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［过］除了试纸外，我们在实验室最常用的是酸碱指示剂。
[板书](2) 酸碱指示剂
［讲］酸碱指示剂一般是弱有机酸或弱有机碱，它们的颜色变化在一定的pH范围内发生的，因此，可以用这些弱酸、弱碱来测定溶液的pH。
但只能测出pH的范围，一般不能准确测定pH。
［投影］
指示剂甲基橙石蕊酚酞
变色范围
pH
溶液颜色红-橙-黄红-紫-蓝无色-浅红-红
［讲］上述两种测定方法，都不是很精确，要想准确测定溶液的pH应该使用pH计
[板书](3) pH计
［讲］测试和调控溶液的pH，对工农业生产、科学研究、以及日常生活和医疗保健都具有重要意义。
在医疗上，当体内的酸碱平衡失调时，血液的pH是诊断疾病的一个重要参数，而利用药物调控pH则是辅助治疗的重要手段之一。
在生活中，人们洗发时用的护发素，其主要功能也是调节头发的pH使之达到适宜
的酸碱度。
在环保领域中，酸性或碱性废水处理常常利用中和反应，在中和处理的过程中可用pH自动测定仪进行监测和控制。
在农业生产中，因土壤pH影响植物对不同形态养分的吸收及养分的有效性，各种作物生长都对土壤土壤的pH范围有一定的要求。
在科学实验和工业生产中，溶液的pH的控制常常是影响实验结果或产品质量、产量的一个关键因素。
[板书]4、pH的应用
[投影]
[过渡]用pH来表示溶液的酸碱性，是十分方便，掌握有关的pH 计算是十分重要的。
第二节水的电离和溶液的酸碱性（第二课时）教案【教学目标】【知识与技能】1. 稀溶液中水的离子积。
2. 溶液酸碱性的实质。
3. 溶液酸碱性与pH的关系。
【过程与方法】通过水的电离平衡分析，提高分析问题、解决问题的能力。
【情感、态度与价值观】通过分析水溶液中H+与OH-互相依存、互相制约的关系，树立矛盾的对立统一的辩证唯物主义世界观和方法论。
【教学重点】水溶液的酸碱性与水溶液中c(H+)和c(OH-)及pH的关系。
【教学方法】理论推理拓展法、自学讨论法、归纳总结法、实验探究法。
【教学模式】“问题组式”教学。
把内容划分为几个阶段，每个阶段按“教师创设问题情景------学生思考或讨论--------得出正确结果”的教学思路进行。
【学习过程】【引入】播放农夫山泉“弱碱性水”广告视频，引入本节课，探究溶液的酸碱性与pH。
【板书】二、溶液的酸碱性与pH【转折】水溶液中是否也存在水的离子积？【板书】 1. 稀溶液中水的离子积【布置活动】问题组一1. 若温度不变,往水中加入酸或碱成为稀溶液后水的电离平衡常数是否改变？2. 已知室温时稀水溶液中c(H2O)可认为与纯水相同，根据K W=K·c(H2O),则室温下稀的电解质水溶液中，水的离子积常数应该还是多少?3. 通过上述分析，我们可以得出：（1）稀溶液中水的离子积只受哪种因素影响？（2）水的离子积与溶液的酸碱性是否有关？【师生互动】学生回答问题，教师进行评价，得出结论：稀溶液中水的离子积与纯水中的相等。
【过渡】既然稀溶液中也存在水的离子积，那我们就可以利用离子积来分析问题了。
同学们根据下列问题，总结溶液的酸碱性与c(H+)和c(OH-)的关系。
【提出问题】问题组二1. 室温时，对纯水进行下列条件的改变，运用平衡移动原理，结合离子积常数进行分析，找出变化趋势（增大或减小）【教师活动】展示课件：用Flash动画演示c(H+)和c(OH-)的关系。
2. 归纳溶液的酸碱性与c(H+)和c(OH-)相对大小的关系？溶液酸碱性的实质？【师生互动】展示课件，共同分析。
鲁科版（山东科学技术出版社）的高二第 3 章第 1 节溶液的酸碱性与pH―――――广州市第一中学林婉贞一、教学目标1、知识与技能(1)理解水的电离、水的电离平衡和水的离子积。
(2)使学生了解溶液的酸碱性和 [H+] 、 [OH- ] 及 pH 的关系。
2、过程与方法(1)培养学生利用教材，学会读表，自主学习(2)通过对水的电离平衡的分析，提高学生分析问题的解决问题的能力，学会学习，通过回顾旧知识，推导新知识。
(3)培养极短时间内整合自己已有的知识和课堂上各种各样的信息，与老师和同学交流，积极回答问题，说出自己的见解(4)培养学生养成动手实验前想清楚实验方案的习惯。
3.情感态度与价值观 :(1) 合作交流的愉悦感(2)自主学习的成就感二、教学重难点：水的离子积，溶液酸碱性和溶液pH值的关系三、教学设计思路：紧扣教材、依学生水平进行顺向思维教学，在回顾旧知识，掌握新知识过程中，不断回顾水的电离平衡，强调逻辑思维，以达成了三维目标。
四、教学实录教师活动学生活动设计意图【导入新课】：上一节课我们学习了【学生回答】复习引入，水的电离和水的离子积常数，这个离开门见山子积常数是 .....?【副板书】： 25℃水Kw＝ [H +][OH - ]＝ 1.0 ×10-14 (mol/L) 2【过渡】：水是良好溶剂，稀的水溶引导学生液同样存在 [H +][OH - ] ，它们的乘积也回顾旧知等于水的离子积识【追问】： 25℃，如果某酸中 [H +] 是【学生回答】-5 - -91.0 × 10 mol/L ，则 [OH ] 是多少？ 1.0 × 10 mol/L不能， NH3H2O是弱电解质【过渡】：很简单，现在考查考查大家对上述所讲的内容是否理解【学生活动】 P76 下表给出了室温进入新的下一些化合物的水溶液的[H+] 和知识[OH- ] ，请填上空缺的数据【追问】：由表中的数据能找出什么【学生回答】：引导学生规律？你又是怎样找出来( 学生可能出现的答案 ) 学会读表+ -7课后记录：① [H ]<1.0 × 10 mol/L 酸性( 学生有这结论后面才分析 ) 学生不能② [H +]<[OH - ] 酸性在表中数③ [H +] ↓ [OH-] ↑据得到三酸性↓碱性↑个答案，学生分析数【带学生分析、副板书】：横行发现【学生与老师合作分析，自主建构据能力弱+ -知识】[H ] 〉 [OH ] ，溶液显酸性+-[H ]<[OH ] ，溶液显碱性+-[H ] ＝ [OH ] ，溶液显中性横行发现： (第 3第 4横行换位 )+-此增彼减结果【板书今天要学的内容，变副板书为正板书】三、溶液的酸碱性1、用 [H+] 、 [OH- ] 的相对大小表示溶液的酸碱性【过渡】：在初中我们还学过什么方法表示溶液的酸碱性【学生回忆，教师副板书】pH<7 酸性 pH 〈 7 碱性【设疑】：这些数据怎么得出来的？pH=7 中性【板书】：+ [H] 的负2、用 pH 表示溶液的酸碱性对数的计pH=-lg[H +] 算对于学生相对陌【讲述】：把 [H +] 这么小的数字扩大，【学生练习】生，创造这为了方便，也为了能引起注意，让大口算 [H +] 的负对数求出对应 pH 一练习，让家敏感 [H+ ] 的微小变化对生产生活的学生对 pH重大影响。
