化学反应的能量变化
一、课前小练习
1．（09上海19）已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(lQ、2Q均为正值)：
221222H(g)+Cl(g)2HCl(g)+Q H(g)+Br(g)2HBr(g)+Q
有关上述反应的叙述正确的是
A．12Q>Q； B．生成物总能量均高于反应物总能量；
C．生成1molHCl气体时放出lQ热量
D．1mol HBr(g)具有的能量大于1mol HBr(1)具有的能量
2．(09天津卷6)已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol
Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ 21O(g)2 ΔH=-226 kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是
A.CO的燃烧热为283 kJ ；
B.右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系；C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞-452 kJ/mol；D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023
3. （09四川卷9）25 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3
kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是
A.2H+(aq) +24SO(aq)+2Ba(aq)+2OH (aq)=BaSO4(s)+2H2O(1);H=57.3 kJ/mol
B.KOH(aq)+12H2 SO4(aq)= 12K2SO4(aq)+H2O(I); H=57.3kJ/mol
C.C8H18(I)+ 252 O2 (g)=8CO2 (g)+ 9H2O; H=5518 kJ/mol
D.2C8H18(g)+25O2 (g)=16CO2 (g)+18H2O(1); H=5518 kJ/mol
....
焓变 反应热
学习目标 1.了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式。
2．认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化，而且能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，能量的多少取决于反应物和生成物的质量。
3．了解反应热和焓变的涵义。
重点 化学反应中能量的变化
难点 焓变 ⊿H的“+”与“-”
学法指导 通过复习必修二的放热吸热反应来更好地理解反应热⊿H的意义
自学引导︵学生课前必须完成︶ 一、自主学习：（请同学们认真阅读课本2—6页，你一定能完成下列问题）
【旧知识复习】
1.常见的放热反应有：
2.常见的吸热反应有：
3. 化学反应中能量变化的原因
化学反应的本质是 。
任何化学反应都有反应热，这是由于在化学反应过程中，当反应物分子间的化学键 ___时，需要 能量；当新化学键 时，又要 能量 。
如果反应完成时，生成物释放的总能量比反应物吸收的总能量 ，这是放热反应。放热反应中反应物的总能量____生成物的总能量；如果反应完成时，生成物释放的总能量比反应物吸收的总能量 ，这是吸热反应。吸热反应中反应物的总能量____生成物的总能量；
【新知识】 ....
1.焓（H）是与_____有关的物理量。在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，是由生成物与反应物的_____________即 _______决定
2.定义：化学反应过程中所 或 的能量，叫反应热，又称为 ，符号用 表示，其单位常采用 。许多化学反应的反应热可以通过 直接测量。
3.对于放热反应，由于反应后放出能量（释放给环境）而使反应体系的能量 。因此，规定放热反应的ΔH为“_ ”。
反之，对于吸热反应，由于反应后吸收能量（能量来自环境）而使反应体系的能量 。因此，规定吸热反应的ΔH为“ ”。
课 题 备课人： 时间： 课型：
学情
分析 上节课我们已经学习了化学键，了解了化学反应实质是旧的化学键断裂，新的化学键的形成，对于本节的学习者铺垫作用
教学
目标 1、掌握化学反应中的能量变化
2、掌握常见的放热反应和吸热反应
3、了解化学反应能量变化的实质
重难点 1、化学反应的能量变化
2、吸热反应和放热反应
3、化学反应能量变化的实质
授课流程、内容、时间 双边活动 设计意图
一、引入：时间---
上节课我们已经知道化学变化实质就是旧的化学键断裂，新的化学键形成，但是在这过程中，能量是怎么变化的呢?这节课我们就来探究这个问题
板书课题
二、出示学习目标：时间---
1、掌握化学反应中的能量变化
2、掌握常见的放热反应和吸热反应
3、了解化学反应能量变化的实质
三、出示自学指导：时间---
阅读课本P36-P37页，填写《创新设计》知识梳理部分。
四、后教：时间-----
一、 化学反应中的能量变化
（1）在稀盐酸与强氧化钠的反应过程中，发现反应过程中温度在_______。
（2）在氢氧化钙，氯化铵和水的反应中，发现发硬过程中温度在 _______ 。
结论：每个化学反应都伴随着 __________ 的变化，有的 ________ 能量，有的_________ 能量。
思考：(1)需要加热才能发生的反应一定是吸热反应么？
二、 化学反应中能量变化的实质及转化的形式
1、 化学反应的实质
化学反应是旧化学键_______和新化学键_______的过程
2、 化学反应中能量变化的实质
在化学反应过程中，旧化学键的断裂需要_______一定的能量：新化学键的形成需要_______一定的能量，二者不相等。
三、 化学反应中能量变化的原因
1、从化学键的角度分析
_____能量E1
反应物-----------------------生成物
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一、 化学反应与能量变化
1．物质中原子之间是通过化学键相结合的。当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成正是化学反应中能量变化的主要原因。
2．不同物质的组成不同，结构不同，所含的化学键也不同。在化学反应中，随着物质的变化，既有反应物中化学键的断裂，又有生成物中化学键的形成，化学能也随之而改变。
【注意】断开和形成1mol化学键吸收和放出的能量数值相等；物质发生化学反应与体系的能量变化是同时发生的，只要有化学反应就一定有能量变化。
3．两条基本的自然定律
质量守恒定律：参加化学反应的反应物的总质量等于反应后生成物的总质量。
能量守恒定律：一种形式的能量转化为另一种形式的能量，体系包含的总能量不变。
二、 化学能与热能的相互转化
1．吸热反应、放热反应
如果将反应物具有的总能量定为E反，生成物具有的总能量定为E生，则：
若E反＞E生，则反应放出热量，通常称为放热反应；
若E反＜E生，则反应吸收热量，通常称为吸热反应。
【注意】各种物质都存在化学能，不同物质所含的化学能不同。
2．常见的放热反应：
①绝大多数化合反应是放热反应；
②所有的燃烧反应都是放热反应；
③酸碱中和反应是放热反应；
④活泼金属与水或酸的反应；
⑤铝热反应。
【备注】绝大多数自发的氧化还原反应都是放热反应。
3．常见的吸热反应：
①大多数分解反应； 知识点睛 第4讲 化学反应与能量变化
4.1 化学能与热能
39 ②Ba(OH)2·8H2O固体与NH4Cl固体反应；
③以C、H2、CO等为还原剂的反应，如C+CO2高温2CO。
【注意】一个化学反应是吸热反应还是放热反应与是否加热无关。例如：氢氧化钡与氯化铵的反应是吸热反应但不需要加热，碳酸钙分解是吸热反应需要加热，白磷在空气中能自燃是放热反应，氢气在空气中燃烧需要点燃但是放热反应。
4．中和热
