★试卷4套汇总★2022届昆明市名校高一(上)化学期末达标检测模拟试题

2024届云南省昆明市重点中学化学高一上期末学业水平测试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某元素的原子最外层只有一个电子，它跟VIIA族元素结合时形成的化学键A．一定是共价键B．一定是离子键C．可能是共价键，也可能是离子键D．上述说法都不正确2、X、Y、Z、W四种物质在一定条件下具有如图所示的转化关系，下列判断正确的是A．若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强碱时，则X可能是NaAlO2B．若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强酸时，则X可能是NH3C．若图中反应均为氧化还原反应，当W为非金属单质时，则Z可能是CO2D．若图中反应均为氧化还原反应，当W为金属单质时，则Z可能是FeCl33、分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发顺序进行的是A．碳酸钙、木炭B．氧化铜、硝酸钾C．乙醇、碘D．硝酸钾、氯化钠4、同温同压下，相同物质的量的铝、铁分别与足量盐酸反应时，放出氢气的体积比是()A．1∶1 B．3∶1 C．3∶2 D．2∶35、下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是A．Na2O2B．CuCl2C．SO3D．FeS6、能与Fe3＋反应，且能证明Fe3＋具有氧化性的是①SCN－②Fe ③Fe2＋④Cu ⑤ H2S ⑥OH－A．①②③B．②④⑤C．①③⑥D．①②⑤7、下列各组物质与其用途的关系不正确的是( )A．过氧化钠：供氧剂B．烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂C．小苏打：发酵粉主要成分D．明矾：净水剂8、将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是A．A B．B C．C D．D9、设N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A．6.2 g Na2O所含的离子数为0.2 N AB．46 gNO2与N2O4的混合气体中所含的原子数是3N AC．2.8 gN2中含有共用电子对的数目为0.1 N AD．0.1 molH2与Cl2的混合气体充分反应后，体系中含有共价键总数为0.2N A10、下列叙述正确的是()A．氧化反应一定是化合反应B．凡是两种或两种以上的物质发生的反应就是化合反应C．物质只有和氧气发生化合反应才是氧化反应D．镁条在氧气中燃烧既属于化合反应又属于氧化还原反应11、关于CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体描述正确的是（）A．两者都能产生丁达尔效应B．两者都不能产生丁达尔效应C．CuSO4溶液能产生丁达尔效应，Fe(OH)3胶体不能产生丁达尔效应D．CuSO4溶液不能产生丁达尔效应，Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应12、某班就“使用金属材料的利与弊”为题进行小组辩论，甲方的观点是使用金属材料有利，下列甲方观点不科学的是A．金属材料大多有延展性，可以加工成各种形状B．金属材料大多有美丽的光泽C．废弃的金属不会造成土壤污染和水污染D．金属材料大多数可以回收再利用13、下列物质①Al ②Al2O3③Al(OH)3 ④NaHCO3既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的一组物质是( )A．②④B．①②C．①②③D．①②③④14、下列化学用语不正确的是()A．N2的结构式：B．CO2的电子式：C．NH3的形成过程：D．CaF2的电子式：15、下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）A．氧化还原反应的实质是电子的转移B．置换反应不一定是氧化还原反应C．氧化剂发生氧化反应D．化合反应不可能是氧化还原反应16、下列表述不正确的是A．人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3B．硅是制造太阳能电池的常用材料C．四氧化三铁俗称铁红．可用作油漆、红色涂料D．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3 溶液二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C、W均为中学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系（其他产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行）。

高一化学期末考试卷考生注意：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟． 2．请将各题答案填写在答题卡上，3．本试卷主要考试内容；人教版必修第一册，4．可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 C l35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108第Ⅰ卷（选择题共48分）一，选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意?1．1965年，我国科学工作者在世界上第一次用化学方法合成了具有生物活性的蛋白质，这种蛋白质是（ ） A ．青蒿素 B ．结晶牛胰岛素 C ．血红蛋白 D ．叶绿素 2．下列不能用作反应容器的是（ ）A ．试管B ．坩埚C ．容量瓶D ．圆底烧瓶3．化学用语是一种国际性的科技语言，也是研究化学的工具．下列化学用语表达错误的是（ ） A ．钙离子的电子式：2+CaB ．HClO 分子的结构式：H Cl O ——C ．硼原子的结构示意图：D ．2MgCl 的形成过程：4．朱自清在《荷塘月色》中描写到“月光如流水一般．静静地泻在这一片叶子和花上”从化学角度分析这种美景主要源于（ ）A ．焰火B ．水面反光C ．丁达尔效应D ．荷叶发光 5．比较法是研究物质性质的重要方法．下列物质的性质比较中错误的是（ ） A ．熔点：低碳钢<纯铁 B ．还原性：Al Fe > C ．分散质粒子直径：氢氧化铁胶体>澄清石灰水 D ．氧化性：22Br Cl > 6．下列物质的用途错误的是（ ）A ．碱石灰常用作干燥剂B ．还原铁粉常用作食品抗氧化剂C ．过氧化钠常用作呼吸面具的供氧剂D ．磁性氧化铁常用作红色颜料 7．下列微粒中，电子总数与中子总数相等的是（ ）A ．183OB ．1414C H C ．162O H - D ．1413N H8．实验室用如图装置制取，提纯，收集2Cl 及尾气处理，其中不能达到实验目的的是（ ）A ．制取2ClB ．除去2Cl 中的少量HCIC ．收集2ClD ．吸收尾气中的2ClA ．AB ．BC ．CD ．D 9．一定条件下，下列选项所示物质间转化不能一步实现的是（ ） A ．2NaCl Cl NaClO →→ B ．2222Na Na O Na CO →→ C ．2Cu CuO CuCl →→ D ．33Fe Fe(OH)FeCl →→ 10．下列关于Li Na K Rb Cs 、、、、的叙述错误的是（ ）A ．金属性最强的是CsB ．在自然界中均以化合态形式存在C ．它们的氧化物都只有2M O 和22M O 两种形式D ．形成的离子中氧化性最强的是锂离子 11．在稀硫酸中几种离子的转化关系如图所示下列说法正确的是（ ） A ．推测可发生3222Mn 2I I 2Mn +-+++ B ．氧化性：4332Ce Fe I Mn +++>>>C ．反应1中氧化剂为3Mn +D ．反应2的氧化剂为3Mn +．还原产物为3Fe + 12．设A N 为阿伏加德罗常数的值．下列有关说法正确的是（ ） A ．241L Na SO 溶液中含有的钠离子数为A 2NB ．常温常压下．23.2g SO 中所含硫原子的个数为A 0.5NC ．标准状况下，2.24L 由CO 和2N 组成的混合气体中含有的原子总数为A 0.2ND ．标准状况下， 2224mL H O 中所含氧原子的个数为A N13．现有短周期主族元素X Y Z W 、、、．其中X Y Z 、、在元素周期表中的相对位置关系如图且X Y Z 、、的原子序数之和为32，W 原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍．下列说法错误的是A ．W 的氧化物不止一种B ．原子半径：Y Z >C ．化合物2WY 中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构D ．X 的最高价氧化物对应的水化物是弱酸 14．下列有关实验操作及现象与实验目的相符的是（ ） 选项 实验目的 实验操作及现象A 除去某()243Fe SO 溶液中含有的4FeSO 杂质 向该()243Fe SO 溶液中通入足量的()243Fe SO B验证某2FeCl 溶液已变质取少量该2FeCl 溶液，向其中滴加KSCN 溶液.溶液变红C 检验某溶液为NaCl 溶液用洁净的铂丝蘸取少量的该溶液置于酒精灯上灼烧，火焰呈黄色D验证某溶液中含有Cl -取少量该溶液，向其中先加入稀盐酸酸化，再加入3AgNO 溶液，产生白色沉淀A ．AB ．BC ．CD ．D 15．某小组用浓硫酸配制1250mL 1.0mol L -⋅ 硫酸溶液，配制过程如下：①用量筒量取一定体积的浓硫酸于烧杯中，再向烧杯中加入适量的蒸馏水，搅拌．冷却至室温： ②将第①步所得溶液用玻璃棒引流至500mL 容量瓶中；③用蒸馏水洗涤量筒．烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液直接倒入容量瓶中；④向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线12cm ～处．改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相平，并摇匀，装瓶，贴标签．标签写着“11.0mol L -⋅．硫酸溶液” 上述表述中．存在的错误共有（ ）A ．1处B ．2处C ．3处D ．4处 16．下列反应对应的离子方程式书写正确的是（ ） A ．将2Cl 通入氢氧化钾溶液中： 22Cl 2OHClClO H O --++B ．将铝片加入氢氧化钠溶液中： 22Al 2OHAlO H --++↑C ．向4NaHSO 溶液中加入()2Ba OH 溶液：2243SO BaBaSO -++↓D ．将碳酸氢钙加入稀硫酸中：()23222Ca HCO 2H H O CO Ca +++++↑第Ⅱ卷（非选择题共52分）二、非选择题（本题包括4小题，共52分）17．（14分）现有六种原子序数依次增大的短周期主族元素A 、B 、C 、D 、E 、F ． 已知信息．如下：①A 是原子半径最小的元素．B 是空气中含量最多的元素； ②D 是短周期元素中金属性最强的元素； ③部分元素在周期表中的相对位置如图所示： B CE请回答下列问题：（1）A 与F 形成的化合物的结构式为___________：仅由A 、C 形成的18e -的化合物的分子式为____________ （2）B 、C 、D 、E 的原子半径由大到小的顺序为____________（填元素符号），简单离子半径由大到小的顺序为____________ （填离子符号）．（3）上述元素对应的最高价含氧酸中酸性最强的是___________（填化学式，下同），形成的最简单氢化物中沸点最高的为______________（4）C 、D 的单质在加热条件下反应的产物中含有的化学键的类型为___________． 18．（14分）铁元素“价一类”二维关系如图所示．回答下列问题：（1）c 的化学式为_____，c 置于空气中一段时间后，可观察到的现象是____________． （2）硫酸盐b 的溶液中含少量硫酸盐e 杂质，除去杂质的具体实验步骤为____________． （3）若e 为氯化物．则能实现a—e 的转化且为化合反应的化学方程式为__________．（4）在另一种正盐b 中加入盐酸，产生无色无味气体，将该气体通人澄清石灰水中，溶液变浑浊．如果在空气中高温灼烧b ．可得到红色粉末，写出b 在空气中灼烧的化学方程式： ________________．（5）工业上常利用高温下CO 还原赤铁矿的方法制备a ．赤铁矿的主要成分为________（填化学式）．制备112kga 时至少需要________L CO （标准状况），该反应中转移了________mol 电子． 19．（12分）氧化还原反应在日常生活，工农业生产和科学技术中应用广泛（1）氧化还原反应的实质是____________．（2）废钒催化剂回收工艺中涉及的反应为22522V O 6H 2Cl Cl 2VO 3H O +-+++↑++．已知氯气与亚硫酸根离子会发生反应：222324Cl SO H O 2Cl 2H SO --+-++++；根据上述两个反应．可推出223SO Cl VO --+、、的还原性由强到弱的顺序为___________．（3）某实验兴趣小组根据氧化还原反应相关知识．探究2+2++Fe Cu Ag 、、三者的氧化性强弱，设计实验装置如图：①实验Ⅰ的现象是__________﹔实验Ⅱ的现象是_____________ ②实验Ⅱ发生反应的离子方程式为____________________③综合实验Ⅰ和实验Ⅱ的现象及氧化还原反应的理论知识，可推测出2+2++Fe Cu Ag 、、三者的氧化性由强到弱的顺序为______________________④当两实验过程中发生的氧化还原反应转移的电子数相同时，铁丝与铜丝增重的质量之比为______．（已知：实验起始时，铁丝与铜丝的质量相同且均足量）20．（12分）氯气可用于制备多种消毒剂，消毒泡腾片．如“84”消毒液．漂白粉等．其中2ClO 是最新一代安全环保型高效杀菌消毒剂．含氯消毒剂可用于对生活用水受到污染的地区的饮用水或环境进行清毒．回答下列问题：（1）若将2Cl 通入紫色石蕊试液中．观察到的现象为______________（2）2ClO 中氯的化合价为_______________价．我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气通入填有固体亚氯酸钠（2NaClO ）的柱内的方法制得2ClO ，发生反应的化学方程式为______________，从氧化还原反应角度分析．在该反应中2Cl 的作用是______；每生成21mol ClO 转移的电子数为_______A N ．（3）工业上制取漂白粉的化学方程式为__________________．若制取1kg 漂白粉（有效成分含量为35.75%）．则至少需要标准状况下2Cl 的体积为____________L ． 高一化学期末考试卷参考答案1．B 2．C 3．B 4．C 5．D 6．D 7．C 8．B 9．D 10．C 11．A 12．C 13．D14．B 15．C 16．A17．（1） H Cl — （2分）；22H O （2分）（2）Na S N O >>>（2分）；232+S N O Na --->>> （2分） （3）4HClO （2分）；2H O （2分） （4）离子键、（非极性）共价键（2分）18．（1）()2Fe OH （1分）；白色变成灰绿色，最终变成红褐色（2分） （2）加入过量铁粉，搅拌，一段时间后，过滤（2分） （3）232Fe 3Cl 2FeCl +=点燃（2分）（4）322324FeCO O 2Fe O 4CO ++高温（2分）（5）23Fe O （1分）； 46.7210⨯ （2分）； 3610⨯ （2分） 19．（1）电子的得失或偏移（2分）（2） 22+3SO Cl VO -->> （2分）（3）①铁丝上有红色固体析出（1分）；红色铜丝上有银白色固体附着（1分） ②2Cu 2Ag Cu 2Ag ++++ （2分） ③+2+2+Ag CuFe >> （2分）④1∶19（2分）20．（1）紫色石蕊试液先变红后褪色（2分） （2）4+（1分）； 2222NaClO Cl 2NaCl 2ClO ++ （2分）；作氧化剂（1分）；1（2分） （3）()()222222Cl 2Ca OH CaCl Ca ClO 2H O +++ （2分）；112（2分）。

2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷一、单选题1．下列物质间的相互转化通过一步反应就可以实现的是（）A．Fe→FeCl3 B．S→SO3 C．SiO2→H2SiO3 D．Al2O3→Al(OH)32．证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的实验方法是（）A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色D．只需滴加KSCN溶液3．下列有关铜与浓硫酸反应的实验说法不正确的是A．喷有碱液的棉花是为了防止SO2污染环境B．将水注入反应后冷却的试管a中，溶液变为蓝色C．铜片表面先发黑，反应完全后试管a底部有白色固体D．反应的化学方程式是Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O4．赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的，这种物质是( )A．硫酸 B．烧碱 C．盐酸 D．氢氟酸5．下列气体既可以用浓硫酸干燥，又可以用碱石灰干燥的是：A．SO2 B．NH3 C．Cl2 D．O26．下列气体中无色无味的是A．NH3 B．Cl2 C．NO2 D．CO7．常温常压下，某烧碱溶液与0.05mol氯气恰好完全反应，得到pH＝9的混合溶液（溶质为NaC1与NaC1O）。

下列说法正确的是（N A代表阿伏加德罗常数）A.氯气的体积为1.12LB.原烧碱溶液中含溶质离子0.2N AC.所得溶液中含OH－的数目为1×10－5N AD.所得溶液中ClO－的数目为0.05N A8．厌氧氨化法（Anammox）是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中正确的是A．1mol NH4+所含的质子总数为10N AB．1molNH4+经过过程I、II、III，（假设每步转化均完全）得到氮气的体积约为11.2LC．该过程的总反应是：NH4+ + NO2－= N2↑ ＋2H2OD．该方法每处理1molNH4+，需要的NO2—为0.5mol9．Cl2和SO2都具有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体混合通入品红与BaCl2的混合溶液中，能观察到的现象是：①溶液很快褪色②溶液不褪色③出现沉淀④不出现沉淀A．①② B．①③ C．②③ D．②④10．1 L 0.1 mol·L－1的K2SO4溶液中A．K＋的物质的量为0.1 molB．SO42－的物质的量为0.2 molC．K＋的物质的量浓度为0. 1 mol·L－1D．SO42－的物质的量浓度为0. 1 mol·L－111．某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是A．定容时，仰视凹液面最低点B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法12．下列物质只含有离子键的是（）A．Br2 B．CO2 C．KCl D．NaOH13．需在容量瓶上标出的是下列中的：①浓度②温度③容量④压强⑤刻度线（）A．①③⑤ B．②③⑤ C．①②④ D．②④⑤14．氢气在氯气中燃烧，会发出A．苍白色火焰 B．淡黄色火焰 C．蓝紫色火焰 D．耀眼白光15．下列离子方程式书写正确．．的是A．Na与H2O反应：Na＋H2O＝NaOH＋H2↑B．食醋除去水垢中的CaCO3：2H+＋CaCO3＝Ca2+＋H2O＋CO2↑C．向 NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：2H++SO42- +Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓D．氢氧化钠吸收少量二氧化硫：OH-＋SO2＝HSO3-16．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。

2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷一、单选题1．Na2O2是呼吸面具中常用的供氧剂,下列关于Na2O2的叙述正确的是( )A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1:1B．Na2O2分别与水、CO2反应,产生相同量的O2时,需要水和CO2的物质的量相等C．Na2O2与CO2反应过程中,只做氧化剂D．Na2O2与SO2的漂白原理相同2．下列的分离方法不正确．．．的是( )。

A．用酒精萃取碘水中的碘B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙D．用淘洗的方法从沙里淘金3．下列物质不能由化合反应直接生成的是A．NO2 B．FeCl2 C．Cu(OH)2 D．Fe(OH)34．已知溶液中可以发生反应：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl ②Cl2+2FeCl2=2FeCl3，下列说法不正确的是A．反应①属于氧化还原反应，其中FeCl3做氧化剂B．由上述方程式可知氧化性顺序：Cl2>Fe3+>I2C．I－也可以被Cl2氧化D．往2mL 0.1mol/L FeI2溶液中先滴入几滴氯水，再滴加几滴KSCN溶液，溶液变红5．2016年年底，中国石油全部完成国V标准车用汽柴油质量升级，以减少空气污染。

下列物质中，不会造成空气污染的是A．NO B．CO2 C．SO2 D．粉尘6．某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素A．一定被氧化 B．一定被还原C．既可能被氧化,也可能被还原 D．以上都不是7．下列物质分类的正确组合是8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等③1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4N A④标准状况下22.4LH2O中分子数为N A⑤32g O2和O3混合气体中含有原子数为2N AA．①②③⑤ B．③④ C．①③④ D．①②③④9．下列实验报告记录的实验现象正确的是( )A 无色无色无现象无色沉淀B 红色无色白色沉淀白色沉淀C 红色无色无色溶液白色沉淀D 无色无色无色溶液无色沉淀10．下列说法正确的是A．水导电性很差，所以水是非电解质B．电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电11．取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：①金属钠熔化②在空气中燃烧，放出紫色火花③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色的固体物质，描述正确的是A．①② B．①②③C．①④ D．①④⑤12．已知短周期元素离子a A2+、b B+、c C3-、d D-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A．离子半径 C＞D＞B＞AB．原子序数 d＞c＞b＞aC．原子半径 A＞B＞D＞CD．单质的还原性 A＞B＞D＞C13．当大量氯气泄漏时，用浸润下列某物质水溶液的毛巾捂住鼻子可防中毒．适宜的物质是A．NaOH B．KI C．NH3 D．Na2CO314．下列不属于化学科学研究范畴的是A．将废旧塑料变成汽车燃料 B．研制新型航空材料C．研制新药 D．研究地壳板块结构及运动规律15．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，2.24LH2O中含有共价数目为2N AB．N A个氧气分子与N A个氢分子的质量比为8：1C．8gCuO与足量H2充分反生成Cu，该反应转移的电子数为0.2N AD．4.6g金属钠与500mL 0.2mol/L的盐酸充分反应，转移电子数为0.1N A16．现有NaOH、Na2CO3和Ba(OH)2三种无色溶液,用一种试剂就可将它们鉴别出来,这种试剂是A．HCl B．H2SO4 C．Na2SO4 D．CaCl217．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是 ( )A．950mL，11.2g B．500mL，117gC．1000mL，117.0g D．任意规格，111.2g18．NO中有少量的NO2，除去方法为( )A．通过盛有浓硫酸的洗气瓶B．通过盛有污水氯化钙的干燥管C．先通过盛有浓硫酸的洗气瓶，然后再通过盛有水的洗气瓶D．先通过盛有水的洗气瓶，然后再通过盛有浓硫酸的洗气瓶19．A、B两元素为某周期ⅡA族和ⅢA族元素、若A的原子序数为x，则B的原子序数可能是①x+1 ②x+81 ③x+11 ④x+18 ⑤x+25A．①③B．②④C．①③⑤D．②③④⑤20．加油站内必须张贴的图标是A． B． C． D．21．在标准状况下，将V L A气体（摩尔质量M g/mol）溶于100ml水中（A与水不反应），所得A 的水溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为A． B． C． D．22．一些装有化学物质的车辆常贴有危险化学品的标志。