六枝特区二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

双牌二中2018年下期高二期中考试化学试卷(文)本卷共二道大题，满分100分时量60分钟一、选择题(本题包括22道小题，每小题2分，共44分。

每小题只有一个正确答案)1．下列物质属于人体所需的糖类物质的是()A．淀粉B．蛋白质C．味精D．食用油2．下列说法不正确的是()A．大米富含淀粉B．加碘食盐含有碘酸钾(KIO3)C．人体必需的微量元素就是维生素D．人体必需的微量元素不都是金属元素3．下面食谱营养搭配最均衡的是()A．凉拌青菜、土豆丝、馒头B．糖醋排骨、清蒸鲈鱼、米饭C．虾仁白菜、红烧带鱼、酸菜炖猪蹄、萝卜汤D．酱牛肉、炒油菜、红烧豆腐、西红柿蛋汤、馒头4．化学与生活息息相关。

下列叙述正确的是()A．鲜榨橙汁遇到碘水会变蓝B．馒头越嚼越甜C．油脂经水解可变成葡萄糖D．土豆中的淀粉经水解可变成酒5．下列措施符合“绿色化学”思想的是()A．直接排放含磷生活污水B．大量使用氟利昂作为冰箱制冷剂C．用可降解塑料代替不可降解塑料D．使用化学性质稳定、不易分解的有机氯农药6．保护环境、保护地球已成为人类共同的呼声。

下列措施不利于保护环境的是() A．积极推广使用新型环保装饰材料B．发展清洁煤技术，开展煤的综合利用C．控制工业废水和生活污水的排放，改善水体质量D．关闭垃圾焚烧处理厂，生活垃圾和工业垃圾全部就地填埋7．下列做法不属于垃圾资源化的是()A．将垃圾填埋B．建立垃圾发电厂C．分类收集和回收利用废塑料D．回收旧电子产品并将其集中分拆处理8．下列情况不会引起水污染的是()A．城市生活污水经污水处理厂处理达标后排放B．农业生产中农药、化肥使用不当C．海上油轮石油泄漏D．工业生产中废液、废渣、废气的排放9．用石灰水保存鲜蛋是一种化学保鲜法。

石灰水能保存鲜蛋的原理是（）。

①石灰具有强碱性，杀菌能力强；②能与鲜蛋呼出的反应，生成碳酸钙薄膜，起保护作用；③石灰水是电解质溶液，能使蛋白质凝聚；④石灰水能渗入蛋内中和酸性物质。

姓名，年级：时间：北重三中2018~2019学年度第一学期高二年级期中考试化学试题满分:100分考试时长：100分钟第一部分选择题（共50分）一.基础选择题（共10个小题,每小题只有一个正确选项,每小题2分，共20分）1。

下列说法中正确的是（)A。

根据能量守恒定律，反应物的总能量等于生成物的总能量B.同温同压下，反应H2（g)＋Cl2（g） =2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH相同C。

化学方程式中的计量数和热化学方程式中的计量数表示的含义相同D。

焓是与内能有关的物理量，任何条件下，反应的热效应等于焓变2。

下列有关“有效碰撞”的说法中，正确的是（)A。

活化能较低的反应，温度对反应速率的影响程度较大B。

催化剂改变化学反应速率的原因是，改变了反应的活化能和反应热C.活化分子间的碰撞可能是无效碰撞D.对于气体之间的反应，升温、加压、加催化剂均可增大体系中活化分子百分数，加快反应速率3.下列说法中正确的是（)①能量的释放和吸收是以发生变化的物质为基础的，二者密不可分,但以能量为主②现正探索的新能源有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等③化学反应速率是通过实验测定的，可以利用气体的体积、体系的压强、颜色的深浅、光的吸收、光的发射、导电能力等来测定反应速率④一定温度下，将硫酸铜晶体放入硫酸铜饱和溶液中，长时间观察，小晶体会长大,有的晶体上的棱角会消失，但晶体的总质量不变⑤与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵减小⑥过程的自发性不仅能用于判断过程的方向,还能确定过程是否一定发生和过程的速率⑦离子反应的速率决定于溶液中离子浓度和离子的扩散速率，受温度的影响不大A.②③④⑦ B。

①③④⑤⑦ C. ②③④⑤⑦ D。

①②③④⑤4.下列关于焓判据和熵判据的说法中，不正确的是( ）A．放热的自发过程可能是熵减小的过程,吸热的自发过程一定为熵增加的过程B．4Fe（OH）2（s)＋2H2O（l)＋O2（g)=4Fe(OH）3（s）ΔH＝－444。

贵州省2019年高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二上·温州期中) 下列物质中，属于强电解质的是（）A . H2OB . NaOHC . NH3·H2OD . CH3COOH2. （2分） (2016高一下·阳江期中) 用图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（）选项①中物质②中物质预测②中的现象A稀硫酸硝酸亚铁溶液无明显现象B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液立即产生大量白色沉淀D草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2019高一上·埇桥期末) 关于氮气的性质的说法中，错误的是（）A . 通常情况下，氮气性质很不活泼B . 可在氧气中燃烧生成一氧化氮C . 氮气的化学性质比较稳定，其原因是两原子间的结合比较牢固D . 跟氢气在一定条件下发生反应，氮气是氧化剂4. （2分） (2015高二上·宁强月考) 下列条件的改变，一定能加快化学反应速率的是（）A . 增大压强B . 升高温度C . 增大反应物的量D . 减小生成物的浓度5. （2分）(2018·青浦模拟) 下列表示错误的是（）A . CO2的电子式B . Cl2的结构式Cl—ClC . CH4的球棍模型D . Cl-的结构示意图6. （2分） (2017高二上·大连期中) 下列富含糖类的是（）A . ①③④B . ①②④C . ②③④D . ①②③7. （2分） (2016高一下·孝感期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A . 常温下，100g46%乙醇水溶液中含有H原子数为12 NAB . 23gNa与足量O2反应，生成Na2O 和Na2O2的混合物，转移的电子数为 NAC . 标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4 NAD . 1 molN2与4molH2反应生成的NH3分子数小于2 NA8. （2分）(2018·江津模拟) X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。

【研】2018-2019学年度高二年级（上）化学期中模拟卷答案一．单项选择题（每题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分）17．（12分）I 2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)ΔH3＝－488.3kJ/molII（1）①①① ①①① ①①①（2）H 2O2H++ HO2－，HO2-H++ O22－；H2O2+ Ba(OH)2= BaO2+ 2 H2O18．（12分）（1）4×10-14；8×10-11mol/L；8×10-11mol/L（2）大于；①10:1；①9:219．（16分）I （1）b＞a＞c；（2）b＞a=c；（3）c＞a＞b；（4）c＞a=b；（5）c＞a=b．II （1）OH- ＋CH3COOH==CH3COO- ＋H2O（2）0.1（3）大于【解析】I（1）硫酸为二元酸，盐酸为强酸，醋酸为弱酸，则质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是b＞a ＞c，故答案为：b＞a＞c；（2）同体积同物质的量浓度的三种酸，醋酸和盐酸的物质的量相等，但硫酸为二元酸，则中和同物质的量浓度的NaOH消耗的体积由大到小的顺序是b＞a=c，故答案为：b＞a=c；（3）相同浓度时电离产生的氢离子浓度越大，所需的物质的量浓度最小，所以物质的量浓度最小的是H2SO4（硫酸），最大的是醋酸，故答案为：c＞a＞b；（4）当c（H+）相同、体积相同时，盐酸、硫酸完全电离，只有醋酸在继续电离，则分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序为c＞a=b，故答案为：c＞a=b；（5）醋酸在稀释过程中，会促进电离，所以氢离子的物质的量增加，氢离子的浓度变化程度小，硫酸和盐酸溶液中氢离子物质的量不变且相等，所以c（H+）由大到小的顺序是c＞a=b，故答案为：c＞a=b．20．（12分）（1）2（NH4）2S+O2=2S↓+2NH3•H2O；（2）a；（3）；增大；（4）90%；（5）．【解析】（1）一定条件下向（NH4）2S 溶液中通入氧气，得到单质硫和NH3•H2O，结合电子守恒和原子守恒则方程式可得；（2）a．升高温度，增大活化分子百分数，反应速率加快，该反应的正反应是吸热反应，升高温度平衡正向移动，提高平衡体系中H2百分含量，故a正确；b．增大水蒸气浓度正向移动，反应速率加快，但氢气百分含量减小，故b错误；c．加入催化剂加快反应速率，但平衡不移动，所以氢气百分含量不变，故c错误；d．增加压强反应速率加快，平衡逆向移动，降低平衡体系中H2百分含量，故c错误；（3）可知反应CH4（g）+H2O（g）①CO（g）+3H2（g）的K P=；该反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应移动，平衡常数增大，（4）利用反应①，若2mol CO和H2的混合气体（CO的体积分数为20%）与H2O反应，反应初始n（CO）=2mol×20%=0.4mol，反应平衡后得到2.36mol CO、CO2和H2的混合气体，根据C原子守恒得n（CO）+n（CO2）=0.4mol，所以n（H2）=（2.36﹣0.4）=1.96mol，氢气增加的物质的量=（1.96﹣2×80%）mol=0.36mol根据氢气和二氧化碳关系式得参加反应的n（CO2）=0.36mol，则CO转化率=×100%=×100%=90%；（5）合成氨的反应是放热反应，开始反应，氨气物质的量增大，达到平衡状态，继续升温，平衡逆向进行，氨气物质的量减小，可画出图像。

贵州省2019年高二上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高二上·九江期中) 可逆反应①X（g）+2Y（g）⇌2Z（g）、②2M（g）⇌N（g）+P（g）分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦，可滑动的密封隔板．反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是（）A . 反应①的正反应是吸热反应B . 达平衡（Ⅰ）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14：15C . 达平衡（Ⅰ）时，X的转化率为D . 在平衡（Ⅰ）和平衡（Ⅱ）中，M的体积分数相等2. （2分） SO2是大气中常见的污染气体，溶于水后形成的溶液能导电，则SO2属于（）A . 强电解质B . 弱电解质C . 非电解质D . 不是电解质也不是非电解质3. （2分） (2016高一下·温州期末) 一定温度下，1mol X和n mol Y在体积为2L的密闭容器中发生如下反应： X(g)+Y(g) 2Z(g)+M(s)，5min后达到平衡，此时生成2a mol Z，建立平衡状态I，此时Y的体积分数为w%。

下列说法正确的是（）A . 用V(X)和V(Y)表示此反应的反应速率是：V(X)=V(Y)=(0.1-0.2a)mol·(L·min)-1B . 当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态，此时气体总量为(1+n)molC . 若建立平衡I的起始时n=1，维持温度和体积不变，向平衡I的体系中再加入cmolZ和dmolM[其中c＞0的任意值，d≥(1-a)mol]，达到平衡状态II，此时Y的体积分数一定为w%D . 维持温度和体积不变，向上述平衡体系中再充入1mol X和n mol Y，此时v(正)增大,v(逆)减小，平衡正向移动，再次达到平衡时，Z的物质的量浓度为2a mol/L，M的物质的量为2a mol4. （2分） (2015高二上·临川期末) 向含有AgCl（s）的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是（）A . AgCl的溶解度增大B . AgCl的溶解度、Ksp均不变C . Ksp（AgCl）增大D . AgCl的溶解度、Ksp均增大5. （2分） (2016高一上·射洪期中) 下列各组离子在碱性条件下能大量共存，在强酸性条件下不能大量共存的是（）A . Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣B . K+、CO32﹣、Cl﹣、NO3﹣C . Na+、K+、NO3﹣、SO42﹣D . NH4+、Na+、SO42﹣、NO3﹣6. （2分） (2016高一下·景县期中) 键能是指破坏（或形成）1mol化学键所吸收（或放出）的能量．化学反应就是旧键的断裂和新键形成的过程．现查得：H﹣H、Cl﹣Cl和H﹣Cl的键能分别为436KJ/mol、243KJ/mol和431KJ/mol，请用此数据估计，由Cl2 ， H2生成1molHCl时的热效应（）A . 放热183KJB . 放热91.5KJC . 吸热183KJD . 吸热91.5KJ7. （2分） (2017高二上·涡阳期末) 如图是关于反应A2（g）+3B2（g）⇌2C（g）（正反应为放热反应）的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是（）A . 升高温度，同时加压B . 降低温度，同时减压C . 增大反应物浓度，同时减小生成物浓度D . 增大反应物浓度，同时使用催化剂8. （2分） (2016高一下·高青期中) 如表陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA SO2有漂白性SO2可使酸性高锰酸钾褪色B SiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可使纸张变黑D ClO2具有强氧化性ClO2可用于自来水的杀菌消毒A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2017高二上·广东期末) 下列反应的离子方程式不正确的是（）A . 锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+=Zn2++CuB . 氢氧化钠与盐酸反应：OH﹣+H+=H2OC . 铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D . 氯化钡与硫酸反应：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓10. （2分） (2015高二上·兰考期末) 物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是（）A . CaCl2B . CH3COONaC . NH3D . K2S11. （2分） (2015高二上·咸阳期末) 已知反应：2CH3COCH3（l）⇌CH3COCH2COH（CH3）2（l）．取等量CH3COCH3 ，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Y﹣t）如图所示．下列说法正确的是（）A . b代表0℃下CH3COCH3的Y﹣t曲线B . 反应进行到20min末，CH3COCH3的C . 升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率D . 从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH（CH3）2的12. （2分） (2016高二下·惠州开学考) 在密闭容器中发生如下反应：aX（g）+bY（g）⇌cZ（g）+dW（g），反应达平衡后保持温度不变，将容器体积扩大到原来的2倍，当再次达平衡时，W的浓度为原平衡时的0.8倍，下列叙述中正确的是（）A . 平衡向逆反应方向移动B . a+b＞c+dC . Z的体积分数增加D . X的转化率下降13. （2分） (2016高二上·辽源期中) 汽车尾气中，产生NO的反应为：N2（g）+O2（g）⇌2NO（g），一定条件下，等物质的量的N2（g）和O2（g）在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化．下列叙述正确的是（）A . 若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜0B . 温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C . 曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D . 温度T下，该反应的平衡常数K=14. （2分） (2016高二上·湖北期中) 反应A+B→C分两步进行：①A+B→X，②X→C，反应过程中能量变化如图所示，E1表示反应A+B→X的活化能．下列有关叙述正确的是（）A . E2表示反应X→C的活化能B . X是反应A十B→C的催化剂C . 反应A十B→C的△H＜0D . 加入催化剂可改变反应A十B→C的焓变15. （2分） (2016高二上·湖南期中) 下列四种溶液的pH 最小的是（）A . 0.02mol/L醋酸溶液与0.02mol/LKOH溶液等体积混合液B . 0.01mol/L醋酸溶液C . 0.03mol/L醋酸溶液与0.01mol/LKOH浓液等体积混合液D . pH=2的硝酸溶液与pH=12KOH溶液等体积混合液16. （2分）在密闭容中发生下列反应aA(气)cC(气)＋dD(气)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（）A . D的体积分数变大B . 平衡向正反应方向移动C . A的转化率变小D . a ＞c＋d17. （2分） (2017高二上·成都期末) H2O2（l）在有MnO2条件下和无MnO2条件下分解的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A . 有MnO2条件下的反应曲线是a曲线B . a曲线变为b曲线，反应的活化分子百分数增大C . a曲线变为b曲线，平衡时H2O2的转化率增大D . b曲线的热化学方程式为：H2O2（l）═H2O（l）+ O2（g）△H=﹣（E1﹣E2）KJ•mol﹣118. （2分） (2017高二上·柳州期末) 下列各组物质的燃烧热相等的是（）A . 碳和二氧化碳B . 1mol碳和3mol碳C . 3mol乙炔（C2H2）和1mol苯D . 淀粉和纤维素19. （2分）在电解质溶液的导电性实验（装置如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（）A . 盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液B . 硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液C . 硫酸钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液D . 盐酸中逐滴加入硝酸银溶液20. （2分） (2018高二上·兰州期中) 已知 2SO2(g)+O2(g) ⇌ 2SO3(g) ΔH= -197 kJ·mol-1 ，向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：（甲）2 mol SO2 和 1 mol O2；（乙）1 mol SO2 和 0.5 mol O2；（丙）2 mol SO3 分别在恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（）A . 若 c(SO2)与 c(O2)之比为 k，则：k(甲)=k(丙)>k(乙)B . 反应放出或吸收热量的数值 Q：Q(甲)=Q(丙)>2Q(乙)C . 容器内压强p：p(甲)=p(丙)>2p(乙)D . SO3 的质量 m：m(甲)=m(丙)>2m(乙)二、解答题 (共4题；共26分)21. （7分）某化学兴趣小组用如图装置进行“市售锌粒和硫酸反应制取氢气的条件选择”的探究：当B中的化学反应趋于平稳后，每间隔一分钟收集一次氢气．不同条件下，每分钟收集到氢气的体积如表：实验序号硫酸浓度饱和硫酸铜溶液体积/mL B反应达到平稳时间/min第1分钟收集氢气体积/mL第2分钟收集氢气体积/mL第3分钟收集氢气体积/mL…120%0 5.4 6.111.913.7…220%0.5 2.523.932.133.5…330%0.5 1.160.789.990.1…4a% 3.00.855.766.061.4…请回答：（1）关闭K2、打开K1，观察到________，说明B反应达到平稳．（2）实验1、2是对比探究实验，分析上表，说明该对比探究实验的目的是________．（3）细口瓶C的容积为V（mL），为了使加入的锌（质量bg）不浪费，在C中还留有的水时，则V=________[与b的代数关系式，气体摩尔体积是Vm（mL•mol﹣1）]．（4）实验4是研究饱和硫酸铜溶液的体积对实验的影响，a值应为（填选项）．A . 20B . 30C . 27D . 40（5）分析上表，市售锌粒和硫酸反应制取氢气的条件应该选择实验________（填实验序号）．（6）查资料得知：Cu++Cl﹣═CuCl↓．湿法冶锌工艺中，硫酸锌溶液中常含有少量的氯离子，往其中加硫酸铜溶液和金属锌，可除去氯离子，其离子反应方程式是________．22. （6分）联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料．N2H4与N2O4反应能放出大量的热．（1）已知：2NO2（g）⇌N2O4（g），N2O4为无色气体．①在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H________0（填写“＞”、“＜”、“=”）②一定温度下，在密闭恒容容器中反应2NO2（g）⇌N2O4（g）达到平衡，达到平衡状态的标志________．A．单位时间内消耗n molN2O4的同时生成2nmolNO2B．用NO2、N2O4的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：1的状态C．混合气体的颜色不再改变的状态D．混合气体的密度不再改变的状态E．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态③其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是________（填字母）A．增大NO2的浓度 B．降低温度 C．减小压强 D．加入催化剂（2）25℃时，1molN2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放612.5kJ的热量．请写出该反应的热化学方程式：________．（3）17℃、1.01×105Pa，往10L密闭容器中充入NO2，达到平衡时，n（NO2）=0.2mol，n（N2O4）=0.16mol．则反应初始时，充入NO2的物质的量为________；该温度下反应N2O4（g）⇌2NO2（g）的平衡常数K为________．23. （9分）(2018·桂林模拟) 甲醇是新型的汽车动力燃料。

湖北省部分重点中学2018-2019学年高二化学上学期期中试题
湖北省部分重点中学2018—2019学年度上学期高二期中考试
化学答案
一．选择题(每小题3分，共48分，每小题只有一个
．．．．选项符合题意)
1．C 2．D 3．A 4．C 5．D 6．A 7．C 8．B 9．D 10．D 11．B 12．B 13．D 14．C 15．A 16．D
二．填空题(共52分)
17．(11分) Ⅰ．（1）右（1分）减小（1分）增大（1分）（2）右（1分）变浅（1分）变浅（1分）(3)C (2分）Ⅱ．③④⑤ (3分）
18．(10分) （(1). NaOH(aq)+H2SO4 (aq) ═Na2SO4(aq)+H2O(l) △H = -57.3kJ·mol －1 (2分）(2). ①-54.8kJ·mol－1 (2分）②abd (3分） (3).不变(1分）(4). +34.2kJ·mol－1 (2分）
19．(8分) (1). 2～3 (1分） (2). 因为反应放热，使溶液的温度升高，反应速率加快(2分）
(3). 4～5 (1分） (4). 随反应的进行，氢离子浓度明显减小(2分） (5). AB (2分）
20．(11分) （1）2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g），△H=﹣（a﹣c+2b）kJ/mol (3分）
（2）①= (1分）＞(1分）②＞(2分）＜(2分）③CD (2分）
21．(12分)（1）吸热(1分）（2）= (1分）
（3） 2.5 (2分）＜(2分）＞(2分）
（4）加入催化剂(2分）将容器的体积快速压缩至2L (2分）
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2018—2019年度上学期高二期中考试化学试卷注意事项：1.本卷满分为100分，时间90分钟。

考试范围：选修四第三章、第四章结束。

本卷分为第I卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分。

2.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

3.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

5.本卷可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 S：32 C：12 N：14 Na：23 K：39 Cl：35.5Cu：64 Fe：56 Ca：40 Mg:24 Ag:108 Ba:137 I:127第Ⅰ卷选择题（本题有24小题，每小题只有一个选项，每小题3分，共72分）1．下列物质溶于水，能使水的电离程度变大的是A. HClB. NaHSO4C. CH3COOHD. Na2CO32．下列说法正确的是A. HS-的水解方程式为：HS-+ H2O H3O++S2-B. CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中的值减小C. 将pH =4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低D. 100℃时，pH=12的纯碱溶液中：c(OH-)=1.0×10-2 mol·L-13．下列说法正确的是A．向0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色B．Al3+、NO3－、Cl－、CO32－、Na+可大量共存于pH=2的溶液中C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同4.在溶液导电性实验装置里，分别注入20 mL 4 mol·L－1的醋酸和20 mL 4 mol·L－1的氨水，灯光明暗程度相似，如果把这两种溶液混合后再试验，则A.灯光明暗程度不变B.灯光变暗C.灯光变亮D.灯光明暗程度变化不明显5．下面提到的问题中，与盐的水解有关的是①明矾和FeCl3可作净水剂②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶解在盐酸中，而后加水稀释④NH4Cl溶液可作焊接中的除锈剂⑤实验室盛放Na2SiO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞⑥用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会生成氢气⑧草木灰与铵态氮肥不能混合施用⑨加热蒸干AlCl3溶液得到Al（OH）3固体．A. ①④⑦B. ②⑤⑧C. ③⑥⑨D. 全部6．下列各组离子能在指定溶液中，大量共存的是①无色溶液中：K+、Cl-、Na+、SO42-②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2 -、NO3-、S2-、SO32-③水电离的c(H+)=10-12mo1·L-1的溶液中：Cl-、HCO3-、 NO3-、NH4+④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、 NH4+、 Cl-、K+、SO42-⑤使石蕊试液变红的溶液中：Fe2+、MnO4_、NO3-、Na+、SO42-⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-、Cl-、S2-A. ①②⑤B. ①③⑥C. ②④⑤D. ①②④7．室温下，下列事实不能．．说明NH3•H2O为弱电解质的是A．0.1 mol•L-1 NH3•H2O溶液的pH小于13B．0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液的pH小于7C．向0.1 mol•L-1 NH3•H2O溶液中加入MgCl2溶液产生白色沉淀D．相同条件下，浓度均为0.1 mol•L-1的NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱8．下列叙述正确的是A．CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质B．稀CH3COOH溶液加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小C．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A为强酸D．室温下，对于0.10 mol·L－1的氨水，加水稀释后溶液中c(NH＋4)·c(OH－)变小9.等体积等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种溶液滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸体积分别为V1、V2、V3,三者的大小关系正确是A．V1=V2= V3 B．V1=V2﹤V3 C．V1<V2 = V3 D．V1=V2﹥V310.相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是A. pH相等的两溶液中：c(CH3COO—)=c(Cl—)B. 分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同C. 相同浓度的两溶液，分别与金属镁反应，反应速率相同D. 相同浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化)：c(CH3COO—)=c(Cl—)11．观察如图装置，下列说法正确的是A．a、b接电流表，该装置为原电池B．a、b接直流电源，该装置为电解池C．a、b接直流电源，铁可能不易被腐蚀D．a、b接电流表或接直流电源，铁都可能是负极12．利用下图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。

高二上学期期中考试化学试题答卷时间：90分钟满分：100分相对原子质量：Fe-56 Ag-108 O-16 Al-27 Cu-64一、选择题（本大题共15小题，每小题2分，共30分。

每小题列出的四个备选项中，只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1. 下列污染现象与NO无关的是（）A. 温室效应B. 酸雨C. 光化学烟雾D. 臭氧空洞【答案】A【解析】A. 温室效应是由温室气体引起的，NO不是温室气体，所以温室效应与NO无关，A 正确； B. 酸雨分为硫酸型酸雨和硝酸型酸雨，NO可形成硝酸型酸雨，所以酸雨与NO有关；C. 二氧化氮与汽车尾气等物质反应形成光化学烟雾，NO可与氧气、臭氧反应生成二氧化氮，所以光化学烟雾的形成与NO有关；D.NO是臭氧分解的催化剂，所以臭氧空洞的形成与NO有关。

本题选A。

2. 下列关于镁、铝的叙述中不正确的是（）A. 铝是较活泼的金属，能跟盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液反应放出氢气B. 镁铝合金的强度和硬度都比纯铝和纯镁大C. 在高温下，可以用铝制的容器装运浓硫酸或浓硝酸D. 常温下，铝能和空气里的氧气反应生成一层致密的氧化膜，从而失去光泽【答案】C【解析】试题分析：常温下，铝与浓硫酸或浓硝酸发生钝化，加热时，可发生反应，C错误。

考点：元素及其化合物点评：铝能与酸溶液或强碱溶液生成氢气；合金的熔点低于成分金属的熔点；常温下，镁、铝表面能被氧化生成一层致密的氧化物保护膜，镁、铝不需要密封保存。

3. 如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。

下列有关操作不可能引发喷泉现象的是( )A. 挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，并打开止水夹B. 挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，并打开止水夹C. 用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气，并打开止水夹D. 向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸，并打开止水夹【答案】B【解析】试题分析：A．氯气易溶于有机溶剂四氯化碳中，烧瓶中的气体压强就会减小，故能形成喷泉，故A错误；B．氢气不易溶于水，也不会和氢氧化钠反应，所以烧瓶中的气体压强不会有明显的变化，故不能形成喷泉，故B正确；C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气，导致锥形瓶中液体进入烧瓶中，氨气极易溶于水，烧瓶中的气体压强就会减小，故能形成喷泉，故C错误；D．浓氨水和氯化氢气体反应，烧瓶中的气体压强就会减小，故能形成喷泉，故D错误；故答案选B。

双牌二中2018年下期高二期中考试化学试卷(理)本卷共二道大题，满分100分时量90分钟可能用到的相对原子质量：H∶1 C∶12 O∶16 Na∶23 Ca∶40一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1. “可燃冰”又称“天然气水合物”，它是在海底的高压、低温条件下形成的外观象冰。

1体积“可燃冰”可贮载100～200体积的天然气。

下面关于“可燃冰”的叙述不正确的是( )A．“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源B．“可燃冰”是一种比较洁净的能源C．“可燃冰”提供了水可能变成油的例证D．“可燃冰”的主要可燃成份是甲烷2. 在一定温度和压强下，合成氨反应达到平衡时，下列操作不能使平衡发生移动的是( )A. 恒温、恒压时充入氨气B. 恒温、恒容时充入氮气C. 恒温、恒容时充入氦气D. 恒温、恒压时充入氦气3.25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋+ OH－；ΔH > 0 ，下列叙述正确的是( ) A．向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，K w不变C．向水中加人少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，c（H＋）降低D．将水加热，K w增大，pH不变4.一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收可得100gCaCO3沉淀。

则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是（）A. 0.5QB. QC. 2QD. 5Q5.已知：①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221.0kJ·mol－1；②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1。

则制备水煤气的反应C(s)＋H2O(g)===CO (g)＋H2(g)的ΔH为() A．＋262.6kJ·mol－1B．－131.3kJ·mol－1C．－352.3kJ·mol－1 D．＋131.3kJ·mol－1 6．下列实验操作或所记录的数据合理的是() A．NaOH溶液可保存在玻璃塞的试剂瓶中B．一学生用pH试纸测得某氯水的pH为2C．配制硫酸亚铁溶液，是将绿矾晶体溶于蒸馏水再加入一定量的铁粉D．液溴应盛放在用水密封且用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中7. 下列关于热化学反应的描述中正确的是()A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH＝2×(－57.3) kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋566.0 kJ/mol C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热8．将浓度为0.01mol·L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是()A．c(H＋) B．K a(HF) C.c F－c HD.c H＋c HF9．下列与处理方法对应的反应方程式正确的是()A. 向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3+ + 3H2O Al(OH)3（胶体）+ 3H+B. 用FeS去除废水中的Hg2+：Hg2+ + S2- === HgS↓C. 用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO + NO ====== C + NO2D. 用热的Na2CO3溶液去除油污：CO32- + H2O === HCO3- + OH-10．在蒸发皿中加热蒸干下列物质的溶液，再灼烧（溶液低于400℃）可以得到原溶质固体的是() A．AlCl3B．NaHCO3C．MgSO4 D．KMnO411．下列各组离子在溶液中能大量共存的是() A．Na＋、Ca2＋、Cl－、SO2－4B．Fe2＋、H＋、SO2－3、ClO－C．K＋、Ca2＋、Cl－、NO－3D．Na＋、Al3＋、Cl－、CO2－312. 在25 ℃时，将pH＝12的NaOH溶液与pH＝2的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是() A．c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) B．c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)> c(OH－) C．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋) D．c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) 13．对于可逆反应：m A(g) + n B(g)x C(g)，在不同温度及压强（p1，p2）条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是()A．△H > 0，m + n > x B．△H < 0，m + n > x催化剂C．△H < 0，m + n < x D．△H > 0，m + n < x14．pH＝1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是()①若a＜4，则A、B都是弱酸②稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强③若a＝4，则A是强酸，B是弱酸④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等A．①④B．②③C．①③D．②④15.用0.1 mol·L-1盐酸滴定0.1 mol·L-1NaOH溶液,若达到滴定终点时不慎多加1滴盐酸(1滴溶液体积约为0.05 mL),继续加水至50 mL,所得溶液的pH是( ) A.4 B.7.2 C.10 D.316．已知0.1mol·L－1的二元酸H2A溶液的pH＝4.0，则下列说法中正确的是() A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B．在溶质的物质的量相等的Na2A，NaHA两溶液中，阴离子总数相等C．在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)D．在Na2A溶液中一定有：c(Na＋)＞c(A2－)＞c(H＋)＞c(OH－)17.浓度均相同的①Ba(OH)2②Na2SO3③FeCl3④KCl⑤H2SO4五种溶液，按pH值由小到大排列的顺序是( )A.①②④③⑤B.⑤③④②①C.⑤④③②①D.③⑤④②①18.如图是向100 mL的盐酸中逐滴加入NaOH溶液时，混合溶液的pH变化图像。

贵州省2019版高二上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一上·大庆月考) 下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为（）A . 盐酸、空气、硫酸、氨B . 蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫C . 胆矾、盐酸、石墨、碳酸钙D . 生石灰、水煤气、氯化铜、碳酸钠2. （2分） (2016高三下·信阳月考) 在某一化学反应中，反应物A的浓度在15s内从3.0mol/L变成1.5mol/L，在这15s内A的化学反应速率为（）A . 1.5 mol/LB . 1.5 mol/（L•s）C . 0.1 mol/LD . 0.1 mol/（L•s）3. （2分） (2018高二上·罗湖期末) 高温下，反应 2HBr(g) H2(g) + Br2(g) (正反应为吸热反应) 达到化学平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的方法是（）A . 减小压强B . 缩小体积C . 降低温度D . 增大氢气的浓度4. （2分） (2017高二上·延安期中) 在25℃时，用蒸馏水稀释1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（）A .B .C .D . 、5. （2分） (2018高二上·河北期中) —定温度下，在三个等体积的恒容密闭容器中，反应2CO2(g)+6H2(g) C2H5OH(g)+3H2O(g)达平衡，下列说法正确的是（）容器温度/K 物质的起始浓度(mol/L)物质的平衡浓度(mol/L)CO2(g)H2(g)C2H5OH(g)H2O(g)C2H5OH(g)甲5000.200.60000.083乙5000.40 1.2000丙600000.100.300.039A . 该反应正反应为吸热反应B . 达平衡时，甲、乙容器内：2c(CO2 ，甲)<c(CO2 ，乙)C . 达平衡时，容器甲中的逆反应速率比容器乙中的大D . 达平衡时，转化率：a(CO2 ，甲)+a(C2H5OH，丙)>16. （2分） (2019高二下·温州月考) 将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中不正确的是（）A .B .C .D .7. （2分） (2017高二上·石河子期末) 常温下，浓度均为1.0mol•L﹣1的NH3•H2O和NH4Cl混合溶液10mL，测得其pH为9.3．下列有关叙述正确的是（）A . 加入适量的NaCl，可使c（NH4+）=c（Cl﹣）B . 滴加几滴浓氨水，c（NH4+）减小C . 滴加几滴浓盐酸，的值减小D . 1.0 mol•L﹣1的NH4Cl溶液中c（NH4+）比该混合溶液大8. （2分） (2016高二上·宜宾期末) 在恒温恒容密闭容器中充入2mol Z发生如下反应：2Z（g）⇌X2（g）+Y2（g），下列说法不正确的是（）A . 当2v（X2）正=v（Z）逆时，反应达到平衡B . 当容器压强不随时间变化时，反应达到平衡C . 当反应达到平衡时，X2的物质的量小于1molD . 当反应达到平衡时，容器里X2、Y2、Z在容器中共存9. （2分） (2016高二上·临漳期中) 某温度下，反应 2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）的平衡常数为400．此温度下，在容积一定的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OH CH3OCH3H2O浓度/（mol•L﹣1）0.440.60.6下列说法正确的是（）A . CH3OH的起始浓度为1.04mol/LB . 此时逆反应速率大于正反应速率C . 平衡时CH3OH的浓度为0.04mol/LD . 平衡时CH3OH的转化率小于80%10. （2分）下列说法中正确的是（）A . 0.1mol/L（NH4）2SO4溶液中：c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）B . pH=4的醋酸稀释l0倍，溶液中c（CH3COOH）、c（OH﹣）均减小C . 常温下向CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH溶液，使混合液的pH=7，则混合液中c（Na+）=c（CH3COO﹣）D . 等浓度的弱酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，所得混合液显酸性11. （2分） (2018高三上·桂林期末) 25℃时,将0.1mo/L的NaOH溶液滴入盛有50mL pH= 2的H A溶液的绝热容器中,加入NaOH溶液的体积V与溶液温度T的关系如下图。