高中化学人教版必修一第二节离子反应
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人教版高中化学必修一第二章物质及其变化第二节离子反应教学案
人教版高中化学必修一第二章物质及其变化第二节离子反应教学案【三维目标】【知识与技能】知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。
【过程与方法】通过实验事实认识离子反应及发生的条件。
【情感态度与价值观】离子反应是高中化学中的一个分化点，大家通过学习来突破它。
【学习重点】离子反应及其发生的条件。
【学习难点】离子反应方程式的书写及离子方程式的含义。
【学习易错点】离子反应条件的识记。
第二学时【基础知识】一、离子反应的概念：叫做离子反应。
二、离子方程式的书写：1、离子方程式：用来表示离子反应的式子叫做离子反应方程式。
2、离子方程式的书写步骤：(1)写：写出正确的，并配平。
例如：碳酸钙与盐酸反应(2)拆或改：把写成离子形式，把、难电离的、以及单质、金属氧化物等物质仍用分子式表示。
应记住哪些类物质不能拆!碳酸钙与盐酸的化学方程式可以拆写为：(3)删：删除反应方程式两边不参加反应的离子。
(4)查：检查写出的离子方程式是否符合要求，并检查是否符合质量守恒和电荷守恒。
用简短的“ 、、、”四个字来描述离子方程式的书写步骤。
【练习】书写下列反应的离子方程式：(1)NaOH溶液和H2SO4溶液：(2)NaCl溶液和AgNO3溶液：(3)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液：(4)Fe与CuSO4溶液反应：(5)Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液反应：(6)Fe与HCl溶液的反应：(7)Na2CO3溶液与HCl溶液的反应：(8)CaO溶于水得到澄清石灰水：3、中和反应的实质：(1)在盐酸与氢氧化钠的反应中，H＋与OH－结合生成H2O，而Na＋与Cl－没有参加反应；所以说反应的实质为：。
结论：酸与碱发生反应的实质是。
(2)酸、碱、盐在水溶液中发生复分解反应的条件是：、或，只要具备上述条件之一，反应就能发生。
4、离子反应方程式的意义：离子方程式不仅可以表示的化学反应，而且还可以表示的离子反应。
5、离子反应方程式的正误判断：化学方程式书写错误；改写错误；配平错误。
人教版高中化学必修一第二章第二节离子反应 课件(共18张PPT)
不是
2、为何NaCl固体不导电而它的溶液能导电？
【分析】
氯化钠晶体是由带正电荷的Na+离子和带负电荷 的Cl-离子，通过静电作用按一定规律紧密地排 列构成的，Na+和Cl-不能自由移动，因此， NaCl晶体不能导电。
当NaCl溶于水时，由于水分子的作用而减弱了 氯化钠晶体中Na+与Cl-之间的作用，使Na+与Cl逐渐脱离晶体表面并形成了自由移动的水合钠离 子和水合氯离子（如下图所示）
电，HCl是电解质吗？ 3.Na2O在熔融状态下导电，Na2O是电解质
吗？
4. AgCl溶于水不导电，但它在熔融状态下能 导电，它是电解质吗？
5、SO3和H2O反应生成硫酸，所以SO3的水 溶液也可以导电，SO3是电解质吗？
实验探究：NaCl固体、盐酸、 NaCl 溶液、蔗糖溶液、NaOH溶液。
实验探究一： NaCl固体是否能Biblioteka 电？结论：NaCl固体不能导电
实验探究二：盐酸、 NaCl溶液、蔗糖溶液、 NaOH溶液能否导电？
结论：除了蔗糖溶液，其余三种溶液都能导电。
结合实验阅读教材P30并分组讨论：
1、是否所有的溶液都能导电？
盐：电离时能生成金属阳离子（包括NH4+） 和酸根阴离子的化合物叫做盐。
P34#8题
应用实践
本节课小结：主要学习了电解质的概念 和酸、碱、盐在水溶液的电离及其电离 方程式的书写。
【课下实践活动】
自学P110 酸、碱、盐的溶解性表，并编成顺 口溜，与同学交流。
思考交流
1.Cu和盐酸溶液都能导电，它们是电解质吗？ 2.HCl熔融状态（液态）时不导电，溶于水导
【思考与交流】
1、教材上酸是怎么定义的？ 2、请同学们写出熟悉的可溶性的碱和可溶性
2、为何NaCl固体不导电而它的溶液能导电？
【分析】
氯化钠晶体是由带正电荷的Na+离子和带负电荷 的Cl-离子，通过静电作用按一定规律紧密地排 列构成的，Na+和Cl-不能自由移动，因此， NaCl晶体不能导电。
当NaCl溶于水时，由于水分子的作用而减弱了 氯化钠晶体中Na+与Cl-之间的作用，使Na+与Cl逐渐脱离晶体表面并形成了自由移动的水合钠离 子和水合氯离子（如下图所示）
电，HCl是电解质吗？ 3.Na2O在熔融状态下导电，Na2O是电解质
吗？
4. AgCl溶于水不导电，但它在熔融状态下能 导电，它是电解质吗？
5、SO3和H2O反应生成硫酸，所以SO3的水 溶液也可以导电，SO3是电解质吗？
实验探究：NaCl固体、盐酸、 NaCl 溶液、蔗糖溶液、NaOH溶液。
实验探究一： NaCl固体是否能Biblioteka 电？结论：NaCl固体不能导电
实验探究二：盐酸、 NaCl溶液、蔗糖溶液、 NaOH溶液能否导电？
结论：除了蔗糖溶液，其余三种溶液都能导电。
结合实验阅读教材P30并分组讨论：
1、是否所有的溶液都能导电？
盐：电离时能生成金属阳离子（包括NH4+） 和酸根阴离子的化合物叫做盐。
P34#8题
应用实践
本节课小结：主要学习了电解质的概念 和酸、碱、盐在水溶液的电离及其电离 方程式的书写。
【课下实践活动】
自学P110 酸、碱、盐的溶解性表，并编成顺 口溜，与同学交流。
思考交流
1.Cu和盐酸溶液都能导电，它们是电解质吗？ 2.HCl熔融状态（液态）时不导电，溶于水导
【思考与交流】
1、教材上酸是怎么定义的？ 2、请同学们写出熟悉的可溶性的碱和可溶性
人教版2019新教材高中化学必修一第一章第二节离子反应知识点梳理
第一章物质及其变化第二节、离子反应1.电解质与非电解质概念辨析电解质非电解质概念在水溶液或熔融状态下能导电的化合物在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物关键词“或、化合物”“和、化合物”满足条件导电不导电实质自身电离出离子自身不能电离出离子注意用“自身”能否电离可确定是否为电解质物质类别酸、碱、盐、水、大部分金属氧化物，少部分有机物（有机酸）非金属氧化物、氨气、绝大多数有机物注意：1电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或熔融状态下能否导电。
2电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔融状态下才能导电。
3能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨、氯化钠溶液等。
4溶于水能导电的化合物不一定是电解质。
电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。
如非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。
5某些难溶于水的化合物。
如BaSO4、AgCl等，由于它们的溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以是电解质，而且是强电解质。
6单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
⑦依据电解质在水中的电离程度可以分为：强电解质：强酸、强碱、大多数盐弱电解质：弱酸、弱碱、少数盐（醋酸铅等）、水2.电离方程式的书写(1)强电解质：完全电离，用“===”连接，弱电解质：部分电离，用“⇌”连接。
注：酸式盐的电离：强酸酸式盐与弱酸酸式盐的阴离子电离方式不同，如NaHSO4溶于水中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4，在熔融状态下：NaHSO4===Na＋＋HSO－4；NaHCO3溶于水中：NaHCO3===Na＋＋HCO－3，在熔融状态下：NaHCO3===Na＋＋HCO－3。
3.离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。
书写步骤如下：写：写出反应的化学方程式拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删：将不参加反应的离子从方程式两端删去查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等书写原则物质类型能拆成离子①六大强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4的物质②四大强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2③可溶性盐：例如NaCl、K2SO4、NaNO3等不能拆成离子的物质①单质②气体③氧化物④难溶物：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等⑤弱电解质：CH3COOH、NH3·H2O、H2O⑥非电解质：CO2、SO3、NH3、乙醇、蔗糖等⑦浓硫酸注：对于微溶物，其澄清溶液要写成离子形式；呈浑浊状态或沉淀时或在生成物中出现时不能拆，如澄清石灰水表示为“Ca2＋＋2OH－”，而石灰乳表示为“Ca(OH)2”。
(新教材)人教版高中化学必修1第一章第2节《离子反应》优质说课稿
（新教材）人教版高中化学必修一第一章第2节《离子反应》优质说课稿今天我说课的内容是部编人教版（新教材）高中化学必修1第一章第2节《离子反应》。
第一章主要讲述物质及其变化。
世界是由物质构成的, 目前人类发现和合成的物质已超过1亿种。
对于这么多的物质和更为丰富的化学变化, 人们是怎样认识和研究的呢?分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。
通过分类, 可以将纷繁复杂的物质分成不同的类别, 还可以从离子、电子等微观视角揭示化学反应的规律。
依据物质类别和元素价态, 可以解释和预测物质的性质, 设计物质间的转化途径。
通过第一章学习, 从宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知、科学探究与创新意识、科学态度与社会责任5个方面培养学生化学学科核心素养。
本章共有三节, 本课是第二节, 主要讲述离子反应, 承载着实现本章教学目标的任务。
为了更好地教学, 下面我将从课程标准、教材分析、教学目标和核心素养、教学重难点、学情分析、教学准备、教学方法、教学过程等方面进行说课。
一、说课程标准。
普通高中化学课程标准（2017版2020年修订）: 【内容要求】“2.3 电离与离子反应: 认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。
通过实验事实认识离子反应及其发生的条件, 了解常见离子的检验方法。
”由此标准可以看出, 本课学习主题属于“常见的无机化合物及其应用”这一部分。
二、说教材。
本课是人教版化学必修1第一章《化学物质及其变化》第二节内容, 本节为概念形成课, 属于化学理论性知识, 是中学化学课程中有关离子最基础的学习内容, 是后续学习必备的基础。
同时, 承接了上节课物质分类思想, 对化合物进行再分类, 并为后边的学习提供了理论基础, 承前启后。
本课从学生已有知识出发, 以问题导入, 共有“电解质的电离”和“离子反应”两部分内容。
具体来说, 先介绍了电解质的概念；继而分析了电解质溶液导电的性质及原因, 然后引出离子、电离概念及电解质电离方程式。
人教版高中化学必修一 离子反应
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[解析] 当溶液中有大量 H＋存在时，H＋与 CO23－会生成气体 CO2；Ba2＋可以分别和 SO24－、CO23－生成沉淀物；如果溶液中既含有 Ba2＋又含有 Ag＋时，则上述所有阴离子都不可能大量存在。
[答案] (1)CO23－ (2)SO24－、CO23－ (3)不可能
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C [A 项，第 1 组反应为 2H＋＋CO32－===CO2↑＋H2O，第 2 组 反应为 H＋＋HCO－ 3 ===CO2↑＋H2O，两者不同；B 项，第 1 组反应 为 H＋＋OH－===H2O，第 2 组反应为 Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO24－ ===BaSO4↓＋2H2O，两者不同；C 项，两组反应均为 Ba2＋＋SO24－ ===BaSO4↓；D 项，第 1 组反应为 CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑ ＋H2O，第 2 组反应为 CO23－＋2H＋===CO2↑＋H2O，两者不同。]
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4．溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：SO24－、CO23－、 Cl－。
(1)当溶液中有大量 H＋存在时，则不可能有________存在。 (2)当溶液中有大量 Ba2＋存在时，溶液中不可能有______存在。 (3) 当 溶 液 中 有 Ba2 ＋ 和 Ag ＋ 存 在 时 ， 上 述 所 有 阴 离 子 都 ________(填“可能”或“不可能”)大量存在。
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如果 B 项条件改为酸性溶液，上述离子还能否大量共存，为什 么？
[提示] 不能，CO23－会与 H＋发生反应，因此不能大量共存。
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3．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( ) A．H＋、Ca2＋、Cl－、CO23－ B．Na＋、Mg2＋、SO24－、OH－ C．K＋、Na＋、OH－、Cl－ D．Cu2＋、Ba2＋、Cl－、SO24－ C [选项 A 中 H＋、Ca2＋与 CO23－都不能大量共存；选项 B 中 Mg2＋与 OH－不能大量共存；选项 D 中 Ba2＋与 SO24－不能大量共存。]
[解析] 当溶液中有大量 H＋存在时，H＋与 CO23－会生成气体 CO2；Ba2＋可以分别和 SO24－、CO23－生成沉淀物；如果溶液中既含有 Ba2＋又含有 Ag＋时，则上述所有阴离子都不可能大量存在。
[答案] (1)CO23－ (2)SO24－、CO23－ (3)不可能
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C [A 项，第 1 组反应为 2H＋＋CO32－===CO2↑＋H2O，第 2 组 反应为 H＋＋HCO－ 3 ===CO2↑＋H2O，两者不同；B 项，第 1 组反应 为 H＋＋OH－===H2O，第 2 组反应为 Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO24－ ===BaSO4↓＋2H2O，两者不同；C 项，两组反应均为 Ba2＋＋SO24－ ===BaSO4↓；D 项，第 1 组反应为 CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑ ＋H2O，第 2 组反应为 CO23－＋2H＋===CO2↑＋H2O，两者不同。]
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4．溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：SO24－、CO23－、 Cl－。
(1)当溶液中有大量 H＋存在时，则不可能有________存在。 (2)当溶液中有大量 Ba2＋存在时，溶液中不可能有______存在。 (3) 当 溶 液 中 有 Ba2 ＋ 和 Ag ＋ 存 在 时 ， 上 述 所 有 阴 离 子 都 ________(填“可能”或“不可能”)大量存在。
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如果 B 项条件改为酸性溶液，上述离子还能否大量共存，为什 么？
[提示] 不能，CO23－会与 H＋发生反应，因此不能大量共存。
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3．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( ) A．H＋、Ca2＋、Cl－、CO23－ B．Na＋、Mg2＋、SO24－、OH－ C．K＋、Na＋、OH－、Cl－ D．Cu2＋、Ba2＋、Cl－、SO24－ C [选项 A 中 H＋、Ca2＋与 CO23－都不能大量共存；选项 B 中 Mg2＋与 OH－不能大量共存；选项 D 中 Ba2＋与 SO24－不能大量共存。]
人教版高中化学必修1离子反应
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6．六查反应物用量与其反应是否一致 如碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠： Ca2＋＋2HCO－3 ＋2OH－===CaCO3↓＋CO23－＋2H2O(×) Ca2＋＋HCO－3 ＋OH－===CaCO3↓＋H2O(√) 7．七查加入试剂顺序与其反应是否一致 如往 Na2CO3 溶液中滴入少量稀盐酸： 2H＋＋CO－3 ===H2O＋CO2↑(×) H＋＋CO32－===HCO－3 (√)
答案：D
4．(2012·北京东城联考)下列离子方程式书写正确的是
() A．用 Pt 电极电解少量的 MgCl2 溶液： 2H2O＋2Cl－=通==电==H2↑＋Cl2↑＋2OH－ B．向明矾溶液中加入 Ba(OH)2 溶液至生成的沉淀物质的
量最多：
Al3
＋
＋
2SO
2－ 4
＋
2Ba2
＋
＋
4OH
－
===AlO
答案：C
5．(2012·海南化学)能正确表示下列反应的离子方程式为 ()
A．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液： HCO－3 ＋OH－===CO32－＋H2O B．二氧化硫通入次氯酸钠溶液： SO2＋ClO－＋2OH－===SO24－＋Cl－＋H2O C．硫化钡加入稀硫酸：BaS＋2H＋===H2S↑＋Ba2＋ D．新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液： Al2O3＋2OH－===2AlO2－＋H2O
8．八查反应产物与其反应是否一致 如往氯化铵溶液中滴入烧碱溶液： NH＋4 ＋OH－===NH3↑＋H2O(×) NH＋4 ＋OH－===NH3·H2O(√)
【例 1】 (2012·全国)能正确表示下列反应的离子方程式 是( )
A．硫酸铝溶液中加入过量氨水： Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水： Ca(OH)2＋CO23－===CaCO3↓＋2OH－ C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气： Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O D．稀硫酸中加入铁粉： 2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
6．六查反应物用量与其反应是否一致 如碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠： Ca2＋＋2HCO－3 ＋2OH－===CaCO3↓＋CO23－＋2H2O(×) Ca2＋＋HCO－3 ＋OH－===CaCO3↓＋H2O(√) 7．七查加入试剂顺序与其反应是否一致 如往 Na2CO3 溶液中滴入少量稀盐酸： 2H＋＋CO－3 ===H2O＋CO2↑(×) H＋＋CO32－===HCO－3 (√)
答案：D
4．(2012·北京东城联考)下列离子方程式书写正确的是
() A．用 Pt 电极电解少量的 MgCl2 溶液： 2H2O＋2Cl－=通==电==H2↑＋Cl2↑＋2OH－ B．向明矾溶液中加入 Ba(OH)2 溶液至生成的沉淀物质的
量最多：
Al3
＋
＋
2SO
2－ 4
＋
2Ba2
＋
＋
4OH
－
===AlO
答案：C
5．(2012·海南化学)能正确表示下列反应的离子方程式为 ()
A．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液： HCO－3 ＋OH－===CO32－＋H2O B．二氧化硫通入次氯酸钠溶液： SO2＋ClO－＋2OH－===SO24－＋Cl－＋H2O C．硫化钡加入稀硫酸：BaS＋2H＋===H2S↑＋Ba2＋ D．新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液： Al2O3＋2OH－===2AlO2－＋H2O
8．八查反应产物与其反应是否一致 如往氯化铵溶液中滴入烧碱溶液： NH＋4 ＋OH－===NH3↑＋H2O(×) NH＋4 ＋OH－===NH3·H2O(√)
【例 1】 (2012·全国)能正确表示下列反应的离子方程式 是( )
A．硫酸铝溶液中加入过量氨水： Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水： Ca(OH)2＋CO23－===CaCO3↓＋2OH－ C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气： Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O D．稀硫酸中加入铁粉： 2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
人教版高中化学必修一课件：2.2 离子反应(共58张PPT)
例.请判断下列物质哪些是强电解质？哪些是
弱电解质？并写出各自的电离方程式。
（1）HCl、H2SO4、CH3COOH、H2CO3 （2）NaOH、Ba(OH)2、NH3· H2O、 Cu(OH)2 （3）NaCl、Fe2(SO4)3 、 NaHCO3、NaHSO4
（2）电离方程式：
①左边写化学式，表示电解质未电离时的状态， 右边写离子符号，表示电解质电离产生的离子 ②遵循质量守恒定律，即在方程式的两边，原子的种 类和数目必须相等 ③遵循电荷守恒原理，即在电解质溶液中，阳离子所带 正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数
⑥ NaHCO3 ⑦NaCl溶液 ⑧ CaCO3 ⑨ CO2
哪些属于非电解质？
⑩ 熔融的Al2O3
注意： （1）电解质、非电解质一定是化合物，不能是 单质或混合物。
（2）电解质导电只须符合条件之一，且自身离解。
【问题】为什么灯泡有明有暗? 1mol/L 氯化钠 溶液
1mol/L 醋酸 溶液
影响电解质溶液导电能力强弱的因素 1、自由移动的离子的浓度 2、离子所带电荷数的多少
OH- + H+ =H2O
Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2O Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4↓+ 2H2O
【实验分析】
向烧杯中加入一定量的 Ba(OH)2溶液，滴加几滴酚酞， 再向烧杯中逐滴滴加稀H2SO4 溶液，搅拌，观察溶液中的现 象和小灯泡亮度的变化。
④强电解质的电离方程式（中间用=） HCl = H+ + Cl酸：电离时生成的阳离子 H2SO4 = 2H+ + SO4
离子反应及其发生条件
-
Na+ SO42
-
Na
+
Cl
-
SO4 + BaSO4↓
2-
Ba2
离子反应
1、离子反应 定 义：电解质在溶液中的反应实质上是离子之 间的反应，这样的反应称作离子反应； 2、离子方程式 定 义:用实际参加反应的离子符号来表示化学 反应的式子； 书写步骤：写、拆、删、查
离子方程式的书写步骤 ①写：正确写出化学反应方程式 基础
人教版高中化学必修一第二章化学物质及其变化
第二节 离子反应
二、离子反应及其发生条件
【实验2-1】
实验2-1 现象
向盛有2 mL Na2SO4 溶液的 试管里加2 mL KCl 溶液 无明显现象
向盛有2 mL Na2SO4 溶液的 有白色沉淀 试管里加2 mL BaCl2 溶液 【实验分析】
K+
Cl
【随堂练习】 3.在某无色透明酸性溶液中,能大量共存 的离子组是( A ) A、NH4+ NO3- Al3+ ClB、Na+ Fe2+ K+ NO3C、MnO4- K+ SO42- Na+ D、K+ SO42- HCO3- Na+
【随堂练习】 4.下列各组离子,在pH=1的溶液里能大量共 存,并且溶液呈无色透明的是 ( C ) A、MnO4- K+ Na+ SO42B、Na+ K+ Cu2+ ClC、Mg2+ NH4+ Cl- NO3D、Ba2+ K+ S2- SO42-
Cu(OH)2↓
【作业讲评-课本34-10】 写出下列离子方程式对应的化学方程式； H+ + CaCO3 = Ca2+ +H2O +CO2↑ HCl CaCO3 HNO3
Na+ SO42
-
Na
+
Cl
-
SO4 + BaSO4↓
2-
Ba2
离子反应
1、离子反应 定 义：电解质在溶液中的反应实质上是离子之 间的反应，这样的反应称作离子反应； 2、离子方程式 定 义:用实际参加反应的离子符号来表示化学 反应的式子； 书写步骤：写、拆、删、查
离子方程式的书写步骤 ①写：正确写出化学反应方程式 基础
人教版高中化学必修一第二章化学物质及其变化
第二节 离子反应
二、离子反应及其发生条件
【实验2-1】
实验2-1 现象
向盛有2 mL Na2SO4 溶液的 试管里加2 mL KCl 溶液 无明显现象
向盛有2 mL Na2SO4 溶液的 有白色沉淀 试管里加2 mL BaCl2 溶液 【实验分析】
K+
Cl
【随堂练习】 3.在某无色透明酸性溶液中,能大量共存 的离子组是( A ) A、NH4+ NO3- Al3+ ClB、Na+ Fe2+ K+ NO3C、MnO4- K+ SO42- Na+ D、K+ SO42- HCO3- Na+
【随堂练习】 4.下列各组离子,在pH=1的溶液里能大量共 存,并且溶液呈无色透明的是 ( C ) A、MnO4- K+ Na+ SO42B、Na+ K+ Cu2+ ClC、Mg2+ NH4+ Cl- NO3D、Ba2+ K+ S2- SO42-
Cu(OH)2↓
【作业讲评-课本34-10】 写出下列离子方程式对应的化学方程式； H+ + CaCO3 = Ca2+ +H2O +CO2↑ HCl CaCO3 HNO3
第一章第二节离子反应上学期高一化学人教版必修第一册
离子反应
课堂达标
写出下列离子方程式
(1)CuO溶于稀硫酸中 (2)KOH溶液与稀硫酸混合 (3)氨水与稀盐酸混合 (4)石灰水中充入少量CO2 (5)石灰水中充入过量CO2 (6)Na2CO3溶液与石灰水混合 (7)CH3COONa溶液与稀盐酸混合 (8)Zn与CuSO4溶液反应
[答案] (1)CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O (2)OH－＋H＋===H2O (3)NH3·H2O＋H＋===NH＋4 ＋H2O (4)Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O (5)OH－＋CO2===HCO－3 (6)CO32－＋Ca2＋===CaCO3↓ (7)CH3COO－＋H＋===CH3COOH (8)Zn＋Cu2＋===Cu＋Zn2＋
Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O
3、CO2气体溶于足量氢氧化钠溶液
CO2 + 2OH- = CO32- + H2O
4、向氨水中加入稀盐酸
NH3·H2O+H+=NH4++H2O
5、碳酸氢钙溶液与盐酸反应
HCO3-+H+=H2O+CO2↑
这四个反应都是中和反应，反应的化学方程式各不相同，但它们的离 子方程式都是H+ + OH- = H2O ,这表明强酸与强碱发生中和反应的实质是 酸电离出来的H+与碱电离出来的OH-结合生成H2O。
注意：1.电解质有强弱之分HCl、HNO3、H2SO4属于强酸 CH3COOH、H2CO3、H3PO4属于弱酸 2.水溶液中，强酸的酸式根能完全解离， 而弱酸的 酸式根不能完全解离。
2、思考判断下列反应能否发生,如能发生,完成 化学方程式,不能的话,说明理由
人教版高中化学必修一--第二章 《离子反应》--知识点归纳
2―《离子反应》--知识点归纳一、电离1、电离：电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程。
2、酸、碱、盐的水溶液可以导电，说明他们可以电离出自由移动的离子。
不仅如此，酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电，于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质。
二、电离方程式H 2SO 4 = 2H + + SO 42-HCl = H + + Cl -HNO 3 = H + + NO 3-硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子。
盐酸，电离出一个氢离子和一个氯离子。
硝酸则电离出一个氢离子和一个硝酸根离子。
1、电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸。
酸 —→ H ++ 酸根离子2、电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱。
碱 —→ 金属离子 + OH -3、电离时生成的金属阳离子（或 NH 4+）和酸根阴离子的化合物叫做盐。
盐 —→ 金属离子/ NH 4+ + 酸根离子书写下列物质的电离方程式：KCl 、Na 2SO 4、AgNO 3、BaCl 2、NaHSO 4、NaHCO 3KCl == K ++ Cl ―Na 2SO 4 == 2 Na ++ SO 42 -AgNO 3 ==Ag + + NO 3―CH 3COOH == CH 3COOH ― + H + NH 3·H 2O == NH 4+ + OH ―酸式盐：NaHSO 4 == Na + + H + +SO 42 - NaHCO 3 == Na + + HCO 3―［小结］注意： 1、 HCO 3-（弱酸不能拆）、OH -、SO 42-等原子团不能拆开;2、HSO 4―在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆开写。
三、电解质与非电解质1、 ①电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。
②非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。
2、总结： ①能够导电的物质不一定全是电解质。
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写成化学式:
弱酸：H2CO3、CH3COOH等 弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等难溶性碱 极少数盐：BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl等难溶性盐 绝大部分氧化物： CuO、Na2O 气体或单质：H2、CO2、Fe、Mg等 水： H2O
【练一练】书写以下物质的电离方程式，并根据其分类，总 结碱和盐的本质。
2.常见的电解质与非电解质 H2SO4 HNO3
NaOH
Na2O
SO2 CO SO3 CH4
蔗糖
高中化学人教版必修一(2019版)第一 章 第二节 第一课时 离子反应(共29张PPT)
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想一想：
下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？ ①金属铜 ②固态NaCl ③O2 ④H2SO4⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液⑧熔融状态的KNO3 ⑨葡萄糖 ⑩ BaSO4
-
HCl = H+ + Cl-
H2SO4 = 2H+ + SO42-
书写时应该注意什么呢？
HNO3 = H+ + NO3HCl = H+ + ClH2SO4 = 2H+ + SO42-
酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
练习：已知HClO4是一种酸，则其溶于水完全电离生成的离 子是 H+ 和 ClO4- 。
利用树状分类法分辨
化 电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物
合
酸、碱、盐、部分金属氧化物和水是电解质
物 非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能够导电的化合物
非金属氧化物、大部分有机物是非电解质
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离子不能移动 如果离子能移动，氯化钠就不会是固体状态了
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氯化钠熔融 某些电解质熔融时，克服离子间的束缚力，解 离为可以移动的离子
• 规律： • 1、强酸、强碱可溶性盐可电离。可拆写成离子 • 2、非电解质不电离 • 3、氧化物不电离 • 4、强酸的酸式盐完全电离，弱酸的酸式盐不完全电离。 • 注：CO32-不溶的盐，HCO3-溶，但HCO3-不电离
写成离子符号:
强酸：H2SO4、HCl等 强碱：Ba(OH)2、NaOH等 绝大多数盐：NaCl、Na2SO4 等可溶性盐
水导电吗？ 实际上纯水是难导电的 初中电解水的实验中， 水中是加入了硫酸的 什么化学物质是导电的， 什么化学物质又是不导电的呢？
物质的导电性
NaCl固体 KNO3固体
NaOH固体 蔗糖固体
均不导电 NaCl溶液 KNO3溶液
导电 无水酒精 蒸馏水
不导电
NaOH溶液 磷酸溶液
导电
酒精溶液
蔗糖溶液
不导电
[溶液导电性解题思维模型]
分析反应 分析离子 浓度变化
易错防范
A 项，2H＋＋SO24－＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O A 项，离子浓度减小；B 项，离子浓度减小；C 项，离子浓度 减小；D 项，离子浓度增大 (1)溶液的导电能力与强、弱电解质、与溶液浓度大小、与离子 化合物、共价化合物没有直接关联 (2)溶液中的溶质由弱电解质变为强电解质导电性增强。如向 CH3COOH 溶液中滴加少量氨水，导电性增强 (3)溶液体积变化对导电性的影响，如向 HCl 中滴加少量 NaOH，溶液导电性减弱
第一章 物质及其变化
第二节 离子反应
1.2.1酸、碱、盐在水溶液中的电离
主讲老师：刘老师
学业要求
核心素养对接
1.了解电解质的概念。 2.了解酸、碱、盐在水溶液 中的电离及导电条件。 3.会书写电解质的电离方程 式。
1.通过电解质溶液的导电现 象，学会从宏观现象辨识物 质。 2.通过离子产生途径的学习 认识电解质导电的微观本质。
视频：熔融盐的导电性实验
高中化学人教版必修一(2019版)第一 章 第二节 第一课时 离子反应(共29张PPT)
一、电解质
自身电离出自 由移动的离子 而导电.
1、概念： 在水溶液中或熔融状态下 能够导电的化合物
例如：NaCl、KNO3、NaOH、H3PO4等，都是电解质。 酸、碱、盐、部分金属氧化物和水是电解质
[例] 某100 mL溶液中含H2SO4 49 g，加入下列物质，溶液 导电性增强的是( )
A.85.5 g Ba(OH)2 C.23 g酒精
B.100 mL水 D.71 g Na2SO4
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电解质 加水
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Ⅲ：有些电解质，如NaCl、K2SO4等离子化合物，本身由离子 构成，则它们的溶液或受热熔化成的液体都能导电。而一些电 解质，如HCl、H2SO4等共价化合物，本身不含有自由移动的 离子，需要在水分子的作用下才能电离成自由移动的离子而导 电。
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(2)电解质溶液的导电能力 电解质溶液的导电能力与溶液中离子的浓度及离子所带电荷总数多少 有关，离子浓度越大，离子所带电荷总数越多，溶液导电能力越强。
电解质的电离及其导电性
1.电解质的导电性 (1)电解质导电的条件 电解质的导电是有条件的：水溶液里或熔融状态下能导电。 ①强碱和盐等离子化合物在固态时虽然存在阴、阳离子，但是不能自由 移动，所以不能导电；在水溶液里或熔融状态下能电离出自由移动的离 子，故能导电。 ②酸在固态或液态(熔融状态)时只有分子，没有自由移动的离子，因而 不能导电，如液态HCl、H2SO4等不能导电；在水溶液里受水分子的作 用，电离产生自由移动的离子，因而能够导电。因此，电离是导电的前 提。
氯化钠固体不导电
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熔融氯化钠导电
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二 、电离
电离方程式
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电解质
NaCl
电解质
HCl
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电解质的电离
2、电离： 电解质在溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子 的过程。
实际上氯化钠固体就是由钠离子和氯 离子在空间上堆积形成的，为什么在氯 化钠固体中存在大量的离子，但是氯化 钠固体依然不导电呢？
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不是电解质， 也不是非电解质
铜
盐酸
盐酸
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（2）电解质与非电解质的本质区别是看化合物自身在熔融状 态下或在水溶液中能否发生电离，而溶液的导电只是一个表 面现象。
电解质： ②④⑧ ⑩ 非电解质： ⑨
能导电： ①⑤⑦ ⑧
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（1）电解质或非电解质必须是化合物。 单质及混合物不叫做电解质，也不能叫做非电解质。 （如：金属单质、盐酸——电解质溶液）
答案 D
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总结 电解质和非电解质是从一个新的视角对化合物分类所得到的结果， 分类的依据是化合物在溶于水或熔融状态下能否导电。学习时注 意把握三点： (1)物质导电与电解质的关系，能导电的物质不一定是电解质，电 解质不一定任何状态下都能导电。 (2)电解质是自身可电离出离子的化合物。 (3)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
KOH = K+ + OH-
Ba(NO3)2 = Ba2+ + 2NO3-
Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- Na2CO3 = 2Na+ + CO32-
Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH- Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42-
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非电解质
电解质碳酸
加水
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弱酸：H2CO3、CH3COOH等 弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等难溶性碱 极少数盐：BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl等难溶性盐 绝大部分氧化物： CuO、Na2O 气体或单质：H2、CO2、Fe、Mg等 水： H2O
【练一练】书写以下物质的电离方程式，并根据其分类，总 结碱和盐的本质。
2.常见的电解质与非电解质 H2SO4 HNO3
NaOH
Na2O
SO2 CO SO3 CH4
蔗糖
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想一想：
下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？ ①金属铜 ②固态NaCl ③O2 ④H2SO4⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液⑧熔融状态的KNO3 ⑨葡萄糖 ⑩ BaSO4
-
HCl = H+ + Cl-
H2SO4 = 2H+ + SO42-
书写时应该注意什么呢？
HNO3 = H+ + NO3HCl = H+ + ClH2SO4 = 2H+ + SO42-
酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
练习：已知HClO4是一种酸，则其溶于水完全电离生成的离 子是 H+ 和 ClO4- 。
利用树状分类法分辨
化 电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物
合
酸、碱、盐、部分金属氧化物和水是电解质
物 非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能够导电的化合物
非金属氧化物、大部分有机物是非电解质
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离子不能移动 如果离子能移动，氯化钠就不会是固体状态了
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氯化钠熔融 某些电解质熔融时，克服离子间的束缚力，解 离为可以移动的离子
• 规律： • 1、强酸、强碱可溶性盐可电离。可拆写成离子 • 2、非电解质不电离 • 3、氧化物不电离 • 4、强酸的酸式盐完全电离，弱酸的酸式盐不完全电离。 • 注：CO32-不溶的盐，HCO3-溶，但HCO3-不电离
写成离子符号:
强酸：H2SO4、HCl等 强碱：Ba(OH)2、NaOH等 绝大多数盐：NaCl、Na2SO4 等可溶性盐
水导电吗？ 实际上纯水是难导电的 初中电解水的实验中， 水中是加入了硫酸的 什么化学物质是导电的， 什么化学物质又是不导电的呢？
物质的导电性
NaCl固体 KNO3固体
NaOH固体 蔗糖固体
均不导电 NaCl溶液 KNO3溶液
导电 无水酒精 蒸馏水
不导电
NaOH溶液 磷酸溶液
导电
酒精溶液
蔗糖溶液
不导电
[溶液导电性解题思维模型]
分析反应 分析离子 浓度变化
易错防范
A 项，2H＋＋SO24－＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O A 项，离子浓度减小；B 项，离子浓度减小；C 项，离子浓度 减小；D 项，离子浓度增大 (1)溶液的导电能力与强、弱电解质、与溶液浓度大小、与离子 化合物、共价化合物没有直接关联 (2)溶液中的溶质由弱电解质变为强电解质导电性增强。如向 CH3COOH 溶液中滴加少量氨水，导电性增强 (3)溶液体积变化对导电性的影响，如向 HCl 中滴加少量 NaOH，溶液导电性减弱
第一章 物质及其变化
第二节 离子反应
1.2.1酸、碱、盐在水溶液中的电离
主讲老师：刘老师
学业要求
核心素养对接
1.了解电解质的概念。 2.了解酸、碱、盐在水溶液 中的电离及导电条件。 3.会书写电解质的电离方程 式。
1.通过电解质溶液的导电现 象，学会从宏观现象辨识物 质。 2.通过离子产生途径的学习 认识电解质导电的微观本质。
视频：熔融盐的导电性实验
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一、电解质
自身电离出自 由移动的离子 而导电.
1、概念： 在水溶液中或熔融状态下 能够导电的化合物
例如：NaCl、KNO3、NaOH、H3PO4等，都是电解质。 酸、碱、盐、部分金属氧化物和水是电解质
[例] 某100 mL溶液中含H2SO4 49 g，加入下列物质，溶液 导电性增强的是( )
A.85.5 g Ba(OH)2 C.23 g酒精
B.100 mL水 D.71 g Na2SO4
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电解质 加水
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Ⅲ：有些电解质，如NaCl、K2SO4等离子化合物，本身由离子 构成，则它们的溶液或受热熔化成的液体都能导电。而一些电 解质，如HCl、H2SO4等共价化合物，本身不含有自由移动的 离子，需要在水分子的作用下才能电离成自由移动的离子而导 电。
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(2)电解质溶液的导电能力 电解质溶液的导电能力与溶液中离子的浓度及离子所带电荷总数多少 有关，离子浓度越大，离子所带电荷总数越多，溶液导电能力越强。
电解质的电离及其导电性
1.电解质的导电性 (1)电解质导电的条件 电解质的导电是有条件的：水溶液里或熔融状态下能导电。 ①强碱和盐等离子化合物在固态时虽然存在阴、阳离子，但是不能自由 移动，所以不能导电；在水溶液里或熔融状态下能电离出自由移动的离 子，故能导电。 ②酸在固态或液态(熔融状态)时只有分子，没有自由移动的离子，因而 不能导电，如液态HCl、H2SO4等不能导电；在水溶液里受水分子的作 用，电离产生自由移动的离子，因而能够导电。因此，电离是导电的前 提。
氯化钠固体不导电
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熔融氯化钠导电
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二 、电离
电离方程式
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电解质
NaCl
电解质
HCl
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电解质的电离
2、电离： 电解质在溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子 的过程。
实际上氯化钠固体就是由钠离子和氯 离子在空间上堆积形成的，为什么在氯 化钠固体中存在大量的离子，但是氯化 钠固体依然不导电呢？
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不是电解质， 也不是非电解质
铜
盐酸
盐酸
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（2）电解质与非电解质的本质区别是看化合物自身在熔融状 态下或在水溶液中能否发生电离，而溶液的导电只是一个表 面现象。
电解质： ②④⑧ ⑩ 非电解质： ⑨
能导电： ①⑤⑦ ⑧
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（1）电解质或非电解质必须是化合物。 单质及混合物不叫做电解质，也不能叫做非电解质。 （如：金属单质、盐酸——电解质溶液）
答案 D
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总结 电解质和非电解质是从一个新的视角对化合物分类所得到的结果， 分类的依据是化合物在溶于水或熔融状态下能否导电。学习时注 意把握三点： (1)物质导电与电解质的关系，能导电的物质不一定是电解质，电 解质不一定任何状态下都能导电。 (2)电解质是自身可电离出离子的化合物。 (3)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
KOH = K+ + OH-
Ba(NO3)2 = Ba2+ + 2NO3-
Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- Na2CO3 = 2Na+ + CO32-
Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH- Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42-
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非电解质
电解质碳酸
加水
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