运用探究性教学设计来完善钠的性质和应用的知识

《金属钠的性质及用途》的教学设计与反思一、教学目标（一）知识与技能目标1、用实验的方法探索和理解钠的重要性质，了解钠的结构和用途。

2、通过经历实验探究的问题讨论的过程，了解实验研究化学物质的一般方法，初步形成分析推理、综合归纳的能力。

3、培养实验观察能力和逻辑思维能力。

培养严谨的治学态度。

（二）情感目标让学生在探究问题的同时锻炼处理突发事件的能力、感受到知识的来之不易和探索真理的艰辛，知道珍惜今天的学习环境，好好学习，造福人民。

二、重点难点金属钠性质的探究三、教学组织过程课前准备：课堂实验器材及课堂实验记录单；将所有学生进行分组，每组6人。

1．创设情景，引发思考[教师活动]多媒体展示某仓库着火的图片老师：现有一间仓库着火了，火势尚可控制，但如不及时扑灭，后果不堪设想，目前探明库内有一铁桶，桶上印有“Na”字样，如果你是仓库保管员，要你来灭火，你该怎么办？[学生活动] 查阅相关资料，小组讨论。

学生代表发言：1>Na——钠，一种金属，元素周期表第11号元素。

2>常用灭火的三种材料——水、CO2灭火器、黄沙。

老师：钠究竟是种怎样的物质？它在火场中会不会有更大的安全隐患？火情刻不容缓，我们究竟用什么材料才能安全灭火？在拿出科学合理的灭火方案之前，我们必须通过实验摸清钠的性质，切不可贸然行事。

2．实验探究，摸索性质[教师活动]展示装有钠的试剂瓶，请学生判断并记录钠的保存方法。

取出一块钠，擦去表面的煤油。

[学生活动]观察、记录钠的形态和颜色。

[教师活动]请学生上台尝试用小刀切钠，并注意观察切口的颜色及变化。

老师：对比刚才钠的记录，同学们有什么发现？[学生活动]分组讨论、发言。

学生：1>钠是银白色的。

2>钠的质地柔软。

3>钠在空气中颜色迅速变化。

老师：钠在空气中颜色变化的原因是什么？[教师活动]引导学生从空气中的主要成分入手，结合现实生活，得出结论——钠的性质比较活泼，能迅速被空气中的氧气氧化。

金属钠的性质与应用教案【知识与技能】【过程与方法】【情感态度与价值观】1.通过实验探究，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。

2.了解钠的存在、用途及制备方法。

3.通过实验操作及观察，培养学生根据对实验现象的分析形成结论的能力。

【教学重点】钠的化学性质【教学难点】对实验现象的观察和分析【教学方法】情景设计、实验探究、分析、归纳【教学用具】1．多媒体课件2．仪器及药品：小烧杯、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、酒精灯、钠、蒸馏水、酚酞试液、硫酸铜溶液、燃烧匙。

【课堂引入】学生代表演示将滴管中的水滴到暗藏在酒精灯灯芯处的钠，即“滴水生火”的小魔术。

打破学生原有的认知，把“水火不相融”与“滴水生火”形成强烈反差，然后提问：俗语说：“水火不相容”，为什么刚才的实验中却用水点着了火呢？并告诉学生那是钠的功劳。

使学生迅速进入浓厚的化学氛围，激发起学习金属钠性质的欲望。

【教学过渡】本堂课我们就要通过我们的探究过程来学习钠的性质，从而解开某某的小魔术，为什么能够“滴水生火”。

【探究活动1】学生观察金属钠的保存，并完成实验1：金属钠的切割实验。

先设置问题引导学生如何正确的取用和切割金属钠，并注意切割过程中截面的颜色变化。

【教师】设问：如何取钠？取出来之后呢？能把取来的钠整块用于实验吗？【学生】回答：镊子；用滤纸吸干钠表面的煤油；不能，用小刀切割绿豆大小。

总结钠的物理性质：颜色状态：银白色固体；硬度：小，质软；密度：小于煤油。

【教师】为什么钠放在空气中会变暗呢？由银白色变暗肯定是有新的物质生成，是什么物质呢？【学生】我们刚才把钠放在空气中，钠的表面变暗就是钠和氧气反应生成白色的氧化钠。

【板书一】一、钠的物理性质银白色固体；硬度小，质软；密度小于煤油。

【探究活动2】Na与H2O反应实验探究【教师】请同学按照刚才的钠的取用过程，切一块绿豆大小金属钠投入一只盛有水的小烧杯中，观察实验现象。

猜想可能有什么物质生成？设计方案加以验证。

《钠》教学设计（精选4篇）《钠》篇1钠一、教学目的：1.了解钠的物理性质、结构及用途2.掌握钠的化学性质、存在和保存方法3.认识结构决定性质，性质决定存在、保存和用途的思维方法4.培养学生的动手能力、观察能力及化学美二、教学重点：钠的化学性质三、教学用品学生实验用品：钠、酚酞、小刀、镊子、滤纸、烧杯、玻片、三脚架、石棉网、酒精灯、火柴等教师演示用品：钠、酚酞、玻璃钠柱、锥形瓶、漏斗、导管（带尖嘴）、大头针、小灯泡、导线、电源、电极等四、教学方法：实验探究法五、教学过程［引言］在人类已发现的一百多种元素中，有一类原子最外层电子数都为1的活泼金属，由于它们的氧化物的水化物都是可溶于水的强碱，因此，又将它们统称为碱金属。

［板书］第二章碱金属［设问］碱金属的家庭成员都有哪些呢?(学生阅读课文有关内容后回答，并写出其元素符号)［过渡］本节课我们就来讨论碱金属中具有代表性的金属——钠。

［板书］第一节钠［学生实验］请用镊子从你们桌上的试剂瓶中取出一小块钠，并用滤纸吸干表面的液体(注意：不可用手接触)，放在玻片上，用小刀切割，并仔细观察新切面的颜色（把切下的一小块钠留在玻片上）。

［设问］你们看到了什么现象?说明了钠的哪些性质？(钠的新切面呈银白色，有金属光泽，能用刀切，说明钠的硬度小)[板书]一、钠的物理性质颜色状态硬度熔点密度导电性［展示］用玻管截取的钠的样品。

[演示]钠的导电性实验。

把电极两端插入瓶里的金属钠中，接通电源，可以发现串联在线路上的灯泡发亮，提起电极，灯泡熄灭。

（说明钠的导电性很强）[学生实验]观察留在玻片上钠新切面颜色的变化（钠表面变暗，失去光泽。

）［设问］为什么在密封的玻管内的钠能保持光亮的银白色，而我们刚才切割的钠却不能呢?(玻管隔绝空气，刚切割的钠却与空气充分接触，说明钠与空气中的物质发生了反应)[板书]二、钠的化学性质1.钠与氧气等非金属反应［讲解］Na在常温下可被空气中的O2氧化成Na2O，纯净的Na2O是一种白色粉末。

金属钠的性质与应用公开课教案一、教学目标1. 让学生了解金属钠的基本性质，包括密度、熔点、沸点等。

2. 让学生掌握金属钠的化学性质，如与水、氧气、盐酸等物质的反应。

3. 让学生了解金属钠的主要应用领域，如冶炼、化工、能源等。

4. 培养学生运用科学方法分析问题、解决问题的能力。

二、教学重点与难点1. 教学重点：金属钠的基本性质、化学性质及应用。

2. 教学难点：金属钠与水、氧气、盐酸等物质的反应原理。

三、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究金属钠的性质。

2. 利用实验演示，让学生直观地观察金属钠的反应现象。

3. 采用案例分析法，介绍金属钠在实际应用中的例子。

四、教学准备1. 实验器材：金属钠、水、氧气、盐酸、烧杯、试管等。

2. 教学课件：金属钠的性质与应用相关内容。

3. 参考资料：关于金属钠的性质、应用及反应原理的论文和书籍。

五、教学过程1. 导入：简要介绍金属钠的基本情况，如产量、分布等。

2. 金属钠的基本性质：讲述金属钠的密度、熔点、沸点等性质，引导学生了解其物理特性。

3. 金属钠的化学性质：a. 金属钠与水的反应：演示实验，观察反应现象，分析反应原理。

b. 金属钠与氧气的反应：演示实验，观察反应现象，分析反应原理。

c. 金属钠与盐酸的反应：演示实验，观察反应现象，分析反应原理。

4. 金属钠的应用：介绍金属钠在冶炼、化工、能源等领域的应用，结合实际案例进行分析。

5. 课堂小结：回顾本节课所学内容，强调金属钠的性质和应用。

6. 作业布置：请学生总结金属钠的性质和反应原理，思考金属钠在实际应用中的优势和局限性。

7. 课后反思：针对本节课的教学效果，进行总结和反思，为下一步教学做好准备。

六、教学拓展1. 引导学生探讨金属钠的其他化合物及其性质，如钠氧化物、钠硫化物等。

2. 介绍金属钠在生物体内的作用及生理功能，如维持细胞内外的钠平衡等。

3. 探讨金属钠的环境影响，如腐蚀性、燃烧性等。

七、课堂互动1. 提问环节：让学生回答金属钠的基本性质、化学性质及应用方面的问题。

金属钠的性质与应用一、教学设计思路根据教学设计的基本原理，按照新课改的理念和高中化学课程标准，制定了“金属钠的性质与应用”的教学设计方案。

对于“金属钠的物理性质和化学性质”内容，主要采用实验探究的方式，具体的设计思路是：通过魔术创设问题情境，引出实验中钠的功劳，提出问题“钠是如何发挥这一作用的”，然后进行学生分组实验，记录实验现象，并且讨论分析实验现象，最后交流得出结论；对于“金属钠的用途”内容，主要采用合作学习的方式，具体的设计思路是：各小组先自行找材料，阅读课本，然后交流讨论总结出钠的用途；对于“钠的存在及制法”主要采用接受式和合作学习共存的方式，具体思路：教师讲解，学生主动质疑，最后师生一起总结。

二、前期分析“金属钠的性质与用途”是选自苏教版化学1专题二第二单元，本节教材介绍钠的物理性质和化学性质，在叙述钠的活泼性后，再根据性质介绍钠在自然界中的存在和制法，最后介绍钠的用途。

本节重点讨论钠的化学性质，引导学生从现象入手，去分析钠的活泼性，为此，教材通过实验让学生观察，然后解释现象，作出结论。

学习者的分析主要表现为以下方面：①已经学习了典型的非金属元素，对元素的知识有一定的了解，②学生对化学实验具有较浓厚的兴趣，但是实验操作的严谨性，规范性方面缺乏足够的重视，③学习兴趣容易被调动，学习动机容易被激发④对于实验现象，可能还停留在观察阶段，缺乏深层次的分析。

本节课的实施具有丰富的教学资源和完备的学校设施、实验条件，也有便利的社会环境。

教学重点：金属钠的化学性质教学难点：对实验现象的观察和分析三、教学目标知识与技能：1.掌握钠的物理性质和化学性质。

2.知道钠的存在、用途及制备方法。

过程与方法：1.初步学会对实验现象的观察与记录，正确进行实验操作。

2.学会对现象的解释，对课本知识的概括与归纳。

情感态度与价值观：1.初步养成良好的思维方式和严谨的科学态度。

建立理论联系实际的意识，把所学知识应用于生活。

《钠的性质》教学设计《钠的性质》教学设计（精选5篇）《钠的性质》教学设计篇1一、教材分析新课程标准要求“根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质。

”金属单质的性质是金属元素性质的反映，是了解金属化合物性质的基础。

钠及其重要化合物是本章教材的重点之一，通过钠的性质及其重要化合物的学习，可以为学习其他几种重要金属单质及其化合物知识奠定理论基础和方法基础，故本节教材具有承上启下的作用。

二、学情分析通过初中的学习，学生基本了解了金属的物理性质，同时介绍了金属活动性顺序，使学生初步了解了金属与酸或盐溶液反应的规律。

进入高中化学学习后，通过第一章从实验学化学和第二章化学物质及其变化的学习，学生已初步具备了一定的化学实验基础及化学基本理论。

本章是学生第一次综合运用归纳和演绎的方法学习金属元素化合物，这种学习模式将为第四章非金属元素化合物的教学做铺垫。

本节课的教学对象为高一（4）学生，学生人数52人，绝大多数基础较好，学习积极性高，思维活跃，善于思考，具备较好的纪律性和一定的实验技能。

三、设计思路基于教学目标和对教材以及学生的分析，本节课主要以学生活动为主，采用实验探究和分组讨论的学习模式。

在进行教学设计时，充分利用探究实验的功效，采用合作探究和小组讨论的方式引导学生完成对钠的性质的学习。

通过实验、观察、思考与交流等方式，增强学生观察和分析问题的能力。

让学生感受到活泼金属的反应原来如此精彩，激发学生继续探究更多金属知识学习的欲望，促使学生在课堂学习中掌握好本课时的内容。

四、教学目标（一）知识与技能1、让学生掌握钠的性质2、培养学生科学探究的思维方式和能力。

（二）过程与方法通过组织学生实验探究和小组讨论的方法，掌握掌握钠的性质，了解钠的用途与存在。

（三）情感态度与价值观通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功的获得知识的乐趣。

五、教学重点及教学难点重点：钠的化学性质难点：钠与水反应的实质及其拓展六、教学方法实验探究法七、教学准备1、多媒体课件2、实验仪器及药品实验仪器：试管、烧杯、镊子、玻璃片、滤纸、小刀、酒精灯、火柴实验药品：酚酞溶液、CuSO4溶液、 FeCl3溶液、金属钠、蒸馏水3、学生准备：本节课安排在多媒体教室上，分组提供实验仪器和药品盘。

“钠的性质和用途”的教学设计教学设计的思考：1、基于用实验引领课堂教学的思考。

化学是以实验为基础的学科，而且学生都喜欢实验，更喜欢经常做实验的老师。

因此，在元素化合物教学中如何用好实验显得很重要。

用实验引领课堂教学，是我多年来一直坚持的。

所谓实验引领，就是先借助实验演示，通过观察与分析来获取新知识，再在实验的基础上进行拓展和延伸，将所教知识全部呈现出来，最后通过总结与归纳形成知识体系。

本节课先借助钠与氧气、钠与水的实验，通过观察、实验、分析，将钠的性质、结构、用途、制法、保存和存在形式等完整地呈现在学生的面前。

具体来说，通过取金属钠，感受其保存、色态，通过切割金属钠，感受质地、本来面目和被氧气氧化的过程，通过钠的燃烧实验，感受钠的熔点、焰色反应和过氧化钠的生成；通过钠与水的实验让学生进一步感受钠的熔点、密度以及钠与水反应的放热和产物。

这样就将钠的性质基本理了出来；再通过钠与水、钠与硫爆炸视频以及钠与硫酸铜溶液的实验演示等，来拓展学生在“钠的性质”上的进一步认识。

从平时的反馈上看，学生不仅喜欢这样的教学，而且学生兴趣浓，知识记忆保持时间久，效果好。

2、基于因材施教的思考。

由于学生较三星级学校的学生整体素质还要弱一点，这就给教学提出了较高要求。

教学内容既要相对基础，又要能应对习题和各种测试。

所以教学首先要在学生的知识基础上去建构新知识；其次要在兴趣激发、培养和保持上做文章；然后要在学习习惯、实验习惯培养上下功夫。

这样才能培养学生的正确的学习动机和学习的能力，形成良好的学习品质。

本节课比较注重寻找知识的根，再简单的问题也要让学生明白其来龙去脉，在此基础上去构建新的知识体系；通过实验和实验视频，很好地激发了学生的学习热情和学习的兴趣；通过限时学生实验和指导学生实验、观察实验，培养学生良好的实验习惯。

3、基于理科思维的思考。

理科思维的核心就是思维的逻辑性。

如何从一个知识点出发，环环相扣，既讲清知识的来龙去脉，又关注知识间的过渡与连接，在学生的知识、技能的基础上去逻辑性地建构新的知识，而不是去灌输知识。

Vol.29No .2Feb.2013赤峰学院学报(自然科学版)J o urnal o f Chifeng University (Natural S cience Editio n )第29卷第2期(上)2013年2月经过了一轮新课程的培训学习之后,广大教师在教学观念和教学方法上都受到了很大的启发.今天面对新课改后人教版必修《化学1》第三章金属及其化合物中零散的“钠的性质和应用”的内容,怎样进行教学设计才能更符合新课改后教学目标的要求呢?新课程标准下高中化学课程的基本理念是:以提高学生科学素养为宗旨,构建三维目标相融合,促进学生学习方式的改变,倡导多样化的学习方式,帮助学生学会主动学习、探究学习与合作学习,培养学生的科学方法、科学态度和科学精神.使学生学会今后能独立面对生活中的每一件事,并能以化学的视角寻找解决问题的技巧与策略.而“钠的性质和应用”的知识在“金属及其化合物”一章中又占有着极其重要的地位,因为钠是金属中的典型代表,它的金属性在所有的常见金属中是非常突出的.因此只要掌握好了金属钠的性质和应用的内容,再结合金属活动顺序表,对其他金属的性质及其应用的学习就会起到铺垫的作用,掌握起来也就会相对容易的多.所以,为了实现新课标下的教学三维目标,在本节的教学中,在讲完钠的性质和化合物之后,运用了探究性教学设计的方法又设计了一节课,目的是引导学生在已有知识的基础上进一步进行探究性学习,立足于让学生自己能够更深入地认识有关钠的性质和应用的知识,改变教师以往“灌输式”的教学方式;并运用以思维为基础的对话策略,引导学生进行分析问题,培养学生的创新性思维和应用性思维.那么,何为探究性学习和探究性教学设计呢?1探究性学习和探究性教学设计1.1探究性学习探究性学习是进行自主学习、发展学生能力的一种重要方式,也是培养学生探究意识、提高探究能力的重要途径.具体指学生通过类似于科学家科学探究活动的方式获取科学知识,并在这个过程中,学会科学的方法和技能、科学的思维方式,形成科学观点和科学精神.探究性学习是一种学生学习方式的根本改变,学生由过去主要听从教师讲授概念、规律等开始学习的方式变为学生自身通过各种事实来自己发现概念和规律的方式.这种学习方式的中心是针对问题的探究活动,当学生面临各种让他们困惑的问题的时候,就要作出各种猜测,要想方设法寻找问题的答案;在解决问题的时候,要对问题进行推理、分析,确定解决问题的方向,然后通过观察、实验来收集获得资料,并进行归纳、比较、系统分析,形成对问题的解释.最后再通过相互讨论和交流,进一步澄清事实,得出结论.探究性学习具有主动性、实践性、过程性和开放性的特点.探究性教学源于探究性学习,是指在教学中,教师引导学生运用类似于科学研究的方法,对客观事物进行独立自主探究的一种教学方式.运用探究性教学设计来完善钠的性质和应用的知识张菊芳(大同大学大同师范分校,山西大同037039)摘要:探究性学习是进行自主学习、培养学生探究意识、提高探究能力的重要途径.探究性教学源于探究性学习,是指在教学中,教师引导学生运用类似于科学研究的方法,对影响学生进行探究的外部因素进行设计,提供可供探究的问题,构建教学中的探究情景,让学生进行独立自主探究的一种教学方式.通过体验探究的过程,培养学生发现问题、分析问题和解决问题的能力,培养学生学习知识的方法,逐步形成终身学习的意识和能力.关键词:探究性学习;探究性教学;探究性教学设计;引导;独立自主探究中图分类号:G642.4文献标识码:A文章编号:1673-260X (2013)02-0260-03２６０--. All Rights Reserved.1.2探究性教学设计探究性教学设计是将探究性学习的理念融合在教学设计中,运用相关教育理论及科学方法做指导,根据学生的认知水平和学习特征,对影响学生进行探究的外部因素进行设计,并通过评价、反馈对教学计划进行修正的过程.探究性教学设计需要构建教学中的探究情景,提供可供探究的问题,通过体验探究的过程,培养学生发现问题、分析问题和解决问题的能力,培养学生学习知识的方法,逐步形成终身学习的意识和能力.2创设实验情景,产生认知冲突,激发求知欲望在学习完金属钠的性质及其化合物之后,结合金属活动顺序表,学生自然而然地会联想到这样一个问题:在硫酸铜溶液中加入铁钉后会生成铜,那么在硫酸铜溶液中如果加入金属钠,是不是会更容易生成铜呢?紧扣影响学生的这一外部因素,在教学中,创设这一能使学生产生认知冲突、激发探究欲望的探究性教学情境,引导学生进行分析问题并解决问题.化学是一门以实验为基础的自然学科,实验教学是化学教学的重要手段.通过实验不仅可以使学生获得化学知识,学会实验技能;更重要的是通过实验创设生动的学习情境,达到启迪学生的思维、培养学生科学态度和科学方法的目的.特别是有关“钠的性质和应用”的知识,更是需要运用实验手段来体现.所以在这里运用了“动手做”的探究性实验教学模式进行授课.2.1“动手做”的学习模式所谓“动手做”是探究性学习的一种模式,它强调通过做科学来学习科学.这种模式的基本程序是:提出问题———动手做实验———观察记录———解释讨论———得出结论———表达陈述.在这一过程中,学生通过亲自参加活动而学习,他们亲自动手做实验,并为理解实验所带来的东西而进行讨论.教师可以根据学生的提问或者就实验的某些情况而提出建议.在美国,大部分动手做活动的课程都是整合到具体学科中,这些动手做的活动为学生提供了多样化的学习方式,使学生在真实世界中通过亲手操作的活动来学习知识.2.2具体教学过程设计如下<师>同学们,之前我们学过在硫酸铜溶液中如果加入铁钉,会生成铜和硫酸亚铁.今天在学习完钠及其化合物之后,现在在每个同学的实验台上都放有一杯硫酸铜溶液和金属钠样品,如果在硫酸铜溶液中加入金属钠是不是也会生成铜呢?<学生>会.<师>一定会生成铜吗?下面请同学们用实验亲自来证实一下.请用镊子取出一块金属钠,用滤纸吸干表面的煤油,切一块绿豆大小的钠轻轻地放入硫酸铜溶液中,观察现象.<学生>(亲自动手探究、观察现象)汇报现象:钠块在水面上四处游动,先熔成一个小球,并发出嘶嘶嘶的声音,同时有火星迸射,最后逐渐变小、消失.烧杯中生成蓝色的絮状沉淀.<师>有没有红色的铜生成呢?<学生>(惊讶、疑惑)没有.<师>看来钠的性质有别于铁,有必要对钠的性质与应用进行深入研究.首先请大家猜想一下:当把钠投入到硫酸铜溶液时,应该是钠先与水反应呢,还是先与硫酸铜反应?为什么?<学生>思考:应该先与水发生反应.因为钠的性质非常活泼,与水能发生剧烈反应.<师>既然如此,那试着书写一下该化学反应方程式.<学生>动手:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑<师>当溶液中有NaOH生成时,那接下来发生的反应应该是什么?<学生>思考:是生成的NaOH溶液与硫酸铜溶液进行反应.反应方程式为:GuS O4+2NaOH=Gu(OH)2↓+Na2S O4以上反应的总反应方程式为:2Na+2H2O+GuS O4=Gu(OH)2↓+Na2S O4+H2↑<师>由上可见,钠与硫酸铜溶液的反应明显不同于铁与硫酸铜溶液的反应.究竟有何不同呢?<学生>(对比、分析、归纳总结)这说明钠的性质比铜的性质要活泼的多.铁与硫酸铜溶液的反应只是简单的置换反应;而当钠遇到硫酸铜溶液时,首先是钠与硫酸铜溶液中的水发生氧化还原反应生成NaOH,然后是生成的NaOH溶液再与硫酸铜溶液发生酸碱中和反应,最后生成蓝色絮状的Gu(OH)2沉淀,所以并没有红色的铜生成.<反馈评价>通过以上的实验探究过程,学生２６１--. All Rights Reserved.在矛盾与冲突、假设与猜想、实验与探究中,自主探究了钠与水、钠与盐的反应规律,不仅体验了科学研究的过程,修正补充了先前不完善的金属钠的知识体系,而且培养了学生分析问题的科学思维和解决问题的实践能力.3走进现实生活,创设情境探索学习模式,培养学生的科学素养新课程化学《必修1》第三章中对“金属钠的保存”这一知识点只是简单地描述了一句话:在实验室中,要把钠保存在石蜡油或煤油中,以隔绝空气.学生对此概念模糊,识记并不牢固,所以在应用的时候往往不能够得心应手.多年的教学经验表明关于此知识点的教学应该运用理论联系实际的方法,创设情境探索的学习模式,才能更有助于学生的理解和记忆.在现实生活中,有关钠的生产和应用其实十分广泛,相关的事件也常出不断.为此,在教学中为了解决这一小难点,我们把学生带进了现实的生活当中,让他们理论联系实际,以便更好地培养学生的应用性思维.教学过程设计如下:<视频播放>新闻报道:2010年洛阳新安万基金属钠车间发生钠燃烧的事故现场.<师>看完新闻报道后,大家对金属钠的物理性质有哪些认识?请相互交流.<学生>(讨论、总结)可见钠是危险品,在空气中易燃烧,遇水易爆炸.所以平时应该密封保存,而且应放在密度比它小的物质中,如煤油或石蜡等.<评价>说的很好,这就是为什么在实验室当中金属钠样品存放在煤油中的原因.现在请大家将各自桌上剩余的钠放回煤油中.再想一想:假如金属钠着火了,应该用什么方法来灭火?能不能用水来灭?<学生>思考:根据新闻报道,金属钠就是因为受潮才着火的,而且钠能与水反应放出易燃易爆的氢气,所以绝对不能用水来灭火.报道里提到能用工业食盐来覆盖.此外,应该用沙土来覆盖更能灭火.<评价>很好!实验室当中我们通常就是使用沙土来处理金属钠着火的.<师>另外,大家知道水还能与钠的燃烧产物———过氧化钠发生反应,产生助燃剂氧气.所以如果用水来灭火无疑是雪上加霜!反应方程式为:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑<学生>那能用CO2灭火器来灭火吗?<师>不行.CO2与水一样,也能与过氧化钠反应产生氧气,反应方程式为:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2<反馈评价>上述通过将各种不同的情境和相应的探索活动有机地结合起来,使学生在理论知识短缺的条件下结合现实生活中的实例,具体地了解了钠的应用的知识,不仅自主地获取了知识,记忆深刻不易忘记;并且在获得知识的同时,更好的培养了学生自主发现问题、分析问题的思维能力.这样,通过探究性的教学设计,不仅促进了学生的自主学习,使学生对金属钠的化学性质有了更深一步的了解;另外通过联系生活实际,使学生切实了解并掌握了金属钠的保存方法及着火的灭火措施,而且使学生学会了运用化学的思维、视角、化学的知识解决生活中的化学问题,做到理论联系实际.这样的教学有效地转变了以往“教师讲、学生听”的传统教学模式,使教师从“知识传授者”变为“学习的促进者、引导者和参与者”,而且对于学生科学素养的形成也是大有裨益的.总之,通过对探究性教学方式的应用,不仅增加了教师在课堂上的教学方式,而且也促进了学生学习方法的转变,更重要的是培养了学生多方面的能力.———————————————————参考文献:〔1〕孙运利.浅谈探究性教学设计的切入点[J].中学化学教学参考,2012(5).〔2〕赵丰平.学生自己学会才是真[J].中学化学教学参考,2012(5).〔3〕普通高中课程标准实验教科书(人教版)新课程化学教师培训手册[M].北京:人民教育出版社, 2007.２６２--. All Rights Reserved.。

钠的性质与应用教案(1课时)[教学目标]: 1.使学生认识钠是一种活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。

2.培养学生根据实验现象探究、分析、推理和判断的能力。

[教学重点]: 钠的化学性质。

[教学难点]: 对实验现象的观察、分析。

[教学方法]: 实验，探究，讨论、分析、归纳。

[教具准备]: 幻灯机实验用品：金属钠、小刀、镊子、滤纸、酚酞试液、酒精灯、铁架台、火柴、石棉网、稀盐酸、硫酸铜溶液[教学过程]:●[引言]：专题2的标题是“〞从海水中获得的化学物质〞，第一单元我们已经学习了一些非金属的获取，那么从第二单元起，我们将要学习怎样获取一些金属。

这堂课我们先来讲“金属钠的性质与应用〞。

钠元素在自然界中分布很广，在海水中储量极为丰富。

●[板书]：第二单元钠、镁与其化合物●金属钠的性质．．与应用●[指导语]：提到性质，我们在“原子的构成〞那一节曾经提到一句，大家来回忆一下“什么决定性质〞。

●[学生思考后回答]结构决定性质●[过渡]：大家的回答很好，请每位同学在笔记本上画一下钠原子的结构示意图。

●[提问]：观察你们所画的示意图，钠原子最外层有几个电子？化学反应中，钠原子容易失去还是得到电子？●[学生思考后回答]钠原子最外层有1个电子，在化学反应中，容易失去最外层的一个电子，形成钠离子。

●[指导语]：回答得很好。

●[过渡]：在研究一种陌生物质的时候，我们通常先从它的哪种性质切入？●[学生回答]：物理性质●[教师总结]：回答得很好。

那么物理性质包括哪些呢？●[学生回答]：色、态、味、密度、硬度、溶解度、熔沸点等。

●[投影]：实验探究：观察金属钠的颜色、硬度等●[指导语]：回答得很好。

●[提问]：为什么密封在煤油中的钠能保持光亮的银白色，而刚才我们切开的钠却不能呢？●[学生思考后回答]：煤油内钠与空气是隔绝的，而刚才切开的钠却与空气充分接触，说明钠与空气中的物质发生了化学反应，以致变暗。

●[教师总结]：回答得很好。

钠的性质及用途教学设计一、引言钠是一种常见的金属元素，其在自然界中广泛存在。

钠具有特殊的物理和化学性质，因此在科学教育中的教学设计就显得尤为重要。

本文将探讨钠的性质及其在实际应用中的用途，并提供一份钠的性质及用途教学设计的参考。

二、钠的物理和化学性质1. 物理性质钠是一种具有银白色光泽的金属元素，具有良好的延展性和导电性。

钠的密度相对较低，熔点和沸点较低，在室温下为固态。

2. 化学性质钠在空气中与氧气反应产生氧化钠，并释放出大量的热能。

这种性质使钠具有良好的还原性，因此可以用于还原其他有氧化性的物质。

三、钠的用途1. 钠在化学实验室中的应用钠可以用于制备其他化学物质，例如氢氧化钠、氯化钠等。

此外，钠还可以用作测定重金属离子的试剂。

2. 钠在冶金工业中的应用钠可以用于提取其他金属，例如铝、锂等。

通过与其他金属氧化物反应，钠可以还原这些氧化物，从而获得相应的金属。

3. 钠在食品工业中的应用钠盐是食品加工中常用的调味品和防腐剂。

钠盐可以增加食物的味道，并具有抑制微生物生长的作用。

4. 钠在能源领域中的应用钠在核能领域中有重要的应用，常用于液态金属钠堆的制造。

液态钠可以作为热传导介质，帮助调节核反应堆的温度。

四、钠的性质及用途教学设计为了帮助学生更好地了解钠的性质及其应用，可以设计以下教学环节：1. 实验演示通过实验演示的方式展示钠与氧气反应的过程，并观察产物和释放的热能。

学生可以亲自参与实验，加深对钠的化学性质的理解。

2. 案例分析通过引导学生了解钠在不同领域中的应用案例，帮助他们更好地理解钠的用途。

可以提供一些真实案例，例如钠在食品工业中的应用、钠在能源领域中的应用等，并与学生进行讨论。

3. 小组讨论将学生分成小组，让他们根据所学知识，进行钠的性质及用途的讨论。

学生可以通过小组内部的交流和合作，深化对钠的了解，并提出自己的观点和见解。

4. 制作展板让学生以小组为单位，制作钠的性质及用途的展板。

展板可以包括钠的物理和化学性质、钠的不同应用领域、使用钠的利弊等内容。