高考一轮复习-化学 第1章 化学计量在实验中的应用1-1第1节 物质的量 气体摩尔体积

第 1 页 第二节 化学计量在实验中的应用

第一节 物质的量和摩尔质量（1）

1、衡量1 mol物质所含微粒数的标准规定为 12克碳－12所含碳原子个数 ，其值约为

6.02×1023 ；阿伏加德罗常数的单位是 mol－1 。

2、请把下列错误说法改正

（1）18 g水的摩尔数是1。 18 g水的物质的量是1 mol

（2）阿伏加德罗常数就是6.02×1023。 阿伏伽德罗常数的值约为6.02×1023

（3）1 mol氢的质量是1 g 。 1 mol氢原子的质量是1 g

（4）1 mol硫酸中所包含的微粒的数目是阿伏加德罗常数个。

1 mol硫酸中所包含分子的数目是阿伏加德罗常数个。

3、对于物质的量相同的硫酸和磷酸，下列说法中不正确的是 （ C ）

A、分子个数相同 B、所含有氧原子个数相等

C、含有氢原子的个数相等 D、质量相等

4、若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 （ A ）

A、NA个N2分子和NA个CO分子质量比为1∶1

B、1 mol水的质量等于NA个水分子的相对分子质量之和

C、1 mol氧气的质量行于NA个氧原子的质量

D、分别由NA个水分子组成的冰、水、水蒸气的质量各不相同

5、下列结论正确的是 （ B ）

A、1 mol的任何纯净物都含有相同的原子数

B、1 mol氧气中约含有6.02×1023个氧分子

C、1 mol氧的质量是16 g

D、含有阿伏加德罗常数个水分子的水其体积为18 mL

6、下列物质中含氢原子数最多的是 （ B ）

A、2 mol甲烷 B、3 mol氨气 C、4 mol氢气 D、4 mol水

7、1 g氧气中含m个分子，则阿伏加德罗常数用m可表示为 （ D ）

人教版高一化学必修一第一章知识点：化学计量在实验中的应用

一、物质的量

1、物质的量

①含义：物质的量是表示构成物质的微观粒子多少的物理量。它表示含有一定数目粒子的集合体。

②符号：n

③单位：摩尔(mol)

说明

① “物质的量”是不可拆分的，也不能增减字，绝对不能读作“物质量”②物质的量是以微观粒子为计量的对象，而这里的“粒子”是指构成物质的“基本单元”、这个基本单元可以是分子、原子、离子、中子、质子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。使用范围：微观粒子(包括原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子及它们的特定组合)。假如用来衡量宏观物体，则很不合适，就失去意义。

③由于微观粒子(包括原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子及它们的特定组合)，所以在描述物质的物质的量时一定要指明是那种粒子。例如，我们可以说“1摩尔氧气分子”，也可以说“1摩尔氧原子”，两者的含义截然不同。但是，绝不能说“1摩尔氧”，让人无法知道粒子是氧气分子还是氧原子。

④物质的量就是一个特定的单位，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。不能当做衡量物质数量或质量的物理量。

2、摩尔

摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。摩尔简称“摩”，符号为 “mol”。

3、阿伏加德罗常数

科学规定：1摩尔物质中的微粒数目与0.012kg

(12g)12C中所含的碳原子相同，约为6.02×1023个。为了纪念伟大的科学家阿伏加德罗，将这个常数称为阿伏加德罗常数。这个粒子的集合体作为计量单位，它就是“摩尔”。

4、物质的量和微粒个数的关系：

物质的量、微粒个数和阿伏加德罗常数三者之间的关系为：

n=N / NA (N为粒子数)

推论：

①物质的物质的量相同，粒子数就相同。

②物质的物质的量之比，等于粒子数之比。

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第一章 化学计量及其应用

一、物质的量〔n〕

1．物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位是摩尔〔mol〕。

2．摩尔：规定1mol粒子集合体所含的粒子数=kg12C中含有的碳原子数约为6.02×1023 。

3．阿伏伽德罗常数：1mol粒子集合体所含的粒子数。数值约为6.02×1023，常用NA表示，单位mol−1。公式：nNNA。

4．“物质的量〞的表示方法： x mol H2SO4

〔数值〕 〔单位〕 〔指定化学式或微粒符号〕

二、摩尔质量〔M〕

第一课 物质的量 气体摩尔体积

知识结构

考点1：物质的量 摩尔质量

知识全梳理

概念

符号

单位 以g·mol−1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上等于该粒子的相对分子〔原子〕质量

例1．以下说法不正确的选项是〔 〕

A．铜的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量

B．kg碳所含的碳原子数，其数值约等于6.02×1023

C．1molH2SO4约含有1.204×1024个氢原子

D．常温常压下，1molCO2气体的质量为44g

【答案】B

【解析】kg所含的碳原子数为阿伏伽德罗常数，该项说法没有指明哪种碳原子，错误；C项，根据H2SO4分子式，1molH2SO4含有2mol氢原子，约为1.024×1024个，正确；D项，CO2摩尔质量为44g/mol，故1molCO2气体的质量为44g，正确。

例2．以下表达中错误的选项是〔〕

A．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子

B．12C中约含有6.02×1023个碳原子

C．1mol H2O中含有2mol H和1mol O

D．1mol C中约含有3.612×1024个电子

【答案】A 诊断辨析 单位物质的量的物质所具有的质量 M

g·mol−1 【解析】A．不是任何物质都是由分子构成的，构成物质的微粒还有原子和离子，A项错误；B．0.012kg 12C的物质的量为1mol，约含有6.02×1023个碳原子，B项正确；C．一个水分子中含两个氢原子和一个氧原子，因此1mol H2O中含有2mol H和1mol O，C项正确；D．1个C原子有6个电子，1mol C就有6mol电子，所以1mol C中约含有3.612×1024个电子，D项正确；应选A。

第二节化学计量在实验中的应用（第三课时）同步习题

〖基础达标〗

1．容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的 （ ）

A．②④⑥ B③⑤⑥ C．①②④ D．①③⑤

2．将VLHCl气体（STP）溶于水制得1000mL盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为 ( )

A.V/22400mol/L B．1000V/22.4mol/L

C．V/22.4mol/L D．V/11.2mol/L

3．下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是 ( )

A．150 mL 1 mol·L－1的NaCl B．75 mL 2 mol·L－1的NH4Cl

C．150 mL 3 mol·L－1的KCl D．75 mL 2 mol·L－1的CaCl2

4．某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为 ( )

A．6.25mol/L B.12.5mol/L C．7mol/L D．7.5mol/L

5．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是 ( )

A.950mL,111.2g B．500mL，117g

C.1000mL,117g D．任意规格，111.2g