鲁科版高一化学必修一第三章 第二节 氮的循环升本课堂专用答案

第2节氮的循环一、单选题1.下列不属于氮的固定的是（）A. 雷雨天：N2+O2═2NOB. 工业上合成氨：N2+3H2⇌2NH3C. 大豆根瘤菌将N2转化成化合态氮D. 2NO+O2═2NO22.下列关于NO的说法中，不正确的是（）A. 是红棕色有刺激性气味的气体B. 在空气中极易被氧化生成NO2C. 在O2存在时能与水发生反应生成硝酸D. 可由NH3在催化剂作用下与O2反应生成3.从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是（）A. 铜和浓硝酸反应B. 铜和稀硝酸反应C. 氧化铜和硝酸反应D. 氯化铜和硝酸银反应4.下列用途不属于氮气用途的是（）A. 保鲜蔬菜B. 做保护气C. 做冷冻剂D. 供给呼吸5.将装有60mLNO2、NO混合气的量筒倒立于水槽中，反应后气体体积缩小为40mL，则混合气体中NO2和NO的体积比是（）A. 5：3B. 2：3C. 1：1D. 2：16.下列关于氨及铵盐的性质叙述中，正确的是（）A. 氨气可用排水法收集B. 氯化铵固体加热容易分解C. 氨气和酸相遇都能产生白烟D. 实验室用氢氧化钠溶液和氯化铵溶液加热制NH37.下列关于硝酸的认识中，正确的是（）A. 浓硝酸在常温下光照和受热都会分解B. 浓硝酸与金属反应不放出氢气，而稀硝酸与金属反应可置换出氢气C. 常温下，因为铝和铁不与浓硝酸反应，所以浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中D. 铜分别与浓硝酸、稀硝酸反应生成NO2和NO，故稀硝酸的氧化性大于浓硝酸8.某化学兴趣小组对金牌成分提出猜想：甲认为金牌是由纯金制造；乙认为金牌是由金银合金制成；丙认为金牌是由黄铜（铜锌合金）,为了验证他们的猜想，请你选择一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误: ( )A. 硫酸铜溶液B. 盐酸C. 稀硝酸D. 硝酸银溶液9.下列反应中，硝酸只体现氧化性的是（）A. CuO+HNO3B. Cu+HNO3C. FeO+HNO3D. C+HNO3（浓）二、填空题10.在400℃，有催化剂存在的条件下，用NH3可将有毒的NO还原为N2，同时生成相对分子质量最小的氧化物，该反应的化学方程式为________．11.碳酸氢铵是一种重要的铵盐．实验室中，将二氧化碳通入氨水可制得碳酸氢铵，用碳酸氢铵和氯化钠可制得纯碱．完成下列填空：（1）二氧化碳通入氨水的过程中，先有 ________晶体（填写化学式）析出，然后晶体溶解，最后析出NH4HCO3晶体．（2）粗盐（含Ca2+、Mg2+）经提纯后，加入碳酸氢铵可制得碳酸钠．实验步骤依次为：①粗盐溶解；②加入试剂至沉淀完全，煮沸；③ ________；④加入盐酸调pH；⑤加入 ________；⑥过滤；⑦灼烧，冷却，称重．（3）上述步骤②中所加入的试剂为 ________、 ________．（4）上述步骤④中加盐酸调pH的目的是 ________12.某化学小组设计如图装置，探究铜和一定量的浓HNO3是否反应是否有NO生成．已知：A试管内空气体积为50mL（标准状况），B广口瓶盛80mL水，硝酸不溶于煤油．请回答下列问题：（1）加入浓HNO3前应先通一段时间N2，具体操作为：________，其作用是________．（2）关闭K1、K2，打开K3，通过分液漏斗向试管中加入一定量的浓硝酸，然后在硝酸上方加一层煤油，煤油的作用是________，待铜和硝酸反应完毕后，通过分液漏斗向试管中加煤油直至试管充满．（3）读取量气管读数时，要先________，然后再读取读数．（4）数据分析：①从B中取20mL溶液，恰好中和用去0．lmol/L的NaOH体积为16mL则B中所得硝酸的物质的量浓度为________．②假设只生成NO2，通过计算理论上收集到的气体体积为________mL （标准状况下）．③实验最终测得气体的体积为130.5mL（标准状况下），与理论值有差异，其理由可能为________．A．Cu与一定物质的量浓度的HNO3反反应除了生成NO2还生成NOB．过程中还发生了反应4NO+3O2+2H2O=4HNO3C．过程中还发生了反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3D．硝酸具有挥发性，对实验有影响．13.氨气极易溶于水，其水溶液显________（酸性、中性、碱性）．氨气和氯化氢在空气中相遇时，可以看到的现象是________．三、综合题14.氮气在常况下是一种无色无味无臭的气体，切无毒．氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：（1）氮气的结构式：________ ；氮元素原子的L层电子数为________（2）氮化镁与水反应的化学方程式为________（3）NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为________（4）SO2和NO2是形成酸雨的主要物质．某学习小组学生通过实验探究NO参与的硫酸型酸雨的形成．他们在烧瓶中充入含有少量一氧化氮气体，慢慢充入氧气．请推断该过程中发生反应的化学方程式为________ 、________ ，若用蒸馏水可得硫酸型酸雨，其中一氧化氮的作用为________（5）工业上用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢，使其中硫酸钙能转化为碳酸钙，再用酸出去碳酸钙，其理由是________15.在浓硝酸中放入Cu片，（1）反应开始时的化学方程式为________，实验现象为________．（2）若Cu片有剩余，则反应将要结束时的化学方程式为________．（3）待反应停止后，再加入少量的稀硫酸，这时Cu片上又有气泡产生，原因是________．四、实验探究题16.Fe、Cu都是人类较早使用的金属，某校化学研究性学习小组的同学运用实验的手段研究Fe、Cu以及化合物的相关性质．请你参与研究并回答下列问题：（1）甲同学取一束细铜丝用砂纸打磨后在酒精灯上加热至红热，再伸到Cl2的集气瓶中．你认为甲同学在实验中应该观察到的现象是________．（2）乙同学为验证Fe在冷的浓HNO3中发生钝化但能和热的浓HNO3反应，设计了如图1、2所示的实验，请你指出其中的两处错误：________、________；纠正上述错误后，请你从绿色化学的角度出发，对图2装置提出改进建议，使装置既能控制反应的进行，又能减少氮氧化物的排放：________．（3）丙同学在Fe和浓HNO3反应后的溶液中加入一块Cu片，Cu片逐渐溶解，反应一段时间后不再溶解（Cu有剩余）．①丙同学依据反应现象得出Cu片溶解的原因是和HNO3发生反应．他依据的反应现象是________．②丁同学认为丙同学的结论不完全正确．他的理由是________．（4）请你设计实验证明在加入Cu片并反应完全后的溶液中含有Fe2+但不含有Fe3+．说明具体的操作和实验现象________．答案解析部分一、单选题1.【答案】D【解析】【解答】解：氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程．A．雷雨天：N2+O2═2NO，将氮气单质变为化合物中的氮元素，属于大气固氮，故A错误；B．工业上合成氨：N2+3H2⇌2NH3，属于工业固氮，故B错误；C．大豆根瘤菌将N2转化成化合态氮，属于生物固氮，故C错误；D．NO、NO2都为氮的氧化物，它们间的相互转化，属于化合物间的转化，不符合单质转化为化合物的特点，所以不属于氮的固定，故D正确；故选D．【分析】把大气中的游离态的氮转化为氮的化合物的过程称为固氮，主要有：自然固氮：生物固氮（根瘤菌的固氮）和大气固氮（闪电时N2转化为NO）、工业固氮（合成氨）两大类，据此分析解答．2.【答案】A【解析】【解答】解：A．NO2是红棕色有刺激性气味的气体，NO是无色无气味的气体，故A错误；B．在空气中极易被氧气氧化：2NO+O2=2NO2，生成NO2，故B正确；C．NO与O2的混合气可以与水发生反应生成硝酸，该反应的方程式为4NO+3O2+2H2O=4HNO3，故C 正确；D．氨气催化氧化反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，故D 正确；故选A．【分析】A．NO是无色无气味的气体；B．NO易被氧化成二氧化氮；C．能和氧气和水反应生成硝酸；D．氨气催化氧化生成一氧化氮和水．3.【答案】C【解析】【解答】解：A、铜和浓硝酸反应的方程式为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，该反应中产生有毒气体二氧化氮，所以对环境有污染，不符合“绿色化学”理念，且硝酸的利用率不高，故A错误．B、铜和稀硝酸反应方程式为：Cu+ HNO3=Cu（NO3）2+ NO↑+ H2O，该反应中产生有毒气体一氧化氮，所以对环境有污染，不符合“绿色化学”理念，且硝酸的利用率不高，故B错误．C、氧化铜和硝酸反应的方程式为：CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O，没有污染物，且硝酸的利用率100%，符合“绿色化学”和“降低成本”理念，故C正确．D、氯化铜和硝酸银反应方程式为：CuCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Cu（NO3）2，该反应虽有硝酸铜生成，但硝酸银价格较贵，不符合“降低成本”理念，故D错误．故选C．【分析】从经济角度分析，制取等量的硝酸铜时，所用的原料最少且最便宜的成本最低；从环境保护的角度出发，在制取硝酸铜时最好不要对环境造成污染．4.【答案】D【解析】【解答】氮气的化学性质不活泼，可作保护气，防止粮食瓜果缓慢氧化而变质，液态氮气汽化吸收大量的热，能够做制冷剂，氧气能够用来供给呼吸，氮气不能供给呼吸，故选：D．【分析】氮气性质稳定，不活泼，液态氮气汽化吸收大量的热，氮气可用作保护气、制冷剂、防腐剂，生产化肥等，据此解答．5.【答案】C【解析】【解答】解：60mlNO2和NO的混合气体通入倒立于水槽中盛满水的试管中发生反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO，剩余40ml气体，反应前后气体体积减少20ml，设二氧化氮气体的体积为V，3NO2+ H2O = 2HNO3+ NO △V（气体体积减少）3 2V（NO2）20ml3：2=V（NO2）：20mL，V（NO2）= =30ml，原气体中V（NO）=60ml﹣30mL=30mL，所以原混合气体中NO和NO2的体积比为为V（NO2）：V（NO）=30ml：30ml=1：1，故选C．【分析】60mlNO2和NO的混合气体通入倒立于水槽中盛满水的试管中，发生反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO，充分反应后试管中剩下40ml气体应为NO，利用差量法计算二氧化氮气体的体积，再根据混合气体的体积计算一氧化氮气体的体积，从而确定其体积比．6.【答案】B【解析】【解答】解：A．氨气极易溶于水，不能用排水法收集，故A错误；B．铵盐不稳定，所有铵盐受热易分解，氯化铵固体加热容易分解，故B正确；C．氨气与易挥发性的酸相遇会产生白烟，故C错误；D．实验室氢氧化钠与氯化铵固体反应制备氨气，一般不用氢氧化钠与氯化铵溶液反应制备，故D错误；故选B．【分析】A．氨气极易溶于水；B．铵盐不稳定，所有铵盐受热易分解；C．氨气与易挥发性的酸相遇会产生白烟；D．实验室用氢氧化钙与氯化铵固体反应制备氨气．7.【答案】A【解析】【解答】解：A．浓硝酸见光和受热分解，故A正确；B、浓硝酸在常温下见光或受热会分解生成二氧化氮、水和氧气，与稀硝酸反应生成一氧化氮，故B错误；C、铝在常温下遇浓硝酸发生钝化现象，阻止反应进行，常温下可用铝制品盛装浓硝酸，而不是不反应，故C错误；D．硝酸的浓度越大其氧化性越强，所以浓硝酸氧化性大于稀硝酸，故D错误；故选A．【分析】A、浓硝酸光照和受热会分解；B、浓硝酸，稀硝酸具有强氧化性，遇金属反应不生成氢气而是形成氮的氧化物；C、铝在常温下遇浓硝酸发生钝化现象；D、浓硝酸氧化性大于稀硝酸．8.【答案】C【解析】【解答】解：铜和锌能和硝酸反应，而金不和稀硝酸反应，故C符合题意。

第2节 氮的循环第1课时 自然界中氮的循环、氮气及氮的氧化物一、自然界中氮的循环 1．氮的存在形态氮是地球上含量丰富的一种元素，以______的形式存在于大气中，以________的形式存在于动植物体、土壤和水体中。

2．氮在自然界中的循环(1)在自然界中豆科植物根部的__________把空气中的氮气转变为__________等含氮的化合物。

在放电条件下，空气中少量的______与______化合生成NO ，NO 和O 2迅速生成______并随水进入土壤和水体。

(2)人们通过化学方法把空气中的氮气转化为____，再根据需要进一步转化成各种含氮化合物(如______、______)。

二、氮气 1．物理性质2．化学性质N 2——⎪⎪⎪⎪――→与氧气 ――→与氢气3．氮的固定(1)概念：使空气中__________的氮转化为____________的过程。

(2)分类氮的固定⎩⎨⎧自然固氮⎩⎪⎨⎪⎧ 固氮 固氮人工固氮⎩⎪⎨⎪⎧固氮 固氮三、氮的氧化物1．2.NO 和2(1)物理性质(2)相互转化(3)影响①NO ：是传递神经信息的“信使分子”，但容易与血红蛋白结合而使人体缺氧。

②NO 2：能损坏多种织物和尼龙制品，对金属和非金属材料有腐蚀作用。

知识点1 氮的固定1．下列属于自然固氮的是( ) A ．N 2和O 2在雷电作用下生成NOB ．某金属化合物将氮气转化为化合态氮C ．在一定条件下使N 2、H 2合成NH 3D ．NO 生成NO 2知识点2 氮气的性质2．氮气能大量存在于空气中的根本原因是( )A ．氮气性质稳定，即使在高温下也很难跟其他物质发生反应B ．氮气比空气轻，且不溶于水C ．氮分子中两个氮原子结合很牢固，分子结构稳定D ．氮气无氧化性，也无还原性，不与其他物质反应 3．下列关于N 2的说法中错误的是( )A ．通常情况下N 2性质很稳定，所以N 2可在电焊时作保护气B ．N 2＋O 2=====高温2NO ，该反应是汽车尾气造成污染的主要原因之一C ．N 2在空气中约占总质量的45D ．在反应：3Mg ＋N 2=====高温Mg 3N 2中，N 2作氧化剂 知识点3 一氧化氮的性质4．最新研究表明：NO 吸收治疗法可快速改善SARS 重症患者的缺氧状况，缓解病情。

《第3节氮的循环》同步训练(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、在自然界的氮循环过程中，哪一种微生物能够将大气中的氮气转化为植物可吸收的形式？A. 酵母菌B. 霉菌C. 固氮菌D. 放线菌2、下列关于氮的循环的说法中，正确的是：A、氮气在大气中的含量约为78%，是地球大气中含量最多的气体之一。

B、生物固氮是指豆科植物根部的根瘤菌能将大气中的氮气直接转化为氨。

C、氨氧化过程是大气中的氮氧化物生成的主要途径。

D、硝酸盐和亚硝酸盐是大气中氮氧化物的前体物，它们在大气中进一步氧化生成氮氧化物。

3、在氮的循环过程中，大气中的氮气转化为氨的过程主要通过下列哪种生物活动实现？A、植物的光合作用B、固氮细菌的活动C、硝化细菌的活动D、动物的呼吸作用4、以下哪种物质不属于大气中的氮气循环的一部分？ ( )A、氮气（N₂）B、氨（NH₃）C、硝酸盐（NO₃⁻）D、二氧化碳（CO₂）5、关于氮的固定，下列说法正确的是：A. 生物固氮仅限于豆科植物与其根瘤菌之间的共生关系B. 大气中的氮气可以直接被植物吸收利用C. 雷电作用下，氮气与氧气反应生成一氧化氮D. 工业合成氨过程中，氮气与氢气在高温高压催化剂条件下反应生成氨气，此过程不属于氮的固定6、下列关于氮的循环的叙述中，错误的是（）A. 氮气是大气中含量最多的气体，占大气总体积的78%B. 硝酸根离子（NO3^-）在土壤中可以被植物吸收利用C. 铵态氮（NH4+）在土壤中易被土壤微生物氧化成硝态氮（NO3-）D. 生物固氮是指一些微生物能将大气中的氮气直接转化为氨（NH3）7、大气中游离氮的固定是生物氮循环中的重要一环，下列哪个选项中的生物能够进行这种固定作用？A、噬菌体B、硝化细菌C、蓝细菌D、真菌8、在氮的循环过程中，以下哪个环节不会产生氨（NH₃）？A、氮气（N₂）与氧（O₂）在雷电作用下生成氮氧化物（NOₓ）B、化肥生产过程中，通过哈柏法合成氨（NH₃）C、土壤中，微生物将含氮有机物分解产生氨（NH₃）D、动物泌尿系统进行氨基硝化作用生成尿素（CO(NH₂)₂）9、关于氮气在大气中的作用，下列说法正确的是：A. 氮气是植物光合作用的主要原料之一。

第3章 自然界中的元素第2节 氮的循环第1课时 自然界中氮的循环以及氮循环中的重要物质1．下列物质之间的转化，不能通过一步反应实现的是( )A ．N 2→NOB ．N 2→NO 2C ．NO →NO 2D ．NO 2→NO解析：N 2――→O 2NO ――→O 2NO 2。

答案：B2.如图所示，试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物)，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的气体不可能是( )A ．N 2与NO 2的混合气体B ．O 2与NO 2的混合气体C ．NO 与NO 2的混合气体D ．NO 2一种气体答案：A3．最新的病毒学研究证实，一氧化氮对SARS 病毒有直接抑制作用。

下列关于一氧化氮的叙述正确的是()A．一氧化氮是一种红棕色的气体B．常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合C．一氧化氮可由氮气和氧气在放电条件下直接化合得到D．一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集解析：一氧化氮是一种无色的气体，常温下极易与空气中的氧气化合生成二氧化氮，难溶于水。

答案：C4．如图所示，室温下向盛有3.0 mL NO的试管中缓缓通入1.5 mL O2(所有气体体积均在标准状况下测定)。

试回答下列问题：(1)写出观察到的现象(可不写满，也可补充)：①___________________________________________________；②___________________________________________________；③___________________________________________________。

(2)上述过程中发生的反应方程式有____________________________________________________________________________。

第2节氮的循环,第1课时自然界中氮的循环氮气及氮的氧化物1．将空气中氮气转化成氮化合物的过程称为氮的固定。

下列能实现人工固氮的是() A．闪电B．电解饱和食盐水制烧碱、氯气和氢气C．根瘤D．合成氨车间合成氨2．下列说法不正确的是()A．豆科植物通过根瘤菌吸收空气中的氮是化学变化B．汽车尾气中排放的氮氧化合物是由游离态氮转化来的C．化石燃料燃烧通常不释放出氮氧化合物D．植物秸秆燃烧时放出氮氧化合物，参与了氮的循环3．下列除杂操作可行的是A．通过灼热的CuO除去H2中的COB．通过灼热的铜网除去N2中的O2C．通过CuSO4固体除去N2中的水蒸气D．通过NaOH溶液除去CO2中的HCl气体4．下列属于氮的固定的是()①N2与H2在一定条件下反应生成NH3②NO与O2反应生成NO2③NH3经催化氧化生成NO④N2转化为蛋白质A．①②③④B．②③C．③④D．①④5．在反应3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，NO2的作用是()A．只作氧化剂B．既是氧化剂又是还原剂C．只作还原剂D．既不是氧化剂也不是还原剂6. 下列对NO、NO2的描述，正确的是()A．NO是红棕色气体，易溶于水，是酸性氧化物B．NO2可用排水法收集，且可由N2和O2直接化合而得到C．NO、NO2在一定条件下可相互转化，且二者都是引起光化学烟雾的大气污染物D．一氧化氮密度比空气大，可用排空气法收集7．同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是：①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。

现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是()A．V1>V2>V3B．V1>V3>V2C．V2>V3>V1D．V3>V1>V28．在体积为V L的密闭容器中通入a mol NO、b mol O2后，反应容器内氮原子和氧原子个数比为()A.ab B.a2b C.aa＋2b D.a2（a＋b）9．搭载“神舟”七号的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。

自我小测第1课时自然界中氮的循环、氮气、氮的氧化物1以下有关氮气的说法正确的选项是()A．氮气是由氮原子构成的双原子分子，所以化学性质不活泼B．医学上常用液氮作冷冻剂，在冷冻麻醉条件下做手术，是利用氮气化学性质的不活泼性C．镁能在氮气中燃烧生成Mg3N2，反响中N2表达氧化性放电D．电闪雷鸣的雨天，雨水中会含有一定量的硝酸，其中可能发生的反响有N2＋2O2=====2NO22(双选)以下说法中，不合理的是()A．氮在自然界不仅可以以单质的形式存在，还能以化合态存在B．氮的氧化物对人体毫无好处C．工业上制取硝酸时常常先制得NO2D．NO2、NO都可以与水化合生成硝酸3氮的循环在自然界的元素循环中具有重要的意义，有些氮的转化是从氮气到氮的化合物，有些转化是从氮的一种化合物到氮的另一种化合物。

以下过程中，不是以游离态的氮为原料最终产生含氮化合物的是()A．工业合成氨B．动物尸体腐烂C．豆科植物的根瘤菌固氮D．盛夏时节，雷雨肥田，植物茂盛4在NO2与H2O的反响中，NO2()A．只是氧化剂B．只是复原剂C．既是氧化剂，又是复原剂D．既不是氧化剂，又不是复原剂5搜集NO和NO2两种气体()A．都可用排水法B．NO用排水法，NO2用向上排气法C．都可用向上排气法D ．NO 用向上排气法，NO 2用排水法6发射卫星的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反响，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。

引燃后产生的高温气体主要是CO 2、H 2O 、N 2、NO ，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷出大量红烟，产生红烟的原因是( )A ．高温下N 2遇空气生成NO 2B ．NO 遇空气生成NO 2C ．CO 2与NO 反响生成CO 和NO 2D ．NO 和H 2O 反响生成H 2和NO 27一定条件下，将等体积NO 和O 2的混合气体置于试管中，并将试管倒立于水槽中，充分反响后剩余气体的体积约为原总体积的( )A.14B.34C.18D.388(双选)将50 mL 的试管充满NO 2和O 2的混合气体，倒立于水中，充分反响后，试管内还有10 mL 无色气体，由此判断原混合气体中NO 2和O 2的体积分别是 ( )A ．20 mL 、30 mLB ．32 mL 、18 mLC ．40 mL 、10 mLD ．46 mL 、4 mL9地球外层空间存在着微量的臭氧和氧原子，该臭氧层的存在能吸收和阻挡太阳有害的强烈紫外线辐射，可是人为的大气污染会破坏臭氧层，如超音速飞机排放物中氮的氧化物(NO 和NO 2)，它们和O 3、O 发生反响：O 3＋NO ＝＝＝NO 2＋O 2和____________________________，两个方程式反复循环，总反响方程式为O 3＋O ＝＝＝2O 2，NO 在破坏臭氧层的过程中起了________作用，NO 2为________。

氮的循环练习一、单选题1.下列有关氮气的说法正确的是()A. 氮气是由氮原子构成的双原子分子，所以化学性质不活泼B. 1mol N2可与3mol H2完全反应生成2mol NH3C. 电闪雷鸣的雨天，雨水中会含有一定量的硝酸，其中发生的反应之一是N2+2O2=2NO2D. NO、NO2在一定条件下可相互转化，且二者都是引起光化学烟雾的大气污染物2.下列叙述正确的有()①SO2、NO、NO2都是形成酸雨的因素，都能和水反应生成酸②NH3、H2S均不能用浓硫酸干燥③水晶的主要成分是SiO2④SiO2与CO2都属于酸性氧化物，都不能与酸反应⑤实验室可用NaOH溶液处理Cl2和SO2废气⑥NO只能用排水集气法收集，不能用排空气法收集；而NO2只能用排空气法收集，不能用排水集气法．A. 2项B. 3项C. 4项D. 5项3.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A. 0.1mol NH3溶于足量水中(不考虑氨气挥发)，溶液中N原子的数目为0.1N AB. 标准状况下，22.4LNO与CO2的混合气体中含有O原子数为3N AC. 0.1molN2与足量的H2反应，转移的电子数是0.6N AD. 58.5g的NaCl固体中含有N A个氯化钠分子4.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A. Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂B. ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C. SiO2硬度大，可用于制造光导纤维D. NH3易溶于水，可用作制冷剂5.在一定条件下，将NO2和O2的混合气体12mL通入足量水中，充分反应后剩余2mL气体(同温同压下)，则原混合气体中氧气的体积为()①1.2mL②2.4mL③3mL④4mLA. ①②B. ②③C. ③④D. ①④6.下列事实与结论正确的是()A. ①⑥B. ②⑤C. ④⑥D. ③⑤7.NO因污染空气而“臭名昭著”，而奇妙的作用也使其成为“明星分子”.如可用于制HNO3、肥料、炸药、促进血管扩张、促进免疫功能、增强记忆等．下列各组物质中，不能生成NO的是()A. Cu+HNO3(稀)B. N2+O2C. NH4Cl+O2D. NO2+H2O8.实验室用稀硝酸与铜反应制备硝酸铜晶体及NO气体，需经过铜与稀硝酸反应、收集NO、尾气处理、制取硝酸铜晶体四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是()A. 用装置甲制取Cu(NO3)2和NOB. 用装置乙收集NOC. 用装置丙吸收尾气D. 用装置丁蒸发结晶制Cu(NO3)2⋅3H2O9.氨水显弱碱性的主要原因是()A. 通常状况下，氨的溶解度不大B. 氨水中的NH3·H2O电离出少量的OH−C. 溶于水的氨分子只有少量电离D. 氨本身的碱性弱10.某同学探究氨和铵盐的性质，对相关实验操作及现象描述正确的是()A. 室温下测定等浓度氨水和NaOH溶液的pH，比较氨水和NaOH碱性强弱B. 将氨水缓慢滴入AlCl3溶液中，研究Al(OH)3的两性C. 将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，观察到白烟D. 加热除去NH4Cl中的少量NaHCO311.为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气(主要含N2，CO2，SO2，NO，CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程。

第2节氮的循环本节分析知识脉络氮及其化合物是元素化合物知识的重要组成部分。

本节教材通过闪电这一自然现象，激发学生思考自然界中的含氮物质，通过自然界中的氮循环，引出氮循环中的重要物质——氮气、NO、NO2、氨、铵盐、硝酸等，然后通过观察思考、实验探究认识这些重要物质的性质、用途。

在学习过程中了解人类活动对自然界氮循环和环境的影响。

本节教材内容知识框架教材特点从培养学生终身发展所必备的知识和能力出发，重点介绍重要代表物的性质与用途，同时注重培养学生的观察能力和综合分析问题的能力。

课时分配：共2课时第1课时自然界中的氮循环氮气、一氧化氮和二氧化氮整体构思教学目标1．课标要求(1)掌握氮气的化学性质(与氧气、氢气的反应)(2)了解一氧化氮、二氧化氮的物理性质(3)掌握一氧化氮与氧气的反应，二氧化氮与水的反应(4)认识氮循环对维持生态平衡的作用2．三维目标(1)知识与技能①了解自然界中的氮循环及人类活动对氮循环的影响；②通过了解生物固氮和人工固氮形式，认识N2、NO、NO2的性质。

(2)过程与方法①培养学生搜集信息、处理信息的能力；②培养学生探究、观察、总结、分析问题的能力。

(3)情感态度与价值观①通过介绍合成氨发展的艰辛历程，体会从实验室研究到工业生产的过程，渗透化学与技术关系的教育；②通过介绍酸雨，光化学烟雾和富营养化等环境问题，了解人类活动对氮循环的影响，树立保护环境的意识。

教学分析1．教材分析本节教材是以氮元素在自然界存在的形式为背景，引发学生联想自然界中的“闪电”现象，让学生带着“闪电时，空气中的氮气发生了哪些化学变化？变化过程产生的物质对人类的生活与生产有什么意义？”等质疑进入自然界中氮循环的学习，并以氮循环中N2、NO、NO2、HNO3、NH3、铵盐等重要的物质的性质及相互转化为核心知识，同时联系环境保护问题，让学生初步了解人类活动对自然界氮循环和环境的影响。

教材采用了“从自然界→化学→社会→实验室→社会生活”教学脉络，进一步拓宽了学生认识元素与物质的视野，为今后构建重要的元素及物质的知识网络奠定重要基础。

第3章第3节硫的转化【本讲教育信息】一. 教学内容：第3章第2节氮的循环二. 教学目的1. 能简要说明氮循环的基本过程，知道固氮的本质以及生物固氮和人工固氮这两种固氮形式。

2. 了解氮循环过程中的重要物质以及人类活动对氮循环和环境的影响（知道酸雨、光化学烟雾和富营养化等环境问题）3. 能列举含氮元素的单质及其化合物了解氮气、氨气、铵盐及硝酸的主要物理性质和化学性质，的检验方法和氨气的实验室制法，能书写相关反应的化学方程式。

知道NH4三. 教学重点、难点氮气、氨、铵盐和硝酸的性质四. 知识分析空气中的主要物质？植物生长需要的主要元素？（一）氮在自然界中的循环和存在形式1. 氮元素在自然界中的存在形式自然界中氮元素存在的形式一种是游离态，如N2，一种是化合态，如铵盐、硝酸盐、氨、蛋白质等。

2. 氮在自然界中的循环（1）氮在自然界中的循环的基本过程自然界里，空气的氮气转化为植物可以直接吸收含氮化合物的两种主要形式，豆科植物的根瘤菌把N2转化为硝酸盐；闪电使少量N2与O2化合生成NO，随之变为硝酸随降水进入土壤和水体。

植物的根从土壤中吸收铵盐、硝酸盐，经过复杂的生物转化，形成了各种氨基酸，氨基酸最后变成蛋白质。

动物以植物为食而获得植物蛋白，并将其转化为动物蛋白，动物遗体中的蛋白质被微生物分子分解成铵离子、硝酸根和氨，又回到了土壤和水体中，被植物再次吸收利用。

（2）氮循环的重要意义由于存在着氮元素的循环，其他生命元素的循环，以及水的循环，地球的生命才生生不息，生机勃勃。

（二）氮循环的重要物质及其变化1. 氮气（1）物理性质无色无味的难溶于水的气体；密度比空气小，在空气中约占总体积的78%，占其它质量的75%。

（2）分子结构两个氮原子之间的强烈作用，要破坏这种牢固的结合，需要很高的能量。

常温下，N2的化学性质很不活泼，但在高温、放电、点燃等条件下能与O2、Mg、H2等反应。

（3）化学性质①与O2反应：N2+O2＝2NO ②与H2反应：N2+3H2＝2NH3③与Mg的反应：N2+3Mg＝Mg3N2温馨提示：●由于N2的化学性质不活泼，所以N2与其它物质的反应，需特别注意标明条件。

鲁科版必修1 第3章第2节氮的循环（第1课时）作业解析：N 2不能在O 2中燃烧，与O 2在闪电时反应生成NO 。

答案：B3. 下列过程属于人工固氮的是( )A ．分离液态空气制氮气B ．闪电使N 2转化为NOC ．合成氨D ．豆科植物将N 2转化为NH 3解析：固氮是将游离态的氮转化为化合态的氮，A 项中没有生成化合态氮，B 、D 两项是自然固氮，C 项合成氨是人工固氮。

答案：C4．将盛有氮气和二氧化氮(假设无N 2O 4)混合气体的试管倒立于水中，经过足够长时间后，试管内气体的体积缩小为原来的一半，则原混合气体中氮气与二氧化氮的体积比是( )A ．1∶1B ．1∶2C ．1∶3D ．3∶1解析：3NO 2＋H 2O===NO ＋2HNO 3 Δn3 1 23V 4 V 4 V 2余下的NO 、N 2共V 2，其中NO 是V 4，则N 2也是V 4，NO 2为3V 4，原混合气体中氮气与二氧化氮的体积比是1∶3。

答案：C5．下列对NO 、NO 2的描述，正确的是( )A ．NO 是红棕色气体，易溶于水，是酸性氧化物B ．NO 2可用排水法收集，且可由N 2和O 2化合而得到C．NO、NO2在一定条件下可相互转化，且二者都是引起光化学烟雾的大气污染物D．NO、NO2互为同素异形体，且NO是汽车尾气的有害成分之一解析：酸性氧化物是能和碱反应只生成盐和水的氧化物，而NO2和碱反应后除了生成盐和水，还生成NO，故不是酸性氧化物，故A错误；NO2与H2O反应，且氮气和氧气在放电条件下化合生成NO，故B错误；NO、NO2在氧气参与条件下可相互转化，且二者都是引起光化学烟雾的大气污染物，故C正确；NO、NO2之间不属于同素异形体，故D错误。

答案：C6．在一大试管中装入10 mL NO倒立于水槽中，然后向其中缓慢通入6 mL O2(气体体积均在相同条件下测定)，下面有关实验最终状态的描述，正确的是()A．试管内气体呈红棕色B．试管内气体呈无色，是4 mL NOC．试管内气体呈无色，是2 mL O2D．试管内液面上升解析：根据4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3可知，V(NO)∶V(O2)＞4∶3时，NO有剩余。

第2节氮的循环第1课时自然界中氮的循环和氮循环中的重要物质(1)碳元素的氧化物有CO和CO2，其中CO2是酸性氧化物，CO2＋2OH－===CO2－3＋H2O，CO 是不成盐氧化物。

(2)NaHCO3分别与稀HCl、NaOH溶液反应，离子方程式是：HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑、HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O。

(3)空气中含量最多的气体是氮气，其化学性质稳定。

试写出氮元素＋2价和＋4价对应氧化物化学式：NO、NO2。

一、氮在自然界中的循环1．氮元素的存在2．氮的循环二、氮气 1．氮气的性质2．可逆反应在相同条件下，能同时向正反两个方向进行的反应，为可逆反应，可逆反应的化学方程式用“”表示。

3．氮的固定(1)概念：使游离态的氮转化为化合态的氮的过程。

(2)分类：氮的固定⎩⎨⎧自然固氮⎩⎪⎨⎪⎧ 高能固氮生物固氮人工固氮⎩⎪⎨⎪⎧合成氨仿生固氮三、氮的氧化物1．不同价态的氮的氧化物氧化物 N 2O NO N 2O 3 NO 2 N 2O 4 N 2O 5 对应氮的化合价＋1＋2＋3＋4＋4＋52．NO 和NO 2 (1)物理性质：NO NO 2 颜色 无色 红棕色 状态 气态 气态 气味 无味 刺激性 毒性 有毒 有毒 水溶性难溶易溶(2)相互转化：①NO→NO 2∶2NO ＋O 2===2NO 2， ②NO 2→NO∶3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 。

1．分离空气中的N 2和O 2，用什么方法？ 答案：使空气液化，然后蒸馏。

2．能否用排空气法收集N 2?答案：不能。

因为N 2的密度与空气相近。

3．俗话说：“雷雨发庄稼”，试说出其中的原理，写出反应方程式。

答案：雷电发生时，N 2和O 2化合成NO ，NO 迅速被氧化为NO 2，NO 2溶于水生成HNO 3，HNO 3跟土壤中的矿物作用生成硝酸盐，NO －3可被植物吸收。

N 2＋O 2=====放电2NO,2NO ＋O 2===2NO 2， 3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 。

课后训练1. 下列说法中, 错误的是()A．通常情况下, 氮气性质很不活泼B. 氮气跟氧气在一定条件下可发生反应C. 植物从土壤中吸收含氮养料属于自然固氮D. 豆科植物的根瘤菌将氮气变成含氮的化合物属于自然固氮2. 下列过程属于人工固氮的是()A. 分离液态空气制氮气B. 闪电时N2转化为NOC. 合成氨D. 豆科作物根瘤菌将N2转化为NH33. 下列关于N2的说法中错误的是()A. 通常情况下N2性质很稳定, 所以N2可在电焊时作保护气B．N2＋O2 2NO, 该反应是汽车尾气造成污染的主要原因之一C. N2约占空气总质量的D. 跟H2在一定条件下发生反应, N2是氧化剂4．下列对氮的氧化物的叙述中, 正确的是()A. 氮的氧化物都是无色气体B. 氮的氧化物都难溶于水C. 氮的氧化物都是酸性氧化物D. 氮的氧化物都是大气污染物5. 上世纪80年代后期人们逐渐认识到, NO在人体内起着多方面的重要生理作用。

最新研究表明: NO吸收治疗法可快速改善SARS重症患者的缺氧状况, 缓解病情。

病毒学研究同时证实, NO对SARS病毒有直接抑制作用。

下列关于NO的叙述不正确的是() A．NO为无色气体, 遇空气后迅速变成红棕色B. NO是造成光化学烟雾的因素之一C. NO是汽车尾气的有害成分之一D. 含等质量氧元素的NO和CO的物质的量不相等6．NO2被水吸收发生反应: 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO, 判断发生还原反应和发生氧化反应的物质, 其物质的量之比为()A. 3∶1B. 1∶3C. 1∶2D. 2∶17．将盛有N2和NO2(无N2O4)混合气体的试管倒立于水中, 经过足够长的时间后, 试管内气体的体积缩小为原体积的一半, 则原混合气体中氮气和二氧化氮的体积比是()A. 1∶1B. 1∶2C. 1∶3D. 3∶18．汽车销量增长幅度很大, 同时也带来了空气污染。

汽车尾气装置里, 气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示, 下列说法正确的是()A. 汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2B．反应中NO为氧化剂, N2为氧化产物C. NO和O2必须在催化剂表面才能反应D. 该转化总反应: 2NO＋O2＋4CO 4CO2＋N29．运用氮及其化合物的知识, 完成下列各题。

自我小测第1课时自然界中氮的循环、氮气、氮的氧化物1下列有关氮气的说法正确的是（）A.氮气是由氮原子构成的双原子分子，所以化学性质不活泼B.医学上常用液氮作冷冻剂，在冷冻麻醉条件下做手术，是利用氮气化学性质的不活泼性C.镁能在氮气中燃烧生成Mg3N2,反应中N2体现氧化性D.电闪雷鸣的雨天，雨水中会含有一定量的硝酸，其中可能发生的反应有N2 +2O2^^2NO22（双选）下列说法中，不合理的是（）A.氮在自然界不仅能够以单质的形式存在，还能以化合态存在B.氮的氧化物对人体毫无好处C.工业上制取硝酸时常常先制得N02D.NO?、NO都能够与水化合生成硝酸3氮的循环在自然界的元素循环中具有重要的意义，有些氮的转化是从氮气到氮的化合物，有些转化是从氮的一种化合物到氮的另一种化合物。

下列过程中，不是以游离态的氮为原料最终产生含氮化合物的是（）A.工业合成氨B.动物尸体腐烂C.豆科植物的根瘤菌固氮D.盛夏时节，雷雨肥田，植物茂盛4在N02与足0的反应中，N02（）A.只是氧化剂B.只是还原剂C.既是氧化剂，又是还原剂D.既不是氧化剂，又不是还原剂5收集NO和NO2两种气体（）A・都可用排水法B.NO用排水法，N02用向上排气法C.都可用向上排气法D.NO用向上排气法，NCh用排水法6发射卫星的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。

引燃后产生的高温气体主要是CO2、H2O> N2、NO,这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷出大量红烟，产生红烟的原因是（）A.高温下N2遇空气生成NO2B.NO遇空气生成NO2C.CO2与NO反应生成CO和NChD.NO和H?O反应生成田和NCh7一定条件下，将等体积NO和Ch的混合气体置于试管中，并将试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体的体积约为原总体积的（）A・fC8 D-88（双选）将50 mL的试管充满NO?和。

2的混合气体，倒立于水中，充分反应后, 试管内还有10 mL无色气体，由此判断原混合气体中NCh和Ch的体积分别是（）A.20 mL、30 mLB. 32 mL> 18 mLC. 40 mL、10 mLD. 46 mL> 4 mL9地球外层空间存在着微量的臭氧和氧原子，该臭氧层的存在能吸收和阻挡太阳有害的强烈紫外线辐射，可是人为的大气污染会破坏臭氧层，如超音速飞机排放物中氮的氧化物（NO和NO2）,它们和O3、O发生反应：C）3 + NO = = = NO2 + O2和，两个方程式反复循环，总反应方程式为。

第2节 氮的循环1．自然界中氮的循环(1)氮元素的存在：氮是地球上含量丰富的元素，存在形式：一种是以游离态存在于空气中，另一种是以化合态的形式存在于动植物体中、土壤中和水体中。

化合态的氮元素主要以NO －3、NH ＋4的形式存在，在有机物中以蛋白质形式存在。

(2)氮的循环①在自然界中，把空气中的氮气转化为氮的化合物实现氮的循环有两种途径：一是豆科植物根部的根瘤菌，把氮气转化为硝酸盐等含氮化合物；二是在放电条件下，氮气与氧气结合为氮氧化物，并随雨水进入水体中。

②人类在氮循环方面是通过化学方法把氮气转化为氨，再进一步转化成各种含氮的化合物。

③化石燃料燃烧、森林和农作物枝叶燃烧所产生的氮氧化物通过大气进入陆地和海洋，进入氮循环。

【例1】 某生态系统的氮循环如下图。

(1)哪一类生物能将蛋白质转化为氨( )A ．微生物B ．藻类(2)该生态系统的豆科植物不施氮肥，仍能表现出良好的长势，原因是____________。

解析：在氮的循环过程中，豆科植物的根瘤菌能将空气中游离态的氮转化为硝酸盐等含氮化合物，从而满足自身营养的需要。

NO －3被吸收后最终可转化为蛋白质，蛋白质被微生物分解成氨、硝酸根、铵根离子，而氨又可被硝化细菌氧化为NO －3。

答案：(1)A(2)豆科植物的根瘤菌能将游离态的氮转化为硝酸盐等含氮的化合物，满足自身营养的需要2．氮气(1)氮气的物理性质纯洁的氮气通常状态下是无色的气体，没有味道，没有毒性，密度与空气的密度接近且略小。

氮气在水中的溶解度很小，通常状态下，1体积水中只能溶解大约0.02体积的氮气。

当压强为1个大气压时，氮气在－195.8 ℃变为无色液体，在－209.9 ℃变为雪花状固体。

析规律 巧比气体密度：比拟两种气体的密度大小时，可利用“同温、同压下，两气体的密度之比等于其相对分子质量之比〞，只需比校相对分子质量(或平均相对分子质量)的大小即可。

如N 2的相对分子质量为28，空气的平均相对分子质量为29，故N 2的密度比空气略小。

分层作业19自然界中的氮循环、氮的氧化物A级必备知识基础练题组1.自然界中的氮循环与氮的固定1.(2024黑龙江双鸭山第一中学月考)农业上有一句俗语“雷雨发庄稼”,该过程中不会涉及的化学反应是()A.N2+O22NOB.2NO+O22NO2C.4NH3+5O24NO+6H2OD.3NO2+H2O2HNO3+NO2.(2024安徽合肥高一期中)植物对氮元素的吸收过程如下,下列说法正确的是()N2NH3/N H4+N O2-N O3-植物吸收A.高温有利于加快过程①B.浇水和松土有利于过程②C.过程③中N O2-被还原D.过程④叫做氮的固定3.氮元素在地球上含量丰富,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

下列叙述与氮的循环无关的是()A.豆科植物根部的根瘤菌能把空气中的氮气转变为硝酸盐B.自然界中,氨是动植物遗体中的蛋白质腐败后的产物C.为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂,常用氮气作为保护气D.在电闪雷鸣的雨天,N2与O2发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收题组2.氮气、氮氧化物的性质4.(2023石嘴山高一期末)下列说法正确的是()A.实验室能用排空气法收集N2、NO和NO2B.工业上可以用N2冷却镁蒸气C.除去NO中的NO2气体可以使混合气体通过蒸馏水D.NO、NO2、N2O3、N2O5都属于酸性氧化物5.(2023辽宁丹东高一月考)下列关于氮元素及氮气性质的说法中,错误的是()A.植物从土壤中吸收N H4+、N O3-转化为氨基酸B.植物秸秆燃烧时释放出氮氧化物,参与了氮的循环C.N2的化学性质不活泼,故N2不支持燃烧D.大气、陆地和水体中的氮元素在不停地进行着氮的循环6.下列对NO、NO2的描述正确的是()A.NO是红棕色气体,易溶于水,是酸性氧化物B.NO在人体内作为“信使分子”能扩张血管,提高免疫力等,因此大气中的NO对人体无害C.NO、NO2在一定条件下可相互转化D.NO、NO2互为同素异形体,且NO2能与水反应,不能用排水法收集题组3.氮氧化物与水反应的有关计算7.(2024山东济宁高一月考)NO、NO2、O2按照一定比例通入水中,能被完全吸收,无剩余气体,若NO、NO2、O2的气体体积分别为a、b、c,则a∶b∶c可能为()A.1∶5∶1B.2∶6∶3C.5∶1∶2D.5∶2∶18.把3体积的NO2气体,依次通过下列3个分别装有足量①NaHCO3饱和溶液、②浓硫酸、③Na2O2的装置后,用排水法把残留气体收集到集气瓶中,集气瓶内气体应是(同温同压下测定)()A.1体积NOB.2体积NO2和0.5体积O2C.2体积O2D.0.25体积O2B级关键能力提升练以下选择题有1~2个选项符合题意。

第三章第二节 氮的循环（8）1、对于硝酸的物理性质,下列叙述不正确的是( )A.可以与水以任意比互溶B.不易挥发C.有刺激性气味D.质量分数足够大时可形成发烟硝酸2、下列关于NO 的叙述正确的是( )A.NO 是一种红棕色的气体B.含等质量的氧元素的NO 和CO 的物质的量相等C.常温常压下,NO 不能与空气中的O 2直接化合D.NO 易溶于水,不能用排水法收集3、为除去混入NO 中的少量2NO ,应将气体通过( )A.23Na CO 溶液B.3NaHCO 溶液C.2H OD.浓硫酸4、实验室收集NO 、NO 2两种气体，下列收集方法正确的是( )A ．均可用排水法B ．均可用向上排空气法C ．NO 用向上排空气法，NO 2用排水法D ．NO 用排水法，NO 2用向上排空气法5、下列关于N 2的说法错误的是( )A.通常情况下N 2性质很稳定,所以N 2可在电焊时作保护气B.反应N 2+O 22NO 是汽车尾气造成污染的主要原因之一C. 2N 的质量约占空气总质量的45 D.在反应3Mg+N 2Mg 3N 2中,N 2作氧化剂6、下列关于自然界中氮循环(如图)的说法不正确的是( )A.氮元素均被氧化B.工业合成氨属于人工固氮C.含氮无机物和含氮有机物可相互转化D.碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环7、下列说法正确的是( )A.所有铵盐受热均可以分解产生NH3B.所有铵盐都易溶于水,所含的N均呈价C.NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液后共热时所发生反应的离子方程式为NH4+OH-NH3+H2OD.NH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离8、下列关于氨水的叙述不正确的是( )A.氨水显弱碱性B.氨水和液氨的组成相同C.氨水中物质的量浓度最大的微粒是NH3·H2OD.氨水中共有6种微粒9、下列关于硝酸的说法正确的是( )A.硝酸与金属反应时,主要是+5价的氮得电子B.浓硝酸与浓盐酸按3:1的体积比混合,所得的混合物叫王水C.硝酸电离出的H+能被Zn、Fe等金属还原成H2D.常温下,向浓硝酸中投入Fe片,会产生大量的红棕色气体10、将红热的木炭与浓硝酸共热产生的气体等分为①和②两份,第①份先通过适量蒸馏水,再通过少量澄清石灰水;第②份直接通过少量澄清石灰水。

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理第二节氮的循环1．(2009·上海单科，4)用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。

其原因是()①幕布的着火点升高②幕布的质量增加③氯化铵分解吸收热量，降低了温度④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气A．①②B．③④C．①③D．②④解析：氯化铵分解时吸收热量，使环境周围温度降低，达不到幕布的着火点，且分解产生的气体可隔绝空气使幕布不易着火。

答案：B2．离子的检验和鉴别有多种方法，其中最常用的方法有以下三种：检验方法沉淀法显色法气体法含义反应中有沉淀产生或溶解反应中有颜色变化反应中有气体产生下列离子检验的方法不合理的是()A．NH＋4—气体法B．I－—沉淀法C．Fe3＋—显色法D．Ca2＋—气体法解析：根据本题给出的三种方法的实质，Ca2＋应该用沉淀法检验。

答案：D3．25℃时，20.00 mL硫酸和硝酸的混合溶液，加入足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得0.466 g沉淀。

滤液跟2.00 mol/L氢氧化钠溶液反应，共用去10.00 mL碱液时恰好中和。

下列说法中正确的是()A．原混合液中c(SO2－4)＝0.20 mol/L B．原混合液中c(NO－3)＝0.90 mol/LC．原混合液中pH＝0 D．原混合液中由水电离出的c(H＋)＝0.10 mol/L解析：H2SO4、HNO3混合液在与BaCl2溶液反应后生成0.466 g(0.002 mol)BaSO4，而H＋的量没有变化。

根据H＋＋OH－===H2O，原溶液中n(H＋)＝0.01 L×2.00 mol·L－1＝0.02 mol，c(H＋)＝0.02 mol/0.02 L＝1 mol·L－1，pH＝0。

c(SO2－4)＝0.002 mol/0.02 L＝0.1 mol·L－1。

根据电荷守恒有：c(H＋)＝2c(SO2－4)＋c(NO－3)，c(NO－3)＝1 mol·L－1－0.2mol·L－1＝0.8 mol·L－1。