【中小学资料】广东省汕头市2016-2017学年高二化学3月月考试题

广东高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.关于如图所示的原电池中，下列说法不正确的是（ ）A ．锌为该电池的负极B ．电子由Cu 电极流向Zn 电极C ．锌极发生的反应为： Zn - 2e - = Zn 2+D ．铜电极表面有无色气泡产生2.关于如图所示的电解池中，下列说法正确的是（ ）A ．Cu 电极是该电解池的阴极B ．铜电极表面有无色气泡产生C ．锌极发生的反应为： Zn - 2e - = Zn 2+D ．该电解池的总反应：Cu + H 2SO 4CuSO 4 + H 2↑3.N 2H 4是一种高效清洁的火箭燃料。

0.25 mol N 2H 4（g ）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ 热量。

则下列热化学方程式中正确的是（ ） A ．N 2H 4（g ）＋O 2（g ）====N 2（g ）＋H 2O （g ）；ΔH=＋267 kJ·mol －1B ．N 2H 4（g ）＋O 2（g ）====N 2（g ）＋2H 2O （g ）；ΔH ="－534" kJ·mol －1C ．N 2H 4（g ）＋O 2（g ）====N 2（g ）＋2H 2O （g ）；ΔH ="＋534" kJ·mol －1D ．N 2H 4（g ）＋O 2（g ）====N 2（g ）＋2H 2O （l ）；ΔH ="－133.5" kJ·mol －4.已知下列热化学方程式，则③中的Q 3值为 Zn(s)+O 2（g ）=" ZnO" (s) △H=" -" Q 1kJ• mol -1① Hg(l) +O 2（g ）=" HgO" (s) △H= -Q 2kJ• mol -1②Zn(s) +HgO (s) =" Hg(l)+" ZnO (s) △H= -Q 3kJ• mol -1③ A ．Q 2-Q 1 B ．Q 1+Q 2C ．Q 1-- Q 2D ．-Q 1- Q 25.某学习小组设计的与铁有关的装置如下：在相同条件下，铁腐蚀程度由强到弱的排序正确的是（ ） A ．①③②⑤④ B ．④⑤②③① C ．⑤④②③①D ．④⑤②①③6.把铁片和锌片放在盛有稀食盐水和酚酞溶液的表面皿中，如下图所示，最先观察到酚酞变红现象的区域是（ ）A ．I 和 IIIB ．II 和 IVC ．II 和 IIID ．I 和IV二、填空题1.下图是电化学中的基本装置图，请根据条件回答问题（1）若X 为Cu 、Y 为石墨、Z 为AgNO 3溶液，则Y 电极反应式为：________________________总反应为：______________________________（2）若X 为石墨、Y 为Cu 、Z 为AgNO 3溶液，则Y 电极反应式为：________________________，总反应为：______________________________（3）若要利用该装置实现“铜上镀银”，则X 电极材料为：________，Y 电极材料为：________，Z 的溶液为：__________溶液（4）若要利用该装置实现“精炼铜”的目的，则 Y 极材料为：_______________.（5）若要利用该装置实现“铁的防腐”，则铁应置于______位置。

2016-2017学年度高二第二学期第三次化学月考试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题(本大题共15小题，共45分)1.用于制造隐形飞机的某种物质结构为：则该物质属于（）A.烯烃B.无机物C.有机物D.烷烃2.下列用来区别纯棉制品和羊毛制品的方法中，正确的是（）A.灼烧B.滴加碘水C.滴加酒精D.滴加稀硫酸3.下列有机物中含有（）种官能团A.1B.2C.3D.44.靛青是一种染料，利用元素分析仪分析其样品，发现它只含碳、氢、氧、氮四种元素，四种元素的质量分数分别如下：碳为73.3%、氢为3.8%、氮为10.7%、氧为12.2%．则靛青的最简式为（）A.C8H5NO B.C2H2NO C.C4H6NO D.C7H8NO5.向平衡CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O中加入CH3CH218OH，则平衡时，含有18O的物质的种类是（）A.1种B.2种C.3种D.4种6.苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是（）①苯不能使KM n O4酸性溶液褪色②苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷③苯在F e B r3存在的条件下同液溴可以发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色④苯分子中碳原子之间的距离均相等⑤经实验测得邻二甲苯仅一种结构⑥经实验测得间二甲苯仅一种结构⑦经实验测得对二甲苯仅一种结构．A.①②④⑥B.①③④⑤C.②③④⑤D.①③④⑦7.对的叙述正确的是（）A.有两种结构B.只有一种结构C.含有非极性键D.有四种结构8.下列有机物在一定条件下，既能发生消去反应，又能发生水解反应的是（）①CH3C l ②③④A.①②B.②③④C.②D.①②③④9.某化学反应过程如图所示．由图得出的判断错误的是（）A.生成物是乙醛B.乙醇发生了还原反应C.铜是此反应的催化剂D.反应中有红黑颜色交替变化的现象10.在实验室用盛有5m L饱和N a2CO3溶液的试管收集1m L 乙酸乙酯后，沿器壁加入0.5m L 紫色石蕊试液（整个过程不振荡试管）．对可能出现的现象，下列叙述正确的是（）A.液体分两层，石蕊层仍呈紫色，有机层呈无色B.石蕊层为三层，由上而下呈蓝、紫、红色C.石蕊层有两层，上层呈紫色，下层呈蓝色D.石蕊层为三层，由上而下呈红、紫、蓝色11.下列说法正确的是（）A.在紫外线、饱和N a2SO4、C u SO4溶液、福尔马林等作用下，蛋白质均会发生变性B.油脂属于高分子化合物，是混合物C.在一定条件下，氨基酸之间能发生反应，合成更加复杂的化合物D.检验淀粉在稀硫酸催化条件下水解产物的方法是：取适量水解液于试管中，加入少量新制C u（OH）2悬浊液，加热，观察是否有砖红色沉淀12.某学生设计了如下实验方案用以检验淀粉水解的情况：下列结论正确的是（）A.淀粉尚有部分未水解 B.淀粉已完全水解C.淀粉没有水解 D.淀粉已发生水解，但不知是否完全水解13.用相对分子质量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的数目为（）A.3种B.4种C.5种D.6种14.下列物质各1mol分别与足量的H2发生加成反应，消耗H2物质的量最多的是（）A. B. C.CH3-CH2-C≡CH D.CH3（CH=CH）3CH315.某酯的分子式为C6H12O2，其变化如图所示：若A能发生银镜反应，C不能发生银镜反应，则该酯的可能结构有（）A.3种B.4种C.5种 D.6种二、填空题(本大题共2小题，共16分)16.用系统命法写出下列物质名称或结构简式（1）的系统命名是： ______（2）1，3-丁二烯的结构简式是 ______（3）的名称是 ______（4）的系统命名是______（5）2，2，3-三甲基丁烷 ______ （6）2-甲基-4-乙基庚烷 ______ ．17.食品安全关系国计民生，影响食品安全的因素很多．（1）聚偏二氯乙烯（）具有超强阻隔性能，可作为保鲜食品的包装材料．它是由 ______ （写结构简式）发生加聚反应生成的． （2）劣质植物油中的亚油酸[CH 3（CH 2）4CH=CHCH 2CH=CH （CH 2）7COOH]含量很低．下列关于亚油酸的说法中，正确的是 ______ ． A ．分子式为C 18H 34O 2 B ．一定条件下能与甘油（丙三醇）发生酯化反应 C ．能和N a OH 溶液反应 D ．能使酸性KM n O 4溶液退色 （3）假酒中甲醇（CH 3OH ）含量超标，请写出N a 和甲醇反应的化学方程式： ______ ． （4）劣质奶粉中蛋白质含量很低．蛋白质水解的最终产物是 ______ ． （5）在淀粉中加入吊白块制得的粉丝有毒．淀粉最终的水解产物是葡萄糖．请设计实验证明淀粉已经完全水解，写出操作、现象和结论： ______ ．三、实验题(本大题共1小题，共12分)18.“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：（1）实验室制取乙酸乙酯的方程式为： ______ ，该反应类型为 ______ ；该反应中浓硫酸的作用是 ______ ；（2）左侧试管中所加试剂是 ______ （按加药顺序填写）； （3）加热时常需向左侧大试管中加入沸石的原因是 ______ ； （4）①为从上述实验后的混合气体中分离出乙酸乙酯，右侧试管中所选用的试剂a 是 ______ ，a 试剂的作用是 ______ （填字母）； A ．中和乙酸和乙醇B ．中和乙酸并吸收部分乙醇C ．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出D ．加速酯的生成，提高其产率②右侧试管中导气管能否伸入液面之下？ ______ （填“能”或“不能”），原因是 ______ ； ③要从用a 吸收后的混合物之中分离出乙酸乙酯，方法是 ______ ，原因是乙酸乙酯 ______ （填“易”或“难”）溶于水．四、推断题(本大题共1小题，共15分) 19.合成有机化合物H 的路线如图：已知：F 的核磁共振氢谱有四个峰，峰的面积比为 1：1：3：3．请回答下列问题：（1）A 的结构简式为 ______ ．（2）C 中官能团的结构简式为 ______ ，E→F 的反应类型为 ______ ． （3）C→D 的化学方程式为 ______ ． （4）G+F→H 的反应方程式为 ______ ．（5）H 在一定条件下生成的高分子化合物的结构简式为 ______ ．（6）X 是 F 的同分异构体，它同时符合下列 3 个条件：①能发生水解反应； ②不含甲基；③能发生银镜反应．则 X 可能的结构简式为（写出两种） ______ ．五、计算题(本大题共1小题，共12分) 20.A 、B 都是芳香族化合物，1mol A 水解得到1mol B 和1mol 醋酸．A 、B 的分子量都不超过200，完全燃烧都只生成CO 2和H 2O ．且B 分子中碳和氢元素总的质量百分含量为65.2%（即质量分数为0.652）．A 溶液具有酸性，不能使F e C l 3溶液显色． （1）A 、B 分子量之差为 ______ ． （2）1个B 分子中应该有 ______ 个氧原子． （3）A 的分子式是 ______ ． （4）B 可能的三种结构简式是： ______ 、 ______ 、 ______ ．。

2016-2017学年度高二第二学期第三次化学月考试卷答案和解析【答案】1.C2.A3.C4.A5.B6.B7.B8.C9.B 10.D 11.C 12.D 13.D 14.B 15.A 16.2-甲基戊烷；CH2=CHCH=CH2；1，3-二甲苯；2，3-二甲基-1，3-戊二烯；CH3C（CH3）CH（CH3）CH3；CH3CH（CH3）CH2 CH（CH2CH3）CH2CH2CH32 l2=CH2；BCD；2CH3OH+2N a→2CH3ON a+H2↑；氨基酸；取水解后溶液加入碘水，若溶液不变蓝，证明淀粉已完全水解18.；取代反应；催化剂和吸水剂；乙醇，浓硫酸，乙酸；防止暴沸；饱和碳酸钠溶液；BC；不能；防止倒吸；分液；难19.CH2=C（CH3）CH2CH3；-CHO；消去反应；C为CH3CH2C（OH）（CH3）CHO++2N a OH+C u （OH）2CH3CH2C（OH）（CH3）COON a+C u2O↓+3H2O；CH3CH=C（CH3）COOH+CH3CH2OH浓硫酸CH3CH=C（CH3）COOCH2CH3+H2O；；HCOOCH2CH2CH=CH2、20.42；3；C9H8O4；；；【解析】1. 解：根据此化合物的结构简式可知，此化学物中除了C、H两元素外，还含S元素，故不属于烃类，即既不属于烷烃，也不是烯烃，而由于此化合物中含有碳元素，故属于有机物，故选C．含有碳碳双键的烃类称为烯烃；不含碳的化合物为无机物；含碳元素的化合物绝大多数为有机物；碳原子之间均由单键相连的饱和烃为烷烃．据此分析．本题考查学生有机物和无机物的区别，可以根据所学知识进行回答，较简单，注意有机物为含碳化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐、金属碳化物、氰化物除外）或碳氢化合物及其衍生物的总称．2. 解：纯棉制品属于纤维素，羊毛的主要成分为蛋白质，最简单的检验方法是在火中灼热，有烧焦羽毛的气味的是蛋白质，其它方法不能鉴别或方法复杂，故选A．纯棉制品属于纤维素，羊毛的主要成分为蛋白质，根据二者的性质进行区别．本题考查常见有机物的鉴别，为高频考点，把握蛋白质的性质及检验方法为解答的关键，题目难度不大．3. 解：由结构可知，分子中含-COOC-、-OH、羰基，具有酯、酚、酮的官能团，含3种，故选C．由结构可知，分子中含-COOC-、-OH、羰基，以此来解答．本题考查有机物的官能团，为高频考点，把握有机物的结构、官能团为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物的分类，题目难度不大．4. 解：有该物质中各原子个数比=N（C）：N（H）：N（N）：N（O）=：：：=6.11：3.8：0.76：0.76=8：5：1：1，实验式为C8H5NO，故选A．根据质量分数计算出原子个数比，即可写出实验式．本题考查学生利用元素的质量分数来计算得出物质的实验式，计算较复杂．5. 解：羧酸和醇反应发生酯化反应，醇提供羟基氢原子，结合生成水，其余部分互相结合成酯，向平衡CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O中加入CH3CH218OH，由于酯化反应是可逆反应，反应方程式为CH3COOH+CH3CH218OH浓硫酸CH3CO18OCH2CH3+H2O，则平衡时，含有18O的物质为乙醇和乙酸乙酯中．故选B．羧酸和醇反应发生酯化反应，反应的实质是酸脱羟基醇脱氢，依据反应实质分析产物种类．本题考查了酯化反应的反应实质和反应历程，分析结构断键位置掌握物质性质是解题关键，题目难度不大．6. 解：①苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，故①正确；②与氢气加成是苯和双键都有的性质，因此苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷，不能证明苯环中存在单双键交替结构，故②错误；③苯不因化学变化而使溴水褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，故③正确；④苯环上碳碳键的键长相等，说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在C-C单键与C=C 双键的交替结构，故④正确；⑤如果是单双键交替结构，邻二甲苯的结构有两种，一种是两个甲基夹C-C，另一种是两个甲基夹C=C，邻二甲苯只有一种结构，说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，故⑤正确；⑥无论苯的结构中是否有碳碳双键和碳碳单键，苯的间位二元取代物都无同分异构体，所以不能说明苯不是单双键交替结构，故⑥错误；⑦无论苯的结构中是否有碳碳双键和碳碳单键，苯的对位二元取代物都无同分异构体，所以不能说明苯不是单双键交替结构，故⑦错误；根据分析可知，能够证明苯环结构中不存在单双键交替结构的为：①③④⑤，故选B．①苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯分子中不含碳碳双键；②与氢气加成是苯和双键都有的性质，不能证明苯环中存在单双键交替结构；③苯不因化学变化而使溴水褪色，说明苯分子中不含碳碳双键；④苯环上碳碳键的键长相等，则说明苯环结构中的化学键只有一种；⑤若苯单双键交替结构，邻二甲苯的结构有两种，一种是两个甲基夹C-C，另一种是两个甲基夹C=C；⑥根据无论苯的结构中是否有碳碳双键和碳碳单键，苯的间位二元取代物都无同分异构体来分析；⑦根据苯的结构中是否有碳碳双键和碳碳单键，苯的对位二元取代物都无同分异构体来分析．本题考查苯的结构与性质，题目难度不大，综合性较大，要求学生知识掌握全面，能运用基础知识知识分析和解决问题，明确苯的结构与性质为解答关键．7. 解：由甲烷的结构可知，四个氢原子的空间位置只有一种，则只有一种结构，中含有C-F键和C-C l键，均为极性键，所以A、C、D错误，故选B．该化合物是甲烷的取代产物，甲烷是正四面体型结构，运用知识迁移的方法，与CH4的分子构型对比回答；同种非金属之间形成非极性共价键，不同非金属元素之间形成极性共价键．本题以甲烷的正四面体型结构为载体，考查学生对知识的迁移和空间想象能力，同时考查极性键非极性键区别，难度适中．8. 解：①CH3C l只含有1个碳原子，只能发生水解反应，不能发生消去反应，故①不符合；②能发生消去反应生成丙烯，发生水解反应生成2-丙醇，故②符合；③能发生消去反应，但不能发生水解反应，故③不符合；④能发生水解反应，但与B r原子相连的碳原子的相邻碳原子上没有氢原子，所以不能发生消去反应，故④不符合；故选C．卤代烃发生消去反应的条件是：与-X相连碳的相邻碳上有氢原子的才能发生消去反应，形成不饱和键；醇发生消去反应的条件是：与-OH相连碳的相邻碳上有氢原子的才能发生消去反应，形成不饱和键；所有卤代烃均能发生水解反应，反应实质为-X被-OH取代．醇不能发生水解反应．本题考查卤代烃和醇的性质，注意发生消去反应时有机物结构上的特点为解答的关键，侧重反应类型的考查，题目难度不大．9. 解：图示中发生的化学反应可以表述为2C u+O2═2C u O，红变黑，C u O+CH3CH2OH→CH3CHO+C u+H2O，黑变红，总反应为醇的催化氧化，乙醇发生了氧化反应，产物为乙醛，催化剂为铜，因此只有B错误，故选B．图示中发生的化学反应可以表述为2C u+O2═2C u O，C u O+CH3CH2OH-→CH3CHO+C u+H2O，总反应为醇的催化氧化．本题考查醇类的催化氧化反应，难度不大．注意图中箭头指向，从图中正确获取信息．10. 解：用盛有5m L饱和N a2CO3溶液的试管收集1m L 乙酸乙酯后，沿器壁加入0.5m L紫色石蕊试液（整个过程不振荡试管），由上而下，上层乙酸乙酯中混有乙酸，可使石蕊呈红色，中层为紫色石蕊试液，下层为碳酸钠溶液，水解呈碱性，应呈蓝色，所以石蕊层为三层，由上而下呈红、紫、蓝色，故选：D．实验室用乙酸和乙醇在浓硫酸作用下发生反应制取乙酸乙酯，浓硫酸在反应中起到催化剂和吸水剂的作用，由于乙酸和乙醇易挥发，且二者与乙酸乙酯混溶，蒸汽中往往含有乙醇和乙酸，可用饱和碳酸钠吸收并分离生成物，碳酸钠溶液呈碱性，以此解答该题．本题考查乙酸乙酯的制备，题目难度不大，注意物质密度大小与酸碱性，注意乙酸和碳酸钠的性质．11. 解：A．饱和N a2SO4溶液可使蛋白质发生盐析，而在紫外线、C u SO4溶液、福尔马林等作用下，蛋白质均会发生变性，故A错误；B．油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故B错误；C．氨基酸含有氨基、羧基，可发生取代、缩聚反应，可生成二肽、多肽或蛋白质，故C正确；D．淀粉是在酸性条件下水解，葡萄糖和新制C u（OH）2悬浊液反应必须在碱性条件下，所以要用新制氢氧化铜悬浊液检验葡萄糖时要先中和酸，否则无法成功，故D错误；故选C．A．饱和N a2SO4溶液可使蛋白质发生盐析；B．相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物；C．氨基酸含有氨基、羧基，可发生取代、缩聚反应；D．葡萄糖和新制C u（OH）2悬浊液反应必须在碱性条件下．本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意高分子的判断，题目难度不大．12. 解：取淀粉液在稀硫酸中加热后的水解液，分成两份，一份在加入银氨溶液之前加入了碱将溶液的酸性中和掉，加入银氨溶液后出现的银镜现象说明有葡萄糖存在，可以得出淀粉已经水解的结纶，淀粉在稀硫酸作用下完全水解生成葡萄糖，水解方程式为（C6H10O5）n+n H2O稀硫酸n C6H12O6，葡萄糖与银氨溶液在水浴加热条件下发生氧化还原反应，反应的方程式为CH2OH（CHOH）4CHO+2A g（NH3）2OH CH2OH（CHOH）COONH4+H2O+2A g+3NH3↑；淀粉和碘作用显示蓝色，因加入过量的氢氧化钠，碘单质能4和氢氧化钠发生氧化还原反应，所以另一份滴加碘水，发现不变蓝色，所以不知是否完全水解，故选D．取淀粉液在稀硫酸中加热后的水解液，分成两份，一份滴加碘水，发现不变蓝色，说明无淀粉，另一份先加入氢氧化钠溶液，调PH至碱性，再加银氨溶液，最后再加热，有银镜生成，说明有葡萄糖，注意加入过量的氢氧化钠，碘单质能和氢氧化钠发生氧化还原反应，据此解答．本题考查了淀粉的检验，考查了葡萄糖的检验，解答时需注意的是检验生成葡萄糖需和银氨溶液反应，但该反应必须在碱性条件下进行，题目较简单．13. 解：烷基组成通式为C n H2n+1，烷基式量为43，所以14n+1=43，解得n=3．所以烷基为-C3H7．当为正丙基，甲苯苯环上的H原子种类有3种，所以有3种同分异构体．当为异丙基，甲苯苯环上的H原子种类有3种，所以有3种同分异构体．故该芳香烃产物的种类数为6种．故选：D．根据烷基式量为43的确定烷基，再判断可能的烷基异构情况，利用等效H判断甲苯苯环上的H原子种类有3种，据此判断．考查同分异构体的书写，难度中等，关键根据烷基式量为43的确定烷基，判断可能的烷基异构情况．14. 解：A.1mol与氢气发生加成反应，消耗氢气3mol；B.1mol中含有1mol苯环、1mol C=C双键，与氢气完全加成反应消耗氢气3mol+1mol=4mol；C.1mol CH3-CH2-C≡CH含有1mol C≡C三键，与氢气完全加成反应消耗2mol氢气；D.1mol CH3（CH=CH）3CH3含有3mol C=C双键，与氢气完全加成反应消耗3mol氢气；故1mol与氢气完全加成反应消耗的氢气最多，故选B．苯环、C=C双键、C≡C三键与氢气可以发生加成反应，1mol苯环消耗3mol氢气、1mol C=C 双键消耗1mol氢气、1mol C≡C三键消耗2mol氢气，据此结合选项解答．本题考查有机物的结构与性质，涉及苯、烯、炔的加成反应，比较基础，注意理解加成反应．15. 解：C6H12O2能发生水解反应生成A和B，所以C6H12O2是酯，且只含一个酯基，B能氧化成C，B是醇，C不能发生银镜反应，则不含有醛基，B与羟基相连的碳原子上只含有1个氢原子，A能发生银镜反应，则A为甲酸，所以C6H12O2是甲酸某酯，该酯的可能结构种数取决于醇的结构，因为C5H12O属于醇的结构中，与羟基相连的碳原子上只含有1个氢原子式为结构有三种：2-戊醇、3-戊醇、3-甲基-2-丁醇，所以该酯的可能结构有3种．故选A．某有机物C6H12O2能发生水解反应生成A和B，所以C6H12O2是酯，且只含一个酯基，B能氧化成C，C不能发生银镜反应，则不含有醛基，A能发生银镜反应，则A为甲酸，B与羟基相连的碳原子上只含有1个氢原子，据此回答判断．本题是一道关于酯的水解反应的简单推断题，涉及酯、醇、和醛类物质的性质，属于综合知识的考查，难度不大．16. 解：（1）：该有机物分子中最长碳链含有5个C，主链为戊烷，在2号C含有1个甲基，该有机物命名为：2-甲基戊烷，故答案为：2-甲基戊烷；（2）1，3-丁二烯，该有机物结构简式中含有2个碳碳双键，碳碳双键分别在1、3号C，其结构简式为：CH2=CHCH=CH2，故答案为：CH2=CHCH=CH2；（3）为二甲苯，在苯环的1，3号C原子上各含有1个甲基，该有机物名称为：1，3-二甲苯，故答案为：1，3-二甲苯；（4）：该有机物主链为1，3-戊二烯，在2、3号C各含有一个一个甲基，该有机物命名为：2，3-二甲基-1，3-戊二烯，故答案为：2，3-二甲基-1，3-戊二烯；（5）2，2，3-三甲基丁烷，主链为丁烷，在2、3、4号C各含有一个甲基，该有机物结构简式为：CH3C（CH3）2CH（CH3）CH3，故答案为：CH3C（CH3）2CH（CH3）CH3；（6）2-二甲基-4-乙基庚烷，最长的主链含有7个C原子，甲基处于2号碳原子上，乙基处于4号碳原子上，其结构简式为：CH3CH（CH3）CH2CH（CH2CH3）CH2CH2CH3，故答案为：CH3CH（CH3）CH2CH（CH2CH3）CH2CH2CH3．（1）该有机物为烷烃，最长碳链含有5个C，主链为戊烷，在2号C含有1个甲基；（2）该有机物为二烯烃，分子中含有两个碳碳双键，碳碳双键位于1，3号C；（3）该有机物为二甲苯，甲基位于苯环的1，3号C；（4）该有机物为二烯烃，碳碳双键在1，3号C，两个甲基分别在2、3号C；（5）主链为丁烷，在2号C含有2个甲基，在3号C含有1个甲基，据此写出其结构简式；（6）该有机物主链为庚烷，在2号C含有1个甲基，在4号C含有1个乙基，据此写出结构简式．本题考查了有机物的命名及有机物结构简式的书写，题目难度中等，注意掌握常见的有机物命名原则，明确有机物结构简式的方法，试题有利于培养学生规范答题的能力．17. 解：（1）链节的主链上只有两个碳原子（无其它原子），将两半链闭合即可其单体为CC l2=CH2．故答案为：CC l2=CH2（2）由结构式可知分子式为C18H32O2，含有羧基能与甘油发生酯化反应，与氢氧化钠发生中和反应；含有碳碳双键能使酸性KM n O4溶液退色，故A错误，BCD正确．故选：BCD（3）N a和甲醇反应生成甲醇钠和氢气，反应方程式为2CH3OH+2N a→2CH3ON a+H2↑．故答案为：2CH3OH+2N a→2CH3ON a+H2↑（4）蛋白质是氨基酸通过缩聚反应形成的高分子化合物，水解得到相应的氨基酸．故答案为：氨基酸（5）淀粉若完全水解，加入碘水溶液不变蓝色，可设计方案为：取水解后溶液加入碘水，若溶液不变蓝，证明淀粉已完全水解．故答案为：取水解后溶液加入碘水，若溶液不变蓝，证明淀粉已完全水解（1）链节上都是碳原子，一般是加聚反应得到的产物，链节的主链上只有两个碳原子（无其它原子）的高聚物，其合成单体必为一种，将两半链闭合即可．（2）根据结构简式写出分子式判断，分子中含有碳碳双键决定具有烯的性质，含有羧基决定具有羧酸的性质．（3）根据乙醇与N a的反应可知，N a和甲醇反应生成甲醇钠和氢气．（4）蛋白质是氨基酸通过缩聚反应形成的高分子化合物，水解得到相应的氨基酸．（5）根据碘遇淀粉变蓝色设计．考查高聚物、官能团性质、蛋白质性质、淀粉性质等，难度不大，注意基础知识的掌握与知识的类比迁移运用．18. 解：（1）实验室用乙酸和乙醇反应制取乙酸乙酯，发生反应的方程式为：，反应类型为取代反应，浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂；故答案为：；取代反应；催化剂和吸水剂；（2）浓硫酸的稀释是将浓硫酸加入水中，边加边搅拌，迁移到此处，即先在大试管中加入乙醇，然后慢慢向其中注入硫酸，并不断搅拌，最后向装有乙醇和浓硫酸的混合物的大试管中加入乙酸，故答案为：乙醇，浓硫酸，乙酸；（3）加入沸石的原因是防止暴沸，故答案为：防止暴沸；（4）①制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，目的是除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，产物便于分层，故答案为：饱和碳酸钠溶液；BC；②导管不能插入溶液中，防止饱和碳酸钠溶液吸入反应试管中，故答案为：不能；防止倒吸；③乙酸乙酯难溶于水，可以采用分液操作，分离乙酸乙酯；故答案为：分液；难．（1）实验室用乙酸和乙醇反应制取乙酸乙酯，依据酯化反应的反应历程是羧酸脱羟基醇脱氢书写；浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂；（2）醋酸易挥发，乙醇的密度比浓硫酸的小，类比浓硫酸的稀释进行解答；（3）加入沸石的原因是防止暴沸；（4）①饱和碳酸钠降低了乙酸乙酯的溶解度，同时还能除去混有的乙醇和乙酸；②根据导管伸入液面下可能发生倒吸分析；③分离互不相溶的液体的操作是分液．本题考查乙酸乙酯的制备，题目难度中等，涉及的题量较大，注意实验混合液的配制、饱和碳酸钠溶液的作用以及酯化反应的机理，试题培养了学生分析、理解能力及灵活应用所学知识解决实际问题的能力．19. 解：A和溴发生反应生成2-甲基-1，2-二溴丁烷，结合A的分子式知，该反应为加成反应且A结构简式为CH2=C（CH3）CH2CH3，2-甲基-1，2-二溴丁烷发生水解反应生成B，B 为HOCH2C（OH）（CH3）CH2CH3，B发生催化氧化反应生成C为CH3CH2C（OH）（CH3）CHO，C发生氧化反应生成D为CH3CH2C（OH）（CH3）COON a，D酸化得到E为CH3CH2C（OH）（CH3）COOH，F 的核磁共振氢谱有四个峰，峰的面积比为1：1：3：3，说明E发生消去反应生成F，F结构简式为CH3CH=C（CH3）COOH，溴乙烷发生水解反应生成G为CH3CH2OH，G和F发生酯化反应生成H，H结构简式为CH3CH=C（CH3）COOCH2CH3，（1）A结构简式为CH2=C（CH3）CH2CH3，A的名称（系统命名）为2-甲基-1-丁烯，故答案为：CH2=C（CH3）CH2CH3；（2）C为CH3CH2C（OH）（CH3）CHO，C中官能团的结构简式为-CHO，E→F的反应类型为消去反应，故答案为：-CHO；消去反应；（3）C为CH3CH2C（OH）（CH3）CHO，C发生氧化反应生成D为CH3CH2C（OH）（CH3）COON a，C→D的化学方程式为C为CH3CH2C（OH）（CH3）CHO++2N a OH+C u（OH）2CH3CH2C（OH）（CH3）COON a+C u2O↓+3H2O，故答案为：C为CH3CH2C（OH）（CH3）CHO++2N a OH+C u（OH）2CH3CH2C（OH）（CH3）COON a+C u2O↓+3H2O；（4）F结构简式为CH3CH=C（CH3）COOH，溴乙烷发生水解反应生成G为CH3CH2OH，G 和F发生酯化反应生成H，H结构简式为CH3CH=C（CH3）COOCH2CH3，CH3CH=C（CH3）COOH+CH3CH2OH浓硫酸CH3CH=C（CH3）COOCH2CH3+H2O，故答案为：CH3CH=CH（CH3）COOH+CH3CH2OH浓硫酸CH3CH=C（CH3）COOCH2CH3+H2O；（5）H结构简式为CH3CH=C（CH3）COOCH2CH3，H在一定条件下生成的高分子化合物的结构简式为，故答案为：；（6）F结构简式为CH3CH=C（CH3）COOH，X是F的同分异构体，它同时符合下列3个条件：①能发生水解反应，说明含有酯基；②不含甲基；③能发生银镜反应，说明含有醛基，应该为甲酸酯，则X可能的结构简式为HCOOCH2CH2CH=CH2、（写出两种），故答案为：HCOOCH2CH2CH=CH2、（写出两种）．A和溴发生反应生成2-甲基-1，2-二溴丁烷，结合A的分子式知，该反应为加成反应且A 结构简式为CH2=C（CH3）CH2CH3，2-甲基-1，2-二溴丁烷发生水解反应生成B，B为HOCH2C （OH）（CH3）CH2CH3，B发生催化氧化反应生成C为CH3CH2C（OH）（CH3）CHO，C发生氧化反应生成D为CH3CH2C（OH）（CH3）COON a，D酸化得到E为CH3CH2C（OH）（CH3）COOH，F 的核磁共振氢谱有四个峰，峰的面积比为1：1：3：3，说明E发生消去反应生成F，F结构简式为CH3CH=C（CH3）COOH，溴乙烷发生水解反应生成G为CH3CH2OH，G 和F发生酯化反应生成H，H结构简式为CH3CH=C（CH3）COOCH2CH3，结合题目分析解答．本题考查有机物推断及有机合成，为高频考点，侧重考查学生分析推断及知识综合运用能力，明确物质官能团结构及其性质、物质之间的转化、反应条件、基本概念等知识点是解本题关键，采用正逆结合的方法进行推断，难点是限制性条件同分异构体结构简式确定，题目难度中等．20. 解：（1）因“1mol A水解得到1mol B和1mol醋酸”可表示为“A+H2O→B+CH3COOH”，M（A）18M（B）60质量守恒知：M（A）+18=M（B）+60，得M（A）-M（B）=42，故答案为：42；（2）从所给信息推导出A、B有如下特点：①化合物A为醋酸酯且含有羧基（A不是酚类）；②化合物B的相对分子质量不超过158（200-42），氧元素的质量分数为34.8%，B分子中除有羧基外还有1个羟基（根据A推出），这样B分子至少有3个氧原子（1个羧基和1个羟基）．因B分子中至少有3个氧原子，因此，其可能的最小相对分子质量为M r（B）=（16×3）/0.348，如果B分子中含4个氧原子，则M r（B）为（16×4）/0.348=184＞158，结果与题意相悖，从而确定B是含有3个氧原子的羟基苯甲酸（C7H803），故答案为：3；（3）B是含有3个氧原子的羟基苯甲酸（C7H803），B的羟基与CH3COOH化合生成酯，即化合物A分子式为C9H8O4，故答案为：C9H8O4；（4）由（3）的分析可知B应为苯环上连接有-OH和-COOH的结构，则按苯环上两个取代基相对位置为邻、间、对的情况，可写出B的三种结构简式为：故答案为：．（1）根据“1mol A水解得到1mol B和1mol醋酸”可表示为“A+H2O→B+CH3COOH”，运用质量守恒来解；（2）根据所给信息推导出A、B具有的特点来解：（3）根据酯化反应的特点；（4）根据位置异构体来写结构简式．本题主要考查了有机物分子式的确定，难度中等，在解题中要注意假设法的运用．。

广东省汕头市潮阳区2016—2017学年高二化学下学期第一次月考(3月）
试题（扫描版）
答案
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中学高二年级第一学期第三次月考化学试题(时间：100分钟，满分：100分)可能用到的相对原子质量：第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．下列有关化学反应能量变化的理解正确的是( )A．反应物的总能量与生成物的总能量的关系可以为前者大，后者大，或者相等B．化学反应达到平衡状态后，若不改变条件，能量不再发生变化C．盖斯定律只能计算部分化学反应的焓变，但实验可测得所有反应的焓变D．等量的钠在空气中点燃和在空气中久置两个不同条件下的焓变相等2．下列有关反应速率的说法中正确的是( )A．氢气与氮气能够缓慢反应生成氨，使用合适催化剂可以提高反应速率B．等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同浓度的盐酸反应，反应速率相等C．用铁片与硫酸制备氢气时，浓硫酸可以加快产生氢气的速率D．二氧化硫催化氧化反应的ΔH<0，所以升高温度，反应速率减小3．某物质溶于水能导电，且该物质属于非电解质，溶于水时化学键被破坏的是( ) A．液溴 B．干冰 C．蔗糖 D．硫酸钡4．下列各种情况下能大量共存的离子组为( )A．pH＝7的溶液中：Fe3＋、Cl－、Na＋、NO－3B．由水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Na＋、CO2－3、Cl－、K＋C．pH＝1的溶液中：NH＋4、Cl－、Mg2＋、SO2－4D．Al3＋、HCO－3、I－、Ca2＋5．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是( ) A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－=== Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－=== 4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e－=== Cu2＋D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－===Fe2＋6．可逆反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g) ΔH>0，在密闭容器中进行，当达到平衡时欲使混合气体的颜色加深，应采取的措施是( )A．减小容器体积 B．降低温度 C．加入催化剂 D．充入H27．已知氟化氢气体中有平衡关系：①2H3F3(g)===3H2F2(g) ΔH1＝a kJ·mol－1②H2F2(g)===2HF(g) ΔH2＝b kJ·mol－1已知a、b均大于0，则可推测反应：H3F3(g)===3HF(g)的ΔH3＝( )A．(a＋b) kJ·mol－1 B．(a－b) kJ·mol－1C．(a＋3b) kJ·mol－1 D．(0.5a＋1.5b) kJ·mol－18．某烃的结构简式如下：，该烃的正确命名是( )A．2­甲基­4­异丙基戊烷 B．2，4，5­三甲基己烷C．2，3，5­甲基己烷D．2，3，5­三甲基己烷9．下列说法中正确的是( )A．芳香烃的通式为C n H2n－6(n≥6)B．苯的同系物是分子中只含一个苯环的所有烃类化合物C．苯和甲苯都不能使酸性高锰酸钾溶液退色D．苯和甲苯都能与卤素单质、硝酸等发生取代反应10．下列事实不能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的是( )①溴水中存在化学平衡：Br2＋H2O HBr＋HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅②铁在潮湿的空气中易生锈③二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，增大压强后颜色加深④合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施⑤钠与氯化钾共融制备钾：Na(l)＋KCl(l)K(g)＋NaCl(l)⑥反应CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)(正反应为放热反应)，达到化学平衡后，升高温度体系的颜色加深A．①④ B．②③ C．②⑥ D．②③⑥11．分子式为C4HCl9的同分异构体共有(不考虑立体异构)( )A．2种 B．3种 C．4种 D．5种12．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测量结果偏高的是( )①用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡②在配制烧碱溶液时，将称量后的NaOH固体溶于水，立即移入容量瓶，将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后，加蒸馏水至刻度线③中和滴定时，锥形瓶内有少量水④酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗⑤读取滴定管终点读数时，仰视刻度线A．①②③ B．②④⑤ C．③④⑤ D．①②③④⑤13．1 mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2 L(标准状况下)。

潮师高级中学2012-2013学年高二3月月考化学试题一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，共64分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。

7．化学与生活息息相关，下列说法不正确的是A 用食醋可除去热水壶内壁的水垢B 淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物C 自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致D 新型复合材料使用手机，电脑等电子产品更轻巧，使用和新潮8．设nA为阿弗加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，22.4L NH3中含有3nA个N－H键B．1 mol·L－1 CaCl2溶液含有2nA个Ca2+C．1 molNO2溶于水后溶液中含有nA个NO3－D．48g O3和O2的混合气体中含有3nA个O原子9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．某澄清透明溶液中：K＋、H+、Fe2+、NO3－B．c(H+)＜c(OH－)的溶液中：Na+、K+、SO42－、ClO－C．含0.1mol·L－1HCO3－的溶液中：Al3+、Ca2+、NO3－、SO42－D．含0.1mol·L－1SCN－的溶液中：Fe3＋、NH4＋、Cu2+、NO3－10．下列反应的离子方程式表示正确的是A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS＋2H+＝Fe2+＋H2S↑B．NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液：HCO3－+OH－＝CO32－+H2OC．小苏打溶液中加足量Ba(OH)2溶液：2HCO3－＋Ba2+＋2OH−＝BaCO3↓＋2H2O＋CO32D．将过量的铁丝投入稀硝酸中：3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O11．右图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图，电解质是H2SO4溶液。

电池反应为：下列有关说法正确的是A．K与N相接时，能量由电能转化为化学能B．K与N相接时，H＋向负极区迁移C．K与M连接时，所用电源的a极为负极D．K与M相接时，阳极附近的pH逐渐增大12．下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．用图2所示装置蒸发KCl溶液制备无水KClC．用图3所示装置可以完成“喷泉”实验D．用图4所示装置制取、收集干燥纯净的NH312 压强/104kPa0 1.0 1.520406080100350C O 300C O 250C O C O 的平衡转化率/% 二、双项选择题：本大题共9小题，每小题6分，共54分。

广东省汕头市高二下学期月考化学试卷（3月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分）化学在绿色发展、循环发展、低碳发展及推进生态文明建设中正发挥着积极作用．下列做法与可持续发展宗旨相违背的是（）A . 加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率B . 推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放C . 加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求D . 对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放2. （2分）(2019·蚌埠模拟) 下列四幅图示所表示的信息与对应的叙述相符的是（）A . 图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8kJ·mol−1B . 图2表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C . 图3表示一定条件下H2和Cl2生成HCl的反应热与途径无关，则△H1=△H2+△H3D . 图4表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大3. （2分） (2017高二上·新疆期末) 1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：CH2=CH﹣CH=CH2（g）+2H2（g）=CH3CH2CH2CH3（g）△H=﹣236.6kJ•mol﹣1CH3﹣C≡C﹣CH3（g）+2H2（g）=CH3CH2CH2CH3（g）△H=﹣272.7kJ•mol﹣1由此不能判断（）A . 1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔稳定性的相对大小B . 1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔分子储存能量的相对高低C . 1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔相互转化的热效应D . 一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键键能之和的大小4. （2分）(2016·靖安模拟) 利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，甚至制作出一些有实际应用价值的装置来，如图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图．上述电池工作时，有关说法正确的是（）A . 铝罐将逐渐被腐蚀B . 碳粒和炭棒上发生的反应为：O2+4e﹣=2O2﹣C . 炭棒应与玩具电机的负极相连D . 该电池工作一段时间后炭棒和炭粒的质量会减轻5. （2分） (2019高二上·巴州期末) 一定条件下，在体积固定的密闭容器中通入2.0 mol SO2、1.2molO2 ，发生反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ΔH= -198 kJ·mol - 1 ，下列判断错误的是（）A . 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(s) ΔH＜ -198kJ·mol-1B . 增加反应物的量不能改变上述反应的ΔHC . 充分反应后，放出的热量小于198 kJD . 若从反应开始到建立平衡放出热量158.4 kJ，则SO2的平衡转化率为60%6. （2分） (2019高一上·大足期末) 将过氧化钠和碳酸氢钠固体均匀混合后，在密闭容器中加热至120℃，维持该温度至反应完全，趁热排出气体物质后冷却，残留的固体物质的成分不可能是（）A . Na2CO3B . Na2O2、 Na2CO3C . NaOH、Na2CO3D . Na2O2、NaOH、Na2CO37. （2分）(2020·汉中模拟) 某种钴酸锂电池的电解质为LiPF6 ，放电过程反应式为xLi＋L1－xCoO2＝LiCoO2。

广东省汕头市高二下学期化学第三次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选： (共20题；共40分)1. （2分）在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是（）A . c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）B . c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+2c（H2CO3）C . c（H+）+c（H2CO3）=c（OH﹣）D . c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（OH﹣）+2c（CO32﹣）2. （2分）将下列物质按酸、碱、盐分类排列，正确的是（）A . 次氯酸、纯碱、石膏B . 硫酸、烧碱、小苏打C . 盐酸、乙醇、氯化钠D . 醋酸、漂白粉、石灰石3. （2分） (2018高二上·宿迁期末) 疏松的糕点、饼干、面包等在制作过程中都使用了疏松剂。

疏松剂受热分解，产生的气体使食品酥脆、松软。

下列物质可作为食品制作过程中使用的疏松剂的是（）A . NaClB . Na2CO3C . NaHCO3D . NaOH4. （2分）(2018·江苏模拟) 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A . Si的熔点高，可用作半导体材料B . SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆C . Na2CO3溶液呈碱性，可用于洗涤油污D . Al2O3硬度很大，可用于制造耐火材料5. （2分） (2017高一上·南充期中) 设NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A . 1mol氯化钙溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Cl﹣的物质的量浓度为1mol/LB . 在标准状况下，11.2LH2O所含的氢原子数为NAC . CO2的摩尔质量为44gD . 标准状况下22.4LCH4与l8gH2O所含有的电子数均为10NA6. （2分） (2017高一下·南充期末) 亚氯酸盐（NaClO2）可作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液里因生成亚氯酸而发生分解：5HClO2=4ClO2↑＋H++Cl-+2H2O。

广东省高二下学期化学3月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二下·内蒙古期末) 下列说法正确的是（）A . 1s轨道的电子云形状为圆形的面B . 2s的电子云半径比1s电子云半径大，说明2s能级的电子比1s的多C . 电子在1s轨道上运动像地球围绕太阳旋转D . 4f能级中最多可容纳14个电子2. （2分）首次成功解释了氢原子光谱的科学家是（）A . 道尔顿B . 卢瑟福C . 玻尔D . 爱因斯坦3. （2分） (2016高二下·汪清期中) 下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是（）A . 它的元素符号为OB . 它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C . 可以与H2化合生成液态化合物D . 其原子轨道式为4. （2分）(2015·杭州模拟) 元素周期的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分，对比中学常见元素周期表，分析其元素的填充规律，判断下列说法正确的是（）A . ③元素形成的单质晶体均属于原子晶体B . ④元素的气态氢化物易液化，是因为其分子间存在氢键C . ②、⑦、⑧对应的简单离子半径依次减小D . 实验室可根据⑥、⑦单质分别与⑤单质反应的难易程度来比较元素的非金属性强弱5. （2分）已知质量数为A的某阳离子Rn+,核外有x个电子,则核内中子数为（）A . A-XB . A-X-nC . A-X+nD . A+X-n6. （2分） (2018高二下·昌吉期末) 下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是（）A . 它的元素符号为OB . 它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C . 它可与H2生成液态化合物D . 其电子排布图为：7. （2分）甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍。

下列推论正确的是（）A . 甲与乙处于同一周期B . 甲与乙处于同一主族C . 甲与乙都位于元素周期表的p区D . 甲与乙的原子序数之和为偶数8. （2分）已知最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质．在下列四种原子中，与氧原子化学性质相似的是（）A .B .C .D .9. （2分） (2016高一下·铜陵期中) 下列有关物质结构的说法正确的是（）A . 78g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为4NAB . 3.4g氨气中含有0.6NA个N﹣H键C . HBr的电子式为D . PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构10. （2分） (2016高一下·腾冲期中) 下列元素属于过度元素的是（）A . 钾B . 镓C . 铁D . 钋11. （2分）下列叙述正确的是（）A . 同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子B . 同一周期元素的最高化合价从左到右从+1递增到+7C . IA族与ⅦA族元素间形成的化合物，有共价化合物也有离子化合物D . 非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层都达到8电子稳定结构12. （2分）下面是一些原子的2p能级和3d能级中电子在原子轨道上的排布情况，其中正确的是（）A .B .C .D .13. （2分） (2016高二下·宁夏月考) 下列分子中，各原子处于同一平面的是（）A . CH2OB . NH3C . CCl4D . PCl314. （2分）有关杂化轨道理论的说法不正确的是（）A . 杂化轨道全部参加形成化学键B . 杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变C . sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°D . 四面体形、三角锥形的结构可以用sp3杂化轨道解释15. （2分） (2016高二下·宁夏月考) 关于氢键的下列说法正确的是（）A . 由于氢键的作用，使NH3、H2O，HF的沸点反常，且沸点高低顺序为HF＞H2O＞NH3B . 氢键只能存在于分子间，不能存在于分子内C . 没有氢键，就没有生命D . 相同量的水在气态、液态和固态时均有氢键，且氢键的数目依次增多16. （2分） (2016高二下·岐山期末) 下列叙述错误的是（）A . 离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性B . 离子键的强弱主要决定于离子半径和离子所带电荷数C . 配位键在形成时，由成键双方各提供一个电子形成一对共用电子D . 金属键的实质是金属中的自由电子与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用17. （2分） (2020高二下·吉林期中) 下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（）A . CO2与SO2B . CH4与NH3C . BeCl2与BF3D . C2H4与C2H218. （2分） (2019高二下·阿城期中) 下列说法中正确的是（）A . NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子的原子最外层电子都满足8电子稳定结构B . P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28′C . NH4+的电子式为，离子呈平面正方形结构D . 用CCl4提取碘水中的碘单质19. （2分） (2016高二上·衡阳期中) 乙醇的熔沸点比含相同碳原子的烷烃的熔沸点高的主要原因是（）A . 乙醇的分子量比含相同碳原子的烷烃的分子量大B . 乙醇分子之间易形成氢键C . 碳原子与氢原子的结合没有碳原子与氧原子的结合的程度大D . 乙醇是液体，而乙烷是气体20. （2分） (2016高一下·杭州期中) 已知33As、35Br位于同一周期．下列关系正确的是（）A . 原子半径：As＞Cl＞PB . 热稳定性：HCl＞AsH3＞HBrC . 还原性：As3﹣＞S2﹣＞Cl﹣D . 酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4二、填空题 (共2题；共9分)21. （5分） (2020高三上·哈尔滨期中) 氮原子可以形成σ键、π键、大π键和配位键，成键的多样性使其形成了多种具有独特组成的物质。

高二年级化学第二学期3月月考试卷化学科考试时间： 90分钟满分100 分考试范围：高二1～5章可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23，Mg—24，Al—27，S—32，一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题3分，共51分，答案填入表格中) 1．随着人们生活质量提高，废电池必须进行集中处理的问题又被提到议事日程上，其首要原因是A．利用电池外壳的金属材料B．回收其中石墨电极C．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对水和土壤的污染D．不使电池中泄漏的电解液腐蚀其他物品2．在冶金工业上，通常不能用化学还原剂制得的金属是①Na ②Mg ③Al ④Fe ⑤CrA．②③B．④⑤C．①②③D．①②③④⑤3、2005年1月，欧洲航天局的惠更斯号探测器首次成功登陆土星的最大卫星——土卫六。

科学家对探测器发回的数据进行了分析，发现土卫六的大气层中含有95%的氮气，剩余的气体为甲烷和其它碳氢化合物。

下列关于碳氢化合物的叙述正确的是A 碳氢化合物的通式为C n H2n+2B 石油的主要成分是碳氢化合物C 乙炔是含碳量最高的碳氢化合物D 碳氢化合物中的化学键都是极性键4．下列有机物命名正确的是A．2,4,4-三甲基戊烷B．2-乙基丁烷C．2,2,3,4-四甲基戊烷D．3,4,4-三甲基戊烷5．主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有：A．1种B．2种C．3种D．4种6．科学家发现的C60是一种新的分子，它是空心的具有类似足球的结构，被称为“分子足球”；最近日本科学家确认世界上还存在一种“分子足球N60”，它与C60的结构相似，而且在高温或机械撞击后，其中积蓄的巨大能量会在一瞬间释放出来。

对于N60下列说法中正确的是（）A．N60是化合物，不是单质B．N60与14N都是氮的同位素C．N60没有同素异形体D．N60的发现开辟了能源世界的新天地，将来会成为较好的火箭燃料7．.组成为C4H9Cl的卤代烃，可能存在的同分异构体有A．三种B．四种C．五种D．六种8、下列说法正确的是①相同质量的CH4、C2H4、C2H2完全燃烧时耗O2量的关系为CH4 > C2H4 >C2H2②对于任意比混合的乙烯、丙烯和环丁烷混合气体在足量氧气中燃烧，只要混合气体的质量不变，完全燃烧后产生的CO2和H2O的量也不改变③对于任意比混合的C2H4、C2H6、C2H2混合气体，只要混合气体物质的量不变，完全燃烧后产生的CO2物质的量也不改变④某有机物在足量氧气中燃烧后产生CO2与H2O的物质的量之比为2：3，则该有机物的类型肯定为烷烃A ①②③B ①②③④C ②③D 以上组合均不正确9．反应2A（g）+ B（g）2C（g）（正反应是吸热反应）。