人教版必修二第一章第三节第一课时：离子键(共17张PPT)

元素符号周围标出最外层电子数，用中括号“﹝﹞”括起来，右上角标出所带电荷“n-”
氯离子
、氧离子
。
(4)离子化合物的电子式：
由阴阳离子的电子式组成，相同的离子不能合并，阴阳离子相邻、对称排列
氧化钙
、硫化钾
。
3.用电子式表示下列物质的形成过程：
原子的电子式 +原子的电子式
化合物的电子式
(1)NaCl：
离子化合物在溶于水或受热熔化时，离子键被破坏，产生自由移动的阴阳离子，即电离
离子键在发生化学反应时，常常被破坏
归纳总结
离子键的三个“一定”和两个“不一定”
(1)三个“一定”
①离子化合物中一定含有 离子键
；
②含有 离子键 的物质一定是离子化合物；
③ 离子化合物 中一定含有阴离子和阳离子。
(2)两个“不一定”
学习小结
解析：离子键是阴、阳离子间的静电作用力，不光是静电引力，所以A、D选项错 误；只有活泼的金属元素和非金属元素之间才能形成离子键，B选项错误； NH4Cl含有NH＋4 、Cl－，所以属于离子化合物。
二 用电子式表示离子化合物
1. 在元素符号周围用“·”(小黑点)或“×”(叉号)表示原子或离子的 最外层电子(价电子)的式子叫做电子式。
①离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等； ②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。
例1.下列说法正确的是( D ) A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.因为离子键是一种强相互作用，所以离子化合物均很难分解 D.含有离子键的化合物一定是离子化合物
思考：钠原子和氯原子是怎样形成氯化钠的？
一 离子键及离子化合物 1.离子键的形成过程(以NaCl为例) Na原子和Cl原子最外层电子数分别为1和7，均不稳定。 不稳定
即它们通过得失电子后达到 8电子 稳定结构，
稳定
分别形成Na＋和Cl－，两种带相反电荷的离子通过 静电作用 结合在一起，形成新物质NaCl。
。
(2)MgBr2：
。
注意事项
1.左边是原子的电子式，右边是相应物质的电子式，中间用“ →
”连接。
2.左边用弯箭头标出电子转移情况。
3.相同的原子的电子式可以合并，但相同离子的电子式不能合并，如用电子式表示
MgBr2形成过程，2个溴原子的电子式可以合并为
。
例4.下列电子式，正确的是( C )
例5.用电子式表示下列离子化合物的形成过程： BaCl2_______________________________________________； NaF_________________________________________________； MgS_________________________________________________； K2O__________________________________________________。
缩短到一定的程度,静电斥力与静电引力达到平衡,形成了离子键。
③成键元素：非金属性、金属性强的元素的原子容易得失电子，形成阴阳离子。一般的
(3) 成键原因：原子间相互得失 电子形成离子，达到 稳定 结构；离子间吸引与排斥 处于平衡，体系的总能量 降低 ，形成稳定的离物 。
金属)之间化合时，易形成离子键
解析：并不是所有由金属元素与非金属元素组成的化合物都是离子化合物，例如， AlCl3是共价化合物，故A选项错。
例3.下列说法正确的是( C ) A.离子键就是阴、阳离子间的静电引力 B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键 C.NH4Cl属于离子化合物 D.在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键
(2)常见类型： ①强碱(如NaOH、Ba(OH)2等) ②绝大多数盐(如NaCl、K2SO4、CaCO3等)，但氯化铝和醋酸铅不是离子化合物 ③活泼金属氧化物、过氧化物，如Na2O、 Na2O2、 MgO等 ④活泼金属氢化物，如NaH、CaH2由金属离子和H-构成
离子键对离子化合物性质的影响：
离子化合物中一定含有 离子键 ，由离子键构成的化合物也一定是 离子化合物 ；
不稳定 稳定
2.离子键 (1)离子键的概念是带相反电荷离子之间的相互作用 。
(2)成键三要素 ①成键粒子： 阳离子和阴离子 。 ②成键实质：静电作用， 包括阴、阳离子之间的 静电吸引，及电子与电子之间、原子核与原子核之间相互斥力 。
离子相距较远时,相互间的引力起主导作用；而当其距离靠近时,斥力逐渐增大,直至距离
离子键的强度一般较大，破坏它需要很高的能量，所以离子化合物一般具有较大的 较大的硬度和较高熔点 。 影响离子键强弱的因素有 离子半径 和 离子所带电荷 。 离子半径 越小 ，离子所带电荷 越多，离子键强度越大 一般的，离子键越强，离子化合物的熔沸点 越高 ，如NaCl和kCl，Na+半径比K+半径 小，阴阳离子的电荷数相同， NaCl的离子键强度比kCl强， NaCl熔点 更高 。
2.电子式的书写
(1)原子的电子式：
一般将原子的最外层电子写在元素符号的上下左右四个位置，每个位置最多两个电
子。先对四个位置平均分配，多的电子成双成对紧贴着元素符号书写。
如：氢原子 H· 、钠原子 Na· 、氮原子
、氯原子
。
(2)简单阳离子的电子式：电子式就是其阳离子符号，例Na＋、Mg2＋等。
(3)简单阴离子的电子式：
第三节 化学键 第1课时 离子键
学习目标 1.通过NaCl的形成过程，理解离子键的形成过程与形成条件。 2.知道离子键、离子化合物的概念及在化合物中的存在。 3.能用电子式表示离子化合物的形成过程。
你想过吗？
1.为何一百多种元素可形成千千万万种的物质？ 2.为什么两个氢原子可形成氢气分子，而两个氦原子不能形成氦气分子？ 3.化合物中原子为什么总是按照一定的数目相结合 钠在氯气中燃烧的现象是： 剧烈燃烧，黄色火焰，产生大量白烟
题后反思：离子键存在的前提是必须有阴、阳离子。若没有阴、阳离 子则没有离子键，若有离子键则一定有阴、阳离子。
例2.下列说法不正确的是( A ) A.凡金属元素跟非金属元素化合时都能形成离子键 B.原子间先通过得失电子变成阴阳离子后，阴、阳离子间才能形成离子键 C.具有强得电子能力的原子与具有强失电子能力的原子相遇时能形成离子键 D.一般情况下，活泼金属(ⅠA，ⅡA族金属)和活泼的非金属(ⅥA，ⅦA族非