河北省衡水市高考理综-化学4月模拟考试试卷
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第 1 页 共 9 页 河北省衡水市高考理综-化学4月模拟考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、
单选题 (共7题；共14分)
1.
（2分） (2019高二上·齐齐哈尔期中) 一定量盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）
①NaOH固体 ②KNO3溶液 ③水
④CH3COONa固体
A . ①③
B . ②④
C . ②③
D . ③④
2. （2分） (2018·龙岩模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A . 1L0.1mol/LFeCl3溶液最多可形成胶体粒子数为0.1NA
B . 100mL98%(p=1.84g/mL)硫酸与足量铜共热，充分反应后转移的电子数为1.84NA
C . 4.0gH218O与D2O的混合物中所含质子数一定为2NA
D . 标准状况下，2.24L苯中含有的碳碳键数为0.6NA
3. （2分） (2018·龙岩模拟) 甘油具有吸水保湿性能。工业上由丙烯制备甘油的流程之一如下:
下列说法中正确的是（ ）
A . ①②③均为取代反应
B . CH2ClCHClCH2Cl的同分异构体有5种(不含立体异构)
C . 流程中4种有机物均可使溴的CCl4溶液褪色
D . CH2=CHCH2Cl、CH3CH=CH2分子均至少有6个原子共平面 第 2 页 共 9 页 4.
（2分）
(2018·龙岩模拟)
用下列装置进行相应的实验，能达到预期目的的是（ ）
A . A
B . B
C . C
D . D
5. （2分） (2018·龙岩模拟) 某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的H2S气体，再将得到的Na2S溶液进行电解制得NaOH溶液，以实现NaOH的循环利用。电解装置如图所示，电极材料均为石墨，ab、cd均为离子交换膜。下列叙述错误的是（
）
A . ab表示阳离子交换膜，cd表示阴离子交换膜
B . 阳极的电极反应式为S2--2e-=S↓，阳极区有淡黄色沉淀产生
C . 阴极的电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+ ， 阴极区溶液pH降低
D . 当电路中转移1mol电子时，会有11.2L(标准状况)的气体生成
6. （2分） (2018·龙岩模拟) X、Y、Z、W、Q是原子序数依次递增的短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。已知X、Y的原子序数之和等于W，下列说法正确的是（ ）
X Y 第 3 页 共 9 页 Z
W
Q
A . X和W不可能存在于同一离子化合物中
B . QY2、Y3和Q2均可用于自来水消毒
C . 最高价氧化物对应水化物的酸性:Q＞Z＞W
D . W、X、Y元素的原子半径及它们的气态氢化物的稳定性均依次递减小
7. （2分） (2018·龙岩模拟) 向10mL0.1mol/L二元弱酸H2A溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液中各组分物质的量分数δ(X) [δ(X)= ]随pH的变化如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A . Ka1(H2A)为10-3.1
B . pH=5.0时，c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(OH-)>c(A2-)
C . pH=8.2时，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+3c(A2-)
D . pH由5.0调至10.5时，主要反应的离子方程式为HA-+OH-=A2-+H2O
二、 实验题 (共2题；共9分)
8. （5分） (2017高一上·淄川期中) 实验需要0.1mol•L﹣1的 NaOH溶液500mL，其操作有以下各步：
①用托盘天平称量NaOH的质量
②洗涤烧杯和玻璃棒2﹣3次，将洗涤液转入容量瓶中
③将冷却后的氢氧化钠溶液转移入容量瓶中
④将NaOH倒入烧杯中用水溶解、冷却
⑤加水至液面接近刻度线1～2cm处，定容，摇匀 第 4 页 共 9 页 完成下列填空：
（1）
实验中除了托盘天平、烧杯、玻璃棒外还需要的其他仪器有________．
（2） 根据计算得知，所需NaOH的质量为________g．
（3） 正确的操作顺序是________（用序号填写）
（4） 配制过程中，下列情况会使配制结果偏低的是________．
①定容时俯视刻度线观察液面
②未经冷却就进行转移操作
③移液时未洗涤烧杯和玻璃棒
④定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线．
（5） 若取50.0mL上述已配好的溶液，与另一150mL0.2mol/L的NaOH溶液混合，最后得到的溶液的物质的量浓度为________（设溶液的体积变化可忽略）．
9. （4分） (2018高二上·玉田期中) 向容积为2 L的密闭容器中加入足量活性炭和NO，发生反应：C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g)，△H<0，NO和N2的物质的量变化如下表所示。
物质的量/mol
T1/℃ T2/℃
0 5 min 10 min 15 min 20 min 25 min 30 min
NO 2.0 1.16 0.80 0.80 0.50 0.40 0.40
N2 0 0.42 0.60 0.60 0.75 0.80 0.80
请回答下列问题：
（1） 0-5 min内，以CO2表示的该反应速率v(CO2)=________，该条件下的平衡常数K＝________。
（2） 第15 min后，温度调整到T2 ， 数据变化如上表所示，则T1________T2(填“＞”、“＜”或“=” )。
（3） 若30 min时，保持T2不变，向该容器中再加入该四种反应混合物各2 mol，则该可逆反应最终达平衡时NO的转化率α=________。
三、 综合题 (共2题；共16分) 第 5 页 共 9 页 10.
（8分） (2017·中卫模拟)
在元素周期表中，一稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s24p6
，
与其同周期的A、B、C、D四种元素，它们的原子最外层电子数依次为2、2、1、7，其中A、C两元素原子的次外层电子数为8，B、D两元素原子的次外层电子数为18，E、D两元素处于同族，且在该族元素中，E的气态氢化物的沸点最高．
（1） B元素在周期表中的位置________；D元素基态原子电子排布式为________．
（2） E的气态氢化物在同族元素中沸点最高的原因是：________．
（3） A、C两元素第一电离能________＞________．（填元素符号）
（4） B元素能形成多种配合物．元素之间形成配合物的条件是：一方是能够提供孤对电子的原子，另一方是________的原子．
（5） A元素可与氢元素形成离子化合物，电子式为________；这种离子化合物可与水反应，化学方程式为________
11. （8分） (2018·益阳模拟) 醋酸乙烯(CH3COOCH=CH2)是一种重要的有机化工原料，以二甲醚(CH3OCH3)与合成气(CO、H2)为原料,醋酸锂、碘甲烷等为催化剂，在高压反应釜中一步合成醋酸乙烯及醋酸。
回答下列问题:
（1） 常温下,将浓度均为a mol/L的醋酸锂溶液和醋酸溶液等体积混合，测得混合液的pH=b，则混合液中c(CH3COO-)=________mol/L( 列出计算式即可)。
（2） 合成二甲醚:
Ⅰ.2H2(g)+CO(g)=CH3OH(g) ΔH1=-91.8kJ/mol;
Ⅱ.2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-23.5 kJ/mol;
Ⅲ.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.3 kJ/mol.
已知:H-H 的键能为436kJ/mol，C=O的键能为803kJ/mol，H-O的键能为464kJ/mol，则C≡O的键能为________kJ/mol.
（3） 二甲醚(DME)与合成气一步法合成醋酸乙烯(VAC)的反应方程式为2CH3OCH3(g)+4CO(g)+H2(g)
CH3COOCH=CH2(g)+2CH3COOH(g)，T℃时,向2L恒容密闭反应釜中加入0.2 molCH3OCH3、0.4 molCO、0.1molH2发生上述反应,10min达到化学平衡，测得VAC的物质的量分数为10%。 第 6 页 共 9 页 ①0~10min内,用CO浓度变化表示的平均反应速率v(CO)=________;该温度下,该反应的平衡常数K=________。
②下列能说明该反应达到平衡状态的是________(填选项字母)。
A．V正(DME)=v逆(H2)≠0
B.混合气体的密度不再变化
C.混合气体的平均相对分子质量不再变化
D.c(CO):c(VAC)=4:1
③如图是反应温度对二甲醚(DME)的转化率和醋酸乙烯(VAC)选择性(醋酸乙烯的选择性Svac=
)的影响，该反应的ΔH________0(填“>”“<”或“=”);控制的最佳温度是________.
④保持温度不变,向反应釜中通入氩气增大压强,则化学平衡________(填“向正反应方向”“向逆反应方向"或“不”)移动。
四、 推断题 (共1题；共4分)
12. （4分） (2018高二下·西城期末) 化合物M是一种具有茉莉花香味的无色油状液体，结构简式是
，其合成路线如下（部分反应条件未注明）：
第 7 页 共 9 页 （1） B所含官能团的名称是________。
（2） B → C反应的试剂及条件是________。
（3） 烃D的结构简式是________。
（4） E→F反应的化学方程式是________。
