当前位置：文档之家 › 河北省2020-2021年高考理综-化学5月模考试试卷

河北省2020-2021年高考理综-化学5月模考试试卷

  • 格式：doc
  • 大小：382.50 KB
  • 文档页数：11

第 1 页 共 11 页 河北省2020-2021年高考理综-化学5月模考试试卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、

单选题 (共7题；共14分)

1.

（2分） (2019高一下·上海期末) 关于氮肥的说法正确的是（

）

A . 硫铵与石灰混用肥效增强

B .

所有铵态氮肥中，氮元素化合价都是 -3 价

C . 使用碳铵应深施盖土

D . 尿素属于氨态氮肥

2. （2分） (2019高一上·嘉兴期中) 下列实验操作中，不能用于物质分离的是（ ）

A .

B .

C .

D .

3. （2分） (2016高二上·拉萨期中) 生活处处有化学．下列说法正确的是（ ）

A . 制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金 第 2 页 共 11 页 B .

做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体

C .

煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类

D . 磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸

4. （2分） (2018高二上·中山期末) 在t℃时，Ag2CrO4（橘红色）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．又知AgCl的Ksp=1.8×10-10。下列说法不正确的是（ ）

A . t℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等

B . 饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点

C . t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10-8

D . t℃时，将0.01mol·L-1 AgNO3溶液滴入20mL0.01mol·L-1 KCl和0.01mol·L-1 K2CrO4的混合溶液中，Cl-先沉淀

5. （2分） Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应为2Cu＋H2O Cu2O＋H2↑。下列说法正确的是（ ）

A . 石墨电极上产生氢气

B . 铜电极发生还原反应 第 3 页 共 11 页 C .

铜电极接直流电源的负极

D .

当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成

6.

（2分） (2018高一下·覃塘期末) 下列关于碱金属和卤素的说法正确的是（

）

A . 随着原子序数的增大，密度均增大

B . 随着原子序数的增大，熔沸点均升高

C . 最高正价均等于主族序数

D . 电子层数均等于周期序数

7. （2分） (2018·石家庄模拟)

常温时，配制一组c(Na2CO3)+c(NaHCO3)=0.100mol·L-1的混合溶液，溶液中c(CO32-)、c(HCO3-)与pH的关系如图所示。下列说法中错误的是（ ）

(己知：CO32-+H2O HCO3-+OH- K=2×10-4 ， 1g5=0.7)

A . a点的溶液中：c(HCO3-)>c(H2CO3)+c(CO32-)

B . b点横坐标数值大约为10.3

C . c点的溶液中：c(Na+)<2c(CO32-)十c(HCO3-)

D . 溶液中水的电离程度：a

二、 实验题 (共1题；共8分)

8. （8分） (2018高三上·曲阜期中) 从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化。

（1） 古代中国四大发明之一的司南是由天然磁石制成的，其主要成分是_____(填字母序号)

A . Fe

B . FeO 第 4 页 共 11 页 C . Fe3O4

D . Fe2O3

（2） 现代利用铁的氧化物循环分解水制氢气的过程如下图所示。整个过程与温度密切相关,当温度低于570℃时,Fe3O4(s)和CO(g)反应得到的产物是Fe(s)和CO2(g),阻碍循环反应的进行。

①已知:Fe3O4(s)+CO(g) 3FeO(s)+CO2(g) ΔH1=+19.3kJ·mol-1

3FeO(s)+H2O(g) Fe3O4(s)+H2(g) ΔH2=-57.2kJ·mol-1

C(s)+CO2(g) 2CO(g) ΔH3=+172.4kJ·mol-1

铁氧化物循环裂解水制氢气总反应的热化学方程式是________。

②下图表示其他条件一定时,Fe3O4(s)和CO(g)反应达平衡时CO(g)的体积百分含量随温度(T)的变化关系。

i.当温度低于570℃时,对于反应Fe3O4(s)+4CO(g) 3Fe(s)+4CO2(g) ，温度降低，CO的转化率________;(填“增大”、“减小”或“不变”)。

ii. 当温度高于570℃时，随温度升高,反应Fe3O4(s)+CO(g) 3FeO(s)+CO2(g)平衡常数的变化趋势是________（填“增大”、“减小”或“不变”);1000℃时,该反应的化学平衡常数的数值是________。

（3） ①古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下:

第 5 页 共 11 页 复分解反应ii的离子方程式是________。

②基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中CN-,方案如下:

若试纸变蓝则证明食品中含有CN-,请解释检测时试纸中FeSO4的作用________。

三、 综合题 (共2题；共16分)

9. （8分） (2018·赣州模拟) 铍铜是广泛应用于制造高级弹性元件的良好合金。某科研小组从某废旧铍铜元件(含BeO:25%、CuS:71%、少量FeS和SiO2)中回收铍和铜两种金属的工艺流程如下:

已知:I.铍、铝元素化学性质相似

II.常温下:Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20、Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38、Ksp[Mn(OH)2]=-2.1×10-13

（1） 滤液A的主要成分除NaOH外，还有________;(填化学式)，写出反应I中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式________。

（2） ①溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，为提纯BeCl2，选择最合理步骤顺序________。

a.加入过量的NaOH b.通入过量的CO2 c.加入过量的氨水d.加入适量的HCl

e.过滤

f.洗涤

②从BeCl2溶液中得到BeCl2固体的操作是________。

（3） ①MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为硫单质，写出反应II中CuS 发生反应的化学方程式________。

②若用浓HNO3溶解金属硫化物，缺点是________(任写一条)。

（4） 溶液D中含c(Cu2+)=2.2mol/L、c(Fe3+)=0.008mol/L c(Mn2+)=0.01mol/L，逐滴加入稀氨水调节pH可依次分离，首先沉淀的是________;(填离子符号)，为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的pH值大于________。 第 6 页 共 11 页 10. （8分） (2016·深圳模拟) 氮的化合物在生产生活中广泛存在．

（1） ①氯胺（NH2Cl）的电子式为________．可通过反应NH3（g）+Cl2（g）=NH2Cl（g）+HCl（g）制备氯胺，已知部分化学键的键能如下表所示（假定不同物质中同种化学键的键能一样），则上述反应的△H=________．

化学键 键能/（kJ•mol﹣1）

N﹣H 391.3

Cl﹣Cl 243.0

N﹣Cl 191.2

H﹣Cl 431.8

②NH2Cl与水反应生成强氧化性的物质，可作长效缓释消毒剂，该反应的化学方程式为________．

（2） 用焦炭还原NO的反应为：2NO（g）+C（s）⇌N2（g）+CO2（g），向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温（反应温度分别为400℃、400℃、T℃）容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n（NO）随反应时间t的变化情况如下表所示：

t/min 0

40 80 120 160

n（NO）（甲容器）/mol 2.00 1.50 1.10 0.80 0.80

n（NO）（乙容器）/mol 1.00 0.80 0.65 0.53 0.45

n（NO）（丙容器）/mol 2.00 1.45 1.00 1.00 1.00

①该反应为________（填“放热”或“吸热”）反应．

②乙容器在200min达到平衡状态，则0～200min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v（NO）=________．

（3） 用焦炭还原NO2的反应为：2NO2（g）+2C（s）⇌N2（g）+2CO2（g），在恒温条件下，1mol NO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示： 第 7 页 共 11 页

②

A，B两点的浓度平衡常数关系：Kc（A）________ Kc（B）（填“＜”或“＞”或“=”）．

②A，B，C三点中NO2的转化率最高的是________（填“A”或“B”或“C”）点．

③计算C点时该反应的压强平衡常数Kp（C）=________（Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．

四、 填空题 (共1题；共6分)

11. （6分） (2016高二上·郸城开学考) 短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，

请回答下列问题：

（1） T的原子结构示意图为________，R的最简单氢化物的电子式为________，Q的1：1型氢化物中相对分子质量最小的分子是________型分子（立体构型）．

（2） 元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q________W（填“强于”或“弱于”）．

（3） W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为________．

（4） R有多种氧化物，其中氧化物甲的相对分子质量最小．在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是________．

五、 推断题 (共1题；共9分)

12. （9分） (2018高三上·石景山期末) 苯是一种非常重要的化工原料，利用苯可以合成多种有机物。有人设计了合成芳纶、PF树脂和肉桂酸乙酯的路线，如下图：

合集下载

2021高考理综化学真题试卷(全国Ⅱ卷)带答案解析

2021高考理综化学真题试卷(全国Ⅱ卷)带答案解析

2021年高考理综化学真题试卷（全国Ⅱ卷）

一、选择题（共7题；共42分）

1.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是（ ）

A. 蚕丝的主要成分是蛋白质 B. 蚕丝属于天然高分子材料

C. “蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D. 古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物

2.已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）

A. 3g 3He含有的中子数为1NA

B. 1 L 0.1 mol·L−1磷酸钠溶液含有的 PO43− 数目为0.1NA

C. 1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA

D. 48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA

3.今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是（ ）

A. 原子半径：W

C. 气态氢化物热稳定性：Z

4.下列实验现象与实验操作不相匹配的是（ ）

实验操作 实验现象

A 向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置 溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层

B 将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶 集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生

C 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸 有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊

D 向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液 黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变

A. A B. B C. C D. D

课标专用5年高考3年模拟A版2021高考化学专题三离子反应试题(含参考答案)

课标专用5年高考3年模拟A版2021高考化学专题三离子反应试题(含参考答案)

1 课标专用5年高考3年模拟A版2021高考化学：

专题三 离子反应

探考情 悟真题

【考情探究】

考点 内容解读 5年考情

预测热度

考题示例 难度 关联考点

离子反应

离子共存的判断 1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念

2.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件 2018江苏单科,4,2分 易 复分解反应发生的条件 ★☆☆

离子方程式的书写 能正确书写化学方程式和离子方程式,并能进行有关计算 2016课标Ⅲ,28,14分 中 元素化合物的性质、氧化还原反应原理 ★★★

分析解读 课标卷对本专题的内容考查不均,其中离子共存和离子方程式的正误判断考查频率较低,而离子方程式的书写每年必考,但不单独命题,而是分散在非选择题中的某个设问中,题目位置不固定,一般占2~6分,内容上多以书写信息型的离子方程式为主,体现出新课标对化学学习能力和学科素养的重视。 2 【真题探秘】

破考点 练考向

【考点集训】

考点一 离子反应 离子共存的判断

1.(2020届河南焦作定位考试,7)常温下,下列能在无色溶液中大量共存的一组离子是( )

A.K+、Cu2+、Cl-、N B.N、Al3+、S、Br-

C.Na+、N、ClO-、S2- D.Ca2+、Na+、HC、OH-

答案 B

2.(2020届河南信阳质检,5)下列表述正确的是( )

A.=0.1mol·L-1的溶液中大量存在:Na+、K+、Si、ClO-

B.c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液中大量存在:I-、N、F-、SCN-

C.向水中通入NO2:2NO2+H2O2H++N+NO 3 D.向酸性K2Cr2O7溶液中加入NaHSO3溶液将+6价Cr还原为Cr3+:3HS+Cr2+5H+3S+2Cr3++4H2O

答案 D

3.(2019安徽合肥调研,5)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

2020-2021学年高二下学期期中考试化学试卷含答案

2020-2021学年高二下学期期中考试化学试卷含答案

1 2021年春季学期高二年级期中考试

化学试题

本试题卷共4页。全卷满分100分，考试用时75分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 F 19 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Pb 207

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）

1．化学在环境、生产和生活中有着广泛的应用。下列说法中正确的是

A．普通锌锰干电池不含环境污染物，可以随意丢弃

B．石油化工中的裂化、裂解过程都是通过化学反应来获得气态烯烃

C．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染

D．某些植物具有富集溴的能力，从海产品中提取溴是工业上获取溴的重要途径

2．下列各组有机物属于同分异构体的是

A．．和 B．CH3CH2OH、HOCH2CH2OH

C． D．

3．正丁烷的二氯取代产物为A(C4H8Cl2)，A分子中又有一个H原子被Cl原子取代，生成的C4H7Cl3有四种同分异构体，则A的结构有

A．1种 B．2种 C．3种 D．4种

4．关于化学反应速率和限度，下列说法正确的是：

A．密闭容器中进行的如下反应：2X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) ΔH＞0，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

B．对于反应：H2S(g) H2(g)＋S(s) ΔH＞0 ，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动

C．一定条件下，2L 密闭容器中存在反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H＜0。达平衡后再充入一定量的CO(g)，平衡正向移动，平衡常数K变大

D．增大反应物的浓度，平衡向右移动，生成物的百分含量不一定增大

5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 2 A．无色透明溶液中：NH+4、SO2-4、Na+、MnO-4

B．12cH110 cOH的溶液中：NO-3、Na+、AlO-2、K+

南京市2020-2021年高考理综-化学三模考试试卷

南京市2020-2021年高考理综-化学三模考试试卷

第 1 页 共 7 页 南京市2020-2021年高考理综-化学三模考试试卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、 选择题 (共7题；共14分)

1. （2分） (2016高一上·吉林期中) 下列过程没有发生化学反应的是（ ）

A . 用活性炭去除冰箱中的异味

B . 用热碱水清除炊具上残留的油污

C . 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果

D . 用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装

2. （2分） (2016高二上·大连期中) 主链上有4个碳原子的某烷烃有两种同分异构体，含有相同碳原子数且主链上也有4个碳原子的烯烃（含一个碳碳双键）的同分异构体有（ ）

A . 3种

B . 4种

C . 5种

D . 6种

3. （2分） (2016高一上·忻州期末) 在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体．在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的是（ ）

A . 原子数

B . 相对分子质量

C . 质量

D . 密度

4. （2分） (2016高一下·达州期末) 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（ ）

选项 实验操作 现象 解释或结论 第 2 页 共 7 页 A

将Cl2通入紫色石蕊试液中

石蕊试液先变红后褪色

Cl2具有漂白性

B 向某溶液中先加入稀盐酸，后加入氯化钡溶液 先加稀盐酸无明显现象，后加氯化钡溶液，有白色沉淀生成 原溶液中存在SO42﹣

C 铝箔插入浓硫酸中 无明显现象 铝与浓硫酸不反应

D 碘盐溶于水，在溶液中加入CCl4 ， 振荡 CCl4层显紫色 碘盐的成分是KI

A . A

B . B

C . C

D . D