高一化学必修二第二章知识点总结
高一化学必修二第二章知识点总结
上学的时候，大家最熟悉的就是知识点吧？知识点有时候特指教科书上或考试的知识。那么，都有哪些知识点呢？以下是店铺收集整理的高一化学必修二第二章知识点总结，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。
高一化学必修二第二章知识点总结 篇1
一、化学能与热能
1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。
原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反应物总能量＞E生成物总能量，为放热反应。E反应物总能量＜E生成物总能量，为吸热反应。
2、常见的放热反应和吸热反应
常见的放热反应：
① 有的燃烧与缓慢氧化。②酸碱中和反应（中和热）。③金属与酸、水反应制氢气。 ④大多数化合反应（特殊：C＋CO2=2CO是吸热反应）。
常见的吸热反应：
①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C(s)＋H2O(g) =
CO(g)＋H2(g)。 ②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2?8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O
③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。（但过氧化氢的分解是放热反应）
[练习]1、下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（ ）
A.Ba(OH)2 ?8H2O与NH4Cl反应 B.灼热的炭与CO2反应 C.铝与稀盐酸 D.H2与O2的燃烧反应
2、已知反应X＋Y＝M＋N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ）
A. X的能量一定高于M B. Y的能量一定高于N
C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
二、化学能与电能
① 单位：mol/(L?s)或mol/(L?min)
夯实基础 提高能力 满分答卷 持之以恒
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第二章化学反应与能量
第一节 化学能与热能
1.化学反应的重要特征：化学反应过程中总是伴随着能量变化，通常表现为热量变化。
2.化学反应中能量变化的主要原因：旧键的断裂和新键的形成。
3.化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小。
4.会判断吸热反应、放热反应
（1）放热反应：反应物的总能量大于生成物的总能量
①所有燃烧反应；
②中和反应；
③大多数化合反应；
④活泼金属跟水或酸反应；
⑤铝热反应
（2）吸热反应：反应物的总能量小于生成物的总能量
①大多数分解反应；
②氯化铵与氢氧化钡晶体的反应：Ba(OH)2·8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O
③C＋CO2 2CO C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)
5.两个角度认识吸、放热反应
6.中和热：稀的强酸与强碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量。
7.（1）一次能源：直接从自然界中获取得能源。
如：煤、石油、天然气、太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能、沼气等。
（2）二次能源：一次能源经过加工、转化得到的能源。如：电能、蒸汽、汽油等。
第二节 化学能与电能
1.原电池
（1）概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。
（2）构成条件
①两个活泼性不同的电极；
②电解质溶液；
③形成闭合回路；
④基于一个自发进行的氧化还原反应。
（3）原电池的工作原理（以Cu-Zn原电池为例）
负极：电子流出的一极为负极。较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应。
电极反应式：较活泼金属－ne－＝金属阳离子
Zn－2e－=Zn2+
现象：负极溶解，质量减少。
正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应。
电极反应式：电解质溶液中的阳离子＋ne－＝单质（或低价态的阳离子）
1 第一节 化学能与热能
1.1化学键与化学反应中能量的变化
一、知识要点
I.前言内容
煤、石油和天然气等化石燃料或它们的制品的燃烧所产生的热能从何而来？与化学物质及化学反应有什么关系？石灰石经高温煅烧生成生石灰，高温提供的热能在分解反应中起什么作用？
实验：往一片棉花里加入两药匙的过氧化钠，然后滴加几滴水，观察现象。 为什么棉花可以燃烧？
【归纳小结】物质在发生化学反应的同时都还伴随着能量的变化，这些能量变化通常又表现为 的变化。（除此之外还有的反应表现为还有 、 的变化）
II、化学能与热能的相互转化
一、化学能转化成热能
【实验一】镁条与盐酸的反应能量的变化
实验步骤：在试管里加入2-3 mL 6 mol/L 的盐酸，再插入镁条，立即用手触摸试管外壁，感受其温度，并用温度计测量溶液的温度，做好记录，当反应进行到大量气泡冒出时，再用手触摸试管外壁感受其温度，并用温度计测量溶液的温度，做好记录。
注意事项：镁与稀酸和弱酸反应现象不明显，常常需要加热，所以要选择强酸且浓度不要太低。尽量使用纯度好的镁条，反应前要用砂纸 ，这样进行实验时，用手触摸才能明显感觉到反应放热，用温度计测量效果会更好。
实验现象：试管外壁和溶液的温度，反应后比反应前高，有大量气泡逸出。
实验结论：铝与盐酸反应产生H2 ，并放出热量。该反应是放热反应
方程式：Mg+2HCl == MgCl2+H2
【实验二】Ba(OH)2 ·8H2O 与NH4Cl 反应中的能量变化
【投影实验】
实验步骤 实验现象 得出结论
1、将晶体混合后立即用玻璃棒快速搅拌混合物 有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝 有 气生成
2、用手触摸烧杯下部 感觉烧杯变凉 反应
3、用手拿起烧杯 烧杯下面的带有几滴水的玻璃片（或小木板）粘到了烧杯底部 反应 热量使体系温度降低，使水结成冰
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第一节 化学能与热能
教材分析
基于初中化学已初步了解了燃料及其相关一些知识，后续将在选修4中深入地学习化学反应与能量变化的规律。因此本节内容即使对初中化学相关内容的提升和拓展，也是选修内容的必要基础。当今化学能占现在能源的85%，对化学能的研发利用以及节能降耗是持续中国梦可持续发展重要任务。因此阐明化学能与热能之间的相互转化对高中生的人文素养是非常好的培养。所以本节内容在高中化学占有重要地位。
新课程的核心理念是一切为了学生的发展，以生为本，以学定教，因此在教学中我们要充分了解学情，才能有的放矢，接下来对所教学生的基本情况进行分析
学情分析
高一学生对燃料及其利用已有一定认识，具有强烈的好奇心和求知欲。初步具备一定的分析和推理能力。
教学目标
依据教材和学情，我从以下三个维度制定了教学目标。在新课改制定的三维目标中，其中对过程与方法目标的要求，让学生经历科学探究的过程，提高科学探究能力，并在探究过程中形成学科思想与方法，这些思想与方法不但指导着学生的后续学习，对以后的生活也有重要的意义，基于这些认识，针对本节课，知识目标比较浅显，情感目标比较宽泛，我着重了过程与方法目标的达成，使学生在实验探究与理论探究的过程学会多角度认识事物的方法。
知识与技能：
1. 了解化学键的断裂、形成与化学反应中能量变化的关系；
2. 通过实例和实验了解化学键与热能的转化。
过程与方法：
1.通过实验探究与理论探究，使学生体验科学探究的过程。
2.利用分类、类比、归纳等思维丰富学生对化学反应及能量变化的认识角度
情感态度与价值观：
通过关注化学能源，使学生感受到化学学科的价值与魅力，激发学生学习化
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学的兴趣，引导学生关注人类、环境和社会。
教学重难点
重点：化学能与热能之间的内在联系以及化学能与热能的相互转化。
难点：实验探究的过程及其分析方法。
教学方法
