重量分析法的应用与结果计算.

重量滴定分析法及其应用重量滴定分析法是一种用于测定溶液中某种离子浓度的分析技术。

它可以用于精确测定有效有机物和有毒物质的氧化还原性。

简言之，它是一种准确的定量测定分析方法，能够有效地确定溶液中某种离子的含量。

重量滴定分析法最早出现在19世纪，但其原理直到20世纪才得到彻底解释。

它是一种量值分析，因为它可以使用连续测量来确定溶液中某个离子的浓度。

它由于其准确性和精度的优势而被广泛应用于分析医学和工业实验中。

重量滴定分析法的过程是一个包含许多步骤的系统过程，从溶液中吸取样品到最终结果的计算，其中每一步都在实验中表现出非常重要的作用。

此外，这种方法也具有较高的精度和稳定性，可以使用在扩展温度范围内氢原子或氧原子的测量中。

重量滴定分析法的关键步骤是设置标准曲线。

首先，将被测物质放入一定浓度的助剂中，将样品放入滴定池中，然后加入一定量的氧化剂硫酸铜溶液，实验者根据滴定曲线逐步测量物质的氧化还原性，并使用KMnO4和FeCl3等多种氧化剂。

经反复测试，测定物质内添加剂的含量，可以用于形成标准曲线，根据该曲线得出物质的精确含量。

重量滴定分析法在化学检测、分析元素的测定、分离检测化合物的构成稳定性和酸碱性等方面有着广泛的应用。

其中，在生物化学实验室中，它可以用于测定氨基酸和核酸的浓度，可用于病理学的染色法研究，例如对微量元素的吸收分布和肝硬化病变的检测；在医药工业中，它可以用于分析止咳药，分析抗生素和生物活性物质，诊断各种疾病，以及检测病原体等；在食品安全方面，它可以用于分析食品中的有毒物质和污染物等。

从上述分析可以看出，重量滴定分析法在定量分析领域具有重要的意义，可以更准确地测定溶液中某个离子的含量，在医学、食品、农业、分析化学、环境监测等领域都有很好的应用。

重量滴定分析法的精确性、稳定性和高校正率以及操作简单快速的特点，使它在上述领域的应用更加广泛。

综上所述，重量滴定分析法是一种准确、稳定、可靠的定量分析方法，它可以用于检测和测量溶液中某种离子的含量，在医学、食品、农业、分析化学、环境监测等诸多领域都有重要的应用。

重量滴定分析法及其应用
重量滴定分析法是一种常用的化学分析方法，主要用于精确测定物质的比例和量。

它是一种通过控制不同质量物质之间的比例，或者检测物质的量的方法。

重量滴定的基本原理是：根据溶液的酸碱度，以滴定剂对溶液中的酸或碱进行滴定实验。

重量滴定分析要求溶液具有一定的pH值，受滴定剂的影响，溶液中的酸碱剂会滴定，形成新的化合物，并且沉淀物的比例是恒定的，可以根据滴定实验的结果，来推断溶液的pH值以及溶液中的物质的含量。

重量滴定分析法在化学工业中有许多应用，主要有以下几类：
1. 测定某些离子的含量。

重量滴定分析方法可以用来测定水中的矿物质，水中的有机物，汞，砷，镉，铬，锌等离子的含量，以及某些有机化合物，如糖类、脂肪类、蛋白质等的含量；
2. 检验药物质量。

重量滴定分析法可以对药物中的有效成分、有毒成分、外添加物等进行检测，以确保药物的质量；
3. 测定有毒物质含量。

重量滴定分析法可以测定空气、水和土壤中的有毒物质，如汞、铅、氰等元素，确定有毒物质的含量，保护环境。

4. 用于无机催化剂的研究。

重量滴定分析法可以用来研究无机催化剂中的各种元素的比例和量，确定催化剂的质量特性，提高催化剂的效率和使用寿命。

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重量法原理
重量法，又称为称量法，是一种在化学实验中常用的定量分析方法。

它是利用物质的质量来进行分析和计算的方法，广泛应用于化学、药学、生物学等领域。

重量法原理的核心是根据物质的质量变化来推断化学反应的进行情况和物质的含量。

在进行重量法实验时，首先需要准备好所需的试剂和仪器设备。

然后按照实验步骤，精确称取试剂的质量，进行化学反应或物质转化。

在反应结束后，再次称取产物的质量，通过质量变化来计算反应的产物量、反应物质量以及反应的转化率。

重量法原理的应用范围非常广泛。

在化学分析中，可以通过重量法来确定物质的纯度、含量、分子量等重要参数。

在制药工业中，重量法也被广泛应用于药物成分的含量测定和质量控制。

此外，在环境监测、食品安全等领域，重量法也扮演着重要的角色。

重量法的原理简单明了，操作也相对容易。

通过精确称量和称取实验物质的质量，再结合化学反应的质量守恒定律，可以准确地计算出产物的质量，从而获得实验结果。

重量法的实验结果可靠性高，精确度较高，因此在科学研究和工程实践中得到了广泛应用。

总之，重量法原理是化学分析中不可或缺的重要方法。

它通过对物质质量变化的准确测量和计算，揭示了化学反应和物质转化的规律，为科学研究和工程技术提供了重要的数据支持。

重量法的应用不仅丰富了化学分析的手段，也推动了化学实验技术的发展，为人类社会的发展进步做出了重要贡献。

第八章 重量分析法§ 8 – 1 重量分析法的特点和分类在重量分析法中，一般是采用适当方法，先使被测组分与试样中其它组分分离后，经过称量得到被测组分的质量，并计算其百分含量。

待测组分与试样中其它组分分离的方法，常用的方法有沉淀法和气化法等。

1、沉淀法 ：利用沉淀反应使被测组分生成溶解度很小的沉淀，将沉淀过滤，洗涤后，烘干或灼烧成为组成一定的物质，然后称其质量，再计算被测组分的含量。

这是重量分析的主要方法。

例如 ：测定BaCl 2·BaCl 2·2H 2BaSO BaSO 4—→2、气化法 : 用加热或其它方法使试样中被测组分气化逸出，然后根据气体逸出前后试样质量之差来计算被测组分的含量，例如：要测定氯化钡晶体中（BaCl 2·2H 2O ）结晶水的含量，可准确称取一定质量的氯化钡试样，加热，使水分逸出，根据加热前后氯化钡质量的变化可得出试样中水分的含量：H 2O%=[试样重（1）—试样重（2）] / 试样重（1） 100% 重量分析法中全部数据都是由分析天平称量之后得来的，因而误差小于容量分析的误差。

对高含量组分的测定，一般测定的误差≤0.1%，其缺点是：操作较繁琐，费时较多，对低含量组分的测定误差较大。

重量分析法中以沉淀分析法应用最广。

沉淀法是根据沉淀的质量来计算试样中被测组分的含量的，因此要求被测组分必须沉淀完全，而且所得沉淀必须纯净。

这是重量沉淀法的关键问题。

为了达到沉淀完全和纯净的目的，必须掌握沉淀的性质和适宜的沉淀条件。

这是本章讨论的中心问题。

§ 8 – 2 沉淀重量分析法对沉淀的要求往试液中加入适当的沉淀剂，使被测组分沉淀出来，所得的沉淀称为沉淀形式。

沉淀经过滤、洗涤、烘干或灼烧之后，得到称量形式。

然后再由称量形式的化学组成和质量，便可算出被测组分的含量。

沉淀形式与称量形式可以相同，也可以不相同。

例如测定Cl-时，加入沉淀剂AgNO3，得到AgCl沉淀，烘干后仍为AgCl。

重量分析法
一、什么是重量分析法
重量分析法（Weight Analysis）是一种用于确定物质成分的方法，通过对物质
的重量进行定量分析并计算，最终确定物质中各组分的含量。

二、重量分析法原理
重量分析法的基本原理是：基于化学反应的定量性，根据化学反应式和反应物
的摩尔比例，可以确定某一组分的含量。

因此，将待分析物质与已知量的标准物质反应，测定反应前后两者的质量差，就可以计算待分析物质中该组分的含量。

三、重量分析法的步骤和注意事项
1.选取合适的标准物质，精确测定其重量。

2.取少量待分析物质，精确测定其重量，计入计量瓶中。

3.加入一定量的酸或碱，使待测物质与标准物质反应。

4.反应后，精确称取反应后的混合物质量，并作为计算的基础。

5.根据化学反应式和计算公式计算待分析物质中各组分的含量。

6.注意事项：
–待测物质中各组分不应与反应物和生成物相互干扰。

–标准物质应纯净，引起干扰的组分的含量应低于待测物质中对应成分的含量。

–所用的溶液和试剂应有足够强的稳定性和反应性。

四、应用范围
重量分析法适合于各种组成复杂的样品的分析，包括无机物和有机物，如矿物、药品、化妆品、食品等。

此外，它还可以用于纯度检验和催化反应的研究。

五、
重量分析法是一种基本的定量分析方法，具有简单易行、不依赖于设备、精度
高等优点，但是样品准备的要求比较高，需要事先选好标准物质和化学反应条件。

因此，在进行重量分析法时，必须严格遵循操作规程，确保分析结果的准确性和可靠性。

药典中重量分析法例子重量分析法的应用水中残渣检测水中残渣可分为总残渣、总可滤残渣和总不可滤残渣三种。

它们是表征水中溶解性物质、不溶性物质含量的指标。

三者的关系可用下式表示：总残渣=总可滤残渣+总不可滤残渣由于所用滤器的特征及孔径的大小,均能影响总不可滤残渣和总可滤残渣的测定结果因此,所谓可滤和不可滤具有相对意义。

通常测定结果均应注明过滤方法和采用滤器的孔径。

水中残渣含有游离水、吸着水、结晶水、有机物和加热条件下易发生变化的物质。

因此,烘干温度和时间对残渣测定结果影响较大。

实验中常用103~105℃,有时也采用(180±2)℃烘干测定。

103105℃烘干的残渣仍保留着结晶水和部分吸着水,重碳酸盐转为碳酸盐,有机物挥发较少,烘干速度较慢。

180℃烘干的残渣,可能保留某些结晶水,有机物挥发量较大,部分盐类可能分解。

(1)水中总残渣总残渣又称总固体,是指水或废水在一定温度下蒸发、烘干后残留在器皿中的物质。

将蒸发皿在103~105℃烘箱中烘30min,冷却后称量,直至恒重。

取适量振荡均匀的水样于称至恒重的蒸发皿中,在蒸汽浴或水浴上蒸干,移人103-105℃烘箱内烘至恒重,增加量即为总残渣。

(2)水中总可滤残渣水中总可滤残渣也称为溶解性总固体，是指通过过滤器的水样经蒸干后在一定温度下烘干至恒重的固体。

一般测定103-105℃烘干的总可滤残渣。

但有时要求测定(180±2)℃烘干的总可滤残渣。

在此温度下烘干，可将吸着水全部去除，所得结果与化学分析所得的总矿物质含量接近。

将蒸发皿在103~105℃或(180±2)℃烘箱中烘30min,冷却称量,直至恒重。

用孔径0.45um滤膜,或中速定量滤纸过滤水样之后,取适量于称至恒重的蒸发皿中,在蒸汽浴或水浴上蒸干,移入103~105℃或(180±2)℃烘箱内烘至恒重,增加量即为总可滤残渣。

(3)水中总不可滤残渣水中总不可滤残渣又称悬浮物(SS),是指过滤后剩留在过滤器上,并于103~105℃下烘干至恒重的固体物质。

【知识点】重量分析法的应用（以下示例参考《定量化学分析实验》胡伟光、张文英主编，化工出版社）[1]测定氯化钡的含量一、实验原理BaSO4重量法既可用于测定Ba2+的含量，也可用于测定SO-24的含量。

称取一定量的BaCl2•2H2O，加水溶解，加稀HCl溶液酸化，加热至微沸，在不断搅动的条件下，慢慢地加入稀、热的H2SO4，Ba2+与SO-24反应，形成晶形沉淀。

沉淀经陈化、过滤、洗涤、烘干、炭化、灰化、灼烧后，以BaSO4形式称量。

可求出BaCl2•2H2O中氯化钡含量。

Ba2+可生成一系列微溶化合物，如BaCO3、BaC2O4、BaCrO4、BaHPO4、BaSO4等，其中以BaSO4溶解度最小，100mL溶液中，100℃时溶解0.4mg，25℃时仅溶解0.25mg。

当过量沉淀剂存在时，溶解度大为减小，一般可以忽略不计。

BaSO4重量法一般在0.05mol/L左右盐酸介质中进行沉淀，这是为了防止产生如BaCO3.BaHPO4.BaHAsO4沉淀以及防止生成Ba(OH)2共沉淀。

同时，适当提高酸度，增加BaSO4在沉淀过程中的溶解度，以降低其相对过饱和度，有利于获得较好的晶形沉淀。

用BaSO4重量法测定Ba2+时，一般用稀H2SO4作沉淀剂。

为了使BaSO4沉淀完全，H2SO4必须过量。

由于H2SO4在高温下可挥发除去，故沉淀带下的H2SO4不会引起误差，因此沉淀剂可过量50～100%。

如果用BaSO4重量法测定SO-24，沉淀剂BaCl2只允许过量20～30%，因为BaCl2灼烧时不易挥发除去。

PbSO4.SrSO4的溶解度均较小，Pb2+、Sr2+对氯化钡的测定有干扰。

NO-3、ClO-3、Cl—等阴离子和K+、Ca2+、Fe3+等阳离子均可以引起共沉淀现象，故应严格控制沉淀条件，减少共沉淀现象，以获得纯净的BaSO4晶形沉淀。

二、实验步骤1.称样及沉淀的制备准确称取两份0.4～0.6g BaCl2•2H2O试样，分别置于400mL烧杯中，加入100mL水、3mL2mol/LHCl溶液，搅拌溶解，加热近沸。