江西省余干县新时代学校2020-2021学年高一上学期阶段测试(二)化学试题

理科综合能力测试[化学部分]第Ⅰ卷（选择题，每小题6分，共48分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 65 1.用N A表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是（）Ａ． 1 mol OH-中含有9N A个电子Ｂ．28 g的CO气体中含有N A个氧原子Ｃ． 1 L 1 mol/L的AlCl3溶液中含有N A个Al3+Ｄ．常温常压下11.2 L的甲烷气体含有的分子数为0.5N A2.下列各组离子在常温下一定能大量共存的是（）Ａ．pH=0的无色溶液中:Cl-、Na+、S、Fe2+Ｂ．在c（H+） / c（OH-）=1012的溶液中:N、N、K+、Cl-Ｃ．加入铝粉能放出H2的溶液中:Mg2+、N、N、Cl-Ｄ．含有大量Fe3+的溶液中:Al3+、SCN-、Br-、Na+3.下列说法不正确的是（）Ａ．分子式为C5H12的化合物,其一氯代物种类（不考虑立体异构）不可能是2种Ｂ．棉花、羊毛、蚕丝均属于天然纤维Ｃ．乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯、二乙酸乙二酯它们互为同分异构体Ｄ．石油裂化、油脂皂化和煤的干馏都是化学变化,而石油的分馏和蛋白质的盐析都是物理变化4.下列有关结构和性质的说法正确的是（）Ａ．元素铯的两种核素137Cs比133Cs多4个质子Ｂ．元素P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强Ｃ．元素原子的最外层电子数越多,越容易得电子Ｄ．从上到下,第ⅦA族元素氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱5.《青花瓷》中所描绘的“瓶身描绘的牡丹一如你初妆”、“色白花青的锦鲤跃然于碗底”等图案让人赏心悦目,但古瓷中所用颜料成分一直是个谜。

近年来科学家才得知大多为硅酸盐,如蓝紫色的硅酸铜钡（BaCuSi2O x,铜为+2价）,下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是（）Ａ．可用氧化物形式表示为BaO·CuO·2SiO2Ｂ．性质稳定,不易脱色Ｃ．易溶解于强酸和强碱Ｄ．x等于66.已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图（部分产物已略去）。

江西省2020-2021版高一上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共24题；共48分)1. （2分）下列判断合理的是（）①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质③根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应⑤根据Na2O、Na2O2组成元素相同，均与H2O反应，故均属于碱性氧化物．A . ②④B . ①②④C . ①③⑤D . ②③⑤2. （2分）目前我们手里把玩的许多新奇电子设备，都是由一些自然界含量稀少的稀有元素提供电能的．下列4种元素中，常用于手机电池的稀有金属元素是（）A . 硫B . 碲C . 锂D . 钠3. （2分） (2016高二上·淄川开学考) 下列说法错误的是（）A . 苯的分子式为C6H6B . 乙酸乙酯易溶于水C . 乙醇可用作燃料D . 加热可以使蛋白质变性4. （2分） (2017高三上·定州期末) 以下关于混合物分离提纯操作或原理说法正确的是（）A . 实验室中用含有Ca2+、Mg2+、Cl﹣的自来水制取蒸馏水，可采用蒸馏的方法B . 用CCl4萃取碘水的实验中，振荡静置后，上层为紫红色溶液C . 利用植物油的密度比水小的原理，可用分液的方法分离这两种液体混合物D . 蒸馏时，温度计的水银球应充分接触溶液5. （2分）用如图装置制取、提纯并收集下表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是（）气a b C体A NO2浓硝酸铜片NaOH溶液B CO2稀硫酸石灰石饱和NaHCO3溶液C O2双氧水二氧化锰浓硫酸D NH3浓氨水生石灰碱石灰A . AB . BC . CD . D6. （2分）铁矿石（主要成份FeS）与一定浓度的HNO3反应，生成Fe（NO3）3、Fe2（SO4）3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为4：1：4时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为（）A . 16：25B . 1：7C . 1：6D . 2：117. （2分） (2019高一上·浙江月考) 下列电离方程式书写正确的是（）A . NaOH=Na＋＋O2－＋H＋B . FeCl3=Fe3＋＋Cl3－C . Ca(NO3)2=Ca2＋＋2(NO3)2－D . H2SO4=2H＋＋SO42－8. （2分） (2018高一上·宿迁期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值。

江西省2020-2021年高一上学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共16题；共32分)1. （2分）检验某地天然水是否为硬水，最灵敏的试剂是（）A . Na2CO3溶液B . 肥皂水C . 石灰水D . AgNO3溶液2. （2分） (2016高一上·桐乡期中) 实验室配制1mol/L 250mL NaCl溶液，下列仪器中不需要的是（）A . 玻璃棒B . 分液漏斗C . 胶头滴管D . 250mL容量瓶3. （2分） (2018高一上·福州期中) 下列实验操作正确的是（）A．蒸馏 B.块状固体得取用 C.过滤 D.用试管给液体加热A . AB . BC . CD . D4. （2分）(2018·潍坊模拟) 下列实验装置能达到实验目的的是（）A . 用装置Ⅰ可制取NH3B . 用装置Ⅱ制取氢氧化铁胶体C . 用装置Ⅲ除去Cl2中的HCl和H2OD . 用装置Ⅳ提取溴水中的Br25. （2分） (2017高二下·周口期末) 设表示阿伏加德罗常数值。

下列说法正确的是（）A . 标准状况下,2.24 LNO2与N2O4的混合气体中含有氮原子的数目为0.1B . 若1 L 0.2 mol/L的FeCl3溶液完全水解形成胶体，则胶体粒子数为0.2C . 标准状况下,22.4L SO2中含有的氧原子数为3.0D . 常温下,Na2O2与H2O反应生成1molO2时，转移电子数是26. （2分）(2018·宿州模拟) 设NA为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是（）A . 标准状况下，11.2L14CO2含有的中子数为11NAB . 5.6gFe粉与足量S粉加热充分反应转移的电子数为0.2NA ，C . 1molNa2O2固体中所含离子数目为4NAD . 1LpH=6的纯水中含有OHˉ的数目为10-8NA7. （2分） (2016高一上·远安期中) 下列溶液中的Cl﹣浓度与50mL 1mol•L﹣1 MgCl2溶液中的Cl﹣浓度相等的是（）A . 150 mL 1 mol•L﹣1 NaCl溶液B . 75 mL 2 mol•L﹣1 CaCl2溶液C . 150 mL 2 mol•L﹣1KCl溶液D . 75 mL 1 mol•L﹣1 AlCl3溶液8. （2分）下列关于氧化物的叙述正确的是（）A . 能跟强碱溶液反应的氧化物就是酸性氧化物B . 酸性氧化物都可以与水反应生成酸C . 金属氧化物不一定是碱性氧化物D . 不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应9. （2分） (2016高一上·延安期中) 下列电离方程式中，不正确的是（）A . HCl═H++Cl﹣B . NH3•H2O═NH4++OH﹣C . CaCl2=Ca2++2Cl﹣D . CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+10. （2分）下列说法正确的是（）A . 离子化合物中可能含有共价键，但不一定含有金属元素B . 分子中一定含有共价键C . 非极性分子中一定存在非极性键D . 对于组成结构相似的分子，一定是相对分子质量越大，熔沸点越高11. （2分）下列电解质在水溶液中和熔化状态下均能导电的是（）A . 硫酸B . 碳酸钙C . 氢氧化钠D . 氧化镁12. （2分）向明矾[KAl（SO4）2]溶液中滴入氢氧化钡溶液，当硫酸根离子恰好完全沉淀时，铝元素的存在形式是（）A . 一部分为Al（OH）3 ，一部分为Al3+B . 一部分为Al（OH）3 ，一部分为Al（OH）4﹣C . 全部是Al（OH）3D . 全部为Al（OH）4﹣13. （2分） (2017高二下·商丘期末) 下列各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是（）A . MnO4- ， K＋， Na＋， SO42-B . Na＋， K＋， HCO3- ， Cl－C . Mg2＋， NH4+ ， Cl－， NO3-D . Ba2＋， K＋， S2－， SO42-14. （2分） (2016高三上·宜春期中) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 钠和冷水反应：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑B . 金属铝溶于氢氧化钠溶液中：Al+2OH﹣═Al +H2↑C . 金属铝溶于盐酸中：2Al+6H+═2Al3++3H2↑D . Fe（OH）3跟盐酸反应：OH﹣+H+═H2O15. （2分）(2018·河北模拟) pH=1的某溶液X中仅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣中的一种或几种（忽略水的电离及离子的水解），取该溶液进行连续实验，实验过程如图：下列有关推断不正确的是（）A . 溶液X中一定含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42﹣B . 根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3+、Cl﹣C . 沉淀H为Al（OH）3、BaCO3的混合物D . 若溶液X为100mL，产生的气体A为44.8mL（标准状况），则X中c（Fe2+）=0.06mol•L﹣116. （2分）下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（）A . 苯的硝化反应；乙烯使溴水褪色B . 葡萄糖与新制氢氧化铜共热；无水乙醇和浓硫酸共热制乙烯C . 乙醇和乙酸制乙酸乙酯；乙烷和氯气制氯乙烷D . 乙醇和氧气制乙醛；苯和氢气制环己烷二、非选择题 (共8题；共50分)17. （9分） (2016高二上·龙岩期中) 钠硫电池作为一种新型储能电池，其应用逐渐得到重视和发展．（1） Al（NO3）3是制备钠硫电池部件的原料之一．由于Al（NO3）3容易吸收环境中的水分，因此需要对其进行定量分析．具体步骤如图所示：①加入过量氨水后发生反应的离子方程式为：________．②操作b为：________③Al（NO3）3待测液中，c（Al3+）=________ mol/L（用含m、V的代数式表示）．（2）钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2SX）分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其反应原理如图1所示：物质Na S Al2O3熔点/℃97.81152050、沸点/℃892444.62980①根据表数据，请你判断该电池工作的适宜应控制在________（填字母）范围内．A.100℃以下B.100～300℃C.300～350℃D.350～2050℃②放电时，电极A为________极，电极B发生________反应（填“氧化或还原”）③充电时，总反应为Na2SX═2Na+xS（3＜x＜5），则阳极的电极反应式为：________．（3）若把钠硫电池作为电源，电解槽内装有KI及淀粉溶液如图2所示，槽内的中间用阴离子交换膜隔开．通电一段时间后，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅．则右侧发生的电极方程式：________；试分析左侧溶液蓝色逐渐变浅的可能原因是：________．18. （5分） (2016高一上·唐山期中) 综合题。

江西省2020-2021年高一上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高一上·辽宁期中) 下列说法错误的是（）A . 利用丁达尔现象可以鉴别胶体和溶液B . 氯化铁用于止血与胶体的聚沉有关C . 氢氧化铁胶体通直流电，阴极区颜色加深D . KCl溶液、水和淀粉溶液都属于分散系2. （2分） (2017高一上·山东期中) 下列说法中正确的是（）①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠②钠与硫酸铜溶液反应，可置换出铜③过氧化钠与水反应时可放出氧气④氯气与铁反应生成三氯化铁⑤钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白雾⑥久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水．A . ③④B . ①③⑤C . ②④D . ①④⑥3. （2分） (2017高二上·双流期中) 下列关于强弱电解质的叙述错误的是（）A . 弱电解质在溶液中部分电离，存在电离平衡B . 在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C . 同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不相同D . 纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电4. （2分） (2017高一上·潮阳期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）A . 1mol NH3所含有的原子数为NAB . 常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为3NAC . 常温常压下，48gO2和O3的混合气中含有的氧原子数为3NAD . 1mol/L的NaCl溶液中所含Na+为NA5. （2分） (2016高一上·石嘴山期末) CO2通入下列溶液中，不可能产生沉淀的是（）A . 氯化钙溶液B . 澄清石灰水C . 饱和碳酸钠溶液D . 次氯酸钙溶液6. （2分） (2016高一下·南阳期中) 若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，下列各组离子可能共存的是（）A . NH 、NO 、CO 、Na +B . Na+、Ba2+、Mg2+、HCOC . NO 、K+、[Al（OH）4]﹣、OH﹣D . NO 、Mg2+、K+、Cl﹣7. （2分） (2019高三上·闵行期末) 强电解质是（）A . 氢硫酸B . 液氨C . 硫酸钡D . 冰醋酸8. （2分） (2017高二下·南阳期中) 下列有关有机物的说法不正确的是（）选项项目分析A制备乙烯、制备硝基苯实验时均用到了温度计B乙烯制备乙醇、氯乙烷制备乙醇属于同一反应类型C丙烯可以使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色褪色原理不同D乙醇燃烧、乙醇使重铬酸钾变色均为氧化反应A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2018高一上·天津期末) 下列有关元素及其化合物的说法正确的是（）A . 水蒸气通过灼热的铁粉生成氢氧化铁和氢气B . FeCl3 既能通过化合反应制得，也能通过金属与酸的置换反应制得C . Na 在空气中长期放置最终变为 Na2CO3 粉末D . 向 KClO3 溶液中滴加 AgNO3 溶液得到白色 AgCl 沉淀10. （2分） (2017高三上·成都期中) 下列物质转化在给定条件下能实现的是（）①Al2O3 NaAlO2（aq） Al（OH）3②S SO3 H2SO4③饱和NaCl（aq） NaHCO3 Na2CO3④Fe2O3 FeCl2 无水FeCl3⑤MaCl2（aq） Mg（OH）2 煅烧MgO．A . ①③⑤B . ②③④C . ②④⑤D . ①④⑤11. （2分）(2018·内江模拟) 以SO2为原料，通过下列工艺可制备化工原料H2SO4和清洁能源H2。

江西省2020-2021年高一上学期化学第二次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共17题；共34分)1. （2分） (2016高一上·汕头期末) 下列物质中，不属于合金的是（）A . 硬铝B . 水银C . 黄铜D . 钢铁2. （2分） (2018高一上·南通期中) 下列事实与胶体性质无关的是（）A . 在豆浆里加入盐卤做豆腐B . 在河流入海处易形成沙洲C . 一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路D . 氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀3. （2分） (2016高一上·邵东期末) 下列物质中，属于纯净物的是（）A . 水泥B . 漂白粉C . 胆矾D . 氯水4. （2分）下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A . Na2SB . Cl2C . CO2D . NaHCO35. （2分） (2015高一上·兴国月考) 将SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：①SO2+2Fe3++2H2O=SO42﹣+2Fe2++4H+②Cr2O72﹣+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，下列有关说法错误的是（）A . 氧化性Cr2O72﹣＞Fe3+＞SO2B . K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4C . 每有1molK2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NAD . 若6.72 L SO2（标准状况）参加反应，则最终消耗0.2molK2Cr2O76. （2分） (2017高一上·嘉峪关期中) 以下是一些常用的危险化学品标志,装运乙醇的箱子上应贴的是（）A .B .C .D .7. （2分） (2018高三上·汪清月考) 下列实验能达到测量要求的是（）A . 用托盘天平称取35.20g NaCl固体B . 用25mL酸式滴定管量取15.80mL盐酸溶液C . 用10mL量筒量取8.50mL盐酸D . 用广泛pH试纸测得某溶液pH值为4.28. （2分） (2019高一下·浙江月考) 下列实验方法合理且离子方程式正确的是（）A . 用稀硫酸除去 Cu 中的 Fe2O3 杂质：Fe2O3 +6H+=2Fe3+ +3H2OB . 实验室利用稀盐酸和石灰石制 CO2：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C . 用盐酸制硅胶：Na2SiO3+ 2H+=2Na++H2SiO3↓D . 检验溶液中的 Fe3+：Fe3+ +3SCN- =Fe(SCN)3↓(红色)9. （2分） (2016高一下·乐清月考) 下列离子在同一溶液中能大量共存的是（）A . Na+、CO32﹣、SO42﹣、H+B . K+、AlO2﹣、H+、Cl﹣C . Fe2+、K+、H+、NO3﹣D . Al3+、H+、NO3﹣、SO42﹣10. （2分） (2017高一上·腾冲期末) 根据反应式：（1）2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2 ，（2）Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br ﹣，判断下列离子的还原性由强到弱的顺序是（）A . Br﹣、Fe2+、I﹣B . I﹣、Fe2+、Br﹣C . Br﹣、I﹣、Fe2+D . Fe2+、I﹣、Br﹣11. （2分） (2018高二下·北京期中) 下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是（）A．硅太阳能电池 B.锂离子电池放电 C.火箭的燃料燃烧 D.葡萄糖提供能量A . AB . BC . CD . D12. （2分）下列实验操作或对实验事实的叙述，正确的是（）A . 用氨气做喷泉实验主要是利用氨气的水溶液呈碱性这一性质B . 常温下，浓H2SO4可贮存于铁制或铝制容器中C . 用瓷坩锅高温熔融NaOHD . 向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，以确定其中是否含有SO42﹣13. （2分）下列说法中正确的是（）A . Cl－和Cl2都有毒B . 将AgNO3溶液滴入某溶液中，若出现沉淀，则说明溶液中含有Cl－C . 将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或将氯气通入AgNO3溶液中均会出现白色沉淀D . 含Cl－的溶液和氯水一样均呈黄绿色14. （2分）可用于鉴别氯化钾、盐酸、氢氧化钾三种溶液的试剂是（）A . 紫色石蕊试液B . AgNO3溶液C . Na2CO3溶液D . 淀粉碘化钾溶液15. （2分）下列说法中用离子方程式或电离方程式表达正确的是（）A . 用食醋、淀粉碘化试液检验加碘盐中的碘：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2OB . KHSO4熔融状态下电离：KHSO4=K++H++SO42--C . Fe(NO3)2溶液中滴加少量稀盐酸：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2OD . 明矾溶液中滴加过量的Ba(OH)2溶液：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O16. （2分） (2018高一上·安平期中) 下列关于氧化剂与还原剂的判断正确的是（）A . 反应CH4＋2O2 CO2＋2H2O中，O2是氧化剂，CH4是还原剂B . 反应Cl2＋2NaOH=NaClO＋NaCl＋H2O中，Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂C . 反应MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，HCl是氧化剂，MnO2是还原剂D . 反应2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑中，H2O既是氧化剂又是还原剂17. （2分） (2018高一上·玉溪期中) 下列各组微粒中，在一定条件下均可以作氧化剂的是（）A . Fe、H2O、CO2B . ClO－、Cl－、Ag+C . Cl2、HClO、MgD . Fe3+、MnO42－、NO3－二、非选择题 (共5题；共30分)18. （4分）今有10种物质：①Cu ②稀硫酸③醋酸④NH3 ⑤空气⑥CO2⑦Fe（OH）3胶体⑧NaCl ⑨BaSO4 ⑩碘酒按信息用番号填空．（1）能导电的物质________；（2）电解质，但熔融状态下并不导电________．（3）强电解质________；（4）非电解质________．19. （5分）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体8.96L，质量为16g｡此混合物中CO和CO2物质的量比是________，C和O原子个数比是________，混合气体的平均相对分子质量是________，对氢气的相对密度是________，与该混合气体所含原子数相同的CH4的物质的量为________20. （8分）对于数千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的．下图为一“链状连环”图案，图案上由左到右分别写了Cl2、NO2、Na2O2、Na2CO3、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分由左到右A、B、C、D为其相应的分类依据代号．请回答下列问题：（1）请将分类依据代号填入相应的括号内．①两种物质都不属于电解质________②两种物质都属于钠的化合物________③两种物质都属于氧化物________④两种物质都属于盐类________（2）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1mol•L﹣1的上图中一种化合物的饱和溶液，可制得一种红褐色的胶体．①该反应的离子方程式为________．②如何用较简单的方法判断胶体是否制备成功？________．③向该胶体中逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化：a．先出现红褐色沉淀，原因是________．b．随后红褐色沉淀溶解，此反应的离子方程式为________．21. （4分） (2018高一上·商都期中) 按要求完成下列各题。

2020－2021学年度高一上学期期末考试化学试题题号 一 二 总分得分（满分：100分 时间：100分钟）H —1 C —12 N —14 O —16 S 一32 Cl —35.5 Na —23 Mg —24 Fe —56Cu —64 Ba —137一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共60分）1.下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是A B C D 酒精氢气浓硫酸氢氧化钠A. AB. BC. CD. D2.下列有关实验室一般事故的预防和处理方法不正确的是 A. 燃着的酒精灯打翻失火，应立即湿抹布盖灭B. 不慎将酸溅到眼中，立即用大量流动的水冲洗，边洗边眨眼C. 用滴管滴加液体时，滴管下端紧贴试管内壁D. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓缓加入盛水的烧杯中并用玻璃棒不断搅拌溶液3.下列化学式书写不正确．．．的是 A. 干冰CO 2 B. 硝酸HNO 3 C. 硫酸银Ag 2SO 4 D. 纯碱NaOH4.下列物质中，属于纯净物的是A. 浓硫酸B. 碘酒C. 液氨D. 84消毒液5.在盛有碘水的试管中，加入少量CCl 4后振荡，静置片刻后的正确现象是A. 溶液分层，上层紫红色B. 溶液分层，下层紫红色C. 整个溶液变为棕黄色D. 整个溶液变紫红色6.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是 A. 醋酸和水 B. 水和四氯化碳 C. 碘和四氯化碳 D. 汽油和植物油7.可将碘水中的碘萃取出来的萃取剂应具备的性质是A. 不溶于水，比水密度大B. 不溶于水，比水密度小C. 不溶于水，易与碘发生化学反应D. 不溶于水，比水更易使碘溶解8.四个实验：①配制一定物质的量浓度的溶液 ②pH 试纸的使用 ③过滤 ④蒸发。

以上实验中均需要用到的仪器是 A. 玻璃棒 B. 试管 C. 胶头滴管 D. 漏斗9.下列各组固体物质可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序，将它们分离的是A. KCl 和AgNO 3B. Na 2SO 4和BaSO 4C. KNO 3和NH 4ClD. C 粉和CuO此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号10.下列实验操作不正确．．．的是A. 分液时，上层液体上口出，下层液体下口出B. 当蒸发到剩有少量液体时停止加热，利用余热将液体蒸干C. 给蒸馏烧瓶中液体加热时需要加入沸石，防暴沸D. 过滤时用玻璃棒搅拌漏斗内的待过滤的液体，加快过滤速度11.已知丙酮通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g/cm3，沸点约为55℃。

江西省2020-2021版高一上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共17题；共34分)1. （2分） (2016高一下·成都期末) 对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是（）A . 拉瓦锡B . 门捷列夫C . 阿伏加德罗D . 道尔顿2. （2分） (2018高三上·贵阳开学考) 下列物质与类别不对应的是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分）下列说法正确的是A . 铜、石墨均能导电，所以它们均是电解质B . NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C . 液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质D . 蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质4. （2分）用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中，正确的是（）X Y ZA非金属单质非电解质纯净物B置换反应氧化还原反应离子反应C胶体分散系混合物D酸性氧化物非金属氧化物氧化物A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2015高三上·广州期中) NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A . 1 mol FeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为NAB . 由2H和18O所组成的水11 g，其中所含的中子数为4NAC . 常温下丁烯和环丙烷组成的42 g混合气体中H原子数为6NAD . 1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA6. （2分） (2017高一上·潮阳期中) 下列有关的叙述正确的是（）A . CO2水溶液能够导电，所以CO2是电解质B . 向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体C . 根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间D . “血液透析”原理与胶体的性质无关7. （2分）(2018·昆明模拟) 下列实验操作能达到目的的是（）A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2017高三上·汕头期中) 下列与实验相关的叙述正确的是（）A . 用苯萃取溴水中的Br2时，有机层从分液漏斗的下端放出B . 检验溶液中是否含有SO42﹣，依次滴入Ba（NO3）2溶液和稀盐酸C . 配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出D . 配制AlCl3溶液时，将AlCl3溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度9. （2分）现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如表所示．据此，将甲和乙分离的最佳方法是（）B . 蒸发C . 过滤D . 分液10. （2分）地壳中含量最多的元素所形成的单质（）A . 常温下为固态B . 在空气中含量也最多C . 可用来灭火D . 能使带火星的木条复燃11. （2分） (2016高一上·广州期中) 下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（）①0.5mol NH3②标准状况下22.4L He ③4℃9mL水④19.6g H3PO4 ．A . ①④③②B . ④③②①C . ②③④①D . ①④②③12. （2分） (2018高二上·钦州港开学考) 下列有关化学反应过程或实验现象的解释中，正确的是（）A . Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4溶液后有红褐色沉淀生成，说明胶体是不稳定的分散系B . H2S能与CuSO4溶液反应生成H2SO4 ，说明氢硫酸的酸性比硫酸强C . 向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl2的氧化性强于I2D . 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，说明BaCl2有酸性13. （2分） (2017高一上·长春期末) 相同条件下，下列气体密度最大的是（）B . 二氧化硫C . 氮气D . 氢气14. （2分） (2015高一上·海南期末) 将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO﹣和ClO3﹣两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图所示．下列说法不正确的是（）A . Cl2和苛性钾溶液在不同温度下可能发生不同反应B . 反应中转移电子数为是0.21 NAC . 原苛性钾溶液中KOH的物质的量无法确定D . 生成物中Cl﹣的物质的量为 0.21 mol15. （2分） (2017高一上·六合期末) 下列物质中同时含有氯气分子和氯离子的是（）A . 液氯B . 次氯酸C . CaCl2溶液D . 新制氯水16. （2分） (2020高一上·荆州期末) 向四支试管中分别加入少量不同溶液进行如下实验，其中操作，现象和结论均正确的是（）选项操作现象结论A . AB . BC . CD . D17. （2分） (2016高一下·赣州期中) 已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构，下列叙述不正确的是（）A . 原子半径B＞A＞C＞DB . 原子序数 a＞b＞c＞dC . 离子半径C3﹣＞D﹣＞B+＞A2+D . 离子的还原性C3﹣＞D﹣二、填空题 (共4题；共29分)18. （5分） (2018高一上·白城月考) 现有14.4gCO和CO2的混合气体,在标准状况下其体积为8.96L.请回答下列问题:（1）该混合气体的平均摩尔质量为________.（2）混合气体中碳原子的个数为________(用NA表示阿伏加德罗常数的值).（3）将混合气体依次通过如图所示装置,最后收集在气球中(体积在标准状况下测定).①气球收集到的气体的摩尔质量为________.②气球收集到的气体,电子总数为________(用NA表示阿伏加德罗常数的值).③气球的体积为________L.19. （8分）黄血盐[亚铁氰化钾，K4Fe（CN）6]目前广泛用做食盐添加剂（抗结剂），我国卫生部规定食盐中黄血盐的最大使用量为10mg•kgˉ1 ．黄血盐易溶于水，在水溶液中会电离出K+和[Fe（CN）6]4ˉ，其中CNˉ的电子式为．它与硫酸反应的化学方程式为K4Fe（CN）6+6H2SO4+6H2O 2K2SO4+FeSO4+3（NH4）2SO4+6CO↑（1）上述反应是否为氧化还原反应？________ （填“是”或“不是”）．（2）食盐经长时间火炒，“亚铁氰化钾”名称前的“亚铁”就去掉了，变成了剧毒物质氰化钾，这是因为黄血盐在超过400℃时会分解，试配平该反应的化学方程式：________K4F（CN）6 ________KCN+________Fe3C+________C+________N2↑（3）黄血盐可与高锰酸钾溶液反应，其化学方程式为K4Fe（CN）6+KMnO4+H2SO4→KH SO4+Fe2（SO4）3+MnSO4+HNO3+CO2↑+H2O（未配平）①该反应的氧化产物有________（填化学式）．②若有1mol K4Fe（CN）6被高锰酸钾氧化，则消耗高锰酸钾的物质的量为________mol．20. （9分） (2016高三上·丰台期末) 实验室利用下列装置模拟工业生产制备少量硝酸．（1） B中试剂为________，NaOH溶液的作用是________．（2）用过氧化钠与水反应制备氧气的化学方程式为________．（3）实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上．下列图示中，能够正确表示该反应过程能量变化的是．A .B .C .D .（4）已知2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g）△HNO2（g） N（g）+2O（g）NO（g）N（g）+O（g）O2（g）2O（g）①计算反应的△H=________．②请解释高温下，氨气与氧气反应难以生成NO2的原因________．（5）控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键．①当比例不合适时，A中不仅有红棕色气体产生，还伴有白烟．请用化学方程式表示白烟产生的原因________．②欲使氨气尽可能完全转化为硝酸，理论上n（NH3）：n（O2）的最佳比例为________．21. （7分）根据要求填空：（1）实验室里用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯化，该反应的离子方程式为________．也可以利用反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O制取并收集纯净、干燥的氯气，部分装置如图甲所示．若以KMnO4和浓盐酸为原料制取氯气，则根据反应原理，图乙中合适的制气装置为________．（2）装置B的作用是________．（3）装置E的作用是________．E中的试剂可选________．A．NaOH溶液 B．NaCl溶液 B．澄清石灰水 D．水（4）某同学通过下列两种方式制取氯气：①用8.7gMnO2与足量浓盐酸反应；②用含14.6gHCl的浓盐酸与足量MnO2反应这两种方式产生Cl2的量的关系是．A . ①多B . ②多C . 一样多D . 不确定．三、计算题 (共1题；共6分)22. （6分）(2019·淮北模拟) 钴酸锂(LiCoO2)是锂离子电池的一种重要正极材料。

江西省余干县新时代学校2020-2021学年高二上学期阶段测试（二）化学试题一、单选题(★★) 1. 下列说法正确的是( )A．放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应B．物质发生化学变化都伴有能量的变化C．水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热D．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同(★★) 2. 在4L密闭容器中充入6mol A气体和5mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g)⇌2C(g)＋ xD(g)，达到平衡时，生成了2mol C，经测定，D的浓度为0.5mol·L -1，下列判断正确的是( )A．x＝1B．B的转化率为20%C．平衡时A的浓度为1.50mol·L-1D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%(★★★) 3. 根据v­ t图分析外界条件改变对可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g) Δ H<0的影响。

该反应的速率与时间的关系如图所示：可见在 t 1、 t 3、 t 5、 t 7时反应都达到平衡，如果 t 2、 t 4、 t 6、 t 8时都只改变了一个反应条件，则下列对 t 2、 t 4、 t 6、 t 8时改变条件的判断正确的是A．使用了催化剂、增大压强、减小反应物浓度、降低温度B．升高温度、减小压强、减小反应物浓度、使用了催化剂C．增大反应物浓度、使用了催化剂、减小压强、升高温度D．升高温度、减小压强、增大反应物浓度、使用了催化剂(★★) 4. 下列各组物质全部是弱电解质的是A．H2SiO3、H2S、CO2B．Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OHC．H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4D．H2O、NH3∙H2O、H3PO4(★★) 5. 常温下，对于0.1 mol·L -1的醋酸溶液，下列说法正确的是A．加水稀释后，溶液中c(H＋)和c(OH－)都减小B．加入少量冰醋酸后，溶液中c(H＋)增大C．加入少量Na2CO3固体，醋酸电离平衡向左移动D．适当升高温度，醋酸的电离平衡常数减小(★★★) 6. 的两种酸溶液各取，分别加水稀释到，其与溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是（）A．的酸性比的酸性弱B．若，则均为弱酸C．若，则为弱酸，为强酸D．起始时两种酸的物质的量浓度相等(★★) 7. 在相同温度下，0.01mol/L的NaOH溶液和0.01mol/L的盐酸相比较，下列说法正确的是（）A．两溶液的pH之和等于14B．由水电离出的c(H+)都是1.0×10-12mol/LC．由水电离出的c(OH-)相等D．若将0.01mol/L的盐酸换成同浓度的醋酸，对水的电离的影响不变(★★★) 8. 已知25℃时，HCOOH、HCN与H 2CO 3的电离平衡常数如表：弱酸HCOOH HCN H2CO3电离平衡常数K1=1.77×10-4K1=4.9×10-10K1=4.3×10-7 K2=4.7×10-11下列说法正确的是A．中和等体积、等物质的量浓度的HCOOH和HCN消耗NaOH的用量：HCOOH>HCNB．相同物质的量浓度的溶液的pH：Na2CO3>NaHCO3>NaCN>HCOONaC．向NaCN溶液中通入少量CO2，发生反应：2CN-+H2O+CO2=2HCN+D．等物质的量浓度、等体积的NaCN与HCOONa溶液中，阴离子总数目：HCOONa>NaCN (★★★) 9. 下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A．将Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶液B．保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2+水解C．室温下，向0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，CH3COOH的电离程度一定增大D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同(★★★★★)10. 25℃时，向20.00mL0.1mol·L -1H 2X溶液中滴入0.1mol·L -1 NaOH溶液，溶液中由水电离出的 c 水(OH -)的负对数[-1g c 水(OH -)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。

江西省2020-2021年高一上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共21题；共43分)1. （2分）下列从反应物到生成物能通过化合反应一步制得的是（其他反应物自选）（）A . Al2O3→Al（OH）3B . Fe（OH）2→Fe（OH）3C . Na2O2→NaOHD . NaAlO2→Al（OH）32. （2分）下列关于燃料的说法错误的是（）A . 煤可以气化得到发生炉煤气、水煤气、焦炉气，这些气体都含有COB . 液化石油气的成分不同于天然气，容易冒黑烟C . 沼气因使用具有危险性，不能推广使用D . 燃料电池能源的利用率高、污染少，具有很好的应用前景3. （2分） (2016高二上·沭阳期中) 氯仿可用作全身麻醉剂，但在光照条件下，易被氧化成生成剧毒的光气（COCl2）2CHCl3+O2 2HCl+2COCl2 为防止发生医疗事故，在使用前要先检查是否变质．下列那种试剂用于检验效果最好（）A . 烧碱溶液B . 溴水C . KI淀粉溶液D . AgNO3溶液4. （2分） (2018高三上·黑龙江开学考) 下列叙述正确的是（）A . 漂白粉、铝热剂、盐酸、聚乙烯都是混合物B . CO2、H2O、SO2、HClO都是氧化物C . 胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应D . 糖类、油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物5. （2分）水是国家战略性资源，下列物质对水质不会产生严重污染的是（）A . CH3OHB . SO2C . PbCl2D . CO26. （2分） (2018高二上·盐城期末) 用下图所示装置萃取溴水中的溴，下列说法正确的是（）A . 使用前不需要检查分液漏斗是否漏液B . 萃取剂可用酒精或CCl4C . “振荡”后立刻进行分液D . 分液时，先从分液漏斗下口放出下层液体，关闭旋塞，再从上口倒出上层液体7. （2分）向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量的铜粉，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是A . Cu2+ Fe2+B . Fe2+ Fe3+C . Fe3+ Cu2+D . 只有Fe2+8. （2分） (2017高一上·湖南期中) 实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶应选用（）A . 细口橡胶塞试剂瓶B . 细口玻璃塞试剂瓶C . 广口橡胶塞试剂瓶D . 广口玻璃塞试剂瓶9. （2分） (2019高一上·南昌期末) 甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的纯净物，它们之间有如下图所示的反应关系。

江西省2020-2021版高一上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高三上·宝坻期末) 下列有关分散系的叙述错误的是（）A . 胶体是分散系的一种，它只是物质的一种存在形式B . 氢氧化铁胶体与三氯化铁溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应C . 溶液的分散质可通过半透膜，而浊液的分散质则不能通过半透膜D . NaCl固体分散在水里形成溶液，分散在酒精中则可形成胶体2. （2分） (2018高二上·永年开学考) 取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，标准状况下均产生5.6L气体，则两份铝片的质量之比为（）A . 一定为1:1B . 可能为2:3C . 一定为3:2D . 可能为1:63. （2分） (2017高一上·苏州期末) 下列除去杂质的操作方法不正确的是（）A . 镁粉中含少量铝粉：加足量氢氧化钠溶液充分搅拌后过滤B . 碳酸钠溶液中含少量碳酸氢钠：加足量澄清石灰水C . 自来水中含少量Fe3+：蒸馏D . 硝酸钾固体中含少量氯化钾：配制80℃的饱和溶液，冷却、结晶、过滤、洗涤干燥4. （2分） (2016高一上·咸阳期中) 进入秋冬季节后，雾霾这种环境污染问题逐渐凸显．从物质分类来看雾霾属于胶体，它区别于溶液等其它分散系的本质特征是（）A . 胶体粒子不能穿过半透膜，但能通过滤纸空隙B . 胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在C . 胶体的分散质粒子直径在1nm～100nm之间D . 胶体能够产生丁达尔效应5. （2分）下列事实不能说明亚硝酸（HNO2）是弱电解质的是（）A . HNO2不跟NaCl反应B . NaNO2溶液的pH大于7C . 常温下0.1mol/L HNO2溶液的pH为2.145D . 相同温度下，用相同浓度的HCl溶液和HNO2溶液作导电试验，HNO2溶液灯泡较暗6. （2分） (2016高一下·西城期末) 下列离子方程式正确的是（）A . 钠与水反应 Na+H2O=Na++OH﹣+H2↑B . 铁跟稀硫酸反应Fe+6H+=Fe3++3H2↑C . 氯化钡溶液与稀硫酸反应 Ba2++SO42﹣=BaSO4↓D . 三氯化铝与过量氢氧化钠反应 Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓7. （2分）(2017·山西模拟) 用NA表示阿伏伽德罗常效的数值，下列说法正确的是（）A . 20gD2O中含有的中子数为10NAB . 0.1molCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为0.2NAC . 常温下，pH=13 的NaOH溶液中含有的OH﹣数为0.1NAD . 标准状况下，11.2LCCl4中含有C﹣Cl键的数目为2NA8. （2分）胶体与其它分散系的本质区别是（）A . 是否有丁达尔效应B . 是否透明C . 分散质直径大小D . 是否稳定9. （2分）配制250mL0.1mol/L盐酸溶液时，下列实验操作使配制溶液的浓度偏高的是（）A . 用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗量筒2～3次，洗液倒入烧杯中B . 定容时仰视刻度线C . 用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度D . 定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，补几滴水达到刻度线10. （2分）要使Ba2+、Al3+、Cu2+、Mg2+、Ag+五种离子从混合液中逐一沉淀析出，下列选用的试剂和加入的顺序正确的是（）A . HCl→H2SO4→H2S→NaOH→CO2B . NaCl→Na2SO4→NaOH→H2S→CO2C . Na2S→Na2SO4→NaCl→NaOH→CO2D . Na2SO4→HCl→H2S→NaOH→CO211. （2分） (2018高二上·承德期末) 由水电离产生的c(H+)为1×10-12mol/L的溶液中，能大量共存的离子组是（）A . Na+、Cl-、NO3-、SO42-B . K+、Fe3+、I-、SO42-C . K+、Cl-、NH4+、S2-D . Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-12. （2分）在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性能发生变化，如下图所示是其电流（Ⅰ）随新物质加入量（m）的变化曲线．以下4个导电性实验，其中与A图B图C图对应一致的选项是（）①Ba（OH）2溶液中滴入H2SO4溶液至过量②醋酸溶液中滴入NH3•H2O至过量③澄清石灰水中通入CO2至过量④NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体A B CA①②③B④②③①C③①②④D②①③④A . AB . BC . CD . D13. （2分） (2018高一上·苏州期中) 下列离子方程式不正确的是（）A .B .C .D .14. （2分） (2016高一上·石嘴山期末) 根据3BrF3+5H2O═HBrO3+Br2+9HF+O2↑反应，其中F元素为﹣1价，可推知每3mol BrF3中被水所还原的BrF3的物质的量是（）A . 1 molB . 1.33 molC . 2 molD . 3 mol15. （2分） (2018高二上·钦州港开学考) 下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是（）A . 有单质参加的反应一定是氧化还原反应B . 燃烧反应必须有氧气作氧化剂C . 2Fe+3Cl2=2FeCl3 ， Fe+S FeS 由此可以判断氧化性：Cl2>SD . Mg在化学反应中失去2个电子，而Al在化学反应中失去3个电子，因此还原性Al>Mg16. （2分）亚硝酸钠(NaNO2)具有致癌作用，许多腌制食品中含NaNO2.酸性KMnO4溶液与亚硝酸钠发生的离子反应为：MnO4―＋NO2＋H＋→Mn2＋＋NO＋H2O(未配平)，下列叙述错误的是（）A . 生成1 mol Mn2＋，转移电子为5 molB . 该反应中氮元素被氧化C . 配平后，水的化学计量数为3D . 反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶517. （2分） (2015高三上·杭州开学考) 判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）A . 溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应B . 共价化合物：是否含有共价键C . 强弱电解质：溶液的导电能力大小D . 氧化还原反应：元素是否发生电子转移18. （2分） (2016高一上·南宁期中) 下列离子方程式正确的是（）A . 稀硝酸与氢氧化钾溶液反应：H++OH﹣=H2OB . 铝与稀盐酸反应：Al+2H+=Al3++H2↑C . 三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3OH﹣=Fe（OH）3↓+3Cl﹣D . 足量二氧化碳与澄清石灰水反应：CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2O19. （2分） (2018高一上·南宁月考) 某溶液中含有较大量的Cl−、CO32-、OH− 3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A . ④②①②③B . ①②④②③C . ①②③②④D . ④②③②①20. （2分）在一定温度下，电解某K2SO4饱和溶液，当阳极产生a mol气体时，溶液析出W g晶体（不含结晶水），则剩余溶液的质量分数为（）A . ×100%B . ×100%C . ×100%D . ×100%21. （2分） (2016高一上·吉林期中) 某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL 20% 的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为（）A . 5.25 mol/LB . 12.5 mol/LC . 7.5 mol/LD . 6.25 mol/L22. （2分） (2017高三上·清城期末) 已知在酸性溶液中，下列物质氧化H2S生成S是时，自身发生如下变化：IO3﹣→I2；Fe3+→Fe2+；SO2→S；MnO4﹣→Mn2+ ．如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的H2S，得到S最多的是（）A . IO3﹣B . Fe3+C . SO2D . MnO4﹣23. （2分） (2019高二下·哈尔滨期末) 将一定量的镁和铜组成的混合物加入到足量的稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO)。