人教版初三化学《金属和金属材料》

人教版化学九年级下册第八单元《金属和金属材料》单元教案一. 教材分析人教版化学九年级下册第八单元《金属和金属材料》是学生在初中阶段学习化学的最后阶段，是对前面所学知识的综合运用。

本单元主要内容包括金属的性质、金属的冶炼、金属的腐蚀与防护等。

教材通过生动的实例和丰富的实验，使学生了解金属的性质，学会金属的冶炼方法，掌握金属的腐蚀与防护措施，提高学生的实践能力和科学素养。

二. 学情分析学生在学习本单元之前，已经掌握了原子结构、元素周期表、化学反应等基本知识，具备了一定的实验操作能力。

但部分学生对化学概念的理解不够深入，对化学实验的操作不够熟练，需要老师在教学中加以引导和培养。

三. 教学目标1.让学生了解金属的性质，掌握金属的冶炼方法，学会金属的腐蚀与防护措施。

2.培养学生的实验操作能力，提高学生的实践能力和科学素养。

3.培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。

四. 教学重难点1.金属的性质：金属的物理性质、化学性质及金属的活性顺序。

2.金属的冶炼方法：湿法炼金、热还原法、电解法等。

3.金属的腐蚀与防护：金属的腐蚀原因、防腐蚀措施。

五. 教学方法1.采用问题驱动法，引导学生探究金属的性质、冶炼方法和腐蚀与防护措施。

2.运用实验教学法，让学生通过实验观察金属的性质，培养学生的实验操作能力。

3.采用案例分析法，让学生运用化学知识解决实际问题。

六. 教学准备1.实验器材：试管、酒精灯、镊子、滴管、试管架等。

2.实验试剂：铁、铜、锌、硫酸、硝酸等。

3.课件：金属的性质、冶炼方法、腐蚀与防护的图片和视频。

七. 教学过程1.导入（5分钟）通过展示金属的日常生活用品，如铁锅、铜线、铝壶等，引导学生关注金属材料，激发学生的学习兴趣。

提问：“你们知道这些金属是如何得到的吗？”让学生思考金属的来源和性质。

2.呈现（10分钟）介绍金属的物理性质、化学性质及金属的活性顺序。

通过实验演示金属的腐蚀现象，让学生了解金属腐蚀的原因。

金属和金属材料【知识梳理】知识点1 常见的金属材料1、金属的共同物理性质有金属光泽、能导电、能导热、有延展性等。

不同的金属物理性质也有很多差别，如：多数金属常温下呈固态，汞是液态：多数金属是银白色的（铁在粉末状时呈黑色），铜为紫红色，金为黄色；铁、钴、镍能被磁铁吸引，其他金属一般不能被吸引。

2、金属的物理性质与用途金属的物理性质应用具有金属光泽贵重金属如金、银、铂等可作装饰品机械强度大加工成多种工具、如铁锤、剪刀等延展性好制成车辆外壳、钢丝绳、铝箔纸导电性好电极、电线、电缆传热性好铁锅、铝壶等3、金属材料包括纯金属和合金（1）合金：是在中加热熔合某些金属或非金属，从而得到具有金属特性的混合物。

合金的用途比纯金属更广，是因为合金与组成它的金属相比：硬度更大、熔点更低、因而性能更优越，加工更容易。

（2）常见的合金：生铁（）、不锈钢（）、黄铜（）、青铜（）、铝合金（）等。

知识点2 常见金属的化学反应1、大多数金属能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同（1）镁在常温下，与空气中的氧气反应，表面形成氧化膜。

点燃时在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的强光，生成白色的氧化镁固体，同时放出大量的热。

化学方程式：（2）铝在空气中能与氧气迅速反应，其表面生成一层致密的氧化铝（）薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能，常涂在铁器的表面用来保护铁。

化学方程式：（3）细铁丝在空气中不能燃烧，在纯氧气中能剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁固体。

化学方程式：（4）铜在常温下不与氧气反应，加热时才反应，红色的铜变为黑色的氧化铜。

化学方程式：（5）金在高温下也不与氧气反应。

金的化学性质非常稳定，在很高温度下也不能被氧化2、金属与酸的反应（发生置换反应）（1）反应规律：金属+ 酸→盐+ 氢气（2）反应条件：①金属活动性顺序中氢前面的金属（如镁、铝、铁等）能与酸（一般指盐酸、稀硫酸）反应产生氢气，并且金属位置越靠前，与酸反应越剧烈；而氢后面的金属一般不与酸反应产生氢气。

《第八单元金属和金属材料》教材分析《第八单元金属和金属材料》主要介绍了铁、铝、铜等重要金属和合金。

内容包括金属的物理性质（如导电性、导热性等），金属的化学性质（如能与氧气、稀盐酸到反应等）以及反应的规律（如金属活动性顺序等），金属资源的利用（如铁的冶炼和有关含杂质问题的化学计算等），金属资源的保护（如金属的腐蚀和防护、废旧金属的回收利用）等。

从本单元的教学目标来讲，不仅涉及铁、铝、铜等纯金属以及合金的基础知识，金属活动性顺序和金属腐蚀条件初步探究的过程、方法和技能，还涉及合理使用金属资源、金属材料与人类进步和社会发展的关系等情感·态度·价值观方面的教育，以及部分化学学科核心素养的教育等。

本单元共分为三个课题:金属材料；金属的化学性质；金属资源的利用和保护。

其中，课题1首先介绍了金属的物理特征，广泛联系生活和生产实际，得出物质性质与用途间的关系；在介绍合金时，通过合金与纯金属的对比，得出其优于纯金属的性能特征。

课题2以常见金属为代表，运用科学探究方式，探究金属的化学性质以及金属活动性顺序等相关内容。

此课题既是重点，又是难点，当然在经历相关的实验和拓展实验探究之后，这些疑难问题在思考分析和解决过程中才变得有规律可循。

课题3着重联系生产实际，知道铁矿石炼铁的方法，认识金属生锈的条件，了解防护措施从而认识保护金属资源的意义。

金属材料属于生活中常见的重要化学物质，是初中化学课程的核心内容之一。

由于金属材料紧密联系生活、生产实际，所以教师要引领学生从生活实际出发，通过学生熟悉却又不知所以然的问题入手，由此过渡到化学的学科知识中，并用所学知识去解决生活中的实际问题，培养和提升学生的综合素养，落实好“从生活走进化学，用实验探究化学，从化学走向社会”化学学科的科学理念。

本单元还具有以下特点：1. 金属和金属材料与生活和社会发展的关系非常密切，本单元比较集中地介绍了金属和金属材料的有关内容，涉及的范围很广，包括了它们的性质、用途和资源保护等多方面的内容，体现了义务教育阶段元素化合物知识学习的全面性。

课题1 金属材料一、几种重要的金属材料1.金属材料包括金属单质以及它们的合金。

铁是年产量最高的金属。

2.金属单质的特性：⑴大部分金属具有金属光泽，常呈银白色固体。

★特例：铜紫红色、金黄色、铁粉黑色、Hg液态。

★具有金属光泽、导电性的不一定是金属。

例如：石墨。

⑵良好的导电性、导热性、延展性。

⑶密度、熔点、硬度差别较大。

⑷物理性质差异大。

3.金属之最⑴地壳中含量最高的金属元素——铝⑵人体中含量最高的金属元素——钙⑶导电、导热性最好的金属——银⑷熔点最低的金属——汞4.决定金属用途的因素⑴金属的性质（主要原因，性质决定用途）⑵价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料是否易于回收、对环境的影响等多种因素。

二、合金(混合物)1.定义：在金属中加热熔合某些金属或非金属，所制得的具有金属特征的物质。

⑴合金中至少含有一种金属。

⑵24K黄金纯度为99.99%，近似看作纯金，可用化学符号Au表示。

⑶氧化铁、四氧化三铁（填“是”或“不是”）铁的合金。

2.常见合金⑴铁合金：生铁含碳量 2%—4.3% ；钢含碳量0.03%—2%⑵铝合金：成分Al、Cu、Mg、Mn ；轻而硬用做飞机材料。

⑶铜合金：黄铜Cu—Zn ；青铜Cu—Sn ；白铜Cu—Ni⑷钛合金：21世纪的重要金属材料。

熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械能好、抗腐蚀性能好。

广泛应用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通信设备。

3.合金的特性★⑴合金的硬度大于组分金属。

⑶合金的抗腐蚀性能优于组分金属。

★⑵合金的熔点低于组分金属。

⑷合金的机械加工性能好、强度大。

4.日常使用的金属材料，大多数属于合金。

5.淬火：冷却后不能弯曲，硬度增大，钢针的塑性和任性降低。

回火：冷却后可以弯曲，硬度降低，钢针的塑性和任性提高。

课题2 金属的化学性质一、金属的化学性质 1.金属与O 2的反应⑴常温下Mg 、Al 与O 2反应 2Mg + O 2 ＝ 2MgO 4Al + 3O 2 ＝ 2Al 2O 3⑵Cu 在加热条件下与O 2反应 Fe2Cu + O 2 2CuO 3Fe + 2O 2 ⑶金在高温条件下也不与O 2反应 Au+ O 2 ≠ 不反应反应的难易程度不同，反应剧烈程度不同。

人教版化学九年级第九单元金属和金属材料知识点归纳总结课题1：金属材料一、金属材料的发展与利用1、从化学成分上划分，材料可以分为金属材料、非金属材料、有机材料及复合材料等四大类。

2、金属材料包括纯金属和合金。

（1）金属材料的发展石器时代→青铜器时代→铁器时代→铝的应用→高分子时代（2）金属材料的应用①最早应用的金属是铜，应用最广泛的金属是铁，公元一世纪最主要的金属是铁②现在世界上产量最大的金属依次为铁、铝和铜③钛被称为21世纪重要的金属二、金属的物理性质。

1、金属共同的物理性质：常温下金属都是固体(汞除外)，有金属光泽，大多数金属是电和热的良导体，有延展性，密度较大，熔沸点较高等。

2、金属的特性：①纯铁、铝等大多数金属都呈银白色，而铜呈紫红色，金呈黄色；②常温下，大多数金属都是固体，汞却是液体；③各种金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等差异较大。

3、金属之最地壳中含量最多的金属元素—铝（Al）人体中含量最多的金属元素—钙（Ca）导电、导热性最好的金属——银（Ag）目前世界年产量最高的金属—铁（Fe）延展性最好的金属———金（Au）熔点最高的金属————钨（W）熔点最低的金属————汞（Hg）【硬度最大的金属————铬（Cr）密度最小的金属————锂（Li）密度最大的金属————锇（Os）最贵的金属————锎kāi（Cf）4、金属的用途：金属在生活、生产中有着非常广泛的应用，不同的用途需要选择不同的金属。

【练习】（1）为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制答：因为铁的硬度比铅大，且铅有毒。

（2）银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制答：银和铜的导电性相近，但银比铜贵得多，且电线用量大，经济上不划算。

（3）为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制如果用锡制的话，可能会出现什么情况答：因为钨的熔点(3410℃)高，而锡的熔点(232℃)太低。

如果用锡制的话，通电时锡易熔断，减少灯泡的使用寿命，还会造成极大浪费。

银川戴氏教育初三化学寒假班讲义主讲：邓欢老师金属和金属材料【知识梳理】知识点1 常见的金属材料1、金属的共同物理性质有金属光泽、能导电、能导热、有延展性等。

不同的金属物理性质也有很多差别，如：多数金属常温下呈固态，汞是液态：多数金属是银白色的（铁在粉末状时呈黑色），铜为紫红色，金为黄色；铁、钴、镍能被磁铁吸引，其他金属一般不能被吸引。

2、金属的物理性质与用途金属的物理性质应用具有金属光泽贵重金属如金、银、铂等可作装饰品机械强度大加工成多种工具、如铁锤、剪刀等延展性好制成车辆外壳、钢丝绳、铝箔纸导电性好电极、电线、电缆传热性好铁锅、铝壶等3、金属材料包括纯金属和合金（1）合金：是在中加热熔合某些金属或非金属，从而得到具有金属特性的混合物。

合金的用途比纯金属更广，是因为合金与组成它的金属相比：硬度更大、熔点更低、因而性能更优越，加工更容易。

（2）常见的合金：生铁（）、不锈钢（）、黄铜（）、青铜（）、铝合金（）等。

银川戴氏教育初三化学寒假班讲义主讲：邓欢老师知识点2 常见金属的化学反应1、大多数金属能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同（1）镁在常温下，与空气中的氧气反应，表面形成氧化膜。

点燃时在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的强光，生成白色的氧化镁固体，同时放出大量的热。

化学方程式：（2）铝在空气中能与氧气迅速反应，其表面生成一层致密的氧化铝（）薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能，常涂在铁器的表面用来保护铁。

化学方程式：（3）细铁丝在空气中不能燃烧，在纯氧气中能剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁固体。

化学方程式：（4）铜在常温下不与氧气反应，加热时才反应，红色的铜变为黑色的氧化铜。

化学方程式：（5）金在高温下也不与氧气反应。

金的化学性质非常稳定，在很高温度下也不能被氧化2、金属与酸的反应（发生置换反应）（1）反应规律：金属 + 酸→盐+ 氢气（2）反应条件：①金属活动性顺序中氢前面的金属（如镁、铝、铁等）能与酸（一般指盐酸、稀硫酸）反应产生氢气，并且金属位置越靠前，与酸反应越剧烈；而氢后面的金属一般不与酸反应产生氢气。