原电池和盐桥原电池培训讲学

盐桥原电池的专题突破盐桥原电池的专题突破1．盐桥的组成和作用(1)盐桥中装有饱和的KCl、KNO3等溶液和琼脂制成的胶冻。

(2)盐桥的作用：①连接内电路，形成闭合回路；②平衡电荷，使原电池不断产生电流。

2．单池原电池和盐桥原电池的对比图1和图2两装置的相同点：正负极、电极反应、总反应、反应现象。

负极：Zn－2e－===Zn2＋正极：Cu2＋＋2e－===Cu总反应：Zn＋Cu2＋===Cu＋Zn2＋不同点：图1中Zn在CuSO4溶液中直接接触Cu2＋，会有一部分Zn与Cu2＋直接反应，该装置中既有化学能和电能的转化，又有一部分化学能转化成了热能，装置的温度会升高。

图2中Zn和CuSO4溶液在两个池子中，Zn与Cu2＋不直接接触，不存在Zn与Cu2＋直接反应的过程，所以仅是化学能转化成了电能，电流稳定，且持续时间长。

关键点：盐桥原电池中，还原剂在负极区，而氧化剂在正极区。

【例1】某原电池装置如图所示。

下列有关叙述中，正确的是()A．Fe作正极，发生氧化反应B．负极反应：2H＋＋2e－===H2↑C．工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变D．工作一段时间后，NaCl溶液中c(Cl－)增大【例2】根据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示，其中盐桥内装琼脂-饱和KNO3溶液。

请回答下列问题：(1)电极X的材料是__________；电解质溶液Y是________________________________。

(2)银电极为电池的______极，写出两电极的电极反应式：银电极：__________________________________________________________________；X电极：__________________________________________________________________。

《盐桥原电池的工作原理及改进创新》教学设计一、教学目标【知识与技能】⑴了解原电池的构造和基本工作原理；⑵能够正确书写电极反应式和电池总反应方程式；⑶了解盐桥的作用，会判断和设计简单的原电池。

【过程与方法】⑷通过实验探究活动，使学生体验化学能与电能转化的探究过程，并了解原电池的构造和工作原理；⑸通过单液原电池和u型管盐桥原电池的分析对比，学生间相互讨论交流以及教师引导，使学生具备发现问题，分析问题并解决问题的能力。

【情感态度与价值观】⑴通过分组实验与讨论，体验小组合作学习的乐趣，培养团结协作的精神；⑵通过实验探究活动，增强学生探索化学反应原理的兴趣，掌握学习和研究化学问题的方法。

二、教材分析本节内容以（必修2）第六章第一节“化学反应与能量变化”第一课时《化学反应与电能》为基础，进一步介绍原电池的组成和工作原理，通过对原电池中闭合电路形成过程的分析，引出半电池、盐桥等概念。

同时原电池的原理又为后面金属的腐蚀和防护，常见电池的原理及电解原理等重要电化学知识的学习奠定了基础。

新课程标准对原电池知识有新的要求，通过教学体验化学能与电能转化的探究过程，了解原电池的工作原理，能判断电极名称，根据题意写出电极反应式和电池总反应式。

三、学情分析知识角度，高二学生在必修1、必修2和选择性必修1中已经学习过氧化还原反应、原电池的相关知识，同时物理学中电学知识也相当丰富，学习本节内容并不陌生，难度不大。

认知角度，高二学生形象思维能力已充分发展，抽象思维能力也在迅速发展中，同时具有强烈的好奇心和求知欲，对实验探究的热情高，但抽象思维能力和探究能力还不够成熟，需要老师适时的组织和引导。

四、教学重点和难点【教学重点】进一步了解原电池的工作原理，了解u型管盐桥原电池的缺点并改进创新。

【教学难点】盐桥原电池的工作原理，u型管盐桥原电池缺点并改进创新。

五、教学策略【教学方法】以“小组实验探究式教学法”为主，贯穿“小组合作讨论法”，引导学生发现问题、分析问题、解决问题；运用学案和多媒体辅助教学。

原电池的工作原理01目标任务课程标准学习目标1．能分析、解释原电池的工作原理，能设计简单的原电池。

2．能正确判断原电池的电极并书写电极反应式。

3．认识化学能转化成电能的实际意义及其重要应用。

1．能从宏观与微观相结合的角度认识原电池的构成条件及工作原理。

2．能利用原电池的理论模型，建立对原电池装置的系统分析的思维模板，并能解决相关实际问题。

02预习导学自主梳理一、原电池工作原理1．概念：将转化为的装置，称为原电池，其反应实质是自发的氧化还原反应。

2．锌铜原电池工作原理装置与现象锌片，铜片上有，电流表指针发生电极名称Zn电极—负极Cu电极—正极得失电子失电子得电子电子流向反应类型反应反应电极反应式Zn－2e－===Zn2＋Cu2＋＋2e－===Cu 总反应式Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu3.盐桥(1)成分：含有琼胶的KCl饱和溶液。

(2)离子移动方向：Cl－移向极区，K＋移向极区。

4．原电池的构成条件二、原电池的设计1．原电池的组成：原电池是由两个组成，如锌铜原电池是锌半电池和铜半电池通过连接。

2．原电池设计关键(1)外电路负极(的物质)――→e －导线正极(较稳定的金属或能导电的非金属)。

(2)内电路将两极浸入溶液中，使阴、阳离子做。

阴离子移向极，阳离子移向极。

【答案】一、1．化学能电能2．逐渐溶解红色物质析出偏转流出流入氧化还原3.(2)负正4．负电解质闭合氧化还原二、1．半电池盐桥2．(1)还原性较强(2)电解质定向移动负正预习检测1．在如图所示的水果(柠檬)电池中，测得Y 的电势更高，若X 为铁，则Y 不可能是A ．锌B ．石墨C ．银D ．铜【答案】A【解析】测得Y 的电势更高，Y 电极为正极，因此Y 的金属活动性弱于铁，故Y 不可能为锌，故选A 。

2．某同学设计的原电池装置如图，下列说法错误的是A ．电池总反应为322Cu 2FeCl =CuCl 2FeCl ++B ．Cu 极为负极C ．3Fe +移向Cu 极D ．电流从C 极流向Cu 极【答案】C【解析】A ．该反应的总反应方程式为Cu ＋2FeCl 3CuCl 2＋2FeCl 2，A 正确；B ．该电池中Cu 失电子，做负极，B 正确；C ．原电池中，阳离子应该移向正极，Cu 为负极，C 错误；D ．电流由正极流向负极，该原电池中Cu 为负极，C 为正极，D 正确；故选C 。

原电池（盐桥）教案第一章：原电池的概念与分类1.1 教学目标了解原电池的定义及作用掌握原电池的分类及特点理解原电池的工作原理1.2 教学内容原电池的定义及作用原电池的分类：酸性电池、碱性电池、中性电池、锂电池等原电池的特点：电压、容量、寿命等原电池的工作原理：电化学反应、电子传递、电动势等1.3 教学方法采用讲授法，介绍原电池的基本概念和分类利用图片、实物等展示原电池的形态和特点通过实验演示原电池的工作原理1.4 教学活动引入原电池的概念，讲解其作用和重要性展示不同类型的原电池，让学生了解其特点进行实验演示，让学生直观地理解原电池的工作原理第二章：盐桥的作用与制备2.1 教学目标了解盐桥的定义及作用掌握盐桥的制备方法及注意事项理解盐桥在原电池中的重要作用2.2 教学内容盐桥的定义及作用：维持电中性、促进离子传递盐桥的制备方法：使用固体盐、凝胶盐等材料盐桥的注意事项：选择合适的盐桥材料、避免盐桥的断裂等2.3 教学方法采用讲授法，介绍盐桥的定义和作用通过实验操作，讲解盐桥的制备方法和注意事项利用动画演示盐桥在原电池中的作用过程2.4 教学活动引入盐桥的概念，讲解其在原电池中的作用演示盐桥的制备过程，让学生了解其制作方法通过动画演示，让学生理解盐桥在原电池中的重要作用第三章：原电池的电动势与电极反应3.1 教学目标了解原电池的电动势及意义掌握电极反应的类型及书写方法理解原电池电动势与电极反应的关系3.2 教学内容原电池的电动势：定义、计算、意义电极反应的类型：氧化反应、还原反应电极反应的书写方法：标准电极电势、电极电势的计算等3.3 教学方法采用讲授法，介绍原电池电动势及电极反应的概念通过实验观察，讲解电极反应的类型和书写方法利用计算实例，让学生理解原电池电动势与电极反应的关系3.4 教学活动引入原电池电动势的概念，讲解其意义和计算方法展示实验现象，让学生了解电极反应的类型通过计算实例，让学生理解原电池电动势与电极反应的关系第四章：原电池的性能评价与应用4.1 教学目标了解原电池的性能评价指标掌握原电池的应用领域及实例理解原电池性能与应用的关系4.2 教学内容原电池的性能评价指标：电动势、容量、寿命等原电池的应用领域：电力、电子、交通工具等原电池的实例：手机电池、电动汽车电池等4.3 教学方法采用讲授法，介绍原电池性能评价指标及应用领域通过实物展示，讲解原电池实例及应用效果分析原电池性能与应用的关系，让学生理解其重要性引入原电池性能评价指标，讲解其作用和重要性展示原电池实例，让学生了解其应用效果分析原电池性能与应用的关系，让学生理解其在现实生活中的重要性第五章：原电池（盐桥）实验操作与安全注意事项5.1 教学目标掌握原电池（盐桥）实验的操作步骤了解实验中应注意的安全事项理解实验操作与实验安全的关联5.2 教学内容原电池（盐桥）实验的操作步骤：搭建原电池、观察现象、数据记录等实验中应注意的安全事项：避免触电、注意腐蚀性物质、佩戴防护用品等实验操作与实验安全的关联：遵守实验规程、预防实验事故等5.3 教学方法采用讲授法，讲解实验操作步骤和安全注意事项通过实验演示，让学生掌握实验操作要领讨论实验第六章：原电池（盐桥）实验数据分析6.1 教学目标学会对原电池（盐桥）实验数据进行采集和处理理解实验数据与原电池性能指标的关系掌握实验数据分析的方法和技巧实验数据的采集：时间、电压、电流等数据的记录实验数据处理：绘制曲线、计算平均值等实验数据与原电池性能指标的关系：电动势、容量等实验数据分析方法：趋势分析、相关性分析等6.3 教学方法采用讲授法，讲解实验数据采集和处理的方法通过实验操作，让学生学会记录实验数据利用数据分析软件，演示实验数据分析的过程6.4 教学活动讲解实验数据的采集和处理方法，让学生了解其重要性进行实验操作，让学生记录实验数据利用数据分析软件，展示实验数据分析的过程和结果第七章：原电池（盐桥）实验的拓展与应用7.1 教学目标了解原电池（盐桥）实验的拓展方向掌握原电池（盐桥）实验在科研和工业中的应用理解实验拓展与应用的意义7.2 教学内容原电池（盐桥）实验的拓展方向：新型电池研究、能源存储技术等原电池（盐桥）实验在科研和工业中的应用：新型材料的开发、电动汽车等实验拓展与应用的意义：推动科技进步、服务社会需求等采用讲授法，介绍原电池（盐桥）实验的拓展方向和应用领域通过实例分析，讲解原电池（盐桥）实验在科研和工业中的应用讨论实验拓展与应用的意义，让学生理解其重要性7.4 教学活动引入原电池（盐桥）实验的拓展方向，讲解其科研价值展示原电池（盐桥）实验在工业中的应用实例讨论实验拓展与应用的意义，让学生理解其在现实生活中的重要性第八章：原电池（盐桥）实验的评估与改进8.1 教学目标学会对原电池（盐桥）实验进行评估掌握实验改进的方法和技巧理解实验评估与改进的意义8.2 教学内容实验评估的方法：实验结果分析、实验过程评价等实验改进的方法：调整实验条件、优化实验设计等实验评估与改进的意义：提高实验效果、促进实验发展等8.3 教学方法采用讲授法，讲解实验评估的方法和实验改进的方法通过实验操作，让学生了解实验评估与改进的过程利用实例分析，展示实验评估与改进的效果8.4 教学活动讲解实验评估的方法和实验改进的方法，让学生了解其重要性进行实验操作，让学生参与实验评估与改进的过程利用实例分析，展示实验评估与改进的效果第九章：原电池（盐桥）实验的探究与创新9.1 教学目标培养学生的实验探究能力激发学生的实验创新意识理解实验探究与创新的意义9.2 教学内容实验探究的方法：提出问题、假设、设计实验等实验创新的方向：新实验设计、新实验方法等实验探究与创新的意义：培养科研能力、推动实验发展等9.3 教学方法采用讲授法，讲解实验探究的方法和创新的方向通过实例分析，激发学生的实验创新意识鼓励学生提出问题，培养学生的实验探究能力9.4 教学活动讲解实验探究的方法和创新的方向，让学生了解其重要性展示实例，激发学生的实验创新意识鼓励学生提出问题，培养学生的实验探究能力10.1 教学目标10.2 教学内容实验反思的方法：分析实验问题、提出改进建议等10.3 教学方法利用实例重点和难点解析教案《原电池（盐桥）教案》中，需要重点关注的环节包括：1. 第一章至第五章：原电池的基本概念、分类、作用、电动势与电极反应。

化学原电池盐桥
盐桥是原电池中一种用于连接两个半电池的装置，通常由琼脂和饱和氯化钾溶液组成。

它的主要作用是使离子在两个半电池之间进行迁移，从而保持溶液的电中性，使原电池能够持续产生电流。

盐桥中的琼脂是一种凝胶，它可以阻止电解质溶液中的离子直接通过，但允许离子通过扩散作用在其中缓慢迁移。

饱和氯化钾溶液则提供了大量的钾离子和氯离子，这些离子可以在盐桥中自由移动，从而在两个半电池之间传递电荷。

在原电池中，盐桥连接了正极和负极两个半电池，正极发生氧化反应，负极发生还原反应。

当电子从负极流向正极时，正极上的阳离子（如氢离子）会被还原成氢气或其他物质，而负极上的阴离子（如氯离子）则会被氧化成氯气或其他物质。

为了保持溶液的电中性，盐桥中的钾离子会向正极迁移，而氯离子则会向负极迁移，这样就能够使两个半电池之间的电解质溶液保持电中性，从而保证原电池的正常工作。

总之，盐桥在原电池中起到了非常重要的作用，它不仅能够使离子在两个半电池之间进行迁移，还能够保持溶液的电中性，从而使原电池能够持续产生电流。

一、教案基本信息原电池（盐桥）教案课时安排：2课时（90分钟）教学对象：高中化学学生教学目标：1. 了解原电池的定义和基本组成；2. 掌握原电池的工作原理和能量转化过程；3. 能够分析常见原电池的应用和实例；4. 理解盐桥在原电池中的作用和重要性。

教学方法：1. 讲授法：讲解原电池的定义、工作原理和能量转化过程；2. 案例分析法：分析常见原电池的应用和实例；3. 小组讨论法：探讨盐桥在原电池中的作用和重要性。

二、教学内容与步骤第一课时：1. 引入新课：通过展示手机电池和电动汽车电池，引导学生思考电池的原理和应用；2. 讲解原电池的定义：原电池是指将化学能直接转换为电能的装置；3. 介绍原电池的基本组成：正极、负极和电解质；4. 讲解原电池的工作原理：正极和负极之间的化学反应产生电子流动，形成电流；5. 能量转化过程：化学能转化为电能。

第二课时：1. 复习上节课的内容，提问学生关于原电池的定义和组成；2. 讲解盐桥在原电池中的作用：盐桥能够维持正负极之间的电荷平衡，促进电子流动；3. 分析常见原电池的应用和实例：举例说明原电池在日常生活和工业中的应用，如电池驱动的电子设备、电动车等；4. 小组讨论：让学生分组讨论盐桥在原电池中的作用和重要性，分享讨论结果。

三、课堂练习与作业1. 课堂练习：设计一些有关原电池的填空题、选择题和简答题，用于巩固学生对原电池的理解；2. 作业布置：要求学生结合生活实际，选择一个原电池的应用实例进行分析和描述，写成小论文。

四、教学评价1. 课堂表现评价：观察学生在课堂上的参与程度、提问回答等情况，评估学生的学习状态；2. 课堂练习评价：对学生的课堂练习进行批改，了解学生对原电池知识的理解和掌握程度；3. 作业评价：对学生的作业进行批改，评估学生对原电池应用实例分析和描述的能力。

五、教学资源1. 教材或教参：提供相关章节的原电池内容；2. 课件或教学片：制作课件或教学片，用于展示原电池的工作原理和实例；3. 盐桥演示实验：准备盐桥演示实验器材，让学生直观地了解盐桥的作用。

《原电池》说课稿一、教材分析1、教材的地位和作用：地位：本节内容以必修化学2第二章第二节“化学能与电能”为基础，进一步介绍原电池的组成和工作原理，在原有知识基础上起到一个承前启后，基于起点但又高于起点的螺旋上升的作用，它是电化学学习的基础内容也是核心内容.。

作用：本节内容对发展学生逻辑推理能力，提高学生科学素养，培养科学探究能力,将理论应用于实践,实践再回归理论以及知识系统化及结构化的形成都起着重要作用。

2、教学目标：⑴.知识与技能Ⅰ.了解原电池的工作原理及构成条件Ⅱ.掌握电极反应式和电池总反应方程式的书写Ⅲ.通过实验培养学生化学实验的观察操作及设计能力;并能运用有关的知识技能和方法，分析解决一些日常生活中有关电化学方面的实际问题.⑵.过程与方法Ⅰ.使学生通过实验探究的过程，并且利用科学探究的方法，从而提高学生科学探究的能力Ⅱ.培养学生科学的思维方式和问题意识。

(3).情感态度与价值观Ⅰ.体验对立和统一的辩证唯物主义世界观Ⅱ.培养学生勇于创新，积极实践等科学精神和科学态度3、教学重点，教学难点：Ⅰ.教学重点：①进一步了解原电池的工作原理②原电池的组成条件③电极反应式和电池反应方程式的书写Ⅱ.教学难点：原电池（特别是带有盐桥的双液电池）的工作原理二、教学方法与教学手段本节内容的教授主要以实验探究的教学方法为主,激发学生自主的发现问题和解决问题的学习热情,并且同时再加上多媒体的一些辅助手段,更好的体现化学学科的教学特点三、学情、教法、学法的分析1、学情：从实验角度来说学生对实验的探究能力较强，善于发现问题，讨论问题和解决问题，且动手能力较强。

从知识储备角度来说，学生通过高一课本中原电池的学习，已经初步了解了原电池的概念，组成原电池的条件以及简单电极反应式和电池反应的书写2、教法、学法：Ⅰ、教法：实验启发法，教师质疑、解释Ⅱ、学法：实验探究、观察讨论、对比归纳四、教学过程【新课引入】:为了突出化学学科的特点和本节课的教学手段，我以一个有趣的化学实验入手，引入这堂新课：具体做法是使用一个小型音乐电子钟，将其中的电池取下，再使用备有的化学药品和化学仪器组装出一个原电池装置，给小型音乐电子钟供电，让其响起音乐。

选修四 原电池教案（盐桥教学片断）（ 中学化学组 高三 蒋晓明）教学目标：1、知识目标：掌握盐桥的概念、作用；进一步理解原电池原理及形成条件；巩固判断原电池的正负极的方法。

通过对原电池中闭合电路形成过程的分析，复习半电池、盐桥、内电路、外电路等概念。

2、能力目标：通过动手操作锻炼实验能力；通过对实验现象的分析锻炼分析、抽象、概括、判断等思维能力。

3、情感目标：联系生活实际，感受生活中的化学；由现象与本质的关系初步形成辩证唯物主义世界观；通过对电池原理的探索体会科学精神在研究中的作用。

教学重点：掌握盐桥的概念。

教学难点：理解盐桥的作用。

教学方法：实验探究法、对比法、讨论法。

教学过程：【新课导入】前面我们在必修《二》中学习了电池的工作原理，【练习】下列装置能形成原电池的是？形成原电池必须满足什么样的条件？ （注：图片格式不匹配略）练习:下列装置中，能组成原电池的是:( )酒精稀H 2SO 4稀H 2SO 4(A)(B)(C)(D)(E)(F)D 、E 、F 、G(G)(H)【学生讨论】（1）图一能够形成原电池，其中锌做负极、铜做正极、硫酸铜溶液作电解质溶液。

（2）图二不能形成原电池，因为该装置不能形成闭合回路。

（3）图三不确定。

【学生归纳】【学生讨论后电脑展示】条件1：自发的氧化还原反应条件2：两电极条件3：电极与电解质溶液接触条件4：形成闭合回路【实验探究】有哪些方法能使该装置能形成闭合回路而形成原电池？并利用现有仪器药品组装成原电池。

【电脑展示】实验探究的步骤【学生汇报实验结果】（1）实验一现象：有盐桥：指针偏转，且指针稳定；无盐桥：指针不偏转。

（2）实验二现象：指针偏转，指针不稳定，偏幅越来越小。

【提出问题】对比实验一思考：什么是盐桥？【讲述】盐桥是玻璃管中加入用琼脂固定KCl（饱和溶液）装置。

【提出问题】盐桥的作用是什么？【引导】（1）没有盐桥时电流计指针不发生偏转，为什么？（2）有盐桥时电流计指针发生了偏转又说明了什么？此时盐桥起的作用是什么?(3)有盐桥时形成原电池电子的流向是怎样的？发生得失电子对溶液的电性产生什么样的影响？此时盐桥又起什么样的作用？【学生讨论得出结论】盐桥的作用：a、使两个半电池溶液连成一个通路（代替两溶液直接接触）b、使两溶液保持电中性（平衡电荷）（3）盐桥中离子移动的方向：Cl-移向ZnSO4溶液K+移向CuSO4溶液【过渡】上述实验其实是由两个半电池组成的原电池。

化学电源和盐桥电池【学习目标】1、知道干电池、充电电池、燃料电池等发展中的化学电源的特点、组成和工作原理2、掌握盐桥电池和普通单液电池的区别和联系【主干知识梳理】一、常见的化学电源1、化学电源的概念：将化学能转化为电能的装置2、化学电源的分类：一次电池、二次电池、燃料电池(1)一次电池：一次电池的特点是活性物质(发生氧化还原反应的物质)消耗一定程度后，就不能再重复使用。

即：放电之后不能充电，内部的氧化还原反应是不可逆的。

常见的一次电池有锌锰干电池、锌银电池①酸性锌锰干电池结构酸性锌锰干电池是以锌筒为负极，石墨棒为正极，在石墨棒周围填充糊状的MnO2和NH4Cl作电解质电极反应负极Zn－2e－===Zn2＋正极2MnO2＋2NH＋4＋2e－===Mn2O3＋2NH3↑＋H2O 总反应缺陷酸性锌锰干电池即使不用，放置过久，锌筒也会因酸性的NH4Cl溶液腐蚀，造成漏液而失效，还会导致电器设备的腐蚀改进措施a.在外壳套上防腐金属筒或塑料筒制成防漏电池b.将电池内的电解质NH4Cl换成湿的KOH，并在构造上进行改进，制成碱性锌锰电池②碱性锌锰干电池结构碱性锌锰电池是一种常用的一次电池，其负极是Zn，正极是MnO2，电解质溶液是KOH溶液电极反应负极Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2正极2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnOOH＋2OH－总反应Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2特点比能量较高，储存时间较长，可适用于大电流和连续放电③锌银电池电极反应负极Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2正极Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－总反应Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag特点比能量大、电压稳定、储存时间长(2)二次电池：充电电池又称二次电池。

充电电池在放电时所进行的氧化还原反应，在充电时又可以逆向进行，生成物重新转化为反应物，使充电、放电可在一定时期内循环进行。