案及评分标准7.D 8.B 9.A 10.C 11.D 12.C 13.C28.（18分）（1）C 2H 8N 2(l)＋2N 2O 4(l)=2CO 2(g)＋3N 2(g)＋4H 2O(l) ΔH =－2550 kJ·mol －1（3分）（2）①6.67 （2分） ②b （2分） ③< （2分）（3）①b （3分） ②d （3分） ③c (Na ＋)>c (SO 2－4)>c (NH ＋4)>c (OH －)＝c (H ＋)(3分) 29.（16分）（1）产生气泡的快慢 （2分） 可以消除阴离子不同对实验的干扰 （2分） 产生40mL 气体所需的时间（2分）（2）阳极（2分） BH 4- + 8OH - - 8e - = BO 2- + 6H 2O （3分） MnO 2对电极反应可能具有催化作用（2分）（3） Ge ＋2 H 2O 2＋2NaOH ＝Na 2GeO 3 ＋3H 2O （3分）30.（19分）（1）加入碱中和硫酸，促使平衡正向移动，提高钒的萃取率（2分）；H 2SO 4（2分）（2）ClO 3-+6VO 2++9H 2O= Cl -+6VO 3-+18H +（3分）（3）氨气（或氨水）（1分）；有机萃取剂（1分）(4) 氢氧化钠溶液（1分） 过滤、洗涤、干燥（2分）（5）① 2NH 4Cl ＋Ca(OH)2△CaCl 2＋2H 2O ＋2NH 3↑。

(2分) ② B (2分)③氢氧化钠溶于水放出大量热，温度升高，使氨的溶解度减小而放出；氧氧化钠吸水，促使氨放出；氢氧化钠电离出的OH －增大了氨水中OH －浓度，促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出。

(3分)31．（ 12分）（1）增大接触面积，增大反应速率。

（2分）（2）Al(OH)3 H 2SiO 3。

（2分）（3）2CrO42-+2H + Cr 2O 72-+H 2O （3分）（4）温度对氯化钠的溶解度影响小，但对重铬酸钾的溶解度影响较大，利用复分解反应可以得到重铬酸钾。

河南省安阳市2014届高三毕业班第二次模拟(4月14日周考)理综化学试题4月14号周考考试理综化学试卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 F：19 Na：23 Mg：24S：32 Ca：40 Pb：207第Ⅰ卷（选择题，共126分）一、选择题（本题包括13小题，每小题6分，共78分，在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7．下列现象或事实可用同一原理解释的是A．铁在冷的浓硫酸中和铝在冷的浓硝酸中都没有明显变化B．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低C．SO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色D．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质8．某酒的样品中检出了塑化剂邻苯二10．硼化钒－空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如下图所示，该电池工作时的反应为：4 VB2＋11O24B2O3＋2V2O5，下列说法正确的是A．电极a是电源负极B．溶液中的OH向a极移动C．电子由VB2极经KOH溶液流向电极aD．VB2极发生的电极反应为：2 VB2＋22OH－V2O5＋2B2O3＋11H2O＋22e－11．某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。

则下列描述正确的是A．该溶液可由pH＝3的CH3COOH与pH ＝11的NaOH溶液等体积混合而成B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C．加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（OH－）＞c（H＋）D．加入适量氨水，c（CH3COO－）一定大于c（Na＋）、c（NH＋）之和412．M是苯的同系物，其结构为，则M的结构式共有A．6种B．24种C．36种D．64种13．下列实验操作能达到目的的是二、选择题（本题共8小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，第14－18题只有一项符合题目要求，第19－21题有多项符合题目要求。

北京市西城区2014年高三二模试卷理科综合能力测试2014.5本试卷分为选择题和非选择题两个部分，选择题1-5页，非选择题6-16页，共300分。

考试时长150分钟。

考生务必将答案填写在答题卡上和答题纸的相应区域内，在试卷上作答无效。

考试结束后，将本试卷及答题卡和答题纸一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Fe 56 Cr 52选择题（共20题每小题6分共120分）氮化硅陶瓷玻璃不锈钢无机非金属材料金属材料10．利用下列装置分别完成相关实验，不能达到实验目的的是A．正反应为吸热反应B．实验1中，CO的转化率为80%C．650℃时，化学平衡常数K＝8/3D．实验1再加入1.0 mol H2O，重新达到平衡时，n (CO2)为1.6 mol已知：iii请回答：（1）由A生成B的反应类型是。

（2）D的结构简式是。

（3）生成E的化学方程式是。

（4）F能发生银镜反应，F的结构简式是。

（5）下列有关G的叙述中，不正确．．．的是。

a．G分子中有4种不同化学环境的氢原子b．G能发生加聚反应、氧化反应和还原反应c．1 mol G最多能与4 mol H2发生加成反应（6）由H生成铃兰醛的化学方程式是。

（7）F向G转化的过程中，常伴有分子式为C17H22O的副产物K产生。

K的结构简式是。

（8）以有机物A、苯酚、甲醛及必要的无机物为原料合成某高分子树脂，其结构为，合成路线是。

海水是巨大的化学资源宝库。

Ⅰ．从海水中可以提取氯、溴、碘等卤族元素。

（1）Cl2的电子式是。

（2）已知：X2 (g)+H22表示Cl2、Br2和I2右图表示平衡常数K与温度t的关系。

①ΔH表示X2与H2反应的焓变，ΔH0。

（填“＞”、“＜”或“＝”）②曲线a表示的是（填“Cl2”、“Br2”或“I2”）与H2反应时K与t的关系。

Ⅱ．海水淡化具有广泛的应用前景，淡化前需对海水进行预处理。

（1）通常用明矾［K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O］作混凝剂，降低浊度。

高中化学学习材料河南省六市2014届高三第二次联合模拟化学试卷一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．标准状况下，2.24L Cl溶于水，转移的电子数目为0.1N A2B．常温下，10L pH=12的NaCO3溶液中含有的OH﹣离子数为0.1N A2C．标准状况下，22.4L NO和NO的混合气体中所含的氮原子总数为2N A2D．将含有1mol FeCl的浓溶液完全水解可得到Fe（OH）3胶粒的数目为N A3考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、依据n=，结合氯气和水反应是可逆反应不能进行彻底分析；B、依据溶液PH和离子积常数计算；C、依据n=计算物质的量，结合分子式特征分析计算氮原子数；D、氢氧化铁胶体分散质是氢氧化铁的集合体．解答：解：A、依据n=，结合氯气和水反应是可逆反应不能进行彻底，2.24L Cl2溶于水，转移的电子数目小于0.1N A，故A错误；B、依据溶液PH和离子积常数计算，常温下，10L pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH﹣离子数=10L××N A=0.1N A，故B正确；C、依据n=计算物质的量=1mol，结合分子式可知氮原子数为N A，故C错误；D、氢氧化铁胶体分散质是氢氧化铁的集合体，将含有1mol FeCl3的浓溶液完全水解可得到Fe（OH）3胶粒的数目小于N A，故D错误；故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是氧化还原反应电子转移计算，溶液浓度计算分析，气体摩尔体积的条件分析应用，注意氯气和水反应是可逆反应，掌握基础是关键，题目难度中等．2．（3分）（2014•河南二模）原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等，X、Z的最外层电子数之和与Y、W的最外层电子数之和相等．甲的化学式为YX3，是一种刺激性气味的气体，乙是由X、Y、Z组成的盐．下列说法A．由X、Y、Z组成盐的水溶液呈酸性，则溶液中该盐阳离子浓度小于酸根离子浓度B．YX的水溶液呈弱碱性，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红3C．原子半径：Z＜Y＜W，而简单离子半径：W＜Y＜ZD．W的氯化物熔点低，易升华，但水溶液能导电，由此推断它属于弱电解质考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等，甲的化学式为YX3，是一种刺激性气味的气体，则甲是NH3，所以X是H 元素、Y是N元素，W原子的最外层电子数与其电子层数相等且原子序数大于N，所以W是Al元素，X、Z的最外层电子数之和与Y、W的最外层电子数之和相等，所以Z是F元素，乙是由X、Y、Z组成的盐，则乙是NH4F，结合物质的结构和性质解答．解答：解：原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等，甲的化学式为YX3，是一种刺激性气味的气体，则甲是NH3，所以X 是H元素、Y是N元素，W原子的最外层电子数与其电子层数相等且原子序数大于N，所以W是Al元素，X、Z的最外层电子数之和与Y、W的最外层电子数之和相等，所以Z是F元素，乙是由X、Y、Z组成的盐，则乙是NH4F，A．由X、Y、Z组成盐为NH4F，NH4F的水溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH﹣），根据电荷守恒得c（NH4+）＜c（F﹣），故A正确；B．NH3的水溶液呈弱碱性，石蕊遇碱变蓝色，所以氨水能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，故B错误；C．原子半径：Z＜Y＜W，而简单离子半径：W＜Z＜Y，故C错误；D．氯化铝在水溶液里完全电离，所以氯化铝是强电解质，故D错误；故选A．点评：本题考查了元素位置结构性质的相互关系及应用，根据原子结构确定元素，根据物质的性质及原子结构来分析解答，知道离子半径大小的比较方法，注意氯化铝是强电解质，但为共价化合物．3．（3分）（2014•河南二模）在塑料原料加工时，添加塑化剂（DCHP）可以使其变得较为柔软，易于加工．塑化剂易溶于有机溶剂，是一种对人体有害的一类物质．塑化剂的一种制备方法如下：下列说法正确的是（）A．DCHP的分子式为CH28O420B．上述制备DCHP的反应属于取代反应C．DCHP苯环上的一氯代物有4种D．1mol DCHP最多可与含4mol NaOH的溶液反应考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A．根据有机物结构简式可确定有机物分子式；B．根据反应特点判断反应类型；C．从结构对称的角度判断；D．DCHP含有2个酯基，可水解生成2个羧基和2个醇羟基．解答：解：A．由结构简式可知DCHP的分子式为CH24O4，故A错误；20B．反应为醇和酯的取代反应，故B正确；C．结构对称，DCHP苯环上的一氯代物有2种，故C错误；D．DCHP含有2个酯基，可水解生成2个羧基和2个醇羟基，则1mol DCHP最多可与含2mol NaOH的溶液反应，故D错误．故选B．点评：本题考查有机物的官能团及性质，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握结构与性质的关系是解答本题的关键，题目难度不大．4．（3分）（2014•河南二模）英国赫瑞瓦特大学陶善文博士研究出以尿素为动力的燃料电池新技术．用这种电池可直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电．尿素燃料电池结构如图所示，关于该电池描述正确的是（）A．电池工作时H+移向负极B．该装置还可以将电能转化成为化学能C．理论上电池工作时，每消耗67.2L O时，可以净化2mol CO（NH2）22D．电池的负极反应式为：CO（NH）2+H2O﹣6e﹣=CO2+N2+6H+2考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：尿素燃料电池中尿素在负极上失去电子生成氮气、二氧化碳，为氧化反应，负极反应为CO（NH2）2+H2O﹣6e﹣═N2↑+CO2↑+6H+，正极通入氧气，电极方程式为O2+4H++4e﹣═2H2O，结合电极方程式解答该题．解答：解；A．原电池中阳离子向正极移动，则电池工作时H+移向正极，故A错误，故A错误；B．该装置为原电池，原电池是把化学能转化为电能的装置，故B错误；C．电池的总反应式为：2CO（NH2）2+3O2=2CO2+2N2+4H2O，消耗67.2L O2，如果是标准状况，则消耗的氧气的物质的量为3mol，则可以净化2mol CO（NH2）2，由于没说明是标准状况，所以氧气的物质的量不能求算，故C错误；D．负极上是CO（NH2）2失电子生成二氧化碳和氮气，则负极反应式为：CO（NH2）2+H2O ﹣6e﹣=CO2+N2+6H+，故D正确．故选D．点评：本题考查了原电池原理的应用，为高频考点，注意掌握电极方程式的书写是解决本题的关键，易错点为C，注意气体存在的外界条件，题目难度中等．5．（3分）（2014•赤峰模拟）有机物X的蒸气相对氢气的密度为51，X中氧元素的质量分数为31.7%，则能在碱性溶液中发生反应的X的同分异构体有（不考虑立体异构）（）A．15种B．14种C．13种D．12种考点：同分异构现象和同分异构体；有机物实验式和分子式的确定．专题：同系物和同分异构体．分析：有机物A的蒸气对氢气同温同压下相对密度为51，则A的相对分子质量为51×2=102，含氧的质量分数为31.7%，则分子中N（O）==2，分子中碳、氢元素的原子量之和为102﹣16×2=70，利用余商法=5…0，所以分子式为C5H10O2，可能是酸、也可能是酯从而判断同分异构体；解答：解：分子式为C5H10O2的有机物在碱性溶液中发生反应，可能是酸，属于饱和一元酸，其同分异构体等于丁基的种类，共有4种，分子式为C5H10O2的有机物在碱性溶液中发生反应，可能是酯，属于饱和一元酯，若为甲酸和丁醇酯化，丁醇有4种，可形成4种酯；若为乙酸和丙醇酯化，丙醇有2种，可形成2种酯；若为丙酸和乙醇酯化，丙酸有1种，可形成1种酯；若为丁酸和甲醇酯化，丁酸有2种，可形成2种酯；所以能在碱性溶液中发生反应的C5H10O2的同分异构体有4种羧酸，9种酯，共13种；故选：C；点评：本题考查有机物分子式的确定、同分异构体书写、官能团的性质等，计算确定有机物的分子式、确定酯的种类是解题的关键，注意掌握官能团的性质．选项实验事实解释或结论A KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2，溶液褪色SO2具有漂白性B 将BaSO4浸泡在饱和Na2CO3溶液中，部分BaSO4转化为BaCO3K sp（BaSO4）＞K sp（BaCO3）C 某钾盐溶于盐酸，产生无色无味气体，该气体通入澄清石灰水，有白色沉淀出现该钾盐可能是K2CO3DNaI溶液溶液变蓝色酸性条件下H2O2的氧化性比I2强A．A B．B C．C D．D考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．二氧化硫具有还原性，可与氯气、碘发生氧化还原反应；B．当Qc（BaCO3）＞K sp（BaCO3）时，可生成沉淀；C．可能为KHCO3或K2CO3；D．加入硝酸，影响实验结论．解答：解：A．KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，说明生成碘，再通入SO，溶液褪色，原因是碘2和二氧化硫发生氧化还原反应，故A错误；B．当Qc（BaCO3）＞K sp（BaCO3）时，可生成沉淀，不能证明K sp（BaSO4）＞K sp（BaCO3），故B错误；C．生成无色无味气体为二氧化碳，可能为KHCO3或K2CO3，故C正确；D．硝酸具有强氧化性，影响实验结论，应用硫酸酸化，故D错误．故选C．点评：本题考查较为综合，涉及物质的检验和性质的比较，综合考查学生的分析能力、实验能力和评价能力，为高考常见题型，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价，难度不大．7．（3分）（2014•河南二模）已知下表为250C时某些弱酸的电离平衡常数．如图表示常温时，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化．依据所给信息，下列说CH3COOH HClO H2CO3K a=1.8×10﹣5K a=3.0×10﹣8K a1=4.4×10﹣7 K a2=4.7×10﹣11A．相同浓度的CHCOONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：C（Na+）＞C3（ClO﹣）＞C（CH3COO﹣）＞C（OH﹣）＞C（H+）B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO﹣+CO+H2O═2HClO+CO32﹣2C．a、b、c三点所示溶液中水的电离程度c＞a＞bD．图象中，I表示CHCOOH，Ⅱ表示HClO，且溶液导电性：c＞b＞a3考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．酸电离平衡常数CHCOOH＞HClO，则酸根离子水解程度ClO﹣＞CH3COO﹣，酸根离子3水解程度越大，该离子在水溶液中浓度越小；B．酸性强弱H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，根据强酸制取弱酸知，二者反应生成碳酸氢钠和次氯酸；C．酸溶液中氢离子浓度越小，酸抑制水电离程度越小；D．pH相等的CH3COOH、HClO，稀释相同的倍数时，较强酸中氢离子浓度小于较弱酸，则较弱酸的pH小于较强酸，酸中离子浓度越大则酸溶液的导电性越强．解答：解：A．酸电离平衡常数CHCOOH＞HClO，则酸根离子水解程度ClO﹣＞CH3COO﹣，酸根3离子水解程度越大，该离子在水溶液中浓度越小，所以C（ClO﹣）＜C（CH3COO﹣），ClO ﹣、CHCOO﹣都水解导致溶液呈碱性但水解程度都较小，钠离子不水解，所以溶液中离3子浓度大小顺序是C（Na+）＞C（CH3COO﹣）＞C（ClO﹣）＞C（OH﹣）＞C（H+），故A 错误；B．酸性强弱H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，根据强酸制取弱酸知，二者反应生成碳酸氢钠和次氯酸，离子方程式为ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣，故B错误；C．酸溶液中氢离子浓度越小，酸抑制水电离程度越小，a、b、c三点溶液中C（H+）大小顺序是b＞a＞c，所以水电离程度c＞a＞b，故C正确；D．pH相等的CH3COOH、HClO，稀释相同的倍数时，较强酸中氢离子浓度小于较弱酸，则较弱酸的pH小于较强酸，酸性CH3COOH＞HClO，所以I表示CH3COOH，Ⅱ表示HClO，酸中离子浓度越大则酸溶液的导电性越强，所以溶液导电性：b＞a＞c，故D错误；故选C．点评：本题考查了弱电解质的电离，根据酸的电离常数与酸根离子水解程度、酸的酸性强弱等知识点来分析解答，注意：溶液导电能力大小与溶液中自由移动离子成正比，与电解质强弱无关，为易错点．二、解答题（共3小题，满分43分）8．（13分）（2014•河南二模）一溴乙烷为无色液体，熔点﹣119.1℃，沸点38.4℃，常用于汽油的乙基化、冷冻剂和麻醉剂．制备一溴乙烷的反应原理为：NaBr+H2SO4═HBr↑+NaHSO4，CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O．实验室可用如图装置制备一溴乙烷某学生的实验过程和具体操作可简述如下：查阅资料可知：①可能产生的副产物有：CH3CH2OCH2CH3、CH2BrCH2Br、CH2=CH2、Br2、SO2，其中1，2﹣二溴乙烷为无色液体，熔点9.3℃，沸点131.4℃．②油层a用浓硫酸处理可以除掉乙醚、乙醇和水等杂质．请结合以上信息回答下列问题：（1）实验过程中锥形瓶置于冰水混合物中的目的是防止产品挥发损失．（2）水层a中的离子除Na+、H+、OH﹣和Br﹣外，还一定含有SO42﹣，检验该离子的方法是取少量水层a的溶液于试管中，加入足量稀盐酸化，再滴加少量的BaCl2溶液，若产生浑浊，有SO42﹣，否则无SO42﹣．（3）油层a、b均呈微黄色．该学生猜测油层b除一溴乙烷外还可能含有其它一种或多种副实验步骤预期现象和结论步骤1：将油层b转移至分液漏斗中，再加入足量稀 Na2SO3溶液充分振荡，静置．液体分层，下层液体逐渐褪为无色步骤2：取步骤1的水层少量于试管中，加入稀硫酸酸化，再加入适量新制氯水及少量CCl4，充分振荡，静置．溶液分层，下层呈橙红色，证明油层b中含有Br2．步骤3：将步骤1的油层充分洗涤、干燥后装入蒸馏装置中，水浴加热至温度计升高至450C左右．馏出蒸汽的温度稳定在38℃左右，不再有蒸汽馏出时，将蒸馏烧瓶中残留液体置于冰水浴中冷却，凝结成白色固体，则证明油层b中含有1，2﹣二溴乙烷．（4）该同学在实验过程中加入了10mL乙醇（0.17mol），足量浓硫酸，适量水，以及0.15mol 溴化钠，最后蒸馏获得了10.9g一溴乙烷产品．请计算产率0.67 （用小数表示，保留二位小数）．考点：制备实验方案的设计．专题：实验题．分析：95%乙醇、水和浓硫酸，冰水冷却，边搅拌边缓慢加入NaBr粉末，反应生成的HBr和乙醇发生取代反应得到一溴乙烷，分液小火加热得到馏出液，在分液漏斗中分层得到油层a，再边用冰水冷却，边加入适量浓硫酸，通过分液得到水层b和油层b得到一溴乙烷；（1）一溴乙烷的沸点较低，易挥发，所以锥形瓶置于冰水混合物中的目的是防止产品挥发损失；（2）制备一溴乙烷所用试剂有浓硫酸，所以水层a中的离子除Na+、H+、OH﹣和Br﹣外，一定还有SO42﹣；SO42﹣的检验方法是取少量水层a的溶液于试管中，加入足量稀盐酸化，再滴加少量的BaCl2溶液，若产生浑浊，有SO42﹣，否则无SO42﹣．（3）步骤2中溶液出现分层现象，所以将油层b转移至分液漏斗中，便于分离溶液；一溴乙烷中可能含有CH3CH2OCH2CH3、CH2BrCH2Br、CH2=CH2、Br2、SO2等杂质，而使溶液显黄色．一溴乙烷的密度比水大，Na2SO3溶液可以吸收Br2、SO2在溶液的上层，一溴乙烷等油层在溶液的下层，所以出现的现象是液体分层，下层液体逐渐褪为无色；步骤2中用新制氯气和四氯化碳溶液萃取，溶液分层，下层呈橙红色，证明原油层中b 中含有Br2；步骤1的油层中含有一溴乙烷、CH2BrCH2Br等，一溴乙烷的沸点较低，所以控制温度在38℃左右时溜出的馏分是一溴乙烷，常用水浴加热的方法，控制温度．（4）乙醇的物质的量大于溴化钠的物质的量，所以理论上生成0.15mol的一溴乙烷，实际得到=0.1mol的一溴乙烷，所以产率=×100%；解答：解：95%乙醇、水和浓硫酸，冰水冷却，边搅拌边缓慢加入NaBr粉末，反应生成的HBr 和乙醇发生取代反应得到一溴乙烷，分液小火加热得到馏出液，在分液漏斗中分层得到油层a，再边用冰水冷却，边加入适量浓硫酸，通过分液得到水层b和油层b得到一溴乙烷；（1）一溴乙烷的沸点较低，易挥发，所以锥形瓶置于冰水混合物中的目的是防止产品挥发损失，减少损耗；故答案为：防止产品挥发损失；（2）制备一溴乙烷所用试剂有浓硫酸，所以水层a中的离子除Na+、H+、OH﹣和Br﹣外，一定还有SO42﹣；SO42﹣的检验方法是：取少量水层a的溶液于试管中，加入足量稀盐酸化，再滴加少量的BaCl2溶液，若产生浑浊，有SO42﹣，否则无SO42﹣；故答案为：SO42﹣，取少量水层a的溶液于试管中，加入足量稀盐酸化，再滴加少量的BaCl2溶液，若产生浑浊，有SO42﹣，否则无SO42﹣；（3）步骤2中溶液出现分层现象，所以将油层b转移至分液漏斗中，便于分离溶液；一溴乙烷中可能含有CH3CH2OCH2CH3、CH2BrCH2Br、CH2=CH2、Br2、SO2等杂质，而使溶液显黄色．一溴乙烷的密度比水大，Na2SO3溶液可以吸收Br2、SO2在溶液的上层，一溴乙烷等油层在溶液的下层，所以出现的现象是液体分层，下层液体逐渐褪为无色；步骤2中用新制氯气和四氯化碳溶液萃取，溶液分层，下层呈橙红色，证明原油层中b 中含有Br2；步骤1的油层中含有一溴乙烷、CH2BrCH2Br等，一溴乙烷的沸点较低，所以控制温度在38℃左右时溜出的馏分是一溴乙烷，常用水浴加热的方法，控制温度；故答案为：实验步骤预期现象和结论分液漏斗液体分层，下层液体逐渐褪为无色油层b中含有Br2水浴加热（4）乙醇的物质的量大于溴化钠的物质的量，所以理论上生成0.15mol的一溴乙烷，实际得到mol=的一溴乙烷，所以产率==0.67．故答案为0.67；点评：本题考查一溴乙烷的制备实验，离子的检验，物质的分离方法，仪器的选择，产率的计算，掌握实验基本操作，物质性质是解题关键，题目难度中等．9．（14分）（2014•河南二模）金属钛素有“太空金属”、“未来金属”等美誉．工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛并得到副产品FeSO4•7H2O（绿矾）的工艺流程如下图所示．已知：TiO2+在一定条件下会发生水解；钛铁矿主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3），含有少量SiO2杂质；其中一部分铁元素在钛铁矿处理过程中会转化为+3价．（1）黑钛液中生成的主要阳离子有TiO2+和Fe2+，写出步骤①化学反应方程式：FeTiO3+2H2SO4═FeSO4+TiOSO4+2H2O ；步骤②中，加入铁粉的主要目的是将Fe3+转化为Fe2+并防止Fe2+被氧化．（2）步骤③中，实现混合物的分离是利用物质的 b （填字母序号）．a．熔沸点差异b．溶解性差异 c．氧化性、还原性差异（3）步骤②、③、④中，均涉及到的操作是过滤（填操作名称）；在实验室完成步骤⑤“灼烧”所需主要仪器有坩埚．（4）请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤④中将TiO2+转化为Ti（OH）4的原因：溶液中存在平衡：TiO2++3H 2O Ti（OH）4+2H+，当加入热水稀释、升温后，平衡正向移动，生成Ti（OH）4．（5）可以利用生产过程中的废液与软锰矿（主要成分为MnO2）反应生产硫酸锰（MnSO4，易溶于水），该反应的离子方程式为MnO2+2Fe2++4H+═Mn2++2Fe3++2H2O ．（6）实验室通过下面方法可测定副产品绿矾中FeSO4•7H2O的质量分数．a．称取2.85g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的0.01mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为19.00mL （滴定时发生反应的离子方程式为：Fe2++MnO4﹣+H+→Fe3++Mn2++H2O 未配平）．计算上述样品中FeSO4•7H2O的质量分数为0.93 （用小数表示，保留二位小数）．考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；探究物质的组成或测量物质的含量．专题：实验设计题．分析：流程分析：第①步加酸溶解生成TiO2+和Fe2+，第②步加铁粉还原Fe3+，过滤除去滤渣，第③步冷却结晶，过滤得到FeSO4•7H2O和含有TiO2+的溶液；第④步调节PH，使TiO2+水解生成Ti（OH）4，过滤得到Ti（OH）4；第⑤步Ti（OH）4受热分解生成化生成TiO2．（1）FeTiO3与H2SO4反应生成FeSO4、TiOSO4和H2O；（2）步骤③中，利用绿矾与TiOSO4的溶解性的差异实现混合物的分离；（3）步骤②、③、④中均为分离固液混合物的操作；灼烧固体在坩埚中进行；（4）升高温度促进水解平衡正移；（5）生产过程中的废液含有Fe2+，与MnO2发生氧化还原反应；（6）依据滴定实验的反应终点时发生的反应进行计算，依据铁元素守恒，结合滴定过程的反应离子方程式计算得到．解答：解：流程分析：第①步加酸溶解生成TiO2+和Fe2+，第②步加铁粉还原Fe3+，过滤除去滤渣，第③步冷却结晶，过滤得到FeSO4•7H2O和含有TiO2+的溶液；第④步调节PH，使TiO2+水解生成Ti（OH）4，过滤得到Ti（OH）4；第⑤步Ti（OH）4受热分解生成化生成TiO2．（1）FeTiO3与H2SO4反应生成FeSO4、TiOSO4和H2O，则其化学反应方程式为：FeTiO3+2H2SO4═FeSO4+TiOSO4+2H2O；亚铁离子易被氧化，则加入铁粉的主要目的是将Fe3+转化为Fe2+并防止Fe2+被氧化；故答案为：FeTiO3+2H2SO4═FeSO4+TiOSO4+2H2O；将Fe3+转化为Fe2+并防止Fe2+被氧化；（2）步骤③中，利用绿矾与TiOSO4的溶解性的差异实现混合物的分离，把混合物的溶液冷却结晶得到绿矾固体，故答案为：b；（3）步骤②、③、④中均为分离固液混合物的操作，则操作为过滤；灼烧固体一般在坩埚中进行，故答案为：过滤；坩埚；（4）TiO2+在一定条件下会发生水解生成Ti（OH）4和氢离子，溶液中存在平衡：TiO2++3H 2O Ti（OH）4+2H+，升高温度促进水解平衡正移，生成Ti（OH）4；故答案为：溶液中存在平衡：TiO2++3H 2O Ti（OH）4+2H+，当加入热水稀释、升温后，平衡正向移动，生成Ti（OH）4；（5）生产过程中的废液含有Fe2+，与MnO2发生氧化还原反应生成硫酸锰，其反应的离子方程式为：MnO2+2Fe2++4H+═Mn2++2Fe3++2H2O，故答案为：MnO2+2Fe2++4H+═Mn2++2Fe3++2H2O；（6）5Fe2++MnO4﹣+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O5 1n（Fe2+） 0.01mol/L×0.019L计算得到：n（Fe2+）=0.00095mol；则250mL溶液中含Fe2+为0.00095mol×=0.0095mol；FeSO4•7H2O物质的量为0.0095mol，其质量为0.0095mol×278g/mol=2.641g绿矾的质量分数==0.93，故答案为：0.93．点评：本题考查了物质制备流程分析判断，实验基本操作，离子方程式的书写，数据计算等，题目涉及的知识点较多，综合性强，考查学生对所学知识的综合应用能力，题目难度中等．10．（16分）（2014•河南二模）碳及其化合物与人类生产、生活密切相关．请回答下列问题：（1）在化工生产过程中，少量CO的存在会引起催化剂中毒．为了防止催化剂中毒，常用SO2将CO氧化，SO2被还原为S．已知：C（s）+O2（g）═CO（g）△H1=﹣126.4kJ/molC（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJ•mol﹣1S（s）+O2（g）═SO2（g）△H3=﹣296.8kJ•mol﹣1则SO2氧化CO的热化学反应方程式：SO2（g）+2CO（g）=S（s）+2CO2（g）△H=﹣237.4kJ •mol﹣1（2）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．①CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1所示，该反应△H ＜0（填“＞”或“＜”）．图2表示CO的转化率与起始投料比[]、温度的变化关系，曲线I、Ⅱ、Ⅲ对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1、K2、K3的大小关系为K1＞K2＞K3；测得B（X，60）点氢气的转化率为40%，则x1= 3 ．②在恒容密闭容器里按体积比为1：2充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态．当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是AC （填序号）．A．正反应速率先增大后减小 B．逆反应速率先增大后减小C．化学平衡常数K值增大 D．反应物的体积百分含量增大E．混合气体的密度增大③一定条件下，将2mol CO和2mol H2置于容积为2L固定的密闭容器中发生上述反应，反应达到平衡时CO与H2体积之比为2：1，则平衡常数K= 4.5L2•mol﹣2．（3）最新研究发现，用隔膜电解法可以处理高浓度乙醛废水．原理：使用惰性电极电解，乙醛分别在阴、阳极转化为乙醇和乙酸，总反应为：2CH3CHO+H2O⇌CH3CHOH+CH3CHOOH．实验室中，以一定浓度的乙醛﹣Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置示意图如图所示：①电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生无色气体，阳极电极反应分别为：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O；CH3CHO﹣2e﹣+H2O═CH3COOH+2H+．②在实际工艺处理过程中，阴极区乙醛的去除率可达60%．若在两极区分别注入1m3乙醛的含量为300mg/L的废水，可得到乙醇0.19 kg（计算结果保留2位小数）考点：热化学方程式；化学平衡常数的含义；化学平衡的影响因素；转化率随温度、压强的变化曲线；电解原理．专题：基本概念与基本理论．分析：（1）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式；（2）①依据定一议二的方法分析图象变化，温度越高，一氧化碳转化率越小，升温平衡逆向进行；设起始量氢气为x，一氧化碳物质的量为y，依据转化率分析计算；②当正逆反应速率不相等时，化学平衡会向着正方向或是逆方向进行；③依据平衡三段式列式计算平衡浓度，结合平衡常数概念计算；（3）①阳极上失电子发生氧化反应，阴极上得电子发生还原反应；②先根据废水的质量、乙醛的去除率计算去除乙醛的质量，再根据乙醛和乙醇的关系式计算生成乙醇的质量．解答：解：（1）已知：①C（s）+O（g）═CO（g）△H1=﹣126.4kJ/mol2②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJ•mol﹣1③S（s）+O2（g）═SO2（g）△H3=﹣296.8kJ•mol﹣1依据盖斯定律计算②×2﹣①×2﹣③得到SO2氧化CO的热化学反应方程式：SO2（g）+2CO（g）=S（s）+2CO2（g）△H=﹣237.4kJ•mol﹣1；故答案为：SO2（g）+2CO（g）=S（s）+2CO2（g）△H=﹣237.4kJ•mol﹣1；（2）①依据定一议二的方法分析图象变化，温度越高，一氧化碳转化率越小，升温平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正反应为放热反应，△H＜0，温度越高平衡逆向进行，平衡常数减小，所以 K1＞K2＞K3，设起始量氢气为x，一氧化碳物质的量为y；CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）y x 00.6y 0.4x则0.6y：0.4x=1：2x：y=3故答案为：＜； K1＞K2＞K3；3；②化学平衡的标志是正逆反应速率相等，当逆反应速率大于正反应速率时，说明反应是逆向进行的，CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H＜0；A．正反应速率先增大后减小，说明反应正向进行，故A正确；B．逆反应速率先增大后减小，说明反应逆向进行，故B错误；C．化学平衡常数K值增大，说明平衡正向进行，故C正确；D．反应物的体积百分含量增大，可能逆向进行，也可能正向进行，不能说明反应正。

化学试题7．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。

下列有关说法错误．．的是A．煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源B．在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放C．硬铝属于合金材料，瓷器属于硅酸盐制品D．食醋可去除水垢，NH4Cl溶液可去除铁锈8．右图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是A．原子半径：Z＞Y＞XB．气态氢化物的还原性：W＞RC．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D．含Z的盐溶液一定显示酸性9．下列说法正确的是A．CH3CH2CH2CH3的二氯取代产物只有5种结构B．油脂的种类很多，但它们水解后都有一相同产物C．乙烯、苯、纤维素均属于烃类化合物D．苯和乙烯都能使溴水层褪色，均与溴水发生加成反应10．下列说法正确的是A．SO2通入品红溶液，溶液褪色的原理与SO2通入溴水后褪色的原理相同B．浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸不具有氧化性C．用浓FeCl3溶液和NaOH溶液混合制备Fe(OH)3胶体D．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，但二者的作用原理不同11．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A．标准状况下，11.2L Cl2和H2混合气体原子数为2N AB．常温下，pH=l的H2SO4溶液中含有的H+的数目为0.2N AC．在含Al3+总数为N A的AlCl3溶液中，Cl-总数大于3N AD．标准状况下，2.24LCl2溶于水，转移的电子数目为0.1N A12．下列实验设计能够成功的是13．碘单质难溶于小却易溶于KI溶液。

碘水中加入KI溶液发生反应：I2(aq)+I－(aq) I3－(aq),该反应的平衡常数与温度的关系如右图，下列说法不正确的是A．上述正反应为放热反应B．上述体系中加入苯，平衡不移动C．可运用该反应原理除去硫粉中少量的碘单质D．实验室配制碘水时，为增大碘单质的溶解度可加入适量KI溶液28．（20分）I.（1）一定条件下Fe(OH)3与KClO在KOH溶液中反应可制得K2FeO4，该反应的化学方程式为；生成0.1molK2FeO4转移的电子的物质的量mol。

河南省濮阳市2014届下学期高三年级第二次模拟考试化学试卷有答案可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 0-16 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64第I卷（选择题，共126分）一、选择题：（每小题6分。

每题只有一个正确答案。

）1. 2014年3月我国大部分地区被雾霾笼罩，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米(2.5×l06 m)的细小颗粒物，也称为可人肺颗粒物，下列有关说法中错误的是A．大雾的形成与汽车的尾气排放有一定的关系B．微粒直径为2.5微米的细小颗粒物与空气形成的分散系属于胶体C．实施绿化工程，可以有效地防治PM2:5污染D．PM2.5表面积大，能吸附大量的有毒、有害物质，吸人体内影响健康2．设为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是NA．常温常压下，15g甲基(－CH3)所含的中子数为6ANB．一定条件下足量的Fe粉与浓硫酸反应，转移电子数一定为3ANC．在1L的碳酸钠溶液中，若c(CO32－)=1mol，则Na＋个数为2AN个离子的固体Na2O2溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na＋的浓度为1mol/L D．含4A3．下列离子方程式表达正确的是A．向氯化铁溶液中滴加HI溶液：B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(0H)2恰好使反应完全：C．1mol/L的NaAl02溶液和2.5 mol/L的HCl等体积均匀混合D．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：4．化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题，下列实验的设计或操作不合理的是①实验室用加热分解KClO3的方法制取O2，排水收集O2后，先停止加热，再拆除实验装置。

②实验结束后，应将固体残渣深埋人土壤中，废液倒入下水道排除③给试管中的液体加热时应不时移动试管，以免暴沸伤人④为检验CO气体的纯度，用排空气法收集一试管气体，然后移近酒精灯火焰点燃，听有无尖锐爆鸣声A．①② B．①②③④ C．①②④ D.②④5.下图是某有机物分子的比例模型，有关该物质的推断不正确的是A．分子中可能含有羟基B．分子中可能含有羧基C．该物质的分子式可能为C3H6O3D．分子中可能含有氨基6．分子式为C7H8的某有机物，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水反应。

安徽省蚌埠市2014届高三年级第二次教学质量检测理科综合化学部分可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 P：31 S：32 Cl：35.5 K：39 Mn：55 Fe：56 Cu：64 I：127 Pb：2077、中科院合肥科学岛的专家建成“多功能铅铋堆技术综合实验回路KYLIN—Ⅱ”，该装置是世界最大的多功能液态铅铋综合实验平台，液态金属材料具有高效导热、高沸点、大容量储能的特点，具有广泛的应用前景。

下列说法正确的是A．液态金属铅中含有离子健B．20.7g铅与足量稀盐酸反应生成2.24L氢气C．可溶性铅盐会引起中毒D．液态金属铅是由于其中的氢键作用而形成8、常温下，下列分子或离子在指定的条件中能大量共存的一组是A．在pH＝l的溶液中：Na+、Fe2+、SO42—、Cl—B．在碳酸钠溶液中：NO3—、CO2、K+、Br—C．能使酚酞试液变红的溶液中：NH3·H2O、K+、Mg2+、ClO—D．加入Al能放出氢气的溶液中：H+、Na+、SO42—、NO3—9、中学化学教材中有大量的数据材料。

下面是某学生对数据的利用情况，其中正确的是A．利用熔变数据就可以判断反应的自发性B．利用pH与7的大小关系来判断溶液的酸碱性C．利用第一电离能数据，可判断同周期元素的金属性强弱D．利用健能、键角和键长等数据可以推测化合物的热稳定性10、仅用下表提供的仪器和药品，就能达到相应实验目的的是编号仪器药品实验目的A 托盘天平（带砝码）、250mL容量瓶、量筒、烧杯、药匙、玻玻棒NaOH固体、蒸馏水配制250mL一定物质的量浓度的NaOH溶液B 分液漏斗、锥形瓶、导管及橡皮塞稀硫酸、碳酸钠、硅酸钠溶液证明非金属性；S＞C＞SiC 碱式滴定管、酸式滴定管、胶头滴管、铁架台（带铁夹）、锥形瓶己知浓度的NaOH溶液、待测盐酸、蒸馏水、白纸测定稀盐酸的物质的量浓度D 铁架台（带铁夹）、酒精灯、大试管、集气瓶、导管及橡皮塞氯化铵制取氨气11、太阳能电池板面对太阳时，一部分电能直接供给“天宫一号”，一部分电能则储存在电池里，供背离太阳时使用。

777河南省实验中学2014届高三二测模拟卷理科综合（化学）全卷共300分，考试时间为150分钟。

可能用到的相对原子质量：Br：80 C：12 Fe：56 O：16一、选择题（本大题共13小题；每小题6分，共78分。

在下列各题的四个选项中，只有一个选项是正确的。

）7．下列说法不正确的是A．生活中用食盐水制取消毒液应用的是电解原理B．自然界中无游离态的钠、钾、硅，有游离态的铁、硫、氧C．合金属于金属材料，陶瓷属于非金属材料，化纤属于有机高分子材料D．泡沫灭火器中用硫酸铝与饱和小苏打溶液反应，与盐类的水解知识无关8．向一种溶液中滴加另一种溶液后，溶液的颜色不发生显著变化的是A．氯化亚铁溶液中加入双氧水B．硫酸铁溶液中滴加硫氰酸钾溶液C．硫酸铜溶液中滴加硝酸钡溶液D．高锰酸钾酸性溶液中滴加亚硫酸钠溶液9．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是①透明溶液中：K+、Fe3+、MnO4－、SO42－②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、Br－、SO42-、NH4+④由水电离出的c(OH-)=10-13mol·L－1的溶液中：Na+、Ca2+、Cl-、Br-⑤有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、HCO3-⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、Cl-A．①②B．③⑥C．②④D．③⑤10．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH－4e—+H2O==CH3COOH＋4H+。

下列有关说法正确的是A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动B．若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH＋O2===CH3COOH＋H2OD．正极上发生的反应为：O2＋4e－＋2H2O===4OH－12．橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作为香料，其结构简式如下，选项中关于橙花醇的叙述，错误．．的是A ．橙花醇的分子式C 15H 26OB ．橙花醇在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成不止一种四烯烃C ．橙花醇既能发生取代反应，也能发生加成反应和氧化反应D ．1mol 橙花醇在室温下与溴的四氯化碳溶液反应，最多消耗240 g 溴13．使用数字化实验室（由电脑、数据采集器、专用传感器、数字化探头以及平常使用的化学仪器和试剂等组成）测得关于0.1mol/L 的CH 3COONa 溶液的几组数据：室温时0.1mol/L 的CH 3COONa 溶液的pH 为8.75；在室温将其加水稀释到0.01mol/L, 其pH 为8.27；若将0.1mol/L 的CH 3COONa 溶液加热，加热过程中pH 的变化如下图，则下列说法错误．．的是：A ．以上实验数据都可以说明CH 3COONa 溶液中存在水解平衡B ．CH 3COONa 水解平衡常数][3COOH CH Ka K K W C ．在室温将0.1mol/L CH 3COONa 溶液加水稀释到0.01mol/L ，pH 由8.75变化到8.27，可以说明0.1mol/LCH 3COONa 溶液水解程度更大D ．加热0.1mol/L 的CH 3COONa 溶液，pH 的变化可说明温度升高，K 增大三．非选择题：包括必考题和选考题两部分。