模拟试题10-2020年北京新高考化学模拟试题(原卷版)

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模拟试题10（原卷版）

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 Fe 56

第一部分

本部分共 14 题，每题 3 分，共 42 分。在每题列出四个选项中，选出最符合题目要求

的一项。

1.中医中药在抗新冠疫情的战役中发挥了重要作用，下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是（ ）

A.冷水浸泡 B.加热煎制 C.箅渣取液 D.灌装保存

2、下列说法正确的是( )

A.612C表示质量数为6、中子数为6的核素

B．在光照下与氯气反应，生成的一氯代物有3种

C．CH3COOCH2CH3和CH3COOCH3互为同系物

D．某有机物的名称为3-乙基丁烷

3、用下列图示装置进行实验，能达到实验目的的是( )

A．用装置①分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液

B．用装置②分离碘与氯化铵的混合物

C．用装置③除去氨气中的水蒸气

D．用装置④从苯和溴苯的混合溶液中分离出溴苯

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4、下列不涉及氧化还原反应的是( )

A.补铁剂(有效成分为Fe2＋)与含维生素C共服效果更佳

B.雷雨肥庄稼——自然固氮

C.灰肥相混损肥分——灰中含有碳酸钾，肥中含有铵盐

D.从沙滩到用户——由二氧化硅制晶体硅

5．氮元素在海洋中循环是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程中可用下图表示。下列关于海洋氮循环的说法正确的是( )

A．海洋中的氮循环起始于氮的氧化B．海洋中的氮循环属于固氮作用的是③

C．海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与D．向海洋中排放含NO－3的废水会影响海洋中NH＋4的含量

6、下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的原因的是( )

A．铜久置于空气中表面出现绿色固体：2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3

B．某种火箭发射阶段有少量N2O4逸出，产生红色气体：N2O42NO2

C．FeSO4·7H2O在空气中久置变黄：2FeSO4·7H2O=====△Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O

D．SO2通入KMnO4溶液中，溶液紫色逐渐褪去：5SO2＋2KMnO4＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4

7、BHT是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如下两种：

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下列说法正确的是( )

A．能与Na2CO3溶液反应生成CO2

B．与BHT互为同系物

C．BHT久置于空气中不会被氧化

D．两种方法的反应类型都是加成反应

8、已知：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.0 kJ/mol。以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下：

过程Ⅰ：2Fe3O4(s)===6FeO(s)＋O2(g)ΔH＝＋313.2 kJ/mol

过程Ⅱ：……

下列说法不正确的是( )

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A.过程Ⅰ中每消耗232 g Fe3O4转移2 mol电子

B.过程Ⅱ热化学方程式为：3FeO(s)＋H2O(l)===H2(g)＋Fe3O4(s) ΔH＝＋128.9 kJ/mol

C.过程Ⅰ、Ⅱ中能量转化的形式依次是：太阳能→化学能→热能

D.铁氧化合物循环制H2具有成本低、产物易分离等优点

9、对于下列实验事实的解释，不合理的是( )

选项 实验事实 解释

A 加热蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固体；加热蒸干MgCl2溶液得不到MgCl2固体 H2SO4不易挥发，HCl易挥发

B 电解CuCl2溶液，阴极得到Cu；电解NaCl溶液，阴极得不到Na 得电子能力：Cu2＋>Na＋>H＋

C 浓HNO3能氧化NO；稀HNO3不能氧化NO HNO3浓度越大，氧化性越强

D 钠与水反应剧烈；钠与乙醇反应平缓 羟基中氢的活泼性：H2O＞C2H5OH

10、下列化学用语或物质的性质描述正确的是( )

图1 图2

A．图1的键线式表示烃的名称为：3-甲基-4-乙基-7-甲基辛烷

B．符合分子式为C3H8O的醇有三种不同的结构

C．乙烯在一定条件下能发生加成反应、加聚反应、被酸化高锰酸钾溶液氧化，也能在一定条件下被氧气氧化成乙酸

D．治疗疟疾的青蒿素(如图2)，分子式是C15H20O5

11、取1 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液进行如下实验(实验中所用试剂浓度均为0.1 mol·L-1)：

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下列说法不正确．．．的是

A. 实验①白色沉淀是难溶的AgCl B. 由实验②说明AgI比AgCl更难溶

C. 若按①③顺序实验，看不到黑色沉淀 D. 若按②①顺序实验，看不到白色沉淀

12、混合动力汽车(HEV)中使用了镍氢电池，其工作原理如图所示，其中M为储氢合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金，KOH溶液作电解液。关于镍氢电池，下列说法不正确的是( )

A．发电机充电时，阴极附近pH降低 B．电动机工作时溶液中OH－向甲移动

C．放电时正极反应式为： NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－

D．电极总反应式为：MH＋NiOOHM＋Ni(OH)2

13、已知：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41 kJ·mol－1。相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。

相关数据如下：

容器编号 起始时各物质的物质的量/mol 达平衡过程体

系的能量变化 CO H2O CO2 H2

① 1 4 0 0 放出热量：32.8 kJ

② 0 0 1 4 热量变化：Q

下列说法中，不正确的是( )

A．容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80%

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B．B．容器①中CO的转化率等于容器②中CO2的转化率

C．容器①中CO反应速率等于H2O的反应速率

D．D．平衡时，两容器中CO2的浓度相等

14、研究生铁的锈蚀，下列分析不正确．．．的是（

）

序号 ① ② ③

实验

现象 8小时未观察

到明显锈蚀 8小时未观察

到明显锈蚀 1小时观察

到明显锈蚀

A. ①中，NaCl溶液中溶解的O2不足以使生铁片明显锈蚀

B. ②中，生铁片未明显锈蚀的原因之一是缺少H2O

C. ③中正极反应：O2+4e−+ 2H2O ==4OH−

D. 对比①②③，说明苯能隔绝O2

第二部分

本部分共5题，共58分

15（8分）氨气在工农业生产中有重要应用。

(1)如下图所示，向培养皿中NaOH固体上滴少量浓氯化铵溶液，迅速盖上另一个培养皿，观察现象。

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①浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为________________________。

②浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，该固体可能是________(写化学式，一种即可)。

③FeSO4液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括Fe2＋＋2NH3·H2O===Fe(OH)2↓＋2NH＋4和_____________________。

(2)空气吹脱法是目前消除NH3对水体污染的重要方法。在一定条件下，向水体中加入适量NaOH可使NH3脱除率增大，解释其原因_____________________。

(3)在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸(HNO2)，反应的化学方程式为________________________________

若反应中有0.3 mol电子发生转移时，生成亚硝酸的质量为___g(小数后保留两位有效数字)。

16、（10分）以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4为原料,制备高纯PbO,实现铅的再生利用。其工作流程如下:

含铅废料滤液PbSO4粗品FeSO4、H2SO4/△过滤(过程Ⅰ)10%NaOH溶液/△冷却、过滤(过程Ⅱ)滤液ⅠPbO粗品高纯PbO(过程Ⅲ)

(1) 过程Ⅰ中,在Fe2+催化下,Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是

。

(2)过程Ⅰ中,Fe2+催化过程可表示为:

ⅰ:2Fe2++PbO2+4H++S 2Fe3++PbSO4+2H2O

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ⅱ:……

①写出ⅱ的离子方程式:

。

②下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。

a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液,溶液几乎无色,再加入少量PbO2,溶液变红。

b. 。

(3)PbO溶解在NaOH溶液中,存在平衡:PbO(s)+NaOH(aq) NaHPbO2(aq),其溶解度曲线如下图所示。

2040608012010020406080100120温度/℃PbO的溶解度/g•L−135%NaOH10%NaOH

①过程Ⅱ的目的是脱硫。滤液1经处理后可在过程Ⅱ中重复使用,其目的是 (选填序号)。

A.减少PbO的损失,提高产品的产率

B.重复利用NaOH,提高原料的利用率

C.增加Na2SO4浓度,提高脱硫效率

②过程Ⅲ的目的是提纯。结合上述溶解度曲线,简述过程Ⅲ的操作:

。

17、(14分)具有抗菌作用的白头翁素衍生物I的合成路线如图所示：

已知：

回答下列问题：

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（1）反应①的反应类型是___。

（2）写出反应②的化学方程式是___。

（3）合成过程中设计步骤①和④的目的是___。

（4）试剂a是___。

（5）下列说法正确的是___（选填字母序号）。

a.物质A极易溶于水 b.③反应后的试管可以用硝酸洗涤

c.F生成G的反应类型是取代反应 d.物质D既能与盐酸反应又能与氢氧化钠钠溶液反应

（6）由F与I2在一定条件下反应生成G的化学方程式是___；此反应同时生成另外一个有机副产物且与G互为同分异构体，此有机副产物的结构简式是___。

（7）已知：RCH2BrR-CH=CH-R1

以乙烯起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）___。

18、（10分）Fe3O4呈黑色、有磁性，应用广泛。以Fe3O4为吸附剂去除水中含磷物质是一种新的除磷措施。

(1)检验Fe3O4中铁元素的价态：用盐酸溶解Fe3O4，取少量滴加______，溶液变红；另取少量滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀。

(2)氧化—沉淀法制备Fe3O4

Ⅰ．向稀硫酸中加入过量铁粉，得到FeSO4溶液。空气中存在O2，由于_______(用离子方程式表示)，可产生Fe3+。过量铁粉的作用是除去Fe3+。

Ⅱ．在N2保护下，向热NaOH溶液中加入FeSO4溶液，搅拌，得到Fe(OH)2浊液。将NaNO3溶液滴入浊液中，充分反应得到Fe3O4。

①用湿润红色石蕊试纸检验产物，_______（填现象），证明生成了NH3。