无机化学中常见的共轭π键分子

⼤π键教学中⼏个问题⼤π键教学中⼏个问题分⼦组成是决定其结构的内因。

从分⼦的化学组成，来推断分⼦中的⼤致成键情况和空间结构，不但是可能的，也⼀直是化学教学中的⼀个重要探索⽅向。

但是，仅仅根据化学组成来判断某分⼦中是否有⼤π键，及有什么类型的⼤π键，这⼀直都是⽆机化学教学中的重点和难点。

且其中的⼀些⽭盾和问题，⾄今也没有得到⽐较“合理”的解决。

⼀、⼀、⼤⼤π键教学中教学中的的两个问题本着由浅⼊深、循序渐进的原则。

在基础化学教学中，要在简单介绍现代价键理论和分⼦轨道理论的基本观点、细化杂化理论和价层电⼦对互斥理论后，才能进⾏⼤π键知识的教学。

教材所给出的“⼤π键判断条件”，也只是它的⼏个⽐较直观的固有性质：（1）有3个或3个以上的原⼦在同⼀平⾯；（2）都有垂直于这⼀平⾯的p轨道；（3）成⼤π键的电⼦数⼩于轨道数的2倍。

其实，⾯对⼀个陌⽣的分⼦（没有相关分⼦结构实测数据）时，学⽣是⽆法知道整个分⼦、或其中的哪个部分的原⼦是满⾜这些条件的。

况且，即便是在⼤π键知识的引⼊阶段，就出现如下两个教师很难处理好的问题。

第⼀，端基原⼦是否有适于成⼤π键的p轨道。

在讨论O3分⼦中的Π34键时。

⼀般的⽅法是，指出中⼼O原⼦是sp2杂化（这能保证3个原⼦共平⾯，且中⼼O原⼦有垂直于该平⾯的p轨道）后，就直接去讨论⼤π键的形成。

教材在这⾥有意回避了⼀个重要的问题，即“另两个端基O原⼦是否有合适的参与⼤π键的p轨道”。

为能使“解释”更圆满，⼀些教师只好臆想出，“端基原⼦都不杂化”（这样它就具有了任意指向的p轨道），这样的说法。

第⼆个问题是，讲解SO3分⼦中Π46键时，判断出中⼼S原⼦为sp2杂化后，在计算它为Π46键提供的电⼦个数时。

由于，S原⼦⽤3个价电⼦与周围的3个O原⼦成σ键后，还剩有3个价电⼦。

最终是，S原⼦的这3个p电⼦，与周围每个O原⼦的各提供⼀个成单p电⼦，构成了⼀个Π46键。

学⽣常常会问到，难道在S原⼦的这⼀个未参与杂化的p轨道上，能够容纳3个电⼦吗？当然，对这个计算Π46键电⼦总数的过程，教师也可以解释为：这是4个p轨道相互“肩并肩”、构成了被看作是⼤π键的分⼦轨道后，电⼦才填充进去的。

高考化学：大π键知识点总结共价键的类型按成键方式可分为σ键和π键。

大π键作为π键概念的延伸与拓展，常见于信息题中。

由三个或三个以上的原子形成的π键，在多原子分子或离子中，如有相互平行的p轨道，它们连贯重叠在一起构成一个整体，p电子在多个原子间运动形成π型化学键，这种不局限在两个原子之间的π键称为离域π键或共轭大π键，简称大π键，大π键具有特殊的稳定性。

一、共价键的分类按电子对是否偏移分为：极性共价键和非极性共价键。

按照共用电子对的数目分为：单键，双键，叁键按照电子云的重叠方式：σ键和π键二、定域和离域定域键：我们学过的键和π键通常可以被成为定域键，因为这些价电子活动范围局限在两个原子间。

但是有些化合物或离子中的电子不仅仅局限于两个原子之间，而是在参加成键的多个原子形成的分子或离子骨架中运动，这种化学键被称为离域键。

如果这些电子来自p轨道，则这些电子所形成的是Π键。

三、什么是离域π键1、在一个平面形的多原子分子中，如果相邻原子有垂直于分子平面的、对称性一致的、未参与杂化轨道的原子轨道，那么这些轨道可以相互重叠，形成多中心π键。

这种多中心π键又称为“共轭π键”或“离城π键”，简称“大π键”。

2、大π键的形成条件：(1)所有参与离城π键的原子都必须在同一平面内，即连接这些原子的中心原子只能采取sp或sp2杂化；(2)所有参与离域键的原子都必须提供个成两个相互平行的p轨道；(3)根据泡利不相容原理，参与离城π键的p轨道上的电子数必须小于2倍的p轨道数。

3、大π键对分子性质有一定的影响。

(1)使分子稳定性增加苯有离域π键，苯的离域π键表示为π66。

它平均分布在六个碳原子上，所以苯分子中每个碳碳键的键长和键能是相等的，既不是单键，也不是双键。

使苯环具有特殊的稳定性，这是与烯烃不同的。

所以苯的化学性质显现为芳香烃的性质，不易发生加成和氧化反应，易发生取代反应。

再如BF3中π64，因而能稳定单独存在，但与其化学式相似的AlCl3，由于Al的原子半径较大，不容易形成大π键，故气态般以双聚体Al2Cl6形成存在。

容易形成pi键的元素
在化学中，π键是一种特殊的共价键，它由两个平行的p轨道形成。

了解哪些元素容易形成π键对于理解化学反应和分子结构至关重要。

本文将探讨容易形成π键的元素。

首先，要形成π键，一个元素必须具有未填满的p轨道。

这些元素通常位于周期表的第15和第16族，包括氮、磷、砷、锑、铋、氧、硫、硒和碲。

这些元素具有可用的p电子，因此能够参与形成π键。

其次，具有可用的d电子的过渡金属也容易形成π键。

这些元素位于周期表的第4至第10族，包括铁、钴、镍、铜、锌、钯和铂。

这些元素的d轨道可以参与形成π键，尤其是当它们与芳香烃或其他具有可用的p电子的元素相互作用时。

此外，氢也容易形成π键。

虽然氢只有一个电子，但当它与具有可用p电子的元素相互作用时，它可以参与形成π键。

例如，在苯环中，氢与芳香烃相互作用形成π键。

总之，容易形成π键的元素包括周期表第15和第16族的元素（如氮、氧、硫等）、过渡金属（如铁、铜等）和氢。

了解这些元素对于理解化学反应和分子结构非常重要。

通过理解哪些元素容易形成π键，我们可以更好地预测化合物的性质和行为，从而推动化学科学的发展。

三联吡啶的合成及其金属配合物研究进展1 前言配位化学早期是在无机化学基础上发展起来的一门边沿学科，如今，配位化学在有机化学与无机化学的交叉领域受到化学家门广泛的关注。

有机-金属配合物在气体分离、选择性催化、药物运输和生物成像等方面都有潜在的应用前景，因此日益成为化学研究的热点领域[1-4]。

多联吡啶金属配合物在现代配位化学中占据着不可或缺的位置，常见的多联吡啶配体包括2,2'-二联吡啶（bpy）和2,2':6',2''-三联吡啶（tpy）（Fig. 1），Hosseini就把bpy 称为“最广泛应用的配体”[5]，与其类似的具有三配位点的tpy的合成及其金属配合物的研究同样是化学家们研究的热点[6-8]。

Fig 1.三联吡啶的三个吡啶环形成一个大的共轭体系，具有很强的σ给电子能力，配合物中存在金属到配体的d一π*反馈成键作用，因而能与大多数金属离子均形成稳定结构的配合物。

然而，三联吡啶金属络合物的特殊的氧化还原和光物理性质受其取代基电子效应的影响。

因此，通过引入不同的取代基，三联吡啶金属络合物可用于荧光发光装置以及光电开关等光化学领域[9-10]。

在临床医学和生物化学领域中，不管是有色金属的测定还是作为DNA的螯合试剂，三联吡啶衍生物都具有非常广泛的应用前景[11-12]。

2 三联吡啶的合成研究进展正因为三联吡啶在许多领域都具有潜在的应用价值，所以对其合成方法的研究十分重要。

三联吡啶的合成由来已久，早在1932年，Morgan就首次用吡啶在FeCl3存在下反应合成分离出了三联吡啶，并发现了三联吡啶与Fe(Ⅱ)的配合物[13]。

目前，合成三联吡啶的方法主要有成环法和交叉偶联法两种。

2.1 成环法成环法中最常用的反应是Kröhnke缩合反应（Scheme 1）[14]，首先2-乙酰基吡啶溴化得到化合物2，2与吡啶反应生成吡啶溴盐3，3与α,β-不饱和酮4进行Michael加成反应得到二酮5，在醋酸铵存在下进而关环得到三联吡啶。

分子中的π键根据分子组成来判断分子中就是否有π键,有什么类型的π键,有多少个π键,这些问题一直都就是无机化学教学中的难点。

一、π键的生成π键就是两个相邻原子在形成σ键的基础上,再靠各自的p轨道“肩并肩”相互重叠,而形成的化学键。

按成键电子出处一般将π键分为两类:当其中一原子的p轨道有1个成单的电子,另一原子也有1个成单的p电子时,成键电子由双方提供。

这样的π键就是普通常见的π键。

当成键的两个电子就是一方提供时,即一个原子p轨道上本来就有2个电子,而相邻的另一原子只有1个空的p轨道,它们也可以相互结合生成π键。

严格说就是π配键。

二、分子中π键及数目的判断(一)路易斯结构式法在写出分子正确的路易斯电子式的基础上,就是很容易瞧出分子中就是否有π键的。

如果两个原子间只共用1个电子对,那么两原子间没有π键;如果两个原子间共用2个电子对,那么两原子间有1个π键;如果两个原子间共用3个电子对,那么两原子间有2个π键。

如由CO的路易斯结构式可瞧出(下左图),C与O原子间以三键结合。

其中1个就是σ键,另2个就是π键。

如果能用不同的符号把C与O原子提供的价电子区分开来,还能瞧出:这2个π键中,有1个就是双方各提供1个电子的普通π键,1个就是由O原子单方面提供1对电子而形成的π配键。

由SO2的路易斯结构式可瞧出(上右图),S与其左端的O原子间以双键结合。

其中1个就是σ键,另1个就是π键。

当然,在使用这种方法时,要先写出正确的路易斯电子式,这反而就是比较麻烦的一步。

(二)公式法公式法即由分子式所反映出来的化学组成,直接套用公式来计算π键的数目。

设n v为价电子对数(分子或离子中所有原子的价电子数、与离子的电荷数的总与被2除,单数也算一对)nσ,nπ分别表示σ与π键数,q表示分子式中重原子数目,h表示轻原子(氢原子)数目。

当重原子成链时,有公式nσ= q+ h- 1,及nπ= 3q–n v + 1。

当重原子成环时,有公式nσ= q+ h,及nπ= 3q+ n v。

有机化学基础知识点整理共轭体系与分子的共轭性质有机化学基础知识点整理共轭体系与分子的共轭性质共轭体系是有机化学中一个重要的概念，它与分子的共轭性质有着密切的联系。

在本文中，我们将对共轭体系及其与分子的共轭性质进行详细的整理和讨论。

一、共轭体系的定义与特点共轭体系指的是由相邻的双键和孤对电子共享形成的一系列π键的连续排列。

共轭体系具有以下特点：1. 连续的π电子体系：共轭体系中的π键通过相邻的原子相互重叠，形成一个连续的π电子体系。

这种连续的π电子体系能够增加分子的稳定性，并且对分子的光学、电学和热学性质等均有影响。

2. 节点与极化度变化：共轭体系中，双键相互交替出现，因此分子中存在着一个个节点。

节点处的电子密度较低，而相邻的双键处电子密度较高，由此导致了共轭体系中π电子的极化度变化。

3. 谐振稳定化：共轭体系中，由于π电子的结构特点，分子可以通过谐振结构进行共振。

这种谐振可以使得分子的能量较低，从而增强了分子的稳定性。

二、共轭体系的分类根据共轭体系中π电子的组织方式，共轭体系可以分为两类：线性共轭体系和环状共轭体系。

1. 线性共轭体系：线性共轭体系是指由双键依次相连形成的连续π电子体系。

最常见的线性共轭体系是含有共轭二烯结构的化合物。

2. 环状共轭体系：环状共轭体系是指由形成环状结构的π电子体系。

最常见的环状共轭体系是芳香族化合物，如苯、噻吩等。

三、分子的共轭性质共轭体系对于分子的性质具有重要的影响，主要体现在以下几个方面：1. 光学性质：共轭体系中的π电子可以吸收特定波长的光，从而产生吸收光谱。

分子的共轭结构决定了其吸收光谱的位置和强度，因此共轭体系对分子的颜色和光学活性等有较大影响。

2. 电学性质：共轭体系中的π电子可以在分子内部进行自由移动，并且能够形成π电子的“海”模型。

这种自由移动的π电子可以增加分子的导电性，因此共轭体系通常对电子传导有促进作用。

3. 化学反应性：共轭体系在化学反应中呈现出特殊的反应性质。

共轭大π键资料4中讨论了分子中出现2个平行轨道形成π键的图像，即只要邻位的原子有2个相互平行的轨道，能量接近，若容纳2个电子，就可以形成π键。

有时，分子中数个邻近原子上都有平行的轨道，这时，就要形成比简单的双轨道双电子π键复杂的多轨道多电子大π键。

举例讨论如下：（1）苯分子中的－大π键苯的路易斯结构式里的碳碳键有单键和双键之分，这种结构满足了碳的四价，然而，事实上，苯分子里所有碳碳键的键长和键能并没有区别，这个矛盾可用苯环的碳原子形成－大π键的概念予以解决——苯分子中的碳原子取2杂化，3个杂化轨道分别用于形成3个σ键，故苯分子有键角为12021平面结构的σ骨架；苯分子的每个碳原子还有一个未参与杂化的轨道，垂直于分子平面而相互平行。

显然，每个碳原子左右相邻的碳原子没有区别，认为某个碳原子未参与杂化的轨道中的电子只与左邻碳原子的平行轨道中的一个电子形成π键而不与右邻碳原子的平行轨道形成π键或者相反显然是不符合逻辑的，可以认为所有6个“肩并肩”的平行轨道上总共6个电子在一起形成了弥散在整个苯环的－大π键（如图2－17）。

（Ⅰ路易斯结构式；Ⅱ结构简式；Ⅲ分子中有6个平行轨道；Ⅳ大π键的结构式）图2－17 苯分子的大π键（2）丁二烯中的－大π键丁二烯分子式为H2C＝CH—CH＝CH2。

4个碳原子均与3个原子相邻，故均取2杂化，这些杂化轨道互相重叠，形成分子的σ骨架，使所有原子处于同一个平面。

每个碳原子还有一个未参与杂化的轨道，垂直于分子平面，每个轨道里有一个电子。

按照上面分析苯分子结构的方式，丁二烯分子里存在一个“4轨道4电子”的－大π键（如图2－18）。

（Ⅰ路易斯结构式；Ⅱ分子中有4个平行轨道；Ⅲ大π键的结构式）图2－18 丁二烯分子中的－大π键通常采用Ⅱba为大π键的符号，其中a表示平行轨道的数目，b表示在平行轨道里的电子数。

理论计算证明，形成大π键的必要条件是b＜2a，若b＝2a便不能形成大π键。

上面两个例子都是b＝a，苯分子的大π键的符号为Ⅱ66，丁二烯分子的大π键的符号为Ⅱ44，但有的大π键中的电子数不等于轨道数。

疏水、静电力结合、络合、氢键、范德华力、π–π相互作用-概述说明以及解释1.引言1.1 概述概述部分的内容：在化学和生物学领域，相互作用力是探索分子之间相互作用和化学行为的重要概念。

本文将介绍几种常见的相互作用力，包括疏水作用、静电力结合、络合、氢键、范德华力和π–π相互作用。

疏水作用是指非极性分子或非极性部分在水中排斥水分子的现象。

疏水作用在生物分子折叠、蛋白质的三维结构以及脂质双层的形成等方面发挥着重要作用。

静电力结合是由荷电物质之间的相互作用引起的。

正负电荷之间的相互吸引力和相同电荷之间的排斥力都能够产生静电力结合。

这种相互作用对于带有电荷的离子、极性分子和蛋白质折叠中的离子配位等过程具有重要影响。

络合是指由于配位作用而形成的化学复合物。

通过配位键形成，一个中心金属离子或原子能够与多个配体结合，从而形成稳定的络合物。

络合反应广泛存在于生物学、有机化学和无机化学等领域。

氢键是指氢原子与其他原子之间的相互作用力。

氢键在生物大分子的稳定性和结构中发挥着关键作用，例如DNA的双螺旋结构和蛋白质中的α-螺旋。

范德华力是指非极性分子之间的相互作用力。

范德华力包括分子间的静电力相互作用和诱变力，这些力主要由于电子云的作用产生。

范德华力在许多化学反应和分子之间的相互作用中都起到了重要的作用。

π–π相互作用是指共轭体系中的π键与其他原子、分子之间的相互作用。

这种相互作用力在有机化学中起到了至关重要的作用，包括芳香化合物的稳定性、π电子的传导以及光电子器件的应用等。

本文将重点介绍以上相互作用力的性质、作用机制以及在化学和生物学中的应用。

深入了解这些相互作用力有助于我们更好地理解分子之间的相互作用，为设计新的材料和药物提供重要的理论依据。

1.2文章结构文章结构部分的内容可以包括以下内容：文章结构部分主要介绍了整篇文章的组织结构和各个部分的内容安排。

通过清晰的结构，读者可以更好地理解整篇文章的内容和逻辑。

本文分为引言、正文和结论三个主要部分。

《无机化学》（上）期中考试卷年级班级姓名学号（注意：所有答案一律写在答卷纸上，写在题目上无分）一：单项选择题：（每题1分，共20分）1：同量素，即( )相同而( )不同的不同元素的互称。

(A) 质子数、质量数 (B) 质量数、质子数(C) 质子数、中子数 (D) 中子数、质量数2：从原子核中移出一个中子，发生的变化是( )(A) 原子的化学性质发生变化(B) 使原子序数变小(C) 使原子的物理性质发生变化(D)除使原子量减小1.008外，没有其它任何变化。

3：一类原子可定义为一种元素，则它们的原子必定具有相同的( )(A) 原子量 (B) 原子序数 (C) 放射性 (D) 中子数4：下列各对物质中属于同位素的是( )(A) 金刚石与石墨 (B) 硫酸与亚硫酸中的硫(C) O 与O (D) H与D5：通过排水取气法直接收集到的气体是( )(A) 纯净物 (B) 单质 (C) 混合物 (D) 化合物6：单质是由同种( )构成的物质(A) 原子 (B) 核素 (C) 元素 (D) 分子7：下列说法正确的是( )(A) 44gCO 和32g O 它们所含的分子数相同，因而体积相同。

(B) 12gCO 和12g O 它们的质量相等，因而"物质的量"相同。

(C) 1molCO 与1molO 它们的物质的量相同，因而它们的分子数相同。

(D) 22.4升CO 与22.4升O 体积相同"物质的量"一定相等。

8：下列哪一种情况"物质的量"相同，而物质的质量并不相等( )(A) 标准状况下，体积相同的不同气体。

(B) 标准状况下，质量相同的不同气体。

(C) 标况下，摩尔质量相同的不同气体。

(D) 标况下，密度相同的不同气体。

9：1mol气体的体积( )(A) 是22.4升 (B) 与分压力和绝对温度成正比(C) 与分压力成反比而与绝对温度成正比 (D) 与分压力成正比而与绝对温度成反比10：下列说法不正确的是( ).(A)多电子的原子中,由于屏蔽效应,而使同一主层中不同亚层的能级发生分裂,即E ns<E np<E nd<E nf(B)多电子原子中,由于钻穿效应而使n,l都不同的能级发生交错,如E3d>E4s(C)由于能级交错,核外电子不是按电子层顺序,而是按能级组顺序进行填充(D)原子核外电子填充顺序和失去电子的顺序是一致的11：在主量子数n=3的电子层中有几条原子轨道( ).(A) 3 (B) 7 (C) 9 (D) 1612：下列各组量子数合理的是( ).(A) n=0，l=0，m=0 (B) n=3，l=2，m=0(C) n=1，l=1，m=1 (D) n=3，l=3，m=±213：下列离子型化合物中，离子键最强是( )(A) BaO (B) CaO (C) NaCl (D) MgO14：判断下列说法错误的是 ( )(A) 杂化轨道有利于形成σ键(B) 杂化轨道均参与成键(C) 采取杂化轨道成键，更能满足"轨道最大重叠原理"(D) 采取杂化轨道成键，可提高原子的成键能力15：氨比甲烷易溶于水，其原因是( )(A) 分子量的差别 (B) 密度的差别(C) 分子的极性和分子之间的氢键 (D) 熔点的差别16：极化能力强的离子应具有的特性是（）(A) 离子电荷高、离子半径大(B) 离子电荷高、离子半径小(C) 离子电荷低、离子半径小(D) 离子电荷低、离子半径大17：（5）对3S电子来说,下列表示法中正确的一组量子数是( ).(A) (3,0,0,+1/2)(B) (3,0,1,+ 1/2)(C) (3,1,1,+1/2)(D) (3,1,0,+1/2)18：（11）下列哪一轨道上电子在xy平面上的电子几率密度为零( ).(A) 3P Z (B) 3d Z2 (C) 3S (D) 3P X19：玻尔原子模型能够很好地解释( ).(A) 多电子原子的光谱 (B) 原子光谱线在磁场中的分裂(C) 氢原子光谱线的成因和规律 (D) 原子光谱线的强度20：关于原子半径的下列说法,哪一个是错的( ).(A) 同主族中,自上而下,原子半径依次增大(B) 同周期中,自左向右,原子半径依次增大(C) 阳离子半径小于它的原子半径(D) 阴离子半径大于它的原子半径二：填空题（每空1分，共20分）2：现有下列7种物质：BrF5，CO2，PCl3，OF2，HCHO，H3O+，SF4；(1) 分子含有大π键的是______；(2) 分子中含有π键,其分子又有极性的是;(3) 中心原子以sp3杂化轨道成键，分子或离子的空间几何构型为V形的是______；(4) 中心原子以sp3d杂化轨道成键，分子或离子的空间几何构型为变形四面体的是__；(5) 中心原子价层电子对空间构型为八面体构型，分子或离子的空间几何构型为四方锥的是______。

π键的种类
π键是有机化学中的一种键，是由一个碳原子和另一个原子（通常是一个碳原子或氮原子）之间的共价键。

根据原子之间的排列方式和电子分布，π键可以分为不同的种类。

1. σ-π键：这种键通常是由一个碳原子和另一个原子之间的共价键形成的，其中一个碳原子上的电子被共享到另一个原子上形成的π键。

这种键的能量较低，是有机化合物中最常见的键之一。

2. π-π键：这种键通常是由两个相邻的碳原子之间的π键形成的。

这种键的能量较高，对于化合物的稳定性和反应性有很大影响。

π-π键也是一些重要有机分子中的重要键，比如芳香族化合物和共轭聚合物。

3. σ-π*键：这种键通常是由一个碳原子和一个带有孤对电子的原子之间的键形成的。

这种键的能量较高，对于化合物的稳定性和反应性有很大影响。

4. π-σ*键：这种键通常是由一个带有孤对电子的原子和一个碳原子之间的键形成的。

这种键的能量较高，对于化合物的稳定性和反应性有很大影响。

总之，π键是有机化学中非常重要的一种键，对于化合物的性质和反应性有着重要的影响。

不同种类的π键具有不同的能量和反应性质，对于有机化合物的研究和应用具有重要的意义。

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分子中的π键根据分子组成来判断分子中是否有π键，有什么类型的π键，有多少个π键，这些问题一直都是无机化学教学中的难点。

一、π键的生成π键是两个相邻原子在形成σ键的基础上，再靠各自的p轨道“肩并肩”相互重叠，而形成的化学键。

按成键电子出处一般将π键分为两类：当其中一原子的p轨道有1个成单的电子，另一原子也有1个成单的p电子时，成键电子由双方提供。

这样的π键是普通常见的π键。

当成键的两个电子是一方提供时，即一个原子p轨道上本来就有2个电子，而相邻的另一原子只有1个空的p轨道，它们也可以相互结合生成π键。

严格说是π配键。

二、分子中π键及数目的判断（一）路易斯结构式法在写出分子正确的路易斯电子式的基础上，是很容易看出分子中是否有π键的。

如果两个原子间只共用1个电子对，那么两原子间没有π键；如果两个原子间共用2个电子对，那么两原子间有1个π键；如果两个原子间共用3个电子对，那么两原子间有2个π键。

如由CO的路易斯结构式可看出（下左图），C与O原子间以三键结合。

其中1个是σ键，另2个是π键。

如果能用不同的符号把C与O原子提供的价电子区分开来，还能看出：这2个π键中，有1个是双方各提供1个电子的普通π键，1个是由O原子单方面提供1对电子而形成的π配键。

由SO2的路易斯结构式可看出（上右图），S与其左端的O原子间以双键结合。

其中1个是σ键，另1个是π键。

当然，在使用这种方法时，要先写出正确的路易斯电子式，这反而是比较麻烦的一步。

（二）公式法公式法即由分子式所反映出来的化学组成，直接套用公式来计算π键的数目。

设n v为价电子对数（分子或离子中所有原子的价电子数、与离子的电荷数的总和被2除，单数也算一对）nσ，nπ分别表示σ和π键数，q表示分子式中重原子数目，h表示轻原子（氢原子）数目。

当重原子成链时，有公式nσ= q+ h- 1，及nπ= 3q–n v + 1。

当重原子成环时，有公式nσ= q+ h，及nπ= 3q+ n v。