第一部分-化学基本概念和原理2

总复习第一部分、化学基本概念和原理——物质的性质和变化——化学用语和化学量——溶液一. 复习要求：1. 了解化学变化的涵义和特征。

2. 了解化学变化与物理变化的本质区别。

3. 会区分常见的化学变化和物理变化。

4. 了解化合反应的特征，能识别常见的化合反应。

5. 了解分解反应的特征，能识别常见的分解反应。

6. 了解置换反应的特征，能识别常见的置换反应。

7. 了解复分解反应的特征，能识别常见的复分解反应。

8. 了解常见元素（和根）的化合价（上册P80表4—6）。

9. 记住几种最常见元素（和根）的化合价。

10. 从定性和定量的角度理解化学式的涵义。

11. 能用化学式表示某些常见物质的组成。

12. 能应用元素的化合价推求化合物的化学式。

13. 能应用化合物的化学式推求元素的化合价。

14. 了解常见金属活动性顺序表。

15. 能应用金属活动性顺序表对有关置换反应进行简单的判断。

16. 了解质量守恒定律的涵义。

17. 能用化学反应的本质揭示质量守恒定律成立的原因。

18. 能利用质量守恒定律说明化学反应中各物质的质量关系。

19. 了解化学方程式的涵义。

20. 能从定性和定量的角度说明指定化学方程式的意义。

21. 能正确书写化学方程式。

22. 了解相对原子质量的涵义。

23. 了解相对分子质量的涵义。

24. 了解溶液、溶剂、溶质的涵义，了解水是最重要的溶剂，知道酒精、汽油等也是常见的溶剂。

25. 了解饱和溶液的涵义和特征。

26. 了解饱和溶液与不饱和溶液在一定条件下可以相互转化。

27. 了解固体溶解度的涵义，知道气体溶解度的表示方法。

28. 能从溶解度曲线图中获取相关的信息。

29. 了解溶质的质量分数的涵义和数学表达形式。

30. 能从定性和定量的角度表示溶液的组成【典型例题】（一）物质的性质和变化：1. 知识结构网络。

物质：变化：物理变化：没有生成其他物质的变化2. 重要概念（1）物质的性质①物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。

例如：颜色、气味、状态、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、吸附性、导电性等。

②化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质。

例如：可燃性、稳定性、活泼性、氧化性、还原性、酸碱性、毒性等。

（2）物质的变化①物理变化：没有生成其他物质的变化叫做物理变化。

物质发生物理变化，从宏观上看是物质的形状、状态的改变；从微观上看，是分子、原子之间的间隔发生了改变，而分子、原子本身没有改变。

②化学变化：生成了其他物质的变化叫做化学变化。

化学变化的实质是原子进行了重新组合。

（3）化学反应的类型：①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。

②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。

③置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。

④复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。

（4）缓慢氧化和自燃缓慢氧化：进行得很慢，甚至不容易被察觉的氧化反应。

自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧。

（5）爆炸爆炸：发生在有限的空间内，在短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀的急速的燃烧。

（6）催化剂催化剂的特点：能改变化学反应的速率；催化剂在反应前后的化学性质和质量都没改变。

（7）质量守恒定律质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

例1. 阅读下面短文后，回答问题。

1860年，英国化学家戴维用通电分解法首先从苏打中制得一种金属，并将其命名为“钠”。

他对钠做了如下实验：用小刀切下一小块金属钠，切面呈银白色，将其投入水中，它浮于水面，与水发生剧烈反应，并在水面急速游动，发出嘶嘶声，立刻熔化成一个银白色的小球，逐渐缩小，最后完全消失。

根据以上内容，请归纳出金属钠的有关物理性质。

（1）___________________________；（2）___________________________；（3）___________________________；（4）___________________________。

解析：此题要求从实验现象中归纳出金属钠的物理性质，考查学生分析、解决问题的能力。

解题时应抓住关键字词如“小刀切割”“浮于水面”“熔化成一个银白色小球”等去归纳金属钠所具有的物理性质：颜色、状态、光泽、硬度、密度、熔点等。

答案：（1）呈银白色（2）质软（或硬度小）（3）密度比水小（4）熔点较低例 2.(1)、(2)两个转化过程的变化为（）A. 均为物理变化B. (1)为物理变化，(2)为化学变化C. (1)为化学变化，(2)为物理变化D. 均为化学变化解析：答案：D确的是（）A. 该反应属于化合反应B. 该反应属于复分解反应C. 该反应属于置换反应D. 该反应中铁元素化合价升高解析：本题考查的是反应类型的判断，四种基本反应类型必须要抓住实质才能区分判断，化合反应特征是多变一，分解反应的特征是一变多，置换反应的特征是一换一，复分解反应的特征是互相换，只有弄清实质才能做出判断。

答案：C例4. 阅读下列报道，回答问题。

据《家庭医生报》报道，不少市售面粉添加叫做“吊白块”的漂白剂，它在加热时分解为甲醛和二氧化硫，这两种物质对人体均有害。

甲醛是一种无色、有刺激性气味，易溶于水，对人体有中等毒性，长期接触甲醛的人群，口、鼻、喉部及肺部肿瘤的发生率会显著增加。

（1________________反应。

（2__________（填“无机物”或“有机物”）（3）甲醛的物理性质是___________。

解析：“吊白块”加热生成甲醛和二氧化硫，是一种物质生成两种物质，故为分解反应；甲醛从其化学式发现其中含有碳元素，是有机物。

在甲醛性质的叙述中，根据物质的物理性质包括颜色、状态、气味、密度、熔点、沸点、溶解性等；可以找出与之相关的内容。

答案：（1）分解（2）有机物（3）无色、有刺激性气味的气体，易溶于水（二）化学用语和化学量：1. 知识网络2. 化学用语知识（1）元素元素符号元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。

记住并会正确书写26种常见的元素符号：H He C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl ArK Ca Mn Fe Cu Zn Ag Ba Pb Au Hg在宏观上元素符号表示方法，在微观上表示元素的一个原子。

（2）常见离子符号（包括带电的原子团）（3）元素化合价能正确表示元素的化合价，并记住常见元素的常见化合价。

（4）化合式能正确书写常见物质的化学式。

化学式的意义：在宏观上表示物质及组成；在微观上表示物质的一个分子及分子的构成，以及这些元素的质量比和原子个数比。

（5）物质的俗名及化学式记住下列常见物质的俗名（或主要成分）及化学式 干冰 生石灰 熟生灰（或消石灰） 石灰石 大理石 盐酸 烧碱（或火碱、苛性钠） 纯碱 （6）化学方程式掌握化学方程式的意义：化学方程式是用化学式表示化学反应的式子；它表明了反应物、生成物和反应条件；同时还可以表示各物质之间的质量之比。

书写化学方程式必须遵守符合客观事实和质量守恒定律的原则。

化学方程式的“+”和“=”，其意义不同于代数式中的加号和等号，应分别读作“和”或“跟”与“生成”。

（1）相对原子质量以碳-12质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的数值，就是该种原子的相对原子质量。

（2）相对分子质量一个分子中，各原子的相对原子质量之和就是相对分子质量。

例1. -1、+1、+3、+5、+7等多种化合价，碘酸碘是带正电荷的碘） A.C.D. 解析：3答案：D例2”的含义的叙述不正确的是（ ） 2”表示钾离子的个数是2 B. 2”表示铜的化合价是+2C. 2”表示一个乙醇分子中含有的碳原子数是22 2解析：2个钾离子，元素符号、原子团上方的子团右上角的数字表示离子所带电荷数；化学式中右下角的数字表示原子、离子、原子团的数目。

掌握了以上几点，这类题就容易解了。

答案：B例3. ）A. 若A和D都是氧化物，则B、C中不可能再有氧化物B. 若生成物C和D分别是盐和水，则该反应一定是中和反应C. 若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C、D不可能都是沉淀D. 若A、C都是单质，B、D都是化合物，则该反应一定是置换反应解析：AD都是氧化物，并不能说明B、C C和D分别是盐和水，则该反应可能是中和反应，但也可能是碱性氧化物与酸的反应或酸性氧化物与碱的反应；可溶性碱与可溶性盐反应生成另一种碱和另一种盐，新碱和新盐中至少有一种是沉淀，也可能两者都是沉淀；D符合置换反应的概念，故选D。

答案：D（三）溶液1. 重要概念（1）溶液溶质溶剂溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。

溶质：被溶解的物质；可以是固体、液体或气体。

溶剂：能溶解其他物质的物质，一般指水。

（2）饱和溶液和不饱和溶液在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解该种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。

（3）溶解度固体的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂的溶解度。

气体的溶解度：某气体在压强为101 kPa，一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。

（4）溶质质量分数：溶质质量与溶液质量之比。

用“%”表示。

2. 几组概念的比较：3. 温度、压强对气体溶解度的影响升高温度或降低压强，气体的溶解度减小。

4. 固体的溶解度曲线溶解度曲线的点：曲线上的点表示该物质在该点所示的温度下的溶解度。

溶解度曲线的线：表示物质在不同温度下的溶解度随温度变化的情况。

5. 混合物的分离常用的方法：过滤和结晶6. 溶液中溶质质量分数溶液中溶质的质量分数%100⨯=溶液的质量溶质的质量例1. 下图是A 、B 、C 三种固体物质的溶解度曲线，试回答下列问题：（1）5℃时三种物质的溶解度大小为_______________。

（2）M点的含义是_______________。

（3）现有一杯20℃接近饱和的溶液，温度升高到40℃时，变为饱和溶液，你认为该物质可能是A、B、C中的_______________。

解析：首先要认真观察三种物质溶解度曲线的特点：①随温度变化的趋势和程度，②曲线交点的位置。

根据溶解度曲线图可知：①5℃时，B在C的上方，C在A的上方，所以三种物质溶解度的大小顺序为B>C>A；②A与C相交于M点，即在10℃时，A物质与B物质的溶解度相等；③A物质和B物质的溶解度随温度升高而增大，如果将这两种物质的20℃接近饱和溶液升温到40℃，溶液会更加的不饱和，绝不会变成饱和溶液；C物质的溶解度随温度升高而减小，当把它的20℃接近饱和的溶液升温到40℃，才有可能变成饱和溶液。