化学必修二课时提升卷(六) 第一章 第三节
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课时提升卷(六)
化学键
(30分钟50分)
一、选择题(本题包括6小题,每小题5分,共30分)
1.某元素的原子最外层只有一个电子,它与卤素结合时,所形成的化学键是
( )
A.一定是离子键
B.一定是共价键
C.可能是离子键,也可能是共价键
D.以上说法都不正确
2.(双选)(2013·石家庄高一检测)下列各组物质中,所含化学键类型相同的是
( ) A.NaF、HNO3 B.CO2、CH4
C.NH4Cl、NaOH
D.Na2O、H2O
3.下列事实中,可以证明Al2O3中一定存在离子键的是( )
A.水溶液能导电
B.有较高的熔点
C.熔化时能导电
D.易溶于水
4.(2013·南昌高一检测)下列有关表述错误的是( )
A.IBr的电子式
B.HClO的结构式为H—O—Cl
C.HIO各原子都满足8电子结构
D.CaF2的形成过程可以表示为
5.(2013·成都高一检测)下列变化过程中,无化学键断裂或生成的是( )
A.石墨转化为金刚石
B.KCl晶体溶于水
C.蔗糖熔化
D.H2SO4溶于水
6.(能力挑战题)X、Y为短周期元素,X位于ⅠA族,X与Y可形成化合物X2Y,下列说法正确的是( )
A.X的原子半径一定大于Y的原子半径
B.X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构
C.两元素形成的化合物中,原子个数比不可能为1∶1
D.X2Y可能是离子化合物,也可能是共价化合物
二、非选择题(本题包括2小题,共20分)
7.(10分)下列物质中,只存在离子键的是,只存在共价键的是;含离子键和非极性键的是,属于离子化合物的是,属于共价化合物的是(以上各空都填序号)。
①N2②MgCl2③NH4Cl ④CH4⑤CO2⑥Ne ⑦H2S ⑧KOH ⑨Na2O2⑩K2O
8.(10分)短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大,其中C为金属元素,C 的最外层电子数和A相等;C、D两元素原子的质子数之和为A、B两元素质子数之和的3倍。
请回答:
(1)A为B为C为 D为;(填写元素符
号)
(2)A、B、C、D的原子半径大小顺序为
;
(3)A和C形成化合物CA的电子式为 ;
(4)用电子式表示C与D形成化合物C2D的过程________________________。
答案解析
1.【解析】选C。
原子最外层只有一个电子的元素可能是氢元素,也可能是碱金属元素,因此该元素与卤素结合时,可能形成离子键(如NaCl),也可能形成共价键(如HCl)。
2.【解析】选B、C。
A项,NaF含有离子键,HNO3含有共价键;B项,CO2、CH4均含有极性键;C项,NH4Cl、NaOH都既含有离子键,又含有极性键;D项,Na2O含有离子键,H2O含有共价键。
3.【解析】选C。
离子化合物是强电解质,在熔化时能够完全电离出自由移动的阴阳离子,所以能够导电,C正确。
4.【解析】选C。
I、Br最外层均有7个电子,通过共用一对电子即可达到8电子稳定结构,A正确;B中H、Cl、O三原子之间通过共用电子对形成次氯酸,其电子式为,结构式为H—O—Cl,B正确;HIO的结构与HClO类似,其中I、O两原子的最外层达到8电子稳定结构,氢原子最外层只有2个电子,C不正确;D中
CaF2是离子化合物,正确。
5.【解析】选C。
石墨转化为金刚石是化学变化,化学变化一定有化学键断裂和生成;KCl是离子化合物,晶体溶于水时离子键破坏;蔗糖熔化时破坏的是分子间作用力;H2SO4是共价化合物,且是电解质,溶于水时破坏共价键,故选C。
【易错提醒】物质变化的“不一定”
(1)有化学键被破坏的变化不一定是化学变化。
如HCl溶于水、NaCl熔化等都有化学键被破坏,但都属于物理变化。
(2)离子化合物熔化时一定破坏离子键,共价化合物熔化时不一定破坏共价键,如蔗糖熔化时只破坏分子间作用力。
6.【解析】选D。
由题意知,Y位于ⅥA族,X、Y均为短周期元素,故X可能为H、Li、Na,Y可能为O、S,它们形成的化合物中,氢原子半径最小,A项不正确;在Na2O 中Na+和O2-电子层结构相同,B项不正确;在H2O2、Na2O2中原子个数比为1∶1,故C 项不正确;H2O、H2O2为共价化合物,Na2O、Na2O2为离子化合物,D项正确。
【技法小结】离子化合物与共价化合物的判断技巧
一看化学键类型
凡含有离子键的化合物,一定是离子化合物;只含有共价键的化合物,是共价化合物。
二看化合物类型
大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物;非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物。
三看化合物性质
熔点、沸点较低的化合物(SiO2、SiC等除外)是共价化合物。
熔化状态下能导电
的化合物是离子化合物,如NaCl,熔化状态下不导电的化合物是共价化合物,如HCl。
7.【解析】各种物质的分类及含有化学键种类:
Na2O2离子键、非极性键
K2O 离子键
共价化合物CH4极性键CO2极性键H2S 极性键
答案：②⑩①④⑤⑦⑨②③⑧⑨⑩④⑤⑦
8.【解析】已知A、C最外层电子数相等,则A、C同主族;C是金属元素,则A可能是氢或硼,设原子序数a A、b B、c C、d D,则c+d=3(a+b)。
若a=1则c=11;若a=5则c=13;而a<b<c<d,经讨论a=1、b=8、c=11、d=16符合题意。
(讨论就是将b=5、6、7、8、9分别代入求d。
)
答案：(1)H O Na S
(2)r(Na)>r(S)>r(O)>r(H)
(3)Na+H]-
(4)
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