高一化学知识点化学反应的能量变化

高一化学必修二专题2《化学反应与能量变化》复习

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[知识梳理]

1、化学反应的速度和限度

(1)

化学反应限度：大多数化学反应都具有 ，故化学反应都有一定的限度；

可逆反应的限度以到达 为止。

在一定条件下的可逆反应，当 等于 、各组分浓度 时，反应到达化学平衡状态。

例1：某温度下，在一固定容积的容器中进行如下反应：H2(g)+2(g) ⇌2HI(g)，下列情况一定能说明反应已达到限度的是

A．压强不再随时间而改变时

B．气体的总质量不再改变时

C．混合气体中各组成成分的含量不再改变时

D．单位时间内每消耗1 mol I2，同时有2 mol HI生成时

例2：下列关于燃料充分燃烧的说法．不正确的是

A．空气量越多越好 B．应通入适量的空气

C．固体燃料燃烧前要粉碎 D．液体燃料燃烧时可以以雾状喷出

例3：100 mL浓度为2 mol·L-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是

A．加入适量的6 mol·L-1的盐酸 B．加入数滴氯化铜溶液

C．加入适量蒸馏水 D．加入适量的氯化钠溶液 化学反应速率 意义：衡量 物理量

表示方法：v= 【单位： 】

高三化学必修一知识点化学反应与能量

一、化学反应及能量变化

1、化学反应的实质、特征和规律

实质：反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成

特征：既有新物质生成又有能量的变化

遵循的规律：质量守恒和能量守恒

2、化学反应过程中的能量形式：常以热能、电能、光能等形式表现出来

二、反应热与焓变

1、反应热定义：在化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同温度时，所吸收或放出的热量成为化学反应的反应热。

2、焓变定义：在恒温、恒压条件下的反应热叫反应的焓变，符号是△H，单位常用KJ/mol。

3、产生原因：化学键断裂—吸热化学键形成—放热

4、计算方法：△H=生成物的总能量-反应物的总能量

=反应物的键能总和-生成物的键能总和

5、放热反应和吸热反应

化学反应都伴随着能量的变化，通常表现为热量变化。据此，可将化学反应分为放热反应和吸

热反应。

(2)反应是否需要加热，只是引发反应的条件，与反应是放热还是吸热并无直接关系。许多放

热反应也需要加热引发反应，也有部分吸热反应不需加热，在常温时就可以进行。

中和热 (1)定义：稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成1mol水时的反应热

三、化学电池：

化学电池，是一种能将化学能直接转变成电能的装置，它通过化学反应，消耗某种化学物质，输出电能。它包括一次电池、二次电池和燃料电池等几大类。

不同种类的电池：

(一)一次电池

一次电池的活性物质(发生氧化还原反应的物质)消耗到一定程度，就不能使用了。一次电池中电解质溶液制成胶状，不流动，也叫干电池。常用的有普通的锌锰干电池、碱性锌锰电池、锌汞电池、镁锰干电池等。

常见的一次电池：

(1)普通锌锰干电池

的周围是细密的石墨和去极化剂MnO2的混合物，在混合物周围再装入以NH4Cl溶液浸润ZnCl2，NH4Cl和淀粉或其他填充物(制成糊状物)。为了避免水的蒸发，干电池用蜡封好。干电池在使用时的电极反应为

1

高一化学同步练习—化学反应中的能量变化

一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）

1．下列燃料中，不属于化石燃料的是 （ ）

A．汽油 B．煤 C．天然气 D．氢气

2．燃烧效率高且对大气造成污染最小的燃料是 （ ）

A．木柴 B．水煤气 C．柴油 D．煤块

3．近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是 （ ）

A．提高汽油燃烧效率 B.降低汽油成本

C．避免铅污染的大气 D.铅资源短缺

4．下列选项中说明氢气作为燃料的优点的是 （ ）

①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境

③氢气是一种再生能源 ④燃烧时放出大量热量

A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④

5．为了提高煤燃料的热效率并减少SO2等有害物质的污染，采取的措施是 （ ）

A．通入大量的空气 B．将固体燃料粉碎，使之充分燃烧

C．控制煤的生产 D．将煤经过处理，使之转化成气体燃料

6．在海湾战争期间，科威特大批油井被炸着火。在灭火工作中，下列措施不能考虑用于灭火的是 （ ）

A．设法阻止石油喷射 B．设法降低石油着火点

C．设法降低火焰温度 D．设法使火焰隔绝空气

7．下列说法正确的是 （ ）

①需要加热方能发生的反应一定是吸热反应②放热的反应在常温下一定很容易发生③反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小④放热反应加热到一定温度引发后,停止加热反应也能继续进行

高考化学知识荟萃之化学反应能量变化

考试要点

1．了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。

2．了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。

3．了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算

4．了解能源是人类生存和社会发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。

一、化学反应的焓变

1．定义：化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以热量（或转换成相应的热量）来表示，称为焓变（ΔH），单位：kJ/mol 或 kJ•mol-1

在化学反应中，旧键的断裂需要吸收能量 ，而新键的形成则放出能量。总能量的变化取决于上述两个过程能量变化的相对大小。

任何一个化学反应中，反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量总不会相等的。在新物质产生的同时总是伴随着能量的变化。

注意：

（1） 反应热和键能的关系

例如：1molH2和1molCl2反应生成2molHCl的反应热的计算。

1moLH2分子断裂开H—H键需要吸收436kJ的能量；1molCl2分子断裂开Cl—Cl键需要吸收243kJ的能量，而2molHCl分子形成2molH—Cl键放出431kJ·mol-1×2mol=862kJ的能量，所以，该反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的反应热

△H=生成物分子形成时释放的总能量—反应物分子断裂时所需要吸收的总能量

=862kJ·mol--436 kJ·mol-1-243 kJ·mol—1=183kJ·mol-1

由于反应后放出的能量使反应本身的能量降低，故规定△H=反应物的键能总和—生成物的键能总和

（2）反应焓变与反应条件的关系

焓是科学家们为了便于计算反应热而定义的一个物理量，它的数值与物质具有的能量有关。对于一定量的纯净物质，在一定的状态（如温度、压强）下，焓有确定的数值。在同样的条件下，不同的物质具有的能量也不同，焓的数值也就不同；同一物质所处的环境条件（温度、压强）不同，以及物质的聚集状态不同，焓的数值也不同。焓的数值的大小与物质的量有关，在相同的条件下，当物质的物质的量增加一倍时，焓的数值也增加一倍。因此，当一个化学放映在不同的条件下进行，尤其是物质的聚集状态不同时，反应焓变是不同的。