高中化学无机推断 集锦

无机框图推断题解法技巧【解题技巧点拨】无机框图推断题通常以框图为主，框图下设置简答或填空，其特点是低起点，高落点，知识覆盖面广，综合性强，既能检验学生对基础知识掌握程度，又能考查学生灵活运用知识、分析解决问题的能力，所以，无机框图推断题是每年高考常见题型。

有些框图推断题，从题干看，基本得不出什么直接的结论。

框图中的特征反应及现象往往是解决问题的突破口即题眼。

解决此类题型的首要问题是寻求题目中的“突破口”，然后由此及彼，从点到面，顺藤摸瓜，各个击破，结合框图中提供的转化关系，往往能迅速得出其他结论。

常见的特征反应现象及对应物质：⑴焰色反应：Na黄色，K紫色（透过钴玻璃）。

(2)在空气中由无色迅速变为红棕色的气体是NO。

(3)使品红溶液褪色的往往是SO2 (Cl2使品红溶液褪色后不恢复) 。

(4)能使淀粉变蓝的是I2。

(5)与碱溶液反应生成白色沉淀且放置空气中变灰绿色最终变红褐色的离子是Fe2+。

(6)既产生沉淀又产生气体的物质一般是CaC2、Al2S3、Mg3N2 与H2O；S2O32-与H+；CO32-、HCO32-、SO32-、HSO3-、S2-、HS- 与Al3+；CO32-、HCO3-与Fe3+。

⑺滴入SCN- 溶液显血红色以及遇苯酚显紫色的离子是Fe3+。

(8)既能跟酸反应又能跟碱反应且生成气体的物质一般是Al，NH4HCO3，(NH4)2CO3，NH4HSO3，(NH4)2SO3，(NH4)2S，NH4HS。

(9)能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是NH3。

(10)与碱反应产生气体的物质是Al、Si、铵盐，产生气体一般是H2、NH3。

(11)与水反应产生气体的物质一般是Na 、F2、Na2O2。

(12)既能与酸反应又能与碱反应的物质是Al 、Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐。

练习题1．有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。

通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。

高三化学无机推断题知识点一、化学无机推断的概念和目的化学无机推断是指通过实验方法，根据各种反应现象和特征性质来确定未知物质的性质和组成。

它在化学分析中起着重要的作用，能够帮助我们准确地确认化合物的成份、结构和性质。

化学无机推断的目的主要有两个方面：一是通过实验结果推断出未知物质的性质，例如判断其是否为盐酸、硫酸等酸性物质；二是通过实验结果推断出未知物质的组成和结构，例如判断其是否为氯化钠、硫酸铜等化合物。

二、无机盐的推断方法1. 阳离子的推断方法（1）利用化学特性：根据阳离子的特性，如化学反应、颜色、气味等，来推断出未知物质中所含的阳离子。

例如，铁离子在NaOH溶液中生成红棕色沉淀，可以推断出未知物质中可能含有Fe3+离子。

（2）利用气体的生成：一些阳离子在特定条件下能够生成气体，通过气体的产生来判断阳离子的存在。

例如，硫酸钾溶液中存在铜离子时，加入氨水会产生蓝色沉淀，同时释放出氨气，可以推断出未知物质中可能含有铜离子。

2. 阴离子的推断方法（1）利用溶液的凝固特性：一些阴离子在特定条件下能够凝固成为固体沉淀，通过凝固的出现来判断阴离子的存在。

例如，硝酸银溶液中存在氯离子时，会产生白色沉淀，可以推断出未知物质中可能含有氯离子。

（2）利用特殊的化学反应：一些阴离子在特定条件下会发生特殊的化学反应，通过反应的出现来判断阴离子的存在。

例如，加入Barfoed试液后，出现红色沉淀，可以推断出未知物质中可能含有还原糖。

三、常见无机化合物的推断1. 硝酸盐的推断（1）加热产生棕色气体：利用加热产生棕色气体的特点，可以推断出未知物质中可能含有硝酸盐。

（2）与亚硝酸银反应：亚硝酸银溶液可以与硝酸盐反应生成红褐色沉淀，从而推断出未知物质中可能含有硝酸盐。

2. 硫酸盐的推断（1）与氯化钡反应：氯化钡溶液可以与硫酸盐反应生成白色沉淀，通过判断是否有白色沉淀的生成来推断出未知物质中可能含有硫酸盐。

（2）加入氯化钠酸化亚硫酸：硫酸盐加入氯化钠酸化亚硫酸后产生气体的反应，可以推断出未知物质中可能存在硫酸盐。

1．下图为某些物质之间的变化关系(未注明用量的物质间均按恰好充分反应处理)已知A的焰色反应呈黄色，常温下，甲为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，乙为可燃性气体，甲、乙分子中质子数相等。

(1) A的化学式是；乙的化学式是。

(2) X是一种纯净物，X的化学式是；C中含有、。

(填化学式)(3)能否确定B为何种物质？如果能，写出B的化学式；如果不能，请说明理由。

2．甲、乙、丙为短周期元素形成的常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物。

B、X的式量(分子量)相同，E的式量比D大16，在一定条件下各物质之间相互转化如下图所示：(1) X的电子式是，G的化学式是。

(2)上述物质中能与水发生反应(不考虑单纯的盐的水解)且反应中水既不是氧化剂也不是还原剂的物质的代号是。

(3)反应“D＋丙”的化学方程式是。

(4)写出X与D在稀硫酸中反应的离子方程式。

3．甲、乙、丙三种常见的单质，X、Y、Z三种常见的化合物，它们在一定条件下的相互转化关系如下：请填写以下空白：(1)在X、Y、Z三种化合物中肯定含有乙、丙两种元素的化合物是。

(2)在X、Z两种化合物的正价元素的化合价中，是。

A.前者高B.后者高C.不一定原因是。

(3)当X为两种非金属元素组成的化合物时，写出X跟甲反应的化学方程式。

写出丙跟乙反应的化学方程式。

(4)当X为金属元素与非金属元素组成的化合物时，写出X跟甲反应的化学方程式。

写出丙跟乙反应的化学方程式。

4．有X、Y、Z三种单质，常温下X是固体，Y是液体，Z是气体。

它们之间的反应关系如下图所示：请填写下列空白：(1)据此推断X、Y、Z的化学式：X 、Y 、Z 。

(2) X是常见的单质，它是主族元素，还是副族元素，其理由是：。

(3)写出C＋Y → A的离子方程式：。

5．根据以下反应关系图，回答下列问题：(1) A溶液所含溶质是：________________________；(2) A溶液跟B溶液反应的化学方程式是：_______________________________；(3) G转变为E的离子方程式是：__________________________________________。

高三化学总复习知识点总结无机推断题部分（1）【注意阴影部分为常考的题眼或重要信息】一．无机框图推断题的破解技巧（一）立足基础找“题眼”1．题眼一：常见气体单质气体：H2、O2、N2、Cl2（黄绿色）、F2（淡黄绿色）气态氢化物：NH3（无色、有刺激性气味，易液化，极易溶于水，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，遇到HCl形成白烟）HCl（无色、有刺激性气味，极易溶于水，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，在空气中形成白雾，遇到NH3形成白烟）H2S（无色、有臭鸡蛋气味，蛋白质腐败的产物，能溶于水，能使湿润的醋酸铅试纸变黑）非金属气态氧化物：CO、CO2（直线型非极性分子）、NO（遇到空气变红棕色）、NO2（红棕色，加压、降温会转变成无色N2O4）、SO2（无色、有刺激性气味、能使品红溶液褪色）[固态氧化物]：SO3（无色晶体、易挥发）、P2O5（白色固体、易吸湿，常用作干燥剂）、SiO2（不溶于水、不溶于普通酸的高熔点固体，但溶于氢氟酸和强碱溶液）气态卤代烃：一氯甲烷（CH3Cl）、氯乙烯（CH2＝CHCl）气态醛：甲醛（HCHO）2．题眼二：气体溶解性归纳难溶于水的：H2、N2、CO、NO、CH4、C2H4；微溶于水的：O2、C2H2；能溶于水的：Cl2（1 : 1）、H2S（1 : 2.6）、SO2（1 : 40）；极易溶于水的：NH3（1 : 700）、HCl（1 : 500）、HF、HBr、HI。

3．题眼三：常见液态物质无机物：液溴Br2、水（H2O）、过氧化氢（H2O2）、二硫化碳（CS2）、三氯化磷（PCl3）有机物：一般5个碳原子以上的低级烃；除一氯甲烷、氯乙烯之外的低级卤代烃；低级醇；除甲醛之外的低级醛；低级羧酸；低级酯。

4．题眼四：常见物质的颜色①红色：Fe(SCN)3（红色溶液）；Cu2O（红色固体）；Fe2O3（红棕色固体）；液溴（深红棕色）；Fe(OH)3（红褐色固体）；Cu（紫红色固体）；溴蒸气、NO2（红棕色）②紫色：Fe3+与苯酚反应产物（紫色）；I2（有金属光泽紫黑色固体）KMnO4固体（紫黑色）；MnO4—（紫红色溶液）钾的焰色反应（紫色）I蒸气、I2在非极性溶剂中（紫色）2③橙色：溴水（橙色）K2Cr2O7溶液（橙色）④黄色：AgI（黄色固体）；AgBr（淡黄色固体）； FeS2（黄色固体）；Na2O2（淡黄色固体）；S（黄色固体）；I2的水溶液（黄色）；Na的焰色反应（黄色）；工业浓盐酸（黄色）（含有Fe3+）；Fe3+的水溶液（黄色）；久置的浓硝酸（黄色）（溶有分解生成的NO2）；浓硝酸粘到皮肤上（天然蛋白质）（显黄色）；⑤绿色：Cu2(OH)2CO3（绿色固体）；Fe2+的水溶液（浅绿色）；FeSO4·7H2O（绿矾）；Cl2、氯水（黄绿色）；F2（淡黄绿色）；CuCl2的浓溶液（蓝绿色）；⑥棕色：FeCl3固体（棕黄色）；CuCl2固体（棕色）⑦蓝色：Cu(OH)2、CuSO4·5H2O、Cu2+在水溶液中（蓝色）；淀粉遇I2变蓝色；Cu(OH)2溶于多羟基化合物（如甘油、葡萄糖等）的水溶液中（绛蓝色）；⑧黑色：FeO；Fe3O4；FeS；CuO；CuS；Cu2S；MnO2；C粉；Ag2 S；Ag2O；PbS；AgCl、AgBr、AgI、AgNO3光照分解均变黑；绝大多数金属在粉末状态时呈黑色或灰黑色。

浙江省普通高中学业水平考试选择题第28题无机推断题【题前知道】常见物质的物理性质（物质的颜色、溶解性、密度等）、化学性质、氧化还原反应、分解反应、物质的检验、物质的量计算、质量守恒定律等知识。

具体考查卤族元素的单质及化合物、钠镁铝单质及化合物、氧硫单质及化合物、铁铜单质及化合物的性质及转变。

考查内容：推导物质的化学式、某一转化过程的化学方程式或离子方程式、某一步在操作时要注意的问题等。

一般要推导的无机物不太常见。

如：K2FeO4，KFeO2，Na2S2O3，S2Cl2，KO2，K2S2O8，CuCl，NaN3，CuH，K2S X(X=16)，KI3，FeC2O4，Cu2(OH)2SO4，FeC2O4·2H2O，Na2S2O8等。

解题思路：先审题，阅读题目所给的流程图，找到有用的信息，如物质的颜色、性质等，确定物质是什么，根据已知物质确定要推导物质的组成元素是什么，根据给出物质一般为沉淀如硫酸钡，氧化铜，氧化铁等或气体如NH3、CO2的质量算出物质的量，推导出未知物质的组成元素或原子团的物质的量，再根据质量守恒，计算出各元素或原子团的物质的量，物质的量之比就是物质组成各元素原子或原子团的个数之比，推导出该物质的化学式。

如果求算出原子团或原子个数之比不符合电荷守恒，则所推导的物质中还有其它原子或原子团，如碱性盐还有OH等。

沉淀的颜色是一个重要的信息，可以推导出组成的元素或离子。

常考有颜色的离子或物质有：含Cu2+物质的水溶液或含有结晶水的物质为蓝色。

含Fe2+的水溶液为浅绿色，该溶液能使酸性高锰酸钾溶液或氯水溴水褪色。

Fe3+的水溶液为黄色，与KSCN溶液变血红色溶液，通入SO2气体黄色变浅绿色。

Fe2O3为红色（红棕色固体）。

CuO为黑色固体。

Cu2O为砖红色固体。

FeS2为黄色固体。

BaSO4和AgCl白色沉淀。

【真题回顾】1.（2022年7月浙江学考）盐X为某种矿石的主要成分，仅含四种元素，不含结晶水。

1、（14 分）常温下， A 是双原子分子气态单质，其密度为 3.17g/L （标准标况下），B、C、D 都是含 A 元素的化合物，转化关系如下图所示（1）分别写出A、B、C、D的化学式：A BC D（2）试写出有关化学方程式：A→BD→A 。

2、（4 分）沈括《梦溪笔谈》中提到信州(今江西省) 铅山县有一苦泉, 将苦泉水煎熬, 得到一种蓝色晶体. 此晶体常用作游泳池或浴池杀菌消毒剂. 试回答：①此晶体的化学式为_________________；②煎熬苦泉水的铁锅用久了就会在其表面析出一层红色物质，其原因为（用化学方程式表示）___________________________________________ 。

3、（8 分）现有金属单质A、B 和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F 它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

黄绿色气体乙水气体甲气体丙物质 D②①金属 B ③金属 A（焰色为黄）水黄绿色气体乙物质 C 物质 E 物质 F④⑤红褐色沉淀请根据以上信息回答下列问题：⑴写出下列物质的化学式： A 、丙⑵写出下列反应化学方程式：反应①反应⑤4、(13 分)A、B、C、D、E、F 六种物质的转化关系如图所示( 反应条件和部分产物未标出)(1) 若A 为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数 A 是D的2 倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2 倍，F 的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为__________，反应④的化学方程式为____________________．(2) 若A 为常见的金属单质，D、F 是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②( 在水溶液中进行)- 1 -的离子方程式是____________________，已知常温下1g D 与F 反应生成B(气态)时放出92.3kJ 热量，写出反应的热化学方程式____________________ ．(3) 若A、D、F 都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F 所含元素同周期，则反应①的化学方程式为____________________，B 固体属于__________晶体．5. （10 分）短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E 的转化关系如下图所示，物质 A 与物质 B 之间的反应不在溶液中进行（ E 可．能．与A、B两种物质中的某种相同）。

“无机框图推断题”题眼方法一：根据物质的特殊颜色推断知识准备：物质颜色1.有色固体：白色：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3、铵盐，白色或黄色腊状固体：白磷淡黄色或黄色：S 黄或浅黄、FeS2黄、AgI 黄、Au 黄、Na2O2 浅黄、AgBr 浅黄、Ag3PO4浅黄等。

红色或红棕色：Cu 紫红、Cu2O 红、Fe2O3红棕色、Fe(OH)3红褐色。

黑色：C、CuS、Cu2S 、FeS 、MnO2、FeO、Fe3O4（磁性物质）、CuO、PbS 、Ag2O棕黑紫黑色：I2紫黑、KMnO4紫黑。

2.有色溶液：Cu2+蓝、MnO4－紫红、Fe2+浅绿、Fe3+ 棕黄、Fe（SCN）3血红、NO2－浅黄。

氯水浅黄绿色、溴水橙黄色、碘水棕黄色、溴的有机溶液橙红—红棕、I2的有机溶液紫红3.气体小结1、有颜色的气体：F2（淡黄绿色），Cl2（黄绿色），NO2（棕色），溴蒸气（红棕色）、I2（紫色）、O3（淡蓝色）。

其余均为无色气体。

2、有刺激性的气体：HF，HCl，HBr，HI，NH3，SO2，NO2，F2，Cl2，溴蒸气。

有臭鸡蛋气味的气体：H2S3、易溶于水的气体：HF，HCl，HBr，HI，NH3，SO2和NO2。

能溶于水的气体：CO2，Cl2，H2S和溴蒸气。

4、易液化的气体：NH3，SO 2，Cl25、有毒的气体：F2，HF，Cl2，H2S，SO2，CO，NO，NO2和溴蒸气。

6、在空气中易形成白雾的气体：HF，HCl，HBr，HI7、常温下由于发生化学反应而不能共存的气体：H2S和SO2，H2S和Cl2，HI和Cl2，NH3和HCl，NO和O2，F2和H28、其水溶液呈酸性且能使紫色石蕊试液变红色的气体：HF，HCl，HBr，HI，H2S，SO2，CO2，NO2和溴蒸气。

可使紫色石蕊试液先变红后褪色的气体：Cl2。

可使紫色石蕊试纸变蓝且水溶液呈弱碱性的气体：NH39、有漂白作用的气体：Cl2（有水时）和SO2。

高化学必修一“无机推断”一、常见的突破口：抓住题目的突破口,是解决无机推断题的关键;题目中的突破口可能是显性的,也可能是隐性的;显性的突破口通常是指物质特殊的物理、化学性质、用途以及一些特征的反应现象；而隐性的突破口则往往是一些特殊的反应类型或者物质之间的转化关系;1、物质颜色2、物质状态固体状态：SO3液态单质：Br2、Hg；液态化合物：H2O、H2O2、H2SO4、HNO3等；气态单质：H2、N2、O2、F2、Cl2等；气态化合物：C、N、S的氢化物及氧化物等;3、反应现象或化学性质1焰色反应：黄色—Na；紫色钴玻璃—K;2与燃烧有关的现象：火焰颜色：苍白色：H2在Cl2中燃烧；淡蓝色：H2、CH4、CO等在空气中燃烧；黄色：Na在Cl2或空气中燃烧；烟、雾现象：棕黄色的烟：Cu或Fe在Cl2中燃烧；白烟：Na在Cl2或P在空气中燃烧；白雾：有HX等极易溶于水的气体产生；白色烟雾：P在Cl2中燃烧;3沉淀特殊的颜色变化：白色沉淀变灰绿色再变红褐色：FeOH2→FeOH3；白色沉淀迅速变棕褐色：AgOH→Ag2O;4使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3；5能使品红溶液褪色加热后又复原的气体：SO2；不恢复的是Cl2、NaClO、CaClO2等次氯酸盐、氯水、过氧化钠、过氧化氢、活性碳6在空气中迅速由无色变成红棕色的气体：NO；7使淀粉溶液变蓝的物质：I2；使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝：Cl2、Br2、FeCl3、碘水等8能漂白有色物质的淡黄色固体：Na2O2；9在空气中能自燃的固体：P4；10遇SCN-变红色、OH-产生红褐色沉淀的离子：Fe3+；11不溶于强酸和强碱的白色沉淀：AgCl、BaSO4；12遇Ag+生成不溶于硝酸的白色、浅黄色、黄色沉淀的离子分别是：Cl-、Br-、I-;13可溶于NaOH的白色沉淀：AlOH3、H2SiO3；SiO2金属氧化物中Al2O3；14可溶于HF的酸性氧化物：SiO2；非金属单质：Si15能与NaOH溶液反应产生气体的单质：Al、Si、；化合物：铵盐；16能与浓硫酸、铜片共热产生红棕色气体的是：硝酸盐；17通入二氧化碳产生白色胶状沉淀且不溶于任何强酸的离子：SiO32-；通CO2变浑浊：石灰水过量变清、Na2SiO3、饱和Na2CO3、NaAlO218溶液中加酸产生的气体可能是：CO2、SO2、H2S；溶液中存在的离子可能是：CO32-、HCO3-；SO32-、HSO3-；S2-、HS-；19同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应水化物能反应生成盐的元素：N；NH4NO320与酸、碱都能反应的无机物：Al、Al2O3、AlOH3、弱酸酸式盐HCO3-、HSO3-、HS-弱酸弱碱盐NH4HCO3等；21能与水反应生成气体的物质：K、Na、NaH；Na2O2等；22既有气体又有沉淀生成的反应：BaOH2、CaOH2与NH4HCO3、NH42SO4等；23先沉淀后溶解的反应：CaOH2+CO2、AgNO3+氨水、Al3++OH-、AlO2-+OH-、BaOH2+H3PO4等；24见光易分解的物质：HClO、HNO3、AgCl、AgBr、AgI；25使用催化剂的反应：合成氨、三氧化硫的生成、氨的催化氧化26遇HCl生成沉淀,可能是：Ag+、SiO32—、AlO2—、S2O32—27．两种溶液混合生成沉淀和气体,这两种溶液的溶质可能是①BaOH2与NH42SO4或NH42CO3或NH42SO3②Na2S2O3溶液与强酸4、特殊的反应类型：往往是题目的隐性突破口;（1）单质A+化合物B→单质C+化合物D5同主族元素间的置换反应：如H2S+O2Li、Na+H2OK+NaCl熔融卤族元素间置换Cl2+NaBr、KI等6相互转化关系2A的化合物+A的化合物→A的单质+化合物B该反应通常是一个归中到单质的反应,该单质必为非金属单质,常见的是S、Cl2、N2;如：H2S+SO2H2SO4浓+H2SSO2+S2-HCl+KClO3NH3+NONH3+NO23单质A+强碱→两种含A元素的化合物：该反应是一个碱性歧化反应,单质A 通常是X2或S；如：Cl2+NaOHS+NaOH浓4单质A+单质B→化合物C；C+单质A→化合物D综合以上两个反应,可知A、B两种元素可以形成C、D两种以上的化合物,其中必定有一种元素有变价;若有变价的元素是金属,则必为Fe；若有变价的元素为非金属则该元素通常是C、N、S或O等,故以上C、D分别是NO、NO2或CO、CO2、或SO2、SO3或Na2O、Na2O2等;如：Fe+Cl2Fe+FeCl3N2+O2NO+O2S+O2SO2+O25一种物质分解得到两种以上产物：常见:KMnO4、NaHCO3、NH4HCO3、NH42CO3、NH4I、Cu2OH2CO3、AlOH3、FeOH3及Al2O3MgCl2NaCl的熔融物电解等;6多种物质化合得到一种物质：如FeOH2+O2+H2O；NOx+O2+H2O等7与化工生产有关的反应：如制漂白粉、制生石灰、工业合成氨、氯碱工业、硫酸工业、硝酸工业、玻璃工业等;9、受热分解产生2种或3种气体的反应：1铵盐⎪⎩⎪⎨⎧↑+↑−→−+↑+↑−→−+↑+↑−→−∆∆∆S H NH S NH HS NH O H SO NH SO NH HSO NH OH CO NH CO NH HCO NH 232442233243422332434])[(])[(])[( 2硝酸：4HNO 3=====2H 2O+4NO 2↑+O 2↑3碱式碳酸铜：CuOH 2CO 32======CuO+2CO 2↑+H 2O10、直线型关系：)(222酸或碱D C B A O H O O −−→−−→−−→−A —⎪⎩⎪⎨⎧−−→−−−→−CB 气体气体强碱强酸A 为弱酸的铵盐：NH 42CO 3或NH 4HCO 3；NH 42S 或NH 4HS ；NH 42SO 3、NH 4HSO 3Al 遇到酸或碱均产生H 2Na 遇到水产生H 2、Na 2O 2遇到水产生O 2 与酸反应产生气体⑴⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑−−−→−⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑↑−−−→−⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑−−−→−↑−−→−2222222222342342342NO SO SO S CO NO CO SO C NO NO SO H HNO SO H HNO SO H HNO SO H HCl 、、、非金属、金属单质浓浓浓浓浓⑵ 与水反应产生气体单质⎪⎩⎪⎨⎧↑+=+↑+=+22222422222O HF O H F H NaOH O H Na元素的基本知识1元素的基本的特征性的常识;1号元素氢：原子半径最小,同位素没有中子,密度最小的气体;6号元素碳：形成化合物最多的元素,单质有三种常见的同素异形体金刚石、石墨、富勒烯;7号元素氮：空气中含量最多的气体78%,单质有惰性,化合时价态很多,化肥中的重要元素;8号元素氧：地壳中含量最多的元素,空气中含量第二多的气体21%;生物体中含量最多的元素,与生命活动关系密切的元素,有两种气态的同素异形体;9号元素氟：除H 外原子半径最小,无正价,不存在含氧酸,氧化性最强的单质; 11号元素钠：短周期元素中原子半径最大,焰色反应为黄色; 12号元素镁：烟火、照明弹中的成分,植物叶绿素中的元素13号元素铝：地壳中含量第三多的元素、含量最多的金属,两性的单质既能与酸又能与碱反应,常温下遇强酸会钝化14号元素硅：地壳中含量第二多的元素,半导体工业的支柱;()()()⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑−→−↑−→−↑−→−+++------2323222323SO HSO SO S H HS S CO HCO CO H H H 化合物15号元素磷：有两种常见的同素异形体白磷、红磷,制造火柴的原料红磷、化肥中的重要元素;16号元素硫：单质为淡黄色固体,能在火山口发现,制造黑火药的原料;17号元素氯：单质为黄绿色气体,海水中含量最多的元素,氯碱工业的产物之一;19号元素钾：焰色反应呈紫色透过蓝色钴玻璃观察,化肥中的重要元素;20号元素钙：人体内含量最多的矿质元素,骨骼和牙齿中的主要矿质元素;根据特征数据推断：知识准备：解这类题时要善于抓住物质转化时相对分子质量的变化例CO→CO2,NO→NO2,SO2→SO3转化时分子中都增加1个氧原子,相对分子质量变化均为16；放出气体的体积或生成沉淀的量；化合物中各元素的含量；气体的相对密度；相对分子质量；离子化合物中离子个数比；反应物之间的物质的量比；电子总数；质子总数等重要数据;。

化学无机推断1. 同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应，生成该元素的单质和水的元素可能是硫和氮2. 同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物生成盐的元素一定是氮3. 两种溶液混合生成沉淀和气体，这两种溶液的溶质可能是 ① 2)(OH Ba 与424)(SO NH 或324)(CO NH 或324)(SO NH② 可溶性铝盐与可溶性金属硫化物或可溶性碳酸盐或碳酸氢盐 ③ 可溶性铁盐与可溶性碳酸盐或碳酸氢盐 ④ Na 2S 2O 3溶液与强酸4. 既能与强酸反应，又能与强碱反应的物质可能是Al 、Al 2O 3、3)(OH Al 、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸等；能放出气体的物质有两性单质（铝、锌）、弱酸的氨盐（NH 4HCO 3、324)(CO NH 、NH 4HSO 3、324)(SO NH 、S NH 24)(、NH 4HS 等）5. 能与强碱溶液反应的单质：S 、Al 、Cl 2、Si 、F 2等，能产生氢气的有Al 、Si6. 能在水中水解生成气体和难溶物或微溶物的物质可能是：Al 2S 3、Mg 3N 2、CaC 2与水反应放出气体的常见物质：碱金属单质、碱土金属单质、F 2、Na 2O 2、Mg 3N 2、Al 2S 3、CaC 27. 两物质反应先沉淀后溶解的有：CO 2与2)(OH Ca 或2)(OH Ba 、NaOH 与铝盐、氨水与AgNO 3、强酸与偏铝酸盐8. 能使溴水褪色的物质：H 2S 和SO 2及它们相对应的盐、活泼金属、不饱和烃、醛、酚、碱9. 置换反应：（1）金属→金属⎩⎨⎧+→+铝热反应盐金属盐金属.2.1（2）金属→非金属 （3）非金属→非金属（4）非金属→金属10. 受热分解产生2种或3种气体的反应： （1）铵盐 （2）硝酸盐 11. 三角转化： 12. 特征网络：（1）)(222酸或碱D C B A O H O O −−→−−→−−→− ① 323222HNO NO NO NH O H O O −−→−−→−−→−（气体） ② 42322222SO H SO SO S H O H O O −−→−−→−−→−（气体）③322222CO H CO CO C O H O O −−→−−→−−→−（固体）④NaOH O Na O Na Na O H O O −−→−−→−−→−222222（固体） （2）A —⎪⎩⎪⎨⎧−−→−−−→−CB 气体气体强碱强酸A 为弱酸的铵盐：324)(CO NH 或NH 4HCO 3；S NH 24)(或NH 4HS ；324)(SO NH 或NH 4HSO 3 （3）无机框图中常用到催化剂的反应： 13. 特殊的实验现象 （1）焰色及有色物质（2）遇酚酞显红色的气体：NH 3（碱性气体） （3）遇空气变为红棕色的气体：NO（4）加碱产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，必有Fe 2+ （5）加苯酚显紫色或加SCN -显血红色或加碱产生红褐色沉淀，必有Fe 3+ （6）遇BaCl 2生成不溶于硝酸的白色沉淀，可能是：SO 42－、Ag + （7）遇HCl 生成沉淀，可能是：S 2O 32－、Ag +、 SiO 32－、AlO 2－ （8）遇H 2SO 4生成沉淀，可能是：Ba 2+、Ca 2+、S 2O 32－、SiO 32－、AlO 2－（9）具有臭鸡蛋气味的气体H2S，与H2S反应生成淡黄色沉淀的气体有Cl2、O2、SO2、NO2（10）电解时阳极产生的气体一般是：Cl2、O2，阴极产生的气体是：H2（11）能使品红溶液褪色的气体可能是：Cl2、SO2，物质可能有：NaClO、2)(ClOCa等次氯酸盐、氯水、过氧化钠、过氧化氢、活性碳等（12）气体单质：H2、O2、Cl2、N2、F2（13）固体加热产生的气体：O2、NH3、CH4、CO2。