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[专项(一) 化学用语]典题训练类型一元素符号1.[2017·苏州]下列元素名称与元素符号书写都正确的是 ( )A.锌ZnB.硅SIC.氯clD.贡Hg2.[2018·河南]下列各组元素中,元素符号的第一个字母不相同的一组是( )A.锰、钛B.氩、金C.铅、铂D.氦、汞3.[2017·贵州]下列符号中,既表示一个原子,又表示一种元素,还能表示一种物质的是( )A.HeB.N2C.HD.2O24.[2017·襄阳]我国著名化学家张青莲教授主持测定了锑、铕、锌等几种元素的相对原子质量新值。
图G1-4是元素周期表中的一部分,对图示中元素的信息分析错误的一项是 ( )图G1-4A.原子序数是“30”B.元素符号是“Zn”C.元素名称是“锌”D.电子数是“65.41”类型二粒子结构示意图5.[2018·黄冈]小雨同学依据描述书写的化学符号:①3个锌原子:3ZN;②两个氢分子:2H2;③两个氢氧根离子:2OH-;④原子结构示意图对应的粒子:Mg2+;⑤氯化亚铁的化学式:FeCl2;⑥-2价的氧元素:O2-。
其中正确的有( ) A.②③⑤ B.①⑤⑥C.②③④D.①③⑤6.[2017·河北]图G1-5所示的是氧原子结构示意图和硫元素在元素周期表中的信息。
下列说法正确的是( )图G1-5A.氧原子核外有6个电子B.硫、氧均属于非金属元素C.硫原子的相对原子质量为32.06gD.硫、氧两种元素形成的SO3中硫元素为+4价7.[2018·重庆B]海水中有钙、镁、氯、硫等元素。
(1)上述元素中, (填符号)是人体内含量最高的金属元素。
(2)硫原子的结构示意图为。
则S2-的电子数为。
(3)海水有苦味,是因为含有氯化镁,其化学式为。
8.下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图。
请回答下列问题:(1)表中磷原子的核电荷数x= 。
(2)表中具有相对稳定结构的元素是。
2020年中考化学复习专题：实验探究混合物成分的探究【例1】(2019·黄冈)获悉某处矿井中瓦斯报警器发出警报后，学校兴趣小组请求该矿井安全监测人员提供了少量气体样品，进行成分探究。
兴趣小组经资料查询，通常瓦斯气体可能含有CO 、CO2、CH4等气体。
为确定该气体是否含有这三种气体中的一种或几种，小组组长初步设计了如下实验方案供大家讨论：(已知：CH4＋4CuO=====△ 4Cu ＋CO2＋2H2O)(1)同学甲认为，氧化钙的作用是防止空气中的CO2和H2O对实验造成干扰，小组成员一致同意。
(2)同学乙认为，若装置C中CuO变红，则除了甲烷与CuO可能发生反应外，还可能发生的反应是___________________________________(用化学方程式表示)。
(3)同学丙认为，欲通过D装置中浓硫酸因吸收水分而增重，说明混合气体中含有CH4的思路不严密，认为需要在______(填序号)间再增加一个D装置(编号为F)，才能证明含有CH4。
(4)同学丁认为，B装置可有可无。
说说你的看法和理由：____________________________________。
(5)同学戊认为，该装置存在着______________________________________重大安全隐患，小组成员一致同意。
综合上述讨论，兴趣小组将经过安全处理后的混合气体，通过改进后的装置进行了实验探究，请根据实验反应后物质成分的探究物质变质的探究物质性质的探究【例4】(2019·宁夏)碳酸钠在生产和生活中有着广泛的用途。
某校化学兴趣小组的同学们为了学习碳酸钠的化学性质，开展了如下探究活动。
【设计与实验】同学们分别取适量的碳酸钠溶液于4支试管中，完成如图所示的实验。
(1)实验一中，同学们观察到溶液变为蓝色。
(2)实验二中，当小婧观察到不再产生气泡时，溶液中存在的阴离子是_________(填化学符号)。
实验探究题1小杨往NaOH溶液中滴加稀硫酸，溶液无明显变化，他和小组同学以“酸与碱能否发生反应”为课题进行了探究，回答下列问题。
实验一(1)小杨向NaOH溶液中先滴入几滴酚酞溶液，振荡，再滴入稀硫酸，观察到溶液由色变为无色，该反应的化学方程式为；继续往上述试管逐滴滴入NaOH溶液，不断振荡，如果观察到现象，证明滴加的稀硫酸过量。
(2)小杨取少量氢氧化钠溶液，测得溶液pH为10，向该溶液中加入一定量稀硫酸后，测得溶液pH为9，证明酸碱能发生反应。
经过讨论大家认为小杨的实验不能得出酸碱能发生反应，请分析其理由并改进：_______________________________________________________________________________ _____________。
实验二(3)按照“证明反应后NaOH消失了”这个角度，同学们又设计了实验二，利用NaOH 溶液、CuSO4溶液、稀盐酸同样证明了酸和碱能发生反应，其中试剂丙是。
2某化学兴趣小组用实验室常用药品(或溶液)对“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”进行探究。
知识卡片氯化钠溶液显中性。
氯化铜易溶于水。
实验探究(1)方案Ⅰ：某同学先向试管中加入约2 mL NaOH溶液，再滴入几滴酚酞溶液，溶液变红。
然后慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为无色。
①实验结论。
②从微观的角度分析，该反应的实质是。
③在滴入稀盐酸的过程中，若观察到有少量气泡出现，请分析产生气泡的可能原因(用化学方程式表示)。
(2)方案Ⅱ：实验步骤实验现象结论取2 mL NaOH溶液于试管中，滴若稀盐酸过量入一定量的稀盐酸，振荡后加入镁条若没有明显现象NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应实验反思(3)另有同学提出方案Ⅱ不能证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，其原因是。
(4)除以上方案外，下列哪些物质单独使用，也能证明“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”(填序号)。
专项(七)生石灰、熟石灰变质的实验探究类型一生石灰变质1.物质常常要密封保存,主要是因为敞口会与空气中某些气体作用而发生变化。
下列说法不正确的是()A.食物长时间存放变质与二氧化碳、水蒸气有关B.生石灰堆放久了后变质与二氧化碳、水蒸气有关C.钢铁生锈与氧气、水蒸气有关D.氢氧化钠固体潮解、变质与水蒸气、二氧化碳有关2.[2018·广东]向一定质量的水中加入生石灰,下列曲线错误的是()图G7-13.兰兰在家里发现了一包过期的海苔,包装内有一个小纸袋,上面写着“石灰干燥剂”(主要成分为CaO)。
海苔过期了,石灰干燥剂有没有变质呢?兰兰拿着这包石灰干燥剂约化学老师一起到实验室进行如下探究。
辨析俗称“石灰干燥剂”中的石灰是指(填序号)。
A.消石灰B.生石灰C.石灰石猜想与假设猜想一:石灰干燥剂没有变质;猜想二:石灰干燥剂部分变质;猜想三:石灰干燥剂完全变质。
进行实验兰兰分别取该石灰干燥剂进行如下表实验,并记录。
实验目的 实验步骤 实验现象 实验结论实验一:验证有无 CaCO 3猜想一不成立实验二:无明显放热现象猜想三成立异常现象兰兰整理实验器材,清洗仪器时,突然发现实验二中的烧杯壁明显发热。
分析释疑实验二的结论不准确,请用化学方程式解释烧杯壁明显发热的原因: _________________________。
更正结论 该石灰干燥剂部分变质,猜想二成立。
反思与评价石灰干燥剂表面的覆盖物,影响了正确结论的得出,兰兰由此联想到生活中有些物质表面的覆盖物,是起保护作用的。
试举一例: 。
拓展延伸从确定这包石灰干燥剂成分的角度,请你再提出一个具有探究价值的问题: 。
4.某化学兴趣小组对一包完全变质的生石灰干燥剂产生了好奇,为确定其成分展开如下探究: 提出问题这包已完全变质的干燥剂成分是什么? 猜想猜想Ⅰ:Ca(OH)2; 猜想Ⅱ:Ca(OH)2和 CaCO 3; 猜想Ⅲ:CaCO 3。
实验探究(1)取少量样品于试管中,向其中滴加少量稀盐酸,无气泡产生,于是小莉认为没有CaCO 3。
第四章化学反应的方向、限度与速率第1讲化学反应速率【课标要求】1.能进行化学反应速率的简单计算，能通过实验探究分析不同组分浓度改变对化学反应速率的影响，能用一定的理论模型说明外界条件改变对化学反应速率的影响。
2．能运用温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响规律解释生产、生活、实验室中的实际问题，能讨论化学反应条件的选择和优化。
【学科素养】1.变化观念与平衡思想：能认识化学反应速率是变化的，知道化学反应速率与外界条件有关，并遵循一定规律；能多角度、动态地分析化学反应速率，运用化学反应原理解决实际问题。
2．证据推理与模型认知：知道可以通过分析、推理等方法认识化学反应速率的本质特征及其相互关系，建立模型；能运用模型解释化学现象，揭示现象的本质和规律。
3．科学探究与创新意识：能发现和提出有关化学反应速率的有探究价值的问题；通过控制变量来探究影响化学反应速率的外界条件。
考点考题考点一：化学反应速率的意义与表示方法2021浙江6月选考第20题2021河北选择考第13题2021湖南选择考第16题2019全国Ⅰ卷第28题考点二：影响化学反应速率的因素2021湖南选择考第11题2021广东选择考第19题2020山东等级考第14题2020全国Ⅰ卷第28题2019全国卷Ⅱ第27题分析近五年高考试题，高考命题在本讲有以下规律：1．从考查题型和内容上看，高考命题以选择题和非选择题呈现，考查内容主要有以下两个方面：(1)考查一段时间内化学反应速率的计算、反应速率快慢判断、影响化学反应的因素等。
(2)结合化学平衡，考查对反应速率方程、速率常数的理解及计算。
2．从命题思路上看，侧重以化工生产或新信息为背景，与反应热或化学平衡相结合，考查反应速率的计算、比较及影响因素。
(1)选择题结合化学平衡图像、图表考查化学反应速率的简单计算、外界条件对化学反应速率的影响、化学反应速率与化学平衡的综合应用，结合反应历程，考查决速步、活化能等相关知识。
2020年中考化学复习基础知识总结一、基本概念和基本理论（一）物质的变化和性质1．物质的变化：物理变化：没有生成其他物质的变化。
化学变化：生成了其他物质的变化。
化学变化和物理变化常常同时发生。
物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化不一定同时发生化学变化。
物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。
物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。
化学变化的特征：生成了其他物质的变化。
2．物质的性质(描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字)物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。
化学性质:通过化学变化表现出的性质。
如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。
元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。
原子的最外层电子数决定元素的化学性质。
（二）物质的分类金属单质物混合物单质非金属单质酸性氧化物物质种类稀有气体氧化物碱性氧化物质纯净物元素种类无机物酸其他氧化物碱化合物有机物盐3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成）例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水），矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。
纯净物、混合物与组成元素的种类无关。
即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。
4.纯净物：由一种物质组成的。
例如：水、水银、蓝矾(CuSO4 ·5H2 O)都是纯净物冰与水混合是纯净物。
名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。
5.单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。
例如:铁氧气（液氧）、氢气、水银。
6.化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。
名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。
7．有机物（有机化合物）：含碳元素外的化合物（除CO、CO2和含碳酸根化合物外）无机物：不含碳元素的化合物以及CO、CO2和含碳酸根的化合物8.氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
物理变化：没有生成其他物质的变化，如石蜡熔化、水的三态变化、灯泡发光等。
1、化学变化：生成了其他物质的变化，如燃烧、钢铁生锈、食物腐败、呼
吸作用、光合作用等。
2、物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，它包括颜色、
状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电导热性、延展性等。
如通常状况下，二氧化碳是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，降温后能变成固态的干冰。
3、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、还原性、氧
化性、酸性、碱性等。
第一章 步入化学的殿堂 第二节 体验化学探究1．下图是某兴趣小组设计的四个实验装置,其中实验目的能够达到的是：（ ）2．下列实验方案中，设计合理的是（ ） A ．用点燃的方法除去CO 2中少量的COB ．加入氧化镁除去硫酸镁溶液中含有的少量硫酸（氧化镁难溶于水）C ．用活性炭将硬水软化D ．用水除去生石灰中混有的碳酸钙3．某同学对下列4个实验都设计了两种方案，其中两种方案都合理的是 （ ） 选项 ABCD实验 目的 除去CuSO 4溶液中少量的H 2SO 4 除去NaOH 溶液中少量的Na 2CO 3 鉴别O 2和CO 2气体除去CO 中少量的CO 2方案1 加入足量的Fe 粉，过滤 滴入适量的石灰水，过滤 用带火星的木条点燃方案2 加入足量的CuO ，过滤滴入适量的CaCl 2溶液，过滤 用紫色石蕊溶液通入足量的NaOH 溶液4．下列实验方案能达到目的的是（ ）A ．探究可燃物B ．探究铁生锈C ．探究二氧化锰对D ．探究溶解性A ．测定空气中氧气的含量B ．用高锰酸钾制取氧气C ．探究燃烧的条件D ．验证质量守恒定律硫粉燃烧条件的条件反应速率的影响的影响因素5．科学探究就是人们在研究各类科学特别是自然科学问题时所采取的方法。
科学探究的第一个环节是（）A．提出问题 B．提出猜想C．进行实验 D．得出结论6．下列实验中，实验方案及现象与结论不一致．．．的是（）实验方案及现象实验结论A ①铜丝插入硫酸锌溶液，一段时间后，无明显现象②铜丝插入硝酸银溶液，一段时间后，铜丝上有银白色金属析出金属活动性：锌＞铜＞银B①加热KClO3制O2速度慢②加热KClO3和KMnO4混合物制O2速度快KMnO4是KClO3制取O2的催化剂C 碳酸钙受热发生分解反应，检验到有CO2生成碳酸钙中一定含有碳元素和氧元素D ①向盛有蒸馏水的试管中加入一根铁钉（铁钉一半露置在空气中），一段时间后，铁钉生锈②将铁钉浸没在经煮沸并迅速冷却蒸馏水中，再加入2 mL植物油，一段时间后，铁钉未生锈与氧气接触是铁钉生锈的条件之一7．下列实验操作中，正确的是（）A．滴加液体 B．稀释浓硫酸 C．检查气密性 D．熄灭酒精灯8．下列实验方案不能达到实验目的的是（）实验目的实验方案A 除去NaCl溶液中含有的Na2CO3加入适量的稀盐酸B 鉴别NaCl和NaOH固体加水溶解并测温度C 鉴别CO和CO2气体通入澄清石灰水D 除去CaO中的CaCO3加适量的稀盐酸9．把一根火柴梗平放在蜡烛火焰中约1 s～2 s后取出，能观察到（）10．下列实验操作正确的是（）A、用手直接取用固体药品B、把鼻孔凑到集气瓶口闻气味C、品尝一种白色固体的味道D、把实验剩余的药品放入指定容器11．下列有关物质鉴别方案正确的一组是：（）A.可用Ba(OH)2溶液鉴别（NH4)2CO3、(NH4)2SO4、NH4NO3三种氮肥2溶液、NaOH溶液、H2SO4溶液、CuSO4溶液，不加任何试剂即可鉴别2CO3溶液、Ca（OH）2溶液、盐酸、BaCl2溶液，不加任何试剂即可鉴别D.CuO粉末、炭粉、铁粉，三种黑色粉末用一种试剂无法鉴别12．如图所示的实验中，观察不到明显现象的是（）13．小黄同学在化学课上提出，可用澄清石灰水检验人呼出的气体是否是二氧化碳，这一过程属于科学探究环节的（）A．提出假设 B．收集证据 C．设计实验 D．作出结论14．下列描述正确的是（）A．化学反应前后元素的种类不变，原子的个数可能改变B．水受热变成水蒸气，说明了分子可以再分C．有单质生成的反应一定是置换反应D．能使酚酞试液变红的溶液不一定是碱溶液16．右图是测定空气中氧气体积分数的实验，实验后发现测定氧气的含量低于1／5．针对这一事实，你认为下列做法和想法不可取的是 ( )A．查看实验装置是否漏气B．将红磷改成木炭后重新实验C．实验中红磷的量不足，没有将瓶内的氧气全部消耗尽D．实验中可能未冷却到室温就打开止水夹，使进入瓶内的水的体积不足17．（10某某20）把铝箔放入CuCl2溶液中，铝箔表面覆盖了红色物质，一会儿又有大量气泡冒出。
河北省 2020 届中考化学复习题型专练科学探究之成分探究1.某化学学习小组的同学欲用生石灰制取氢氧化钠，他们将少量生石灰放入烧杯中，向其中加入一定量的碳酸钠溶液，充分反应后冷却、过滤、洗涤得到固体A 和溶液B。
请你与小组同学共同完成以下探究：探究一：固体A 的成分是什么？【猜想假设】猜想1：只有CaCO3；猜想2：CaCO3和Ca(OH) 2；猜想3：只有Ca(OH) 2；【交流讨论】同学们经讨论分析后认为猜想3 错误，理由是(用化学方程式表示)。
【实验1】小华取少量固体A 于试管中，加入稀盐酸，当有气泡产生时，可以证明猜想1 成立；但小组同学经过讨论后，认为实验1 不能证明猜想1 正确，他们的理由【实验2】小楠又取少量固体A 于试管中，加水充分溶解，过滤后，向滤液中加入，观察到溶液由无色变为红色，可以证明猜想2 正确。
综合上述实验，同学们最后确定了固体A 的成分。
探究二：溶液B 中溶质的成分是什么？【猜想假设】猜想1：Na2CO3和NaOH ；猜想2：NaOH 和Ca(OH) 2；猜想3：NaOH 。
【实验3】小霞同学取一定量的溶液B 于试管中，向其中滴入过量的稀盐酸，无明显现象，则判断出猜想1 不正确，该实验过程中加入过量稀盐酸的原因是。
【实验4】小芳设计了实验证明猜想2 正确，则她进行的实验及现象为 _____________________________ 。
【反思交流】(1) 结合对固体成分的探究，同学们讨论后认为不用做实验就能确定猜想2 正确，理由是。
(2)该小组同学向溶液B 中继续滴加适量的(填化学式)溶液至不再产生白色沉淀为止，过滤，将滤液蒸发，冷却结晶，可制得纯净的氢氧化钠固体。
2.在复习铁生锈条件时，小杰同学知道，常温下，若没有氧气，铁与水几乎不反应。
老师告诉同学们，高温下，铁与水蒸气能反应生成一种常见的铁的氧化物和一种气体。
小杰很好奇，设计如图所示实验探究铁粉与水蒸气反应后的产物。
[专项(七) 无明显现象的化学反应的探究]类型一酸碱中和反应1.[2017·黔东南] 某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾溶液探究酸碱中和反应时,利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图G7-3所示。
下列说法正确的是( )图G7-3A.c点所示溶液呈碱性B.a点所示溶液中,含有的溶质是2SO4和H2SO4C.该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中D.由b点到c点的变化过程中没有发生化学反应2.[2018·淄博] 图G7-4是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图,由此得出的结论正确的是( )图G7-4A.反应后溶液的pH大于7B.反应前两种溶液均能导电,反应后的溶液不导电C.反应后溶液中的粒子只有Na+和Cl-D.反应前后各元素的化合价均无变化3.[2018·益阳] 某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时,测得烧杯中溶液pH 的变化如图G7-5所示。
下列说法正确的是( )图G7-5A.a 点所示溶液呈酸性B.向b点所示溶液中滴加石蕊溶液,溶液呈紫色C.该实验是将NaOH溶液逐滴滴入稀硫酸中D.c点所示溶液中,含有的溶质是 Na2SO4和NaOH4.[2017·杭州] 向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应,反应前后溶液中存在的离子种类如图G7-6所示(其中“”“”“”“”表示不同离子)。
则下列说法正确的是( )图G7-6A.表示氯离子B.表示钠离子C.可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检验D.此反应的实质是和结合生成水分子5.[2017·临沂] 某化学课堂围绕“酸碱中和反应”,将学生分成若干小组开展探究活动。
请你和他们一起完成以下实验探究。
演示实验将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中。
该反应的化学方程式是。
查阅资料 CaCl2溶液显中性。
提出问题实验中未观察到明显现象,部分同学产生了疑问反应后溶液中溶质的成分是什么?猜想与假设针对疑问,甲组同学猜想如下猜想Ⅰ只有CaCl2;猜想Ⅱ有;猜想Ⅲ有CaCl2和Ca(OH)2;猜想Ⅳ有CaCl2、HCl和Ca(OH)2。
乙组同学对以上猜想提出质疑,认为猜想Ⅳ不合理,其理由是。
实验探究为了验证其余猜想,各小组进行了下列三个方案的探究。
实验 方案 滴加紫色石蕊溶液通入CO 2滴加Na 2CO 3 溶液实验 操作实验现象产生白色沉淀 实验 结论 溶液中含有Ca(OH)2溶液中含有Ca(OH)2溶液中含有Ca(OH)2得出结论 通过探究,全班同学一致确定猜想Ⅲ是正确的。
评价反思(1)丙组同学认为滴加Na 2CO 3溶液产生白色沉淀,并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2,请你帮助他们说明原因 。
(2)在分析反应后所得溶液中溶质的成分时,除了考虑生成物外,还需要考虑 。
6.[2018·怀化] 某化学兴趣小组同学,用盐酸和氢氧化钠进行“酸碱中和反应”的探究,进行一段时间后发现没有明显变化,询问老师才知道忘记滴加指示剂。
因此,他们停止实验,并在老师的指导下对烧杯内溶液中溶质的成分进行探究。
提出问题 该烧杯内的溶质是什么? 猜想假设 猜想一NaCl; 猜想二NaCl 和HCl; 猜想三NaCl 和NaOH; 猜想四NaCl 、NaOH 和HCl 。
同学们讨论后一致认为猜想四不合理,请你说出不合理的理由 (用化学方程式表示)。
查阅资料 NaCl 溶液呈中性。
实验探究 兴趣小组甲、乙、丙三位同学分别设计了如下的实验方案,请你帮助他们完成实验报告的相关内容。
实验方案实验现象实验结论甲同学取少量烧杯内的溶液于试管中,滴入酚酞溶液溶液无明显变化猜想一成立乙同学另取少量烧杯内的溶液于试管中,加入有气泡产生猜想二成立丙同学另取少量烧杯内的溶液于试管中,滴入适量的CuSO4溶液没有蓝色沉淀产生猜想不成立评价反思老师看了甲、乙、丙三位同学的实验报告,指出甲同学的实验结论不准确,请你分析甲同学实验结论不准确的原因。
得出结论猜想二成立。
拓展延伸某同学在进行酸碱中和滴定实验时,测得溶液的pH变化如图G7-7中甲所示,请回答下列问题。
图G7-7(1)由图甲可知,该同学实验操作是。
A.将盐酸滴入氢氧化钠溶液中B.将氢氧化钠溶液滴入盐酸中(2)由图甲可知,在b点处溶液中溶质是。
(3)图乙为盐酸和氢氧化钠溶液反应的微观过程,从微粒的角度分析,此反应的微观实质为。
类型二氢氧化钠与二氧化碳反应的探究7.[2017·潍坊] 下列验证“CO2与NaOH溶液反应”的装置中,不能观察到明显现象的是(装置气密性均良好) ( )图G7-88.[2017·德州] 氢氧化钠溶液和二氧化碳反应没有明显现象,为验证CO2与NaOH能够发生反应,某同学按图G7-9组装实验装置,并进行实验。
(1)有时药品滴加顺序会影响实验现象。
如果观察到的现象是“气球先膨胀,后变瘪”,则加入试剂的顺序应该是(填序号)。
A.先加入盐酸,再加入氢氧化钠溶液B.先加入氢氧化钠溶液,再加入盐酸(2)请解释气球“先膨胀”的原因。
(3)请写出气球“后变瘪”的化学方程式。
图G7-99.[2018·舟山] 在科学拓展课中,甲同学向两个充满CO2气体的塑料瓶中分别加入NaOH溶液和Ca(OH)2溶液(如图G7-10)。
迅速盖紧瓶盖后充分振荡,结果发现两个塑料瓶都变瘪。
他认为据此实验现象可以判定NaOH和Ca(OH)2均能与CO2发生反应。
图G7-10(1)乙同学认为上述判定方法还存在不严密之处。
他的理由是。
(2)两同学根据B瓶中出现的浑浊现象,判定Ca(OH)2与CO2发生了反应,提出了可以从是否有新物质生成的角度去判断。
那么,若要判定NaOH和CO2发生了反应,在排除了(1)中的干扰因素后,接下的方法是。
类型三氢氧化钠变质的探究10.[2018·陕西] 化学兴趣小组的同学按图G7-11所示装置及步骤验证氢氧化钠的化学性质。
实验步骤图G7-11Ⅰ.将注射器内的液体注入A中的锥形瓶;Ⅱ.打开1,观察C中部分红色溶液沿导管倒吸入A中,片刻后回流停止;Ⅲ. 打开2,观察到B中溶液倒吸入A、C中,液面稳定后观察到A中溶液仍为红色,C中溶液变为无色。
同学们对相关问题分组展开如下探究。
探究环节甲组的探究乙组的探究提出问题A中使酚酞变为红色的物质是什么?C中溶液为什么变成无色?作出猜想猜想一Na2CO3猜想二Na2CO3和NaOH猜想一实验过程中酚酞变质了猜想二溶液中的NaOH反应完了实验验证小鹏取少量A中溶液于试管中,向其中滴加过量BaCl2溶液,若观察到,证明猜想二成立。
小丽认为Ba(OH)2溶液也可证明猜想二成立,小鹏认为小丽的方案不合理,理由是(1)取少量C中溶液于试管中,向其中滴加NaOH溶液,溶液又变为红色,证明猜想一不成立(2)用pH试纸测定C中溶液的酸碱度,若pH 7,证明猜想二成立反思交流(1)甲、乙两组同学的实验证明了NaOH能与稀盐酸、CO2发生反应,A中溶液里一定还存在NaCl,写出NaOH与CO2发生反应的化学方程式。
(2)实验步骤Ⅱ中的现象(填“能”或“不能”)证明NaOH与CO2发生了反应。
扩展迁移对于无明显现象的化学反应,可通过检验有新物质生成或检验的方法证明反应发生了。
11.[2018·玉林] 小杨往NaOH溶液中滴加稀硫酸,溶液无明显变化,他和小组同学以“酸与碱能否发生反应”为课题进行了科学探究,请回答下列问题。
图G7-12实验一(1)向NaOH溶液中先滴入几滴酚酞溶液,振荡,再滴入稀硫酸,观察到溶液由色变为无色,该反应的化学方程式为。
(2)继续往上述试管逐滴滴入NaOH溶液,不断振荡,如果观察到的现象,证明了滴加的稀硫酸过量。
实验二按照“证明反应后NaOH消失了”这个角度,同学们又设计了实验二,利用NaOH溶液、CuSO4溶液、稀盐酸同样证明了酸和碱能发生反应,其中试剂丙是。
拓展延伸 CO2通入NaOH溶液中也无明显现象,CO2与NaOH溶液能否发生化学反应呢?小组同学对此继续探究。
查阅资料常温下NaOH、Na2CO3在水、乙醇中的溶解性如下表所示溶解性溶质氢氧化钠碳酸钠溶剂水极易溶易溶乙醇易溶微溶实验三小组同学设计了多角度验证CO2与NaOH溶液反应的实验,如图G7-13所示(装置已连接好,气密性良好,止水夹a和b已关闭,部分仪器已略去)。
图G7-13温馨提示 CO2与乙醇不反应,本实验条件下CO2在乙醇中的溶解性忽略不计。
(1)把注射器Ⅰ中氢氧化钠的乙醇溶液注入充满CO2的三口烧瓶中,轻轻振荡,观察到的现象是,写出该反应的化学方程式。
(2)把导管d移出石灰水,打开止水夹a、b,再从导管c端往三口烧瓶中鼓入N2,目的是,过了一段时间后,先把导管d放入澄清石灰水中,接着关闭止水夹a,再把注射器Ⅱ中的稀盐酸注入三口烧瓶内,观察到三口烧瓶中产生气泡,烧杯中的澄清石灰水变浑浊。
此实验从角度证明了CO2与NaOH溶液发生了反应。
总结归纳对于无明显现象的反应,可以通过改变实验装置,创设新的情境,观察到明显的反应现象,从而判断反应的发生。
参考答案1.D [解析] 由图可知,c点时溶液的pH小于7,溶液显酸性;a点时溶液的pH大于7,显碱性,此时氢氧化钾过量,故此时溶液中,含有的溶质是2SO4和OH;pH开始时大于7后逐渐减小到7然后小于7,可知原溶液显碱性,然后不断加入酸性溶液,使pH减小,说明是把硫酸滴加到氢氧化钾溶液中;由b点到c点的变化过程中,是恰好完全反应后继续滴加稀硫酸,此过程中没有发生化学反应。
2.D [解析] 氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应时,溶液呈中性,pH=7;反应后的溶液中有Na+和Cl-,故溶液能导电;除了Na+和Cl-外,溶液中的微粒还有H2O;该反应是复分解反应,反应前后各元素的化合价均无变化。
3.B [解析]a点所示溶液的pH>7,溶液呈碱性;b点溶液的pH=7,为中性,向b点所示溶液中滴加石蕊溶液,溶液呈紫色;该实验开始溶液的pH>7,是将稀硫酸逐滴滴入NaOH 溶液中;c点所示溶液中pH<7,含有的溶质是生成的 Na2SO4和过量的硫酸。
4.D [解析] 该反应的化学方程式为NaOH+HCl NaCl+H 2O,所以“”和“”表示氢离子和氯离子,则“”和“”是钠离子和氢氧根离子,A和B均错误;表示钠离子,不能用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检验,C错误;通过图可以看出该反应表示的是氢氧根离子和氢离子结合成水分子。
5.演示实验 2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O猜想与假设 CaCl2和HCl HCl和Ca(OH)2不能共存实验探究石蕊溶液变蓝溶液变浑浊评价反思 (1)CaCl2与Na2CO3反应也会生成白色沉淀,不能证明一定有Ca(OH)2存在(2)反应物是否过量[解析] 演示实验稀盐酸与氢氧化钙溶液反应的化学方程式为2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O;猜想与假设当稀盐酸与氢氧化钙溶液恰好完全反应时,反应后溶液中的溶质只有CaCl2;当其中一种反应物有剩余时,溶质可能为CaCl2和HCl或CaCl2和Ca(OH)2,不可能为CaCl2、HCl和Ca(OH)2,因为HCl 和Ca(OH)2不能共存;实验探究溶液中含有的Ca(OH)2显碱性,石蕊溶液遇碱变蓝;二氧化碳能与Ca(OH)2反应生成CaCO3白色沉淀; 评价反思(1)CaCl2与Na2CO3反应也会生成白色沉淀,不能证明一定有Ca(OH)2存在;(2)在分析反应后所得溶液中溶质的成分时,除了考虑生成物外,还需要考虑反应物是否过量。
