高考一轮复习-化学 第1章 化学计量在实验中的应用1-2a物质的量浓度 章节练习

物质的量在化学实验中的应用

A组　专项基础达标

(建议用时：30分钟)

1．下列说法错误的是( )

A．从1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol·L－1B．配制0.5 L 10 mol·L－1的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)

C．0.5 L 2 mol·L－1BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3NAD．10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g·cm－3)与10 mL 18.4 mol·L－1硫酸

的浓度是不同的

D　[98%的硫酸的物质的量浓度为 mol·L－1＝18.4 mol·L－1。]

2．(2017·成都模拟)下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的

是( )

【导学号：95812008】

A．将40 g NaOH溶解于1 L水中配成的溶液

B．将80 g SO3溶于水并配成1 L溶液

C．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液

D．含K＋为2 mol的K2SO4溶液

B　[A项，溶液体积不是1 L，浓度不是1 mol·L－1；C项，蒸发掉50

g水后，溶液的体积不是50 mL；D项，未指明溶液体积。]

3．(2017·烟台模拟)有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20 g·cm－

3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是

( )

A．溶质的质量分数是24.0%

B．溶质的物质的量浓度是2.4 mol·L－1

C．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40

D．硫酸根离子的质量分数是19.2%C　[A项，w＝×100%＝24.0%，正确；B项，c＝＝

2．4 mol/L，正确；C项，假设溶液为1 L，则溶质为2.4

mol，n(H2O)＝ mol≈51 mol，n(MgSO4)∶n(H2O)＝2.4∶51，错误；D

项，w(SO)＝×96＝19.2%，正确。]

4．把如图标签所示的两份溶液注入如图容量瓶中并达到图示状态。

1 第1节 物质的量 气体摩尔体积

课时跟踪练

一、选择题

1．2017年春，雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。下列有关说法正确的是( )

A．臭氧的摩尔质量是48 g

B．同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2∶3

C．16 g臭氧中含有6.02×1023个原子

D．1.00 mol臭氧中含有电子总数为18×6.02×1023

解析：臭氧的摩尔质量是48 g·mol，A项错误；同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为3∶2，B项错误；1.00 mol 臭氧中含有电子总数为24×6.02×1023，D项错误。

答案：C

2．“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，有关说法正确的是( )

A．质量相等的O2和O3，物质的量之比为2∶3

B．2 mol氧气的摩尔质量为62 g·mol－1

C．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子

D．2 g H2含有1 mol氢分子

解析：设质量均为m，则n(O2)∶n(O3)＝m32∶m48＝3∶2，A错误；摩尔质量的单位是g·mol－1，数值上等于物质的相对分子(原子)质量，B错误；1 mol任何物质都约含有6.02×1023个微粒，不一定是分子，也有可能是离子或原子，C错误；2 g H2的物质的量是1 mol，含有1 mol氢分子，D正确。

答案：D

3．设NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A．标准状况下，0.1 mol Cl2 溶于水，转移的电子数目为0.1NA

B．常温常压下，18 g H2O 中含有的原子总数为3NA

C．标准状况下，11.2 L CH3CH2OH 中含有的分子数目为0.5NA

D．常温常压下，2.24 L CO 和CO2 混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA

解析：氯水与水的反应是可逆反应，0.1 mol Cl2溶于水转移的电子数目小于0.1NA，A错误；常温常压下，18 g H2O物质的量为1 mol，原子总数为3 mol，B正确；标准状况下CH3CH2OH为液体，不能用标准状况下气体摩尔体积计算，C错误；常温常压下，2.24 L气体物质的量小于0.1 mol，D错误。 2 答案：B

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精品K12教育教学资料 第1节 物质的量 气体摩尔体积

课时跟踪练

一、选择题

1．2017年春，雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。下列有关说法正确的是( )

A．臭氧的摩尔质量是48 g

B．同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2∶3

C．16 g臭氧中含有6.02×1023个原子

D．1.00 mol臭氧中含有电子总数为18×6.02×1023

解析：臭氧的摩尔质量是48 g·mol，A项错误；同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为3∶2，B项错误；1.00 mol 臭氧中含有电子总数为24×6.02×1023，D项错误。

答案：C

2．“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，有关说法正确的是( )

A．质量相等的O2和O3，物质的量之比为2∶3

B．2 mol氧气的摩尔质量为62 g·mol－1

C．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子

D．2 g H2含有1 mol氢分子

解析：设质量均为m，则n(O2)∶n(O3)＝m32∶m48＝3∶2，A错误；摩尔质量的单位是g·mol－1，数值上等于物质的相对分子(原子)质量，B错误；1 mol任何物质都约含有6.02×1023个微粒，不一定是分子，也有可能是离子或原子，C错误；2 g H2的物质的量是1 mol，含有1 mol氢分子，D正确。

答案：D

3．设NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A．标准状况下，0.1 mol Cl2 溶于水，转移的电子数目为0.1NA

B．常温常压下，18 g H2O 中含有的原子总数为3NA

C．标准状况下，11.2 L CH3CH2OH 中含有的分子数目为0.5NA

D．常温常压下，2.24 L CO 和CO2 混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA

解析：氯水与水的反应是可逆反应，0.1 mol Cl2溶于水转移的电子数目小于0.1NA，A错误；常温常压下，18 g H2O物质的量为1 mol，原子总数为3 mol，B正确；标准状况下CH3CH2OH为液体，不能用标准状况下气体摩尔体积计算，C错误；常温常压下，2.24 L气体物质的量小于0.1 mol，D错误。 精品K12教育教学资料

试卷第1页，总7页 第01练 化学计量

必备知识技巧

1.物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，符号为n，单位是摩尔（mol）。

2.物质的量及其单位只能运用于原子、质子、中子、电子、离子、分子、原子因等组合，不能用于宏观物质。

3.使用物质的量及其单位必须指明粒子的种类，如1mol氮，描述错误，没有指明粒子名称，是1mol N，还是1mol N2等。

4.物质的量、质量不受外界因素的影响。

5.1mol物质的质量在以g为单位时，与该物质的摩尔质量数值相同。

6.摩尔质量的单位是g/mol，数值上与该物质的相对原子（分子）质量相等。

7. 1mol物质的质量、相对原子质量、摩尔质量是三个不同物理量，单位不同。

8. 摩尔质量的计算方法：M = m/n = m(分子)×ρNA = ρ·Vm

9.阿伏加德罗常数，符号为NA，近似值 6.02×1023mol-1，类似于π和3.14的关系。

10.在标准状况下，1mol任何气体的体积约是22.4L。

12.气体摩尔体积Vm取决于所处的T.P.，非标准状况下，也可能为22.4L/mol。

11.标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol，气体摩尔体积只适用于气体。

13. 阿伏加德罗定律的内容：在相同T、P下，相同V的任何气体都具有相同数目的分子，即“三同”（T、P、V）→“一同”（N）。

14. 阿伏加德罗定律的适用范围是任何气体，既可以是单一气体，也可以是混合气体。

15. 阿伏加德罗定律可由理想气体状态方程 PV = nRT 或 PV = mRT/M 来推导。

16.标准状况下，水、液溴、甲醇、乙醇、苯、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、SO3、HF均不是气态，均不能用气体摩尔体积进行计算。

17.物质的量浓度CB = n B / V中V是指溶液的体积，而不是溶剂的体积，也不是溶质与溶剂的体积和。

18.溶质的质量分数与物质的量浓度之间的关系是CB = 1000ρW(B) /M。