高中化学十六种工业制备的考点复习提纲(原创)

高中化学知识点高中化学中化工生产的总结
高中化学知识点高中化学中化工生产的总结
一.学习化工实验时我们还应注意：
1.制玻璃和制水泥三工业都用到了石灰石;
2.接触法制硫酸和硝酸的工业制法共同用到的设备是吸收塔;
3.接触法制硫酸、硝酸的工业制法、炼铁(炼钢)都需要鼓入过量空气;
4.炼铁和炼钢的尾气中均含有可燃性气体CO。

二.主要原料、化工生产原理与设备
1.接触法制硫酸
主要原料:硫铁矿、空气、98.3%的浓H2SO4
化工生产原理:增大反应物的浓度、逆流、增大反应物间的接触面积
设备:沸腾炉、接触室、吸收塔
2.硝酸的工业制法
主要原料:氨、水、空气
化工生产原理:反应物的循环操作、增大反应物的浓度、逆流
设备:氧化炉、吸收塔
3.制玻璃
主要原料:石灰石、纯碱和石英设备:玻璃熔炉
4.制水泥。

1、工业制N2、O2：分离液态空气2、工业制CO2：CaCO3=高温CaO+CO23、工业制NH3：N2+3H2高温高压催化剂可逆2NH34、工业制铁：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO25、工业制铝：2Al2O3【加冰晶石电解】=4Al+3O26、工业制K：Na+KCl=K蒸气+HCl｛利用K、Na沸点不同｝7、工业制硅：SiO2+2C高温=Si（粗）+2COSi+2Cl2高温=SiCl4SiCl4+2H2=Si+4HCl8、氯碱工业：【工业制烧碱、氢气、氯气】2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2+H29、工业制溴：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO42HBr+Cl2=2HCl+Br210、海水提镁：MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2沉淀+CaCl2Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2OMgCl2·6H2O【HCl电解】=MgCl2+6H2OMgCl2（熔融）电解=Mg+Cl211、工业制碘：2I-+Cl2=I2+Cl-12、工业制CH3Cl：CH4：Cl2=10：1工业制CCl4：CH4：Cl2=0.263：113、工业制C2H5OH：C6H12O6（葡萄糖）酒化酶=2C2H5OH+2CO214、工业制C6H12O6（葡萄糖）：淀粉水解15、工业制肥皂：油脂皂化反应C17H35COOCH2 CH2OHC17H35COOCH +3NaOH=3C17H35COOH+ CHOHC17H35COOCH2 CH2OH硬脂酸甘油酯甘油（丙三醇）能使溴水褪色的物质1、无机物A、SO2、H2S、FeSO4等有还原性的物质SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO46FeSO4+3Br2=2FeBr3+2Fe2（SO4）3H2S+Br2=2HBr+SB、NaOH、NaCO3等碱溶液【制溴苯时用到】常温：Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O加热：3Br2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2OBr2+Na2CO3=NaBr+NaBrO+CO22、有机物A、烯烃如C2H4CH2=CH2+Br2=CH2Br—CH2BrB、炔烃，如C2H2C、苯酚，【苯环上加一个羟基】D、品红E、含不饱和碳碳键的其他有机物F、酒精、CCl4等有机溶剂能使KMnO4（H+）褪色的物质1、无机物A、还原性强的物质，如SO2、H2S、FeSO4等5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO45H2S+2KMnO4+3H2SO4==5S+2MnSO4+K2SO4+8H2O2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2（SO4）3+8H2OB、浓盐酸2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2气体+8H2O2、有机物A、烯烃，如乙烯5CH2=CH2+12KMnO4+18H2SO4=10CO2+6K2SO4+12MnSO4+28H2OB、炔烃，如乙炔C、醇类，如乙醇5C2H5OH+4KMnO4+6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+5CH3COOH+11H2OD、醛类，如乙醛5CH3CHO+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5CH3COOH+3H2OE、苯同系物，如甲苯5甲苯+6KMnO4+9H2SO4=5苯甲酸+3K2SO4+6MnSO4+14H2OF、含不饱和碳碳键的物质1.与Al有关：AlCl3与NaOH:……AlCl3过量:3NaOH+AlCl3=3NaCl+Al(OH)3↓……NaOH过量:4NaOH+AlCl3=NaAlO2+3NaCl+2H2O补充：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAlO2(2-)与H+……AlO2(2-)过量：H+ +AlO2- +H2O=Al(OH)3↓……H+过量：4H+ +AlO2-=Al(3+) + 2H2O2.与CO3(2-)、HCO3(-)有关CO3(2-)与H+……CO3(2-)过量：CO3(2-)+ H+=HCO3(-)-【盐酸滴入Na2CO3溶液最开始不出气体】……H+过量：2H+ CO3(2-)=CO2↑+H2O【Na2CO3滴入盐酸出气体】OH(-)与HCO3(-):例如：Ba(OH)2与NaHCO3:如果NaHCO3过量：Ba(OH)2+2NaHCO3=Na2CO3+BaCO3沉淀+2H2O如果Ba(OH)2过量：Ba(OH)2+NaHCO3=NaOH+BaCO3沉淀+H2ONaOH和Ca（HCO3）2氢氧化钠过量：2NaOH+Ca（HCO3）2=CaCO3沉淀+Na2CO3+2H2O氢氧化钠不足：NaOH+Ca（HCO3）2=CaCO3沉淀+NaHCO3+H2O3.与Fe有关的，因为Fe具有还原性，可以把三价铁还原，所以当Fe与氧化性较强的物质反应是可能生成不同价态的Fe。

高中化学工业流程必背知识点一、原料预处理的常见方法及目的。

1. 研磨（粉碎）- 目的：增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分。

例如，在矿石冶炼前将矿石粉碎，能让矿石中的有用成分与反应物更好地接触，提高反应效率。

2. 浸出。

- 酸浸：- 适用情况：适用于金属氧化物、氢氧化物等能与酸反应的物质。

- 举例：用硫酸浸出氧化铜矿石，反应方程式为CuO +H_2SO_4=CuSO_4+H_2O。

- 目的：将固体中的有用成分转化为可溶性离子进入溶液，便于后续的分离和提纯。

- 碱浸：- 适用情况：适用于两性金属（如铝）及其氧化物、氢氧化物等能与碱反应的物质。

- 举例：用氢氧化钠溶液浸出氧化铝，反应方程式为Al_2O_3+2NaOH = 2NaAlO_2+H_2O。

- 水浸：- 适用情况：对于一些可溶性物质，如从海水中提取食盐，直接用水浸取，使食盐溶解在水中。

3. 灼烧（焙烧）- 目的：- 除去可燃性杂质或使原料初步转化。

例如，在从海带中提取碘时，先将海带灼烧，使其中的有机物转化为二氧化碳和水等而除去，留下含碘的化合物。

- 改变物质结构，使其更易被浸出。

如硫化物矿焙烧后，硫化物转化为氧化物，更易被酸浸出，如2ZnS+3O_2{焙烧}{===}2ZnO + 2SO_2。

二、反应条件的控制。

1. 温度。

- 加热：- 目的：- 加快反应速率。

一般来说，温度升高，反应速率加快，在许多化学反应中，如合成氨反应，适当提高温度可以加快反应速率。

- 促进平衡向需要的方向移动（对于可逆反应）。

例如，对于吸热反应，升高温度有利于反应向正方向进行。

- 冷却：- 目的：- 防止某些物质在高温下分解。

如H_2O_2、NH_4HCO_3等受热易分解，在涉及这些物质的工业流程中，有时需要冷却操作。

- 使气态物质液化，便于分离。

如从空气中分离氮气和氧气，先将空气液化，然后根据它们沸点的不同进行分离。

2. pH值。

- 调节pH的目的：- 使某些金属离子形成氢氧化物沉淀而分离。

工业流程问题工业制法包括以下内容：1、硫酸的工业制法2、硝酸的工业制法3、工业制漂白粉的方法4、合成氨工业5、侯氏制碱法6、铝的生产原理7、炼钢炼铁8、高纯硅的制法9、氯碱工业10、海水提溴11、海水提镁12、常见硅酸盐产品制法必备元素：工业流程《目的、原理（反应方程式）、步骤（洗涤、过滤、除杂、煅烧）》目的一般是指高纯度的***，原理一般是要考虑提纯的，步骤上考查离子的检验、除杂等。

与其他知识相结合：（1）化学反应原理（2）实验基本操作：萃取、过滤、检验、除杂等。

（3）简单计算：守恒法、十字交叉法等（4）氧化还原反应方程式的书写（5）元素化合物知识，如某些气体的制备等1、（2013全国新课标1）二甲醚（CH 3OCH 3）是无色气体，可作为一种新型能源。

由合成气（组成为H 2、CO 和少量CO 2）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：甲醇合成反应：（ⅰ）CO(g)+2H 2(g)=CH 3OH(g) △H 1=-90.1kJ ·mol-1 （ⅱ）CO 2(g)+3H 2(g)=CH 3OH(g) +2H 2O(g) △H 2=-49.0kJ ·mol-1 水煤气变换反应：（ⅲ）CO(g)+H 2O(g)=CO 2 (g) +H 2 (g) △H 3=-41.1kJ ·mol-1 二甲醚合成反应：（ⅳ）2CH 3OH(g)= CH 3OCH 3 (g) +H 2O(g) △H 4=-24.5kJ ·mol-1 回答下列问题：（1）Al 2O 3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。

工业上从铝土矿制备较高纯度Al 2O 3的主要工艺流程是 （以化学方程式表示）。

（2）分析二甲醚合成反应(ⅳ)对于CO 转化率的影响 。

（3）由H 2和CO 直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为 。

根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响 。

目录化学工业 (2)知识点一：工业制硫酸 (2)知识点二：工业制取硝酸 (4)知识点三：工业合成氨 (4)知识点四：高炉炼铁 (5)知识点五：铜的电解精炼 (7)知识点六：工业制取水煤气 (10)知识点七：纯碱工业（侯氏制碱法） (12)知识点八：氯碱工业 (14)知识点九：硅酸盐工业 (17)知识点十：工业制烧碱 (19)知识点十一：工业制氨气 (21)知识点十二：工业制金属铝 (23)知识点十三：工业制取漂粉精 (26)知识点十四：以氯碱工业为基础的化工生产简介 (28)知识点十五：工业制冰晶石 (29)知识点十六：氮的固定 (30)知识点十七：化学研究基本方法及作用 (32)知识点十八：定量研究的方法 (34)知识点十九：科学探究方法 (34)知识点二十：科学探究的基本过程 (36)化学工业知识点一：工业制硫酸【知识点的认识】硫酸的工业制法--接触法接触法生产工艺：接触法的基本原理是应用固体催化剂，以空气中的氧直接氧化二氧化硫，其生产过程通常分为二氧化硫的制备、二氧化硫的转化和三氧化硫的吸收三部分。

1、二氧化硫的制备：以硫铁矿等其他原料制成的原料气，含有矿尘、氧化砷、二氧化硒、氟化氢、氯化氢等杂质，需经过净化，使原料气质量符合转化的要求。

为此，经回收余热的原料气，先通过干式净化设备（旋风除尘器、静电除尘器）除去绝大部分矿尘，然后再由湿法净化系统进行净化。

2、二氧化硫的转化：二氧化硫于转化器中，在钒催化剂存在下进行催化氧化。

3、三氧化硫的吸收：转化工序生成的三氧化硫经冷却后在填料吸收塔中被吸收。

吸收反应虽然是三氧化硫与水的结合。

注意：不能用水进行吸收，否则将形成大量酸雾。

工业上采用98.3%硫酸作吸收剂，因其液面上水、三氧化硫和硫酸的总蒸气压最低，故吸收效率最高。

出吸收塔的硫酸浓度因吸收三氧化硫而升高，须向98.3%硫酸吸收塔循环槽中加水并在干燥塔与吸收塔间相互串酸，以保持各塔酸浓度恒定。

成品酸由各塔循环系统引出。

高三化学工业生产知识点随着社会的发展和科技的进步，化学工业生产在现代社会中扮演着重要的角色。

高三化学学科中，学生需要掌握一定的化学工业生产知识，以便了解和应用于实际生活中。

本文将围绕高三化学工业生产的知识点展开讨论，分别从化学工业原料的选择、反应条件的优化、化学工业废物处理以及环境保护等方面进行阐述。

化学工业原料的选择是化学工业生产过程中的重要环节。

在生产过程中，选择适当的原料能够提高产品的质量和产率。

举个例子，制备硫酸的过程中，硫和氧气是常用的原料。

然而，由于硫酸生产工艺中生成的硫二氧化物会对环境产生污染，现代工业生产更加倾向于选择硫矿石作为原料，而不是直接使用硫。

这样能够增加产品质量，同时降低污染物的排放。

反应条件的优化也是高三化学工业生产中需要掌握的知识点之一。

在化学反应中，温度、压力和催化剂等因素都会对反应速率和产率产生重要影响。

例如在制备氨的过程中，通过调节反应温度和压力，以及选择合适的催化剂，可以提高制氨的产率和节约能源。

此外，在某些情况下，也需要考虑反应速率的控制，以避免产生副反应或生成不稳定的中间产物。

化学工业废物处理是化工工艺中的一个重要环节。

在化学工业生产过程中，会产生大量的废物和污水，如果不正确处理，将对环境和人类健康造成危害。

因此，高三化学学习中需要了解废物处理的方法和原理。

例如，处理废水时，可以采用化学方法、物理方法或生物方法进行处理。

而处理固体废物时，可以采用焚烧、氧化还原或堆肥等方法。

当然，不同类型的废物需要采用不同的处理方法，且要遵循环保的原则，尽可能减少废弃物的产生和释放。

环境保护是现代化学工业生产中的重要议题。

在过去，许多工业生产过程给环境带来了严重的破坏。

然而，随着环保意识的提高和技术的进步，现代化学工业生产已经采取了多种措施来减少对环境的影响。

例如，通过建立废物处理设施、减少废气排放、加强环境监测等手段，化学工业生产已经变得更加环保。

高三化学学习中，学生需要了解这些措施的原理和具体实施，以便将来在工作中能够正确处理和应用化学工业生产知识。

高二化学选修2知识点复习化学与现代社会的各种生产技术紧密相关，这便是化学选修2的主要学习内容。

下面是由店铺为您带来的高二化学选修2知识点复习，希望对大家有所帮助。

高二化学选修2知识点复习(一)一、路布兰法碳酸钠的工业生产。

其生产原理是：1. 用硫酸将食盐转变成硫酸钠NaCl+H2SO4=======NaHSO4+HCl↑NaCl+NaHSO4==============Na2SO4+ HCl↑2. 将硫酸钠与木炭、石灰石一起加热，反应生成碳酸钠和硫化钙Na2SO4+2C=========Na2S+2CO2↑Na2S+CaCO3=========Na2CO3+CaS从反应原理上，同学们分析一下这个方法有哪些缺点?原料利用不充分、成本较高、设备腐蚀严重等二、氨碱法氨碱法是由比利时人索尔维发明的，所以，氨碱法也称为索尔维制碱法。

氨碱法的原料也是氯化钠和碳酸钙，不同的是它还使用了炼焦的副产品氨。

原料：CaCO3、NaCl 、NH31、盐水的精制。

在饱和食盐水中加熟石灰和纯碱，出去水中的钙、镁离子。

2、盐水氨化。

通入氨气，形成铵盐水。

3、铵盐水碳酸化。

是铵盐水吸收二氧化碳NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl4、滤出NaHCO3煅烧得纯碱，CO2可再回收利用。

2NaHCO3====Na2CO3+CO2↑+H2O↑5、氯化铵和石灰乳反应生成的氨可回收利用。

2NH4Cl +Ca(OH)2==CaCl2+NH3+H2O反应原理的方程式分布写和写总反应式都可以。

氨碱法流程中的物料转化CaCO3===CaO+CO2CaO+H2O===Ca(OH)2NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3====Na2CO3+CO2+H2O2NH4Cl +Ca(OH)2==CaCl2+NH3+H2O氨碱法的优点：原料便宜易得，氨和部分二氧化碳可循环利用，产品纯度高，步骤简单。

氨碱法的缺点：副产物氯化钙的处理问题，氯化钠的利用率低。

高三化学会考复习要点一工业制硫酸的方法：1.硫铁矿制酸硫铁矿在沸腾焙烧炉内通空气燃烧产生SO2气体，经余热锅炉回收热量后，依次通过旋风除尘和电除尘进行干法除尘。

随后，炉气再通过洗涤、冷却、除雾等一系列的净化操作进入干燥塔。

干燥后的炉气用主鼓风机压送至一转一吸或两转两吸制酸装置内制取硫酸。

2.硫磺制酸反应时生成的热传递给进入接触室的需要预热的浓和气体并冷却反应后生成的气体即热交换过程熔融硫磺在焚硫炉内用干燥空气燃烧产生SO2气体，经余热锅炉回收燃烧热后进入“一转一吸”或“两转两吸”制酸系统制取硫酸。

3冶炼烟气制酸主要利用有色金属铜、铅、锌、镍、钴等硫化矿在熔炼过程中产生的SO2烟气进行制酸。

其工艺流程除焙烧系统随有色金属硫化矿的焙烧工艺不同而有异外，其制酸工艺与沸腾炉炉气制酸相同。

二1.钠的基本性质：钠元素的原子序数等于11，在周期表中位于第三周期，第ⅠA族。

钠的金属性比较强，是很活泼的金属材料。

其单质很软，具有银白色金属光泽，是热和电的良导体。

钠的密度比水小，比煤油大，熔点97.81℃，沸点882.9℃。

2.钠的物理性质：钠单质很软，具有银白色金属光泽，是热和电的良导体。

钠的密度比水小，比煤油大，熔点97.81℃，沸点882.9℃。

概括为：银白软轻低，热电良导体。

3.钠的化学性质：钠的原子结构示意图为。

①与非金属单质的反应A. 与氧气反应白色固体，不稳定空气中，钠的切面由银白色逐渐变暗的原因淡黄色固体，较稳定B. 与硫反应2Na + S ==Na2S 研磨时发生爆炸C. 与氯气反应②与水反应三1.硅酸：①化学式：H2SiO3②俗称：硅酸干凝胶俗称硅胶③目前被确认的有正硅酸原硅酸H4SiO4x=1，y=2、偏硅酸H2SiO3x=1,y=1、二硅酸H2Si2O5x=2，y=1、焦硅酸H6Si2O7x=2，y=3。

硅酸组成复杂，随条件而异。

一般用通式xSiO2·yH2O表示，由于“H2SiO3”分子式最简单，习惯采用H2SiO3作为硅酸的代表。

H Cl 散热铁片合成塔里的燃烧器H 2Cl 2HCl 合成塔结构图视孔视孔一、盐酸的制备1．原理：氯气在氢气中燃烧，HCl 气体溶于水，得到盐酸。

2．设备3．生产过程：如上图，先通入________，点燃，再通入_________，让氯气在氢气的包裹中燃烧，生成氯化氢气体。

这样操作的目的是：_________________________________________ 工业浓盐酸略带黄色，是因为_______________的缘故。

二、硫酸的制备1．接触法：二氧化硫跟氧气在催化剂表面上接触时发生反应生成三氧化硫，所以这种生产硫酸的方法，称为接触法。

2．原料：黄铁矿（或硫磺）、空气 3．设备：知识梳理常见物质的工业制备4．生产过程:（三个阶段、三个反应、三套设备） （1）SO 2的制取（_________炉）原理：___________________________________________________（黄铁矿燃烧反应是放热的，故燃烧的黄铁矿不需要多加燃料，矿石粉碎是为了扩大反应物的接触面，通入持续大量的空气流可以加快反应，提高原料利用率。

）净化：除尘（防止堵塞反应管道）→洗涤（除去杂质，防止__________________________）→干燥（防止腐蚀设备）。

（2）SO 2的催化氧化制取SO 3（_________室）原理：2522222+高温+V O SO O SO Q 垐垎噲垐 利用化学反应速率、化学平衡原理，选择适宜的反应条件如下：温度：400C ︒~500C ︒（选择原因：_____________________________________________________________________________________。

）压强：常压（选择原因：_________________________________。

） 催化剂：____________（采用多段催化氧化）接触室里有热交换器，充分利用了能源。

高考化学必备知识点梳理：化学工业与化工工艺高考化学必备知识点梳理：化学工业与化工工艺高考化学必备知识点梳理：化学工业与化工工艺一、常考物质的实验室制取方法(1)实验室制取O2：2H2O2MnO2(=====)2H2O＋O2↑2KClO3△(=====)2KCl＋3O2↑2KMnO4△(=====)K2MnO4＋MnO2＋O2↑(2)实验室制取CO2：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑(3)实验室制取Cl2：MnO2＋4HCl(浓)△(=====)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(4)实验室制取SO2：Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑(5)实验室制取NH3：2NH4Cl＋Ca(OH)2△(=====)CaCl2＋2NH3↑＋2H2O(6)实验室制Fe(OH)3胶体：FeCl3＋3H2O△(=====)Fe(OH)3(胶体)＋3HCl Fe3＋＋3H2O△(=====)Fe(OH)3(胶体)＋3H＋二、常考物质的工业制取方法(1)工业制金属Na：2NaCl(熔融)电解(=====)2Na＋Cl2↑(2)工业制金属Al：2Al2O3(熔融)电解(=====)4Al＋3O2↑(3)工业制漂白粉：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O(4)接触法制硫酸：沸腾炉：4FeS2＋11O2高温(=====)2Fe2O3＋8SO2接触室：2SO2＋O22SO3吸收塔：SO3＋H2O===H2SO4(5)氯碱工业离子交换膜法制烧碱、氯气：2NaCl＋2H2O电解(=====)2NaOH＋H2↑＋Cl2↑(6)高炉炼铁：Fe2O3＋3CO高温(=====)2Fe＋3CO2(7)侯氏制碱法：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl(8)工业制粗硅：SiO2＋2C高温(=====)Si＋2CO↑(9)工业合成氨：N2＋3H22NH3(设备名称：合成塔)(10)工业制硝酸：4NH3＋5O24NO＋6H2O2NO＋O2===2NO23NO2＋H2O===2HNO3＋NO(11)工业腐蚀印刷电路板：2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl22Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋三、与工业生产相关的重要反应(1)控制低温的目的：①防止某反应物及目标产物分解，如NaHCO3、H2O2、Ca(HCO3)2、KMnO4、AgNO3、HNO3(浓)等物质；②防止某反应物或目标产物挥发，如盐酸、醋酸和氨水等；③抑制物质的水解；④反应放热，低温使反应正向进行；⑤避免副反应的发生(2)控制某一温度范围：①低温反应速率慢，高温消耗能源；②确保催化剂的催化效果，兼顾速率和转化率，追求更好的经济效益；③防止副反应的发生，如乙醇的消去反应需迅速升温至170℃，防止140℃时生成乙醚(3)采取加热的目的：①加速某固体的溶解；②减少气体生成物的溶解并加速其逸出；③一般是加快反应速率；④使平衡向需要的方向移动；⑤趁热过滤，防止某物质降温时析出而损失或带入新的杂质(1)目的：①使某种或某些离子转化为沉淀，而目标离子不转化为沉淀以达到分离的目的；②抑制某微粒的水解(2)调节pH的方式多为加入某种能消耗H＋且不引入新杂质的物质，每种离子都有开始沉淀和沉淀完全的两个pH，一定要正确控制pH的范围(杂质离子沉淀完全～目标离子不沉淀)。