化学键与分子结构无机化学

化学无机化学重要知识点梳理化学是自然科学的一门重要学科，其中无机化学作为化学的一个主要分支，研究的是无机物质的性质、组成、结构以及它们之间的相互作用等。

无机化学为我们理解自然界和人造物质的特性与行为提供了重要的基础。

本文将梳理无机化学的几个重要知识点。

1. 元素周期表元素周期表是无机化学的基础, 它按照元素的原子序数和元素性质的规律排列了所有已知元素。

周期表的一大特点是周期性，即元素的性质会随着原子序数的增加而呈现规律性变化。

周期表的划分可分为周期、族和区块等不同层次。

掌握元素周期表，对于理解元素的性质、元素之间的反应活性以及元素周期律有着重要的作用。

2. 化学键与分子结构无机化学中，化学键是组成化合物的原子之间的连接。

根据键的类型不同，可以分为离子键、共价键和金属键等。

离子键是通过正负电荷的相互吸引形成的，共价键是通过电子的共用而形成的，金属键则是由金属原子间的电子云形成的。

化学键的类型对于物质的性质和化学反应有着重要的影响。

此外，分子结构的形状也对化合物的性质起着重要作用，如分子的立体构型、空间取向等。

3. 配位化学配位化学是无机化学的研究重点之一，它研究的是过渡金属离子与周围配体之间的相互作用与结构。

配位化学中的配位键是指配体中的一个或多个原子与过渡金属离子之间形成的化学键。

配体的种类和配位数对于配合物的性质和化学反应具有重要的影响。

通过掌握配位化学的基本理论和方法，可以研究和设计具有特殊功能的配合物，如催化剂、生物活性配合物等。

4. 化学反应与反应速率无机化学中，化学反应是研究的核心内容之一。

化学反应可以通过改变反应条件、探究反应机理、确定反应速率等方面进行研究。

无机化学中的反应机理和反应速率可以通过实验方法进行研究，也可以通过理论计算和模拟来探究。

了解无机化学反应的机理和反应速率对于预测和控制化学反应具有重要的意义。

5. 酸碱化学酸碱化学是无机化学中的重要内容之一。

酸和碱是溶液中可离解的物质，它们具有一定的特性和性质。

第9章化学键与分子结构习题1. 根据AgX晶格能理论值与实验值差别判断Ag-X共价键成分递增顺序。

AgF AgCl AgBr AgI实验值（kJ·mol-1）951 902 887 886理论值（kJ·mol-1）925 833 808 7742．从Cr原子的价层结构3d54s1来看，Cr失去1个4s电子后成为3d5半充满构型。

这种结构似应是稳定的，因而似应有CrX (X ＝F、Cl、Br、I)化合物存在，但实际上却未能制备出这类化合物。

理论计算CrCl晶格能为758 kJ·mol-1，已知金属Cr的升华能（397 kJ·mol-1）、Cl-Cl键的键能（242.6 kJ·mol-1）、Cr的第一电离能（653 kJ·mol-1）、Cl的第一电子亲合能（348.6 kJ·mol-1）。

设计CrCl的玻恩－哈伯热化学循环，计算CrCl(s)的标准摩尔生成焓（∆f H m o）。

另已知反应2CrCl（s）＝CrCl2（s）＋Cr（s）的标准摩尔自由能变为-486 kJ·mol-1。

比较说明CrCl稳定性，解释上述事实。

3.4. 温度为298 K时，已知（1）H2=2H(g), Δr1H m o= 436 kJ.mol-1，（2）O2=2O(g), Δr2H m o= 498 kJ.mol-1，（3）H2O(g)=2H(g)+ 2O(g), Δr3H m o= 930 kJ.mol-1 求：反应H2 (g)+½ O2 (g)= H2O (g) 的Δr H m o。

5. 写出下列分子的Lewis结构式：CF4、OF2、HCN、CO、NSF6. 写出下列离子的Lewis结构式：CF3+、C22-、PH2-、BH4-7. 乙炔的标准生成焓为226.6 kJ.mol-1，H-H、C-H键键能D H-H、D C-H分别为436 kJ.mol-1、415 kJ.mol-1，石墨的升华能∆sub H(C(s)) 为717 kJ.mol-1，求C≡C的键能D C≡C。

《无机化学》化学键理论与分子结构无机化学是研究无机化合物的组成、结构、性质和反应的学科。

化学键理论与分子结构是无机化学的重要基础和核心内容，它们对于理解无机化合物的物理和化学性质具有重要意义。

化学键是指原子之间通过共享电子或电子转移而形成的力。

常见的化学键包括离子键、共价键和金属键。

离子键是电荷相反的离子之间的相互作用力。

它的形成是离子化反应过程中，金属元素失去电子变成阳离子（阳离子）和非金属元素获得电子成为阴离子（阴离子）所形成的。

离子键的特点是电负性差异较大，具有很强的极性，在固态下成为离子晶体，具有高熔点和良好的导电性。

共价键是非金属原子通过共用电子对形成的化学键。

共价键的形成依赖于原子之间电子互相吸引的作用力。

根据电子的共享程度，共价键又可分为极性共价键和非极性共价键。

极性共价键的特点是原子的电负性差异较小，共享电子不平均分布，云地带呈现部分离子性质，它的形成使得分子有极性；而非极性共价键的特点是原子的电负性差异极小，共享电子均匀分布，云地带不存在电荷分离，分子呈现非极性。

金属键是金属原子通过电子云中的自由电子形成的化学键。

金属原子的外层电子非常松散，可以自由移动，形成电子海。

金属键的特点是具有很好的导电性、热导性和延展性，而且金属键的强度也很高。

分子结构是指分子内原子的相对位置和连接关系。

分子结构的确定有助于揭示物质的物理性质和化学性质。

在无机化学中，分子结构可通过实验和理论计算等手段进行研究。

实验方法主要包括X射线衍射、中子衍射、质谱和核磁共振等。

其中，X射线衍射是最常用的手段，通过测量晶体中X射线的衍射图样，可以得到晶体结构的信息。

中子衍射则是通过测量中子与晶体相互作用过程中所发生的衍射现象，得到晶体结构的信息。

质谱和核磁共振则是通过测量分子中原子的质量和能级差等可以得到分子结构的信息。

理论计算的方法包括量子化学计算和分子力学计算。

量子化学计算是通过量子力学原理，计算分子的能量、电子结构和反应性等。

大学无机化学大一知识点无机化学是化学科学中的一个重要分支，主要研究无机物质的结构、性质、合成和应用等方面的知识。

作为大一学生，学习无机化学的基本知识是打好化学基础的重要一步。

下面将介绍大学无机化学大一知识点的内容。

1. 原子结构和元素周期表原子是物质最基本的单位，由电子、质子和中子组成。

电子负电，质子正电，中子中性。

元素周期表是根据元素的原子序数（质子数）排列的，分为周期和族。

周期表上左边为金属元素，右边为非金属元素，中间是过渡金属元素。

根据元素的位置可以大致判断其性质。

2. 化学键与分子结构化学键是由原子之间的相互作用形成的，常见的化学键有离子键、共价键和金属键。

离子键是通过正负电荷的相互吸引形成的，如钠和氯化成氯化钠。

共价键是通过共享电子形成的，如氢气的共价键是两个氢原子共享两个电子。

分子结构描述了分子中原子的相对位置。

3. 配位化学配位化学研究配位化合物中金属离子与配体的结合。

金属离子通常可以形成配位数不同的络合物，配位数是指与金属离子配位键的配位原子或配体的个数。

配体是能与金属形成配位键的分子或离子。

4. 元素化合物及其性质元素化合物是由相同种类的原子通过化学键相互结合形成的化合物。

元素化合物的性质取决于元素的原子结构和元素之间的化学键。

例如，氯化钠是一种晶体固体，在水中可以溶解形成电解质溶液。

5. 酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。

酸是指能产生H+离子的物质，碱是指能产生OH-离子的物质。

常见的酸碱反应有酸和碱的中和反应、酸和金属的反应以及酸和碳酸盐的反应等。

6. 化学平衡化学平衡是指化学反应在一定条件下前后反应物和生成物的浓度保持一定比例的状态。

平衡常数(Kc)是反应物浓度与生成物浓度的比值的稳定值，取决于反应物浓度的温度和压力。

7. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质间电子的转移反应，包括氧化剂接受电子的还原和还原剂提供电子的氧化。

常见的氧化还原反应有金属的腐蚀反应、非金属的燃烧反应以及电池中的反应等。

（三）化学键与分子结构1．下列分子中，两个相邻共价键的夹角最小的是A、BF3 B、H2S C、NH3D、H2O2．下列分子中，两个相邻共价键的夹角最小的是A、BF3 B、CCl4C、NH3D、H2O3．下列分子和离子中，中心原子成键轨道不是sp2杂化的是A、NO 3－B、HCHOC、BF3D、NH34．NCl3分子中，N原子与三个氯原子成键所采用的轨道是A、两个sp轨道，一个p轨道成键B、三个sp3轨道成键C、P X、P y 、P z 轨道成键D、三个sp2轨道成键5．水分子中氧原子的杂化轨道是A、sp B、sp2C、sp3D、dsp26．下列化合物中，极性最大的是A、CS2B、H2S C、SO3D、SnCl47．下列分子中，偶极矩不等于零的是A、BeCl2B、BF3C、NF3 D、CO28．下列液态物质中只需克服色散力就能使之沸腾的是A、H2O B、CO C、HF D、Xe9．极化能力最强的离子应具有的特性是A、离子电荷高、离子半径大B、离子电荷高、离子半径小C、离子电荷低、离子半径小D、离子电荷低、离子半径大10．下列各组离子中，离子的极化力最强的是A、K＋、Li＋B、Ca2+、Mg2+C、Fe3+、Ti4＋D、Sc3＋、Y3＋11．比较下列各组物质的熔点，正确的是A、NaCl > NaF B、CCl4> CBr4C、H2S > H2Te D、FeCl3 < FeCl212．下列各分子中，偶极矩不为零的分子为A、BeCl2B、BF3C、NF3D、CH413．下列各组离子化合物的晶格能变化顺序中，正确的是A、MgO> CaO> Al2O3B、LiF> NaCl >KIC、RbBr< CsI <KClD、BaS> BaO> BaCl214．下列物质熔点变化顺序中，不正确的是A、NaF> NaCl > NaBr > NaIB、NaCl< MgCl2< AlCl3<SiCl4C、LiF> NaCl >KBr > CsID、Al2O3>MgO> CaO> BaO15．下列原子轨道的n相同，且各有一个自旋方式相反的不成对电子，则沿X 轴方向可形成π 键的是A、P X－P XB、P X－P yC、P y－P ZD、P z－P z16．下列分子或离子中，键角最大的是A、XeF2B、NCl3C、CO32－D、PCl4＋17．下列分子或离子中，具有反磁性的是A、O2B、O2－C、O2＋D、O22－18．按分子轨道理论，下列稳定性排列正确的是A、O2 > O2＋> O22－B、O2＋> O2 > O22－C、O22－> O2 > O2＋D、O2＋> O22－> O219．下列各组原子轨道中不能叠加成键的是A、P X－P X B、P X－P Y C、S－P X D、S－P Z20．下列分子或离子中，中心原子的价层电子对几何构型为四面体，而分子（离子）的空间构型为V 字形的是A、NH4＋B、SO2C、ICl－2D、OF221．几何形状是平面三角形的分子或离子是A、SO3B、SO－23C、CH－3D、PH322．几何形状是平面三角形的分子或离子是A、SO32－B、SnCl3－C、CH3－D、NO3－23．下列分子中偶极矩大于零的是A、SF4B、PF5C、SnF4 D、BF324．下列分子中偶极矩大于零的是A、BF3B、PF3C、SiF4 D、PF525．下列分子中属于非极性分子的是A、PH3B、AsH3C、BCl3 D、CHCl326．下列分子中属于非极性分子的是A、SF4B、PCl5C、PCl3 D、IF527．根据VSEPR理论，BrF3分子的几何构型为A、平面三角形B、三角锥形C、三角双锥形D、T字形28．下列各组物质中，沸点高低次序不正确的是A、HF>NH3B、S2（g）>O2C、NH3>PH3D、SiH4>PH329．下列体系中，溶质和溶剂分子间，三种分子间力和氢键都存在的是A、I2和CCl4溶液B、I2酒精溶液C、酒精的水溶液D、CH3Cl的CCl4溶液30．下列晶体中，熔化时只需克服色散力的是A、K B、H2O C、SiC D、SiF431．下列物质的熔点由高到低的顺序正确的是a、CuCl2b、SiO2c、NH3 d、PH3A、a > b > c > dB、b > a > c > dC、b > a > d > cD、a > b > d > c32．下列分子中，离域π 键类型为П33的是A、O3 B、SO3C、NO2 D、HNO333．根据分子轨道中电子排布，下列分子、离子稳定性顺序正确的是A、O2 >O＋2>O－2> O－22B、O－22>O－2>O＋2> O2 C、O＋2>O－2> O－22> O2D、O＋2>O2>O－2> O－2234．若中心原子采用s p3 d2杂化轨道成键的分子，其空间构型可能是A、八面体B、平面正方形C、四方锥形D、以上三种均有可能35．下列氟化物分子中，分子偶极矩不为零的是A、PF5 B、BF3C、IF5D、XeF436．下列化合物中具有氢键的是A、CH3F B、CH3OH C、CH3OCH3 D、C6H637．下列晶格能大小顺序中正确的是A、CaO>KCl> MgO>NaClB、NaCl> KCl> RbCl>SrOC、M g O>RbCl> SrO>BaOD、Mg O>NaCl> KCl> RbCl38．在下列各种含氢化合物中，有氢键的是A、CHF3 B、C2H6 C、C6H6 D、HCOOH E、CH439．HF具有反常的高沸点是由于A、范德华力B、极性共价键C、氢键D、离子键40．在石墨晶体中，层与层之间的结合力是A、金属键B、共价键C、范德华力D、大π键41．关于晶格能，下列说法中正确的是A、晶格能是指气态阳离子与气态阴离子生成1 mol离子晶体所释放的能量B、晶格能是由单质化合成1 mol 离子化合物时所释放的能量C、晶格能是指气态阳离子与气态阴离子生成离子晶体所释放的能量D、晶格能就是组成离子晶体时，离子键的键能42．下列物质中，既有离子键又有共价键的是A、KCl B、CO C、Na2SO4D、NH4＋43．下列说法中，正确的是A、离子键和共价键相比，其作用范围更大B、所有高熔点物质都是离子型的C、离子型固体的饱和水溶液都是导电性极其良好D、阴离子总是比阳离子大44．下列原子轨道中各有一个自旋方向相反的不成对电子，则沿x 轴方向可形成 键的是A、2 s－4 d z2B、2 p x－2 p xC、2 p y－2 p yD、3 d xy－3 d xy45．下列说法中，正确的是A、相同原子间的双键键能是单键键能的两倍B、原子形成共价键的数目等于基态原子的未成对电子数C、分子轨道是由同一原子中能量相近、对称性匹配的原子轨道组合而成D、p y 和d xy 的线性组合形成π成键轨道和π反键轨道46．下列关于O22－和O2－的性质的说法中，不正确的是A、两种离子都比O2分子稳定性小B、O22－的键长比O2－键长短C、O22－是反磁性的，而O2－是顺磁性的D、O22－的键能比O2－的键能小47．下列分子和离子中，中心原子杂化轨道类型为s p3 d杂化，且分子(离子) 空间构型呈直线型的是A、ICl2－B、SbF4－C、CO2D、SO248．若中心原子采用sp3d杂化轨道成键的分子，其空间构型可能是A、三角双锥形B、变形四面体C、直线形D、以上三种均有可能49．AB2型的分子或离子，其中心原子可能采取的杂化轨道类型是A、s p B、s p2C、s p3 D、除A、B、C 外，还有s p3d50．下列物质熔点沸点变化顺序中，正确的一组是A、He >Ne >Ar B、HF >HCl >HBr C、CH4 < SiH4 < GeH4D、W >Cs >Ba51．下列物质熔点高低顺序正确的是A、He > Kr B、Na < Rb C、HF < HCl D、MgO > CaO52．下列化学键中，极性最弱的是A、H－F B、H－O C、O－F D、C－F53．下列叙述中正确的是A、F2的键能低于Cl2B、F的电负性低于Cl C、F2的键能大于Cl2D、F的第一电离能低于Cl54．OF2分子的中心原子采取的杂化轨道是A、s p2B、s p3C、s p D、d s p255．CH4分子中，C－H键是属于A、离子键B、p－p键C、s －s p3σ键D、配位共价键56．CO2分子中，碳原子轨道采取的杂化方式是A、s p B、s p2 C、s p3等性杂化D、s p3不等性杂化57．下列分子中属于极性分子的是A、SiCl4( g ) B、SnCl2( g ) C、CO2 D、BF358．下列各组判断中，正确的是A、CH4，CO2是非极性分子B、CHCl3，BCl3，H2S，HCl是极性分子C、CH4，H2S，CO2是非极性分子D、CHCl3，BCl3，HCl是极性分子59．下列各组判断中，不正确的是A、CH4，CO2，BCl3是非极性分子B、CHCl3，HCl，H2S是极性分子C、CH4，CO2，BCl3，H2S，是非极性分子D、CHCl3，HCl是极性分子60．为确定分子式为XY2的共价化合物是直线型还是弯曲型的，最好是测定它的A、与另一个化合物的反应性能B、偶极矩C、键能D、离子性百分数61．在单质碘的四氯化碳溶液中，溶质和溶剂分子之间存在着A、取向力B、诱导力C、色散力D、诱导力和色散力62．下列物质中属于以分子间作用力结合的晶体是A、KBr(s) B、CO2(s) C、CuAl2(s) D、SiC(s)63．下列物质在液态时只需要克服色散力就能使之沸腾的是A、O2B、CO C、HF D、H2O64．下列能形成分子间氢键的物质是A、NH3B、C2H4C、HI D、H2S65．下列氢键中最强的是A、S－H……O B、N－H……N C、F－H……F D、C－H……N66．HCl，HBr，HI三种物质的沸点依次升高的主要原因是A、范德华力减小B、取向力增大C、诱导力增大D、色散力增大67．下列化合物中，不存在氢键的是A、HNO3B、H2S C、H3BO3 D、H3PO368．下列化合物中，存在分子内氢键的是A、H2O B、NH3C、CH3F D、HNO369．SO2分子间存在着A、色散力B、色散力、诱导力C、色散力、取向力D、色散力、诱导力、取向力70．干冰升华时吸收的能量用于克服A、键能B、取向力C、诱导力D、色散力71．晶体溶于水时，其溶解热与下列两种能量的相对值有关的是A、离解能和电离能B、离解能和水合能C、水合能和晶格能D、晶格能和电离能72．电价键占优势的液态化合物的特征是A、凝固点低，导电性弱B、凝固点高，导电性强C、凝固点低，导电性强D、凝固点高，导电性弱73．下列说法中不正确的是A、σ键比π键的键能大B、形成σ键比形成π键电子云重叠多C、在相同原子间形成双键比形成单键的键长要短D、双键和叁键都是重键74．下列分子中C与O之间键长最短的是A、CO B、CO2C、CH3OH D、CH3COOH75．下列分子或离子中，呈反磁性的是A、B2B、O2C、CO D、NO76．下列分子和离子中，中心原子杂化轨道类型为s p3 d杂化，且分子(离子) 空间构型呈直线型的是A、ICl－2B、SbF－4C、IF3D、ICl－477．按分子轨道理论，O－2的键级是A、1 B、2 C、121D、22178．按分子轨道理论，下列稳定性大小顺序正确的是A、N－22>N－2>N2B、N2 >N－2> N－22C、N－2>N－22> N2D、N－2>N2 > N－2279．下列分子或离子中，磁性最强的是A、O2B、O2－C、O2＋D、O22－80．在下列物质中，氧原子间化学键最稳定的是A、O22－B、O2－C、O2D、O2＋81．下列分子中，中心原子以s p 3 d 2杂化的是A、IF5B、PCl5C、SF4D、XeF282．根据分子轨道理论，下列分子或离子中键级最高的是A、O22＋B、O2＋C、O2D、O2－83．用分子轨道理论来判断下列说法，不正确的是A、N2＋的键能比N2分子的小B、CO＋的键级是2.5C、N2－和O2＋是等电子体系D、第二周期同核双原子分子中，只有Be2分子不能稳定存在84．按分子轨道理论，下列分子或离子中键级等于2的是A、O2－B、CN－C、Be2D、C285．下列说法中正确的是A、BCl3分子中B－Cl键是非极性的B、BCl3分子和B－Cl键都是极性的C、BCl3分子是极性分子，而B－Cl键是非极性键D、BCl3分子是非极性分子，而B－Cl键是极性键86．ClO3F分子的几何构型属于A、直线形B、平面正方形C、四面体形D、平面三角形87．下列物质中，属于极性分子的是A、PCl5(g) B、BCl3C、NCl3 D、XeF288．用VSEPR判断下列离子或分子几何构型为三角锥形的是A、SO3B、SO32－C、NO3－D、CH3＋89．下列各组分子中，均有极性的一组是A、PF3，PF5B、SF4，SF6C、PF3，SF4D、PF5，SF690．下列物质中，含极性键的非极性分子是A、H2O B、HCl C、SO3D、NO291．下列各对物质中，分子间作用力最弱的是A、NH3和PH3B、He和Ne C、N2和O2D、H2O和CO292．下列分子中，分子间作用力最强的是A、CCl4B、CHCl3C、CH2Cl2 D、CH3Cl93．下列说法中正确的是A、色散力仅存在于非极性分子之间B、极性分子之间的作用力称为取向力C、诱导力仅存在于极性分子与非极性分子之间D、分子量小的物质，其熔点、沸点也会高于分子量大的物质94．在NaCl晶体中，Na＋（或Cl－）离子的最大配位数是A、2 B、4 C、6 D、895．下列物质熔点变化顺序中，正确的一组是A、MgO>BaO> BN> ZnCl2>CdCl2B、BN>MgO>BaO>CdCl2>ZnCl2C、BN>MgO>BaO> ZnCl2>CdCl2D、BN> BaO>MgO> ZnCl2> CdCl296．ICl－2离子中，其中心原子I的杂化态为A、s p3B、s p2C、d s p3D、s p3 d97．CO－23的几何构型是A、平面三角形B、三角锥形C、T字形D、直线形98．下列分子中，偶极矩为零的是A、CO2B、SO2C、H2O D、NH399．下列化合物中，既存在离子键和共价键，又存在配位键的是A、NH4F B、NaOH C、H2S D、BaCl2100．下列氯化物的热稳定次序正确的是A、NaCl>MgCl2>AlCl3>SiCl4B、NaCl<MgCl2<AlCl3<SiCl4C、NaCl<MgCl2>AlCl3>SiCl4D、NaCl>MgCl2<AlCl3>SiCl4101．石英和金刚石的相似之处在于A、都具有四面体结构B、都是以共价键结合的原子晶体C、都具有非极性共价键D、其硬度和熔点相近102．如果正离子的电子层结构类型相同，在下述情况中极化能力较大的是A、离子的电荷多，半径大B、离子的电荷多，半径小C、离子的电荷少，半径大D、离子的电荷少，半径小103．下列离子中，极化率最大的是A、Na＋B、I－C、Rb＋D、Cl－104．下列离子中，属于（9～17）电子构型的是A、Li＋B、F－C、Fe3＋D、Pb2＋105．下列离子中，变形性最大的是A、CO－23B、SO－24C、ClO－4D、MnO－4106．下列分子中，偶极矩不为零的是A、CO2B、BF3C、CHCl3 D、PCl5107．下列说法正确的是A、非极性分子内的化学键总是非极性的B、色散力仅存在于非极性分子之间C、取向力仅存在于极性分子之间D、有氢原子的物质分子间就有氢键108．按离子的电子构型分类，Li＋属于A、9～17电子型B、2电子型C、8电子型D、18电子型C、B2 109．下列分子或离子中键级等于零的是A、O2B、O＋2D、Ne2110．根据VSEPR理论，可判断下列分子中具有直线形结构的是A、CS2B、NO2 C、OF2D、SO2111．下列分子中，偶极矩不为零的是A、CCl4B、PCl5C、PCl3 D、SF6112．下列各组物质中，熔点最高的一组是A、NaI和SiI4B、NaI和SiF4 C、NaF和SiF4D、NaF和SiI4113．下列说法不正确的是A、离子晶体中，离子的电荷数越多，核间距离越大，晶格能越大B、离子晶体在熔融时能导电C、离子晶体的水溶液能导电D、离子晶体中，晶格能越大，通常熔点越高，硬度越大114．关于杂化轨道的下列说法，正确的是A、CH4分子中的s p3杂化轨道是由H原子的1个n s轨道和C原子的3个p轨道混合起来而形成的B、s p3杂化轨道是由同一原子中的1个n s轨道和3个n p轨道混合起来重新组合成的4个新的原子轨道C、凡是中心原子采取s p3杂化轨道成键的分子，其几何构型都是正四面体D、凡AB3型共价化合物，其中心原子A均采用s p3杂化轨道成键115．常态下：F2、Cl2是气态，Br2是液态，I2是固态，这是由于A、聚集状态不同B、电负性不同C、价电子构型不同D、色散力不同116．下列分子中极性最小的是A、H2O B、NH3C、H2S D、CO2117．下列化合物中，熔点最高的是A、CaO B、SrO C、BaO D、MgO118．下列关于共价键说法错误的是A、两个原子间键长越短，键越牢固B、两个原子半径之和约等于所形成的共价键键长C、两个原子间键长越长，键越牢固D、键的强度与键长无关119．下列关于杂化轨道说法错误的有A、所有原子轨道都参与杂化B、同一原子中能量相近的原子轨道参与杂化C、杂化轨道能量集中，有利于牢固成键D、杂化轨道中一定有一个电子120．s轨道和p轨道杂化的类型有A、s p，s p2B、s p，s p2，s p3C、s p，s p3 D、s p，s p2，s p3，s p3不等性121．下列晶体中具有σ键、大π键和分子间力的有A、MgO B、BN C、CO2(s) D、石墨122．下列关于晶体点缺陷说法错误的是A、点缺陷主要是由于升高温度和掺入杂质引起的B、置换固溶体可看做是一种点缺陷C、点缺陷仅限于晶体中的某一点上D、点缺陷可发生在晶体中的某些位置123．根据分子轨道理论解释He 2分子不存在，是因为其电子排布式为A、(σs1)2 (σ*s1)2B、(σs1)2 (σ2 s)2C、(σs1)2 (σ*s1)1 (σ2 s)1 D、(σs1)2(σ2p)2124．下列分子构型中以s p3杂化轨道成键的是A、直线形B、平面三角形C、八面体形D、四面体形125．非整数比化合物的化学式为A、AmBn＋δB、AnBm C、AmBn (1＋D、A1Bm (1＋126．下列分子或离子中键角最小的是A、NH3B、PCl4＋C、BF3D、H2O E、ICl2－127．下列叙述中错误的是A、相同原子间双键的键能等于单键键能的两倍B、对双原子分子来说，键能等于键离解能C、对多原子分子来说，原子化能等于各键键能总和D、键级、键能和键离解能都可作为衡量化学键牢固程度的物理量，其数值愈大，表示键愈强128．下列叙述中正确的是A、旋转操作后ψ 数值恢复但符号相反，这种原子轨道属于u对称B、H2O分子的C2旋转轴是通过O原子核并垂直于分子平面的轴C、HF的最高占有轨道是1π反键轨道D、HF分子中对成键有贡献的是进入3σ的电子129．IF5的空间构型是A、三角双锥形B、平面三角形C、四方锥形D、变形四面体130．下列键能大小顺序中正确的是A、O2＋<O2<O2－B、NO<NO＋C、N2>O2> O2＋D、CO<NO<O2131．H2S分子的空间构型、中心原子的杂化方式分别为A、直线形、s p杂化B、V形、s p2杂化C、直线形、s p3 d杂化D、V 形、s p3杂化132．下列叙述中错误的是A、单原子分子的偶极矩等于零B、键矩愈大，分子的偶极矩也愈大C、有对称中心的分子，其偶极矩等于零D、分子的偶极矩是键矩的矢量和133．下列各组物质沸点高低顺序中正确的是A、HI>HBr>HCl>HFB、H2Te>H2Se>H2S>H2OC、NH3>AsH3>PH3D、CH4>GeH4>SiH4134．在金属晶体的面心立方密堆积结构中，金属原子的配位数为A、4 B、6 C、8 D、12135．下列离子中，极化力最大的是A、Cu＋B、Rb＋C、Ba2＋D、Sr 2＋136．下列离子半径大小次序中错误的是 A 、Mg 2＋<Ca 2＋ B 、Fe 2＋>Fe 3＋ C 、Cs ＋>Ba 2＋ D 、F －>O 2－137．下列分子中至少有两个长度的键的是 A 、CS 2 B 、BF 3 C 、SF 4D 、XeF 4138．下列分子中，其空间构型不是“V”字形的是 A 、NO 2 B 、O 3 C 、SO 2 D 、BeCl 2139．下列分子中，其空间构型不是“V”字形的是 A 、NO 2 B 、O 3 C 、SO 2 D 、XeF 2140．由键级大小推断下列键长大小次序正确的是A 、N 2>N ＋2和NO>NO ＋B 、N 2>N ＋2和NO<NO ＋C 、N 2<N ＋2和NO<NO ＋D 、N 2<N ＋2和NO>NO ＋141．按照分子轨道理论，O 2的最高占有轨道是 A 、1πu B 、1πg C 、3σ u D 、3σ g142．下列式子中，X 是以s p 杂化轨道成键的是A 、 A －X －AB 、A ＝X ＝AC 、 A ＝••X －XD 、A －••••X －A 143．下列分子中，具有直线形结构的是 A 、OF 2 B 、NO 2 C 、SO 2D 、CS 2144．下列分子中，具有直线形结构的是 A 、OF 2 B 、NO 2 C 、SO 2D 、XeF 2145．已知H －H 、Cl －Cl 和H －Cl 的键能分别为436、243和431 kJ·mol －1，则下列反应H 2 ( g )＋ Cl 2 ( g ) ＝2 HCl ( g )的焓变kJ·mol －1）为A 、－183B 、183C 、－248D 、248146．在25℃和标态下，已知NH 3的生成焓Δ f H m Θ ＝－46.2 kJ·mol －1，H －H 和N≡N 的键能分别为436和946 kJ·mol －1，则N －H 键的键能（kJ·mol －1）为A 、1173B 、－1173C 、391D 、－391147．已知C －H 的键能为416 kJ·mol －1，CH 3Cl(g)的原子化热为1574 kJ·mol －1，C －Cl 的键能（kJ·mol －1）为A 、326B 、－326C 、357D 、－357148．下列离子的电子结构中，未成对电子数等于零的是 A 、Cu 2＋ B 、Mn 2＋C 、Pb 2＋D 、Fe 2＋149．下列离子的电子结构中，未成对电子数等于零的是 A 、Cu 2＋ B 、Mn 2＋C 、Cd 2＋D 、Fe 2＋150．根据VSEPR 理论，可判断XeO 3和ClF 3的分子空间构型是A 、平面三角形和三角锥形B 、三角锥形和T 字形C 、T 字形和平面三角形D 、三角锥形和平面三角形151．原子轨道之所以要发生杂化是因为A 、进行电子重排B 、增加配对的电子数C 、增加成键能力D 、保持共价键的方向性152．在Br －CH ＝CH －Br 分子中，C －Br 键的轨道重叠方式是 A 、s p －p B 、s p 2－s C 、s p 2－p D 、s p 3－p153．在下列物种中，不具有孤电子对的是A、NCl3B、H2S C、OH －D、NH＋4154．HNO3的沸点（86℃）比H2O的沸点（100℃）低得多的原因是A、HNO3的分子量比H2O的分子量大得多B、HNO3形成分子间氢键，H2O形成分子内氢键C、HNO3形成分子内氢键，H2O形成分子间氢键D、HNO3分子中有Π4大3π键，而H2O分子中没有155．PH3分子中P原子采取的杂化类型是A、s p B、s p2C、s p3 D、不等性s p3156．分子间的范德华力是随下列哪一个量值增加而增加？A、分子量B、温度C、电子数D、电离能157．CH3OCH3和HF分子之间存在的作用力有A、取向力、诱导力、色散力、氢键B、取向力、诱导力、色散力C、诱导力、色散力D、色散力158．下列各组物质中，两种分子间存在氢键的一组是A、CH3OH和HF B、HCl 和HBr C、C6H6和H2O D、H2S和H2O159．下列单键键能最大的是A、O－H B、F－H C、F－F D、N－H160．下列说法中正确的是A、非极性分子中没有极性键B、键长不是固定不变的C、四个原子组成的分子一定是四面体D、三个原子组成的分子一定是直线形161．下列分子中键有极性，分子也有极性的是A、PH3 B、SiF4C、BF3 D、CO2162．下列杂化轨道中可能存在的是A、n＝1 的sp B、n＝2 的sp3d C、n＝2 的sp3D、n＝3 的sd163．在H－C－H 分子中，四个原子处于同一平面上，C原子采用的杂化轨道是‖OA、spB、sp2C、sp3D、sp3d164．在乙烯（CH2＝CH2）分子中，六个原子处于同一平面上，一条π键垂直于该平面，则C原子采用的杂化轨道是A、spB、sp2C、sp3D、sp3d165．乙醇和醋酸易溶于水而碘和二硫化碳难溶于水的根本原因是A、分子量不同B、有无氢键C、分子的极性不同D、分子间力不同166．在N2、O2和F2分子中，键的强度次序为N2 >O2 > F2。

《无机化学》第7章化学键理论与分子结构无机化学是研究无机物质的性质、结构和合成方法的科学。

无机化学中的化学键理论与分子结构是无机化学的重要内容之一化学键是由原子之间电子的相互作用而形成的，在无机化学中，电子主要通过离子键、共价键和金属键来相互作用。

化学键的类型取决于参与形成键的原子的电子数目和结合能力。

离子键是由阳离子和阴离子之间的静电相互作用形成的。

在化学键中，金属原子失去电子成为阳离子，非金属原子获得电子成为阴离子，从而形成的化合物具有离子晶体结构。

离子键通常具有高熔点和可溶性的特点。

共价键是由非金属原子之间的共享电子形成的。

共价键的形成过程涉及到原子间的电子云的重叠，从而共享外层电子。

共价键可以根据电子云的叠加程度分为σ键和π键。

σ键是主要的共价键，π键则是由额外的p轨道重叠形成。

在分子中，共价键的形成能够使得原子达到稳定的价电子层结构。

金属键是由金属原子之间的电子云形成的。

金属原子的价电子在整个金属晶体中自由移动，形成了金属键。

金属键的形成使得金属具有良好的导电性和热导性。

分子结构是由化学键连接在一起的原子的组合。

分子结构决定了分子的性质和反应行为。

分子结构的研究可以通过实验方法，如X射线晶体结构分析、核磁共振谱等技术，也可以通过计算化学方法进行预测和模拟。

简单分子的结构可以由初始条件和分子对称性来确定，而复杂分子的结构则需要借助实验和计算方法的综合分析。

通过对化学键理论和分子结构的研究，我们可以了解无机化合物的形成和性质，为无机化学的应用和发展提供理论基础。

此外，还可以通过对分子结构的研究来设计和合成具有特定性质和功能的无机化合物。

综上所述，化学键理论与分子结构是无机化学中的重要内容，通过研究化学键的类型和分子结构，可以揭示无机物质的性质和反应行为，并为无机化学的应用和研究提供基础。

无机化学的发展离不开对化学键理论和分子结构的深入研究。

第五版无机化学大一知识点无机化学是化学科学中的一个重要分支，主要研究无机物质的性质、结构和变化规律。

作为大一学生，掌握基础的无机化学知识对于后续学习和研究有着重要的作用。

下面将介绍第五版无机化学大一知识点。

一、原子结构和元素周期表原子是物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。

质子带正电荷，中子不带电荷，电子带负电荷。

原子核由质子和中子组成，电子围绕原子核运动。

元素周期表是将元素按照一定规律进行排列，用于描述元素的性质和结构。

二、化学键和分子结构化学键是原子之间的相互作用力，常见的化学键包括共价键、离子键和金属键。

共价键是由共享电子对形成的，离子键是由带正电荷的金属离子和带负电荷的非金属离子之间的电荷吸引力形成的，金属键是由金属原子之间的金属离子形成的。

分子结构是指分子内原子的排列方式和原子之间的连接方式。

三、化学反应和化学平衡化学反应是物质发生变化的过程，包括化学反应方程式的写法、化学反应速率和反应机理的研究等。

化学平衡是指在闭合系统中，反应物和生成物的浓度达到一定比例时，反应停止，但反应物和生成物仍处于动态平衡状态。

四、酸碱和盐酸是指具有给出H+离子的物质，碱是指具有给出OH-离子的物质。

酸碱反应会生成盐和水。

盐是由阳离子和阴离子组成的晶体化合物。

五、氧化还原反应氧化还原反应是指电子的转移过程，包括氧化反应和还原反应。

氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。

氧化还原反应可以通过电子传递实现，也可以通过氧原子的转移实现。

六、配位化学配位化学研究配位化合物和配位键的形成和性质。

配位化合物是由中心金属离子和配体（通常是带有孤对电子的配位基团）形成的。

不同的配体可以形成不同的配位键，如配位键可以是双电子提供的孤对电子，也可以是单电子提供的孤对电子。

七、主要无机化合物大一学习的无机化合物主要包括氢化物、氧化物、酸盐、过渡金属配合物等。

氢化物是由氢原子和其他元素形成的化合物，氧化物是由氧元素和其他元素形成的化合物，酸盐是由阳离子、阴离子和氧元素形成的化合物，过渡金属配合物是由过渡金属离子和配体形成的化合物。

无机化合物的分子构型与化学键特性无机化合物是指由非生物质元素组成的化合物，通常是由金属和非金属元素通过化学键相互结合而成。

在无机化学中，研究无机化合物的分子构型和化学键特性是非常重要的，因为这些性质直接关系到物质的性质和用途。

下面就从分子构型和化学键特性两个方面，来探讨无机化合物的性质和应用。

一、无机化合物的分子构型分子构型是指分子中各原子的排列方式和空间结构。

对于无机化合物而言，其分子构型是决定其性质和用途的重要因素之一。

在无机化合物中，常见的分子构型有以下几种：1. 线性结构线性结构的分子由两个原子围绕一个中心轴线排列而成。

例如，氧气（O2）和二硫化碳（CS2）分子就具有线性结构。

在氧气中，两个氧原子围绕中心轴线共价键结合，构成了一个直线；而在二硫化碳中，两个硫原子和中心的碳原子也是线性排列的。

由于线性结构中的原子排列简单，对于这种结构的化合物，能量状态非常稳定，而不容易发生反应。

这些化合物通常具有较高的熔点和沸点，而且很少会发生氧化还原反应。

2. 规则三角形结构规则三角形结构的分子由三个原子按照等边三角形排列而成。

例如，豆酰亚胺（C3N3O3H3）分子就具有规则三角形结构。

在豆酰亚胺中，三个氮原子和一个氧原子围绕等边三角形排列，并通过氢键相互结合。

由于规则三角形结构的分子在空间中的几何构型非常规则，因此这些化合物一般具有高的极性和活性。

它们通常更容易参与化学反应，例如水解和氧化反应。

3. 水平对称结构水平对称结构的分子由两个相同的原子或基团围绕一个中心平面对称排列而成。

例如，二氧化硫（SO2）分子就具有水平对称结构。

在二氧化硫分子中，硫原子和两个氧原子围绕一个常见平面对称分布。

水平对称结构的分子通常有极性，因为它们在空间中的结构不完全对称。

这些化合物通常易于发生化学反应，包括氧化还原、置换和加成反应。

另外，它们都具有特殊的性质和用途。

例如，SO2被广泛用于消毒和苏打饼干的生产，因为它可以抑制在淀粉糖分解中产生胡萝卜素。

大一药学无机化学知识点汇总药学作为一门综合性学科，涉及到了许多不同的学科内容，其中无机化学作为基础的一部分，在药学的学习中占据着重要的地位。

下面就来汇总一下大一药学学生需要掌握的无机化学知识点。

1. 元素周期表和原子结构无机化学的基础是元素周期表和原子结构，大一药学学生需要熟悉元素周期表的排列规律和主要元素的基本性质。

此外，了解原子结构的组成，包括质子、中子和电子的相关知识也是必要的。

2. 化学键与分子结构无机化学中，化学键和分子结构是重要的概念。

学生需要掌握离子键、共价键和金属键的特点和形成规律。

并且，对于具有不同立体构型的分子结构，如线性、平面、立体等也需要有所了解。

3. 配位化学在有机化学中，配位化学很重要。

要了解配位化学的基本概念，包括配位子、配位中心、配合物等。

此外，学生还需要了解不同的配位模型和配位数的概念，并能进行相关的计算。

4. 酸碱理论酸碱理论是无机化学中的重要内容。

学生需要掌握布朗酸碱理论和劳里亚-布莱克应用理论等酸碱理论的基本概念。

同时，学习酸碱溶液的pH计算、酸碱滴定等实验技能也是必要的。

5. 氧化还原反应无机化学中，氧化还原反应是一个重要的反应类型。

学生需要了解氧化还原反应的定义和判定条件，并能够运用相关的知识进行氧化还原反应方程式的平衡和计算。

6. 绝缘体和导体无机化学中，绝缘体和导体是两个重要的概念。

学生需要了解绝缘体和导体中电子的运动方式和导电性能，并能够运用相关的知识解决实际问题。

7. 晶体结构了解晶体结构是无机化学学习的关键。

学生需要了解晶体的基本特征和晶体结构的分类。

掌握晶胞、晶体结构的表示方法和晶体的晶格常数等内容。

8. 化学计量与反应平衡无机化学中，化学计量和反应平衡是基础而重要的知识点。

学生需要掌握化学计量中的摩尔计算和各种反应平衡常数的计算方法，并能根据给定条件进行反应平衡的判断和计算。

9. 放射性元素和核化学放射性元素是无机化学中的重要内容之一。

学生需要了解放射性元素的基本特性、放射性衰变和核反应等相关知识，并能够根据放射性元素的半衰期进行相关计算和应用。

无机化学化学键与分子结构无机化学是研究无机物质的元素组成、化学键与分子结构的科学分支。

无机化学中的化学键是指相邻的两个原子之间通过共享、转移或互相吸引电子而形成的连接。

化学键的强度和性质决定了无机化合物的化学和物理性质。

而分子结构则是指无机化合物中原子的排列方式和空间结构。

本文将探讨无机化学中的化学键和分子结构，并举例说明它们对无机化合物性质的影响。

无机化学中常见的化学键包括离子键、共价键和金属键。

离子键是由正负离子之间的电荷吸引力形成的，通常发生在金属与非金属之间。

离子键通常具有高熔点和良好的导电性，因为它们包含着大量的离子。

共价键是由非金属原子之间共享电子而形成的，包括极性共价键和非极性共价键。

极性共价键中，共享电子并不平均分配，导致分子中有正负电荷的部分，如水分子中的氧原子和氢原子。

非极性共价键中，电子平均分配，如氧气分子中的两个氧原子。

金属键是由金属原子之间的电子云形成的，它们具有高导电性和高热导性。

化学键的性质决定了无机化合物的化学和物理性质。

离子键的存在使离子化合物具有高熔点和良好的导电性，因为需要大量的能量来克服离子间的电荷吸引力。

共价键通常导致分子化合物的形成，这些化合物的熔点较低，不导电。

金属键的存在使金属具有高导电性和高热导性，因为电子在金属之间自由移动。

分子结构也对无机化合物的性质产生重要影响。

分子结构决定了化合物的形状和空间排列，影响了化合物的化学反应性和物理性质。

例如，正四面体型分子结构的四氯化碳会导致分子间的分散力增强，因此其熔点较高。

而二氧化硅的分子结构是由硅和氧原子的网状排列构成的，使其形成了三维结构，这导致了其高熔点和硬度。

分子结构还可以影响化合物的光学性质。

例如，金刚石的分子结构使它具有高折射率和高抛光度，因此被用作宝石。

另一个例子是氯化铜的分子结构，它通过吸收可见光的一些波长而呈现出独特的蓝色。

需要指出的是，无机化学中的化学键和分子结构往往比有机化学更为复杂，因为无机化合物通常具有更多、更大和更多样化的原子。