高二章化学平衡末试卷

姓名：班级第二章化学反应速率与化学平衡第二节化学平衡第1课时化学平衡状态化学平衡常数本课重点（1）化学平衡状态的判断标志，化学平衡常数的计算本课难点（2）运用三段式计算化学平衡常数一、选择题1．（2023·钦州市第四中学高二月考）下列关于化学平衡常数的说法中错误的是A．某特定反应的平衡常数只与温度有关B．催化剂不能改变平衡常数的大小C．平衡常数发生改变，化学平衡必发生改变D．化学平衡移动时，平衡常数必改变【答案】D【详解】A．平衡常数只与温度有关，A项不符合题意；B．平衡常数只受到温度的影响，催化剂不能改变平衡常数的大小，B项不符合题意；C．平衡常数变大，平衡正向移动，平衡常数减小，平衡逆向移动，平衡常数改变，化学平衡必然移动，C 项不符合题意；D．平衡常数只受温度的影响，能引起平衡移动的因素有多个，只有平衡因为温度变化而移动时，平衡常数才会改变，D项符合题意；故正确选项为D2．一定温度下，在2L容积不变的密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。

反应过程中部分数据如下：n/moln(SO2) n(O2) n(SO3)t/min0 0.2 0.2 05 0.1810 0.02下列说法不正确．．．的是A．使用催化剂是为了增大反应速率B．0～5min内，用SO2表示的平均反应速率为0.036mol/(L·min)C．容器内气体压强保持不变，说明反应已达到平衡状态D．5min时，SO2的转化率已达到该条件下的最大值【答案】B【详解】A．使用催化剂是为了增大反应速率，缩短到达平衡的时间，A正确；B．0～5min内生成0.18mol三氧化硫，根据方程式可知消耗0.18mol二氧化硫，用SO2表示的平均反应速率为0.1825minmolL⨯＝0.018mol/(L·min)，B错误；C．正反应体积减小，则容器内气体压强保持不变，说明反应已达到平衡状态，C正确；D．5min时剩余二氧化硫是0.2mol－0.018mol＝0.02mol，这说明产生反应已经达到平衡状态，SO2的转化率已达到该条件下的最大值，D正确；答案选B。

高二化学化学平衡试题答案及解析1.化学平衡状态I、II、III的相关数据如下表：Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)根据以上信息判断，下列结论错误的是A．a＞b B．增大压强，平衡状态II不移动C．升高温度平衡状态III向正反应方向移动 D．反应II、III均为放热反应【答案】C【解析】 Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)与CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)相加可得Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)；K1=；K2=;K3=，K3÷K1= K2；所以K3=K1×K2，当温度是979K时，a=K3=K1×K2=1.47×1.62=2.38；当温度是1173K，b=K2=K3÷K1=1.68÷2.15=0.78；A.a=2.38>b=0.78,即a＞b ，选项A正确；B．由于II反应是反应前后气体体积相等的反应，所以增大压强，平衡状态II不移动，正确；C．对于反应III来说，在979K时平衡产生是2.38，在温度是1173K时，平衡常数是1.68，可见升高温度，化学平衡增大，说明升高温度化学平衡向吸热反应方向移动，逆反应方向是吸热反应，所以该反应的正反应是放热反应，升高温度，平衡状态III向逆反应方向移动，错误；D．对于反应II，1.62>0.78,说明升高温度平衡逆向移动，逆反应是吸热反应，所以正反应为放热反应；对于反应III，2.38>1.68,升高温度，平衡逆向移动，逆反应是吸热反应，所以正反应为放热反应，反应II、III均为放热反应，正确。

【考点】考查化学平衡常数的计算、盖斯定律的应用、温度、压强对化学平衡移动的影响的知识。

2.在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是-( )A．Z为0.3mol/L B．Y2为0.4mol/L C．X2为0.2mol/L D．Z为0.4mol/L【答案】A【解析】极端法求解。

高中化学化学平衡单元测试及参考答案2023一、选择题1. 下列哪个说法关于化学平衡是正确的？A. 反应物和生成物浓度相等时达到化学平衡B. 化学平衡只能在恒定温度下发生C. 化学平衡只涉及液相反应D. 化学平衡不受压力的影响参考答案：B2. 化学平衡与下列哪个物质浓度无关？A. 反应物浓度B. 生成物浓度C. 压力D. 溶液酸碱度参考答案：C3. 在化学平衡条件下，下列哪个因素的改变不会引起平衡位置的移动？A. 反应物浓度改变B. 温度改变C. 压力改变D. 催化剂的添加参考答案：D4. 下列哪个说法关于平衡常数是正确的？A. 反应物之间的惰性气体浓度不影响平衡常数B. 平衡常数的值可以通过改变反应温度来改变C. 反应速率与平衡常数无关D. 将反应物浓度加倍会使平衡常数增大一倍参考答案：B5. 在化学平衡下，添加一个产生反应物的化学物质会导致下列哪项结果？A. 反应向左移动B. 反应向右移动C. 平衡不受影响D. 环境温度升高参考答案：B二、填空题1. 在下列反应中，是那一种气体对平衡常数的测定比较有用？A. CO2B. O2C. N2D. H2参考答案：A2. 当浓度倍增时，平衡常数的值是原来的多少倍？参考答案：4倍3. 铵离子和硝酸根离子生成硝酸铵的方程式是什么？参考答案：NH4+ + NO3- → NH4NO34. 当温度升高时，正面熵变更大的反应朝哪个方向移动？参考答案：正面熵变更大的反应朝右方移动三、计算题1. 对于以下反应：2A + B ⇌ 3C + D，已知反应物的浓度为[A] = 0.2 mol/L，[B] = 0.3 mol/L，生成物的浓度为[C] = 0.4 mol/L，[D] = 0.1 mol/L。

求平衡常数Kc的值。

参考答案：Kc = ([C]^3[D])/([A]^2[B]) = (0.4^3 * 0.1)/(0.2^2 * 0.3) = 2.672. 以下反应在特定温度下处于平衡：2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)。

高二化学化学平衡试题答案及解析1.在容积不变的密闭容器中，分别充入1．0 mol N2和3．0 mol H2，在不同温度下，任其发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。

分别在同一时刻，不同温度下测定NH3的含量，然后绘制出如下图所示的曲线。

请回答下列问题：（1）A、B、C、D、E五点中，尚未达到平衡状态的是。

（2）此可逆反应的正反应是(填“放热”或“吸热”)反应。

（3）AC段的曲线是增函数，CE段的曲线是减函数，试从反应速率和化学平衡的角度说明理由：。

【答案】（1）A、B（2）放热（3）AC段的曲线为增函数，原因是开始充入的物质是N2和H2，反应不断产生NH3，且未达到化学平衡状态，故φ(NH3)不断增大；C点达到平衡后，随着温度升高平衡向逆反应方向移动，φ(NH3)减少，故CE段为减函数【解析】（1）A、B（2）放热（3）AC段的曲线为增函数，原因是开始充入的物质是N2和H2，反应不断产生NH3，且未达到化学平衡状态，故φ(NH3)不断增大；C点达到平衡后，随着温度升高平衡向逆反应方向移动，φ(NH3)减少，故CE段为减函数【考点】化学平衡移动2.已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)ΔH＝－Q kJ·mol－1 (Q＞0)，下列说法正确的是A．相同条件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量B．将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为Q kJC．增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动D．将一定量SO2(g)和O2(g)置于密闭容器中充分反应放热Q kJ，此时有2 mol SO2(g)被氧化【答案】D【解析】A.2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1 (Q＞0)证明相同条件下，2 molSO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量大于2 mol SO3(g)所具有的能量，错误；B．由于该反应是放热反应，所以将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量小于Q kJ，错误；C．增大压强平衡正向移动；升高温度平衡逆向移动，移动方向不同，错误；D．将一定量SO2(g)和O2(g)置于密闭容器中充分反应放热Q kJ，此时有2 mol SO2(g)被氧化，正确。

【高二】化学平衡测试题（附答案）第三节化学平衡同步测试一、：1、可逆反应n2＋3h22nh3的也已、逆反应速率需用各反应物或生成物浓度的变化去则表示。

以下各关系中能表明反应已达至平衡状态的就是（）a．3υ正（n2）＝υ正（h2）b．υ正（n2）＝υ逆（nh3）c．2υ正（h2）＝3υ逆（nh3）d．υ正（n2）＝3υ逆（h2）2、.压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是()a.h2（g）+i2（g）2hi（g）b.3h2（g）+n2（g）2nh3（g）c.2so2（g）+o2（g）2so3（g）d.c（s）+co2（g）2co（g）3、对于反应2so2+o22so3，以下推论中恰当的就是()a.2体积so2和足量o2反应，必定生成2体积so3b.其他条件维持不变，减小应力，均衡必定向右移动c.平衡时，so2消耗速度必定等于o2生成速率的两倍d.均衡时，so2浓度必定等同于o2浓度的两倍4、在一定温度下，向al密闭容器中加入1molx气体和2moly气体，发生如下反应：x（g）+2y（g）2z（g）此反应达到平衡的标志是()a.容器内应力不随其时间变化b.容器内各物质的浓度不随时间变化c.容器内x、y、z的浓度之比是1∶2∶2d.单位时间消耗0.1molx同时生成0.2molz5、未知反应a2（g）＋2b2（g）2ab2（g）的△h＜0，以下观点恰当的就是（）a．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小b．增高温度有助于反应速率减少，从而延长达至均衡的时间c．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动d．达至均衡后，减少温度或增大应力都有助于该反应均衡正向移动6、在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：no(g)＋co(g)1/2n2(g)＋co2(g)；δh＝－373.2kj/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和no的转化率，采取的正确措施是（）a．提催化剂同时增高温度b．提催化剂同时减小应力c．升高温度同时充入n2d．降低温度同时增大压强7、对已超过化学平衡的以下反应：2x（g）＋y（g）2z（g）增大应力时，对反应产生的影响就是（）a．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动b．逆反应速率增大，正反应速率减小，均衡向正反应方向移动c．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动d．正、逆反应速率都减小，均衡向正反应方向移动8、在一定温度下，容器内某一反应中m、n的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是（）a．反应的化学方程式为：2mnb．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡c．t3时，正反应速率大于逆反应速率d．t1时，n的浓度是m浓度的2倍9、一定温度下，反应2so2+o22so3达至均衡时，n(so2)∶n(o2)∶n(so3)＝2∶3∶4。

章末综合检测一、选择题1．下列说法正确的是( )A．可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等B．在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C．在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向放热反应的方向移动D．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态2．在一定温度下，将2molsO2和1mol O2充入一定容积的密闭容器中，在催化剂作用下发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－197kJ·mol－1，当达到化学平衡时，下列说法中正确的是( )A．SO2和SO3共2mol B．生成SO3 2mol C．放出197kJ热量D．含氧原子共8mol 3．关于A(g)＋2B(g)===3C(g)的化学反应，下列表示的反应速率最大的是( ) A．v(A)＝0.6mol/(L·min) B．v(B)＝1.2mol/(L·min)C．v(C)＝1.2mol/(L·min) D．v(B)＝0.03mol/(L·s)4．在某恒温恒容的密闭容器内发生反应：2A(g)＋B(g)C(g) ΔH<0。

开始充入2mol A和2mol B，并达到平衡状态，下列说法正确的是( )A．再充入2mol A，平衡正移，A的转化率增大 B．如果升高温度，C的体积分数增大C．如果增大压强，化学平衡一定向正反应方向移动，B的体积分数减小D．再充入1mol C，C的物质的量浓度将增大5．对于可逆反应A(g)＋2B(g)2C(g) ΔH>0，下列图像中正确的是( )6．一定条件下，将10mol H2和1mol N2充入一密闭容器中，发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，达到平衡时，H2的转化率可能是( )A．25% B．30% C．35% D．75%7．对达到化学平衡状态的可逆反应：A＋B C＋D，若t0时增大压强，正、逆反应速率变化如图所示(v代表反应速率，t代表时间)，下列有关A、B、C、D的状态叙述中正确的是( C )A ．A 、B 、C 是气体，D 不是气体B ．A 、B 是气体，C 、D 有一种是气体C ．C 、D 是气体，A 、B 有一种是气体D ．C 、D 有一种是气体，A 、B 都不是气体8．可逆 反应H 2(g)＋I 2(g) 2HI(g) ΔH <0，达到平衡后，当改变外界条件如物质浓度、体系压强、温度等而发生下列项目的变化时，能作为平衡一定发生了移动的标志的是A ．气体的密度变小了B ．反应物和生成物浓度均变为原来的2倍C ．气体的颜色变深了D ．体系的温度发生了变化9．某温度时，N 2＋3H 22NH 3的平衡常数K ＝a ，则此温度下，NH 332H 2＋12N 2的平衡常数为( )A ．a －12B ．a 12 C.12a D ．a －2 10．在密闭容器中发生下列反应a A(g)c C(g)＋d D(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D 的浓度为原平衡的 1.8倍，下列叙述正确的是( )A ．A 的转化率变大B ．平衡向正反应方向移动C ．D 的体积分数变大 D ．a <c ＋d11．可逆反应①X(g)＋2Y(g) 2Z(g)、②2M (g) ＋P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。

高二化学化学平衡试题1. 一定条件下的密闭容器中：4NH 3(g)＋5O 2(g)4NO(g)＋6H 2O(g) ΔH ＝－905.9 kJ/mol ，下列叙述正确的是（ ）A ．4 mol NH 3和5 mol O 2反应，达到平衡时放出的热量为905.9 kJB ．平衡时v 正(O 2)＝v 逆(NO)C ．平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大D ．平衡后升高温度，混合气体中NO 含量降低【答案】D【解析】由于该反应为可逆反应，故反应达平衡时反应物不能全部转化为生成物，放出的热量小于905.9 kJ ，A 错误；根据速率之比等于化学计量数之比可知反应达平衡时，v 正(O 2)＝v 逆(NO)，B 错误；降低压强，平衡右移，气体的物质的量增大，但气体的质量不变，故混合气体的摩尔质量减小，C 错误；升高温度，平衡左移，NO 的含量降低，D 正确。

2. 下列关于化学平衡常数（K ），电离平衡常数（K a 或K b ），水解平衡常数（K h ），沉淀溶解平衡常数（K sp ），水的离子积常数（K w ）的叙述中错误的是A ．K 值越大，正反应进行的程度越大，一般地说，K ＞105时，该反应进行得就基本完全了 B ．比较K sp 与离子积Q c 的相对大小，可判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解 C ．K 、K a 或K b 、K h 、K sp 、K w 都与温度有关，温度越高，常数值越大D ．弱酸HA 的K a 与NaA 的K h 、水的离子积常数K w 三者间的关系可表示为：K w ＝K a ·K h【答案】C【解析】A 、相同条件下不同反应的K 值越大，表示反应进行的程度越大；相同的化学反应在不同条件下，K 值越大，表示反应进行的程度越大，故A 正确；B 、比较K sp 与离子积Q c 的相对大小，可判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解，Qc ＞Ksp 时 ，溶液过饱和有沉淀析出；Qc ＝Ks 时，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态；Qc ＜Ksp 时，溶液不饱和无沉淀析出，故B 正确；C 、平衡常数都是温度的函数，随温度变化做相应的变化，电离平衡常数、水的离子积常数和溶解平衡常数温度升高其值都增大，但是化学平衡常数随温度的变化和反应的吸放热情况有关，故C 错误；水解和电离为可逆过程，Ka=，Kb=；则有K a •K h =K w ，故D 正确。

高二化学《化学平衡》测试题一、选择题（每题有1个选项符合题意，每小题3分，共45分。

）1．一定条件下反应N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g )在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为A．1.2mol／(L·min) B．1mol／(L·min)C．0.6mol／(L·min) D．0.4mol／(L·min)2．能够充分说明在恒温下的密闭容器中，反应 2SO 2 + O2 2SO3 已经达到平衡状态的标志是( )A．SO2、O2、SO3的物质的量之比为2:1:2 B．SO2和SO3的浓度相等C．容器中SO2、O2和SO3共存 D．反应器内压强不再随时间发生变化3．在2A＋B 3C＋4D中，表示该反应速率最快的是A．υ(A) = 0.5mol·L－1·S－1 B．υ(B) = 0.3 mol·L－1·S－1C．υ(C) = 0.8mol·L－1·S－1 D．υ(D)= 1 mol·L－1·S－14．能增加反应物分子中活化分子的百分数的是A．降低温度 B．使用催化剂 C．增大压强 D．增加浓度5.可逆反应N2+3H22NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。

下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是A．3v正(N2)= v正(H2) B．v正(N2)= v正(NH3)C．2v正(H2)=3 v逆(NH3) D．v正(N2)=3 v逆(H2)6．在2L的密闭容器中，发生3A(g)＋B(g) 2C(g)的反应，若最初加入A和B都是4mol，10s后，测得υ(A)＝0.12mol·(L·S)－1，则此时容器中B的物质的量是A．3.6mol B．3.2mol C．2.8mol D．1.6mol7．在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是A．2NO＋O2 2NO2 B．Br2(g)＋H2 2HBrC．N2O4 2NO2 D．6NO＋4NH3 5N2＋3H2O8．在某温度下，反应ClF(g)+F2(g)ClF3(g)（正反应为放热反应）在密闭容器中达到平衡。

2024 年下半年化学高二化学平衡试卷试题部分一、选择题：1. 在下列化学反应中，不属于可逆反应的是（）A. N2 + 3H2 ⇌ 2NH3B. CaCO3 ⇌ CaO + CO2C. H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2OD. 2SO2 + O2 ⇌ 2SO32. 下列关于化学平衡的描述，正确的是（）A. 化学平衡是动态平衡，反应物和物的浓度始终相等。

B. 化学平衡状态下，正反应速率和逆反应速率相等。

C. 化学平衡状态下，反应物和物的浓度之比等于化学计量数之比。

D. 化学平衡状态下，反应物和物的浓度之比等于反应速率常数之比。

3. 下列关于勒夏特列原理的描述，错误的是（）A. 勒夏特列原理适用于可逆反应。

B. 勒夏特列原理适用于化学平衡状态。

C. 勒夏特列原理适用于任何化学反应。

D. 勒夏特列原理适用于反应物和物浓度相等的状态。

4. 下列关于化学平衡常数K的描述，正确的是（）A. 化学平衡常数K越大，说明反应物浓度越大。

B. 化学平衡常数K越大，说明物浓度越大。

C. 化学平衡常数K越大，说明反应速率越快。

D. 化学平衡常数K越大，说明反应进行得越完全。

5. 下列关于化学平衡移动的描述，正确的是（）A. 增加反应物浓度，平衡向正反应方向移动。

B. 减少反应物浓度，平衡向逆反应方向移动。

C. 增加物浓度，平衡向正反应方向移动。

D. 减少物浓度，平衡向逆反应方向移动。

6. 下列关于化学平衡计算的问题，正确的是（）A. 平衡常数K等于物浓度之比。

B. 平衡常数K等于反应物浓度之比。

C. 平衡常数K等于反应物和物浓度之和。

D. 平衡常数K等于反应物和物浓度之差。

7. 下列关于化学平衡图象的描述，正确的是（）A. 图象中斜率表示反应速率。

B. 图象中截距表示平衡常数。

C. 图象中曲线表示反应物和物浓度随时间的变化。

D. 图象中曲线表示反应速率随时间的变化。

8. 下列关于化学平衡实验的问题，正确的是（）A. 实验中，反应物和物的浓度始终相等。

2023北京重点校高二（上）期末化学汇编化学平衡一、单选题 1．（2023秋·北京房山·高二统考期末）将同浓度、同体积的盐酸与醋酸分别与足量的镁条反应，测得密闭容器中压强随时间的变化曲线如下图所示。

下列说法不正确．．．的是A ．曲线②表示盐酸与镁条反应B ．反应开始前()+c H ：盐酸>醋酸C ．反应过程中盐酸中()+c H 下降更快D ．反应结束时两容器内()2n H 相等2．（2023秋·北京丰台·高二北京市第十二中学校考期末）一定温度下的某恒容密闭容器中发生下列反应：()()()2C s CO g 2CO g +。

下列有关该反应的描述正确的是A ．当2CO 的生成速率等于CO 的生成速率时，反应一定处于平衡状态B ．容器内气体的压强不变时，反应一定处于平衡状态C ．增加()C s 的质量，促进平衡正向移动D ．增加容器的体积，有利于增大反应速率3．（2023秋·北京东城·高二汇文中学校考期末）4CH 联合2H O 和2CO 制取2H 时，发生的主要反应如下： ①422CH (g)H O(g)CO(g)3H (g)++ 1Δ206kJ/mol H =+②422CH (g)CO (g)2CO(g)2H (g)++ 2Δ247kJ/mol H =+将4CH 、2H O 和2CO 按一定比例通入填充有催化剂的恒容反应器，在不同温度下，反应相同时间内(反应均未达到化学平衡状态)测得()2H /(CO)n n 的值如下图所示。

下列说法不正确．．．的是O(g)CO(g)2．其他条件不变时升高温度，反应①的正反应速率增大、逆反应速率减小．其他条件不变时，增大原料中2H O的浓度可以提高产物中高二汇文中学校考期末）已知：(g)2HI(g)条件下向恒容密闭容器中投入0.08molHI，一段时间后，下列高二汇文中学校考期末）只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系[-Fe(SCN)(2-Fe C⎡⎣C ．进行IV 对比实验的主要目的是防止出于溶液体积变化引起各离子浓度变化而干扰实验结论得出D ．III 中溶液一开始无2+Fe ，12小时后检出2+Fe ，可能的原因是224C O −还原3+Fe 的速率较慢，反应ⅱ速率较快7．（2023秋·北京昌平·高二统考期末）已知反应：22NO (红棕色)24N O (无色)，某同学用下图所示装置探究温度对平衡的影响，首先向两烧瓶中分别加入同浓度的2NO 和24N O 混合气体，中间用夹子加紧，浸入盛有水的烧杯中，然后分别向两烧杯中加入氧化钙和硝酸铵固体，现象如图。