微观结构与物质的多样性习题及详解

从微观结构看物质的多样性练习与解析一、选择题1.下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是（）A.O2、I2、HgB.CO2、KCl、SiO2C.Na、K、RbD.SiC、NaCl、SO2解析：熔点：原子晶体最高，离子晶体较高，分子晶体较低。

答案：B2.下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是（）A.食盐和蔗糖熔化B.钠和硫熔化C.碘和干冰升华D.二氧化硅和氧化钠熔化解析：食盐、氧化钠为离子晶体，熔化时，克服的是离子键；蔗糖、碘、干冰、硫属于分子晶体，状态变化时，克服的是分子间作用力；钠为金属晶体，熔化克服的是金属键；二氧化硅熔化克服的是共价键。

答案：C3.下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是（）A.由分子间作用力结合而成，熔点很低B.固体或熔融后易导电，熔点在1000℃左右C.由共价键结合成网状晶体，熔点很高D.固体不导电，但溶于水或熔融后能导电解析：A为分子晶体；B中固体能导电，熔点在1000℃左右，不是很高，排除石墨等固体，应为金属晶体；C为原子晶体；D为离子晶体。

答案：B4.下列关于晶体的说法正确的是（）A.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低解析：在原子晶体中构成晶体的微粒是原子；在离子晶体中构成晶体的微粒是阳离子和阴离子；在分子晶体中构成晶体的微粒是分子；在金属晶体中构成晶体的微粒是金属阳离子和自由电子。

故选项B错误。

晶体的熔点一般是原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，而金属晶体的熔点相差比较大。

晶体硅的熔点（1410℃）要比金属钨的熔点（3140℃）低，而金属汞的熔点（常温下是液体）比蔗糖、白磷（常温下是固态，分子晶体）等低。

所以选项B、C、D不正确，此题答案选A。

答案：A5.金属的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是（）A.易导电B.易导热C.有延展性D.易锈蚀答案：D6.下列叙述不正确的是（）A.离子化合物中可能含有共价键B.分子晶体中的分子内不会有离子键C.分子晶体中一定有共价键D.原子晶体中一定有共价键解析：A项中离子化合物可能含共价键，例如：NaOH中的OH－中含共价键。

专题5测评(时间:90分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:C 12 N 14 O 16 Na 23S 32一、单项选择题:共13题,每题3分,共39分。

每题只有一个选项最符合题意。

1.下列关于元素周期表的说法正确的是( )B.元素周期表中ⅦA族有4种非金属元素C.元素周期表中第一、二、三周期为短周期ⅠA族全部是金属元素,共有5种金属元素,分别为Li、Be、Na、Mg、Al,A项错误,C项正确;ⅦA族中F、Cl、Br、I、At、Ts全为非金属元素,B项错误;ⅠA族中的氢元素是非金属元素,D项错误。

2.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子稳定结构的是( )342O53分子中的硼原子最外层只有6个电子;H2O分子中的氢原子最外层满足2电子稳定结构;PCl5分子中的磷原子最外层超过8个电子。

B项符合题目要求。

3.关于氢键的下列说法不正确的是( )B.水在结冰时体积膨胀,是由于水分子之间存在氢键3的稳定性很强,是因为其分子间能形成氢键(如NH3、H2O、HF)分子间存在的比分子间作用力稍强的作用力。

它的存在使这些物质的熔、沸点相对较高,HF的沸点高是由氢键所致,水在结冰时体积膨胀是由于水分子间通过氢键相互连结,形成相对疏松的晶体,从而在结构上产生许多空隙,造成体积膨胀。

氨分子和水分子可以形成氢键,故A、B、D正确;NH3的稳定性取决于分子内的N—H键,而不是分子间的氢键,C不正确。

4.下列过程只需要破坏共价键的是( )2O3,熔化时破坏的是共价键,A正确;碘是分子晶体,升华时克服分子间作用力,B错误;氧化铝是离子化合物,熔融时破坏的是离子键,C错误;氯化钠是离子化合物,溶于水时破坏的是离子键,D错误。

5.某短周期元素原子最外电子层上只有一个电子,该元素( )B.可能是金属元素,也可能是非金属元素A族元素的最外层都只有一个电子,而H是非金属元素,其他元素是金属元素。

6.卤素按F、Cl、Br、I的顺序,非金属性逐渐减弱的原因是( )D.随着核电荷数增加,电子层数逐渐增多起主要作用、Cl、Br、I元素的非金属性逐渐减弱主要是因为随着核外电子层数逐渐增多,原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱,故D项正确。

从微观结构看物质的多样性例题解析一.同素异形现象、同分异构现象1996年诺贝尔化学奖授于斯莫利等三位化学家，以表彰他们发现富勒烯（C60）开辟了化学研究的新领域。

C60分子结构酷似足球，由12个五边形与20个六边形构成，碳—碳键长介于单键与双键之间。

在此基础上人们又发现了棒碳是由300～500个碳原子组成的新物质，其分子中只含有交替连接的单键和叁键。

请对以下三个问题进行选择：【例1】以下说法中不正确的是A.棒碳是直线型结构B.棒碳在一定条件下可以转化成金刚石C.棒碳是原子晶体D.棒碳中所有的化学键都是非极性共价键【分析】题中强调碳棒分子中只含有交替连接的单键和叁键。

说明碳棒属于分子晶体【答案】C【例2】有关C60的说法不正确的是A.C60是分子晶体 B.C60能发生加成反应C.C60的摩尔质量是720 D.C60在一定条件下能与CuO发生置换反应【分析】C60的摩尔质量应为720g/mol【答案】C【例3】有关金刚石、石墨、C60、棒碳的说法不正确的是A.都是碳的同素异形体B.棒碳化学性质最活泼C.它们的物理性质不同D.它们与氧气反应惟一产物是二氧化碳【分析】互为同素异形体物质间的化学性质相似，故金刚石、石墨、C60、棒碳在氧气中的燃烧产物可能是CO也可能是CO2【答案】D二.不同类型的晶体【例4】关于晶体的下列说法正确的是A.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低【分析】金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的，不存在阴离子，故B错；金属钨、铁等的熔点高于原子晶体硅的熔点，故C错；分子晶体碘常温下为固态，而汞为液态，所以D 也错。

【答案】A【例5】在下列有关晶体的叙述中错误的是A.离子晶体中，一定存在离子键B.原子晶体中，只存在共价键C.金属晶体的熔沸点均很高D.稀有气体的原子能形成分子晶体【分析】原子晶体中一定不存在离子键。

《微观结构与物质的多样性》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．根据元素周期律判断，不正确的是 ( ) ．．．A．铍(Be)原子失电子能力比Ca弱 B．K与水反应比Mg与水反应剧烈D．硼酸HBr(HBO)的酸性强于HSO C．HCl的稳定性强于43322．下列关于晶体的说法正确的组合是( ) ①分子晶体中都存在共价键②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子③金刚石、SiC、NaF、NaCl、干冰、冰的熔点依次降低④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键⑤氯化钠熔化时离子键被破坏⑥ SiO晶体中每个硅原2子与两个氧原子以共价键相结合⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定⑧NaHSO、NaOH晶体中的阴、阳离子个数比均为1∶1 4A．⑤⑧ B．①②⑥ C．③⑤⑦ D．②③④⑥3．有X和Y ba是n＋m－两种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，则下列关系正确的A．a－b＝n＋m B．b－a＝n＋mY＜XC．原子序数：Y＞X D4．下列说法中，正确的是（）m－n＋．离子半径：属于同素异形体 Cl、HA．H1618O的中子数不同，核外电子排布相同 O与B．3537ClC．稳定性：CH＞SiH；还原性：HCl＞HS、．KMg、CaD5．砹（At）是原子序数最大的卤族元素，对砹及其化合物的叙述，正确的是244+2+2+的离子半径依次增大，还原性依次增强A．与H化合的能力：At＞I 222B．砹在常温下为白色固体C．AgAt易溶于水D．砹难溶于水，易溶于四氯化碳6．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，其中X是组成有机物的必要元素，元素Y的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，元素W与X同主族，Z与Q最外层电子数相差6。

下列说法正确的是（）A．原子半径：r(Q)＞r(W)＞r(X)＞r(Y)的简单气态氢化物分子间有氢Y的强，是因为X的简单气态氢化物的热稳定性比Y．B．键C．Y与Z可形成含共价键的离子化合物D．元素Y、Z、Q组成的化合物水溶液一定呈碱性7．最近，复旦大学出现了校园铊投毒案，犯罪嫌疑人日前已被批捕。

绝密★启用前苏教版高一化学必修2专题一《微观结构与物质的多样性》测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。

第Ⅰ卷一、单选题(共15小题,每小题3.0分,共45分)1.如果n为第ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为(n＋1)的元素可能位于()A．ⅢA或ⅢBB．ⅣAC．ⅠBD．ⅠA2.下表给出几种氯化物的熔、沸点：则下列各项中与表中数据一致的有()①CaCl2属于离子晶体②SiCl4是分子晶体③1 500 ℃时，NaCl可汽化④MgCl2水溶液不能导电A．仅①B．仅②C．①②④D．①②③3.下列说法中正确的是()A．金属只有正价，非金属只有负价B．氟无正价，氧无最高正价C．主族元素的最高正价等于其原子最外层电子数D．同周期元素的最外层电子数越多，原子半径越大4.下列粒子的结构示意图中，表示阴离子的是()A．B．C．D．5.具有下列结构示意图的微粒，既可以是原子又可以是阴离子或阳离子的是()A．B．C．D．6.核电荷数小于或等于18的元素中，原子的最外层电子数是其余电子总数一半的元素种类有() A． 1种B． 2种C． 3种D． 4种7.下列关于物质性质变化的比较，不正确的是()A．离子半径大小：S2－>O2－>Na＋B．气态氢化物稳定性：HBr<HCl<HFC．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOHD．还原性强弱：F－>Cl－>Br－>I－8.如果发现了116号元素，对它的叙述正确的是()①位于第七周期②是非金属元素③最外层有6个电子④没有放射性⑤与氧同主族⑥与氯同主族A．①③⑤B．①③⑥C．②④⑥D．②③⑤9.下列有关元素周期表的说法中不正确的是()A．元素周期表中的每一个横行为一个周期B．元素所在的周期数等于其原子的核外电子层数C．电子层数相同的粒子，对应的元素不一定为同一周期D．除短周期外，其他周期均为18种元素10.分子式为C5H11Cl，含有三个甲基的有机物有()A． 2种B． 3种C． 4种D． 8种11.下面关于多电子原子的核外电子的运动规律的叙述正确的是()①核外电子是分层运动的②所有电子在同一区域里运动③能量高的电子在离核近的区域内运动④能量低的电子在离核近的区域内运动A．①④B．②③C．①③D．②④12.下列各组元素中，按最高正价递增的顺序排列的是()A．碳、氮、氧、氟B．钠、镁、硅、硫C．氯、硫、碳、钾D．锂、钠、钾、铷13.某晶体中含有极性共价键，关于该晶体说法错误的是()A．不可能是离子晶体B．不可能是单质分子构成的晶体C．可能是分子晶体D．可能具有较高的熔沸点14.在下列有关晶体的叙述中错误的是()A．稀有气体的原子能形成分子晶体B．离子晶体中，一定存在离子键C．原子晶体中，只存在共价键D．金属晶体的熔、沸点均很高15.下列化学式能真实表示物质分子组成的是()A． NaOHB． SO3C． CsClD． SiO2第Ⅱ卷二、非选择题(共5小题,每小题11.0分,共55分)16.已知溴元素的元素符号为Br，溴原子结构示意图为。

《第4讲 从微观结构看物质的多样性》训练１．医学界通过用放射性14C 标记C 60，发现C 60的羧酸衍生物在特定条件下可断裂DNA杀死细胞，抑制艾滋病．关于14C 的下列说法中正确的是 （ ） A ．14C 原子与C 60中普通碳原子的化学性质不同 B ．14C 原子与14N 原子所含中子数相同 C ．是C 60的同素异形体D ．与12C 、13C 是碳元素的三种同位素 【答案】D【解析】A 项，构成C 60的碳原子为C 126，它与14C 互为同位素，二者化学性质几乎完全相同，错误；B 项，14C 原子的中子数为14- 6=8，14N 的中子数为14-7=7，二者所含中子数不同，错误；C 项，14C 是碳元素的一种原子，C 60是碳元素形成的一种单质，二者不是同素异形体关系，错误；D 项，12C 和13C 质子数相同，中子数不同，互为同位素，正确。

２．HgCl 2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知HgCl 2的熔点是277℃，熔融状态的HgCl 2不能导电，HgCl 2的稀溶液有弱的导电能力，则下列关于HgCl 2的叙述中正确的是（ ） ①HgCl 2属于分子晶体 ②HgCl 2属于离子晶体 ③HgCl 2属于非电解质 ④HgCl 2属于弱电解质 A ．①③ B ．①④ C ．②③ D ．②④ 【答案】B【解析】HgCl 2的熔点是277℃，熔融状态的HgCl 2不能导电，证明是以分子存在，可以说明是分子构成晶体，属于分子晶体。

水溶液有弱的导电能力，证明在水分子的作用下，HgCl 2发生了部分电离，属于弱电解质。

３．下列说法中正确的是 （）A ．离子晶体中每个离子的周围均吸引着6个带相反电荷的离子B ．金属导电的原因是在外加电场的作用下金属产生自由电子，电子定向运动C ．分子晶体的熔沸点低，常温下均呈液态或气态D ．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合 【答案】D【解析】选项A 中离子晶体中每个离子周围吸引带相反电荷的离子与离子半径有关，如一个Cs +可同时吸引8个Cl －；选项B 中金属内部的自由电子不是在电场力的作用下产生的；选项C 中分子晶体的熔沸点很低，在常温下也有呈固态的，如S 属于分子晶体，但它在常温下为固态。

高一化学从微观结构看物质的多样性试题1.属于同分异构体的是( )A．O2和O3B．2H2和3H2C．H2O与H2O2D．C2H5COOH与CH3COOCH3【答案】D【解析】分子式相同，而结构不同的化合物互为同分异构体，D正确；A中互为同素异形体，B 中都是氢分子，C中是不同的化合物，答案选D。

【考点】考查同分异构体的判断点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见考点之一。

该题的关键理解同分异构体的概念，然后灵活运用即可，有利于培养学生的灵活应变能力。

2.据报道，科学家已成功合成了少量的N4，有关N4的说法正确的是（）A．N4是N2的同素异形体B．N4是N2的同分异构体C．相同质量的N4和N2所含原子个数比为1:2D．N4的摩尔质量是56g【答案】A【解析】由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体，因此A正确，B不正确；C不正确，在质量相同的条件下，二者含有的氮原子数是相同的；摩尔质量的单位是g/mol，D不正确，答案选A。

【考点】考查同素异形体、同分异构体的判断以及摩尔质量的计算等点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。

试题基础性强，侧重对学生能力的考查。

该题有利于培养学生的逻辑思维能力，以及灵活应变能力。

3.下列各对物质中属于同分异构体的是（）A. B.红磷与白磷【答案】D【解析】分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体，所以D正确；A中互为同位素，B中互为同素异形体，C中结构完全相同，是同一种物质，答案选D。

【考点】考查同分异构体的判断点评：该题是基础性试题的考查，主要是检验学生对“五同”概念的理解掌握程度，有利于培养学生的灵活应变能力，便于激发学生的学习求知欲。

4.据报道，N5是破坏力极强的炸药之一，18O2是比黄金还要贵的物质。

下列说法正确的是（）A．N4和N2互为同位素B．1个18O2中含有18个中子C．18O2与16O2的性质完全相同D．2N5="=" 5N2是化学变化【答案】D【解析】N4和N2都是由氮元素形成的不同单质，互为同素异形体，A不正确；氧元素的质子数是8，所以1个18O2中含有（18－8）×2＝20个中子，B不正确；C不正确，二者的化学性质相似；同素异形体之间的转化是化学变化，D正确，答案选D。

2020春苏教版化学必修二专题1第三单元从微观结构看物质的多样性优题及答案专题1微观结构与物质的多样性专题1第3单元从微观结构看物质的多样性一、选择题1、有一种磷的结构式是，有关它的叙述不正确的是( )A．它完全燃烧的产物是P2O 5B．它不溶于水C．它在常温下是固体D．它与白磷互为同分异构体【答案】D[根据磷的同素异形体白磷和红磷的性质类推，可知其不溶于水，常温下为固体，完全燃烧产物是P2O5，它的分子式为P4n，与白磷(P4)不同。

]2、科学家发现C60后，近年又合成了许多球形分子(富勒烯)，如C50、C70、C120、C540等，它们互称为( )A．同系物B．同分异构体C．同素异形体D．同位素【答案】C3、氮化硅(Si3N4)是一种新型的耐高温耐磨材料，氮化硅属于()A．离子晶体B．分子晶体C．金属晶体D．原子晶体解析：相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体叫做原子晶体，其构成微粒是原子；原子晶体具有熔点高和硬度大的特点，氮化硅(Si3N4)是一种新型的耐高温耐磨材料，说明氮化硅属于原子晶体，故选D。

答案：D4、下列每组物质发生状态变化时，所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是( )A．食盐和蔗糖熔化B．钠和硫熔化C．碘和干冰升华D．二氧化硅和氧化钠熔化【答案】C[食盐、氧化钠均为离子晶体，熔化时破坏离子键；碘、干冰、蔗糖、硫均为分子晶体，熔化时破坏分子间作用力；二氧化硅为原子晶体，熔化时破坏共价键；钠为金属晶体，熔化时破坏金属键。

]5、下列各组微粒中，互为同素异形体的是( )A.126C和136C B．H2O和H2O2C．红磷和白磷D．甲烷和乙烷【答案】C6、4．下列物质所属晶体类型分类正确的是()晶体，故C错；D正确，选D。

答案：D7、闪电时空气中有臭氧生成。

下列说法正确的是( )A．O3和O2互为同位素B．O2比O3稳定C．等体积O3和O2含有相同质子数D．O3与O2的相互转变是物理变化【答案】B[O2和O3互为同素异形体，A不正确；不知道温度、压强，不能确定O2、O3的物质的量，也就是不能确定质子数，C不正确；同素异形体之间的转化属于化学变化，D不正确。

专题1微观结构与物质的多样性一、选择题：(每小题只有一个正确答案，每小题2分，共40分)1、美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是( A )A、57B、47C、61D、2932、下列说法不正确的是 CA、18O和19F具有相同的中子数B、16O和17O 具有相同的电子数C、12C和13C具有相同的质量数D、15N和14N 具有相同的质子数3、VCD光盘上的记录材料有多种，它们可在激光照射下发生化学或记忆性能的改变而记录、储存信号。

碲的某化合物就是常用的VCD光盘记录材料之一，对碲及其化合物的以下认识中不正确．．．的是（ D ）A、单质碲在常温下是固体B、H2TeO4的酸性比H2SO4的酸性弱C、H2Te不如HI稳定D、Te元素位于第六周期ⅥA族4、某主族元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98，且X的氢化物的分子式是H2X，则下列说法正确的是( A )A、X的最高价含氧酸的分子式可表示为H2XO4B、X是第三周期ⅤA族元素C、X是第二周期ⅥA族元素D、X的最高化合价为＋45、已知钡的活性处于钾和钠之间，下列反应可以实现的是( B )A、钡可以从氯化钾溶液中置换出钾B、钡可以从冷水中置换出氢而得到氢气C、钡可以从氯化钠溶液中置换出钠D、在溶液中钡离子可以氧化金属6、下列排列顺序正确的是( C )A、粒子半径：Al ＞Mg ＞F－B、热稳定性：HI ＞HBr ＞HCl ＞HFC、酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4D、碱性：Al(OH)3＞Mg(OH)2＞NaOH7、X和Y属短周期元素，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X位于Y的后一周期，且最外层电子数是次外层电子数的一半，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为( B )A、XYB、XY２C、XY３D、X２Y３*8、已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b,它们的离子X m + 和Y n - 的核外电子排布相同,则下列关系式正确的是( A )A、a = b + m + nB、a = b – m + nC、a = b + m – nD、a = b – m – n9、某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素相结合时，可形成的化学键( C)A、一定是共价键B、一定是离子键C、可能是共价键，也可能是离子键D、上述说法都不正确10下列物质中，存在离子键的是( D )A、二氧化硅B、碘单质固体C、干冰D、氯化钠固体11、下列电子式或结构示意图表示合理的是：( B )A、CO2B、MgCl2C、HClD、S2ˉ12、下列叙述中正确的是（C）A、只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键B、具有共价键的化合物是共价化合物C、具有离子键的化合物是离子化合物D、化学键是分子中多个原子之间强烈的相互作用13、下列各组物质中，都是共价化合物的是（D）A、H2S和Na2O2B、H2O2和CaF2C、NH3和N2D、HNO3和HClO314、某元素最高正价与负价绝对值之差为4，该元素的离子跟与其核外电子排布相同的离子形成的化合物是（A）A、K2SB、MgSC、K2OD、NaF15、下列物质的变化过程中，只需克服分子间作用力的是（ C ）A、食盐溶解B、铁的熔化C、干冰升华D、氯化铵分解16、氮化硼是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。