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人教版高一化学必修二期末专项复习：元素的金属性与非金属性强弱的判断1．金属性强弱的判断。
(1)据元素周期表判断。
①同一周期，从左到右：元素的金属性逐渐减弱。
②同一主族，从上到下：元素的金属性逐渐增强。
(2)据金属活动性顺序判断。
(3)据单质及其化合物的性质判断。
①金属单质与水或酸反应越剧烈，元素的金属性越强。
②最高价氧化物的水化物的碱性越强，元素的金属性越强。
(4)金属单质间的置换反应：较活泼的金属将较不活泼的金属从其盐中置换出来：如Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，则金属性：Zn＞Cu(但活泼金属与水反应剧烈，在水溶液中不能置换出其他金属单质)。
(5)据离子的氧化性强弱判断：金属阳离子的氧化性越强，元素的金属性越弱。
如：氧化性：Cu2＋＞Fe2＋，则金属性：Cu＜Fe。
2．非金属性强弱的判断。
(1)据元素周期表判断。
①同一周期，从左到右：元素的非金属性逐渐增强。
②同一主族，从上到下：元素的非金属性逐渐减弱。
(2)据单质及其化合物的性质判断。
①单质与氢气化合越容易(或氢化物越稳定)，元素的非金属性越强。
②最高价氧化物的水化物的酸性越强，元素的非金属性越强。
(3)非金属单质间的置换反应：活泼的非金属将较不活泼的非金属从其盐中置换出来：如Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，则非金属性：Cl ＞Br。
(4)据离子的还原性性强弱判断：非金属阴离子的还原性越强，元素的非金属性越弱。
如：还原性：Cl－<I－，非金属性：Cl＞I。
[练习]________________________________________1．下列事实不能用于判断金属性强弱的是()A．金属间发生的置换反应B．1 mol金属单质在反应中失去电子的多少C．金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱D．金属元素的单质与水(或酸)反应置换出氢气的难易程度解析：金属单质在反应中失去电子的多少，不能作为判断金属性强弱的依据，如1 mol Al反应失去的电子比1 mol Mg多，但Al的金属性比Mg弱。
实用精品文献资料分享高一化学必修一?非金属及其化合物?知识点汇总2.高一化学必修一?非金属及其化合物?知识点汇总第一节无机非金属材料的主角―硅3.硅及硅的化合物的相互关系(涉及到的方程式要求每位同学都要4.过关)5.一、硅单质6.物理性质7.单质硅有游离态和化合态两种。
熔点高、硬度大、是良好的半导8.体材料，可用来制造集成电路、晶体管、硅整流器、半导体器件，太阳能电池。
硅的原子结构示意图为9._____。
10.化学性质11.硅在常温下化学性质稳定。
一定条件下，可发生化学反响。
写出12.以下变化的化学方程式：13.①硅和非金属反响:和O2：14.②和NaOH溶液反响：。
15.③和氢氟酸反响：。
16.二、二氧化硅和硅酸盐17.二氧化硅18.①硅是一种亲氧元素，在自然界中总是与氧相互化合，所以在氧化气氛包围的地球上，硅主要以熔点很高的是SiO2和硅酸盐形式存在。
SiO2是硅最重要的化合物。
二氧化硅具有空间网状结构。
密度和硬度都大。
19.③化学性质。
写出以下变化的化学方程式。
20. a.和强碱反响(NaOH)：;21.玻璃的组成成分中含有二氧化硅，故存放碱性试剂的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞。
22. b.和碱性氧化物反响：;23. c.和HF酸反响：。
玻璃的组成成分中含有二氧化硅，故氢氟酸不24.能存放在玻璃试剂瓶中。
氢氟酸可用塑料瓶盛装。
25.硅酸和硅酸盐实用精品文献资料分享①H2SiO3酸性比碳酸弱，溶解度小。
可由硅酸盐和强酸反响来制备。
如：向Na2SiO3溶液中滴加HCl，可发生反响：得到硅酸。
硅酸凝胶经枯燥脱水形成硅酸干胶，称为“硅胶〞。
它是优良的吸附剂，也可作催化剂的载体。
②碳化硅俗称金刚砂，具有金刚石结构，有很大的硬度。
工业上金刚砂的制备原理(用化学方程式表示)为：SiO2+3CSiC+2CO。
在这个反响中，氧化剂是__________，复原剂是__________，氧化剂与复原剂的物质的量之比为__________。
高中化学一轮复习非金属知识总结非金属是指在常温常压下不具有金属性质的元素。
氯、硫和氮是化学中较为常见的非金属元素之一、下面是关于氯、硫和氮元素的一轮复习知识总结。
一、氯元素1.基本性质氯元素的原子序数为17，原子量为35.5、它是一种黄绿色的有刺激性气味的气体，在常温常压下是一种二原子分子，符号为Cl22.物理性质氯气可以被液化，其液态为黄绿色。
氯气可溶于水，形成盐酸(HCl)。
3.化学性质氯元素是一种强氧化剂，可以与许多物质发生反应。
例如，它能与金属反应，生成相应的氯化物。
氯气也能与非金属直接反应，生成氯化物。
氯气可以使蓄电池中的氢气爆炸，因此具有剧毒性。
4.应用氯气的重要应用之一是用于消毒和净化水源。
氯化氢(HCl)是一种具有很强腐蚀性的气体，用于制备其他化学品。
二、硫元素1.基本性质硫元素的原子序数为16，原子量为32.1、硫是一种黄色固体，符号为S。
2.物理性质硫在常温下呈现为黄色晶体，不溶于水，但溶于苯等有机溶剂。
在加热下，硫会熔化和汽化，形成紫色的蒸汽。
3.化学性质硫是一种相对不活泼的元素，但它可与氧、氯和碱金属等反应。
例如，硫和氧反应形成二氧化硫(SO2)和三氧化硫(SO3)等化合物。
硫也能与金属反应，形成硫化物。
4.应用硫有许多重要的应用，例如制造硫酸，生产硫酸肥料，用作消毒剂，以及在橡胶工业中用作硫化剂。
三、氮元素1.基本性质氮元素的原子序数为7，原子量为14.0。
氮是一种无色、无味、无毒的气体，在常温常压下是一种双原子分子，符号为N22.物理性质氮气具有惰性，不易与其他物质反应。
它可以被液化并成为液态氮。
液态氮具有极低的温度(-196℃)，被广泛用于冷冻保存食物和生物样本。
3.化学性质氮气在高温高压下可以与氧气反应生成一氧化二氮（N2O）或氮氧化物（NOx）。
另外，氮气也能与一些金属反应，生成氮化物。
4.应用氮气常用于工业中，尤其是在电子行业中，用来清洗和保护电子设备。
此外，氮气还广泛用于化学实验、灭火等领域。
一、氯与其化合物的转化关系1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较液氯新制氯水久置氯水分类纯净物混合物混合物颜色黄绿色黄绿色无色成分Cl2Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl―、ClO―、极少量的为OH―H＋、Cl―、H2O、极少量的OH―稀盐酸性质氧化性氧化性、酸性、漂白性酸性2、氯气的性质与金属钠反应方程式2Na+Cl2点燃 2NaCl与金属铁反应方程式2Fe+3Cl2点燃 2FeCl3与金属铜反应方程式Cu+Cl2点燃CuCl2与氢气反应方程式H2+Cl22HCl；H2+Cl22HCl 与水反应方程式H2O +Cl2 ==HCl+HClO制漂白液反应方程式Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O制漂白粉反应方程式2Cl2 +2Ca(OH)2==CaCl2 +Ca(ClO)2 +2H2O试验室制法MnO2＋4HCl（浓）△MnCl2 +Cl2↑+2H2O 氯离子的检验试剂以与反应方程式AgNO3溶液：g＋+Cl―==AgCl二、硅与其化合物的转化关系①Si的还原性大于C，但C却能在高温下还原出Si。
2C＋SiO2=====高温Si＋2CO↑；②Si能与NaOH溶液反应放出H2，而其他非金属单质无此性质；③非金属单质一般为非导体，但Si为半导体，石墨为良导体；④非金属氧化物一般为分子晶体，但SiO2晶体为原子晶体。
1、二氧化硅和二氧化碳比较二氧化硅二氧化碳类别酸性氧化物_酸性氧化物晶体结构原子晶体分子晶体熔沸点高低与水反应方程式不反应CO2+H2O H2CO3与酸反应方程式SiO2 + 4HF==SiF4↑+2H2O不反应与烧碱反应方程式SiO2+2NaOH == Na2SiO3+H2O少：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O过：NaOH+CO2==NaHCO3与CaO反应方SiO2+CaO 高温CaSiO3CaO+CO2==CaCO3程式水晶、玛瑙、石英、硅石、存在状态人和动物排放沙子2、硅以与硅的化合物的用途物质用途硅单质半导体材料、光电池（计算器、人造卫星、登月车、探测器）SiO2饰物、仪器、光导纤维、玻璃硅酸钠矿物胶SiC 砂纸、砂轮的磨料1、玻璃的主要成分之一是二氧化硅。
高考非金属知识点归纳总结高考中，化学是考查的科目之一，其中非金属元素及其化合物是一个重要的知识点。
了解和掌握非金属知识点对于化学考试至关重要。
本文将对高考非金属知识点进行归纳总结，帮助同学们更好地备考。
一、硫的化学性质硫是常见的非金属元素之一，具有特殊的化学性质。
首先，硫能与氧气反应生成二氧化硫。
这个反应是一种典型的氧化反应，化学方程式为：S + O2 -> SO2其次，硫能与金属反应生成金属硫化物，如：2Na + S -> Na2S硫酸的形成也是硫的重要反应之一，如硫与浓硫酸反应生成二氧化硫：S + 2H2SO4 -> 3SO2↑ + 2H2O二、氯的化学性质氯是另一个重要的非金属元素，具有强烈的氧化性和还原性。
它能与金属反应生成金属氯化物，如：2Na + Cl2 -> 2NaCl此外，氯也能与水反应生成氢氯酸：Cl2 + H2O -> HCl + HClO氯的氧化性还表现在与非金属的反应中，如氯与碳反应生成二氯甲烷：CH4 + Cl2 -> CH2Cl2 + HCl三、硝酸及其盐的性质硝酸是常见的非金属酸，它具有很强的氧化性。
硝酸与金属反应生成金属硝酸盐，如：Cu + 4HNO3 -> Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O硝酸盐也具有重要的化学性质。
亚硝酸盐是硝酸盐的一种重要衍生物，可以通过硝酸盐的还原来制备。
例如：2NaNO2 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + Cl2↑ + 2NO↑四、二氧化碳的性质二氧化碳是一种重要的非金属化合物，广泛存在于自然界中。
它是一种无色无味的气体，密度比空气大。
二氧化碳具有许多重要的性质。
首先，它是一种稳定的物质，在常温下不易发生反应。
其次，二氧化碳是一种无机酸，可以与氢氧化物反应生成碳酸盐，如：CO2 + 2NaOH -> Na2CO3 + H2O五、硅的化学性质硅是一种非金属元素，化学性质相对稳定。
高中化学金属非金属知识点总结HUA system office room 【HUA16H-TTMS2A-HUAS8Q8-HUAH1688】常见金属的化学性质一．钠及其化合物钠⑴钠的化学性质○1与氧气反应在常温时 4Na＋O2＝2Na2O （白色）在点燃时2Na＋O2=Na2O2(淡黄色)○2.钠能跟卤素.硫磷氢等非金属直接发生反应生成相应化合物,如 2Na+Cl2＝2NaCl 2Na＋S＝Na2S(硫化钠)（跟硫化合时甚至发生爆炸。
）2Na+Br2=2NaBr(溴化钠）（溴化钠可以做镇定剂）○3钠跟水的反应2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑钠由于此反应剧烈，能引起氢气燃烧，所以钠失火不能用水扑救，必须用干燥沙土来灭火。
钠具有很强的还原性，可以从一些熔融的金属卤化物中把金属置换出来。
由于钠极易与水反应，所以不能用钠把居于金属活动性顺序钠之后的金属从其盐溶液中置换出来。
○4钠与酸溶液反应钠与酸溶液的反应涉及到钠的量，如果钠少量，只能与酸反应，如钠与盐酸的反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑如果钠过量，则优先与酸反应，然后再与酸溶液中的水反应○5钠与盐反应a将钠投入盐溶液中，钠先会和溶液中的水反应，生成的氢氧化钠如果能与盐反应则继续反应。
如将钠投入硫酸铜溶液中： 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓b与熔融盐反应这类反应多数为置换反应，常见于金属冶炼工业中，如 4Na+TiCl4（熔融）=4NaCl+Ti（条件为高温）Na+KCl=K+NaCl（条件为高温）★钠与熔融盐反应不能证明金属活动性的强弱○6钠与有机物反应钠还能与某些有机物反应，如钠与乙醇反应：2Na+2C2H5OH→2CH3CH2ONa+H2↑（生成物为氢气和乙醇钠）⑵钠化学方程式⑴与非金属单质: 2Na＋H2＝高温＝2NaH 4Na＋O2＝2Na2O （白色固体） 2Na＋O2=点燃=Na2O2 (淡黄色粉末)⑵与金属单质; 不反应⑶与水: 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ ⑷与酸:2Na+2HCl=2NaCl+H2↑⑸与碱; 不反应(与碱溶液反应) ⑹与盐; ①4Na+TiCl4=高温=4NaCl+Ti6Na+2NaNo2=高温=N2↑+4Na2ONa+KCl=高温=K↑+NaCl ②2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓或2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑＋H2O ⑺与氧化物:4Na+CO2=点燃=2Na2O+C↓⒉氧化钠⑴化学性质①与水的反应Na2O+H2O—→2NaOH②与二氧化碳反应 Na2O+CO2--->Na2CO3③与酸反应Na2O+ＨＣｌ＝NaCl＋H2O⑵合成方法Na2CO3（碳酸钠）—△→ Na2O＋CO2⒊过氧化钠①与最高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应，生成盐，放出氧气，例：2NaO＋2CO══ 2NaCO＋O↑ 2NaO＋2SO══ 2NaSO+ O↑②与次高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应，生成盐，但不放出氧气，如：NaO＋CO ══ NaCO NaO＋SO══ NaSO③与水反应，生成氧气：2NaO+2HO ══ 4NaOH + O↑，反应放热制作Na2O+O2＝Na2O2⒋碳酸钠①其水溶液呈碱性，能与酸产生一定反应。
高一化学非金属及其化合物期末考试知识点总结化学的成就是社会文明的重要标志，以下是查字典化学网为大家整理的高一化学非金属及其化合物期末考试知识点，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，查字典化学网一直陪伴您。
一、硅元素：硅元素是无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3%，次于氧。
是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90%以上。
位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。
Si与C相对比最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。
二、二氧化硅(SiO2)天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。
石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。
二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。
(玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维)物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱(NaOH)反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应SiO2+4HF==SiF4+2H2OSiO2+CaO===(高温)CaSiO3SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。
三、硅酸(H2SiO3)酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。
Na2SiO3+2HCl==H2SiO3+2NaCl硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。
四、硅酸盐硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。
一般不溶于水。
(Na2SiO3、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。
常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥硅单质与碳相似，有晶体和无定形两种。
高一化学必修一非金属及其化合物知识点
汇编
一、碳族元素及无机非金属材料
(一)、高考说明：
1.了解碳元素的单质及某些氧化物、氢化物、碳酸盐的性质。
2.了解碳的氧化物对大气的污染及其防治;初步了解粉尘对环境及人类健康的影响。
3.掌握碳族元素在周期表中的位置及与其性质的关系。
4.了解硅酸盐工业及新型无机非金属材料的性质与应用。
(二)、命题趋势
本专题知识涉及面广，实际应用性强，命题方向比较灵活，今后高考命题的方向是：与基本理论、其他元素化合物知识糅合在一起，进行学科知识的综合考查。
碳单质及其化合物在生活及高科技的发展中起着重要作用，其应用点较多，在以后的高考中将会有所体现。
当今人们对材料技术的关注，超过了以往任何一个时期、反映新材料、新技术的知识将被移植到命题范围内，考查学生接受新信息的能力，这
将是命题的趋势。
高中是人生中的关键阶段，大家一定要好好把握高中，编辑老师为大家整理的高一化学必修一非金属及其化合物知识点，希望大家喜欢。
2016高一化学上学期知识点归纳总结
高中一年级化学必修一第四章知识点：硫和氮的氧化物。
《高中非金属知识点总结》在高中化学的学习中，非金属元素及其化合物占据着重要的地位。
非金属元素具有丰富的化学性质和广泛的应用，掌握非金属知识点对于理解化学的基本概念和解决实际问题至关重要。
一、非金属元素概述高中阶段常见的非金属元素有氢、碳、氮、氧、硅、磷、硫、氯等。
这些元素在自然界中广泛存在，并且具有各自独特的性质。
非金属元素的原子结构特点通常是最外层电子数较多，容易获得电子形成稳定的结构。
这使得非金属元素在化学反应中常常表现出氧化性。
二、氢气（H₂）1. 物理性质氢气是无色、无味、难溶于水的气体，密度比空气小。
2. 化学性质（1）可燃性：2H₂ + O₂ =点燃= 2H₂O，氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰。
（2）还原性：H₂ + CuO =加热= Cu + H₂O，氢气还原氧化铜，将氧化铜中的铜还原出来。
三、碳（C）1. 同素异形体碳有多种同素异形体，如金刚石、石墨、C₆₀等。
金刚石是自然界中最硬的物质，石墨具有良好的导电性和润滑性，C₆₀是一种新型的碳单质，具有独特的结构和性质。
2. 化学性质（1）稳定性：在常温下，碳的化学性质不活泼。
（2）可燃性：C + O₂ =点燃= CO₂（充分燃烧），2C + O₂ =点燃= 2CO（不充分燃烧）。
（3）还原性：C + 2CuO =高温= 2Cu + CO₂↑，碳还原氧化铜。
四、氮（N）1. 氮气（N₂）（1）物理性质：无色、无味、难溶于水的气体，密度比空气略小。
（2）化学性质：稳定，通常情况下不易与其他物质发生反应。
但在高温、高压、放电等条件下，能与氢气、氧气等发生反应。
2. 氮的氧化物（1）一氧化氮（NO）：无色气体，易被氧化为二氧化氮。
（2）二氧化氮（NO₂）：红棕色有刺激性气味的气体，易溶于水，与水反应生成硝酸和一氧化氮。
3. 氨（NH₃）（1）物理性质：无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，水溶液呈碱性。
（2）化学性质：①与水反应：NH₃ + H₂O ⇌ NH₃·H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻。
高中化学必修一非金属与其化合物知识点归纳(精华版)1. 常见的非金属元素及其特性氢（H）•最轻的元素；•在常温常压下为气体，不易液化和固化；•与氧等元素发生反应时，易形成水化合物。
卤素（F、Cl、Br、I）•在自由状态下为单质；•电负性较高，能轻易地从其他元素中夺去电子，形成阴离子；•与金属反应时，能形成离子化合物，如NaCl、KBr等。
硫（S）•在自由状态下为单质；•没有明显的金属或非金属特性；•可形成多种氧化物，如SO2、SO3等。
碳（C）•最重要的非金属元素之一；•有多种同素异形体，如石墨、金刚石等；•与氧和氢等元素反应时，可形成多种化合物，如CO、CO2、CH4等。
2. 常见的非金属化合物及其性质酸（包括无机酸和有机酸）•在水溶液中呈酸性；•可与碱反应，生成盐和水；•可与金属反应，发生置换反应，并释放氢气。
氯化物•在水溶液中呈碱性；•可与银盐反应，生成白色沉淀；•可与铁盐反应，生成深绿色或暗红色溶液。
硫酸盐•在水溶液中呈酸性；•可与钡盐反应，生成白色沉淀；•可与铵盐反应，释放氨气。
有机化合物•与水不易混溶；•可分为烷类、烯类、炔类等不同类型；•具有独特的化学性质，如燃烧、酸碱中和等。
3. 非金属的应用氧•常用于焊接、氧化、脱硫等工业领域；•用于呼吸机、氧气袋等生命救治领域。
氮•用于制造氨气、硝酸等工业产品；•用于控制食品腐败、保持新鲜等食品保存领域。
卤素•用于消毒、药品等领域；•用于电子产品等高科技领域。
碳•用于生产炭黑、活性炭等工业产品；•用于生产石墨电极等高科技领域。
4. 非金属与环境问题相关污染物•SO2：主要来源于燃煤、燃油等化石燃料的燃烧；•NOx：主要来源于汽车尾气、化石燃料的燃烧等；•CO2：主要来源于工业生产、能源消耗等。
影响•酸雨：由于SO2、NOx等气体在大气中与水蒸气反应而形成的酸性物质，对环境和人类健康产生负面影响；•温室效应：由于大量CO2等气体的排放，导致地球气温升高，进而产生如海平面上升等严重后果；•其他：如空气污染、水资源短缺等也与非金属元素和化合物有关。
高一上学期化学期末试题汇编——非金属1、（期末统考）下列有关氯气的叙述中，不正确的是：A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体B．氯气、液氯和氯水是同一种物质C．H2在Cl2中燃烧时，火焰呈苍白色D．漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙的混合物2、（期末统考）下列4种有色溶液：①品红溶液②酸性高锰酸钾溶液③氯水④滴有酚酞的NaOH溶液。
它们与SO2作用均能褪色，其实质相同的是A. ①④B. ①②③C. ②③④D. ②③3、（期末统考）一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是A．只有NO2 B．只有NO C．NO2和NO D．NO2和H24、（期末统考）下列叙述正确的是A．地球上的金属元素都是以化合态存在于自然界中B．O3和C60是碳元素的同素异形体C．NaHCO3比Na2CO3热稳定性强D．金刚石、石墨、C60都是碳元素的单质，物理性质差别很大，因为它们的结构不同5、（期末统考）下列说法中不正确．．．的是A．浓硫酸能与灼热的木炭反应，生成二氧化碳和二氧化硫B．浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作干燥剂C．浓硫酸与铜反应产生的气体对环境无影响D．常温下，可以用铁质或铝质容器储存浓硫酸或浓硝酸6、（期末统考）常见的大气污染分为一次污染和二次污染。
二次污染指的是排入环境中的一次污染物在物理、化学因素或生物作用下发生变化，或与环境中的其他物质发生反应生成新的污染物，如2NO+O2＝2NO2，则二氧化氮就是二次污染物，由二氧化氮导致的污染就是一氧化氮的二次污染。
下列物质：① SO2② NO ③ NO2④ HC1 ⑤ CO 中，不会导致二次污染的是A. ①③B. ②③④C. ④⑤D. ①②③⑤7、赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的，这种物质是（）A．盐酸B．氢氟酸C．烧碱D．纯碱8、（期末统考）某混和气体可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3和水蒸气中的两种或多种，当混和气体依次通过：①少量澄清石灰水(无浑浊现象)；②氢氧化钡溶液(有浑浊现象)；③浓H 2SO 4( 无现象)；④灼热氧化铜(变红)；⑤无水硫酸铜(变蓝).(假设每一次吸收均完全).对该混和气体成分判断正确的是A ．一定有H 2、CO 2和HClB ．一定有CO 、CO 2和水蒸气C ．一定没有CO 2，肯定有H 2D ．可能有CO 2、NH 3和水蒸气9、下列不能使有色布条褪色的物质是（ ）A ．氯水B ．次氯酸钠溶液C ．漂白粉溶液D ．氯化钙溶液10、“84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色、有漂白作用。
它的有效成分是下列物质的一种，这种物质是（ ）A ．NaOHB ．NaClOC ．4KMnOD ．22Na O11、下列气体中，不会造成空气污染的是（ ）A ．2NB ．NOC ．2NOD ．2SO12、下列变化中，不属于化学变化的是（ ）A ．二氧化硫使品红溶液褪色B ．氯水使有色布条褪色C ．活性炭使红墨水褪色D ．漂白粉使某些染料褪色13、与3.2克二氧化硫所含的氧原子数相等的二氧化氮的质量为（ ）DA ．3.2 gB ．4.6 gC ．6.4 gD ．2.3 g14、在二氧化氮和水的反应中（ ）A ．氮元素的化合价不发生变化B ．二氧化氮只是氧化剂C ．二氧化氮只是还原剂D ．二氧化氮既是氧化剂又是还原剂15、在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是（ ）A ．稀硫酸与锌粒反应B ．二氧化硫和氧气反应C ．浓硫酸与铜反应D ．三氧化硫与水反应16、下列反应中，不能用于实验室里制氨气的是（ ）A ．在大试管中将熟石灰和氯化铵的混合物加热B ．加热试管中的氯化铵固体C ．将烧瓶中的浓氨水加热D ．将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中17、下列物质中，属于酸性氧化物但不溶于水的是（ ）A ．2COB ．2SiOC ．2SOD ．23Fe O18、下列物质中，不能用作漂白剂的是（ ）A ．2SOB ．2Ca(ClO)C ．NaClOD ．浓24H SO19、下列气体中，既可用浓硫酸干燥又可用固体氢氧化钠干燥的是（ ）A ．2ClB ．2OC ．2SOD ．3NH20、(101中)下列叙述中正确的是 （ ）A ．硅的化学性质不活泼，在自然界主要以游离态存在B ．SO 2具有漂白性，可以使石蕊溶液褪色C ．常温下，浓硫酸可以用铁制容器盛放D ．氯气具有强还原性，可以用于自来水的杀菌、消毒21、(101中)已知：①向KMnO 4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl 2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI 试纸上，试纸变蓝色。
下列判断正确的是A ．上述实验证明氧化性：MnO 4－>Cl 2>Fe 3+>I 2B ．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI 试纸变蓝C ．上述实验中，共有两个氧化还原反应D ．实验②证明Fe 2+既有氧化性又有还原性22、(101中)下列离子检验的方法正确的是（ ）A ．某溶液−−−−−−→−+溶液3AgNO 生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl － B ．某溶液−−−−−→−+溶液2BaCl 生成白色沉淀，说明原溶液中有SO 42－ C ．某溶液−−−−−−→−+溶液NaOH 生成红褐色沉淀，说明原溶液中有Fe 3+D ．某溶液−−−−→−+稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO 32－23、（东城）大气污染已成为人类社会面临的重大威胁。
下列气体不会．．造成大气污染的是 A ．N 2 B ．Cl 2 C ．SO 2 D ．NO 224、（东城）从人类健康或生活实际的角度考虑，下列叙述正确的是A ．用铝锅炒菜比用铁锅好B ．氯气泄漏后应顺风向低处跑C ．用食醋可除去水壶中的水垢D ．食用“加碘”食盐不利于健康25、（东城）硅及其化合物在材料领域中应用广泛。
下列叙述不正确．．．的是 A ．硅单质可用来制造太阳能电池 B ．硅单质是制造玻璃的主要原料C ．石英（SiO 2）可用来制作工艺品D ．二氧化硅是制造光导纤维的材料26、（东城）下列物质不能．．通过单质间化合反应制取的是 A. Na 2O 2 B . FeCl 2 C. SO 2 D. HCl27、（东城）1下列关于CO 2和SO 2的说法中，不正确．．．的是 A. 它们都不是电解质 B. 在常温下它们都是无色气体C. 它们都能与NaOH 溶液发生反应 D . 所含碳、硫元素都是+4价，它们都有还原性28、（东城）常温下，下列物质中能与SiO 2发生反应的是A. 硫酸 B . 氢氟酸 C. 水 D. 稀盐酸29、（东城）根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO 2将逐渐取代Cl 2成为生产自来水的消毒剂。
工业上ClO 2常用NaClO 3和Na 2SO 3溶液混合并加H 2SO 4酸化后反应制得，则反应后Na 2SO 3转化为A . Na 2SO 4 B. SO 2 C. S D. Na 2S30、（朝阳）下列气体中，不能用浓H 2SO 4干燥的是A ．Cl 2B ．H 2C ． NH 3D ．CO 231、（朝阳）当遇到氯气泄漏时，可行的方法是 A ．躲到低洼的地方 B ．顺风迅速撤离C．多饮豆浆和牛奶D．用肥皂水浸湿软布捂住口鼻32、（朝阳）硅及其化合物用途广泛。
下列有关叙述不正确的是A．硅单质可用来制造硅太阳能电池B．硅单质是制造玻璃的主要原料C．石英可用来制作饰物和工艺品D．二氧化硅可用来制造石英光导纤维33、（朝阳）下列物质不能用于检验NH3的是A．湿润的红色石蕊试纸B．无色的酚酞溶液C．蘸有浓盐酸的玻璃棒D．湿润的蓝色石蕊试纸34、（朝阳）在NO2和水的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比A．3:1 B．1:3 C．1:2 D．2:135、（朝阳）根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。
工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在该反应中Na2SO3转化为A．Na2SO4B．SO2C．S D．Na2S36、(石景山)下列有关物质用途的说法中，正确的是①Si可用来制造半导体材料②SiO2可用于制造光导纤维③Al(OH)3可用于治疗胃酸过多④过氧化钠用于呼吸面具中的供氧剂A．只有①B．只有②C．只有③D．都正确37、(石景山)下列操作中，不正确．．．的是A．金属Na着火，可立即用水扑灭B．炒菜时油锅里着火了，可关掉火源并用锅盖盖灭C．贮氯罐意外泄漏，应向贮氯罐周围空中喷洒稀NaOH溶液D．闻氯气的气味时，应用手在瓶口轻轻煽动，使少量氯气飘入鼻孔38、(石景山)经测定一瓶气体中只含有C、O两种元素，通常情况下这瓶气体不可能．．．是A．两种单质B．一种单质和一种化合物的混合物C．一种化合物D．两种化合物39、(石景山)下列现象或事实可用同一原理解释的是：A．氯水和活性炭使红墨水褪色B．浓硫酸和浓硝酸长期暴露在空气中浓度降低C．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质D．SO2可使品红和酸性高锰酸钾溶液褪色40、(石景山)对下列事实的解释正确的是：A．常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中钝化B．向某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，则原溶液一定含有SO42－C．氯气使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，说明氯气可与淀粉反应生成蓝色物质D．浓硝酸在光照下变黄，证明硝酸不稳定，且产物有红棕色气体可溶于浓硝酸41、(石景山)将2.56gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为A．0.05 mol B．1mol C．1.05mol D．0.13mol42、(怀柔)右图为实验室模拟检查氯碱工业生产中氯气泄漏的装置，下列有关说法错误的是．．．．A.烧杯中的溶液是为了吸收有毒气体B.烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性C.通入氯气，圆底烧瓶中立即出现红棕色气体D.通入氯气，圆底烧瓶中立即出现大量白烟43、(宣武)漂白粉的有效成分是A．Ca(OH)2B．Ca(ClO)2C．CaCl2D．CaCO344、(宣武)关于硅及二氧化硅的说法正确的是A．硅单质是制造玻璃的主要原料B．二氧化硅是制造光导纤维的材料C．二氧化硅可以与水反应生成硅酸D．二氧化硅与氢氟酸的反应可证明二氧化硅属于酸性氧化物45、(宣武)在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。
下列实验现象(C)和结论一致且正确的是A．加入强碱后溶液颜色消失，说明有HClO分子B．加入的有色布条会褪色，说明溶液中有Cl2存在C．溶液呈浅黄绿色且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在D．加入盐酸后再加入AgNO3溶液会产生白色沉淀，说明有Cl－存在46、(西城) 下列有关硅及其化合物的叙述中，不正确的是A．用硅制造太阳能电池板B．水玻璃可用作木材防火剂C．硅酸盐产品主要包括陶瓷、水晶、水泥等D．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的47、(西城)同学们为研究氯气和次氯酸两种物质究竟谁具有漂白性，设计了如图所示的实验装置。
