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绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试试题卷（化学）注意事项:1．答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．作答时，务必将答案写在答题卡上。
写在本试卷及草稿纸上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56一、选择题1。
化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A。
泡沫灭火器可用于一般的起火,也适用于电器起火B. 疫苗一般应冷藏存放,以避免蛋白质变性C. 家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D。
电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法【答案】A【解析】分析：本题考查的是化学知识在具体的生产生活中的应用，进行判断时，应该先考虑清楚对应化学物质的成分，再结合题目说明判断该过程的化学反应或对应物质的性质即可解答。
详解:A．泡沫灭火器中加入的主要是碳酸氢钠和硫酸铝溶液，两者混合的时候发生双水解反应，生成大量的二氧化碳气体泡沫，该泡沫喷出进行灭火.但是,喷出的二氧化碳气体泡沫中一定含水，形成电解质溶液，具有一定的导电能力，可能导致触电或电器短路，A错误。
B．疫苗是指用各类病原微生物制作的用于预防接种的生物制品。
由于疫苗对温度比较敏感，温度较高时，会因为蛋白质变性,而失去活性,所以疫苗一般应该冷藏保存，B正确。
C．油性漆是指用有机物作为溶剂或分散剂的油漆；水性漆是指用水作为溶剂或分散剂的油漆，使用水性漆可以减少有机物的挥发对人体健康和室内环境造成的影响，C正确。
D．电热水器内胆连接一个镁棒，就形成了原电池，因为镁棒比较活泼所以应该是原电池的负极，从而对正极的热水器内胆（多为不锈钢或铜制）起到了保护作用，这种保护方法为：牺牲阳极的阴极保护法,D正确。
点睛:本题是一道比较传统的化学与生产生活相关的问题,需要学生能够熟悉常见化学物质的性质和用途，同时能用化学原理解释生产生活中的某些过程。
2018年5月2018届高三第三次全国大联考(新课标Ⅱ卷)化学卷(考试版)○___ 线_ _____________ ○_ ____：号考___ 订_ ___________：○级班__________ 装_ __：名姓_____ ○_ ________：校学外○绝密★ 启用前2018 年第三次全国大联考【新○理科综合·化学（考试时间： 50 分钟试卷满分注意事项：线1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每题答案后，用2B 铅笔把答题卡○用橡皮擦洁净后，再选涂其余答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23订Ba 137 Pb 207第Ⅰ卷一、选择题：此题共 7 个小题，每题 6 分，共42 分。
在每题给○要求的。
7．化学与人类生产、生活、社会及环境亲密有关。
以下有关说法正确的A ．我国南海海底储存的可燃冰的成分为多种烷烃的混淆物B ．硅酸钠的水溶液俗名是水玻璃，可用于制备硅胶和木材防火剂装C．柴油、煤油、“地沟油”等主要成分都属于烃类D ．利用明矾对疫区污水进行消毒办理是利用了明矾中铝离子的水解8． N A代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是○A ． 0.3 mol Cl 2与 0.8 mol NH 3完整反响后产生的物质中分子总数为B ． 168 g 铁在足量氧气中焚烧，转移电子数是8N AC． 100 g 质量分数为 30%的醋酸水溶液中含有的氢原子总数为D ．常温常压下， 28 g N 2中所含原子个数为N A内9．异戊酸薄荷酯（）是一种治疗心脏○ A ．异戊酸薄荷酯的分子式为C15H26O2化学试题第 1 页（共 6 页2018年5月2018届高三第三次全国大联考(新课标Ⅱ卷)化学卷(考试版)B ．该物质属于芬芳族化合物C ．异戊酸薄荷酯和油脂互为同系物D ．异戊酸的羧酸类同类异构体有3 种（不包含其自己）10．W 、 X 、 Y 、Z 属于短周期元素，其性质或原子构造特色以下表，以下说法不正确的选项是W能形成两种常有的氧化物，此中一种可作为呼吸面具中的供氧剂X其单质为双原子分子，且呈黄绿色 Y与 X 同周期，且离子半径为本周期最小 ZZ 的一种核素在考古经常用来判定一些文物的年月A ．X 分别与 W 和 Y 形成的化合物中含有同样的化学键B ．W 、 X 、Y 的最高价氧化物的水化物之间能够两两反响C ．X 与 Z 形成的最简单的化合物中X 、 Z 均知足 8 电子稳固构造D ．1 mol W 与氧气完整反响转移的电子数为N A11．向盛有试剂 a 的试管中分别滴加 b ，以下对试管中现象所作解说不正确的选项是选项ab 现象解说产生淡黄色发生反响： Cl 2+S 2-S ↓+2Cl -ANa 2S 溶液少许氯水积淀CuSO 4 溶液积淀由白色Cu(OH) 2 的溶度积比 Mg(OH) 2 的小BMg(OH) 2 悬浊液转变成蓝色C滴有 KSCN 的氯双氧水溶液变红Fe 2+被氧化并发生反响：化亚铁溶液 Fe 3++3SCN -Fe(SCN)3D蛋白质溶液CuSO 4 溶液有固体析出 蛋白质发生了盐析12．钠熔融盐燃料电池拥有比锂电池高一倍的能量密度，在同样电池体积下，可让电动汽车行驶距离成倍提高。
绝密★启用前|试题命制中心2018年第三次全国大联考【新课标Ⅲ卷】理科综合·化学（考试时间：50分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Mn 55 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Ba 137 W 184第Ⅰ卷一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活密切相关。
下列有关说法正确的是A．亚硝酸钠有毒，应禁止用作食品添加剂B．维生素C有较强的还原性，补血剂琥珀酸亚铁缓释片与维生素C同服，可增强对该药物的吸收C．铝盐、铁盐、铜盐水解生成氢氧化物胶体，均可用作净水剂D．PM2.5是指氮、硫的氧化物溶于水形成的酸性小液滴8．下列叙述中正确的是A ．为苯的一种同系物B．煤是由多种碳氢化合物组成的混合物C．苯和硝基苯的混合物可采用蒸馏的方法分离D．甲醇、醋酸均能与Na反应放出H2，二者所含官能团相同9．下列根据实验现象得出的结论正确的是10．N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．1 L 1 mol·L−1 FeCl 3溶液可制得的氢氧化铁胶体粒子最多为N AB．在标准状况下，V L乙烯和丙烯的混合气体中含碳碳双键的数目为22.4VN AC．180 g果糖含羟基数目为6N AD．一定量的硝酸与铁粉完全反应放出1 mol气体，则转移的电子数为3N A11．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数逐渐增大，W单质有三对共用电子。
绝密★启封(qǐ fēnɡ)并使用完毕前2018年普通高等学校(gāoděngxuéxiào)招生全国统一考试理科综合能力(nénglì)测试化学(huàxué)（北京(běi jīnɡ)卷）本试卷共16页，共300分。
考试时长150分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16第一部分（选择题）1. 下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是．．化学变化的是（）2. 我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。
该历程示意图如下。
下列说法不正确．．．的是（）A. 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B. CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂C. ①→②放出能量并形成了C―C键D. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率3. 下列化学用语对事实的表述不正确．．．的是（）A. 硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OH C17H35COOC2H5+H218OB. 常温时，0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2O+OH−C. 由Na和C1形成离子键的过程：D. 电解精炼铜的阴极(yīnjí)反应：Cu2+ +2e −Cu4. 下列实验中的颜色(yánsè)变化，与氧化还原反应(fǎnyìng)无关的是（）A B C D实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体，随后变为红棕色5. 一种芳纶纤维的拉伸(lā shēn)强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。
2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（北京卷）化学副标题题号一二三四总分得分一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是()A.甲醇低温所制氢气用于新能源汽车B.氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料C.偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料D.开采可燃冰，将其作为能源使用A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】解：A.甲醇生成氢气，为化学变化，故A不选；B.氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料，原子核发生变化，不属于化学变化的范畴，故B选；C.偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料，燃烧生成氮气和水，发生化学变化，故C不选；D.可燃冰的主要成分为甲烷，燃烧生成二氧化碳和水，为化学变化，故D不选。
故选：B。
一般来说，物质的熔点、状态发生改变，为物理变化，而生成新物质的变化属于化学变化，化学变化为原子的重新组合，物质的组成、结构和性质发生变化，但原子不会改变，以此解答该题。
本题为2018年全国卷，题目考查物质的变化，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，主要把握化学变化与物理变化的区别，难度不大。
2.我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程，该历程示意图如下所示。
下列说法不正确的是A. 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B. CH4→CH3COOH过程中，有C—H键发生断裂C. ①→②放出能量并形成了C—C键D. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率【答案】D【解析】【分析】本题考查了化学反应过程的分析、反应过程中催化剂作用和能量变化、化学键的变化，注意题干信息的理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等。
【解答】A.原子利用率是指被利用的原子数和总原子数之比，图中分析，1mol甲烷和1mol二氧化碳反应生成1mol乙酸，生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%，故A正确；B.图中变化可知，甲烷反应后生成乙酸，结合分子中化学键变化法判断，甲烷在催化剂作用下经过选择性活化，其中甲烷分子中碳原子会与催化剂形成一新的共价键，必有C−H键发生断裂，故B正确；C.①→②的焓值降低，过程为放热过程，有C−C键形成，故C正确；D.催化剂只加快反应速率，不改变化学平衡转化率，故D错误；故选：D。
2018年普通高等学校招生全国统一考试高考模拟调研卷理科综合能力测试（五）理科综合能力测试试题卷分为物理、化学、生物三个部分，共8页，满分300分。
考试时间150分钟。
化学（共100分）相对原子质量（原子量）：O－16 Al－27 S－32 Cl－35.5一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中不正确．．．的是A．聚乙烯食品包装袋、食物保鲜膜都是无毒的高分子化合物B．高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性C．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源D．太阳能电池板中的硅是硅单质，光导纤维的主要成分是二氧化硅2．常温下，下列各组数据中，前者比后者大的是A．浓度均为0.1mol/L(NH4)2SO4溶液和(NH4)2CO3溶液中的c(NH4＋)B．浓度均为0.1mol/L的醋酸溶液和盐酸中的c(H＋)C．pH相同的KOH溶液和K2CO3溶液中由水电离出的c(OH－)D．温度相同、物质的量浓度相同的酸式盐NaHY溶液和正盐Na2Y的pH3．下列判断中一定正确的是A．若M、N是同主族元素，且原子序数：M＞N，则非金属性：M＞NB．若R2－和M＋的电子层结构相同，则原子序数：R＞MC．若X、Y都是气态氢化物，且相对分子质量：X＞Y，则沸点：X＞YD．若X、Y属于同主族元素，且相对原子质量：X＞Y，则X失电子能力比Y强4．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是溴苯图Ⅰ 图Ⅱ 图Ⅲ 图ⅣA．用图Ⅰ所示装置吸收尾气中的二氧化硫B．用图Ⅱ所示装置配制100mL 0.100mol·L－1稀硫酸C．用图Ⅲ所示装置除去溴苯中少量的溴D．用图Ⅳ所示装置制取并收集氨气5．已知吡啶与苯环性质相似．有机物M与磷酸在一定条件下形成磷酸吡醛，磷酸吡醛是细胞的重要组成部分．下列说法不正确．．．的是M磷酸吡醛NCHOHOH3CCH2OHH3PO4一定条件NCHOOH3CCH2OHPOHOH2O题8图1题8图2A ．M 与磷酸吡醛均能使酸性高锰酸钾溶液褪色B ．1mol M 能与金属钠反应，消耗2mol NaC ．M 与足量H 2反应后所得有机物的分子式为C 8H 17O 3ND ．1mol 磷酸吡醛与NaOH 溶液反应，最多消耗3mol NaOH 6． 如题6图表示反应X (g )＋Y (g )n Z (g )的平衡体系中，Z 的物质的量浓度c (Z )与温度T 的关系(曲线上的任何一点都表示平衡状态)．下列 有关该反应的描述错误．．的是 A ．a 状态与c 状态的化学反应速率为v (a )＜v (c ) B. 通过分析可知，该反应的逆反应为吸热反应C. 当n ＝2时，在温度为T 2、b 状态时改变容器的体积，始终有v 正＝v 逆D. 在T 1、d 状态时，v 正＜v 逆7． 甲、乙两烧杯中各盛有100mL 浓度为3mol/L 的盐酸和NaOH 溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成气体的体积之比为3∶4，则加入铝粉的质量为 A ．5.4g B ．3.6g C ．2.7g D ．1.8g 二、非选择题（本大题共4小题，共58分） 8．（14分）有A 、B 、C 、D 、E 、F 六种元素，A 是周期表中原子半径最小的元素，B 是得电子能力最强的元素，C 元素一定存在于只含非金属元素的离子化合物中，F 原子核外电子数是B 与C 核外电子数之和，D 的二价阳离子与F 的简单阴离子具有相同的电子层结构，E 元素在同周期或同主族元素中相比较其最高正价氧化物的水化物的酸性都是最强．回答下列问题：（1）元素B 在周期表中的位置是 .（2）E 元素有多种含氧酸，写出分子中原子总数最少酸分子的电子式为 ，该酸与CA 3反应生成一种不污染环境的气体，该反应的方程式为 ．CA 3极易溶于水，试从题8图1判断CA 3溶于水后形成CA 3·H 2O 的合理结构为 （填字母代号），推理依据是 ．（3）以石墨作电极，电解F 的一种常见含氧酸的钠盐饱和溶液时，只有一个电极产生气体，写出阳极的电极反应式 ．（4）D 与B 可形成离子化合物，其晶胞结构如题8图2所示．从图中可以看出，D 跟B 形成的离子化合物的化学式为 .9．（16分）在实验室里，利用下列装置制取一定量的FeCl 3（所通气体过量并充分反应）．（1）装置A 中发生反应的化学方程式为 ． （2）各装置的正确连接顺序为（填写装置代号）：→ → → → ． （3）装置C 的作用是 ，写出装置D 中反应的离子方程式： ．（4）反应开始后，装置B 中硬质玻璃管内的现象为 ；可以检验生成物中是否含有Fe 3＋的试剂是 ．（5）该小组欲用如题9图所示装置收集尾气，并测量多余气体的体积．①若如图所示量气装置由干燥管、乳胶管和50mL 滴定管改造后组装题6图而成，此处所用滴定管是 （填“酸式”或“碱式”）滴定管． ②为了提高测量的准确性，如图装置中的液体可用 ， 收集完气体后，读数前应进行的操作是 ． ③如果开始读数时操作正确，最后读数时俯视右边滴定管液面，会导 致所测气体的体积 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)．10．（14分）有机物A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 、H 有如下转化关系（其中部分产物以及反应条件略去），已知1 mol G 与足量银氨溶液反应生成4mol Ag ．另外，一个碳原子上不能连接2个碳碳双键．A C 8H 15ClO 3（1）在②③④⑤⑥步反应中属于取代反应的是 ，属于消去反应的是 ． （2）D 的结构简式为 ．（3）分别写出④和⑥的化学反应方程式：④ ．⑥ ．（4）写出两种符合题意的A 的结构简式 ． 11．（14分）Ⅰ．在有机合成中，氯化硫酰（SO 2Cl 2）可用作氯化剂．它是一种无色液体，熔点－54.1℃，沸点69.1℃．（1）氯化硫酰遇水极易水解生成两种物质，这两种物质分别是 、 ． （2）氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯气在一定温度和活性炭存在下发生反应制取：SO 2(g )＋Cl 2(g )SO 2Cl 2(g ) △H ＝－97.3kJ/mol ①下列措施中，能提高上述反应中Cl 2的转化率的是 ．A ．缩小容器体积B ．使用催化剂C ．增加SO 2浓度D ．升高温度②300℃时，体积为1L 的密闭容器中充入16.20g SO 2Cl 2，2min 后达到平衡，此时测得容器中含SO 2 0.1mol ，则用Cl 2表示的反应速率为 ，300℃时合成SO 2Cl 2反应的平衡常数为 ．Ⅱ．硼氢化钠（NaBH 4）是有机合成中的重要还原剂．最新研究发现，以NaBH 4和H 2O 2为原料，NaOH 溶液作电解质溶液，可以设计成 全液流电池，其工作原理如题11图所示，假设电池工作前左右两 槽溶液的体积各为1L ，回答下列问题：（3）电极a 上发生反应的电极反应式为 ．（4）电池工作时，Na ＋的移动方向是 ，当左槽产生0.0125mol BO 2－离子时，右槽NaOH 溶液pH ＝ ．化学 参考答案1～7 CADADDB 8．（14分）题11图（1）第二周期，Ⅶ A （2分）（2） （2分） 2NH 3＋3HClO ＝N 2＋3HCl ＋3H 2O （2分）b （2分） 一水合氨电离产生铵根离子和氢氧根（2分） （3）SO 32－＋H 2O -2e －＝SO 42－＋2H ＋（2分） （4）CaF 2（2分） 9.（16分）（1）4HCl (浓)＋MnO 2=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O （2分） （2）A E C B D （2分）（3）干燥Cl 2，防止FeCl 3的水解（2分） Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O （2分） （4）产生棕黄色的烟（1分） KSCN 溶液（1分） （5）①碱式（1分）②饱和NaCl 溶液（1分） 上下移动滴定管，使左右两边液面相平（2分） ③偏大（2分） 10．（14分）（1）④；⑤（各1分） （2） （3）（④3）（）（4）（每种2分，最多4分）11.（14分）（1）硫酸（或H 2SO 4）、盐酸（或HCl ）（2分）（2）①AC （2分） ②0.05 mol ·L ―1·min ―1（2分） 2（2分） （3）BH 4－＋8OH ――8e －＝BO 2－＋6H 2O （2分） （4）从左向右（2分） 13（2分）。
18届高三下化学试卷（5.23）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学在生活中有着广泛的应用。
下列说法错误的是A. Al(OH)3分解吸收大量的热并有水蒸气生成，可用于制阻燃胶合板B. 对医疗器械高温消毒时，病毒蛋白质受热变性C. 把浸泡过KMnO4溶液的硅藻土放在水果箱里可延长水果的保鲜期D. 河水中有许多杂质和有害细菌，加入明矾消毒杀菌后即可饮用【答案】D【解析】A. Al(OH)3分解吸收大量的热并有水蒸气生成，可用于制阻燃胶合板，选项A 正确；B. 对医疗器械高温消毒时，病毒蛋白质受热变性，选项B正确；C. 把浸泡过KMnO4溶液的硅藻土放在水果箱里可延长水果的保鲜期，因水果产生的乙烯被酸性高锰酸钾氧化，选项C正确；D.明矾是净水剂，但不能消毒杀菌，选项D错误。
答案选D。
2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A. 25℃，pH=12的Na2CO3溶液中含有OH−的数目为0.01N AB. 1 mol苯乙烯()中含有的碳碳双键数为4N AC. 加热条件下，4.6g金属Na与足量O2反应的产物中阳离子和阴离子总数为0.3N AD. 常温时，1 L0.1mol⋅L−1的硝酸铵溶液中，NH4+和H+总数为0.1N A【答案】C【解析】A. 25℃，pH=12的Na2CO3溶液中含有OH−的浓度为0.01mol/L，但溶液体积未知，则不能计算其数目，A错误；B. 苯环不含有碳碳双键，则1 mol苯乙烯()中含有的碳碳双键数为N A，B错误；C. 不论是氧化钠还是过氧化钠，阴阳离子个数比均是1:2，所以加热条件下，4.6g金属Na即0.2molNa与足量O2反应的产物中阳离子和阴离子总数为0.3N A，C正确；D.常温时，1 L0.1mol⋅L−1的硝酸铵溶液中，根据电荷守恒，c(NH4+)+c(H+)=c(NO3-)+c(OH-)>0.1mol/L，NH4+和H+总数大于0.1N A，D错误；答案选C。
2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合全国I卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C12 N14 O16 Na 23 S 32 Cl 35.5Ar 40 Fe 56 I 127一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.生物膜的结构与功能存在密切的联系。
下列有关叙述错误的是A.叶绿体的类囊体膜上存在催化ATP合成的酶B.溶酶体膜破裂后释放出的酶会造成细胞结构的破坏C.细胞的核膜是双层膜结构，核孔是物质进出细胞核的通道D.线粒体DNA位于线粒体外膜上，编码参与呼吸作用的酶【答案】 D【知识点】生物膜的功能特性；线粒体、叶绿体的结构和功能；细胞器中其他器官的主要功能；细胞核的功能【考查能力】理解能力【解析】本题考查细胞结构与功能的基础知识，题目简单，容易得分。
A．叶绿体的类囊体膜是光合作用光反应的场所，有合成ATP的酶。
B．溶酶体膜破裂后释放出的水解酶会将细胞结构水解。
C．细胞的核膜是双层膜结构，核孔是物质进出细胞核和核质信息交流的通道。
D．线粒体DNA位于线粒体的基质中，所以D项错误。
【难度】易【题分】６分2.生物体内的DNA常与蛋白质结合，以DNA—蛋白质复合物的形式存在。
下列相关叙述错误的是A.真核细胞染色体和染色质中都存在DNA—蛋白质复合物B.真核细胞的核中有DNA—蛋白质复合物，而原核细胞的拟核中没有C.若复合物中的某蛋白参与DNA复制，则该蛋白可能是DNA聚合酶D.若复合物中正在进行RNA的合成，则该复合物中含有RNA聚合酶【答案】 B【知识点】DNA分子的复制；遗传信息的转录和翻译；细胞核的结构和功能【考查能力】理解能力【解析】此题中DNA—蛋白质复合物包括染色体或染色质，以及酶和底物的复合物。
绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试试题卷（化学）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．作答时，务必将答案写在答题卡上。
写在本试卷及草稿纸上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污B. 漂白粉可用于生活用水的消毒C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸D. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查【答案】D【解析】分析：A.碳酸钠溶液显碱性；B.漂白粉具有强氧化性；C.氢氧化铝能与酸反应；D.碳酸钡可溶于酸。
详解：A. 碳酸钠水解溶液显碱性，因此可用于去除餐具的油污，A正确；B. 漂白粉具有强氧化性，可用于生活用水的消毒，B正确；C. 氢氧化铝是两性氢氧化物，能与酸反应，可用于中和过多胃酸，C正确；D. 碳酸钡难溶于水，但可溶于酸，生成可溶性钡盐而使蛋白质变性，所以不能用于胃肠X射线造影检查，应该用硫酸钡，D错误。
答案选D。
点睛：本题主要是考查常见化学物质的性质和用途判断，题目难度不大。
平时注意相关基础知识的积累并能灵活应用即可，注意碳酸钡与硫酸钡的性质差异。
2. 研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。
下列叙述错误的是A. 雾和霾的分散剂相同B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C. NH3是形成无机颗粒物的催化剂D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关【答案】C【解析】分析：A.雾和霾的分散剂均是空气；B.根据示意图分析；C.在化学反应里能改变反应物化学反应速率（提高或降低）而不改变化学平衡，且本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质叫催化剂；学科%网D.氮肥会释放出氨气。
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1理科综合能力测试化学试题注意事项:1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B)填涂在答题卡相应位置上。
将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需要改动,用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试卷上.3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效.4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的原子量 H 1 O 16 Na 23 S 32 P 31 Ni 59 As 75第I卷（选择题共126分）一、选择题:本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.7．下列关于化学与生产、生活的认识正确的是A．糖类、油脂、蛋白质都可以水解B．石油是混合物,可通过分馏得到汽油、煤油等纯净物C．酸雨的pH在5。
6~7.0之间D．新能源汽车的推广与使用，有助于减少PM 8．下列有关各实验的叙述中正确的是A．①澄清石灰水变浑浊,证明蔗糖与浓硫酸反B．②进行H2、NH3、CO2、Cl2、NO、NO2等气体C．③当X选用苯时可进行NH3或HCl的吸收，D．④可用于NH3的干燥，收集并吸收多余NH 9．设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A．标准状况下,22.4LCl2通入足量的NaOH溶液B．常温下，pH=12的氢氧化钠溶液中OH-数目C．lmolSO2与足量O2在一定条件下反应生成SD．84gNaHCO3固体含有CO32-离子的数目为N A210．25℃时，0。
7．化学与社会、科学、技术、环境密切相关。
下列说法不正确的是A．推广利用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料符合低碳经济理念B．T-碳是一种新型三维碳结构晶体，与C60互为同素异形体C．将金属钛、铝混合后在空气中熔化可制得强度较大的钛合金材料D．为汽车安装尾气催化转化装置，可将尾气中的部分CO和NO转化为无毒气体8．葡萄糖(C6H12O6)是基本营养物质之一，也是人类不可缺少的重要资源，下图是葡萄糖的综合利用流程图。
下列说法不正确的是A．该流程中可循环利用的气体是二氧化碳B．将淀粉转化为葡萄糖的过程中可选用稀硫酸作催化剂C．理论上90kg葡萄糖能生成46kg酒精D．图中转化过程中涉及3种能量转化形式9．有机物G()是合成某种抗菌药物的中间体。
下列说法正确的是A．G与苯乙烯互为同系物B．G分子中所有碳原子一定处于同一平面内C．1mol G最多能与5mol H2发生加成反应D．苯环上连接—CH==CH2、羧基、甲基的G的同分异构体有10种(不考虑立体异构) 10．短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a、d同主族，d的质子数是a的2倍，b是短周期元素中金属性最强的元素，c的单核离子水解显酸性。
下列说法不正确的是A．简单离子半径：b>c>d>aB．简单氢化物的沸点：a>dC．少量单质b通常保存在煤油中D．a、c形成的二元化合物的熔点高，常用作耐火材料11．某种酒精检测仪的传感器采用贵金属白金作为电极，其燃烧室内充满特种催化剂。
某同学用该酒精燃料电池作为电源设计如图所示电解实验装置。
下列说法不正确的是A ．a 电极为负极，d 电极为阴极B ．b 电极的电极反应式为O 2+4H ++4e -==2H 2OC ．当装置Ⅱ中生成11．2L(标准状况)C12时，有0.5mol H +通过装置I 中的质子交换膜D ．当装置I 中生成6.0g CH 3COOH 时，装置III 中CuSO 4溶液的质量减少16g12．实验室中Na 2SO 3易被氧化为Na 2SO 4，某同学欲测定m g Na 2SO 3样品中Na 2SO 3的质量分数，设计如图所示实验装置。
下列说法正确的是A ．可用空气代替N 2B ．若鼓入N 2或滴加稀硫酸的速度过快，将导致实验测定结果偏低C ．实验前后U 形管的质量分别为m 1g 、m 2g ，则Na 2SO 3的质量分数为21m m m×100％ D ．U 形管和干燥管内所装药品相同，其作用相同，若撤去干燥管，实验结果不受影响13．将2．33g BaSO 4粉末置于盛有250 mL 蒸馏水的烧杯中，测得不同温度下BaSO 4的溶度积常数曲线如下图所示，其中p(Ba 2+)=－lgc(Ba 2+)、p(SO 42-)=－lgc (SO 42-)。
[已知温度为T 3时，Ksp(BaCO 3)=5.0×10-9]下列叙述正确的是A．温度：T1<T2<T3B．T3时，向溶液中加入Na2SO4固体，可使溶液由a点变为c点C．T3时，若使上述BaSO4全部转化为BaCO3，至少应向溶液中加入0.51 mol Na2CO3 D．用0.1mol·L-1的Na2CO3溶液为Ba2+中毒者洗胃，能减轻中毒26．(14分)次氯酸是一种不稳定的无机弱酸，见光、受热易分解，主要存在于氯水中，且浓度较低。
某化学兴趣小组用水吸收一氧化二氯(C12O)气体制备较高浓度的次氯酸溶液，实验装置如下所示。
请回答下列问题：(1)装置A是氯气制备装置，其中固体药品不能选用_______(填字母)。
a．MnO2b．KMnO4c．NaC1O(2)装置B、C中的共同试剂是_____________；实验时，若装置内压强过高，装置B中的现象为______________________________________________________________。
(3)装置C中，将氯气和空气以大约1：3的体积比混合，控制气体体积比的方法是___________________________________________________________。
(4)装置D中发生反应的化学方程式为____________________________________。
(5)影响HC1O产率的主要因素是反应温度和碳酸钠的含水量，分析表格中的数据，最佳的反应温度和碳酸钠的含水量是_________________________________。
(6)装置F最好选用____________(填序号)。
(7)有同学提出装置E的设计存在缺陷，请对该设计进行改进：________________________ __________________________________________________________________________。
27．(14分)铟与Al同主族，是一种稀散金属，广泛应甩于电子半导体、光纤通信等领域。
以炼锌得到的硬锌粗渣(含有Zn、ZnO、ZnS、In、InSb等)为原料提取单质铟并制备ZnSO4·7H2O的工艺流程如下所示。
已知：①当c(H2SO4)<0.16mol·L-1时，铟的浸出率几乎为0。
②常温下，K SP[In(OH)3]=1.3×10-37。
请回答下列问题：(1)硬锌粗渣浸出前需进行球磨，其原因是_________________________________________ _____________________________________。
(2)①操作I是_____________、__________、过滤、洗涤、干燥。
②操作Ⅱ的名称为___________(填字母)。
A．过滤B．蒸馏C．干馏D．分液(3)“氧化浸出”过程中，浓硝酸可将InSb转化为In2O3和Sb2O3，同时释放出红棕色气体，则该反应的化学方程式为_________________________________________。
(4)H2O2、NaC1O3和HNO3均可作“氧化浸出”时的氧化剂，其中只含有极性其价键的物质是________________；“氧化浸出”过程中，若转移电子的数目相同，则消耗三者的物质的量之比为__________________________。
(5)常温下，在0．1mol·L-1的In2(SO4)。
溶液中存在平衡体系In3+(aq)+ 3H2O(1)In(OH)3(s)+3H+(aq)，则该反应的化学平衡常数K=_______________。
(计算结果保留两位有效数字)28．(15分)醋酸乙烯酯(CH3COOCH==CH2)简称V AC，是一种重要的有机化工原料。
以醋酸甲酯和合成气为原料，在催化剂的作用下合成VAC的主要原理如下：请回答下列问题：(1)相关化学键的键能数据如下表所示。
已知a=+90.7，则CO的键能为____________。
(2)反应2CH3COOCH3(g)+2CO(g)+H2(g) CH3COOCH==CH2(g)+2CH3COOH(g)的△H=____kJ·mol-1(用含有a、b、c的代数式表示)。
(3)温度为180℃时，向容积为2L的恒容密闭锆材高压搅拌釜中充入0．2mol CH3COOCH3、0.2molCO和0.1molH2，发生反应2CH3COOCH3(g)+2CO(g)+H2(g)CH3COOCH=CH2(g)+2CH3COOH(g)，醋酸甲酯的转化率与反应时间的关系如下图所示。
①达到平衡时，该反应的平衡常数K=_________________________(写出计算式即可)；保持温度不变，向平衡体系内充入0．2molCH3COOCH3(g)和0.2molCH3COOH(g)，此时，v正____(填“>”“<”或“=”)v逆。
②0～4h内，H2的平均反应速率为________(计算结果保留两位有效数字)，M点的反应速率_______(填“>”“<”或“=”)N点的反应速率。
③该反应的△H<0，8h后改变某一条件，醋酸甲酯的转化率减小，其原因可能为____________(填字母)。
A．升高温度B．降低温度C．充入氩气D．充入过量的CH3COOCH3(g) (4)已知对于有气体参与的反应，p分压===P总压×体积分数。
温度为T℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入0.2 mol CH3COOCH3、0.2 mol CO和0.1mol H2，发生反应2CH3COOCH3(g)+2CO(g)+H2(g) CH3COOCH=CH2(g)+2CH3COOH(g)，达到平衡状态时，测得体系的压强为10 MPa，V AC的物质的量为0．05mol，则此时V AC的体积分数为__________，CO的分压为_____________。
35．[化学——选修3：物质结构与性质](15分)金属配合物M(结构如下所示)与H2O2构成的体系可用于织物漂白，向该体系中加入适量的Na2SiO3可达到更好的漂白效果。
请回答下列问题：(1)Na+核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为_______________，基态氧原子的价层电子的轨道表达式(电子排布图)为____________________。
(2)M中杂化方式为sp3的C原子有_________个，C*原子的VSEPR模型为_____________。
(3)区分石英玻璃和水晶的最科学的方法是__________(填字母)。
A．观察自范性B．观察各向异性C．进行X-射线衍射实验D．测定固定熔点(4)在M的结构示意图中用“→”标出配位键：(5)NaNH2常用于脱卤化氢制备烯或炔类化合物，也可以用于C1aise反应。
与NH2-互为等电子体的分子有_________、离子有_____________。
(6)下列关于晶体铜的说法正确的是_________________(填字母)。
a．铜晶胞是体心立方堆积，空间利用率为68％b．晶体铜中的金属键具有方向性与饱和性c．金属铜能导电是因为其在外加电场的作用下可产生自由电子d．金属铜呈紫红色是因为自由电子吸收并放出可见光(7)由Cu和N形成的某种化合物的晶胞结构如图所示，该晶体的密度为ρ g·cm-3，则N原子的配位数为_________，两个最近的Cu原子之间的距离为_______cm(N A表示阿伏加德罗常数的值)。
36．[化学——选修5：有机化学基础](15分)化合物G是合成消化道促动力药物枸橼酸莫沙必利的中间体，其合成路线如下所示。
请回答下列问题：(1)有机物A可以为原料合成，则的化学名称为______________；C→D的反应类型为________________________________________。
