2019年上海市青浦区高考化学一模试卷(解析版)
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2019年上海市青浦区高考化学一模试卷一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）1. 铝合金是一种建筑装潢材料，它具有坚硬、轻巧、耐用的特性铝合金的下列性质与这些特性无关的是A. 不易生锈B. 导电性好C. 密度小D. 硬度大【答案】B【解析】解：铝镁合金用于制作门窗、防护栏等时主要是利用了铝镁合金具有耐腐蚀性、密度小、机械强度高等方面的特点，与导电性是否良好无关。
故选：B。
铝镁合金具有耐腐蚀性、密度小、机械强度高等方面的特点．本题考查的是合金的性质及应用，性质决定用途，用途体现性质，根据镁铝合金的性质判断即可，难度不大．2. 下列属于同位素的两种微粒是A. 和B. 和C. 和D. 和【答案】C【解析】解：和的结构相似，分子间相差2个原子团，二者互为同系物，故A错误；B.和为氧元素的不同单质，二者互为同素异形体，故B错误；C.和的质子数相同、中子数不同，二者互为同位素，故C正确；D.和都是氢气单质，不属于同位素，故D错误；故选：C。
质子数相同、中子数不同的原子之间互为同位素，即同种元素的不同原子之间互为同位素，同位素的研究对象为原子，据此进行判断。
本题考查同位素的判断，题目难度不大，明确同位素、同素异形体、同系物等概念即可解答，试题有利于提高学生的分析能力及灵活应用能力。
3. 以下过程与化学键断裂无关的是A. 金刚石熔化B. 氯化氢溶于水C. 氢氧化钾熔化D. 冰融化【答案】D【解析】解：金刚石熔化，共价键断裂，故A不选；B.氯化氢溶于水，发生电离，共价键断裂，故B不选；C.氢氧化钾熔化，发生电离，离子键断裂，故C不选；D.冰融化，为分子的状态变化，只破坏分子间作用力，化学键不变，故D选；故选：D。
化学变化及电解质的电离中均有化学键的断裂，分子的三态变化中无化学键的断裂，以此来解答。
本题考查化学键，为高频考点，把握物质中化学键、化学键的断裂为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项A为解答的难点，题目难度不大。
4. 下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于强电解质的是A. 酒精B. 冰醋酸C. 硝酸钾D. 醋酸钠【答案】D【解析】解：酒精是非电解质，故A错误；B.冰醋酸是酸，能抑制水的电离，且冰醋酸是弱电解质，故B错误；C.硝酸钾是强电解质，向溶液中加入硝酸钾，溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度不改变，即不能破坏水的电离，故C错误；D.醋酸钠在水中完全电离出自由移动的醋酸根和钠离子，所以是强电解质，并且醋酸根能与水电离出的氢离子结合生成醋酸，促进水的电离，故D正确；故选：D。
电解质是指在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，强电解质是在水溶液中能完全电离的电解质；水的电离方程式为，加入的物质或离子能影响水电离平衡的移动，则破坏水的电离，据此分析解答；本题主要考查了电解质的概念和影响水的电离因素，掌握电解质必须是自身电离的化合物，加入含弱电解质的离子的物质促进水的电离是解答的关键，题目难度不大。
5. 对氧原子核外两个未成对电子的描述，正确的是A. 自旋方向不同B. 电子云形状相同C. 能量不同D. 在同一轨道上【答案】B【解析】解：轨道又分三个轨道，不同电子优先占据空轨道，并且自旋方向相同，所以氧原子核外两个未成对电子，自旋方向相同，故A错误；B.氧原子核外两个未成对电子，都属于2p轨道，p轨道沿x、y、z轴的方向电子云密度大，呈现哑铃型，则电子云形状相同，故B正确；C.氧原子核外两个未成对电子，都属于2p轨道，能量相同，故C错误；D.p轨道又分三个轨道，不同电子优先占据空轨道，所以氧原子核外两个未成对电子，不在同一轨道，故D 错误。
故选：B。
氧元素基态原子核外电子排布式为，2p能级中4个电子在三个轨道中排布，其未成对电子数是2，都属于2p轨道，能量相同，形状相同，由于p轨道又分三个轨道，不同电子优先占据空轨道，所以碳原子核外两个未成对电子，不在同一轨道，并且自旋方向相同，据此分析解答。
本题考查原子轨道与电子排布的有关问题，比较基础，难度不大，注意同一能层相同能级上的电子能量相同，电子云形状相同。
6. Na、Mg、S、Cl是第三周期的四种元素，下列判断错误的是A. 碱性B. 原子半径C. 离子半径D. 氧化性【答案】B【解析】解：A、金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性，所以碱性，故A正确；B、同周期从左往右原子半径逐渐减小，硫的原子序数大于镁的原子序数，硫在镁的右边，所以原子半径，故B错误；C、电子层结构相同，核电核数越多半径越小，镁原核电荷大于钠，所以离子半径，故C 正确；D、元素非金属性越强对应单质的氧化性越强，氯元素的非金属性强于硫元素，所以化性，故D正确；故选：B。
A、金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；B、同周期从左往右原子半径逐渐减小；C、电子层结构相同，核电核数越多半径越小；D、元素非金属性越强对应单质的氧化性越强；本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，明确元素周期律的内容为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题有利于提高学生的灵活应用能力。
7. 工业上合成氨的反应如下：，以下措施中，既能加快反应速率，又能增大氢气转化率的是A. 升高温度B. 增大容器体积C. 移走氨气D. 增加氮气【答案】D【解析】解：合成氨为放热反应，升高温度平衡逆向移动，氢气的转化率减小，故A不选；B.增大体积，浓度减小，反应速率减小，故B不选；C.移走氨气，生成物浓度减小，反应速率减小，故C不选；D.增加氮气，反应物浓度增大反应速率加快，且平衡正向移动，促进氢气的转化，氢气的转化率增大，故D选；故选：D。
升高温度、增大压强、增大浓度均可加快反应速率，平衡正向移动可增大氢气的转化率，以此来解答。
本题考查化学平衡，为高频考点，把握温度、压强、浓度对反应速率及平衡的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意平衡移动原理的应用，题目难度不大。
8. 下列关于的描述正确的是A. 是平面结构B. 是极性分子C. 含有非极性键D. 结构式为【答案】D【解析】解：甲烷为正四面体结构的分子，只含极性键，结构对称，为非极性分子，其结构式为，只有D正确，故选：D。
甲烷为正四面体结构的分子，只含极性键，结构对称，为非极性分子，以此来解答。
本题考查有机物的结构，为高频考点，把握甲烷中化学键、结构为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意甲烷不是平面结构，题目难度不大。
9. 配制一定物质的量浓度的溶液时，要用到下列仪器中的A.B.C.D.【答案】A【解析】解：配制一定物质的量浓度的溶液时，需要用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等，分液漏斗主要用于分液实验操作、锥形瓶主要用于蒸馏实验操作、坩埚主要用于灼烧实验操作，所以4个选项中，配制一定物质的量浓度的溶液时，要用到的仪器是容量瓶。
故选：A。
配制一定物质的量浓度的溶液时，需要用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，据此解答。
考查对仪器的认识、一定物质的量浓度溶液的配制，比较基础，注意基础知识的掌握，题目难度小。
10. 某工厂运输的管道出现小孔导致泄漏，技术人员常常用一种挥发性液体进行检查，你觉得该液体最有可能是A. 浓盐酸B. 烧碱C. 浓硫酸D. 碳酸钠溶液【答案】A【解析】解：A、浓盐酸具有挥发性，能和氨气之间反应产生白烟，可以进行泄漏，故A正确；B、烧碱没有挥发性，不会和氨气之间反应，故B错误；C、浓硫酸没有挥发性，可以喝氨气之间反应生成白烟，不符合要求，故C错误；D、碳酸钠溶液没有挥发性，不能和氨气之间反应，故D错误。
故选：A。
根据题意，符合要求的物质具有的条件是：易挥发；能和氨气之间反应伴随明显的现象即可。
本题考查学生氨气的性质，注意总结常见的具有挥发性的物质，熟记物质的性质并灵活应用是解题关键所在，难度中等。
11. 下列过程只涉及物理变化的是A. 醋酸除水垢B. 石油分馏C. 煤的气化D. 海水中提取碘【答案】B【解析】解：醋酸除水垢是利用醋酸与碳酸钙反应生成二氧化碳和醋酸钙的过程，是化学变化，故A错误；B.石油分馏是利用石油中各个馏分的沸点不同将其蒸馏分离的过程，没有生成新物质，是物理变化，故B 正确；C.煤的气化是碳与水蒸气反应生成水煤气的过程，是化学变化，故C错误；D.海水中提取碘涉及到萃取物理变化，但也涉及到加双氧水等氧化剂将氧化生成这一化学变化，所以与题意不完全符合，故D错误；故选：B。
物理变化与化学变化的本质区别是：是否有新物质生成，物理变化中没有新物质生成，化学变化中有新物质生成，据此解答。
本题考查了物理变化与化学变化的判断，明确概念的实质是解题关键，注意二者本质区别：是否有新物质生成，题目简单。
12. 关于图所示装置海水为弱碱性的说法错误的是A. 若d为石墨，则铁片上的电子反应为：B. 若d为铜片，则铁片腐蚀加快C. 若d为锌片，则铁片上的电极反应为：D. 若d为锌片，则这种保护铁片的方法属于牺牲阳极的阴极保护法【答案】C【解析】解：A、活泼金属作负极，发生氧化反应，若d为石墨，则铁片为负极，电极反应为：，故A正确；B、若d为铜片，则铁片为负极，发生氧化反应，铁片腐蚀加快，故B正确；C、若d为锌片，则锌为负极，铁为正极发生还原反应，电极反应式为：，故C 错误；D、若d为锌片，则锌为负极，铁为正极，所以保护了铁，这种方法叫牺牲阳极的阴极保护法，故D正确；故选：C。
A、活泼金属作负极，发生氧化反应；B、若d为铜片，则铁片为负极，发生氧化反应；C、若d为锌片，则锌为负极，铁为正极发生还原反应；D、若d为锌片，则锌为负极，铁为正极，所以保护了铁。
本题考查了原电池原理，根据电极上得失电子判断正负极，再结合电极反应类型、电子流向来分析解答，熟记原电池原理，难点是电极反应式的书写。
13. 实验室制取乙烯的发生装置如右图所示。
下列说法正确的是A. 烧瓶中加入乙醇、浓硫酸和碎瓷片B. 反应温度控制在C. 导出的气体能使溴水褪色，可以证明反应生成乙烯D. 可用向上排气法收集乙烯【答案】A【解析】解：加热液体混合物要防暴沸，所以烧瓶中加入乙醇、浓硫酸和碎瓷片，故A正确；B.浓硫酸与乙醇反应加热到生成乙烯，反应温度控制在生成乙醚，故B错误；C.部分浓硫酸与乙醇反应生成二氧化硫，二氧化硫具有强的还原性，能使溴水褪色，所以导出的气体能使溴水褪色，可不一定是乙烯，故C错误；D.乙烯的密度与空气相近，不能用排空气法收集，应该用排水法收集，故D错误。
故选：A。
A.加热液体混合物要防暴沸；B.生成乙烯的条件是；C.浓硫酸的还原产物二氧化硫具有强的还原性；D.乙烯的密度与空气相近。
本题考查乙醇与浓硫酸反应制备乙烯的实验，为高频考点，侧重于实验方案评价的考查，注意把握实验原理和注意事项，题目难度不大，注意相关基础知识的积累。
