无机化学习题及答案

⽆机化学习题及答案

第⼀章化学反应的⼀般原理1．是⾮题（对的在括号内填 +，错的填 -）

(1) 已知下列过程的热化学⽅程式为：

UF 6 (l) → UF 6 (g) θ1r m 30.1kJ mol H -?=?

则此温度时蒸发 1mol UF 6 (l)，会放出热 30.1 kJ. ( )(2) 在定温定压条件下，下列两化学反应放出的热量相同。 ( ) 2221H (g)O (g)H O (l)2

+→ 2222H (g)O (g)2H O (l)+→

(3) ?r S 为正值的反应都是⾃发反应。 ( )

(4) 在常温常压下，空⽓中的N 2和O 2长期存在⽽不会⽣成NO ，这表明此时该反应的吉布斯函数变是负值。 ( )

(5) 反应 C(s) + H 2O (g) = CO (g) + H 2 (g)，θ1r m (298.15K)131.3kJ mol H -?=?，由于⽅程式两边物质的化学计量数的总和相等，所以增加总压⼒对平衡⽆影响。 ( )(6) 上述反应达平衡后，若升⾼温度，则正反应速率增加，逆反应速率减⼩，即平衡向右移动。 ( )

(7) 反应的级数取决于反应⽅程式中反应物的化学计量数。 ( )

2. 选择题（将所有正确答案的标号填⼊空格内）

(1) 下列反应中，反应 ______ 放出的热量最多。

(A) 4222CH (l)2O (g)CO (g) + 2H O (g)+=

(B) 4222CH (g)2O (g)CO (g) + 2H O (g)+=

(C) 4222CH (g)2O (g)CO (g) + 2H O (l)+= (D) 4223CH (g)O (g)CO(g) + 2H O (l)2

+= (2) 定温定压下，某反应的θ1r m ()10kJ mol G T -?=?，这表明该反应 _______。

(A) 能⾃发进⾏。

(B) 不能⾃发进⾏。

(C) 能否⾃发进⾏，还需要具体分析。

(3) 某温度时，反应 H 2 (g) + Br 2 (g) = 2HBr (g) 的标准平衡常数 K θ = 4?10-2，则反应 HBr (g) = 2211H (g)+Br (g)22

的标准平衡常数K θ = _______。 (A)21410-? (B) (C) 4?10-2

(4) 升⾼温度可以增加反应速率，主要是因为 ______。

(A) 增加了分⼦总数

(B) 增加了活化分⼦百分⽐

(C) 降低了反应的活化能

(D) 促使反应向吸热⽅向移动

(5) 已知反应 221NO(g)+CO(g)=N (g)+CO (g)2

，θr m (298.15K)H ? 1373.2kJ mol -=-?，要得到N 2和CO 2的最⼤产率，可采取的措施是_____。(A) 低温低压 (B) ⾼温⾼压 (C) 低温⾼压 (D) ⾼温低压第⼆章 定量分析基础

⼀、判断题1．（ ）所谓化学计量点和滴定终点是⼀回事。

2．（ ）所谓终点误差是由于操作者终点判断失误或操作不熟练⽽引起的。

3．（ ）滴定分析的相对误差⼀般要求为⼩于0.1%，滴定时消耗的标准溶液体积应控制在10～15mL 。

4．（ ）凡是优级纯的物质都可⽤于直接法配制标准溶液。

5．（ ）溶解基准物质时⽤移液管移取20～30mL ⽔加⼊。

6．（ ）测量的准确度要求较⾼时，容量瓶在使⽤前应进⾏体积校正。

7．（ ）1L 溶液中含有98.08gH2SO4，则c( 2H2SO4)= 2 mol/L 。

8．（ ）⽤浓溶液配制稀溶液的计算依据是稀释前后溶质的物质的量不变。

⼆、选择题1.滴定分析中，对化学反应的主要要求是( )

（A ）反应必须定量完成

（B ）反应必须有颜⾊变化

（C ）滴定剂与被测物必须是1:1的计量关系

（D）滴定剂必须是基准物2.在滴定分析中，⼀般⽤指⽰剂颜⾊的突变来判断化学计量点的到达，在指⽰剂变⾊时停⽌滴定。这⼀点称为（）

（A）化学计量点（B）滴定误差（C）滴定终点（D）滴定分析3.直接法配制标准溶液必须使⽤（）

（A）基准试剂（B）化学纯试剂（C）分析纯试剂（D）优级纯试剂4.将称好的基准物倒⼊湿烧杯，对分析结果产⽣的影响是（）

（A）正误差（B）负误差（C）⽆影响（D）结果混乱5.硼砂(Na2B4O7?10H2O)作为基准物质⽤于标定盐酸溶液的浓度,若事先将其置于⼲燥器中保存,则对所标定盐酸溶液浓度的结果影响是( )

（A）偏⾼（B）偏低（C）⽆影响（D）不能确定6.滴定管可估读到±0.01mL，若要求滴定的相对误差⼩于0.1%，⾄少应耗⽤体积（）mL

（A） 10 （B） 20 （C） 30 （D） 40

（A） 0.00049 （B） 0.0049 （C） 0.00098 （D）0.00988.欲配制1000mL 0.1mol/L HCl溶液，应取浓盐酸(12mol/L HCl) （）mL。

(A) 0.84mL （B）8.4mL （C）1.2mL；（D）12mL

9.既可⽤来标定NaOH溶液，也可⽤作标定KMnO4的物质为( )

(A)H2C2O4?2H2O(B) Na2C2O4 (C)HCl (D)H2SO4

10.以甲基橙为指⽰剂标定含有Na2CO3 的NaOH标准溶液，⽤该标准溶液滴定某酸以酚酞为指⽰剂，则测定结果（）

（A）偏⾼（B）偏低（C）不变（D）⽆法确定

第三章酸碱平衡与酸碱滴定

⼀、是⾮题(对的在括号内填“+”号，错的填“–”号)1、两种酸HX和HY的溶液具有同样的pH值，则这两种酸的浓度（单位：mol/dm3）相同。（）

2、0.01 mol/dm3NaCN溶液的pH值⽐相同浓度的NaF溶液的pH值要⼤，这表明CN－的K b值⽐F－的

K b值要⼤。（）

3、由HAc–Ac－组成的缓冲溶液，若溶液中c(HAc)＞c(Ac－)，则该缓冲溶液抵抗外来酸的能⼒⼤于抵抗

外来碱的能⼒。（）

⼆、选择题（将正确答案的标号填⼊空格内）1、往1dm3、浓度为0.10 mol/dm3的HAc溶液中加⼊⼀些NaAc晶体并使之溶解，会发⽣的情况是：

（）(A)HAc的K a值增⼤(B)HAc的K a值减⼩

(C)溶液的pH值增⼤(D)溶液的pH值减⼩

2、设氨⽔的浓度为c，若将其稀释1倍，则溶液中c(OH－)为：（）

c(B)(C)(D)2c

(A)1

2

第四章沉淀溶解平衡与重量分析法

⼀、是⾮题1、两难溶电解质作⽐较时，溶度积⼩的，溶解度⼀定⼩。( )

2、欲使溶液中某离⼦沉淀完全，加⼊的沉淀剂应该是越多越好。( )

3、所谓沉淀完全，就是⽤沉淀剂将溶液中某⼀离⼦除净。( )

6、沉淀的转化⽅向是由KΘsp⼤的转化为KΘsp⼩的。（）

7、在AgCl溶液中，加⼊NaCl固体，体系中存在着同离⼦效应，同时也存在着盐效应。( )

8、在有PbI2固体共存的饱和⽔溶液中，加⼊KNO3固体，PbI2的溶解度增⼤，这种现象叫配合效应。（）

10、在分步沉淀中，溶解度⼩的物质先沉淀。（）

⼆、选择题1. 使CaCO3具有最⼤溶解度的溶液是（）

（A）H2O （B）Na2CO3（固）

（C）KNO3 （D）C2H5OH2. 难溶电解质AB2的平衡反应式为AB2（S）→A2+（aq）+2B-（aq），当达到平衡时，难溶物AB2的溶解度S与溶度积K sp0的关系为（）

（A）S= (2 KΘsp) 2（B）S= (KΘsp /4) 1/3

（C）S= (KΘsp /2) 1/2（D）S= (KΘsp /27) 1/43. 在Ag2CO3的饱和溶液中加⼊HNO3溶液，则（）(A)沉淀增加(B)沉淀溶解

(C)⽆现象发⽣(D)⽆法判断

6. CaF2的饱和溶液浓度为2．0×l0－4，溶度积常数为( )

(A) 2．6×10—9(B) 8×10－l0

(C) 3.2×10－11(D) 8×10－12

7. Mg(OH)2沉淀在下列哪种情况下其溶解度最⼤（）

(A)在纯⽔中

(B)在0.1 mol·L—1HCl中

(C)在0.1 mol·L—1NH3H2O中

(D) 在0.1 mol·L—1MgCl2中

8. 在⼀混合离⼦的溶液中，cCl－）=c(Br－)=c(I－)=0.0001 mol·L—1,若滴加1.0×10－5 mol·L －1AgNO3溶液，则出现沉淀的顺序为（）(A) AgBr>AgCl>AgI (B) AgI>AgCl>AgBr

(C) AgI>AgBr>AgCl (D) AgBr>AgCl>AgI

9. 已知KΘsp(AgCl)=1.8×10－10，则AgCl在0.01mol/LNaCl溶液中的溶解度(mol/L)为（）

(A)1.8×10-10 (B) 1.34×10-10

(C)0.001 (D) 1.8×10-8

10. 某溶液中加⼊⼀种沉淀剂时，发现有沉淀⽣成，其原因是（）

(A)离⼦积>溶度积常数

(B)离⼦积

(C)离⼦积=溶度积常数

(D)⽆法判断

第五章氧化还原平衡与氧化还原滴定法1.是⾮题（对的在括号内填“+”，错的填“－”号）

(1)取两根铜棒，将⼀根插⼊盛有0.1 mol/dm3 CuSO4溶液的烧杯中，另⼀根插⼊盛有1 mol/dm3 CuSO4

溶液的烧杯中，并⽤盐桥将两只烧杯中的溶液连结起来，可以组成⼀个浓差原电池。（）(2)⾦属铁可以置换Cu2+，因此三氯化铁不能与⾦属铜反应。（）

(3)电动势E（或电极电势 ）的数值与反应式（或半反应式）的写法⽆关，⽽标准平衡常数K0的数

据，随反应式的写法（即化学计量数不同）⽽改变。（）(4)钢铁在⼤⽓的中性或弱酸性⽔膜中主要发⽣吸氧腐蚀，在酸性较强的⽔膜中主要发⽣析氢腐蚀。

（）(5)有下列原电池：

(–)Cd|CdSO4(1.0 mol/dm3)||CuSO4(1.0 mol/dm3)|Cu(+)

若往CdSO4 溶液中加⼊少量Na2S溶液，或往CuSO4溶液中加⼊少量CuSO4·5H2O晶体，都会使原电

池的电动势变⼩。（）2.选择题（将所有正确答案的标号填⼊括号内）

(1)下列叙述中正确的是（）。

(A)氧化数和化合价是⼀致的(B)氧化数表⽰化合物⾥原⼦的带电状态

(C)H2O2分⼦中氧原⼦的化合价是－1 (D)氧化数只能是整数，不能是分数

(2)下列物质中每个氧原⼦的氧化数与化合价不⼀致的是（）。

(A)H2O2(B)H2SO4

(C)Na2O (D)H2O

(3)氧化还原反应⽅程式的配平原则是（）。

①质量守恒定律

②氧化剂中元素氧化数降低的数值与还原剂中元素氧化数升⾼的数值相等

③氧化剂中元素氧化数升⾼的数值与还原剂中元素氧化数降低的数值相等

(A)①和②(B)①和③(C)①(D)②

(4)下列离⼦反应⽅程式正确的是（）。

(A)Fe + Fe3+ = 2Fe2+(B)Cl2 + 2OH－= Cl－+ClO3－+ H2O

(C)2NaI + Cl2 = NaCl + I2(D)3SO32－+ Cr2O72－+ 8H+ = 2Cr3+ + 3SO42－+ 4H2O

(5)关于铜、锌和稀硫酸构成的原电池，叙述错误的是（）。

(A)锌是负极(B)铜是正极

(C)电⼦由锌⽚经导线流⼊铜⽚ (D)电⼦由锌⽚经硫酸溶液流⼊铜⽚

(6)把纯锌⽚和铁⽚插⼊盛有稀硫酸的容器中，并以导线相连，下⾯叙述中错误的是（）。

(A)形成了原电池，铁⽚为正极(B)只有锌⽚上有⽓泡出现

(C)只有铁⽚上有⽓泡出现(D)锌⽚逐渐溶解变薄