2023高考重点必背化学方程式总结

高三化学高考必记的化学方程式化学方程式是化学学习的重要组成部分，对于高三学生备战高考而言，熟练掌握一些关键的化学方程式是取得好成绩的必备条件。

以下为大家整理了一系列高考必记的化学方程式，希望能对同学们的复习有所帮助。

一、金属及其化合物相关的化学方程式1、钠及其化合物钠在空气中燃烧：2Na ＋ O₂＝点燃= Na₂O₂钠与水反应：2Na ＋ 2H₂O ＝ 2NaOH ＋ H₂↑过氧化钠与水反应：2Na₂O₂＋ 2H₂O ＝ 4NaOH ＋ O₂↑过氧化钠与二氧化碳反应：2Na₂O₂＋ 2CO₂＝ 2Na₂CO₃＋O₂2、铝及其化合物铝与氧气反应：4Al ＋ 3O₂＝ 2Al₂O₃铝与盐酸反应：2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl₃＋ 3H₂↑铝与氢氧化钠溶液反应：2Al ＋ 2NaOH ＋ 2H₂O ＝ 2NaAlO₂＋3H₂↑氧化铝与盐酸反应：Al₂O₃＋ 6HCl ＝ 2AlCl₃＋ 3H₂O氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al₂O₃＋ 2NaOH ＝ 2NaAlO₂＋H₂O氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)₃＋ 3HCl ＝ AlCl₃＋ 3H₂O氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)₃＋ NaOH ＝ NaAlO₂＋2H₂O3、铁及其化合物铁与氧气反应：3Fe ＋ 2O₂＝点燃= Fe₃O₄铁与盐酸反应：Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl₂＋ H₂↑铁与硫酸铜溶液反应：Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu氧化亚铁与盐酸反应：FeO ＋ 2HCl ＝ FeCl₂＋ H₂O氧化铁与盐酸反应：Fe₂O₃＋ 6HCl ＝ 2FeCl₃＋ 3H₂O四氧化三铁与盐酸反应：Fe₃O₄＋ 8HCl ＝ FeCl₂＋ 2FeCl₃＋4H₂O氢氧化亚铁在空气中被氧化：4Fe(OH)₂＋ O₂＋ 2H₂O ＝4Fe(OH)₃氢氧化铁受热分解：2Fe(OH)₃＝△＝ Fe₂O₃＋ 3H₂O二、非金属及其化合物相关的化学方程式1、氯及其化合物氯气与氢气反应：H₂＋ Cl₂＝点燃= 2HCl氯气与水反应：Cl₂＋ H₂O ＝ HCl ＋ HClO次氯酸光照分解：2HClO ＝光照= 2HCl ＋ O₂↑氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl₂＋ 2NaOH ＝ NaCl ＋ NaClO ＋H₂O氯气与氢氧化钙溶液反应：2Cl₂＋ 2Ca(OH)₂＝ CaCl₂＋Ca(ClO)₂＋ 2H₂O2、硫及其化合物硫在氧气中燃烧：S ＋ O₂＝点燃= SO₂二氧化硫与水反应：SO₂＋ H₂O ⇌ H₂SO₃二氧化硫与氧气反应：2SO₂＋ O₂⇌ 2SO₃三氧化硫与水反应：SO₃＋ H₂O ＝ H₂SO₄浓硫酸与铜反应：Cu ＋ 2H₂SO₄(浓) ＝△＝ CuSO₄＋ SO₂↑ ＋2H₂O浓硫酸与碳反应：C ＋ 2H₂SO₄(浓) ＝△＝ CO₂↑ ＋ 2SO₂↑ ＋2H₂O3、氮及其化合物氮气与氧气反应：N₂＋ O₂＝放电= 2NO一氧化氮与氧气反应：2NO ＋ O₂＝ 2NO₂二氧化氮与水反应：3NO₂＋ H₂O ＝ 2HNO₃＋ NO氨气与水反应：NH₃＋ H₂O ⇌ NH₃·H₂O氨气与盐酸反应：NH₃＋ HCl ＝ NH₄Cl氯化铵受热分解：NH₄Cl ＝△＝ NH₃↑ ＋HCl↑碳酸氢铵受热分解：NH₄HCO₃＝△＝ NH₃↑ ＋ CO₂↑ ＋ H₂O三、有机化学相关的化学方程式1、烃类甲烷燃烧：CH₄＋ 2O₂＝点燃= CO₂＋ 2H₂O乙烯与溴水反应：CH₂=CH₂＋ Br₂ → CH₂Br—CH₂Br乙烯与氢气反应：CH₂=CH₂＋ H₂＝催化剂= CH₃—CH₃乙烯与水反应：CH₂=CH₂＋ H₂O ＝催化剂= CH₃CH₂OH乙烯的加聚反应：nCH₂=CH₂＝催化剂= CH₂—CH₂n苯燃烧：2C₆H₆＋ 15O₂＝点燃= 12CO₂＋ 6H₂O苯与液溴反应：＋ Br₂＝催化剂= ＋ HBr2、烃的衍生物乙醇与钠反应：2CH₃CH₂OH ＋2Na → 2CH₃CH₂ONa ＋ H₂↑乙醇的催化氧化：2CH₃CH₂OH ＋ O₂＝催化剂= 2CH₃CHO ＋2H₂O乙酸与乙醇的酯化反应：CH₃COOH ＋ C₂H₅OH ＝浓硫酸= CH₃COOC₂H₅＋ H₂O四、化学实验相关的化学方程式1、实验室制取氧气加热高锰酸钾：2KMnO₄＝△＝ K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：2KClO₃＝MnO₂△＝ 2KCl ＋3O₂↑2、实验室制取二氧化碳碳酸钙与盐酸反应：CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ H₂O ＋ CO₂↑3、实验室制取氢气锌与稀硫酸反应：Zn ＋ H₂SO₄＝ ZnSO₄＋ H₂↑五、电化学相关的化学方程式1、原电池铜锌原电池（稀硫酸作电解质溶液）负极：Zn 2e⁻＝ Zn²⁺正极：2H⁺＋ 2e⁻＝ H₂↑2、电解池电解饱和食盐水阳极：2Cl⁻ 2e⁻＝ Cl₂↑阴极：2H₂O ＋ 2e⁻＝ H₂↑ ＋ 2OH⁻同学们，化学方程式的记忆需要理解其反应原理和内在规律，不能死记硬背。

高三化学方程式大全
1、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4。

2、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液反应：Ag++Cl-=AgCl↓。

3、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑。

4、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2=CO2+2H2O。

5、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O。

6、过氧化钠与水反应：2Na2O+2H2O=4Na++4OH–+O2↑。

7、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO=Cu+CO2。

5、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2。

7、氢氧化钙与碳酸氢镁反应：Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓。

8、氯化钠溶液和硝酸银溶液反应：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3。

9、二氧化碳通过澄清石灰水：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。

10、氢氧化钠和二氧化碳反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。

11、碳酸氢钙和氢氧化钠反应：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O。

12、硫酸钠和氯化钡反应：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl。

13、石灰石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。

14、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O。

15、碳酸钠与浓盐酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。

2023年高考重要无机化学方程式汇总在2023年的高考中，无机化学方程式是一个非常重要的考查点。

通过对无机化学方程式的掌握，不仅能够加深对化学知识的理解，还能够帮助学生提高解决问题的能力。

今天我们将深入探讨2023年高考中重要的无机化学方程式，以便同学们能够更好地备战考试。

1. 电离方程式电离方程式是无机化学中非常重要的一部分，它描述了物质在水溶液中的离子化过程。

在2023年高考中，电离方程式涉及的化合物包括盐类、酸碱和氧化物等。

在解答试题时，同学们需要掌握这些化合物的电离平衡反应方程式，以便正确理解和解答相关问题。

2. 氧化还原电子方程式氧化还原反应在无机化学中占据着重要的地位。

2023年高考中，会涉及到一些重要的氧化还原反应，比如金属的氧化、还原剂的选择和氧化物的特性等。

理解和掌握这些氧化还原反应的电子方程式，对于正确解答试题以及理解相关知识点非常重要。

3. 沉淀生成方程式在化学实验中，沉淀生成反应是一种常见的实验现象。

2023年高考中会涉及到一些重要的沉淀生成反应，比如硫化物、碱金属离子和铵离子等。

了解这些沉淀生成反应的方程式，能够帮助同学们更好地理解化学实验的过程和结果。

4. 酸碱中和方程式酸碱中和反应是化学中的重要知识点之一，在2023年高考中也会涉及到相关的方程式。

同学们需要掌握酸碱中和反应的特点，包括中和反应的产物、溶液的性质和PH值的变化等。

掌握酸碱中和反应方程式，对于高考化学考试至关重要。

总结回顾通过对2023年高考重要无机化学方程式的全面评估，我们可以清晰地了解到这些方程式在化学知识体系中的重要性。

掌握这些无机化学方程式，不仅能够帮助同学们更好地备战高考，还能够加深对化学知识的理解和掌握。

在复习备考过程中，同学们应当重视无机化学方程式的学习，加强对其相关知识点的理解。

个人观点和理解笔者认为，无机化学方程式是化学学习中的基础和重要组成部分。

掌握无机化学方程式，能够帮助同学们更好地理解和掌握化学知识，并且在解答试题时能够做到得心应手。

高考常见化学方程式归纳总结（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

文档下载后可定制修改，请根据实际需要进行调整和使用，谢谢!并且，本店铺为大家提供各种类型的经典范文，如工作报告、致辞讲话、条据书信、合同范本、规章制度、应急预案、心得体会、教学资料、作文大全、其他范文等等，想了解不同范文格式和写法，敬请关注!Download tips: This document is carefully compiled by this editor. I hope that after you download it, it can help you solve practical problems. The document can be customized and modified after downloading, please adjust and use it according to actual needs, thank you!Moreover, our store provides various types of classic sample essays, such as work reports, speeches, policy letters, contract templates, rules and regulations, emergency plans, insights, teaching materials, essay encyclopedias, and other sample essays. If you want to learn about different sample formats and writing methods, please pay attention!高考常见化学方程式归纳总结高考常见化学方程式归纳总结（详细）高中重要的化学方程式有很多，包括非金属单质、电解方程式、电离方程式、酸碱盐化学方程式，以及金属单质等，以下是本店铺准备的高考常见化学方程式归纳总结，欢迎借鉴参考。

中学化学方程式大全一、非金属单质F2、Cl2、O2、S、N2、P、C、Si1、氧化性F2+H2＝2HF冷暗处爆炸F2+Xe过量＝XeF2产物为白色2F2过量+Xe＝XeF4产物为白色nF2+2M＝2MFn表示大部分金属2F2+2H2O＝4HF+O2F2+2NaX＝2NaX+Cl2熔融,不能是溶液Cl2+H2＝2HCl光照或点燃3Cl2+2P 点燃2PCl3Cl2+PCl3△PCl5Cl2+2Na 点燃2NaCl3Cl2+2Fe 点燃2FeCl3Cl2+2FeCl2＝2FeCl3Cl2+Cu 点燃CuCl22Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2Cl2+2NaI＝2NaCl+I25Cl2+I2+6H2O＝2HIO3+10HCl Cl2+Na2S＝2NaCl+S↓Cl2+H2S＝2HCl+S↓Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl Cl2+H2O2＝2HCl+O22O2+3Fe 点燃Fe3O4O2+K △2S+H2△2S2S+C △CS2S+Fe △FeSS+2Cu △Cu2S3S+2Al △2S3S+Zn △ZnSN2+3H2催化剂高温高压2NH3N2+3Mg △Mg3N2N2+6Na＝2Na3N P4+6H2△32、还原性S+O2点燃SO2S+6HNO3浓=H2SO4+6NO2↑+2H2O3S+4HNO3稀=3SO2↑+4NO↑+2H2ON2+O2＝2NO放电4P+5O2点燃P4O10常写成P2O52P+3X2＝2PX3X表示F2、Cl2、Br2PX3+X2＝PX5P4+20HNO3浓==H3PO4+20NO2+4H2OC+2F2＝CF4C+2Cl2＝CCl42C+O2少量点燃2COC+O2足量点燃CO2C+CO2△2COC+H2O高温CO+H2生成水煤气2C+SiO2△制得粗硅Si粗+2Cl2△4SiCl4+2H2△纯+4HClSi粉+O2△SiO2Si+C△金刚砂Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑3、歧化Cl2+H2O＝HCl+HClO加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O2Cl2+2CaOH2＝CaCl2+CaClO2+2H2O3Cl2+6KOH热、浓＝5KCl+KClO3+3H2O3S+6NaOH△2S+Na2SO3+3H2O4P+3KOH浓+3H2O=PH3+3KH2PO211P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaO电炉CaC2+CO↑3C+SiO2电炉SiC+2CO↑二、金属单质Na、Mg、Al、Fe1、还原性2Na+H2＝2NaH4Na+O2＝2Na2O2Na2O+O2△2O22Na+O2＝Na2O22Na+S＝Na2S爆炸2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2Na+2NH3＝2NaNH2+H24Na+TiCl4熔融＝4NaCl+TiMg+Cl2＝MgCl2Mg+Br2＝MgBr22Mg+O2点燃2MgOMg+S＝MgSMg+2H2O＝MgOH2+H2↑2Mg+TiCl4熔融＝Ti+2MgCl2Mg+2RbCl熔融＝MgCl2+2Rb2Mg+CO2点燃2MgO+C2Mg+SiO2点燃2MgO+SiMg+H2S＝MgS+H2Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑2Al+3Cl2△2AlCl34Al+3O2点燃2Al2O3钝化4AlHg+3O2+2xH2O=2+4Hg4Al+3MnO2高温2Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3高温Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe2Al+3FeO△Al2O3+3Fe2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4＝Al2SO43+3H2↑2Al+6H2SO4浓△Al2SO43+3SO2↑+6H2OAl、Fe、C在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化Al+4HNO3稀=AlNO33+NO↑+2H2O2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑2Fe+3Br2＝2FeBr3Fe+I2△2Fe+S△FeS3Fe+4H2Og高温Fe3O4+4H2Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑Fe+CuCl2＝FeCl2+CuFe+SnCl4＝FeCl2+SnCl2铁在酸性环境下、不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2＝FeCl2+Sn三、非金属氢化物HF、HCl、H2O、H2S、NH31、还原性4HCl浓+MnO2△MnCl2+Cl2+2H2O4HClg+O2△2+2H2O16HCl+2KMnO4＝2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O14HCl+K2Cr2O7＝2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O2H2O+2F2＝4HF+O22H2S+3O2足量＝2SO2+2H2O2H2S+O2少量＝2S+2H2O2H2S+SO2＝3S+2H2OH2S+H2SO4浓＝S↓+SO2+2H2O3H2S+2HNO3稀＝3S↓+2NO+4H2O 5H2S+2KMnO4+3H2SO4＝2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4＝Cr2SO43+K2SO4+3S+7H2OH2S+4Na2O2+2H2O＝Na2SO4+6NaOH2NH3+3CuO △2+3H2O2NH3+3Cl2＝N2+6HCl 8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl4NH3+3O2纯氧点燃2N2+6H2O4NH3+5O2催化剂△4NO+6H2O4NH3+6NO 催化剂△5N2+6HO用氨清除NONaH+H2O＝NaOH+H24NaH+TiCl4＝Ti+4NaCl+2H2 CaH2+2H2O＝CaOH2+2H2↑2、酸性4HF+SiO2＝SiF4+2H2O 此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量2HF+CaCl2＝CaF2↓+2HClH2S+Fe＝FeS+H2↑H2S+CuCl2＝CuS↓+2HClH2S+2AgNO3＝Ag2S↓+2HNO3H2S+HgCl2＝HgS↓+2HClH2S+PbNO32＝PbS↓+2HNO3H2S+FeCl2＝不反应2NH3+2Na＝2NaNH2+H2NaNH2+H2O＝NaOH+NH33、碱性NH3+HCl＝NH4Cl白烟NH3+HNO3＝NH4NO3白烟2NH3+H2SO4＝NH42SO4NH3+NaCl+H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl侯氏制碱法此反应用于工业制备小苏打、苏打4、不稳定性2HI△H2+I22H2O电解2H2↑+O2↑2H2O2＝2H2O+O2↑H2S△2+S四、非金属氧化物1、低价态的还原性2SO2+O2△2SO32SO2+O2+2H2O＝2H2SO4这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O＝H2SO4+2HISO2+NO2＝SO3+NO2NO+O2＝2NO2NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO22CO+O2点燃2CO2CO+CuO△Cu+CO23CO+Fe2O3△2Fe+3CO2CO+H2O催化剂△CO2+H22、氧化性SO2+2H2S＝3S+2H2OSO3+2KI＝K2SO3+I2NO2+2KI+H2O＝NO+I2+2KOH不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO24NO2+H2S＝4NO+SO3+H2O2Mg+CO2点燃2MgO+CCO2不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃烧的火灾SiO2+2H2△2OSiO2+2Mg△2MgO+Si3、与水的作用SO2+H2O＝H2SO3SO3+H2O＝H2SO43NO2+H2O＝2HNO3+NON2O5+H2O＝2HNO3P2O5+H2O冷＝2HPO3P2O5+3H2O热＝2H3PO4P2O5极易吸水、可作气体干燥剂P2O5+3H2SO4浓＝2H3PO4+3SO3CO2+H2O＝H2CO34、与碱性物质的作用SO2+2NH3+H2O＝NH42SO3SO2+NH42SO3+H2O＝2NH4HSO3这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2、再用H2SO4处理2NH4HSO3+H2SO4=NH42SO4+2H2O+2SO2↑生成的硫酸铵作化肥、SO2循环作原料气SO2+CaOH2＝CaSO3↓+H2O不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别SO3+MgO＝MgSO4SO3+CaOH2＝CaSO4+H2OCO2+2NaOH过量＝Na2CO3+H2OCO2过量+NaOH＝NaHCO3CO2+CaOH2过量＝CaCO3↓+H2O2CO2过量+CaOH2＝CaHCO32CO2+2NaAlO2+3H2O＝2AlOH3↓+Na2CO3 CO2+C6H5ONa+H2O＝C6H5OH+NaHCO3SiO2+CaO 高温CaSiO3SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O 常温下强碱缓慢腐蚀玻璃SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2↑SiO2+CaCO3高温CaSiO3+CO2↑五、金属氧化物1、低价态的还原性6FeO+O2△2Fe3O4FeO+4HNO3＝FeNO33+NO2↑+2H2O2、氧化性Na2O2+2Na＝2Na2O此反应用于制备Na2OMgO、Al2O3几乎没有氧化性、很难被还原为Mg、Al.一般通过电解熔融态的MgCl2和Al2O3制Mg和Al.Fe2O3+3H2＝2Fe+3H2O制还原铁粉Fe3O4+4H2△2O3、与水的作用Na2O+H2O＝2NaOH2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑此反应分两步Na2O2+2H2O＝2NaOH+H2O2;2H2O2＝2H2O+O2↑.H2O2的制备可利用类似的反应BaO2+H2SO4稀＝BaSO4+H2O2MgO+H2O＝MgOH2缓慢反应4、与酸性物质的作用Na2O+SO3＝Na2SO4Na2O+CO2＝Na2CO3Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4冷、稀＝Na2SO4+H2O2MgO+SO3＝MgSO4MgO+H2SO4＝MgSO4+H2OAl2O3+3H2SO4＝Al2SO43+3H2OAl2O3是两性氧化物Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2OFeO+2HCl＝FeCl2+3H2OFe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2OFe3O4+8HCl浓△FeCl2+2FeCl3+4H2O六、含氧酸1、氧化性4HClO3+3H2S＝3H2SO4+4HClHClO3+HI＝HIO3+HCl3HClO+HI＝HIO3+3HClHClO+H2SO3＝H2SO4+HClHClO+H2O2＝HCl+H2O+O2↑氧化性HClO>HClO2>HClO3>HClO4、但浓、热的HClO4氧化性很强2H2SO4浓+C△CO2↑+2SO2↑+2H2O2H2SO4浓+S＝3SO2↑+2H2OH2SO4浓、HNO3浓+FeAl室温或冷的条件下钝化6H2SO4浓+2Fe==Fe2SO43+3SO2↑+6H2O2H2SO4浓+Cu△CuSO4+SO2↑+2H2OH2SO4浓+2HBr△2+Br2+2H2OH2SO4浓+2HI△SO2+I2+2H2OH2SO4稀+Fe＝FeSO4+H2↑2H2SO3+2H2S＝3S↓+2H2O4HNO3浓+C△CO2↑+4NO2↑+2H2O6HNO3浓+S＝H2SO4+6NO2↑+2H2O5HNO3浓+P＝H3PO4+5NO2↑+H2O6HNO3+Fe＝FeNO33+3NO2↑+3H2O4HNO3+Fe＝FeNO33+NO↑+2H2O30HNO3+8Fe=8FeNO33+3N2O↑+15H2O36HNO3+10Fe=10FeNO33+3N2↑+18H2O30HNO3+8Fe=8FeNO33+3NH4NO3+9H2O2、还原性H2SO3+X2+H2O＝H2SO4+2HXX表示Cl2、Br2、I22H2SO3+O2＝2H2SO4H2SO3+H2O2＝H2SO4+H2O5H2SO3+2KMnO4＝2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O＝H2SO4+2FeCl2+2HCl3、酸性H2SO4浓+CaF2＝CaSO4+2HF↑H2SO4浓+NaCl△NaHSO4+HCl↑H2SO4浓+2NaCl Na2SO4+2HClH2SO4浓+NaNO3△NaHSO4+HNO3↑微热3H2SO4浓+Ca3PO42＝3CaSO4+2H3PO42H2SO4浓+Ca3PO42＝2CaSO4+CaH2PO423HNO3+Ag3PO4＝H3PO4+3AgNO32HNO3+CaCO3＝CaNO32+H2O+CO2↑用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S、HI、HBr、SO2等还原性气体4H3PO4+Ca3PO42＝3CaH2PO42重钙H3PO4浓+NaBr＝NaH2PO4+HBrH3PO4浓+NaI＝NaH2PO4+HI4、不稳定性2HClO＝2HCl+O2↑见光或受热分解4HNO3＝4NO2↑+O2↑+2H2O见光或受热分解H2SO3＝H2O+SO2H2CO3＝H2O+CO2H4SiO4＝H2SiO3+H2O七、碱1、低价态的还原性4FeOH2+O2+2H2O＝4FeOH32、与酸性物质的作用2NaOH+SO2少量＝Na2SO3+H2ONaOH+SO2足量＝NaHSO32NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O2NaOH+Al2O3＝2NaAlO2+H2O强热2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O NaOH+HCl＝NaCl+H2ONaOH+H2S足量＝NaHS+H2O2NaOH+H2S少量＝Na2S+2H2O3NaOH+AlCl3＝A l O H3↓+3NaCl NaOH+AlOH3＝NaAlO2+2H2ONaOH+NH4Cl △NaCl+NH3↑+H2OMgOH2+2NH4Cl＝MgCl2+2NH3+H2O AlOH3+NH4Cl不溶解3、不稳定性MgOH2△2O2AlOH3△Al2O3+3H2O2FeOH3△Fe2O3+3H2OCuOH2△2O八、盐1、氧化性2FeCl3+Fe＝3FeCl22FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2用于雕刻铜线路版2FeCl3+Zn＝2FeCl2+ZnCl2Fe2SO43+2Ag＝FeSO4+Ag2SO4较难反应FeNO33+Ag不反应2FeCl3+H2S＝2FeCl2+2HCl+S↓2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2FeCl2+Mg＝Fe+MgCl22、还原性2FeCl2+Cl2＝2FeCl33Na2S+8HNO3稀＝6NaNO3+2NO+3S↓+4H2O3Na2SO3+2HNO3稀＝3Na2SO4+2NO↑+H2O 2Na2SO3+O2＝2Na2SO43、与碱性物质的作用MgCl2+2NH3·H2O=MgOH2↓+NH4ClAlCl3+3NH3·H2O=AlOH3↓+3NH4Cl FeCl3+3NH3·H2O=FeOH3↓+3NH4Cl4、与酸性物质的作用Na3PO4+HCl＝Na2HPO4+NaCl Na2HPO4+HCl＝NaH2PO4+NaClNaH2PO4+HCl＝H3PO4+NaClNa2CO3+HCl＝NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO23Na2CO3+2AlCl3+3H2O＝2AlOH3↓+3CO2↑+6NaCl3Na2CO3+2FeCl3+3H2O＝2FeOH3↓+3CO2↑+6NaCl3NaHCO3+AlCl3＝AlOH3↓+3CO2↑3NaHCO3+FeCl3＝FeOH3↓+3CO2↑3Na2S+Al2SO43+6H2O＝2AlOH3↓+3H2S↑3NaAlO2+AlCl3+6H2O＝4AlOH3↓5、不稳定性Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O NH4Cl＝NH3+HClNH4HCO3＝NH3+H2O+CO22KNO3＝2KNO2+O22CuNO32△2CuO+4NO2↑+O2↑2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3△2KCl+3O2↑2NaHCO3△2CO3+H2O+CO2↑CaHCO32△CaCO3+H2O+CO2↑CaCO3高温CaO+CO2↑MgCO3高温MgO+CO2↑九、其他方程式AlCl3+4NaOH＝NaAlO2+3NaCl+2H2OAl4C3+12H2O=4AlOH3↓+3CH4↑3K2MnO4+2CO2＝2KMnO4+MnO2↓+ 2K2CO3 AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO32AgCl＝2Ag+Cl2↑见光或受热2Br2+3Na2CO3+H2O＝2NaHCO3+2NaBrO+2NaBr+CO2↑Br2+NaHCO3==NaBr+HBrO+CO2↑2FeCl3+SO2+2H2O＝2FeCl2+H2SO4+2HCl BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl CaH2PO42+2CaOH2=Ca3PO42↓+4H2O4KO2+2CO2＝2K2CO3+3O2SOCl2+H2O＝2HCl+SO2↑HIO+HCl＝ICl+H2OHIO+NaOH＝NaIO+H2ONH2Cl+H2O＝NH3+HClOCu2OH2CO3+4CH3COOH ＝2CH3COO2Cu+CO2↑+ 3H2OCH3COO2Cu+Fe＝Cu+CH3COO2Fe6NO+4NH3催化剂△5N2+6H2O3BrF3+5H2O =9HF+HBrO3+O2↑+ Br2As2O3+6Zn+12HCl==2AsH3↑+6ZnCl2+3H2O3As2S3+28HNO3+4H2O＝6H3AsO4+9H2SO4+28NO↑Na2SO3+SO2+H2O＝2NaHSO32NaHSO3△Na2SO3+SO2↑+H2O P2O5+2NaOH＝2NaPO3+H2OP2O5+6NaOH=2Na3PO3+3H2O 3Na2S+As2S5＝2Na3AsS4Na2S+SnS2＝Na2SnS3SCN2+2NaOH＝NaSCN+NaSCNO+H2OHCl+KOH＝KCl+H2O2HI+PbO＝PbI2+H2O3Fe2++NO3―+4H+＝3Fe3++NO↑+2H2O2S2―+SO32―+6H+=3S↓+3H2OSiO32―+2NH4+=H2SiO3↓+2NH33H2O2+2C rO2―+2OH―=2CrO42―+4H2OAl3++2SO42―+2Ba2++4OH―＝2BaSO4↓+AlO2―+2H2OFe2O3+6H++2I―＝2Fe2++I2+3H2OAl3++3HCO3―＝AlOH3↓+3CO2↑2H++AgNH32+＝Ag++2NH4+HS―+OH―＝S2―+H2OAsO43―+2I―+2H+=AsO33―+I2+H2OCr2O72―+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O2I―+Cl2＝2Cl―+I2I2+SO2+2H2O＝SO42―+2I―+4H+SO42―+Ba2+＝BaSO4↓2I―+2ClO―+4H+＝I2+Cl2↑+2H2OI2+SO32―+H2O =SO42―+2H++2I―2Fe2++4Br―+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl―2MnO4―+5H2O2+6H+＝2Mn2++8H2O+5O2↑3S2―+16BrO3―+24OH―＝15SO42―+16Br―+12H2O3Ca2++6H2PO4―+12OH―＝Ca3PO42↓+12H2O+4PO43―4H++NO3―+3Fe2+＝3Fe3++NO↑+2H2OFe3++SCN―＝FeSCN2+2Na+2H2O =2Na++2OH―+H2↑Fe2++2OH―＝FeOH2↓4FeOH2+O2+2H2O=4FeOH3S2O32―+2H+＝S↓+SO2+H2OKAlSO42＝=K++Al3++2SO42―NaHSO4＝Na++HSO4―NH4HS＝NH4++HS―对KCl溶液,阳极：2Cl-2e＝Cl2↑阴极：2H+2e＝H2↑对CuSO4溶液,阳极：4OH-4e＝2H2O+O2↑阴极：2Cu2++4e＝2Cu负极：2H2–4e＝4H+正极：O2+2H2O+4e＝4OH―负极：2Zn–4e＝2Zn2+正极O2+2H2O+4e＝4OH―4OH―+4H+＝H2O负极：Zn–2e＝Zn2+正极：Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH―2NaCl+2H 2O电解2NaOH+H2↑+Cl2↑2NO+O2=2NO22H2O22H2O+O2↑有机化学反应方程式：1、甲烷的主要化学性质1氧化反应CH4g+2O2g−−→−点燃CO2g+2H2Ol2取代反应2、乙烯的乙烯的主要化学性质1氧化反应：C2H4+3O2−−→−点燃2CO2+2H2O2加成反应乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应;CH2=CH2+H2CH3CH3CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl一氯乙烷CH2=CH2+H2O CH3CH 2OH乙醇3聚合反应：3、苯的主要化学性质（1）氧化反应2C6H6+15O2−−→−点燃12CO2+6H2O（①+Br2−→−3+HBr②苯与硝酸用HONO2表示发生取代反应,生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯;+HONO2浓硫酸△+H2O（3）加成反应用镍做催化剂,苯与氢发生加成反应,生成环己烷;+3H2−−→−催化剂4、乙醇的重要化学性质（1）乙醇与金属钠的反应2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑（2）乙醇的氧化反应①乙醇的燃烧：CH3CH2OH+3O2−−→−点燃2CO2+3H2O②乙醇的催化氧化反应2CH3CH2OH+O2−−→−AgCu或2CH3CHO+2H2O乙醛③乙醇在常温下的氧化反应CH3CH2OH−−−−−−−−→−或酸性重铬酸钾溶液酸性4KMnOCH3COOH5、乙酸的重要化学性质（1）乙酸的酸性①乙酸能使紫色石蕊试液变红②乙酸能与碳酸盐反应,生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性,可以用乙酸来除去水垢主要成分是CaCO3：2CH3COOH+CaCO3CH3COO2Ca+H2O+CO2↑乙酸还可以与碳酸钠反应,也能生成二氧化碳气体：2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强;（2）乙酸的酯化反应①反应原理乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体;6、C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O67、油脂的重要化学性质——水解反应（1）油脂在酸性条件下的水解BrNO2油脂+H2O−→−酸甘油+高级脂肪酸（2）油脂在碱性条件下的水解又叫皂化反应油脂+H2O−→−碱甘油+高级脂肪酸蛋白质+H2O−−→−酶等各种氨基酸1苯与溴单质反应见前2、3．高中化学中各种颜色所包含的物质1．红色：铜、Cu2O、品红溶液、酚酞在碱性溶液中、石蕊在酸性溶液中、液溴深棕红、红磷暗红、苯酚被空气氧化、Fe2O3、FeSCN2+血红2．橙色：、溴水及溴的有机溶液视浓度,黄—橙3．黄色1淡黄色：硫单质、过氧化钠、溴化银、TNT、实验制得的不纯硝基苯、2黄色：碘化银、黄铁矿FeS2、磷酸银Ag3PO4工业盐酸含Fe3+、久置的浓硝酸含NO23棕黄：FeCl3溶液、碘水黄棕→褐色4．棕色：固体FeCl3、CuCl2铜与氯气生成棕色烟、NO2气红棕、溴蒸气红棕5．褐色：碘酒、氢氧化铁红褐色、刚制得的溴苯溶有Br26．绿色：氯化铜溶液、碱式碳酸铜、硫酸亚铁溶液或绿矾晶体浅绿、氯气或氯水黄绿色、氟气淡黄绿色7．蓝色：胆矾、氢氧化铜沉淀淡蓝、淀粉遇碘、石蕊遇碱性溶液、硫酸铜溶液8．紫色：高锰酸钾溶液紫红、碘紫黑、碘的四氯化碳溶液紫红、碘蒸气高中化学之最1、常温下其单质有颜色气体的元素是F、Cl2、单质与水反应最剧烈的非金属元素是F3、其最高价氧化物的水化物酸性最强的元素是Cl4、其单质是最易液化的气体的元素是Cl5、其氢化物沸点最高的非金属元素是O6、其单质是最轻的金属元素是Li7、常温下其单质呈液态的非金属元素是Br8、熔点最小的金属是Hg9、其气态氢化物最易溶于水的元素是N10、导电性最强的金属是Ag11、相对原子质量最小的原子是H12、人体中含量最多的元素是O13、日常生活中应用最广泛的金属是Fe14、组成化合物种类最多的元素是C15、天然存在最硬的物质是金刚石16、金属活动顺序表中活动性最强的金属是K17、地壳中含量最多的金属元素是Al18、地壳中含量最多的非金属元素是O19、空气中含量最多的物质是氮气20、最简单的有机物是甲烷21、相同条件下密度最小的气体是氢气22、相对分子质量最小的氧化物是水COONa。

高中常见必背化学方程式1.CuSO4溶液与过量Ba(OH)2反应：Cu2+ + SO2−4 + Ba2+ + 2OH－=== Cu(OH)2↓ + BaSO4↓2.NH4HCO3溶液和过量NaOH溶液反应：NH+4 + HCO－3+ 2OH－=== NH3·H2O+ CO2−3 + H2O3.向NH4HCO3溶液中加少量NaOH溶液并加热：NH+4 + HCO－3+2 OH－△CO2−3 + NH3 +2H2O4.向NH4HCO3溶液中加足量NaOH溶液并加热：HCO－3+ OH－△CO2−3 + H2O5.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：HCO－3+ Ca2+ + OH－=== CaCO3↓ + H2O向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水：2HCO－3+ Ca2+ + 2OH－=== CaCO3↓ + CO2−+ 2H2O36.等体积等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合：Ca2++ HCO3－+ OH－=== CaCO3↓+ H2OCa(HCO3)2溶液和少量NaOH溶液混合：Ca2+ + HCO3－+ OH－=== CaCO3↓+ H2OCa(HCO3)2溶液和过量NaOH溶液混合：2HCO－3+ Ca2+ + 2OH－=== CaCO3↓ + CO2−3 + 2H2O7.Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al3++ 3NH3·H2O=== Al(OH)3↓+ 3NH+48.向明矾溶液中加入Ba(OH)2让恰好沉完：Al3+ + 2SO2−4 + 2Ba2+ + 4OH－=== AlO2－+ 2H2O + 2 BaSO4↓9.将过量的SO2气体通入冷氨水中：SO2 + NH3·H2O === HSO－3+ NH+410.硅酸盐溶液与醋酸溶液混合：SiO2−3 +2 CH3COOH===H2SiO3↓+2CH3COO−11.0.011–mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.021–NH+4 +Al3++2SO2−4 +2Ba2++4OH–===2BaSO4↓+ Al(OH)3↓+ NH3·H2O12.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：2 CH3COOH + CaCO3=== Ca2+ + 2CH3COO−+ H2O+ CO2↑13.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2－+ CO2+2H2O=== Al(OH)3↓+ HCO3－14.用Na2S去除废水中的Hg2+：S2−+ Hg2+= == HgS↓15.向污水中投放明矾，能生成凝聚悬浮物的胶体：Al3+ + 3H2O Al(OH)3(胶体) + 3H+16.少量SO2通入KMnO4溶液中：2 KMnO4 + 5 SO2 + 2H2O == K2SO4 + 2MnSO4+ 2H2SO417.用NaOH溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3 + 2OH－=== 2AlO2－+ H2O18.小苏打与NaOH溶液混合后：HCO3－+ OH–=== CO2−3 + H2O19.将铝片放入NaOH溶液中：2Al + 2 OH－+ 2 H2O === 2AlO2－+ 3H2↑19. CuSO4溶液吸收H2S气体：Cu2+ + H2S === 2H+ + CuS↓20. 向AgCl 悬浊液中滴加Na 2S 溶液：2AgCl(s) + S 2−(aq) === Ag 2S(s) + 2Cl －(aq)21. 等体积、等浓度的Ba(OH)2与NH 4HCO 3混合：Ba 2++2OH －+ NH 4++ HCO 3－==BaCO 3↓+ H 2O+ NH 3·H 2O 22. 铜溶于稀硝酸：3Cu + 8 H ++2NO －3===3 Cu 2++2NO ↑+4H 2O 23. 用浓盐酸与MnO 2反应制取少量Cl 2：MnO 2 + 4H + + 2Cl －△Mn 2++ 2H 2O + Cl 2↑24. 淀粉—碘化钾溶液在空气中变蓝：4I －+ O 2 + 2H 2O === 2I 2 + 4OH －25. 用惰性电极电解熔融NaCl ：2 Na+ + 2Cl － 2Na + Cl 2↑电解饱和NaCl （氯碱工业）：2 NaCl + 2H 2O 2NaOH + H 2↑ + Cl 2↑ 26. 漂白粉溶液起作用： Ca 2++2ClO −+ CO 2+ H 2O=== CaCO 3↓+2HClO漂白粉溶液在空气中失效：①Ca 2++2ClO −+ CO 2+ H 2O=== CaCO 3↓+2HClO ②2HClO 2HCl+ O 2↑ 27. 将Cl 2溶于水制备HClO ：Cl 2+ H 2OH ++ Cl －+HClO28. FeSO 4溶液中加入用H 2SO 4酸化的H 2O 2溶液：2Fe 2+ + 2H + + H 2O 2===2Fe 3++2H 2O 29. 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：3Ag + 4H + + NO －3 === 3Ag + + NO ↑+ 2H 2O 30. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI ：IO －3+5I －+ 6H + === 3I 2 + 3H 2O31. FeCl3溶液与Cu 反应：2Fe 3+ + Cu ===2Fe 2+ + Cu 2+ 32. 用稀NaOH 溶液吸收NO2：2NO 2 + 2OH －===NO 3－+ NO 2－+ H 2O33. NO 2与H 2O 反应：3NO 2 + H 2O === 2H + + 2NO 3－+ NO 34. Na 2O 2与H 2O 反应：2Na 2O 2 + 2H 2O===4Na + + 4OH －+ O 2↑35. 在强碱溶液中NaClO 与Fe(OH)3反应生成Na 2FeO 4：3ClO －+4OH －+2Fe(OH)3===3Cl － + 5H 2O + 2FeO 42－一、钠及其化合物1. 钠与氧气：常温：4Na+O 2＝2Na 2O 点燃：2Na + O 2△Na 2O 22. 钠与水反应：2Na + 2H 2O===2NaOH+H 2↑离子方程式：2Na + 2H 2O===2Na ＋＋2OH －+ H 2↑ 3. 钠与硫酸反应：2Na + H 2SO 4 === Na 2SO 4 + H 2↑4. 钠与CuSO 4溶液反应：2Na + 2H 2O + CuSO 4=== Cu(OH)2↓+ H 2↑+ Na 2SO 45. Na 2O 2与CO 2、SO 2反应：2Na 2O 2 + 2CO 2===2Na 2CO 3 +O 2↑ Na 2O 2 + SO 2=== Na 2SO 4高温分解电解6.过氧化钠与水反应：2Na 2O 2+2H 2O===4NaOH+O 2↑ 离子方程式：2Na 2O 2 + 2H 2O == 4Na ＋＋4OH －+O 2↑7. ①NaOH 溶液中通入少量CO 2：2NaOH+CO 2===Na 2CO 3+H 2O 离子方程式：2OH －+ CO 2=== CO 32－+H 2O ②NaOH 溶液中通入过量CO 2：NaOH + CO 2 == NaHCO 3离子方程式：OH －+CO 2===HCO －38.①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：Na 2CO 3 + HCl === NaHCO 3 + NaCl向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液：Na 2CO 3 + 2HCl===2NaCl + H 2O + CO 2↑ ②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：Na 2CO 3 + H 2O +CO 2===2NaHCO 3 ③碳酸钠与氢氧化钙：Na 2CO 3 + Ca(OH)2===CaCO 3↓+ 2NaOH ④碳酸氢钠与盐酸：NaHCO 3+HCl===NaCl+H 2O+CO 2↑⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中：NaHCO 3+ Ca(OH)2===CaCO 3↓+ NaOH+ H 2O 少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中：2NaHCO 3+Ca(OH)2===CaCO 3↓+Na 2CO 3+ 2H 2O ⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：NaHCO 3 + NaOHNa 2CO 3 + H 2O⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：2NaHCO 3△Na 2CO 3 + H 2O + CO 2 ↑⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：Na 2CO 3 + CaCl 2=== CaCO 3↓ + 2NaCl 二、铝及其化合物1.铝与氧气的反应：4Al + 3O 2 2Al 2O 32.铝与氧化铁反应（铝热反应）：2Al + Fe 2O 3 2Fe + Al 2O 3 8Al + 3Fe 3O 4 9Fe + 4Al 2O 33.铝和稀盐酸：2Al + 6HCl===2AlCl 3 + 3H 2 ↑ 离子方程式：2Al + 6H ＋===2Al 3++ 3H 2↑4.铝和NaOH 溶液：2Al+2NaOH+2H 2O===2NaAlO 2+3H 2↑离子方程式：2Al+2OH －+2H 2O===2AlO 2－+3H 2↑5.氧化铝和稀硫酸：Al 2O 3+3H 2SO 4===Al 2(SO 4)3+3H 2O 离子方程式：Al 2O 3 + 6H+===2Al 3+ + 3H 2O6.氧化铝和NaOH 溶液：Al 2O 3 + 2NaOH===2NaAlO 2+H 2O 离子方程式：Al 2O 3+2OH －===2AlO 2－+H 2O7.氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl = AlCl 3+3H 2O 离子方程式：Al(OH)3 + 3H ＋===Al 3+ + 3H 2O 8.氢氧化铝和NaOH 溶液：Al(OH)3 + NaOH===NaAlO 2 + 2H 2O离子方程式：Al(OH)3 + OH －=== AlO 2— + 2H 2O(沉淀溶解)高温 高温高温9.氢氧化铝受热分解：2Al(OH)3△Al 2O 3 +3H 2O10.硫酸铝与氨水反应：Al 2(SO 4)3 + 6NH 3·H 2O=== 2Al(OH)3↓+ 3(NH 4)2SO 4 有AlCl 3 制备Al(OH)3离子方程式：Al 3+ + 3NH 3·H 2O === Al(OH)3↓+ 3NH 4+ 11.AlCl3溶液中加入少量NaOH 溶液：AlCl 3 + 3NaOH === Al(OH)3↓ + 3NaCl AlCl3溶液中加入过量NaOH 溶液：AlCl 3 + 4NaOH ===NaAlO 2 + 3NaCl + 2H2O 12.往偏铝酸钠溶液中通入少量CO2：2NaAlO 2 + 3H 2O + CO 2 ==2Al(OH)3↓＋ Na 2CO 3 往偏铝酸钠溶液中通入足量CO2：NaAlO 2 + 2H 2O + CO 2=== Al(OH)3↓＋ NaHCO 3 由NaAlO 2 制备Al(OH)3离子方程式：AlO 2－+ CO 2（过量） + 2H 2O === Al(OH)3↓+ HCO 3— 13.电解氧化铝：2Al 2O 3 4Al+3O 214. {AlO 2－+ H + + H 2O === Al(OH)3↓ AlO 2－+ 4H + === Al 3+ + 2H 2O}→用于鉴别 往偏铝酸钠中加入少量盐酸：AlO 2－+ H + + H 2O === Al(OH)3↓ 往偏铝酸钠中加入过量盐酸：AlO 2－ + 4H + === Al 3++ 2H 2O16. {Al 3++ 3HCO 3－=== Al(OH)3↓+ CO 2↑ Al 3++ 3AlO 2－+ 6H 2O===4Al(OH)3↓}(双水解) 17. AlO 2－+ HCO 3— + H 2O === Al(OH)3↓+ CO 32— (不属于双水解)三、铁及其化合物1. ①铁与氧气反应：3Fe + 2O 2=====点燃Fe 3O 4 ②铁与硫反应：Fe + S=====△FeS 2.铁与盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2↑离子方程式：Fe + 2H ＋ ===Fe 2＋ + H 2↑ 铁与CuSO 4溶液：Fe+CuSO 4＝FeSO 4+Cu 离子方程式：Fe+Cu 2＋===Fe 2＋+Cu 3. 铁和水蒸气：3Fe + 4H 2O(g) =====高温Fe 3O 4 + 4H 2↑4.氧化亚铁与盐酸反应：FeO ＋2HCl===FeCl 2+H 2O 离子方程式：FeO ＋2H ＋===Fe 2＋+H 2O5.氧化铁与盐酸反应：Fe 2O 3＋6HCl===2FeCl 3+3H 2O 离子方程式：Fe 2O 3＋6H ＋===2Fe 3＋+3H 2O6.CO 还原氧化铁：Fe 2O 3 + 3CO =====高温2Fe + 3CO 27.氯化铁与氢氧化钠溶液：FeCl 3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl 离子方程式：Fe 3＋+3OH －===Fe(OH)3↓ 8.硫酸亚铁与氢氧化钠：FeSO 4+2NaOH===Fe(OH)2↓+Na 2SO 4 离子方程式：Fe 2＋+2OH －===Fe(OH)2↓高温9.氢氧化铁加热分解： 2Fe(OH)3△Fe 2O 3 + 3H 2O10.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O === 4Fe(OH)311.除去FeCl2中的FeCl3：2FeCl 3 + Fe = 3FeCl 2 离子方程式：2Fe 3＋ + Fe === 3Fe 2＋ 12.FeCl2和Cl2反应：2FeCl 2 + Cl 2 === 2FeCl 3 离子方程式：2Fe 2＋+ Cl 2 ===2Fe 3＋＋2Cl － 13.FeCl3和Cu 反应：2FeCl 3+Cu === 2FeCl 2 + CuCl 2 离子方程式：2Fe 3＋+ Cu === 2Fe 2＋+Cu 2＋ 14.氯化铁与硫氰化钾溶液反应：Fe 3+ + 3SCN － === Fe(SCN)3 (Fe(SCN)3不拆) [检验Fe 3＋] 15.氯化亚铁与铁氰化钾[K 3Fe(CN)6]溶液反应：3Fe 2＋ + 2 Fe(CN)63— === Fe 3[(Fe(CN)6)2]↓[检验Fe 2＋] 四、硅及其化合物 1.硅与氧气加热：①Si+O 2△SiO 2 硅与氟气：②Si+2F 2===SiF 42.硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF === SiF 4 + 2H 23.硅与氢氧化钠溶液反应：Si + 2NaOH + H 2O=== Na 2SiO 3+ 2H 2↑4.二氧化硅与氢氟酸反应：4HF + SiO 2=== SiF 4↑+ 2H 2O5.二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO 2 + CaO CaSiO 36.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO 2 + 2NaOH === Na 2SiO 3 + H 2O7.二氧化硅与碳反应：SiO 2 + 2C Si + 2CO ↑（违背氧化还原规律：Si 的还原强，但C 失e －，因CO 是气体脱离了体系） 8.硅酸钠与盐酸反应：Na 2SiO 3＋2HCl===H 2SiO 3↓+2NaCl 离子方程式：SiO 32－＋2H ＋ ===H 2SiO 3↓ 9.往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na 2SiO 3 + CO 2 + H 2O===H 2SiO 3↓+ Na 2CO 3 10.二氧化硅与纯碱反应：SiO 2 + Na 2CO 3 Na 2SiO 3 + CO 2↑11.二氧化硅与石灰石反应：SiO 2 + CaCO 3 CaSiO 3 + CO 2↑ 12.加热硅酸：H 2SiO 3 △SiO 2 + H 2O五、氯及其化合物1.实验室制氯气：MnO 2+4HCl(浓)△MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 离子方程式：MnO 2+4H ＋＋2Cl －△2＋+Cl 2↑+2H 2O实验室快速制氯气：2KMnO 4+16HCl(浓)△2KCl + 2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O高温高温高温 高温2.钠在氯气中燃烧：2Na+Cl 2 =====点燃2NaCl 铁在氯气中燃烧：2Fe+3Cl 2 =====点燃2FeCl 3 （棕褐色烟） 铜在氯中燃烧：Cu + Cl 2 =====点燃 CuCl 2（棕黄色烟） 氢气在氯气中燃烧：H 2 + Cl 2 =====点燃2HCl （苍白色火焰） 3.氯气和水反应：Cl 2 + H 2O HCl + HClO 离子方程式：Cl 2 + H 2OH ＋＋Cl －+ HClO4.次氯酸光照分解：2HClO△2HCl + O 2↑5.氯水中通入二氧化硫：Cl 2 + SO 2 + 2H 2O === H 2SO 4 + 2HCl 离子方程：Cl 2 + SO 2 + 2H 2O ===4H ＋+ SO 2−4 + 2Cl－6.氯气与氢氧化钠溶液：Cl 2 + 2NaOH === NaCl + NaClO + H 2O 离子方程式：Cl 2 + 2OH －== Cl － + ClO － + H 2O7.工业生产漂白粉：2Ca(OH)2 + 2Cl 2 === Ca(ClO)2 + CaCl 2 + 2H 2O8.漂白粉漂白原理： Ca(ClO)2 + CO 2 + H 2O === CaCO 3↓ + 2HClO9.向漂白粉溶液中加入稀盐酸：Ca(ClO)2 + 2HCl === CaCl 2 + 2HClO10.氯气通入溴化钾溶液：Cl 2 + 2KBr ===Br 2 + 2KCl 离子方程式：Cl 2 + 2Br －===Br 2 + 2Cl － 氯气通入碘化钾溶液：Cl 2 + 2KI ===I 2 + 2KCl 离子方程式： Cl 2 + 2I －===I 2 + 2Cl － 溴水和碘化钾溶液反应：Br 2 +2KI ===I 2＋2KBr 离子方程式：Br 2 +2I －===I 2＋2Br － 11.氯化钠和硝酸银溶液：AgNO 3 + NaCl ===AgCl ↓ + NaNO 3 离子方程式：Ag ＋+Cl －===AgCl ↓ 溴化钠和硝酸银溶液：AgNO 3 + NaBr===AgBr ↓ + NaNO 3 离子方程式：Ag ＋+Br － ===AgBr ↓ 碘化钠和硝酸银溶液：AgNO 3 + NaI ===AgI ↓ + NaNO 3 离子方程式：Ag ＋+I －===AgI ↓ 六、硫及其化合物1.硫在空气中燃烧：S+O 2 =====点燃 SO 2 硫与氢气加热：S + H 2 =====△H 2S 2.二氧化硫与水：SO 2+H 2OH 2SO 3 二氧化硫与氧化钙：SO 2＋CaO===CaSO 3少量SO2与氢氧化钠：2NaOH + SO 2===Na 2SO 3 + H 2O 离子方程式：2OH －+ SO 2===SO 2−3 +H2O过量SO2与氢氧化钠：NaOH + SO 2 == NaHSO 3 离子方程式：OH －+ SO 2= HSO 3－ 4. SO 2通入过量的澄清石灰水：Ca(OH)2 + SO 2 = = CaSO 3↓+H 2O 过量的SO 2通入澄清石灰水：Ca(OH)2 + 2SO 2 === Ca(HSO 3)2 4.二氧化硫与硫化氢：SO 2 + 2H 2S===3S ↓+2H 2O5.SO 2的催化氧化：2SO 2 + O 2 催⇌△2SO 3（燃煤脱离加石灰石：S+O 2 =====点燃SO 2、 CaCO 3 + SO 2 = CaSO 3 + CO 2、 2CaSO 3 ＋O 2 == 2CaSO 4） 6.亚硫酸钠和硫酸反应：Na 2SO 3 + H 2SO 4 === Na 2SO 4 + SO 2 + H 2O 7.Na2SO3与氧气反应：2Na 2SO 3 + O 2 === 2Na 2SO 48.三氧化硫和水反应（SO 3用98％的硫酸吸收生成更浓的硫酸）：SO 3 + H 2O === H 2SO 4 9.三氧化硫与氧化钙：SO 3 ＋ CaO === CaSO 4 10.三氧化硫与氢氧化钙：Ca(OH)2+SO 3===CaSO 4↓+H 2O 11.铜与浓硫酸反应：Cu + 2H 2SO 4 (浓)△CuSO 4 + SO 2↑+ 2H 2O （ 氧化剂：还原剂 == 1 : 1，因水太少，反应后溶液仍无色，此反应无离子方程，把反应后的溶液加入到水中才会变蓝）铜与稀硫酸需通入O 2并加热才反应：2Cu + O 2 + 2H 2SO 4 (稀) △2CuSO 4+ 2H 2O12.碳与浓硫酸反应：C + 2H 2SO4(浓) △2H 2O+CO 2↑+2SO 2↑七、氮及其化合物1.氮气和氧气反应：N 2 + O 2 =====放电2NO 2.一氧化氮与氧气反应：2NO + O 2===2NO 2（N2生成NO2 需两步完成） 3.NO2溶于水：3NO 2 + H 2O == 2HNO 3 + NO 4.氨气溶于水：NH 3 + H 2O NH 3·H 2O氨水显弱碱性（电离方程式）：NH 3·H 2O NH +4+ OH － 5.浓氨水受热分解：NH 3·H 2O△NH 3↑+H 2O 6.氨气和氯化氢：HCl + NH 3===NH 4Cl7.工业合成氨：N 2 + 3H 2催化剂 高温高压2NH 3 8.氨的催化氧化：4NH 3 +5O 2 催化剂===△4NO + 6H 2O氮的氢化物与氮的氧化物生成氮气和水，如：8NH 3 + 6NO 2 == 7N 2 + 12H 2O 9、实验室制氨气：2NH 4Cl + Ca(OH)2 △CaCl 2 + 2NH 3↑ + 2H 2O （一般不用NaOH ，因NaOH 与SiO 2加热反应）10.氯化铵受热分解：NH 4Cl△NH 3 + HCl （NH3和 HCl 管口遇冷又生成NH 4Cl ，而加热NH 4NO 3会爆炸，故不能单独加热某种铵盐制加热NH3）11.碳酸氢铵受热分解：NH 4HCO 3△NH 3↑+ H 2O ↑ + CO 2↑12.硝酸铵和NaOH ：NH 4NO 3 + NaOH△NaNO 3 + NH 3↑+H 2O离子方程式：NH 4+ + OH －△NH 3↑+H2O13.浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) + △Cu(NO3)2 + 2NO2↑+2H2O离子方程式：Cu + 4H＋＋2NO3－△Cu2＋+ 2NO2↑+ 2H2O14.稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O离子方程式：3Cu + 8H＋＋2NO3－△3Cu2＋+ 2NO↑+ 4H2O）15.硝酸见光分解：4HNO3 == 4 NO2↑+O2↑+2H2O(见光或受热分解，故密封避光保存在棕色试剂瓶中)16. NH4+的检验离子方程式：NH4+ + OH－△NH3↑+ H2O17.NO2、O2混合气通入水中无剩余气体：4NO2+ O2 + 2H2O === 4HNO318.NO、O2混合通入水中无剩余气体：4N O+ 3O2 + 2H2O === 4HNO319.汽车尾气中的N O和CO在催化剂作用下生成无污染的气体：2N O + 2CO ==2 CO2 + N220.氢氧化钠消除NO2的污染：2NaOH + 2NO2 == NaNO3 + NaNO2 + H2O21.氢氧化钠消除NO2和NO的污染：2NaOH + NO2 + NO == 2NaNO2 + H2O。

高中化学必背的60个化学方程式1.电解食盐水2NaCl+2H2O＝＝2NaOH+H2↑+Cl2↑（阴极产物为H2、NaOH，阳极产物为Cl2）2.实验室制氯气MnO2+4HCL（浓）＝＝MnCl2+Cl2↑+2H2O （HCL体现还原性和酸性）3.钠与氯气反应2Na+Cl2＝＝2NaCl （黄色火焰白烟）4.铁在氯气中燃烧2Fe+3Cl2＝＝2FeCl3（棕黄色烟）5.铜在氯气中燃烧Cu+Cl2＝＝CuCl2（棕黄色烟）6.氯气与水的反应Cl2+H2O＝＝HCL+HCLO，Cl2+H2O＝＝H++Cl-+HCLO7.次氯酸分解2HCLO＝＝2HCLO+O2↑8.氯气和氢氧化钠溶液反应Cl2+2NaOH＝＝NaCl+NaClO+H2O，Cl2+2OH-＝＝Cl-+ClO-+H2O9.制漂白粉2Cl2+2Ca（OH）2＝＝Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O10.漂白粉失效Ca（ClO）2+CO2+H2O＝＝CaCO3+2HCLO, 2HCLO＝＝2HCL+O2↑11.氯气和溴化钠溶液反应2NaBr+Cl2＝＝2NaCl+Br212.氯气使淀粉碘化钾试纸变蓝2Kl+Cl2＝＝2KCl+I213.溴与碘化钾溶液的反应Br2+2Kl＝＝I2+2KBl14.钠露置在空气中与氧气反应4Na+O2＝＝2Na2O （银白色→变暗）15.钠在空气中燃烧2Na+O2==Na2O2（黄色火焰，淡黄色液体）16.氧化钠与水反应Na2O+H2O==2NaOH17.氧化钠与盐酸反应Na2O+2HCl==2NaCl+2H2O，Na2O+2H+==2Na++H2O18.过氧化钠与水反应2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑，2Na2O2+2H2O==4Na++4OH-+O2↑19.过氧化钠与二氧化碳反应2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O220.电解氯化钠继续金属钠2NaCl（熔融）==2Na+Cl221.那还原四氯化钛TiCl4（熔融）+4Na===Ti+4NaCl22.碳酸钠与氢氧化钙溶液反应Na2CO3+Ca（OH）2==CaCO3↓+2NaOH23.碳酸钠与氯化钙溶液反应Na2CO3 +CaCl2= =CaCO3↓+2NaC124.碳酸钠与盐酸反应Na2CO3 +2HCl==2NaCl +CO2↑+H2O(Na2CO3 + HCl = =NaHCO3+ NaCl,NaHCO3+HCI==NaCl+CO2↑+H20)25.碳酸氢钠与盐酸反应NaHCO3+ HCl= =NaCl+CO2↑+H2O ,HCO3- +H+= =CO2↑ +H2O26.碳酸钠与碳酸氢钠的转化Na2Co3+CO2 +H20==2NaHCO3, 2NaHCO3= =Na2CO3+CO2↑+H2O27.镁在氮气中燃烧3Mg + N2==Mg3N228.镁在二氧化碳中燃烧2Mg+CO2==2MgO+C29.高温灼烧氢氧化铝2Al(OH)3==Al203+3H2030.工业上电解熔融的氢氧化铝2Al2O3(熔融)=4AI +302↑31.氧化铝与强碱反应。

2023年高考重要无机化学方程式汇总2023年高考重要无机化学方程式汇总在2023年的高考中，无机化学方程式将会是考试重点之一。

在准备高考的过程中，掌握并熟练运用各种无机化学方程式将是至关重要的一环。

下面，我将为您详细解析2023年高考中重要的无机化学方程式，帮助您更好地备战考试。

一、氧化还原反应方程式1. 铁与氧气的氧化反应：2Fe + 3O2 -> 2Fe2O32. 锌与硫酸的单质氧化反应：Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2↑3. 过氧化氢与碘化钾的反应：H2O2 + 2KI + 2H+ -> I2 + 2K+ + 2H2O以上是在2023年高考中可能会涉及到的氧化还原反应方程式的例子。

这些方程式在考试中可能会以中心角色出现，因此我们需要对它们进行深入的理解和熟练的运用。

二、酸碱中和反应方程式1. 碳酸氢钠与盐酸的中和反应：NaHCO3 + HCl -> NaCl + H2O + CO2↑2. 硫酸与氢氧化钠的中和反应：H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O3. 磷酸与氢氧化钙的中和反应：2H3PO4 + 3Ca(OH)2 -> Ca3(PO4)2 + 6H2O这些酸碱中和反应方程式将会成为2023年高考中的热点内容，我们需要对它们进行深入的掌握，并能熟练地应用于解题当中。

三、沉淀生成反应方程式1. 溴化银与氯化钠的反应：AgNO3 + NaCl -> AgCl↓ + NaNO32. 硫化氢与铅离子的反应：H2S + Pb2+ -> PbS↓ + 2H+3. 碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + H2O + CO2↑这些涉及到沉淀生成的反应方程式也是高考化学中的重要内容，我们需要对这些方程式进行深入的理解，并且要能够灵活地应用在解题过程中。

总结回顾通过对2023年高考中重要的无机化学方程式进行全面的探讨和解析，我们更深入地理解了这些方程式在化学知识体系中的重要性。

高考化学必背基础知识及方程式整理2023整理高考化学必背基础学问及方程式整理2023考生要想学好化学，要熟记元素周期表。

抓住元素周期表的规律，肯定要同主族、同周期的进行比较。

牢记常用化学元素在周期表的位置。

下面给大家共享关于高考化学必背基础学问及方程式整理2023，欢迎阅读!高考化学必背基础学问及方程式整理1、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+CH3COOH=Ca++CH3COO-+CO↑+HO2、澄清石灰水与稀盐酸反应：H++OH–=HO3、磷酸溶液与少量澄清石灰水：H3PO4+OH–=HO+HPO4 –4、磷酸溶液与过量澄清石灰水：H3PO4+3Ca++6OH –=Ca3 (PO4) ↓+6HO5、碳酸镁溶于强酸：MgCO3+H+=Mg++CO ↑+HO6、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba++OH –+Mg++SO4 –=BaSO4↓+Mg(OH)↓7、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba++OH –+H++SO4 –=BaSO4↓+HO8、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：H++SO4 –+OH–+Ba+=HO+BaSO4↓9、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：H++SO4 –+OH–+Ba+=BaSO4↓+HO10、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：Al3++3SO4 –+8OH–+3Ba+=3BaSO4↓+AlO– +4HO高考化学必考学问点有哪些一、有色气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色)，其余均为无色气体。

其它物质的颜色见会考手册的颜色表。

二、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味的气体：H2S。

三、熔沸点、状态：同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。

同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。

2023年高考化学：18个化学反应方程1. 酸碱中和反应方程：HCl + NaOH → NaCl + H2OH2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O2. 氧化还原反应方程：2Na + Cl2 → 2NaClZn + 2HCl → ZnCl2 + H23. 燃烧反应方程：C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O2Mg + O2 → 2MgO4. 双替换反应方程：AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl5. 分解反应方程：2H2O2 → 2H2O + O22KClO3 → 2KCl + 3O26. 还原反应方程：CuO + H2 → Cu + H2OFe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO27. 醇酸酯化反应方程：CH3OH + COOH → CH3COOH + H2OC2H5OH + HCOOH → C2H5COOH + H2O8. 酸酐水解反应方程：CH3COOC2H5 + H2O → CH3COOH + C2H5OH (CH3CO)2O + H2O → 2CH3COOH9. 水杨酸酯化反应方程：C7H6O3 + C2H5OH → C9H10O2 + H2O Salicylic acid + Ethanol → Ethyl salicylate + Water10. 醛酮生成反应方程：2CH3CHO → CH3CH(OH)CH2CHO + H2OPropanal → 1,2-Propanediol11. 脱水反应方程：C6H12O6 → C5H10O + H2OGlucose → 2,3-Pentanedione12. 缩合反应方程：CH3COOH + C6H5NH2 → H2O + CH3COOC6H5NH2Acetic acid + Aniline → Acetanilide + Water13. 酸催化酯化反应方程：CH3COOH + C2H5OH → CH3COOC2H5 + H2OAcetic acid + Ethanol → Ethyl acetate + Water14. 共轭加成反应方程：C6H5CHO + CH3CH=CH2 → C6H5CH2CH(OH)CH3Benzaldehyd e + Acrolein → 1-Phenyl-2-(3-hydroxypropyl)prop-2-ene15. 烯烃的卤素加成反应方程：C6H6 + Br2 → C6H5Br + HBrBenzene + Bromine → Bromobenzene + Hydrobromic acid16. 消化反应方程：N2 + 3H2 → 2NH3Nitrogen + Hydrogen → Ammonia17. 氨合成反应方程：CO + H2 → CH3OHCarbon monoxide + Hydrogen → Methanol18. 环加成反应方程：H2SO4 + C5H8O2 → C7H14O3 + H2OSulfuric acid + Maleic acid → Malic acid + Water。

2023届高考化学重难点化学方程式（有机）七、有机反应方程式㈠、（取代反应）1．烷烃卤代(与氯气) ：CH4 + Cl2CH3Cl + HCl2．卤代烃卤代：CH3Cl + Cl2CH2Cl2 + HCl ……3．苯的卤代（与液溴）：+Br2+ HBr4．苯的硝化：+HNO3+ H2O5．工业制TNT ：+3HNO3+3H2O6．溴乙烷水解：CH3CH2Br + NaOH CH3CH2OH + NaBr7．乙醇脱水成乙醚：2CH3CH2OH C2H5OC2H5 + H2O8．乙醇与浓氢溴酸反应：CH3CH2OH ＋HBr CH3CH2 Br +H2O9．苯酚与浓溴水：+3Br2↓ +3HBr10．乙酸与乙醇的酯化反应：CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O11．乙酸乙酯水解(酸催化)：CH3COOCH2CH3 + H2O CH3COOH +CH3CH2OH12．乙酸乙酯水解(碱催化)：CH3COOCH2CH3 + NaOH CH3COONa +CH3CH2OH13．乙酸苯酚酯碱性条件下水解：CH3COOC6H5＋ 2NaOHCH3COONa ＋ C6H5ONa ＋ H2O14．皂化反应（以硬脂酸甘油酯为例）： + 3NaOH3C17H35COONa ＋15．纤维素与硝酸的酯化：[C6H7O2(OH)3]n＋ 3n HNO3[C6H7O2(ONO2)3]n + 3 n H2O16．两分子乳酸自身成环反应：2 + 2H2O 17．5 —羟基戊酸自身形成环酯：HO — CH2CH2CH2CH2COOH+ H2O18．乙二酸和乙二醇形成环酯（1：1）：++ 2H2O19 ．两个丙氨酸自缩合形成二肽：2+ H2O㈡、加成反应（与氢气的加成反应也是还原反应）1．乙烯使溴水褪色：H2C = CH2 + Br2CH2BrCH2Br2．乙烯与氢气加成：H2C = CH2 + H2CH3CH33．乙烯与溴化氢加成：H2C = CH2 + HBr CH3CH2Br4．乙烯与水加成 (工业制乙醇) ：H2C = CH2 + H2O CH3CH2OH 5．苯与氢气加成： +3H26．乙炔与氯化氢 (1:1)：CH≡CH + HCl CH2 = CHCl7．乙炔与足量溴水：CH≡CH + 2Br2CHBr2— CHBr28．1，3 —丁二烯与溴水完全加成：CH2 = CH — CH = CH2＋ 2Br29．1，3 —丁二烯与溴水（1，4 —加成）：CH2 = CH — CH = CH2 + Br2 10．1，3 —丁二烯与溴水（1，2 —加成）：CH2 = CH — CH = CH2 + Br211．乙醛与氢气加成：CH3CHO + H2CH3CH2OH㈢、消去反应1．溴乙烷消去：CH3CH2Br + NaOH CH2 = CH2↑ + NaBr + H2O2．1，2 —二溴乙烷消去：CH2BrCH2Br + 2NaOHCHCH↑+ 2NaBr + 2H2O3．乙醇消去(实验室制乙烯) ：CH3CH2OHCH2 = CH2↑ + H2O㈣、氧化反应1．烃的含氧衍生物的燃烧通式：C x H y Oz + (x + y/4 - z/2)O2 xCO2 + y/2H2O 2．乙醇的催化氧化：2CH3CH2OH + O2 CH3CHO + 2H2O3．2 —丙醇的催化氧化：2CH3CH（OH）CH3 + O22CH3COCH3 + 2H2O4．乙醛的催化氧化：2CH3CHO + O22CH3COOH5．乙醛的银镜反应：CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+ 2Ag↓ +3NH3 + H2O乙醛银镜反应的离子方程式：CH3CHO +2Ag(NH3)2++2 OH-CH3COO-+ NH4++2Ag↓ + 3NH3 + H2O6．甲醛的银镜反应：HCHO + 4Ag(NH3)2OH(NH4)2CO3+ 4Ag↓ + 6NH3 + 2H2O7．乙醛与新制氢氧化铜反应：CH3CHO + 2Cu(OH)2+NaOH CH3COONa + Cu2O↓+3H2O8．甲醛与新制氢氧化铜反应：HCHO + 4Cu(OH)2CO2↑ + 2Cu2O↓ + 5H2O ㈤、聚合反应1．乙烯生成聚乙烯：nCH2 = CH22．氯乙烯生成聚氯乙烯：nCH2 = CHCl3．制顺丁橡胶：nCH2=CH—CH=CH24．制丁苯橡胶：nCH2=CH—CH=CH2＋n5．由单体形成天然橡胶： n6．乙二醇的自身缩聚：nHO—CH2CH2—OH+ (n - 1) H2O7．酚醛树脂的生成：n + nHCHO + (n - 1）H2O8．制涤纶：n + nHOCH2CH2OH+ (2n - 1）H2O㈥、其它反应1．实验室制乙炔：CaC2 + 2H2O Ca(OH)2 +CHCH ↑2．葡萄糖发酵制酒精：C6H12O6(葡萄糖)2C2H5OH ＋ 2CO2↑3．证明醋酸强于碳酸（有气体生成）：CH3COOH ＋ NaHCO3CH3COONa ＋ CO2↑＋ H2O4．碳酸强于苯酚（溶液变浑浊）：CO2 ＋ H2O ＋ C6H5ONa NaHCO3 ＋ C6H5OH5．丙氨酸与盐酸：＋ HCl6．丙氨酸与氢氧化钾：＋ KOH+ H2O 7．乙醇和钠反应：2CH3CH2OH ＋ 2 Na 2CH3CH2ONa ＋ H2↑。

2023届高考化学重难点化学方程式一、碱金属1．钠露置在空气中变暗：4Na+O2=2Na2O2．钠的燃烧(工业生产过氧化钠)：2Na+O2Na2O23．钠与硫混合爆炸：2Na+S=Na2S4．钠投入水中：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑5．钠投入硫酸铜溶液中：2Na+CuSO4+2H2O=Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑6．过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑7．过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O28．碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O9．碳酸氢钠溶液与盐酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑10．向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸：Na2CO3+HCl（少量）=NaCl+NaHCO3盐酸足量时：Na2CO3+2HCl（足量）=2NaCl+H2O+CO2↑11．少量石灰水与碳酸氢钠溶液反应：Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3↓+2H2O+ Na2CO3离子方程式：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-12．足量石灰水与碳酸氢钠溶液反应：Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+H2O+ NaOH离子方程式：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O13．少量氢氧化钠与碳酸氢钙溶液反应：Ca(HCO3)2+NaOH=CaCO3↓+ NaHCO3+H2O离子方程式：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O14．足量氢氧化钠与碳酸氢钙溶液反应：Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3↓+ Na2CO3+2H2O离子方程式：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-15．侯德榜制碱法：①向NaCl溶液中先通入NH3后通入CO2：NH3+CO2+NaCl +H2O=NaHCO3↓+NH4Cl②碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 16．向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓二、卤素1．钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl2．铜在氯气中燃烧：Cu+Cl2CuCl23．铁在氯气中燃烧：2Fe+3Cl22FeCl34．铁与溴单质反应：2Fe+3Br22FeBr35．碘与铁反应：Fe+I2FeI2（Fe与I2反应时，Fe只能生成+2价）6．氯气与氢气混合光照：H2+Cl22HCl（爆炸）7．工业制盐酸：H2+Cl22HCl8．氯气与磷点燃：2P+3Cl2(少量)2PCl3(液)；2P+5Cl2(足量)2PCl5(固) 9．氯气使湿润布条褪色（氯气溶解于水）：Cl2+H2O HCl+HClO 10．次氯酸溶液见光：2HClO2HCl+O2↑11．氯气使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝：Cl2+2KI=2KCl+I212．工业制漂白粉：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O离子方程式：Ca(OH)2+Cl2=Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O13．漂白粉使用原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO14．向漂白粉溶液中通入足量SO2气体：Ca(ClO)2+2SO2+2H2O=Ca SO4↓+2HCl＋H2SO4离子方程式：Ca2＋＋2ClO －＋2SO2＋H2O=CaSO4↓＋SO42－＋Cl－＋4H＋15．漂白粉固体久置变质：①Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO；②2HClO2HCl+O2↑16．实验室制氯气：⑴4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O（这是最常用的）；⑵2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O⑶KClO3+6HCl=KCl +3Cl2↑+3H2O⑷KClO＋2HCl=KCl＋Cl2↑＋H2O17．工业制氯气（氯碱工业）：2NaCl+2H2O Cl2↑+H2↑+2NaOH 18．实验室制氯气时尾气吸收（制84消毒液）：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+ H2O19．氯气溶于热浓碱溶液：3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O20．氯化钾与氯酸钾在酸性条件下生成氯气：5KCl+KClO3+3H2SO4= 3K2SO4+3Cl2↑+3H2O21．氯酸钾与盐酸生成氯气：6HCl+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O22．氯离子检验：Cl-+Ag+=AgCl↓(白色沉淀不溶于硝酸)23．溴离子检验：Br-+Ag+=AgBr↓(浅黄色沉淀不溶于硝酸)24．碘离子检验：I-+Ag+=AgI↓(黄色沉淀不溶于硝酸)25．氟气溶于水：2F2+2H2O=4HF+O226．氟与氢气反应：F2+H2=2HF27．碘与氢气反应：I 2+H22HI28．溴化银感光成像原理：2AgBr2Ag+Br2三、硫硫酸1．硫与铜共热：2Cu+S Cu2S2．硫与铁共热：Fe+S FeS3．硫与氢气反应：H2+S H2S4．硫在氧气中燃烧：S+O2SO25．硫与氢氧化钾溶液反应：3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O6．同元素的两种盐溶液遇酸生成该元素单质：2K2S＋K2SO3＋3H2SO4=3S↓＋3K2SO4＋3H2O7．硫化氢燃烧（O2不足）：2H2S+O22S+2H2O；（O2充足）：2H2S+3O22SO2+2H2O8．氢硫酸露置在空气中变浊：2H2S+O2=2S↓+2H2O9．硫化氢隔绝空气加热：H2S H2+S10．硫化氢与卤单质X2（Cl2、Br2、I2）反应：H2S+X2=S↓+2HX 11．硫化氢气体通入硫酸铜溶液：H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO412．硫化氢与二氧化硫气体混合：2H2S+SO2=3S↓+2H2O13．硫化氢气体不能用浓硫酸干燥：H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2+2H2O 14．二氧化硫气体溶于水：SO2+H2O H2SO315．实验室制二氧化硫气体：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O16．实验室用碱液吸收硫化氢：H2S(少量)+2NaOH=Na2S+2H2O；H2S(过量)+NaOH=NaHS+H2O17．实验室用碱液吸收二氧化硫：SO2(少量)+2NaOH=Na2SO3+H2O；SO2(过量)+NaOH=NaHSO318．纯碱溶液吸收少量二氧化硫：SO2(少量)+2Na2CO3+H2O=Na2SO3+2NaHCO3纯碱溶液1：1吸收二氧化硫：SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2纯碱溶液吸收过量二氧化硫：2SO2+Na2CO3+H2O=2NaHSO3+CO219．硫酸工业用氨水吸收二氧化硫及循环使用：①SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+ H2O；②(NH4)2SO3+H2SO4=(NH4)2SO4+H2O+SO2↑20．二氧化硫通入氯水（SO2与Cl2混合失去漂白性）：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+ 2HCl21．二氧化硫通入溴水（SO2使溴水褪色）：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr 22．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色：5SO2+2KMnO4+2H2O=2H2SO4+ K2SO4+2MnSO423．二氧化硫与稀硝酸：3SO2+2HNO3（稀）+2H2O=3H2SO4+2NO24．亚硫酸钠与稀硝酸：3Na2SO3+2HNO3=3Na2SO4+2NO↑+H2O25．亚硫酸钠溶液与卤单质X2（Cl2、Br2、I2）反应：Na2SO3+X2+H2O=Na2SO4+ 2HX26．亚硫酸盐放在空气中变质：2Na2SO3+O2=2Na2SO427．二氧化硫与二氧化氮气体不共存：SO2+NO2=SO3+NO28．浓硫酸与铜反应：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O29．浓硫酸与碳反应：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O30．浓硫酸与硫共热：S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O31．工业制硫酸：①4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；也可以是S+O2SO2）；②2SO2+O22SO3；③SO3+H2O=H2SO432．氧气与臭氧互相转化：3O22O3；2O33O233．臭氧使碘化钾淀粉试纸变蓝：O3+2KI+H2O=I2+2KOH+O234．双氧水与硫化氢：H2S+H2O2=S↓+2H2O35．双氧水与二氧化硫：SO2+H2O2=H2SO436．双氧水与亚硫酸钠溶液：Na2SO3+H2O2=Na2SO4+H2O37．双氧水与高锰酸钾酸性溶液反应：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+ 2MnSO4+5O2↑+8H2O38．双氧水与氯气：H2O2+Cl2=2HCl+O239．双氧水催化分解（实验室制氧气之一）：2H2O22H2O+O2↑40．氯酸钾催化加热分解（实验室制氧气之二）：2KClO32KCl+3O2↑41．高锰酸钾加热分解（实验室制氧气之三）：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑42．硫酸酸雨形成过程：SO2+H2O H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4 43．硫代硫酸盐在酸性条件下自身氧化还原：Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+ S↓+H2O44．钙基固硫（煤的脱硫）消除二氧化硫污染：①CaO+SO2CaSO3；②2CaSO3+O22CaSO4四、氮和磷1．工业合成氨：N2+3H22NH32．二氧化氮自身二聚：2NO2(棕色)N2O4(无色)3．自然界形成硝酸酸雨(雷雨发庄稼)：①氮气与氧气放电N2+O22NO；②一氧化氮被氧气氧化：2NO+O2=2NO2；③二氧化氮溶于水：3NO2+H2O= 2HNO3+NO4．工业制硝酸：①4NH3+5O24NO+6H2O；②2NO+O2=2NO2；③3NO2+H2O=2HNO3+NO5．镁在氮气中燃烧：3Mg+N2Mg3N26．氮化镁投入水中：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑7．氮化镁与盐酸反应生成两种盐：Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl8．氨气溶于水显碱性：NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH-9．氨气与氯化氢的“白烟”实验：NH3+HCl=NH4Cl10．氨气的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O11．工业制硝酸中尾气中NO2与NO共同与碱液反应：NO2+NO+2NaOH= 2NaNO2+H2O12．二氧化氮与氢氧化钠溶液反应：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O 13．氨气与氯气反应：2NH3(少量)+3Cl2=N2+6HCl；8NH3(足量)+3Cl2=N2+ 6NH4Cl14．氯化铵受热：NH4Cl NH3↑+HCl↑15．碳酸氢铵分解：NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑16．实验室制氨气（常用碱石灰与氯化铵）：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+ CaCl2+2H2O17．浓硝酸常显黄色原因：4HNO34NO2↑+2H2O+O2↑18．铜与浓硝酸(实验室制NO2)：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 19．铜与稀硝酸：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O20．银与稀硝酸：3Ag＋4HNO3(稀)=3AgNO3＋NO↑＋2H2O21．少量铁与稀硝酸：Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O22．过量铁与稀硝酸：3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O23．浓硝酸与磷共热：P+5HNO3(浓)H3PO4+5NO2↑+H2O24．浓硝酸与硫共热：S+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2↑+2H2O25．浓硝酸与碳共热：C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O26．工业用磷矿石制普钙：Ca3(PO4)2＋2H2SO4（浓）=2CaSO4＋Ca(H2PO4)2 27．工业用磷矿石制重钙：Ca3(PO4)2+4H3PO4==3Ca(H2PO4)228．工业用磷矿石制磷酸：Ca3(PO4)2+3H2SO4(浓)=3CaSO4+2H3PO429．五氧化二磷与热水反应：P2O5+3H2O2H3PO430．五氧化二磷与冷水反应：P2O5+H2O=2HPO3五、碳和硅1．工业制二氧化碳：CaCO3CaO+CO2↑2．硅的燃烧：Si+O2SiO23．工业制粗硅：SiO2+2C Si+2CO↑4．粗硅精制：①Si+2Cl2SiCl4；②SiCl4+2H2Si+4HCl5．制金刚砂：SiO2+3C SiC+2CO↑6．硅与氢氧化钠溶液反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑7．硅与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4↑+2H2↑8．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应（强碱腐蚀玻璃）：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+ H2O9．氢氟酸雕刻（腐蚀）玻璃：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O10．工业制玻璃：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑；SiO2+ CaCO3CaSiO3+CO2↑11．硅酸钠溶液中通二氧化碳气体：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3（胶体）+ Na2CO312．硅酸钠溶液中加入盐酸：Na2SiO3+2HCl=H2SiO3（胶体）+2NaCl 13．硅酸钠溶液与铵盐混合：Na2SiO3+2NH4Cl+2H2O=H2SiO3↓+2NaCl+ 2NH3·H2O14．工业制氢气：①C+H2O CO+H2，②CO+H2O CO2+H2 15．工业制水煤气（煤的气化）：C+H2O CO+H216．草酸使高锰酸钾溶液褪色：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+ 2MnSO4+10CO2↑+8H2O六、镁、铝、铁1．镁与水反应：Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑2．镁在二氧化碳中燃烧：2Mg+CO22MgO+C3．镁与氯化铵等水解显酸性的盐溶液反应：Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+ H2↑镁与氯化铜等水解显酸性的盐溶液反应：Mg+CuCl2+2H2O=MgCl2+Cu (OH)2↓+H2↑4．氢氧化镁溶于氯化铵溶液：Mg(OH)2+2NH4Cl=MgCl2+2NH3·H2O5．铝与盐酸：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑6．铝与氢氧化钠溶液：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑7．铝与氧化铁（铝热反应之一）：2Al+Fe2O32Fe+Al2O38．氧化铝溶于盐酸中：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O9．氧化铝溶于氢氧化钠溶液中：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O10．氢氧化铝溶于盐酸中：Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O11．氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液中：Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O 12．氢氧化铝的两种电离方式：Al3++3OH-Al(OH)3H++AlO2-+H2O 13．向氯化铝溶液中加入少量氢氧化钠溶液：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 14．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+ 2H2O15．向偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl 16．向偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O 17．向偏铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳：2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+ Na2CO318．向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳：NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+ NaHCO319．偏铝酸钠溶液与氯化铝溶液：3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl 20．实验室制取Al(OH)3：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3（NH4）2SO421．工业生产铝（电解熔融的Al2O3）：2Al2O34Al+3O2↑22．铁与硫共热：Fe+S FeS23．铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O424．氯气与铁点燃：2Fe+3Cl22FeCl325．碘与铁反应：Fe+I2FeI226．铁与氯化铁溶液：Fe+2FeCl3=3FeCl227．铁与高温水蒸汽反应：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H228．氯化铁溶液与铜：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl229．氯化铁溶液与硫化氢：2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl30．氯化铁溶液与碘化氢：2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl31．氯化铁溶液与二氧化硫：2FeCl3+SO2+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl 32．氯化亚铁与氯气：2FeCl2+Cl2=2FeCl333．氯化亚铁酸性溶液与双氧水：2FeCl2+2HCl+H2O2=2FeCl3+2H2O 34．氯化亚铁溶液在空气中变质：4FeCl2+O2+4HCl=4FeCl3+2H2O 35．氯化亚铁与氢氧化钠溶液：FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl36．氢氧化亚铁放空气中变色：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)337．氯化亚铁与铁氰酸钾（亚铁离子检验）：3FeCl2+2K3[Fe(CN)6] =Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色)+6KCl38．氯化铁溶液与硫氰酸钾（铁离子检验）：FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3（血红色溶液）+3KCl39．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液（铁离子检验）：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓（红褐色沉淀）+3NaCl40．除去氯化铜溶液中的氯化铁（沉淀转化）：2FeCl3+3Cu(OH)2=Fe(OH)3+ 3CuCl241．工业用氧化铁冶铁（与一氧化碳）反应：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 42．氧化铜与碳：CuO+C Cu+CO↑；CuO+CO Cu+CO243.重铬酸钾的酸碱性转化：K2Cr2O7+H2O K2CrO4+H2CrO4离子方程式：Cr2O72-+H2O CrO42-+2H+七、有机反应方程式㈠、（取代反应）1．烷烃卤代(与氯气)：CH4+Cl2CH3Cl+HCl2．卤代烃卤代：CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl……3．苯的卤代（与液溴）：+Br2+HBr4．苯的硝化：+HNO3+H2O5．工业制TNT：+3HNO3+3H2O6．溴乙烷水解：CH3CH2Br+NaOH CH3CH2OH+NaBr7．乙醇脱水成乙醚：2CH3CH2OH C2H5OC2H5+H2O8．乙醇与浓氢溴酸反应：CH3CH2OH＋HBr CH3CH2Br+H2O9．苯酚与浓溴水：+3Br2↓+3HBr10．乙酸与乙醇的酯化反应：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+ H2O11．乙酸乙酯水解(酸催化)：CH3COOCH2CH3+H2O CH3COOH+CH3CH2OH12．乙酸乙酯水解(碱催化)：CH3COOCH2CH3+NaOH CH3COONa+ CH3CH2OH13．乙酸苯酚酯碱性条件下水解：CH3COOC6H5＋2NaOH CH3COONa＋C6H5ONa＋H2O14．皂化反应（以硬脂酸甘油酯为例）：+3NaOH3C17H35COONa＋15．纤维素与硝酸的酯化：[C6H7O2(OH)3]n＋3nHNO3[C6H7O2(ONO2)3]n+3n H2O16．两分子乳酸自身成环反应：2+2H2O 17．5—羟基戊酸自身形成环酯：HO—CH2CH2CH2CH2COOH+H2O18．乙二酸和乙二醇形成环酯（1：1）：++2H2O19．两个丙氨酸自缩合形成二肽：2+H2O㈡、加成反应（与氢气的加成反应也是还原反应）1．乙烯使溴水褪色：H2C=CH2+Br2CH2BrCH2Br2．乙烯与氢气加成：H2C=CH2+H2CH3CH33．乙烯与溴化氢加成：H2C=CH2+HBr CH3CH2Br4．乙烯与水加成(工业制乙醇)：H2C=CH2+H2O CH3CH2OH5．苯与氢气加成：+3H26．乙炔与氯化氢(1:1)：CH≡CH+HCl CH2=CHCl7．乙炔与足量溴水：CH≡CH+2Br2CHBr2—CHBr28．1，3—丁二烯与溴水完全加成：CH2=CH—CH=CH2＋2Br29．1，3—丁二烯与溴水（1，4—加成）：CH2=CH—CH=CH2+Br210．1，3—丁二烯与溴水（1，2—加成）：CH2=CH—CH=CH2+Br211．乙醛与氢气加成：CH3CHO+H2CH3CH2OH㈢、消去反应1．溴乙烷消去：CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2↑+NaBr+H2O2．1，2—二溴乙烷消去：CH2BrCH2Br+2NaOHCHCH↑+2NaBr+2H2O 3．乙醇消去(实验室制乙烯)：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O㈣、氧化反应1．烃的含氧衍生物的燃烧通式：C x H y Oz+(x+y/4-z/2)O2xCO2+y/2H2O 2．乙醇的催化氧化：2CH3CH2OH+O2CH3CHO+2H2O3．2—丙醇的催化氧化：2CH3CH（OH）CH3+O22CH3COCH3+ 2H2O4．乙醛的催化氧化：2CH3CHO+O22CH3COOH5．乙醛的银镜反应：CH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O乙醛银镜反应的离子方程式：CH3CHO+2Ag(NH3)2++2OH-CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O6．甲醛的银镜反应：HCHO+4Ag(NH3)2OH(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3+ 2H2O7．乙醛与新制氢氧化铜反应：CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH CH3COONa+ Cu2O↓+3H2O8．甲醛与新制氢氧化铜反应：HCHO+4Cu(OH)2CO2↑+2Cu2O↓+5H2O ㈤、聚合反应1．乙烯生成聚乙烯：nCH2=CH22．氯乙烯生成聚氯乙烯：nCH2=CHCl3．制顺丁橡胶：nCH2=CH—CH=CH24．制丁苯橡胶：nCH2=CH—CH=CH2＋n5．由单体形成天然橡胶：n6．乙二醇的自身缩聚：nHO—CH2CH2—OH+(n-1)H2O7．酚醛树脂的生成：n+nHCHO+(n-1）H2O8．制涤纶：n+nHOCH2CH2OH+(2n-1）H2O㈥、其它反应1．实验室制乙炔：CaC2+2H2O Ca(OH)2+CHCH↑2．葡萄糖发酵制酒精：C6H12O6(葡萄糖)2C2H5OH＋2CO2↑3．证明醋酸强于碳酸（有气体生成）：CH3COOH＋NaHCO3CH3COONa＋CO2↑＋H2O4．碳酸强于苯酚（溶液变浑浊）：CO2＋H2O＋C6H5ONa NaHCO3＋C6H5OH5．丙氨酸与盐酸：＋HCl6．丙氨酸与氢氧化钾：＋KOH+H2O 7．乙醇和钠反应：2CH3CH2OH＋2Na2CH3CH2ONa＋H2↑。

2023高考化学课程考试资料知识点高考重点化学方程式金属氧化物1、低价态的还原性:6FeO+O2===2Fe3O4FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2OFeO+4H++NO3―=Fe3++NO2↑+2H2O2、氧化性:Na2O2+2Na2Na2O(此反应用于制备Na2O)MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3+3H22Fe+3H2O(制还原铁粉)Fe3O4+4H23Fe+4H2OCuO+H2Cu+H2O2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I22Fe3O4+16H++4I―=6Fe2++8H2O+2I2Fe2O3+Fe3FeO(炼钢过程中加入废钢作氧化剂)FeO+CFe+CO(高温炼钢调节C含量)2FeO+Si2Fe+SiO2(高温炼钢调节Si含量)3、与水的作用:Na2O+H2O==2NaOHNa2O+H2O=2Na++2OH–2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)MgO+H2O===Mg(OH)2(缓慢反应)4、与酸性物质的作用:Na2O+SO3==Na2SO4Na2O+CO2==Na2CO3MgO+SO3===MgSO4Na2O+2HCl==2NaCl+H2ONa2O+2H+=2Na++H2O2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2MgO+H2SO4===MgSO4+H2OMgO+2H+=Mg2++H2OAl2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O(Al2O3两性氧化物)Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2OFeO+2HCl===FeCl2+H2OFeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe??2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O含氧酸1、氧化性:4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HClClO3–+3H2S=6H++SO42–+Cl–HClO3+HI===HIO3+HClClO3–+I–=IO3–+Cl–3HClO+HI===HIO3+3HCl3HClO+I-=IO3–+3H++Cl–HClO+H2SO3===H2SO4+HClHClO+H2SO3=3H++SO42–+Cl–HClO+H2O2===HCl+H2O+O2↑HClO+H2O2=H++Cl–+H2O+O2↑(氧化性:HClOHClO2HClO3HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O2H2SO4(浓)+S3SO2↑+2H2OH2SO4+Fe(Al)室温下钝化6H2SO4(浓)+2FeFe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2OH2SO4(浓)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O(不能用浓硫酸与NaBr制取HBr)H2SO4(浓)+2HI===SO2↑+I2+2H2O(不能用浓硫酸与NaI制取HI)H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑2H++Fe=Fe2++H2↑H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O4HNO3(浓)+CCO2↑+4NO2↑+2H2O6HNO3(浓)+SH2SO4+6NO2↑+2H2O5HNO3(浓)+PH3PO4+5NO2↑+H2O5HNO3(稀)+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑5H++5NO3-+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑6HNO3(浓足)+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O4HNO3(浓)+Fe(足)===Fe(NO3)2+NO2↑+2H2O(先得Fe3+,在Fe过量时再生成Fe2+的盐)4HNO3(稀足)+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O30H++6NO3–+8Fe=8Fe3++3N2O↑+15H2O36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O36H++6NO3–+10Fe=8Fe3++3N2↑+18H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O30H++3NO3–+8Fe=8Fe3++3NH4++9H2O4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O4Zn+10H++2NO3–=4Zn2++N2O↑+5H2O4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O4Zn+10H++NO3–=4Zn2++NH4++5H2O2、还原性:H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX(X表示Cl2,Br2,I2) H2SO3+X2+H2O=4H++SO42-+X–2H2SO3+O2==2H2SO42H2SO3+O2=4H++SO42-H2SO3+H2O2===H2SO4+H2OH2SO3+H2O2=2H++SO42–+H2O5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O5H2SO3+2MnO4–=2Mn2++4H++3SO42–+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HClH2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2++SO42–3、酸性:H2SO4(浓)+CaF2CaSO4+2HF↑(不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓)+NaClNaHSO4+HCl↑(不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓)+2NaClNa2SO4+2HCl↑(不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓)+NaNO3NaHSO4+HNO3↑(不挥发性酸制取挥发性酸)3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)23CaSO4+2H3PO4(强酸制弱酸酸)2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)22CaSO4+Ca(H2PO4)2(工业制磷肥)3HNO3+Ag3PO4==H3PO4+3AgNO33H++Ag3PO4=H3PO4+3Ag+2HNO3+CaCO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，SO2等还原性气体)4H3PO4+Ca3(PO4)23Ca(H2PO4)2(重钙)H3PO4(浓)+NaBrNaH2PO4+HBr↑(不挥发性酸制取挥发性酸,磷酸是非氧化性酸)H3PO4(浓)+NaINaH2PO4+HI↑4、不稳定性：2HClO2HCl+O2↑(保存在棕色瓶中)4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O(保存在棕色瓶中)H2SO3H2O+SO2↑(在加热或酸性条件下分解)H2CO3H2O+CO2↑(在加热或酸性条件下分解)H4SiO4H2SiO3+H2OH2SiO3SiO2↓+H2OH2S2O3H2O+S↓+SO2↑(在加热或酸性条件下分解)盐1、氧化性：(在水溶液中)2FeCl3+Fe==3FeCl22Fe3++Fe=3Fe2+2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 2FeCl3+Zn(少量)===2FeCl2+ZnCl22Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl↓2Fe3++Cl-+2Ag=2Fe2++2AgCl↓Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4↓(较难反应)Fe(NO3)3+Ag不反应2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I22Fe3++2I-=2Fe2++I2FeCl2+Mg===Fe+MgCl2Fe2++Mg=Fe+Mg2+NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O(实验室制氮气)NH4++NO2-=N2↑+2H2O 2、还原性：2FeCl2+3Cl2===2FeCl3(在水溶液中不需加热)2Fe2++3Cl2=2Fe3++6Cl-3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S+4H2O3S2-+8H++2NO3-=2NO↑+3S+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O2Na2SO3+O2===2Na2SO4(Na2SO3在空气中易变质)Na2SO3+SNa2S2O3Na2S+Cl2==2NaCl+S↓(在水溶液中)S2-+Cl2=2Cl-+S↓高考常用化学方程式分解反应：1.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑2.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑3.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3====2KCl+3O2↑4.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑5.碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑6.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑氧化还原反应：1.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O2.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑3.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑4.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑5.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO26.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO27.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2 单质、氧化物、酸、碱、盐一、金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)1.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑2.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑3.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑4.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑二、金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)1.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑2.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑3.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑4.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑三、酸+盐--------另一种酸+另一种盐1.大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑2.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑3.碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑四、盐+盐-----两种新盐1.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO32.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl科学体系，使知识转化为能力。

2023高考常用化学方程式高考常用化学方程式分解反应：1.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑2.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑3.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3====2KCl+3O2↑4.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑5.碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑6.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑氧化还原反应：1.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O2.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑3.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑4.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑5.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO26.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO27.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2单质、氧化物、酸、碱、盐一、金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)1.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑2.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑3.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑4.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑二、金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)1.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑2.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑3.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑4.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑三、酸+盐--------另一种酸+另一种盐1.大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑2.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑3.碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑四、盐+盐-----两种新盐1.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO32.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl科学体系，使知识转化为能力。