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鸡蛋壳中钙含量的测定__酸碱滴定法.doc一、实验原理：鸡蛋壳主要由碳酸钙组成，可以用酸碱滴定法测定其中的钙含量。
酸碱滴定法是利用滴定剂滴定样品，根据滴定剂和样品之间的化学反应，以测定样品中耗用滴定剂的量来计算样品中物质的含量的方法。
本实验利用酸滴定碳酸钙样品中钙的含量。
碳酸钙与硫酸的反应方程式如下：CaCO3+H2SO4→CaSO4+H2O+CO2↑氧化性滴定法：当硫酸的浓度超过0.01 mol/L 后，即具有一定的氧化性，能氧化态较低的物质，因此用硫酸作为滴定剂，滴定含有铁、铜等物的样品，称为氧化性滴定法。
还原性滴定法：用一些较为强的氧化剂如：重铬酸钾、过硫酸钾等作为滴定剂时，当样品中还原剂与滴定剂作用时而被氧化时，滴定剂的色度发生改变，从而以滴定剂的用量计算出还原剂的含量，称还原性滴定法。
清除滴定法：样品中含有杂质如有机物等时，可能会影响滴定的准确性，此时必须将这些杂质清除干净，称为清除滴定法。
本实验需要准备的试剂和仪器有：样品（鸡蛋壳）、定量勺、磨盘、蒸馏水、酚酞指示剂、硫酸。
1、取一定数量的干净鸡蛋壳粉碎成细末，称取0.250g样品倒入磨盘中，用少量蒸馏水冲洗磨盘壁，再加入两滴硫酸，用石灰滴定管向磨盘中加入少量蒸馏水，大力用玻璃棒搅拌均匀，使硫酸充分地反应，开始产生白色气体。
引出磨盘上方，用石灰滴定管向反应物中缓慢加入蒸馏水，其中滴1 特别慢并加入一滴酚酞指示剂，混合均匀后用0.1mol/L 硫酸滴定于产生粉红色的终点。
2、按照步骤1的方法对样品反复测量至结果相近。
知道使用硫酸体积与空白试验值比较得到样品中的含量。
三、结果计算：已知：CaO的相对分子量为40，1mL 的0.1 mol/L 的硫酸可中和40/2＝20 mg的CaO。
硫酸的相对分子质量为98，样品质量为0.250g,计算硫酸用量：所用 mL 的0.1M 的硫酸X 0.1 mol/ L X 1 mol/ 98g X 1000mg/ g=XXmg计算 CaCO3 的重量：根据表格可以得出，在水中，鸡蛋壳中CaCO3的含量为89.01%。
鸡蛋壳中钙含量的测定--酸碱滴定法一、实验原理和目的在生活中，鸡蛋壳是一种常见的垃圾。
然而，鸡蛋壳中却含有大量的天然钙，是含钙食品的优质来源之一。
因此，利用简单的实验方法测定鸡蛋壳中的钙含量，不仅可以使其得到有效利用，还可以加深对钙元素的认识。
此次实验采用酸碱滴定法，利用盐酸溶液与鸡蛋壳碳酸钙发生化学反应，产生的二氧化碳气体被氢氧化钠溶液中的氢氧化物中和，从而推算出鸡蛋壳中的钙含量。
鸡蛋壳中含有的钙元素的质量和体积之间的比例关系可以表示为：$\frac{m_{\text{Ca}}}{V_{\text{HCl}}}=M_\text{Ca}(V_\text{HCl}-V_\text{NaOH})$其中，$m_{\text{Ca}}$表示钙元素质量，$V_{\text{HCl}}$表示盐酸滴定液消耗的体积，$M_\text{Ca}$表示钙的摩尔质量，$V_\text{NaOH}$表示氢氧化钠滴定液消耗的体积。
本实验的目的是通过实际操作计算出鸡蛋壳中的钙含量，并且通过比较测定结果，了解鸡蛋壳中的钙含量与人体对钙的需求量之间的关系。
二、实验步骤1.将鸡蛋壳彻底清洗干净，晾干备用。
2.用天平将鸡蛋壳粉末称量，记录其质量。
3.准备滴定液。
用0.1mol/L的盐酸溶液和0.1mol/L的氢氧化钠溶液分别滴定，分别将两种液体分别加入烧杯中，记录滴定液的浓度和体积。
4.将鸡蛋壳粉末放入烧杯中，加入适量的盐酸溶液，加热至沸腾。
盐酸溶液与鸡蛋壳粉末中的碳酸钙发生化学反应，产生二氧化碳气体。
5.用氢氧化钠溶液滴定。
盛放氢氧化钠溶液的烧杯中，用酚酞或甲基红作为指示剂。
当氢氧化钠溶液与盛放鸡蛋壳粉末滴入的盐酸溶液完全反应时，指示剂颜色发生变化，记录氢氧化钠滴定液的体积。
6.重复以上实验步骤，直至测定结果相近。
7.将实验数据代入公式中计算，得出鸡蛋壳中钙含量的质量浓度。
三、实验注意事项1.在操作过程中，要注意安全。
盐酸、氢氧化钠等试剂都是有强腐蚀性，要注意避免直接接触皮肤。
鸡蛋壳中钙含量的测定一、实验目的：1.了解从鸡弹壳中得到ca2+的方法。
2.运用所学科学知识及有关参考资料对实际试样写下实验方案设计。
3.掌握edta溶液的标定方法和操作条件及其滴定ca2+的原理及方法。
4.根据试样的情况，挑选最合适的分析方法、适当的试剂，酿制适度浓度的溶液。
5.熟悉滴定操作。
二、实验原理：鸡蛋壳中所含大量的钙、镁、铁、钾等元素,主要以碳酸钙形式存有，其余除了少量镁、钾和微量铁，蛋壳在生活中来源广为养胃，其中钙(caco3)含量高达95%。
测量蛋壳中钙镁的含量方法包含:配位滴定法、酸碱滴定法、高锰酸钾滴定法〔4〕、原子稀释法〔5〕等。
本方案为配位电解分析法测量蛋壳中的caco3，以edta为滴定剂，铬黑-t为指示剂，终点颜色为蓝色。
其反应式为：y4-+ca2+=y―ca式中则表示edta阴离子，ca2+则表示金属钙离子。
三、实验仪器及试剂：大烧杯、玻璃棒、碱式滴定管、滴管、250ml容量瓶二个、250ml锥形瓶6个、25ml容量瓶6个、原子稀释分光光度计、钙空心阴极灯、10ml量筒一个、100ml量筒一个、洗瓶、25ml移液管、10ml吸量管、洗耳球、ph试纸、表面皿、400、250、100ml烧杯各一个、电子天平、滤纸若干,酒精灯，石棉网，试剂瓶；试剂有：6mol/lhcl、一只生鸡蛋、分析纯edta二钠盐、0.5%二甲酚橙、20%六亚甲基四胺、分析纯氧化锌固体、钙指示剂、naoh、铬黑t、钙标准使用液（100ug/ml）四、实验步骤、方法一:edta滴定法1.鸡蛋壳的溶解:取一只鸡蛋壳洗净取出内膜，烘干，研碎称量其质量，然后将其放入小烧杯中，加入10ml6mol/l的hcl，微火加热将其溶解，然后将小烧杯中的溶液转移到250ml容量瓶中，定容摇匀。
2.（1）edta标准溶液的标定：a.浓度为0.1mol/l的edta标准溶液的配置：称取edta二钠盐1.9克，熔化于150~200ml风寒的去离子水中，加热后重新加入至试剂瓶中，吸收至500ml，容器。
蛋壳中钙含量测定实验设计实验名称：蛋壳中钙含量测定实验设计实验目的：测定蛋壳中钙含量，了解蛋壳的组成以及钙的重要性。
实验原理：蛋壳是动物源性的钙质化合物，主要成分是碳酸钙。
本实验中采用减量滴定法测定蛋壳中钙含量。
首先将蛋壳粉末反复洗涤，使其无机盐溶解。
然后在中性和酸性条件下，用EDTA（乙二胺四乙酸）标准溶液逐渐加入，使Ca2+与EDTA溶液中的螯合剂形成络合物，再用指示剂观察反应终点，计算蛋壳中钙的含量。
实验步骤：1. 取大约5 g蛋壳（约0.5只鸡蛋）研磨成粉末，去除杂质。
2. 将蛋壳粉末加入100 mL锥形瓶中，加入少量蒸馏水，盖好瓶塞。
将锥形瓶振荡10分钟，将上清液倒出，加入少量蒸馏水，再次振荡，重复3次以上，直至上清液无颜色。
3. 将过滤出的蛋壳粉末倒入烧杯中，加入6 M的盐酸至完全溶解，加入少量蒸馏水稀释至100 mL。
这个溶液是样品溶液。
4. 取25 mL样品溶液，加入几滴甲基红指示剂。
用EDTA标准溶液滴定，记录滴定过程中体积的变化，直到溶液呈现浅粉色为止。
5. 计算蛋壳中钙的含量，以g/100 g或mg/g的形式表示。
实验注意事项：1. 实验过程中应严格遵守实验室安全操作规程，避免产生危险。
2. 实验过程中要注意保持实验器皿的清洁和干燥，防止造成误差。
3. 滴定过程中应注意加入EDTA溶液的速度和滴定剂量，避免超过反应终点而产生误差。
4. 实验结果的准确性和可靠性需要进行多次重复实验并取平均值。
5. 实验结束后应注意对实验器皿进行清洗和消毒。
实验结果分析：蛋壳中钙的含量会受到许多因素的影响，如蛋壳来源、饲料等。
因此，在实际应用中，需要对不同来源的蛋壳进行测定和分析，以获得更准确的结果。
同时，钙是人体健康必需的微量元素，蛋壳中的钙含量也可以反映食品中钙的含量情况，对人们的健康具有重要意义。
实验总结：本实验采用减量滴定法测定蛋壳中钙含量，通过实验可以了解蛋壳的组成以及钙的重要性。
在实验中，应严格遵守实验室安全操作规程，注意实验过程中的实验器皿的清洁和干燥，避免产生误差。
鸡蛋壳中钙含量的测定实验目的：1.了解从鸡蛋壳中得到钙离子的方法2.掌握NaOH溶液的配制和标定方法3.掌握用酸碱滴定法测定鸡蛋壳中钙含量的测定方法和操作实验原理：鸡蛋壳的主要成分为CaCO3,其次为MgCO3、蛋白质、色素以及少量的Fe、Al。
蛋壳中的碳酸盐能与HCl发生反应：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2十H2O过量的酸可用标准NaOH回滴,根据实际与CaCO3反应标准HCl体积求得蛋壳中CaO含量,以CaO质量分数表示。
实验步骤：1蛋壳的预处理( 灰化)将蛋壳洗净, 取出内膜、烘干, 用研钵研碎, 准确称取5. 53g 蛋壳细粉, 置于瓷坩埚中, 用电炉炭化, 放冷, 用稀盐酸2. 0mL 润湿, 小火蒸至无烟, 置于马弗炉内于1000oC 下灰化2h, 取出放冷。
2 0.1mol/L NaOH溶液的配制与标定称取1.6gNaOH固体于烧杯,加水溶解,然后定溶至400ml。
用分析天平准确称取0.12~0.15g （精确到0.1mg）的H2C2O4·2H2O固体于锥形瓶中,之后加入100mL蒸馏水,再加2~3滴酚酞，充分振荡，用NaOH待测溶液滴定，滴定终点为无色变为粉红色且半分钟内不变色，记录数据。
如此重复三次。
3 盐酸溶液的标定用吸量管准确吸取20.00ml的盐酸待测溶液，滴2~3滴甲基橙，用NaOH溶液滴定，终点为红色变为橙黄色且半分钟内不变色，记录数据。
如此重复三次。
4 CaO含量的测定用分析天平准确称取0.12～0.16 g（精确到0.1mg）左右的蛋壳粉于锥形瓶中，用酸式滴定管逐滴加入已标定好的HCl标准溶液40.00mL左右（需精确读数），小火微热使之溶解（此时为避免HCl 挥发，应在锥形瓶上盖表面皿），并用蒸馏水将蒸发的盐酸冲回锥形瓶中，之后冷却，滴加2~3滴甲基橙，用已标定好的NaOH溶液反标定，终点为红色变为橙黄色且半分钟内不变色，记录数据。
如此重复三次。
鸡蛋壳中钙含量三种测定方法比较的研究鸡蛋壳是蛋清外部的一层薄膜，其中富含钙。
钙是人体必需的微量元素，在生长发育、新陈代谢和神经系统发育等方面起着重要作用。
因此，了解鸡蛋壳中钙含量以及测定鸡蛋壳中钙含量的方法对于研究和改善鸡蛋壳质量都具有重要意义。
下面，我将讨论三种测定鸡蛋壳钙含量的常用方法，并对其优缺点进行比较。
第一种测定鸡蛋壳中钙含量的方法是采用离子选择电极（ISE）法。
ISE法是目前最常用的测定钙含量的方法之一。
它具有准确、灵敏、快速等优点，可以对微量物质（如钙）进行精确测定。
缺点是，测定过程较复杂，需要特殊的仪器，操作复杂，耗时长，效率低，成本高，不是每个实验室都能完成的程序。
第二种测定鸡蛋壳中钙含量的方法是采用火焰原子吸收光谱法（FAAS）。
采用FAAS可以获得较高的精度和准确度，所需的仪器复杂程度较低，能处理微量样品，而且测定效率较高。
缺点是，测定过程需要明火，安全性较差，而且测定耗时较长，不利于大批量测定。
第三种测定鸡蛋壳中钙含量的方法是采用X射线荧光法（XRF）。
该方法测定速度快，可以给出高精度的测定结果，而且不需要明火，易于操作，是大规模测定的理想方法。
但缺点是对仪器技术要求较高，费用较高，而且容易受到环境干扰，影响准确性。
通过以上三种方法的比较，可以看出，ISE法操作复杂，仪器成本高，但准确度高，适用于对鸡蛋壳钙含量的精确测定；FAAS法的仪器成本低，易于操作，但易受环境干扰；XRF法技术成熟，效率高，但对仪器要求较高。
总之，ISE法、FAAS法和XRF法是测定鸡蛋壳中钙含量的三种最常用方法。
各有优缺点，应根据实际需要选择适当的方法进行测定。
未来，随着测量技术的发展，可能会出现更好的测量方法，以更精确地测量鸡蛋壳中的钙含量。
鸭蛋壳中钙镁含量的测定、一、实验方案测定蛋壳中钙镁的含量方法包括: 配位滴定法、酸碱滴定法、高锰酸钾滴定法二、具体实验（一）配位滴定法1、实验原理1）鸡蛋壳的主要成分是CaCO3，其次是MgCO3、蛋白质、色素以及少量的Fe、Al。
2）在pH=10时，用铬黑T作指示剂，EDTA可直接测量Ca2+、Mg2+总量。
3）为提高配合选择性，在pH=10时，加入掩蔽剂三乙醇胺使之与Fe3+、Al3+等不离子生成更稳定的配合物，以排除它们对Ca2+、Mg2+的干扰。
2、仪器试剂1）6mol/L HCl（1:1）, 铬黑T 指示剂，1∶2三乙醇胺水溶液，pH = 10的NH4Cl—NH3•H2O 缓冲溶液，0.01mol/L EDTA标准溶液（或EDTA二钠盐固体+碳酸钙基准试剂）。
2）分析天平，酸式滴定管50mL，锥形瓶250mL，容量瓶250mL，试剂瓶500mL，烧杯100mL，移液管25mL，量筒。
3、实验步骤1）蛋壳的处理：把经过洗净的蛋壳除去蛋白薄膜，干燥处理，然后把蛋壳研成粉末。
计算出蛋壳称量约等于碳酸钙基准试剂称量。
2）EDTA溶液的配制和标定：a．准确称取约0.25g碳酸钙基准试剂，用少量水润湿，盖上表面皿，滴加HCl（1:1）20mL，定容至250mL容量瓶。
b．称取1gEDTA二钠盐于烧杯，加100mL水，微热搅拌使其溶解，加入约0.025克MgCl2·6H2O，冷却转移至试剂瓶，稀释至250mL。
c．吸取碳酸钙试液25mL，置于250mL锥形瓶中加入20mLNH4Cl—NH3•H2O缓冲溶液，两滴K-B指示剂，用EDTA滴定至紫红变为蓝绿（或铬黑T作指示剂，终点酒红变为纯蓝）。
平行三分，计算EDTA浓度。
3）Ca2+、Mg2+的测定：a．准确称取约等于碳酸钙基准试剂的蛋壳粉末，小心滴加6mol/L HCl20mL，微热至完全溶解（少量蛋白质不溶），冷却，转移至250mL容量瓶，稀释至接近刻度线，若有泡沫，滴加2～3滴95%乙醇，泡沫消除后，滴加水至刻度线，摇匀。
鸡蛋壳中钙含量的测定（KMnO4法）一、实验原理鸡蛋壳的主要成分是 CaCO3(含钙量约为40%)，此外还含有一定量的MgCO3，CaHPO4等。
因Ksp(CaC2O4)=2.0*10-9,Ksp(MgC2O4)=8.57*10-5。
因而可忽略Mg2+、PO43-等离子的影响。
用高锰酸钾法测定鸡蛋壳中的钙,先要将鸡蛋壳溶解并使其中的钙以CaC2O4的形式沉淀下来，沉淀经过滤洗净后，再用稀硫酸溶液将其溶解，然后用KMnO4标准溶液滴定释放出来的H2C2O4。
根据消耗的KMnO4溶液的量，计算钙的含量。
二、实验试剂1. KMnO4标准溶液（0.02 mol·L-1）2. (NH4)2C2O4溶液（0.05 mol·L-1）3. NH3·H2O（7mol·L-1或1：1）4. HCl溶液（6 mol·L-1或1：1）5. H2SO4溶液（1 mol·L-1）6.甲基橙水溶液（1g·L-1）7. AgNO3溶液（0.1 mol·L-1）三、实验步骤1、试样的溶解称取约0.15～0.20g研细并烘干的石灰石试样两份，分别置于250mL烧杯中，加入适量蒸馏水，盖上表面皿(稍留缝隙)，缓慢滴加10mL 6 mol·L-1HCl溶液，并轻轻摇动烧杯，待不产生气泡后，用小火加热至微沸，冷却后用水淋洗表面皿和烧杯内壁，并稀释溶液至75mL。
2、沉淀的制备向溶液中加入2～3滴甲基橙，再滴加NH3水至溶液由红色变为黄色，趁热逐滴加入约50mL0.05 mol·L-1(NH4)2C2O4溶液，在低温电热板(或水浴)上陈化30min。
期间用玻璃棒搅拌几次，然后自然冷却至室温。
冷却后过滤(先将上层清液倾入漏斗中)，将烧杯中的沉淀洗涤数次后转入漏斗中，继续洗涤沉淀至无Cl-(承接洗液在HNO3介质中以AgNO3检查)。
3、沉淀的溶解与测定将带有沉淀的滤纸铺在原烧杯的内壁上，用50mL1mol·L-1H2SO4将沉淀由滤纸上洗入烧杯中，再用洗瓶洗2次，加入蒸馏水使总体积约为100mL。
蛋壳中钙离子含量测定蛋壳是一种常见的食品工业副产品，其主要成分是碳酸钙（CaCO3）。
蛋壳中含有大量的钙离子，是人体所需的重要元素之一。
因此，准确测定蛋壳中钙离子含量对于食品工业和营养学研究具有重要的意义。
本文将介绍一种简单、快速、准确测定蛋壳中钙离子含量的方法。
仪器和试剂1.电子天平：用于称取蛋壳样品和试剂。
2.50 mL锥形瓶：用于反应。
3.比色皿：用于测定吸光度。
4.紫外分光光度计（UV-VIS）：用于测定试液吸光度。
5.酚酞指示剂：用于指示终点。
6.0.05 mol/L EDTA四钠盐溶液：用于配制钙离子标准溶液。
7.氯化铵固体：用于调节溶液的PH。
9.金黄色T（Eriochrome T）指示剂：用于标记终点。
10.醋酸钠三水合物（NaC2H3O2·3H2O）：用于配制缓冲液。
11.蛋壳碎片：洗净、烘干后粉碎（如有必要）。
方法1.配制缓冲液。
称取0.097 mol/L的醋酸钠三水合物（NaC2H3O2·3H2O）3.7 g，加入到50 mL锥形瓶中。
再称取0.35 g氯化铵固体添加到锥形瓶中。
用去离子水配溶至50 mL。
将锥形瓶盖子拧紧混匀备用。
2.稀释样品。
取适量蛋壳碎片，称取0.5 g-1.0 g。
加入50 mL锥形瓶中，用去离子水加至50 mL。
振荡混匀后留置10分钟，离心6000 rpm离心机离心10分钟。
取上清液置于新锥形瓶中。
将上清液称取1 mL，加入50 mL的标准瓶中，用去离子水至刻度。
称为蛋壳提取液。
4.制备样品测定液。
将蛋壳提取液取1 mL，加入50 mL锥形瓶中。
加入0.1 mol/L HCl 2 mL。
用标准氢氧化钠溶液调节pH至7.5-8。
加入金黄色T（Eriochrome T）指示剂一滴。
5.测量吸光度。
用紫外分光光度计（UV-VIS）设置波长为520 nm。
将制备好的样品测定液倒入比色皿中，放入紫外分光光度计中测量吸光度。
6.计算样品中的钙离子含量。
蛋壳中钙含量的测定
步骤如下：
1. 取一定数量的蛋壳碾碎并过筛筛去杂质。
2. 将蛋壳粉末加入一定的稀盐酸（一般为1mol/L)，使蛋壳完全溶解。
反应式为：
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑
3. 在化学挥发式平衡器（Bunsen burner）的慢加热下，加热至溶液沸腾，并保持沸腾15分钟，使CO2完全挥发。
4. 将溶液定容到一定的体积（常规程序为50mL）。
5. 取适量的标准EDTA（亚硫酸钠盐酸盐型EDTA，含量为0.05mol/L）滴定，直到产生正好的蓝色螯合物。
反应式为：
Ca2+ + EDTA4- → Ca(EDTA)2- 溶液呈暗蓝色。
6. 根据EDTA的滴定体积V、EDTA的浓度C、蛋壳中钙质的含量的化学计量关系（1mol Ca2+对应1mol EDTA4-），计算蛋壳中钙的含量。
其他需要注意的事项：
1. 操作过程中尽量避免蛋壳粉末中的碳酸钙接触空气，以免吸收空气中的二氧化碳影响测量结果。
2. 用去离子水清洗试管和容器，以避免离子干扰。
分化设计性实验--鸡蛋壳中钙含量的测定实验报告实验名称：鸡蛋壳中钙含量的测定一、实验目的1.掌握鸡蛋壳中钙含量的测定方法。
2.学习使用化学滴定法进行元素含量测定的原理和操作技巧。
3.了解鸡蛋壳中钙的重要性及其应用。
二、实验原理本实验采用滴定法测定鸡蛋壳中钙的含量。
滴定法是一种通过滴定计量液体中的化学元素或化合物含量的方法。
在本实验中，我们将使用高锰酸钾溶液与鸡蛋壳中的钙离子反应，再以草酸铵溶液滴定过量的高锰酸钾。
根据草酸铵溶液的用量，可以计算出鸡蛋壳中钙的含量。
化学反应如下：1.高锰酸钾与钙离子反应： Ca2+ + MnO4- + H+ → Ca2+ + Mn2+ + H2O2.草酸铵与高锰酸钾反应： MnO4- + (NH4)2C2O4 → MnC2O4 + 2NH4+ +2CO2↑ + 2H2O三、实验步骤1.准备实验器材：电子天平、烧杯、玻璃棒、滴定管、容量瓶、三角瓶、电子秤等。
2.制备样品：取适量鸡蛋壳，用电子天平称取其质量，然后用研钵将其研碎成粉末。
3.样品处理：将研碎的鸡蛋壳粉末放入烧杯中，加入适量的高锰酸钾溶液，用玻璃棒搅拌均匀，静置一段时间，待其中的钙离子与高锰酸钾充分反应。
4.滴定：用滴定管滴加草酸铵溶液到反应液中，同时搅拌均匀，记录滴定量。
5.空白试验：在不加入鸡蛋壳粉末的情况下，重复步骤3和步骤4，以获得空白试验的滴定量。
6.数据记录：记录实验过程中各步的数据，包括鸡蛋壳质量、空白试验滴定量、样品滴定量等。
7.数据处理：根据记录的数据，计算鸡蛋壳中钙的含量。
四、数据分析与结果讨论1.数据记录表：2.数据处理：根据实验数据，可以计算出鸡蛋壳中钙的含量。
具体计算方法如下：•通过空白试验滴定量和样品滴定量的差值，可以计算出与高锰酸钾反应的草酸铵溶液的体积。
•根据草酸铵溶液的浓度和体积，可以计算出与高锰酸钾反应的草酸铵溶液的质量。
•根据高锰酸钾与钙离子的反应方程式，可以计算出鸡蛋壳中钙的含量。
鸡蛋壳中钙含量测定的方法实验报告一、实验目的测定鸡蛋壳中钙的含量，熟悉化学分析实验的基本操作和原理，掌握常用的定量分析方法。
二、实验原理鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙（CaCO₃），可以通过与盐酸（HCl）反应生成氯化钙（CaCl₂）、二氧化碳（CO₂）和水（H₂O）。
化学反应方程式为：CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ CO₂↑ ＋ H₂O然后通过一定的化学方法测定生成的氯化钙中钙的含量，从而间接计算出鸡蛋壳中钙的含量。
三、实验仪器和试剂1、仪器电子天平、酸式滴定管（50 mL）、移液管（25 mL）、容量瓶（250 mL）、锥形瓶（250 mL）、玻璃棒、烧杯（500 mL、250 mL）、胶头滴管、漏斗、滤纸。
2、试剂浓盐酸（分析纯）、氢氧化钠溶液（2 mol/L）、钙指示剂、EDTA 标准溶液（002 mol/L）。
四、实验步骤1、样品处理将鸡蛋壳洗净，去除内膜，烘干后研碎。
准确称取 02000 03000 g 鸡蛋壳粉末，置于 250 mL 烧杯中，加入少量水湿润，然后缓慢加入10 mL 浓盐酸，盖上表面皿，在通风橱中低温加热至样品完全溶解（注意防止溶液溅出）。
冷却后，将溶液转移至 250 mL 容量瓶中，用蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒数次，洗液一并转入容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀。
2、标定 EDTA 标准溶液准确移取 2500 mL 钙标准溶液于 250 mL 锥形瓶中，加入约 25 mL 水、2 mL 氢氧化钠溶液（2 mol/L）和少许钙指示剂，摇匀。
用 EDTA 标准溶液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色，即为终点。
记录消耗的EDTA 标准溶液的体积（V₁）。
平行标定三份，计算 EDTA 标准溶液的平均浓度（C）。
3、样品测定准确移取 2500 mL 上述处理后的样品溶液于 250 mL 锥形瓶中，按照标定 EDTA 标准溶液的方法进行滴定，记录消耗的 EDTA 标准溶液的体积（V₂）。
鸭蛋壳中钙镁含量的测定、一、实验方案测定蛋壳中钙镁的含量方法包括: 配位滴定法、酸碱滴定法、高锰酸钾滴定法二、具体实验（一）配位滴定法1、实验原理1）鸡蛋壳的主要成分是CaCO3，其次是MgCO3、蛋白质、色素以及少量的Fe、Al。
2）在pH=10时，用铬黑T作指示剂，EDTA可直接测量Ca2+、Mg2+总量。
3）为提高配合选择性，在pH=10时，加入掩蔽剂三乙醇胺使之与Fe3+、Al3+等不离子生成更稳定的配合物，以排除它们对Ca2+、Mg2+的干扰。
2、仪器试剂1）6mol/L HCl（1:1）, 铬黑T 指示剂，1∶2三乙醇胺水溶液，pH = 10的NH4Cl—NH3•H2O 缓冲溶液，0.01mol/L EDTA标准溶液（或EDTA二钠盐固体+碳酸钙基准试剂）。
2）分析天平，酸式滴定管50mL，锥形瓶250mL，容量瓶250mL，试剂瓶500mL，烧杯100mL，移液管25mL，量筒。
3、实验步骤1）蛋壳的处理：把经过洗净的蛋壳除去蛋白薄膜，干燥处理，然后把蛋壳研成粉末。
计算出蛋壳称量约等于碳酸钙基准试剂称量。
2）EDTA溶液的配制和标定：a．准确称取约0.25g碳酸钙基准试剂，用少量水润湿，盖上表面皿，滴加HCl（1:1）20mL，定容至250mL容量瓶。
b．称取1gEDTA二钠盐于烧杯，加100mL水，微热搅拌使其溶解，加入约0.025克MgCl2·6H2O，冷却转移至试剂瓶，稀释至250mL。
c．吸取碳酸钙试液25mL，置于250mL锥形瓶中加入20mLNH4Cl—NH3•H2O缓冲溶液，两滴K-B指示剂，用EDTA滴定至紫红变为蓝绿（或铬黑T作指示剂，终点酒红变为纯蓝）。
平行三分，计算EDTA浓度。
3）Ca2+、Mg2+的测定：a．准确称取约等于碳酸钙基准试剂的蛋壳粉末，小心滴加6mol/L HCl20mL，微热至完全溶解（少量蛋白质不溶），冷却，转移至250mL容量瓶，稀释至接近刻度线，若有泡沫，滴加2～3滴95%乙醇，泡沫消除后，滴加水至刻度线，摇匀。
一、实验目的1. 了解蛋壳中钙元素的存在形式和含量。
2. 掌握利用酸碱滴定法测定蛋壳中钙含量的实验原理和操作步骤。
3. 培养学生的实验操作技能和数据处理能力。
二、实验原理蛋壳的主要成分是碳酸钙（CaCO3），其含量约占蛋壳总质量的95%以上。
在酸性条件下，碳酸钙与盐酸（HCl）反应生成二氧化碳（CO2）、水和氯化钙（CaCl2）。
通过滴定法测定反应生成的二氧化碳量，从而计算出蛋壳中钙的含量。
反应方程式如下：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2↑ + H2O三、实验用品1. 蛋壳若干2. 稀盐酸（0.1mol/L）3. 氢氧化钠溶液（0.1mol/L）4. 滴定管（25mL）5. 锥形瓶（250mL）6. 酸式滴定瓶（50mL）7. 移液管（10mL）8. 量筒（10mL）9. 烧杯（100mL）10. 滴定台11. 精密天平（0.1mg）12. 碘化钾（KI）13. 淀粉溶液14. 银硝酸溶液15. 滴定管夹16. 玻璃棒四、实验步骤1. 称取1.0g干燥的蛋壳样品，放入锥形瓶中。
2. 加入25mL稀盐酸，用玻璃棒搅拌，使蛋壳充分溶解。
3. 待溶液冷却后，用移液管取10mL溶液于酸式滴定瓶中。
4. 用氢氧化钠溶液滴定至溶液由无色变为淡黄色，加入2滴淀粉溶液，继续滴定至溶液变为蓝色。
5. 记录氢氧化钠溶液的体积，计算消耗的氢氧化钠溶液体积。
6. 根据反应方程式，计算蛋壳中钙的含量。
五、数据处理1. 计算氢氧化钠溶液的摩尔浓度：C（NaOH）= n（NaOH）/ V（NaOH）其中，n（NaOH）为氢氧化钠溶液的摩尔数，V（NaOH）为氢氧化钠溶液的体积。
2. 计算二氧化碳的摩尔数：n（CO2）= n（HCl）/ 2其中，n（HCl）为盐酸的摩尔数。
3. 计算蛋壳中钙的摩尔数：n（Ca）= n（CO2）/ 1其中，1为反应方程式中钙与二氧化碳的摩尔比。
4. 计算蛋壳中钙的质量：m（Ca）= n（Ca）× M（Ca）其中，M（Ca）为钙的摩尔质量。
蛋壳中钙镁含量的测定蛋壳是蛋类产品中最常见的废弃物之一，早在古代，人们就开始将蛋壳制成石膏、石灰等建筑材料以及医疗器械等。
而如今，随着人们对健康生活的关注不断增加，蛋壳逐渐被发现其丰富的营养素，如钙、镁等，被广泛的应用在各个领域中。
本文将介绍蛋壳中钙镁含量的测定方法。
一.实验材料与仪器1.实验材料（1）鸡蛋壳2.实验仪器（1） pH计（2）滴定管（3）称量管（4）烘箱（5）研钵二.实验步骤1.鸡蛋壳的制备将鸡蛋壳洗净后用烘箱烘干，约温度为100℃，时间为4小时。
2.鸡蛋壳研磨将鸡蛋壳用研钵研磨成粉末，筛选出颗粒直径在100-200微米之间的颗粒。
3.鸡蛋壳中钙的测定（1）去除有机物将鸡蛋壳的粉末放入加入去离子水的三角瓶中，在加热的同时，滴加橙汁酸(约30ml/L)，将其酸性中和至pH=7左右。
然后继续加热，使水份蒸发，获得无机物质。
（2）滴定测定将质量为0.5g的无机物质和100ml去离子水或者纯水混合后，滴加1mol/l的盐酸，不断搅拌，直至pH值达到4.6左右，从而使Ca和Mg转变为酸溶态，后用0.02mol/L的EDTA标准溶液(加入0.2mL甘氨酸、1g琥珀酸、50mL尿素以及磷酸调节PH值1)滴定到pH 达到8.2时，停止滴定，记下所加入EDTA的体积，计算碳酸盐(I)、碳酸钙(Ca)、碳酸镁(Mg)的质量。
Ca和Mg的含量可以按照以下公式计算：Ca（%）= (量滴定盐的用量×浓度×1000/mL)× 0.4/样品的质量Mg（%）= (量滴定盐的用量×浓度×1000/mL)× 0.24/样品的质量4.鸡蛋壳中镁的测定取上述产物（不宜多于含有1.5%的碳酸钙），以及与无机托盘量量为定量瓶，稀释到100ml，再取10ml，加入磁子，用0.lmol/L Eriochrome黑T指示剂，酸化后，经滴定，警示点突然改变了颜色，停止滴定，计算出样品中镁（mg/L）。
配位滴定法测定熟鸡蛋壳中钙含量
熟鸡蛋壳体积小，却蕴含大量的钙质。
钙自由状态能够被表观和量定，是重要的指标。
配
位滴定法是测定熟鸡蛋壳中钙含量的常用方法。
配位滴定法主要是借助配位剂与钙结合作用求出钙浓度，配位剂通常含有磷、水铵、过氧
化物以及丙二醛等。
滴定前，先将蛋壳片压碎，然后用稀HCl溶液浸泡15min，滤液加入
4种磷酸酯配位剂一起滴定。
最后将用碘酒石酸后加入1mol/l的EDTA溶液，同时加入
指示剂，定容至蓝紫色然后测定滴定量。
实验中应注意以下几点：
1. 搅拌时要轻轻搅拌，以免使钙离子及配位剂吸附壳膜所蒸发出来的水分，造成准确性降低。
2. 蛋壳片应该用碎布轻轻揉入半英寸的方块，以确保其表面的撕裂均匀，避免钙离子泄漏。
3. 用水稀释加样液时，应加入有溶集酸性物质的溶质，使钙离子溶剂更有效稳定溶液的效果。
4. 滴定过程中需要及时反应，以避免滴定剂太过强烈，从而影响结果的准确性。
通过配位滴定法可以快速测定熟鸡蛋壳中所含钙的量，对健康也有重要的意义。
只要注意
上述操作流程，做好各项预备工作，就能保证测得准确的钙含量。
蛋壳中钙、镁含量的测定
一．实验目的
1．学习固体试样的酸溶方法；
2．掌握络合滴定法测定蛋壳中钙、镁含量的方法原理；
3．了解络合滴定中，指示剂的选用原则和应用范围。
二．实验原理
鸡蛋壳的主要成分为CaCO3，其次为MgCO3、蛋白质、色素以及少量Fe和Al。
由于试样中含酸不溶物较少，可用盐酸将其溶解制成试液，采用络合滴定法测定钙、镁含量，特点是快速简便。
试样经溶解后，Ca2+、Mg2+共存于溶液中。
Fe3+、A13+等干扰离子，可用三乙醇胺或酒石酸钾钠掩蔽。
调节溶液的酸度至pH≥12，使Mg2+生成氢氧化物沉淀，以钙试剂作指示剂，用EDTA标准溶液滴定，对单独测定钙的含量。
另取一份试样，调节其酸度至pH＝10，用铬黑T作指示剂，EDTA标准溶液可直接测定溶液中钙和镁的总量。
由总量减去钙量即得镁量。
三．仪器与药品
1. 仪器：
分析天平（0.1mg），小型台式破碎机，标准筛（80目）；酸式滴定管（50mL），锥形瓶（250 mL），移液管（25mL），容量瓶（250mL），烧杯（250mL），表面皿，广口瓶（125mL）或称量瓶（4025）。
2. 药品：
EDTA标准溶液（0.02 mol•L），HCl (6 mol•L)，NaOH (10%)，钙试剂（应配成1：100（NaCl）的固体指示剂），铬黑T指示剂（也应配成1：100（NaCl）的固体指示剂），NH3.H2O-NH4Cl 缓冲溶液（pH=10），三乙醇胺水溶液（33%水溶液）
四、实验步骤
1．试样的溶解及试液的制备
将鸡蛋壳洗净并除去内膜，烘干后用小型台式破碎机粉碎，使其通过80~100目的标准筛，装入广口瓶或称量瓶中备用。
准确称取上述试样0.25~0.30g（精确到0.2mg），置于250mL烧杯中，加少量水润湿，盖上表面皿，从烧杯嘴处用滴管滴加HCl 5mL左右，使其完全溶解，必要时用小火加热。
冷却后转移至250ml容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
2．钙含量的测定
准确吸取25.00 mL上述待测试液于锥形瓶中，加入20mL水和5mL三乙醇胺溶液，摇匀。
再加入NaOH 10mL,钙指示剂0.5mL，摇匀后，用EDTA标准溶液滴定至由红色恰变为兰色，即为终点。
根据所消耗EDTA标准溶液的体积，自己推导公式计算试样中CaO的百分含量。
平行测定三份，若它们的相对偏差不超过0.3%，则可以取其平均值作为最终结果。
否则，不要取平均值，而要查找原因，作出合理解释。
3．钙、镁总量的测定
准确吸取25.00 mL待测试液于锥形瓶中，加入20mL水和5mL三乙醇胺溶液，摇匀。
再加入NH3.H2O-NH4Cl缓冲溶液l0mL，摇匀。
最后加入铬黑T指示剂少许，然后用EDTA标准溶液滴定至溶液由红紫色恰变为纯蓝色，即为终点。
测得钙、镁的总量。
自己推导公式计算试样中钙、镁的总量，由总量减去钙量即得镁量，以Mg的质量分数表示。
平行测定三份，要求相对偏差不超过0.3%。
钙、镁总量的测定也可用K—B指示剂[1]，终点的颜色变化是由紫红色变为蓝绿色。
[注释]
[1]K—B指示剂是由酸性铬蓝K和萘酚绿B按1：2混合，加50倍的KNO3混合磨匀配成。
五、讨论与思考
1．将烧杯中已经溶解好的试样转移到容量瓶以及稀释到刻度时，应注意什么问题？
2．查阅资料，说明还有哪些方法可以测定蛋壳中钙、镁含量。
