磷酸一铵国家执行标准
磷酸一铵是一种常用的氮磷肥料，国家对其执行了一系列的标准，以确保产品的质量和安全使用。下面将介绍磷酸一铵相关的国家执行标准的内容。
1. GB 15063-2001《无水磷酸一铵》
这个标准规定了无水磷酸一铵的技术要求、试验方法、检验规则和标志、包装、运输和贮存要求。其中，无水磷酸一铵的主要技术指标包括总氮（N）、有效氮（N）、总磷酸（P2O5）和水不溶物的含量。此外，标准还要求对颗粒度和相对湿度进行测试，并对包装、运输和贮存进行了具体的要求。
2. GB 15064-2008《磷酸一铵》
这个标准是针对磷酸一铵颗粒肥料的，主要规定了技术要求、试验方法、检验规则和标志、包装、运输和贮存要求。标准中规定的技术指标包括总氮（N）、有效氮（N）、总磷酸（P2O5）、水不溶物和含水率等。此外，还要求对颗粒度、酸溶解度、粒度分布和分包装等进行测试，并规定了包装、运输和贮存的具体要求。
3. QB/T 2626-2004《氮磷肥磷酸一铵颗粒技术条件》
这个标准是针对磷酸一铵颗粒肥料的制造工艺和质量要求制定的。标准中规定了磷酸一铵颗粒肥料的制造工艺流程，包括原材料的选择、磷酸一铵的制备、制粒、干燥和包装等。此外，还对产品的颗粒度、机械强度、水溶性、水不溶物和含水率等进行了具体的技术要求。
4. GB 20406-2006《磷酸一铵颗粒浓度检测法》
这个标准规定了测定磷酸一铵颗粒肥料中总磷酸（P2O5）浓度的方法。标准中包括了样品的制备和处理方法，以及测定的具体步骤和计算公式。通过这个标准，可以准确测定磷酸一铵颗粒肥料中总磷酸的含量，保证产品的质量控制。
5. HG/T 2828-1997《磷酸一铵颗粒机械强度测定方法》
这个标准规定了测定磷酸一铵颗粒肥料的机械强度的方法。标准中包括了样品的制备和处理方法，以及测定的具体步骤和计算公式。通过这个标准，可以评价磷酸一铵颗粒肥料的机械强度，判断产品的成型质量和耐运输性能。
用心 爱心 专心 115号编辑 1
第一节 氮和磷二知识精讲 人教版
【同步教育信息】
一. 本周教学内容：
第一节 氮和磷（2）
二. 教学目标：
1. 使学生了解氮族元素性质的相似性和递变规律。
2. 使学生掌握氮气的化学性质。
3. 使学生了解磷的性质。
4. 通过氮族元素性质的相似性和递变规律使学生掌握运用元素周期律和原子结构理论知识指导元素化合物知识学习的方法。
三. 教学重点：
1. 氮族元素性质的相似性和递变规律
2. 氮气的化学性质
四. 教学难点：
氮的分子结构与氮气化学性质的关系
五. 教材分析：
我们这节课就来学习和讨论氮族元素的另一种典型代表磷。
在自然界中磷只以化合态——磷酸盐的形式存在于矿石中，是构成蛋白质的成分之一，在动物的骨骼、牙齿和神经组织，植物的果实和幼芽，生物的细胞里都含磷，对于维持生物体正常的生理机能起着重要的作用；可以制磷酸、农药等。
（一）磷
1. 磷的存在和用途
我们在学习碱金属的钠和钾以及卤素的氯和溴时，它们的性质之间有什么关系？试用元素周期律的知识解释。
由同主族元素性质递变规律可知，它们具有相同的最外层电子数，因此化学性质相似，但随着核电荷数的增加，原子半径变大，故性质也会有差异性，如钾比钠的金属性强，而溴比氯的非金属性差。 那么氮和磷的性质如何呢？
事实上，磷在化学性质上与氮有相似的地方，如单质也能与非金属反应等，可是单质磷的化学性质比氮要活泼，容易与非金属等其他物质反应，这些差异主要是由氮分子的特殊的叁键结构所造成的。
2. 磷的化学性质 回忆初中学过的有关红磷的燃烧情况。
522254OPOP
变成什么呢？
五氧化二磷吸水以后有两种情况:即和冷水反应生成的是剧毒的偏磷酸（HPO3），和热水反应生成的才是磷酸。
4325223POHOHOP加热
思考：磷不仅可以与氧气反应，而且在点燃条件下可以与Cl2反应。那么，请问磷与氯气反应时，谁将表现正价，谁又将表现负价？为什么？
第1篇
一、实验目的
1. 熟悉氮磷测定实验的基本原理和方法。
2. 掌握水样中氮磷含量的测定步骤。
3. 了解化学试剂的配制和使用。
4. 提高实验操作技能和数据分析能力。
二、实验原理
水样中的氮和磷主要以无机氮和有机氮、无机磷和有机磷的形式存在。本实验采用碱性过硫酸钾消解-紫外分光光度法测定水样中的总氮和总磷含量。具体原理如下：
1. 总氮测定：
- 水样中加入碱性过硫酸钾，过硫酸钾分解产生硫酸氢钾和原子态的氧。
- 硫酸氢钾在溶液中解离产生氢离子，促使分解过程趋于完全。
- 原子态的氧在120-124度条件下，可使水样中含氮化合物的氮元素转化为硝酸盐。
- 用紫外分光光度法于波长220nm和275nm分别测出吸光度A220和A275。
- 按下式求出校正吸光度A：A = A220 - 2A275
- 按A的值查校准曲线并计算总氮含量（以NO3-N计）。
2. 总磷测定：
- 水样中加入过硫酸钾和抗坏血酸，将水样中的磷元素氧化为正磷酸盐。
- 加入钼酸铵溶液，与正磷酸盐反应生成磷钼酸铵。
- 加入抗坏血酸还原剂，将磷钼酸铵还原为磷钼蓝。
- 用紫外分光光度法于波长880nm测出吸光度A。
- 按A的值查校准曲线并计算总磷含量。
三、实验材料与仪器 1. 实验材料：
- 碱性过硫酸钾
- 抗坏血酸
- 钼酸铵溶液
- 硝酸
- 硫酸
- 水样
- 校准溶液
2. 实验仪器：
- 紫外可见分光光度计
- 电子天平
- 移液器
- 烧杯
- 容量瓶
- 滴定管
四、实验步骤
1. 总氮测定：
- 取适量水样于烧杯中，加入碱性过硫酸钾，加热消解。
- 冷却后，用硝酸溶液稀释至一定体积。
- 用紫外分光光度计于220nm和275nm波长下分别测定吸光度A220和A275。
知识目标：
了解氮族元素性质的相似性和递变规律以及磷的性质；
掌握氮气的化学性质（跟氢气、氧气的反应）。
情感目标：
通过氮族元素有关量变引起质变，以及氮气性质的相对稳定性等知识，对学生进行辩证唯物主义教育。并通过汽车尾气对空气污染等有关知识对学生进行环境保护教育。
能力目标：
培养学生能够运用元素周期律和原子结构理论指导元素化合物知识，培养学生的思维能力。
教材分析
氮族元素性质的相似性和递变规律，在大纲中与氧族元素、碳族元素简介一样均属于了解层次。但氮族元素简介出在章引言部分，并且以开门见山的形式将氮族元素性质的相似性和递变规律直接给出，而不像氧族元素、碳族元素那样作为一节出现，并进行引导分析其递变规律。其主要原因是由于学生已给学习了氧族元素、碳族元素等元素化合物知识，并对用理论指导元素化合物知识的学习方法已经了解，因此，在使学生了解氮族元素性质的相似性和递变规律的基础上，重点以“思考”方式让学生归纳比较卤族元素、氧族元素、氮族元素的非金属性强弱。这样，既强化了理论的指导作用，又巩固了元素周期律的知识。
在介绍的单质时，是以学生熟知的化肥引入的，这样学生便于接受。由于氮气在空气中含量最多，并且在合成氨及硝酸的工业制法中都要用到氮气，因此氮气的化学性质是本章的重点，也是本节的重点，大纲中要求为“掌握”层次。教材从氮分子具有牢固的N≡N键而结构稳定入手，说明氮气的化学性质不活泼从而说明结构决定性质，接着又联系化学键的知识，从分子获得的能量使化学键断裂的角度说明氮气在一定条件下还能与某些非金属反应，从而认识氮气的一些化学性质。关于磷，在大纲中的要求为了解层次，教材在初中介绍过的磷与氧气反应的基础上，又介绍了磷与氧气的反应。此外还介绍了磷的同素异形体白磷和红磷的性质的差异，以及红磷和白磷的相互转化从而复习高一学过的同素异形体的的概念。
本节教材的编写，注重联系实际，介绍环境污染问题；注重增加学生学习举，配制了较多的图画和照片；注重培养自学能力开阔知识，编入了两篇资料和一篇阅读。
