人教版 化学 2（必修）化学能与热能 第一课时教学设计
一、教学分析
1. 教学内容分析
本节课是人教版普通高中课程标准实验教科书《化学》必修2第二章第一节（化学能与热能）的内容，围绕化学能与热能展开，即是初中化学相关内容的提升与拓展，又是选修 “化学反应原理”的必要基础。是化学学科最重要的原理之一，也是深入认识和理解化学反应特点、进程的入门知识。同时，能源与人类的生存与发展息息相关，能源对人类文明和现代化发展有重大意义，决定了本节学习的重要性。
通过化学能与热能的学习，学生将对化学在提高能源的利用率和开发新能源中的作用与贡献有初步认识；初步树立起科学的能源观；这将增进学生对化学科学的兴趣与情感，体会化学学习的价值。
2.学习者分析
学习者是高中一年级学生，通过在初中的学习，他们对化学反应伴随能量变化这一现象已经有了感性的认识，建立了初步的概念。在这堂课中他们要初步明确产生这一现象的本质原因什么，就是要求他们要从感性认识升级为较为理性的认识，这就要求他们要有化学键的概念，而在上一章他们刚刚学习过，所以接受本堂课的内容对他们来说就显得比较轻松。 二、教学目标：
1. 通过进一步的学习化学键的知识，加深对化学键的理解，进而认识化学键与化学反应中能量变化的关系。
2.通过图像分析联系生活实际，知道吸热放热的概念，认识化学反应中能量变化的主要原因，并能应用所学知识联系生活实际，能够对社会、生活中的相关问题做出合理的判断，树立正确的能量观。
3.发展学生学习化学的兴趣，形成乐于探究的习惯，感受到学习的乐趣。
三、教学重难点
1.重点：化学能与热能之间的内在联系以及化学能与热能的相互转化。
2.难点：吸热反应和放热反应概念的形成及科学能量变化观的建立。
四、教学过程
第一课时 化学键与化学反应中能量变化的关系
设问： 1.煤、石油和天然气燃烧时会释放能量，这与化学反应有什么关系？2. 化学反应的本质是什么？
化学必修2《化学能与热能》导学案
【思考】：
1、什么是能量守恒定律？
2、一个化学反应的能量变化是不是全部都表现为热量的变化？举例说明。
3、一定量的铁在纯氧中燃烧放出的总热量与在空气中缓慢氧化所放出的总热量相比，哪一个放出的热量多？
4、哪些是典型的放热反应？（举例说明，越多越好）
5、哪些是典型的吸热反应？（举例说明，越多越好）
6、人类利用能源包含哪三个阶段？我们现在处在哪个阶段？
【练习】：
1．下列化学反应中，属于放热反应的是： ；
属于吸热反应的是： 。
A、Al+稀盐酸 B、Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl（固体） C、CaCO3受热分解
D、CaO+H2O E、灼热的炭与二氧化碳反应 F、木炭的燃烧
G、钢铁制品生锈的反应 H、葡萄糖在人体内的氧化反应是个放热反应
I、酸碱的中和反应 J、食物氧化腐败 K、炸药爆炸
L、煤和高温水蒸气反应生产水煤气
2．关于吸热反应的说法正确的是( )。
A．凡需加热的反应一定是吸热反应
B．只有分解反应才是吸热反应
C．使用催化剂的反应是吸热反应
D．C02与CaO化合是放热反应，则CaC03分解是吸热反应
3．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是( )。
A．锌粒与稀硫酸的反应
B．灼热的木炭与COz反应
C．甲烷在氧气中的燃烧反应
D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
4．下列说法不正确的是 （ ）
A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
第 1 页 化学能与热能
1．2SO2＋O2 2SO3为放热反响，对该反响的以下说法正确的选项是( )
A．O2的能量一定高于SO2的能量
B．2 mol SO2和1 mol O2的总能量一定高于2 mol SO3的总能量
C．SO2的能量一定高于SO3的能量
D．因该反响为放热反响，故不必加热就可发生
【答案】 B
2．化学反响A2＋B2===2AB的能量变化如下图，那么以下说法正确的选项是( )
A．该反响是吸热反响
B．断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键放出x kJ能量
C．断裂2 mol A—B键需要吸收y kJ的能量
D．2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量
【答案】 C
3．反响A2＋B2===2AB，破坏1 mol A2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol B2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol AB中的化学键释放的能量为Q3 kJ，那么以下说法正确的选项是( )
A．假设A2和B2的总能量之和大于生成的AB的总能量，那么反响放热
B．假设A2和B2的总能量之和小于生成的AB的总能量，那么反响放热
C．假设该反响放出能量，那么Q1＋Q2＞Q3
D．假设该反响吸收能量，那么Q1＋Q2＜Q3
【答案】 A
4．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中参加盐酸，反响剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可知( )
A．NH4HCO3和盐酸的反响是放热反响
B．该反响中，热能转化为产物内部的能量
C．反响物的总能量高于生成物的总能量
D．反响物中化学键断裂吸收的能量少
【答案】 B
5．以下说法正确的选项是( )
A．任何化学反响都伴随着能量的变化
B．H2O(g)―→H2O(l)该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化
C．化学反响中能量的变化都表现为热量的变化
D．对于如下图的过程，是吸收能量的过程
第二章 第一节
一、选择题
1．(2018·洋河实验中学高一联赛)新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题。下列属于新能源的是( )
A．煤炭 B．石油
C．天然气 D．氢气
答案：D
2．(2018·石家庄市第二实验中学高一期中)已知反应A＋B===C＋D的能量变化如图所示，下列说法正确的是( )
A．该反应为放热反应
B．该反应为吸热反应
C．反应物的总能量高于生成物的总能量
D．该反应只有在加热条件下才能进行
答案：B
点拨：图中反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应为吸热反应，A、C两项不正确；B项正确；有的吸热反应不需加热条件，就能进行反应，D如Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl间的反应，D项不正确。
3．(2018·泰州市姜堰中学高一期中)已知2H→H2放出437.6 kJ的热量，下列说法正确的是( )
A．氢气分子内每个氢原子都达到了8电子稳定结构
B．1 mol H2的能量比2 mol H的能量低
C．1 mol H2离解成2 mol H要放出437.6 kJ热量
D．氢原子不如氢分子活泼
答案：B
点拨：H2分子内两个H原子达到了2个电子的稳定结构，A项不正确；此反应为放热反应，说明1 mol H2比2 mol H的能量低，B项正确；1 mol H2分解生成2 mol H时要吸收437.6 kJ的热量，C项不正确；H的能量高于H2的能量，H比H2活泼，D项不正确。
4．(2018·石家庄市第二实验中学高一期中)下列说法正确的是( )
A．若反应X＋Y===M是放热反应，该反应一定不用加热
B．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应
C．CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应
D．1 mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的能量称为中和热
答案：C 点拨：反应是吸热还是放热与反应条件无关，有的放热反应也要在加热条件下才能反应，A项不正确；B项不正确；若CO2＋CaO===CaCO3为放热反应，则CaCO3分解生成CO2和CaO时一定为吸热反应，C项正确；中和热量指稀强酸与稀强碱反应生成1 mol H2O时放出的热量，D项不正确。
