2018年高考化学大一轮复习 第一章 化学计量在实验中的应用——物质的量 1.2 物质的量 气体摩尔体积教案

考点二 ：化学计量

——五年（2018-2022）高考化学真题专项汇编卷 新高考版

1．（2022·河北·高考真题）NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

A．3.9 g Na2O2与足量水反应，转移电子个数为0.1NA

B．1.2 g Mg在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子个数为0.1NA

C．2.7 g Al与足量NaOH溶液反应，生成H2的个数为0.1NA

D．6.0 g SiO2与足量NaOH溶液反应，所得溶液中SiO23的个数为0.1NA

2．（2022·广东·高考真题）我国科学家进行了如图所示的碳循环研究。下列说法正确的是（ ）

A．淀粉是多糖，在一定条件下能水解成葡萄糖

B．葡萄糖与果糖互为同分异构体，都属于烃类

C．1mol CO中含有246.0210个电子

D．222.4L CO被还原生成1mol CO

3．（2022·辽宁·统考高考真题）设AN为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

A．181.8g O中含有的中子数为AN

B．2428g CH分子中含有的σ键数目为A4N

C．标准状况下，22.4L HCl气体中+H数目为AN

D．pH=12的23NaCO溶液中-OH数目为0.01AN

4．（2021·河北·统考高考真题）NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）

A．22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为18NA

B．1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA

C．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为NA 版权所有©正确教育 侵权必究！ D．1L1mol•L-1溴化铵水溶液中NH4与H+离子数之和大于NA

5．（2021·重庆·统考高考真题）葡萄酒中含有CH3CH2OH、CH3COOH、 SO2 和CO2等多种成分。若NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

1 广东省揭阳一中2013-2014学年高中化学必修1《第二节 化学计量在实验中的应用》知识总结：物质的量与摩尔

我们知道，物质都是由分子、原子、离子等微观粒子组成的。这些微粒非常小，质量很轻，难于称量。但是物质之间的反应，既是按照一定的微粒个数进行，又是以可称量的物质来进行反应的。这就需要一个物理量把微粒的多少与可称量的物质的质量联系起来，这个物理量就是“物质的量”，为了帮助同学尽快理解掌握这一概念，分析如下几点：

(1)物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一。

“物质的量”是表示物质所含微粒多少的物理量。如同长度、质量等物理量一样，不能多一个字，也不能少一个字，更不能按文字表面的意思把“物质的量”当作表示物质的数量或质量多少的量。但同学不用看得过于神秘，它把计量微观粒子的单位做了一下改变，过去我们以“个”来计量微观粒子，现在按“群或堆”来计量微观粒子，看一定质量的物质中有几群或几堆微观粒子，当然群或堆的大小应该固定。现实生活中也有同样的例子，数鸡蛋可以论个，也可以论打，一打就是12个，这里的打就类似于上面的微观粒子群或微观粒子堆。

使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号或化学式或符号的特定组合。如1molH表示1mol氢原子， 1molH2表示1mol氢分子（或氢气），1molH+表示1mol氢离子，但如果说“1mol氢”就违反了使用准则，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。

(3) 阿佛加德罗常数。

2 多少个微粒的集合体是1摩尔呢？人们规定0.012kg（即12克）12C所含的原子个数为1mol，称为阿佛加德罗常数。实验测定约为6.02×1023个，可用符号NA表示。1mol任何物质都含阿佛加德罗常数（约为6.02×1023）个微粒。例如2mol H2约含2×6.02×1023个H2分子。12.04×1023个O2分子约是2mol。

2022届高考化学一轮复习考情分析检测第1章化学计量在实验中的应用12化学实验常用仪器和基本操作教案

第1章化学计量在实验中的应用1.2检测

时间：45分钟

一、选择题(每题6分，共72分)

1．下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1mol·L的是()A．10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液B．将80gSO3溶于水并配成1L的溶液

C．将0.5mol·L的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液D．标准状况下，将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液答案C

10g80g

－1－1

40g·mol80g·mol－1

解析A项，c(NaOH)＝＝1mol·L；B项，c(H2SO4)＝＝1

0.25L1Lmol·L；C项，蒸发掉50g水后，溶液的体积并不是50mL，NaNO3的浓度也不是1mol·L22.4L－1

22.4L·mol－1－1

；D项，c(HCl)＝＝1mol·L。

1L

2．36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似为1g·mL)，所得溶液的密度为ρg·mL －1

－1

－1

－1

－1

满分：100分

，质量分数为w，物质的量浓度为cmol·L，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确A．所得溶液的物质的量浓度：c＝1mol·LB．所得溶液中含有NA个HCl分子

C．36.5gHCl气体在标准状况下占有的体积约为22.4LD．所得溶液的质量分数：w＝36.5/(1000ρ)答案C

解析n(HCl)＝1mol，在标准状况下的体积为22.4L，C项正确；盐酸溶液中不含HCl

－1

－1

的是()

分子，B项错误；n(HCl)＝1mol，盐酸的体积稍大于1L，c(HCl)<1mol·L，A项错误；36.5c溶液的质量分数是36.5g/1036.5g＝3.5%或w＝，D项错误。

1000ρ

3．下列实验操作正确的是() A．含NA个Na的Na2O溶解于1L水中，Na的物质的量浓度为1mol·L

课题 鲁科版必修1 第一章第3节 化学中常用的物理量--物质的量（3）

滕州一中东校 张刚果

【教材分析】

本节课题目为“物质的量在化学实验中的应用”，因此，考虑到从“应用”的角度切入，所以从生活实际引入，引起学生的注意。作为第二节 化学计量在实验中的应用的第三部分，是在已经学习过物质的量、摩尔质量和气体摩尔体积等概念和关系了的基础上进行学习的。因此可以通过分析已知数据的单位，归纳出关系式，最终得出物质的量浓度的概念及相关知识，使学生切身体会到物质的量浓度是一种使用更方便、更广泛的浓度的表示方法。学生通过学习，可以扩大对溶液组成的表示方法的认识，提高化学计算的能力和实验操作能力。

【学习目标分析】

《课程标准》1.初步学会溶液配制等实验技能。

2.能够独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告，并能主动进行交流。

《模块学习要求》1.了解物质的量浓度的涵义

2. 了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系，并能进行简单的化学计算。

3. 体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。

4. 能独立或与同学合作完成实验，感受获得成功的愉悦，学会合作与交流。

【教学过程设计】

教学

目标 [知识与技能]

1.使学生掌握一种新的表示溶液组成的方法—物质的量浓度，掌握物质的 量浓度概念，符号和单位，以及引入物质的量浓度的意义；

2.使学生掌握物质的量、溶液体积和物质的量浓度三者的关系；

3.能够熟练应用物质的量浓度处理具体问题。

[过程与方法]

1.使学生掌握配制一定物质的量浓度的溶液的实验方法，并且可以初步进行实验误差分析；

2.培养学生根据具体的实验要求自己设计实验步骤，选择实验方案和实验仪器的能力；

3.培养学生化学计算的能力。

[情感态度价值观]

1.使学生理解解引入物质的量浓度的重要意义，体会化学理论知识在实际生活生产中的应用；

2.体会实验中的相互合作，学会与他人的合作学习。