九年级化学全册(人教版)课件：第十一单元单元总结

第十一单元盐化肥教材知识梳理知识点一：常见的盐及其用途1.日常生活中所说的盐，通常指食盐（主要成分是）；而化学中的盐是指一类组成里含有和的化合物。

2. 是重要的调味品。

它还有很多的用途，例如医疗上的，农业上用它来，还可以作为化工原料，还可以腌制食品延长保存时间。

公路上的积雪也可以用来消除等。

3. 是一种工业用盐，有毒、有咸味，外形与食盐相似，人若误食会引起。

4.碳酸钠俗称或。

在工业上，碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。

我国制碱工业的先驱— 发明了侯氏制碱法，这里的碱是指纯碱— （写化学式）。

5．天然存在的或的主要成分就是碳酸钙，它们都是重要的。

碳酸钙还可用作。

6.碳酸氢钠俗称。

碳酸氢钠是焙制糕点所用的的主要成分之一。

在医疗上，它是治疗的一种药剂。

碳酸氢钠跟碳酸钠一样能跟酸反应产生二氧化碳和水。

但碳酸氢钠又不同于碳酸钠的性质是：能产生碳酸钠、二氧化碳和水。

知识点二：复分解反应及其发生的条件7.两种互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫做反应。

只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有生成时，复分解反应才可以发生。

8.常见沉淀：（写出其化学式）（1）蓝色沉淀：；（2）红褐色沉淀：；（3）既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀：、；（4）溶于酸且能与酸反应产生气体的白色沉淀：、；（5）溶于酸且能治疗胃酸过多的白色沉淀：、。

9. 分析下列三个化学反应，回答问题①BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑②K2CO3+2HNO3=2KNO3 + H2O+CO2↑③Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑（1）BaCO3、K2CO3、Na2CO3三种不同物质中，都含有的离子是，我们把这类盐叫做碳酸盐；（2）总结规律：碳酸盐能与酸反应生成气体；此外碳酸氢盐也能与酸发生反应生成该气体，例如蒸馒头揉面时需加入适量的,因为面团经过发酵后会产生乳酸等有机酸,与其反应生成二氧化碳气体,不但能除去面团中的酸味,还会使蒸出的馒头松软多孔。

第十一单元盐与化学肥料课题1 盐1、食盐是盐，是正确的。

因为食盐是由Na+和Cl-组成的化合物；盐就是食盐，这种说法是错误的。

因为盐是由金属离子和酸根离子组成的一类化合物。

例如：Na2CO3、KCl等都是盐。

工业用盐如亚硝酸钠（NaNO2，有毒）误作食盐用于烹调而引起中毒事件。

2、粗盐提纯实验可能出现误差的原因：①粗盐的两次称量数值不准确；②对粗盐的不再溶解判断不准确；③过滤中的操作失误，比如粗盐溶液的损失、过滤不充分、滤渣的洗涤不充分、滤液倾倒不彻底等；④蒸发中滤液未全部蒸干，局部过热液滴飞溅等；⑤蒸发后的固体转移不彻底、称量有误、计算有误等。

偏低的原因：①没有洗涤沉淀；②食盐没有完全溶解等。

3、蒸发时应注意的事项：①蒸发皿应放在铁圈上，用酒精灯加热。

停止加热后，热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网，以免烫坏实验台。

②蒸发溶液时要注意倒入蒸发皿里的溶液以不超过蒸发皿容积的2/3为宜，防止加热至沸腾时容易向外飞溅。

③在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。

④当蒸发皿中出现较多量的固体时，即停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。

4、在溶解、过滤、蒸发操作中都用到了玻璃棒，分别所起的作用：①溶解：玻璃棒起搅拌加速溶解作用。

②过滤：玻璃棒起引流作用。

③蒸发：玻璃棒起搅拌，防止局部受热时液滴飞溅作用。

④用玻璃棒把固体移到纸上，称量回收，玻璃棒作用：转移固体的工具。

5、氯化钠化学式为NaCl，是易溶于水的白色固体，可作①调味料，腌制食品；②可制生理盐水；③融雪剂（氯化钠能使水的凝固点降低）；④选种子。

根据：氯化钠的溶解度受温度的影响不大，氯化钠可通过晾晒海水或者煮盐井水、盐湖水等，蒸发除去其水分，得到粗盐。

粗盐中含有较多的可溶性杂质（如CaCl2、MgCl2）和不溶性杂质（如泥沙）。

6、碳酸钠化学式为Na2CO3，是易溶于水的白色固体，水溶液呈碱性，俗名纯碱、苏打，可用于①制洗涤剂②造纸、纺织、玻璃。

九年级化学第十一单《元盐化肥＞＞知识点第一节常见的盐盐的定义：由_______ （或_____ ）和_________ 形成的化合物。

消毒用盐：①游泳池一般用硫酸铜（化学式___________________ ）消毒。

②医疗上一般用高猛酸钾（_____________ ）消毒。

粗盐的提纯粗盐的初步提纯只是去除__________ ,得到的精盐中还含冇____________ 、 ________ 等可溶性杂质。

粗盐中由丁含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而___________ O无水氯化钙可用作干燥剂。

实验步骤：①__________ 、② _________ 、③_______ 、④回收。

实验仪器当__________________ 时熄火酒精灯，停止加热，利用余热使剩余水分蒸发。

第三节盐的化学性质盐（可溶）+金属1 -＞金属2+新盐（金屈1比金屈2 ______________ ，金属不是钾、钙、钠）盐+酸T新盐+新酸写一个反应方程式举例（下同）_________________________________________________盐+碱T新盐+新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）_______________________________________盐+盐T两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）________________________________________部分不溶于水的盐只具有性质2。

氯化银（________ ）、硫酸顿（________ ）既不溶于水，也不溶于酸（不溶于酸就是不与酸反应）。

第四节酸、碱、盐的溶解性（室温）酸：大多数都__________ 溶。

碱：只有氨水（_________ ）、氢氧化钠（ ______ ）、氢氧化钾（______ ）、氢氧化锁（______ ）和氢氧化钙（__________ ）可溶于水，其余均为沉淀。

第十一单元 《盐 化肥》学问点二、粗盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。

1、 试验步骤：溶解、过滤、蒸发 2、 试验仪器三、盐的化学性质试验步骤溶解 过滤 蒸发试验仪器 烧杯、玻璃棒铁架台〔带铁圈〕、漏斗、烧杯、玻璃棒 铁架台〔带铁圈〕蒸发皿、酒精灯、玻璃棒1、 盐〔可溶〕+ 金属 1 → 金属 2 + 盐〔金属 1 比金属 2 活泼，K 、Ca 、Na 除外〕2、 盐 + 酸 → 盐 + 酸〔满足复分解反响的条件〕3、 盐 + 碱 → 盐 + 碱〔反响物需都可溶，且满足复分解反响的条件〕4、 盐 + 盐 → 两种盐〔反响物需都可溶，且满足复分解反响的条件〕 注：①复分解反响的条件：生成物中有沉淀或有气体或有水生成②常见沉淀：AgCl ↓ BaSO ↓Al(OH) ↓ Mg(OH) ↓ BaCO ↓ CaCO ↓白色沉淀4 3 2 3 3Fe(OH) ↓红褐色沉淀 Cu(OH) ↓蓝色沉淀32生成气体：H +与 CO 2－ ；NH +与 OH －3 4生成水：H +与 OH －③反响实质：离子结合成H O ：H +与 OH －2离子结合生成气体：H +与 CO 2－；NH +与 OH －34一、常见的盐 定义：能解离出金属离子(或 NH +)和酸根离子的化合物4 物质 氯化钠俗称 食盐物理性质 白色粉末，水溶液有咸味， 溶解度受温度影响不大 碳酸钠 Na CO 2 3碳 酸 氢 钠NaHCO 3 备注 纯碱〔因水溶液呈碱性〕苏打 小苏打白色粉末状 固体，易溶于水白色晶体， 易溶于水 用途〔1〕作调味品〔2〕作防腐剂 （3） 消退积雪〔降低雪的熔点〕 （4） 农业上用 NaCl 溶液来选种 （5） 制生理盐水〔0.9% NaCl 溶液〕Na +维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换Cl - 促生盐酸、帮助消化，增进食欲用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等 制糕点所用的发酵粉 医疗上，治疗胃酸过多 1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸取空气中的水分而潮解。

第十一单元《盐化肥》知识点一、常见的盐定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物1、实验步骤：溶解、过滤、蒸发2、实验仪器三、盐的化学性质1、盐（可溶）+ 金属1 →金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）2、盐 + 酸→新盐 + 新酸（满足复分解反应的条件）3、盐 + 碱→新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）4、盐 + 盐→两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）注：①复分解反应的条件：生成物中有沉淀或有气体或有水生成②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓Al(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓白色沉淀Fe(OH)3↓红褐色沉淀Cu(OH)2↓蓝色沉淀生成气体：H+与CO32－；NH4+与OH－生成水：H+与OH－③反应实质：离子结合成H2O：H+与OH－离子结合生成气体：H+与CO32－；NH4+与OH－离子结合生成沉淀：Ag+与Cl－；Ba2+与CO32－、SO42－；Ca2+与CO32－； Mg2+、Cu2+、Al3+、Fe3+与OH－……四、特殊离子鉴别：H+ 1、指示剂；2、活泼金属；3、金属氧化物；4、碱；5、某些盐：CO32－盐OH－1、指示剂；2、某些非金属氧化物；3、酸；4、某些盐：Fe3+、Cu2+的可溶性盐Cl－用Ag NO3溶液和稀HNO3，生成不溶于硝酸的AgCl沉淀SO42－用Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，生成不溶于硝酸的 BaSO4沉淀；或用HCl和BaCl2 CO32－用HCl能产生使Ca (OH)2变浑浊的气体Fe3+ 用OH－能生成红褐色沉淀Cu2+ 用OH－能生成蓝色沉淀NH4+ 用OH－能生成NH4OH，不稳定，分解出NH3；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝Mg2+ 用OH－能生成白色沉淀Ca2+ 用CO32－能生成白色沉淀①除杂：CO[CO2] 通入石灰水 CO2+Ca(OH)2—CO2[CO]通过灼热的氧化铜 CO+CuO—CaO[CaCO3]只能煅烧 CaCO3—②检验：CaO[CaCO3]加盐酸 CaCO3+ HCl—③鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物H2、O2、CO2：用燃着的木条[（H2、CO2），（O2、CO2），（CO、CO2）]用石灰水五、化学肥料1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构2、化学肥料（氮肥、钾肥、磷肥）（1）氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。

人教版2023初中化学九年级化学下册第十一单元盐化肥知识点总结归纳完整版单选题1、正确的除杂方法是（）A．AB．BC．CD．D答案：CA、氮气中含有杂质氧气，通过灼热的木炭粉，氧气和木炭反应生成了二氧化碳，引入了新的杂质，A选项除杂方法错误，不符合题意；B、二氧化碳中含有杂质一氧化碳，通过澄清石灰水，氢氧化钙与二氧化碳反应，一氧化碳不反应，没有除去杂质，反而反应了被提纯的物质，B选项除杂方法错误，不符合题意；C、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，溶解、过滤除去二氧化锰，蒸发结晶得到氯化钾，C选项除杂方法正确，符合题意；D、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，溶解过滤得到碳酸钙，不能达到除杂的目的，D选项除杂方法错误，不符合题意。

故选C。

2、硝酸铵是一种氮肥，易溶于水，受热易分解，遇碱时放出氨气，在高温或受猛烈撞击时易爆炸，下列使用硝酸铵的做法不正确的是A．储存和运输时密封防潮B．结块时用铁锤砸碎再用C．施用时不宜与碱混和使用D．给农作物施肥后及时盖土答案：BA、因为硝酸铵易溶于水，易潮解而结块，受热易分解，所以储存和运输时密封防潮，不符合题意；B、因为硝酸铵在猛烈撞击时易爆炸，所以结块时不能用铁锤砸碎，符合题意；C、硝酸铵是一种铵态氮肥，与显碱性的物质混合时能反应生成氨气，从而降低肥效，所以不能与碱混合使用，不符合题意；D、因为硝酸铵易溶于水，受热易分解，所以给农作物施肥后及时盖土不能露天施肥，不符合题意。

故选B。

3、下列关于碳酸钙的说法错误的是A．大理石的主要成分是碳酸钙B．实验室常用碳酸钙与稀硫酸反应制取CO2C．碳酸钙可用作补钙剂D．石灰浆粉刷墙壁，“出汗”后变成碳酸钙答案：BA、石灰石、大理石的主要成分是碳酸钙，说法正确；故不符合题意；B、实验室常用碳酸钙与稀盐酸反应制取CO2，不是用稀硫酸，说法错误；故符合题意；C、碳酸钙中含有钙元素，因此碳酸钙可用作补钙剂，说法正确；故不符合题意；D、石灰浆为氢氧化钙，粉刷墙壁后，与空气中的二氧化碳反应生成水和碳酸钙，因此“出汗”后变成碳酸钙，说法正确；故不符合题意；故选B4、化肥碳酸铵、硫酸钾均为白色固体。