2024届湖北省武汉市部分重点中学化学高二上期中质量检测模拟试题含解析

2024届湖北省“荆、荆、襄、宜四地七校考试联盟”化学高二第一学期期中达标测试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在恒温恒容条件下，反应2X(g)＋Y(g)Z(g) ∆H= -197kJ • mol-1，若将2mol X和1mol Y充入2L的密闭容器中，反应10min，测得X的物质的量为1.4mol，下列说法正确的是A．10min内，反应放出的热量为197kJ热量B．10min内，X的平均反应速率为0.06mol • L-1 • min-1C．第10min时，Y的反应速率小于0.015mol • L-1 • min-1D．第10min时，Z浓度为0.6mol • L-12、根据以下信息判断，分离乙醇、乙二醇混合物的最佳方法是（）熔点/℃沸点/℃密度/g·cm-3溶解性乙醇-114 78 0.79 与水以任意比例互溶乙二醇-13 197 1.11 与水以任意比例互溶A．分液B．用水萃取C．蒸馏D．重结晶3、用标准盐酸测定氨水的浓度，最适宜选择的指示剂是A．甲基橙B．酚酞C．石蕊D．以上试剂均可4、下列事实能用勒夏特列原理解释的是()A．加入催化剂有利于合成氨的反应B．由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深C．500 ℃时比室温更有利于合成氨的反应D．将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应5、下列热化学方程式书写正确的是A．2NO2＝2NO+O2△H=－184.6kJ/mol（反应热）B．NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H2O（l）△H=57.3kJ/mol(中和热)C．C(s)+1/2O2(g)＝CO（g）△H=－184.6kJ/mol(燃烧热)D．S(s)+O2(g)＝SO2（g）△H=－184.6kJ/mol（燃烧热）6、下列各种说法中错误的是：①化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化；②同温同压下，H2 (g)＋Cl2 (g)==2HCl(g)在光照和点燃条件下的反应热ΔH不同；③为防治酸雨、降低工业废气，常用生石灰进行“钙基固硫”：CaO+SO2=CaSO3、2CaSO3+O22CaSO3；④开发太阳能、风能、地热能、潮汐能等新能源，可减少雾霾、保护环境；⑤煤的气化和液化技术，可高效、清洁地利用煤；⑥从海水提镁的过程为：MgCl2(aq)Mg(OH)2MgO MgA．①③④B．②⑥C．①④⑤D．③④⑥7、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增。

2024届湖北省部分重点中学化学高二第一学期期中经典试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列关于乙酸与乙醇的说法正确的是()A．互为同分异构体B．都能氧化为乙醛C．水溶液均显酸性D．可用石蕊溶液进行鉴别2、如图所示，隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)ΔH=-192kJ·mol-1。

向M、N中都通入amolX和bmolY的混合气体，初始时M、N两容器的容积相同，保持两容器的温度相同且恒定不变。

下列说法一定正确的是A．平衡时，X的体积分数：M<NB．若向N中再充入amolX和bmolY，则平衡时，X的转化率：M>NC．若a∶b=1∶3，当M中放出172.8kJ热量时，X的转化率为90%D．若a=1.2，b=1，并且N中达到平衡时体积为2L，此时含有0.4molZ，则再通入0.36molX时，υ(正)<υ(逆) 3、现有四种晶体，其构成粒子(均为单原子核粒子)排列方式如下图所示，其化学式正确的是（）A．B．C．D．4、下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是()A．CO2和SO2B．CH4和PH3C．BF3和NH3D．HCl和HI5、对于反应，N2O4(g)2NO2(g) ΔH＞0，现将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是A．abB．bcC．acD．ad6、某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对3A2(g)+B2(g)⇌2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据右图可得出的判断结论正确的A．a、b、c三点平衡常数的大小关系为：K b＞K c ＞K aB．达到平衡时B2的转化率大小为：b＞a＞cC．增大压强有利于AB3的生成，因此在实际生产中压强越大越好D．若起始量为,则在T2温度下，平衡时AB3的体积分数接近b点7、反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可变容积的容器中进行反应，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A．将容器的体积缩小一半B．增加C的量C．保持体积不变，升高温度D．压强不变，充入N2使体积增大8、在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是( )A．v(A)＝0.5mol/(L·s) B．v(B)＝0.3mol/(L·s)C．v(C)＝1.2mol/(L·min) D．v(D)＝1mol/(L·s)9、下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是()①金属钠投入到FeCl3溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中④向NaAlO2溶液中滴入少量盐酸⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2A．①③④⑤B．①④C．②③D．③④⑤10、海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，下列说法正确的是( )。

武汉市部分重点中学２０２２ ２０２３学年度上学期期中联考高二化学试卷命题学校:武汉三中㊀㊀考试时间:２０２２年１１月１０日上午８:３０ ９:４５试卷满分:１００分可能用到的相对原子质量:C１２㊀H１㊀O１６㊀F e５６㊀C l３５．５一㊁选择题(本题共１５小题,每小题３分,共４５分,每小题只有一个选项)１．下列说法正确的是A．c(H＋)＝㊀K w的溶液一定是中性B．醋酸溶液中加入碱性物质一定能促进醋酸电离C．将p H＝２的盐酸和p H＝４的硫酸等体积混合(混合后体积变化不计),所得溶液p H＝３D．常温下,将p H＝３的醋酸和p H＝１１的N a O H溶液混合后,p H＜７２．下列实验操作或说法正确的是A．滴定操作中,使用滴定管水洗后还需润洗,锥形瓶亦如此,但配制一定物质的量浓度溶液时容量瓶水洗后不用润洗B．常用的p H试纸有广泛p H试纸和精密p H试纸,广泛p H试纸识别差为１,精密p H试纸识别差是０．２或０．３C．常温下,将０．１L p H＝５的C H３C O O H溶液p H调到６,加水稀释至１LD．用标准H C l溶液滴定N a H C O３溶液来测定其浓度,选择酚酞为指示剂３．下列实验装置设计或操作正确的是A．装置A滴定管的读数２５．１m LB．操作B是酸式滴定管排气泡的方法C．装置C组装铜银原电池D．装置D用于制备少量含N a C l O的消毒液４．常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．０．１m o l L－１N a H C O３溶液中:N H＋４㊁N O－３㊁K＋㊁S O２－４滴加溶液后显红色的溶液中:＋４㊁＋㊁２－３㊁－C ．K wc O H －()＝０．１m o l L －１的溶液中:N H ＋４㊁C a ２＋㊁F e ２＋㊁N O －３D．使酚酞变红的溶液中:N a ＋㊁K ＋㊁A l O ２－㊁C r ２O ７２－５．下列说法正确的是A．已知N a H S O ３溶液显酸性,则溶液中c (S O ２－３)＜c (H ２S O ３)B ．常温下,０．４m o l /L H B 溶液和０．２m o l /LN a O H 溶液等体积混合后溶液的p H＝３,则混合溶液中离子浓度的大小顺序为:c B －()＞c H ＋()＞c N a ＋()＞c O H －()C ．浓度均为０．１m o lL －１的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液混合呈中性:c (N a ＋)＞c (S O ２－４)＞c (N H ＋４)＞c (H ＋)＝c (O H )D．常温下,０．１m o l L －１的下列溶液①N H ３ H ２O ,②(N H ４)２S O ４,③N H ４H S O ４,④C H ３C O O N H ４,⑤N H ４A l (S O ４)２中,c (N H ４＋)由大到小的顺序是:②＞⑤＞④＞③＞①６．下列属于水解方程式的是A．用T i C l ４制备T i O ２:T i C l ４＋(x ＋２)H ２O ΔT i O ２x H ２Oˌ＋４H C l B ．硫氢化钠溶液中存在的平衡:H S －＋H ２O⇌H ３O ＋＋S２－C ．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢:C a S O ４s ()＋C O ２－３a q ()＝C a C O ３s ()＋S O ２－４a q ()D．向N a A l O ２溶液中加入N a H C O ３溶液:H C O －３＋A l O －２＋H ２O＝C O ３２－＋A l (O H )３ˌ７．天然溶洞的形成与水体中含碳物种的浓度有密切关系.已知K s p (C a C O ３)＝１０－８．７,某溶洞水体中l g c (X )(X 为H C O －３㊁C O ２－３或C a ２＋)与p H 变化的关系如下图所示.下列说法正确的是A．曲线②代表H C O ３－B ．K a ２(H ２C O ３)的数量级为１０－９C ．a ＝－４．３５,b ＝－２．６５D．pH＝１０．３时,c (C a ２＋)＝１０－９．６㊀m o l L －１８．下列说法正确的是①明矾溶液既可以清除铜锈,水解产生的胶体粒子又可以吸附杂质②侯氏制碱法不涉及氧化还原反应,且工艺过程中应用了物质溶解度的差异③用惰性电极电解C u C l ２溶液,一段时间后,再通入一定量H C l 可恢复至原溶液④配制F e C l ３溶液时,要先把F e C l ３固体溶于稀硫酸,再加水溶解到需要的浓度⑤大桥钢架结构表面喷涂油漆,是为了让钢铁隔绝空气㊁水等,防止形成原电池日常生活中的废旧电池会污染环境,应填埋处理⑦金属的化学腐蚀比金属的电化学腐蚀更普遍⑧工业废水中的C u ２＋和H g ２＋可用Fe S 除去⑨将A l C l ３溶液㊁F e C l ２溶液蒸干并灼烧可分别得到A l ２O ３㊁F e O 固体A．①④⑦⑨B ．③④⑥⑧C ．①②⑤⑧D．②③⑤⑧９．２５ħ时,０．１m o l L －１R ２S O ４溶液加水稀释,混合溶液中－l g c R ＋()c R O H ()与l g c O H －()的关系如图所示.下列说法正确的是A．K b (R OH )＝１０－１０．３B ．P ㊁Q 点对应溶液中c R ＋()c H ＋()的值:P ＜QC ．若将溶液无限稀释,溶液中c (R ＋)ʈc (S O ２－４)D．相同条件下,若改为c (R ２S O ４)＝０．２m o l L －１,P 点移至W 点１０．沿海电厂用海水做冷却水,但在排水管中生物的附着和滋生会阻碍冷却水排放并降低冷却效率,为解决这一问题,通常在管道口设置一对惰性电极(如图所示),通入一定的电流.下列叙述正确的是A．阳极的电极反应式为２H２O－２e －＝H ２ʏ＋２O H －B ．管道中可以生成氧化灭杀附着生物的N aC l O C ．两极生成的气体体积之比为１ʒ２D．阳极表面形成的M g O H ()２等积垢需要定期清理１１．工业上以黑钨矿为原料利用纯碱烧结水浸法治炼金属钨的流程如图(已知:黑钨矿的主要成分为F e WO ４㊁M n WO ４,同时还含有少量S i O ２).则下列说法正确的是已知:①４F e WO ４＋O ２＋４N a ２C O ３焙烧２F e ２O ３＋４N a ２WO ４＋４C O ２②２M n WO ４＋O ２＋２N a ２C O ３焙烧２M n O ２＋２N a ２WO ４＋２C O ２A．以上步骤中都涉及氧化还原反应B ．由题目信息可知,同浓度的硅酸根离子比钨酸根离子结合质子能力强滤渣成分为()３D．必须用电解法将WO３还原成单质W１２．某温度下,向１０m L０．１m o l L－１N a C l溶液和１０m L０．１m o l L－１K２C r O４溶液中分别滴加０．１m o l L－１A g N O３溶液.滴加过程中p M[p M＝－l g M,M为c(C l－)或c(C r O２－４)]与所加A g N O３溶液体积之间的关系如图所示.已知A g２C r O４为深红色沉淀,１００．１ʈ１．２５９,㊀１．６ʈ１．２６５.下列说法正确的是A．a１㊁b㊁c三点所示溶液中c(A g＋):b＞c＞a１B．若将A g N O３溶液的浓度改为０．２m o l L－１,则a１点会平移至a２点C．若将a１与b点溶液混合,则不会有A g C l固体析出D．A g２C r O４的K s p＝１．０ˑ１０－１２１３．常温下,将０．０５m o l B a S O４粉末置于盛有１L蒸馏水的烧杯中,然后向烧杯中加入N a２C O３固体(忽略溶液体积的变化)并充分搅拌,加入N a２C O３固体的过程中,溶液中几种离子浓度变化曲线如图所示,下列说法中正确的是A．图中表示c(B a２＋)的曲线是M PB．P点溶液中离子浓度大小为:c(B a２＋)＞c(C O２－３)＞c(S O２－４)C．若使０．０５m o l B a S O４全部转化为B a C O３,至少要加入１．２５m o lN a２C O３D．相同温度时,反应B a S O４(s)＋C O３２－(a q) B a C O３(s)＋S O４２－(a q)的平衡常数K＝０．０４１４．常温下,在体积均为２０m L㊁浓度均为０．１m o l∙L－１的H X溶液㊁H Y溶液中分别滴加同浓度的N a O H溶液,反应后溶液中水电离的c(H＋)表示为p H水＝－l g c(H＋)水,p H水与滴加氢氧化钠溶液体积的关系如图所示.下列推断正确的是A．H X的电离方程式为H X⇌H＋＋X－B．常温下,K a(H Y)的数量级１０－８C．常温下用蒸馏水分别稀释B㊁D点溶液,p H都降低D．C㊁D点时溶液中c(H＋)＝c(O H－)１５．生活污水中的氮和磷主要以铵盐和磷酸盐形式存在,可用铁㊁石墨作电极,用电解法去除.电解时:如图１原理所示可进行除氮;翻转电源正负极,可进行除磷,原理是利用F e２＋将P O４３－转化为F e３(P O４)２沉淀.下列说法正确的是A．电解法除氮有效氯C l O－氧化N H３的离子方程式为:６C l O－＋２N H３＝３C l２＋N２＋６O H－B．溶液p H越小有效氯浓度越大,氮的去除率越高C．图２中０~２０m i n脱除的元素是磷元素,此时阴极电极反应式为２H＋＋２e－＝H２ʏD．图２中０~２０m i n石墨作阳极,２０~４０m i n石墨作阴极二㊁选择题(本题共四题,共５５分)１６．(１５分)按要求填写下列相关内容:(１)实验表明,液氨也能像水那样进行自耦电离(H２O＋H２O⇌H３O＋＋O H－),碳酸钠溶于液氨后也能发生完全电离和类似水解的氨解.①写出液氨自耦电离的方程式㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀.②写出碳酸钠溶于液氨后第一级氨解的离子方程式:㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀.(２)室温下p H＝５的盐酸和p H＝９的碳酸钠溶液,水电离出的c(O H－)的比值为㊀,将二者等体积混合,溶液显㊀㊀㊀㊀㊀性.(３)某温度时,０．１m o l/L的N a O H溶液的p H是１２,在此温度下,将p H＝a的盐酸溶液V a L与p H＝b的N a O H溶液V b L混合,所得混合液为中性,若a＋b＝１２,则V aʒV b＝. (４)若F e３＋水解的离子方程式为F e３＋＋３H２O⇌３H＋＋F e(O H)３,室温下该水解反应的平衡常数K＝㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀.(已知室温下K s p[F e(O H)３]＝４．０ˑ１０－３８)(５)H２A在水溶液中的电离如下:H２A＝HA－＋H＋,H A－⇌H＋＋A２－,K a＝１．０ˑ１０－２(２５ħ)①向H２A溶液中滴加少量氨水,该反应的离子方程式为㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀.②已知H２C O３电离平衡常数K a１＝４．４ˑ１０－７,K a２＝４．７ˑ１０－１１,则K H C O３和K HA两溶液混合反应的离子方程式为㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀.１７．(１３分)(１)下图烧杯中盛的是海水,铁腐蚀的速率由快到慢的顺序是㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀.(２)在稀H２S O４中利用电催化可将C O２同时转化为多种燃料,其原理如图所示.①一段时间后,C u极区溶液质量㊀㊀㊀㊀(填 增加 减少 或 不变 ).②铜极上产生乙烯的电极反应式为㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀.③若阴极只生成０．１５m o lC O和０．３３m o l H C O O H,则电路中转移电子的物质的量为m o l.(３)如图所示,某同学利用C O２生成的甲醚设计了一个甲醚(C H３O C H３)燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理,其中乙装置中X为阳离子交换膜.①乙中铁电极是极(填 阴㊁阳 ).②乙中发生的总反应的离子方程式为㊀. (４)将０．２m o lA g N O３㊁０．４m o l C u(N O３)２㊁０．４m o lK C l溶于水,配成１００m L溶液,用惰性电极电解一段时间后,某一电极上析出了０．３m o lC u,此时在另一电极上产生的气体体积(标准状况)为㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀L.１８．(１３分)重铬酸钾是强氧化剂,在实验室和工业中都有很广泛的应用.用于制铬矾㊁火柴㊁铬颜料㊁电镀㊁有机合成等.(１)K２C r２O７溶液中存在多个平衡.本题条件下仅需考虑如下平衡:(ⅰ)C r２O７２－＋H２O⇌２H C r O４－K１＝３．０ˑ１０－２(２５ħ);(ⅱ)H C r O４－⇌C r O４２－＋H＋K２＝３．３ˑ１０－７(２５ħ).下列有关K２C r２O７溶液的说法正确的有㊀㊀㊀㊀㊀㊀.A．加入少量硫酸,溶液的p H不变㊀B．加入少量水稀释,溶液中离子总数增加C．加入少量N a O H溶液,反应(ⅰ)的平衡逆向移动加入少量２２７固体,平衡时c２(４－)与c(２７２－)的比值保持不变(２)现有含少量杂质的F e C l２ n H２O,为测定n值进行如下实验:实验Ⅰ:称取m１g样品,用足量稀硫酸溶解后,用c m o l/LK２C r２O７标准溶液滴定F e２＋达终点时消耗V m l(滴定过程中C r２O７２－转化为C r３＋,C l－不反应).实验Ⅱ:另取m１g样品,利用如图装置与足量S O C l２反应后,固体质量为m２g.反应装置如图(加热及夹持装置略),已知S O C l２沸点为７６ħ,遇水极易反应生成两种酸性气体.①滴定时应将K２C r２O７溶液加入(填 酸式 或 碱式 )滴定管中,在规格为５０．００m L的滴定管中,若起始读数为１０．００m L,此时滴定管中溶液的实际体积为(填标号).㊀A．１０．００m L㊀㊀㊀㊀㊀B．４０m L㊀㊀㊀㊀㊀C．大于４０m L㊀㊀㊀㊀㊀D．小于４０m L②滴定过程中操作滴定管的图示正确的是㊀㊀㊀㊀㊀.③下列关于滴定分析的操作,不正确的是㊀㊀㊀㊀㊀.㊀A．滴定前应将滴定管烘干后再装溶液㊀B．滴定时要适当控制滴定速度㊀C．滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化㊀D．读数时应将滴定管从架上取下,捏住管上端无刻度处,使滴定管保持垂直㊀E．平行滴定时,须重新装液并调节液面至 ０ 刻度或 ０ 刻度以下④n＝㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀;下列情况会导致n测量值偏小的是㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀(填标号).㊀①样品中含少量F e O杂质;㊀㊀㊀㊀㊀㊀②样品与S O C l２反应时失水不充分;㊀③实验Ⅰ中,称重后样品发生了潮解;㊀㊀㊀④滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成;㊀⑤滴定时,滴定管洗涤后直接装标准液㊀滴定前平视读数,滴定后俯视读数.１９．(１４分)C e２(C O３)３可用于催化剂载体及功能材料的制备.天然独居石中,铈C e主要以C e P O４形式存在,还含有S i O２㊁A l２O３㊁F e２O３㊁C a F２等物质.以独居石为原料制备C e２(C O３)３ n H２O 的工艺流程如图:回答下列问题:(１)滤渣Ⅰ的主要成分是㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀(填化学式).(２) 沉铈 过程中,生成C e２(C O３)３ n H２O的离子方程式为㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀,常温下加入的N H４H C O３溶液呈㊀㊀㊀㊀㊀㊀(填 酸性 碱性 或 中性 ),已知室温下N H３ H２O的K b＝１．７５ˑ１０－５,H２C O３的K a１＝４．４ˑ１０－７,K a２＝４．７ˑ１０－１１. (３)铈元素常见有＋３㊁＋４两种价态.N O在酸性条件下可以被含C e４＋的溶液吸收,生成N O２－㊁N O３－(二者物质的量之比为１ʒ１).可采用电解法将上述吸收液中N O２－的转化为无毒物质,同时再生C e４＋,电解原理如图所示.①请写出生成等物质的量的N O２－和N O３－时的离子方程式㊀.②C e４＋从电解槽的(填字母代号)口流出.③写出阴极的电极反应式㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀.(４)C e O２是重要的稀土化合物,科学家利用C e O２作催化剂在太阳能作用下将H２O转化成H２和O２,该反应分两步进行,第一步反应为C e O２＝(m－x)C e O２ x C e＋x O２ʏ,则第二步反应为㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀.(５)滤渣Ⅱ的主要成分为F e P O４,在一定条件下可制备电极材料L i F e P O４,电池反应: L i F e P O４＋６C充电放电 L i１－x F e P O４＋L i x C６,充电时阳极反应为:㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀.武汉市部分重点中学2022——2023学年度上学期期中联考高二化学参考答案一、选择题(每小题3分，共45分)题号12345678910 1112 13 14 15答案 A B D A C A C C B B B A D B D16. （15分）除注明外，每空2分 （1）NH3+NH 3⇋NH 4++NH 2-或者2NH 3NH 4++NH 2－NH 3+ CO 32-⇋ H CO 3-+NH 2-（2）10－4：1 碱性（1分）（3）1:10（4）2.5×10－5（5）H + + NH 3·H 2O = NH 4+-+ H 2OHCO 3- +HA -= H 2O + A 2 -+ CO 2↑17. （13分）除注明外，每空2分 (1)④③②①⑤（2）①增加 ②2CO 2+12H + +12e -=C 2H 4+ 4H 2O ③0.96 （3）①阴（1分） ②2Cl －＋2H 2O=====电解H 2↑＋Cl 2↑＋2OH － （4）4.4818. （13分）除注明外，每空2分（1）BD（2）①酸式(1分) C ②A ③AC④121000()108m m cV − ①②⑤19.（14分）除注明外，每空2分 （1）CaSO 4 SiO 2（2）-3+32233226HCO +2Ce +(n-3)H O=Ce (CO )nH O+3CO ⋅↑ 碱性（1分） （3）①3H 2O + 4Ce 4+ + 2NO= NO 2-+ NO 3-+ 6H ++ 4Ce 3+②a （1分）③2NO 2-+8H + +6e -=N 2↑+ 4H 2O（4）(m-x)CeO 2·xCe + 2xH 2O =mCeO 2 + 2xH 2↑ （5）LiFePO 4—xe -= Li 1-x FePO 4+xLi +。

2024届湖北省武汉市华大新高二化学第一学期期中综合测试模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置． 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效． 5．如需作图，须用2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、在下列各说法中，正确的是（ ） A ．ΔH >0表示放热反应B ．1mol H 2与0.5mol O 2反应放出的热就是H 2的燃烧热C ．1mol H 2SO 4与1mol Ba(OH)2完全反应放出的热叫做中和热D ．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以用分数表示 2、下列变化属于物理变化的是 A ．煤的燃烧B ．铜的锈蚀C ．碘的升华D ．铝的冶炼3、下列分子或离子中，中心原子的杂化轨道类型相同的是( ) A ．BF 3和BF 4-B ．SCl 2和SnBr 2C ．NO 3-和ClO 3-D ．SO 2和SO 34、从物质分类的视角看，下列物质中属于氧化物的是 A ．BaB ．BaOC ．Ba(OH)2D ．BaCO 35、某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是A ．反应过程a 有催化剂参与B ．该反应为吸热反应，热效应等于∆HC ．改变催化剂，可改变该反应的活化能D ．有催化剂的条件下，反应的活化能等于E 1+E 26、下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。

据此判断下列说法中正确的是（）A．石墨转变为金刚石是吸热反应B．白磷比红磷稳定C．S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2，则△H1>△H2D．CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H>07、下列说法错误的是A．乙烯可用作果实的催熟剂B．丙三醇（俗称甘油）可用于配制化妆品C．乙二醇（HO-CH2CH2-OH）可作为汽车的防冻液D．甲醛水溶液（俗称福尔马林）具有杀菌、防腐的性能，可用于保存海鲜食品8、下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是A．2s22p2和2s22p4B．2s22p2和3s23p4C．3s2和3s23p5D．3s1和3s23p59、在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用υ(A)、υ(B)、υ(C)(mol•L﹣1•s﹣1)表示，且υ(A)、υ(B)、υ(C)之间有如下所示的关系：υ(B)=3υ(A)；3υ(C)=2υ(B)。

武汉市部分重点中学2024—2025学年度上学期期中联考高二化学试卷（答案在最后）命审题单位：本试卷共7页，19题。

满分100分。

考试用时75分钟。

考试时间：2024年11月11日上午11:00—12:15★祝考试顺利★注意事项：1．答题前、先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Ca 40Mn 55一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．化学与生产、生活密切相关。

下列事实与平衡无关的是（）A.工业合成氨中分离出氨气B.草木灰与铵态氮肥不能混合施用C.热的纯碱溶液除油污D.节日燃放五彩缤纷的烟花2．铁片与100mL 0.1mol/L 的稀盐酸反应，生成2H 的速率太慢。

下列方法能加快反应速率的是（）A.增大压强B.加NaCl 固体C.滴加几滴4CuSO 溶液D.改用98%的浓硫酸3．某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X ，发生反应()()()2X s Y g Z g + ，一段时间后达到平衡。

下列说法错误的是（）A.气体的平均分子质量保持不变，则反应已达到化学平衡状态B.气体的密度保持不变，则反应已达到化学平衡状态C.升高温度，若()Z c 增大，则0H ∆>D.加入一定量氩气，平衡不移动4．已知：25℃时，()5a 3CH COOH 1.7510K -=⨯。

下列说法正确的是（）A.将3CH COOH 溶液稀释后，溶液中各粒子浓度减小B.冰醋酸中逐滴加水，醋酸的电离程度先增大后减小C.向3CH COOH 溶液中加入一定量的盐酸，3CH COOH 的电离常数减小D.向3CH COOH 溶液中加入少量的3CH COONa 粉末，()3CH COOH c 增大5．室温下，向10mL 0.1mol/L NaOH 溶液中加入0.1mol/L 的一元酸HA ，溶液pH 的变化曲线如图所示。

2024届湖北省武汉市第十一中学等部分重点中学高二化学第一学期期中质量检测模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列有关说法正确的是（）A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B．2NO(g)+2CO(g)=N2 (g)+2CO2 (g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0C．CaCO3 (s)=CaO(s)+CO2 (g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0D．对于乙酸与乙醇的酯化反应(ΔH<0)，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大2、下列反应一定属于氧化还原反应的是（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应3、下列对化学反应的认识错误的是A．会引起化学键的变化B．会产生新的物质C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化4、下列物质属于合金的是A．铜B．铝C．钠D．生铁5、下列叙述正确的是( )A．Na在空气中久置最终变为NaHCO3粉末B．向Fe2(SO4)3溶液中加入铜粉，溶液变蓝且有黑色固体析出C．Cl2能与石灰乳反应，可用于制取漂白粉D．向KClO3溶液中滴加AgNO3溶液得到白色AgCl沉淀6、下列叙述正确的有( )①碱性氧化物：Na2O2、MgO、Al2O3②Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得③碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体④灼热的炭与CO2反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应均既是氧化还原反应，又是吸热反应⑤碱石灰、生石灰、玻璃、漂白粉、光导纤维都是混合物⑥苛性钠、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质A ．1个B ．2个C ．3个D ．4个7、按F 、Cl 、Br 、I 顺序递增的是A ．最外层电子数B ．第一电离能C ．非金属性D ．原子半径8、下列有机反应中，不属于取代反应的是A ．+Cl 2+HClB ．2CH 3CH 2OH+O 22CH 3CHO+2H 2OC ．ClCH 2CH=CH 2+NaOH 2H O∆−−−→HOCH 2CH=CH 2+NaCl D ．+HNO3+H 2O9、下列说法不正确的是A ．一定温度下的焓变在数值上等于变化过程中的等容热效应B ．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大C ．熵增加且放热的反应一定是自发反应D ．常温下硝酸铵能够溶于水，因为其溶于水是一个熵增大过程10、材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善人类生活。

湖北省武汉市华科附中、吴家山中学等五校2024届化学高二第一学期期中质量检测模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、关于化学反应中的说法错误．．的是（）A．需要加热的化学反应不一定是吸热反应B．如图可表示石灰石高温分解C．如图所示的反应为放热反应D．化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量2、下列各组离子可以在溶液中大量共存的是( )A．Na+、Ba2+、NO3—、SO42—B．NH4+、K+、Cl—、OH—C．K+、H+、NO3—、HCO3—D．K+、Cu2+、Cl—、SO42—3、已知：①Zn(s)＋O2(g)＝ZnO(s)ΔH＝－348.3kJ·mol－1②2Ag(s)＋O2(g)＝Ag2O(s)ΔH＝－31.0kJ·mol－1则Zn与Ag2O反应生成ZnO和Ag的热化学方程式为A．2Zn(s)＋2Ag2O(s)===2ZnO(s)＋4Ag(s)ΔH＝－634.6 kJ·mol－1B．Zn＋Ag2O===ZnO＋2Ag ΔH＝＋317.3kJ·mol－1C．Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)ΔH＝－317.3kJD．Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)ΔH＝＋317.3kJ·mol－14、某温度下，等体积、c(H＋)相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的c(H＋)随溶液体积变化的曲线如图所示。

据图判断下列说法正确的是A．曲线Ⅱ表示的是盐酸的变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．取等体积的a点、b点对应的溶液，消耗的NaOH的量相同D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度5、下列物质，不属于天然高分子化合物的是（）A．合成橡胶B．蚕丝C．淀粉D．纤维素6、下列原子中未成对电子数最多的是( )A．C B．O C．N D．Cl7、下列变化过程属于放热反应的是①H2O(g)H2O(l)②酸碱中和反应③盐酸稀释④固体NaOH溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥食物腐败A．①②⑤⑥B．②③④C．②⑤⑥D．①②⑤8、将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。

2021-2022学年度上学期期中检测高二年级化学期中试题时限：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1- C 12- N 14- O 16- F 19- Si 28-Fe 56- Ni 59- Cu 64- Zn 65-一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列措施与化学反应速率无关的有（ ）。

①向炉膛内鼓风②炉膛内用煤粉代替煤块③食物存放在冰箱 ④糕点包装内放置除氧剂 ⑤将固体试剂溶于水配成溶液后反应 ⑥高炉炼铁增大炉高⑦在铁制品表面刷油漆⑧向门窗合页里注油⑨纸张在暴晒下变黄⑩某些电化学反应外加强磁场 A ．1项B ．2项C ．3项D ．4项2．下列物质应用过程中不属于利用了化学反应热效应的有（ ）。

①利用管道燃气烧菜做饭②利用充电宝给手机充电③“暖宝宝”贴身上感觉发热 ④自热饭中的加热包工作原理 ⑤干冰给食品保鲜⑥氟利昂类空调制热 ⑦电解水制备氢气 ⑧工业制硫酸接触室中的热交换器 ⑨植物进行光合作用 A ．3项B ．4项C ．5项D ．6项3．利用超分子可分离60C 和70C ，将60C 、70C 混合物加入一种空腔大小适配60C 的“杯酚”中进行分离的流程如图。

下列说法正确的是（ ）。

A ．杯酚与60C 形成氢键B ．一个60C 分子中含有120个σ键C ．一个60C 晶胞中含有8个60C 分子D ．该分离过程利用的是超分子的分子识别特征4．某固体混合物可能含有NaOH 、4NH Cl 、3AgNO 、3AlCl 、2MgCl 中的若干种，加足量的水充分搅拌，得到澄清溶液A 。

取A 逐滴加入稀硝酸至过量，一开始有沉淀生成，后沉淀部分溶解，过滤得到沉淀B 和溶液C 。

下列推测正确的是（ ）。

A ．原固体中可能含有NaOH B ．溶液A 中一定含有银氨离子 C ．原固体中可能含2MgClD ．沉淀B 中一定含有AgOH5．铁氮化合物()Fe N x y 在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。

武汉市部分重点中学2023-2024学年度上学期期中联考高二化学试卷（答案在最后）本试卷共8页，19题。

满分100分。

考试用时75分钟。

考试时间：2023年11月8日上午11：00-12：15注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码贴在答题卡上的指定位置。

2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1.化学与生活关系密切，下列说法错误的是A.在NO2和N2O4的平衡体系中，加压后颜色变深，可用勒夏特列原理解释B.将SOCl2与AlCl3·H2O混合并加热，可得到无水氯化铝C.打开剧烈摇动后的碳酸饮料产生大量气泡的原因是压强对化学平衡的影响D.NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中【答案】A【解析】【详解】A．加压后颜色变深是因为体积减小，二氧化氮浓度增大，与平衡移动无关，A错误；B．SOCl2遇水容易水解，与AlCl3•6H2O混合并加热，可吸收结晶水并生成HCl，可有效防止AlCl3水解，得到无水AlCl3，B正确；C．温度相同时，气体的溶解度随着压强的降低而减小，打开碳酸饮料瓶盖时瓶内的压强减小，二氧化碳的溶解度降低，会产生大量气泡，C正确；D．氟化铵中氟离子水解生成氟化氢，氟化氢能与玻璃中的二氧化硅反应，因此氟化铵溶液不能存放于玻璃试剂瓶中，D正确；故选A。

2.已知过氧化氢分解生成氢气和氧气是放热反应。

科研人员采用新型复合光催化剂，利用太阳光高效分解水的过程如下图所示，下列说法正确的是A.化学反应过程中催化剂并没有参加化学反应，但能大幅度提高反应速率B.过程I的发生需要放出热量C.过程Ⅲ中断裂旧键吸收的能量小于形成新键放出的能量D.该过程涉及到极性键和非极性键的断裂和形成【答案】C【解析】【详解】A．由图可知，催化剂在过程Ⅰ和过程Ⅱ中参与了化学反应，故A错误；B．由图可知，过程I中水的H−O键（极性键）发生断裂生成H和OH，断裂化学键时吸收能量，故B错误；C．过程Ⅲ发生过氧化氢的分解反应，属于放热反应，即断裂旧键吸收的能量小于形成新键放出的能量，故C正确；D．由图可知，该过程为H2O分解生成氢气和氧气，只涉及到极性键的断裂和非极性键的形成，故D错误；故答案选C。

2024-2025学年湖北省武汉市化学高二上学期自测试卷及答案解析一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列各组物质中，属于同系物的是( )A.C2H6和C3H8B.CH3CH2OH和CH3OCH3C.C2H4和C3H6D.O2和O3答案：A解析：A．C2H6和C3H8都属于烷烃，结构相似，分子组成上相差1个CH2原子团，故互为同系物，故A正确；B．CH3CH2OH为乙醇，含有羟基，CH3OCH3为甲醚，含有醚键，二者结构不同，不属于同系物，故B错误；C．C2H4为乙烯，含有碳碳双键，C3H6可能为丙烯，也可能为环丙烷，若C3H6为环丙烷，则二者结构不同，不属于同系物，故C错误；D．O2和O3都是由氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，不属于同系物，故D 错误；故选A。

2、下列关于阿伏伽德罗常数的说法正确的是( )A.2g氢气所含原子数目为N AB.0.5mol⋅L−1硫酸钠溶液中含有的钠离子数为N AC.1mol甲烷的质量与N A个甲烷分子的质量之和相等D.标准状况下，22.4L任何气体的物质的量都是1mol A．2g氢气的物质的量为：2g=1mol，含有H的物质的量为：1mol×2=2mol，所含原子数目为2N A，故A2g/mol错误；B．没有告诉0.5mol⋅L−1硫酸钠溶液的体积，无法计算溶液中钠离子的物质的量及数目，故B错误；C．1mol甲烷的质量与N A个甲烷分子的质量在数值上相等，二者的质量相等，故C 正确；D．标况下22.4L任何气体的物质的量都是1mol，这是气体摩尔体积的定义，故D正确；。

故答案为：CD。

3、下列说法中正确的是( )A.由同种元素组成的物质一定是纯净物B.含氧元素的化合物一定是氧化物C.由同种分子构成的物质一定是纯净物D.纯净物一定由同种元素组成答案：C解析：A选项，由同种元素组成的物质不一定是纯净物。

例如，氧气（O2）和臭氧（O3）都是由氧元素组成的，但它们混合在一起后形成的物质是混合物，因为它们是两种不同的物质。