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《工程化学基础》试卷（一）一，选择题：（1-7为单选题，每题2分，第8题为多选题，4分，共18分）1．某反应Δr Hm> 0，Δr S > 0，则该反应（A）高温自发，低温不自发（B）高温不自发，低温自发（C）任何温度均自发（D）任何温度均不自发2．俗称有机玻璃的高分子材料是由组成，它的透光率很高。
（A）聚酰胺（B）ABS （C）聚甲基丙烯酸甲酯（D）聚氨酯3．高分子化合物可作为结构材料使用，其原因是由于，赋予了高分子化合物一定的强度。
（A）主链上碳—碳键的强烈作用（B）高分子链上有很多氢原子和主链上的C、O、N等元素有氢键作用（C）有强烈的抗氧化作用（D）次价力对高分子的内聚作用4．在环境科学中，常用来表示水体中有机物的污染程度。
它是水质管理中的重要参数之一。
基本上能表示出水体中80%以上有机物的含量，但没有表示出含氮有机物中的氮。
（A）COD （B）BOD （C）DO （D）TOD5．在金属吸氧腐蚀中，当其上面的水膜厚度是时，其腐蚀速率最快。
（A）8nm （B）2×103 nm （C）6×107 nm （D）5×108 nm6．可作为高频绝缘材料的是。
（A）聚苯乙烯（B）聚氯乙烯（C）聚乙炔（D）聚四氟乙烯7．在下列材料中，不宜在含Cl-介质中使用的是。
（A）玻璃钢（B）不锈钢（C）石墨等碳素材料（D）橡胶8．（该题为多选题）酸碱质子理论认为下列物质中可作为分子酸的是，可作为碱的是，既可作为酸又可作为碱的是，与OH-共轭的酸是。
（A）H2S （B）S2–（C）HS–（D）NH3（E）CN–（F）HCN （G）H2O （H）OH–（I）NH4+二、填空题（用适当的文字、符号或数字填入空格中，每题3分，共21分）1．[Ag(NH3)2]Cl 的名称是，它的配位原子是，六氰合铁(II)酸亚铁的化学式是。
2．聚氯乙烯的化学式是，单体是，属于链高分子化合物。
3．表面活性剂十二烷基苯磺酸钠的化学式是，它的憎水基团是，是的主要有效成分。
工程化学试题及答案详解一、单项选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种物质不是酸？A. HClB. NaOHC. CH3COOHD. H2SO4答案：B2. 金属的腐蚀主要发生在哪种环境中？A. 真空B. 干燥空气C. 潮湿空气D. 惰性气体答案：C3. 以下哪种方法不是化学平衡的移动方式？A. 改变温度B. 改变压力C. 改变催化剂D. 改变反应物浓度答案：C4. 以下化合物中，哪种是共价化合物？A. NaClB. CaOC. H2OD. NaOH答案：C5. 根据勒夏特列原理，当一个处于平衡状态的系统受到外部条件变化的影响时，系统会如何反应？A. 向减弱这种变化的方向移动B. 向加强这种变化的方向移动C. 保持不变D. 随机移动答案：A6. 以下哪种物质不是半导体？A. 硅B. 锗C. 铜D. 砷化镓答案：C7. 以下哪种元素是地壳中含量最多的元素？A. 氧B. 铁C. 铝D. 碳答案：A8. 以下哪种物质不是碱？A. KOHB. NH3C. Ca(OH)2D. NaOH答案：B9. 以下哪种反应是氧化还原反应？A. 2H2O → 2H2 + O2B. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OC. 2H2 + O2 → 2H2OD. 3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO答案：C10. 以下哪种物质是强电解质？A. 醋酸B. 乙醇C. 蔗糖D. 氯化钠答案：D二、填空题（每题2分，共20分）1. 化学反应速率的单位通常是______。
答案：mol/(L·s)2. 酸碱中和反应的实质是______。
答案：H+ + OH- → H2O3. 摩尔质量的单位是______。
答案：g/mol4. 化学平衡常数的符号是______。
答案：K5. 热力学第一定律的表达式是______。
答案：ΔU = Q - W6. 原子的核外电子排布遵循______。
答案：泡利不相容原理7. 金属腐蚀的两种主要类型是______和______。
化工基础考试题含参考答案一、单选题（共70题，每题1分，共70分）l、单程转化率指（）。
A、目的产物量／进入反应器的原料总量X100%B、目的产物量／参加反应的原料量X100%C、目的产物量／生成的副产物量X100%D、参加反应的原料量／进入反应器的原料总量X100%正确答案：D2、关于采用贯通吹扫法进行工艺管道的吹扫时，下列说法正确的是（）。
A、使所有管道同时排放B、先吹扫主管道，然后吹扫支管道C、吹扫设有先后顺序D、先吹支管道，然后吹扫主管道正确答案：B3、工业上甲醇氧化生产甲磋所用的反应器为（）。
A、具换热式固定床反应器B、备式反应器C、流化床反应器D、绝热武固定床反应器正确答案：D4、化学反应器的分类方式很多，按（）的不同可分为管式、爸式、塔式、固定床、流化床等A、操作方式B、结构C、聚集状态D、换热条件正确答案：B5、氢分压的改变例如增大，会使裂化反应（）。
A、深度增加B、深度减小C、深度不一定受影响D、以上均不是正确答案：C6、为防止急冷水系统腐蚀，通常在急冷水中注入（）。
A、KOB、H ClC、205D、N a H正确答案：D7、氯丁橡胶的单体是（）。
A、氯乙烯B、2-氯丁二烯C、三氯乙烯D、3-氯丁二烯正确答案：B8、低压法狭基合成醋酸的原料是（）。
A、乙烯和一氧化碳B、甲醇和一氧化碳C、乙醇和一氧化碳正确答案：B9、以下有关空间速度的说法，不正确的是：（）。
A、空速减小，原料气与催化剂的接触时间增加，主反应的选择性提高B、空速增加，原料气与催化剂的接触时间缩短，转化率下降C、空速的大小影响反应的选择性与转化率D、空速越大，单位时间单位体积催化剂处理的原料气量就越大正确答案：A10、一般反应器的设计中，哪一个方程式通常是不用的（）。
A、动量衡算式B、热量衡算式C、反应动力学方程式D、物料衡算式正确答案：A11、反应备中如进行易粘壁物料的反应，宜选用（）搅拌器。
A、螺轴式B、桨式C、错式D、涡轮式正确答案：C12、任何牌号聚丙烯必须要加的稳定剂是（）。
第一部分 判断题（判断下列说法是否正确）1、因为ΔU ，U 是状态函数，所以也是状态函数。
2、反应(s)+2()= 2+()+2(s)在热力学标准状态，298.15K 时正向进行，说明)/Ag Ag (+θϕ>)/Cu Cu (2+θϕ3、已知反应C （s ）2(g)=2 (g)的Δθ>0，不用计算，就可判断该反应高温能自发进行。
4、对某种物质，其熵值具有：Sθm(g) ＞Sθm(l) ＞Sθm(s) 。
5、向3·H 2O 中加入4，由于4+离子浓度增大，使平衡移动，结果增加了3·H 2O 的解离度α。
6、在203, 0.10·3氨水溶液中加入103, 0.10·3，该混合溶液是缓冲溶液。
7、配离子[()4]2-的不稳=2.0×10-47、[(3)4]2-的，不稳=3.84×10-10，两者相比[(3)4]2-更稳定。
8、的1.77×10-10，24的1.12×10-12，因为24的更小，所以24更难溶。
9、将θϕ（22+ ）=1.208V ，θϕ（I 2－）=0.535V 这组电对组成原电池时，则该原电池的标准电动势E θ＝0.673V 。
10、电子具有波粒二象性，其它微观粒子也具有波粒二象性。
11、配离子[()2]－的Kθ不稳＝7.94×10-22，配离子[(3)2]+的Kθ不稳＝8.93×10-8，两者相比，[(3)2]+更稳定。
12、在203, 0.10·3氨水溶液中加入103, 0.10·3，该混合溶液是缓冲溶液。
13、在定温定压下，下列两化学方程式所表达的反应放出的热量是一相同值。
H 2(g)＋1/2O 2(g)2O(l) 2H 2(g)＋O 2(g)=2H 2O(l)14、当主量子数n ＝2时，其角量子数l 可取两个值，即0，1。
15、一切放热反应都是自发反应。
工科基础化学试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 以下哪种元素的原子序数为8？A. 氧B. 氢C. 碳D. 氮答案：A2. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O表示的是什么反应？A. 置换反应B. 合成反应C. 分解反应D. 氧化还原反应答案：B3. 摩尔质量的单位是什么？A. 千克B. 克C. 千克/摩尔D. 克/摩尔答案：D4. 以下哪种物质不属于碱？A. NaOHB. KOHC. NH4ClD. Ca(OH)2答案：C5. 以下哪种元素的化学符号是正确的？A. 铁 - FeB. 铜 - CuC. 银 - AgD. 所有选项答案：D二、填空题（每题2分，共10分）1. 原子的核外电子数等于______数。
答案：质子2. 酸碱中和反应的实质是______离子与氢氧根离子结合生成水分子。
答案：氢3. 标准大气压下，水的沸点是______℃。
答案：1004. 摩尔浓度的定义是单位体积溶液中所含溶质的______数。
答案：摩尔5. 元素周期表中，第IA族元素的原子最外层电子数为______。
答案：1三、简答题（每题5分，共20分）1. 什么是氧化还原反应？请举例说明。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。
例如，铁在氧气中燃烧生成铁的氧化物，铁原子失去电子被氧化，氧气获得电子被还原。
2. 什么是酸碱中和反应？请简述其反应原理。
答案：酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下发生反应，生成盐和水的过程。
反应原理是酸中的氢离子（H+）与碱中的氢氧根离子（OH-）结合生成水分子（H2O），同时酸中的酸根离子与碱中的金属离子结合生成盐。
3. 请解释什么是摩尔质量，并给出一个具体的例子。
答案：摩尔质量是指一摩尔物质的质量，单位为克/摩尔（g/mol）。
例如，水的摩尔质量是18克/摩尔，因为一摩尔水的质量是18克。
4. 元素周期表是如何排列的？请简述其排列原则。
答案：元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的，同时按照电子排布规律将元素分为不同的周期和族。
化学工程基础考试试题一、选择题（每题 3 分，共 30 分）1、以下关于物质传递的说法中，错误的是（）A 分子扩散是物质传递的一种方式B 对流扩散的速率比分子扩散快C 温度升高会降低物质的扩散系数D 物质在浓度梯度作用下会发生扩散2、下列哪个不是化工生产中常见的单元操作（）A 精馏B 萃取C 电解D 结晶3、在稳态传热过程中，传热速率与热阻（）A 成正比B 成反比C 无关D 以上都不对4、对于理想气体，其焓值只与（）有关。
A 温度B 压力C 体积D 以上都有关5、以下哪种流体的流动形态属于层流（）A Re ＞ 4000B 2000 ＜ Re ＜ 4000C Re ＜ 2000D 无法确定6、化工生产中，吸收操作常用于分离（）A 气体混合物B 液体混合物C 气液混合物D 以上都可以7、离心泵的主要性能参数不包括（）A 扬程B 效率C 轴功率D 压强8、以下哪个不是影响化学反应速率的因素（）A 温度B 浓度C 催化剂D 容器体积9、精馏塔中，提馏段的作用是（）A 提高塔顶产品的纯度B 提高塔底产品的纯度C 同时提高塔顶和塔底产品的纯度D 以上都不对10、在传热过程中，总传热系数 K 的单位是（）A W/（m²·K)B W/m²C J/（m²·K)D J/m²二、填空题（每题 4 分，共 20 分）1、化工生产中，三传一反指的是、、和。
2、热量传递的三种基本方式是、和。
3、离心泵的安装高度必须允许安装高度，否则会发生现象。
4、化学反应工程的主要研究内容包括、和。
5、萃取操作中，萃取剂的选择应遵循、和等原则。
三、简答题（每题 10 分，共 30 分）1、简述精馏的原理和精馏塔的组成部分。
2、解释什么是流体的流动阻力，并说明其产生的原因。
3、说明催化剂在化学反应中的作用及其特点。
四、计算题（共 20 分）1、一热交换器，用 130℃的饱和水蒸气将流量为 2000kg/h 的某液体从 20℃加热到 80℃。
工程化学试题集及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 化学平衡常数Kc与温度T的关系是：A. 正比B. 反比C. 无关D. 随温度升高而增大答案：D2. 下列哪个不是化学工程中的单元操作？A. 过滤B. 蒸馏C. 蒸发D. 机械加工答案：D3. 根据Le Chatelier原理，当一个处于平衡状态的系统受到外部条件变化时，系统将如何调整自身以抵消这种变化？A. 向产生变化的方向移动B. 向抵消变化的方向移动C. 保持不变D. 随机移动答案：B4. 一个化学反应的活化能为50 kJ/mol，如果温度从298 K增加到308 K，反应速率将增加多少倍？A. 2倍B. 3倍C. 4倍D. 5倍答案：B5. 在一个理想气体的状态下，下列哪个参数与压力无关？A. 体积B. 温度C. 分子数D. 摩尔质量答案：D6. 根据Arrhenius方程，温度每升高10°C，反应速率增加的倍数是多少？A. 2倍B. 3倍C. 10倍D. 取决于活化能答案：D7. 一个化学反应的速率常数k与温度T的关系是：A. 正比B. 反比C. 无关D. 指数关系答案：D8. 根据Hess定律，一个化学反应的热效应只取决于反应的起始和最终状态，而与：A. 反应的途径有关B. 反应的条件有关C. 反应物的浓度有关D. 反应物的初始状态无关答案：D9. 一个反应的活化能为30 kJ/mol，如果反应速率常数k为0.1 s^-1，温度为300 K，该反应的指前因子A是多少？A. 1.0×10^13 s^-1B. 1.0×10^14 s^-1C. 1.0×10^15 s^-1D. 无法确定答案：A10. 根据热力学第二定律，一个自发过程的熵变：A. 总是增加B. 总是减少C. 可以增加也可以减少D. 保持不变答案：A二、简答题（每题10分，共30分）1. 什么是化学平衡？请举例说明。
答：化学平衡是指在一个封闭系统中，正逆反应速率相等，宏观上反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态。
《工程化学基础》模拟考试卷全四套(含标准答案)()————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：2《工程化学基础》模拟题1一、单项选择题（共24分）1. 决定多电子原子中电子能量的量子数是（）(a) n和m(b) l和m(c) n和m(d) n和l s2. 反应(CH)NH(l) + 4 O(g)＝N(g) + 2 CO(g) + 4 HO(l) 在确定条件下进22222232行，当ξ= 2. 0 mol时，消耗掉O 的物质的量是（）2(a)2. 0 mol (b) 0. 50 mol (c) 8. 0 mol (d) 4. 0 mol3. 下列物质中能与O 发生光化学反应从而破坏臭氧层的是（）3(a) CO 和CO (b) NO 和CFC (c) CH 和CH (d) HO 和NH4 2422244. 在下列高分子材料中，可选作高频率的电绝缘材料的是（）(a)聚四氟乙烯(b)聚氯乙烯(c)聚苯乙烯(d)酚醛树脂5. 在普通电器中，可选下述材料中的（）(a)刚玉（AlO）(c) KO 与NaO 比值大于3. 5 的硅酸盐2322(b)镁质瓷(d) KO 与NaO 比值大于1. 5 的硅酸盐226. 生物工程中的遗传复制是以下述分子中的哪种为模板合成出相同分子的过程？（）(a) 卵磷脂(b) RNA (c) DNA (d) 氨基酸7. 下述方法中不能用于测定HAc 溶液pH 的是（）(a)使用pH试纸(b)使用酸碱滴定(c)使用pH计(d) 使用电导率仪3 等性杂化的是（8. 下述分子中的中心原子采取sp ）(a) CHCl (b) NH (c) HO (d) PH3 332++ ――的K(HAc)+ Ac，+ OH 的K和则反9. 已知反应HHAc OHH a w 2 ―――OHAc + OH 的K(Ac)为（应Ac＋H ）2(a) K－K(HAc) (b) K＋K(HAc) aaWW(c) K／K(HAc)(d) K(HAc)／K WaWa ―的操作人员可用下述溶液来洗手极毒，接触10. NaCN CN（）(a) FeSO溶液(b) 肥皂水(c) NaCl溶液(d) NaCO3 4211. 在下述溶剂中，能溶解聚碳酸酯的是（）(a) 环己酮(b)丙酮(c)乙醛(d)三氯甲烷12. 能用来化学铣切铁制零件的溶液是（）(a) FeSO 溶液(b) CuCl 溶液(c) CuSO溶液(d) FeCl溶液3442二、填空题（共20分），属链高分子化合物。
（建筑工程考试）《工程化学基础》考试推荐试题
2000年《工程化学基础》考试试卷
系科：；学号：；姓名：；成绩：
1，填空：（试举壹、二例填入下列空格）（20分）
①配合物：
②螯合剂：
③原子簇：
④氨基酸：
⑤缓冲溶液：
⑥合成纤维：
⑦超硬合金：
⑧超导陶瓷：
⑨碳水化合物：
⑩非整比化合物：。
壹，填空：（25分）
1，填空：
⑴，配合物K[Pt(NH3)Cl3]的名称是，配位中心是，配位体是，配位原子是，配位数是。
⑵，尼龙-66中的链节是，重复单元是，聚合度是。
⑶，用来校正pH计的标准缓冲溶液有，。
（写出俩种溶液名称即可）
⑷，肥皂的主要成分是，其亲油基是，亲水基是。
⑸，酸雨是指pH值的酸性雨水，其主要的污染源是燃煤、冶金等行业产生的、等气体，最终以、的形式溶解于雨水之中。
⑹，苯分子中含有个σ键，个π键。
⑺，于热力学标准情况下，人们规定以及的标准摩尔生成焓为零；其中磷元素除外，该元素以的标准摩尔生成焓为零。
⑻，原子轨道迭加成分子轨道时，或构成成键轨道，构成反键轨道。
⑼，向CuSO4溶液中逐滴加入氨水，能够生成；继续滴加氨水，则生成。
⑽，用NaOH标准液滴定醋酸，应选用做指示剂。
至滴定终点，溶液呈色。
⑾，聚四氟乙烯俗称，由于其分子的对称性以及C-F键的稳定性，
所以聚四氟乙烯可用做。
⑿，天然高分子（棉花、纸张、蚕丝等）于、等环境下容易老化，因此文物（如字画等）保护应注意、。
⒀，污水处理主要有、、等方法。
⒁，普通锌锰干电池属电池，其负极材料为，正极材料为，其中碳棒起作用。
⒂，陶瓷由、和组成。
⒃，小分子之间的作用力可分为、和三种。
⒄，主量子数的符号用表示，当其为4时，角量子数可取个数值，和最大角量子数组成的组态符号是，它有个轨道。
⒅，和总称天然水，其中97.3%的水是。
⒆，铅酸蓄电池属电池，其负极材料是，电解质是。
⒇，24号元素的元素符号是，核外电子排布式是，未成对电子数是，常见的价态是、。
二，比较：(20分)
①蒸汽压P：P1(0.1mol/L葡萄糖水溶液)，P2(0.2mol/L葡萄糖水溶液)，
P3(0.3mol/L葡萄糖水溶液)。
②凝固点t：t1(0.1mol/L葡萄糖水溶液)，t2(0.1mol/LNaCl水溶液)，t3(0.1mol/LCaCl2水溶液)。
③渗透压π：π1(0.1mol/L葡萄糖水溶液)，π2(0.1mol/LNaCl水溶液)，π3(0.1mol/LCaCl2水溶液)。
④熔点t：t1(C6H6，苯)、t2(NaCl)、t3(FeCl3)、t4(Al2O3)。
⑤成单电子数n：n1(Cr)、n2(Cr3+)、n3(Cu2+)、n4(O2)。
⑥高分子材料燃烧的难易程度：
聚丙烯（LOI=18）、尼龙-66（LOI=23）、聚四氟乙烯（LOI=95）。
⑦铁于下列环境中的腐蚀速率V：V1（干燥的空气中），V2（潮湿的空气中），V3（1米深的水下）。
⑧高分子材料的绝缘性能：
聚四氟乙烯、聚苯乙烯、酚醛树脂（电木）。
⑨Ti、Cr、Co和碳形成碳化物倾向的大小。
⑩下列溶液pH值大小（溶液浓度均为0.1mol/L）：pH1(HAc)(K a=1.74×10-5)，pH2(H2CO3)(K a1=4.36×10-7，K a2=4.68×10-11),pH3(H3PO4)(K a1=7.08×10-3，K a2=6.30×10-8，K a3=4.17×10-13)。
三，利用酸碱质子理论，指出下列分子哪些是酸、哪些是碱；哪些既是酸又是碱，
且指出其中的共轭酸碱对。
（10分）
H2SS2-HS-NH3CN-HCNH2OOH-NH4+
酸：
碱：
俩性（既是酸又是碱）：
共轭酸碱对：
四，铅酸蓄电池的电池符号如下：Pb|PbSO4,H2SO4,PbSO4|PbO2；试写出电极反应、电池反应，且计算H2SO4浓度为40%时（d425=1.302g/ml，约合5.3mol/L）的电池电动势。
（温度为25℃）。
Eθ(PbSO4/Pb)=-0.3V；Eθ(PbO2/PbSO4)=1.655V。
（10分）
五，通过计算说明AgCl可溶于NH3.H2O这壹反应事实。
（假定1升水中含0.1molAgCl），K sθ(AgCl)=1.77×10-10；K稳[Ag(NH3)2+]=1.12×107；浓氨水的浓度为14.8mol/L。
（10分）
六，分别计算Cd2+于纯水、酸雨（pH值以5.6计）中的摩尔溶解度；通过计算说明酸雨对环境的危害。
K sθ[Cd(OH)2]=5.27×10-15。
（10分）
七，试画出牺牲阳极保护法示意图。
（5分）
八，试用你所学到的知识对CO2的功过是非做壹次总结。
（10分）
2，20多年的改革开放，使我国经济发生的巨大的变化，但同时也出现了诸多的
社会问题，例如环境恶化、职业中毒事件频发等，请你谈谈如何阻止环境进壹步恶化。
4，铅酸蓄电池的电池符号如下：Pb|PbSO4,H2SO4,PbSO4|PbO2；试写出电极反应、电池反应，且计算H2SO4浓度为40%时（d425=1.302g/ml）的电池电动势。
（温度为25℃）。
Eθ(PbSO4/Pb)=-0.3V；Eθ(PbSO4/PbO2)=1.655V。
（10分）
5，通过计算说明AgCl可溶于NH3.H2O这壹反应事实。
（假定1升水中含0.1molAgCl）
K sθ(AgCl)=1.77×10-10；K稳[Ag(NH3)2+]=1.12×107；浓氨水的浓度为14.8mol/L。
（10分）
6，根据下列数据，解释由石墨制取金刚石为什么要于高温（1700K）、高压(5~9×106kPa)、催化剂（Fe、Co粉末或它们的合金粉末）存于的条件下进行。
ΔH mθ(C,金刚石)=1.85kJ.mol-1；ΔG mθ(C,金刚石)=2.9kJ.mol-1；d420=2.267g/cm3（石墨）；d420=3.515g/cm3（金刚石）。
（10分）
7，有人说：干燥的煤炭好烧、火旺；有人说：湿的煤炭好烧、火旺、煤的利用率高。
试用已学过的知识说明你的观点，必要时能够通过计算说明。
ΔH mθ(CO2,g)=-393.5kJ.mol-1；ΔH mθ(CO,g)=-110.5kJ.mol-1；
ΔH mθ(H2O,g)=-241.8kJ.mol-1；ΔH mθ(H2O,l)=-285.85kJ.mol-1。
（10分）8，分别计算Cd2+于纯水、酸雨（pH值以5.6计）中的摩尔溶解度；通过计算说明酸雨对环境的危害。
K sθ[Cd(OH)2]=5.27×10-15。
（10分）
三、简述题（15分）
1，Cl-加快腐蚀的原理
2，比较离子晶体CaO，MgO,KF，NaF熔点高低，且简述理由。
3，比较0.1mol·Kg-1C6H6，0.1mol·Kg-1CaCl2，0.1mol·Kg-1NaCl水溶液凝固点高低，且简述理由。
4，比较28Ni，29Cu，30Zn未成对电子数的多少
5，比较H2O(s)、H2O(l)、H2O(g)的熵值大小，且说明理由。
四，计算题（30分）
1，求298.15K时，反应2Ag(S2O3)3-+S2-Ag2S+4S2O32-的平衡常数，且判断该反应进行的程度。
2，根据计算比较，当pH＝5时，0.01mol·L―1的KMnO4溶液、0.01mol·L―1的K2Cr2O7溶液、1.0kPa的Cl2气的氧化性强弱。
（假定反应时c(Mn2+)=c(Cr3+)=c(Cl―)=1.0mol·L―1）
3、现有250ml浓度为2.0mol·L―1的NaAc溶液，欲制备500mlpH值为5.0的缓冲溶液，需要6.0mol·L―1的HAc溶液多少ml?
五，论述题（15分，任选壹题）
1，试述人和自然和谐相处的重要性以及人类如何和自然和谐相处。
2，有人说：“氢能和核聚变能是未来最有希望的新型能源”，请用你学到的化学知识对氢能做壹番评价（不讨论核聚变能）。
3，从化学的角度谈谈你对“树立科学发展观，努力构建和谐社会”这壹政治理
论的认识。
