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配位滴定法习题
1.计算pH5时，EDTA的酸效应系数及对数值，若此时EDTA各种型体总浓度为0.02mol/L，求[Y4 -]
2. 在0.10mol/L的AL3+溶液中，加入F-形成ALF63-，如反应达平衡后，溶液中的F-浓度为0.01mol/L，求游离AL3+的浓度？
3.在pH=11.0的Zn2+-氨溶液中，[NH3]= 0.10mol/L，求αM
4.计算pH=2和pH=5时，ZnY的条件稳定常数
5.计算pH=5的0.1mol/L的ALF63-溶液中，含有0.01mol/L游离F-时，AL Y-条件稳定常数
6.在NH3-NH4CL缓冲溶液中（pH=9），用EDTA滴定Zn2+，若[NH3]=0.10mol/L，并避免生成Zn(OH) 2沉淀，计算此条件下的lgK’ZnY
7.EBT为有机弱酸，其Ka1=10-6.3，Ka2=10-11.6，Mg-EBT络合物的稳定常数KMg-EBT =107.0，Mg-EDTA的稳定常数KMg-EDTA=108.64。
当pH=10.0时（1）求Mg-EBT络合物的条件稳定常数？（2）用方程式表明EDTA滴定镁时，铬黑T指示剂的作用原理。
8.铬黑T与Mg2+的配合物的lgKMgIn为7.0，铬黑T的累计常数的对数值为lgβ1=11.6和lgβ2=17.9,试计算pH=10.0时铬黑T的pMgt值。
9.在pH=10的氨性缓冲溶液中，[NH3]=0.2mol/L，以2.0×10-2mol/L的EDTA滴定2.0×10-2mol/L的Cu2+溶液，计算化学计量点时的pCu’。
如被滴定的是2.0×10-2mol/L的Mg2+溶液，计算化学计量点时的pMg’。
10.在pH10.0的氨性溶液中,用0.020mol/L的EDTA滴定同样浓度的Mg2+，计算以铬黑T 为指示剂滴定到变色点pMgt时的TE%为多少？
11.在pH=10.00的氨性缓冲溶液中，以EBT为指示剂，用0.020mol/L的EDTA滴定0.020mol/L 的Zn2+，终点时游离氨的浓度为0.20mol/L，计算终点误差。
12.在pH=10.00的氨性缓冲溶液中，以EBT为指示剂，用0.020mol/L的EDTA滴定0.020mol/L 的Ca2+溶液，计算终点误差。
如果滴定的是Mg2+溶液，终点误差是多少？
13.在pH=10.0，CNH3=0.47mol/L的氨性缓冲溶液中，以EBT作指示剂，用0.020 mol/L的EDTA滴定0.020mol/L Zn2+，计算终点误差？已知lgKZnY =16.5，pKb = 4.75，lgαY(H) =0.45，lgαZn(OH) =2.4，lgK’ZnIn =12.9，Zn-NH3的lgβ1~lgβ4分别为2.37，4.81，7.81，9.46
14.浓度均为0.0200 mol/L的Zn2+，Cd2+混合溶液，加入过量的KI用以掩蔽Cd2+，终点时[I-]为1.0mol/L，在pH=5.0时，以二甲酚橙作指示剂，用等浓度EDTA滴定其中的Zn2+ ，计算终点误差？已知：pH =5.0时lgαY(H) =6.45，lgK’Zn(XO) =5.7，lgKZnY = lgKCdy = 16.5，CdI的lgβ1~ lgβ4分别为2.10，3.43，4.95，5.41
15.浓度均为0.020 mol/L的Hg2+，Cd2+混合溶液，欲在pH=6.0时，用等浓度的EDTA滴定其中的Cd2+，问：
（1）用KI掩蔽其中的Hg2+使终点时[I-]为0.01mol/L，能否完全掩蔽？lgK’CdY多大？（2）已知二甲酚橙与Hg2+，Cd2+都显色，在pH=6.0时，lgK’HgIn=9.0，lgK’CdIn=5.5，能否用二甲酚橙作滴定Cd2+的指示剂？
（3）滴定Cd2+时若用二甲酚橙作指示剂，终点误差为多大？
已知：pH = 6.0时lgαY(H) = 4.65，lgKCdy =16.5，lgKHgY =21.7 ，HgI的lgβ1~lg β4分别为12.87，23.82，27.60，29.833
16.某矿样含56%CaO和3.2%Cu，称样0.2g溶于HCl，稀释后加2mol/L氨缓冲溶液5mL，再稀至100mL，pH=10.0 。
问：（1）Ca2+，Cu2+，[NH3]的浓度？（2）能否在Cu2+存在下，用EDTA测定Ca2+？
已知MCaO = 56，MCu = 64，pKb = 4.75，lgKCaY =10.7，lgKCuY =18.8，lgαY(H) = 0.45 ，Cu(NH3)42+的lgβ1~tgβ4分别为4.13，7.61，10.48，12.59
17.为什么以EDTA滴定Mg2+时，通常在pH=10而不是在pH=5的溶液中进行；但滴定Zn2+时，则可以在pH=5的溶液中进行？（设SP时金属离子的浓度皆为0.01mol/L）
18.假设Mg2+和EDTA的浓度皆为0.01mol/L，在pH6时条件稳定常数K’MY为多少？说明此pH值条件下能否用EDTA标液准确滴定Mg2+？若不能滴定，求其允许的最低酸度？
19.用0.02mol/L的EDTA滴定的Pb2+溶液，若要求ΔpPb’=0.2,TE% = 0.1%,计算滴定Pb2+的最高酸度?
20.用2×10-2mol/L的EDTA滴定2×10-2mol/L的Fe3+溶液，要求ΔpM’=±0.2，TE%=0.1%，计算滴定适宜酸度范围?
21. 15mL 0.020mol/L EDTA与10mL 0.020mol/L Zn2+溶液相混合，若pH=4.0，计算[Zn2+]；若欲控制[Zn2+]为10-7 mol/L，问溶液的pH应控制多大？已知lgKZnY=16.5
22.某含Pb2+，Ca2+的溶液，浓度均为2×10－2mol/L。
今欲以同浓度的EDTA分步滴定pb2+，问（1）有无可能分步滴定？（2）滴定适宜酸度范围？（3）选二甲酚橙作指示剂，溶液的最佳酸度是多少？已知：lgKpbY=18.0，lgK CaY=10.7；Pb(OH)2的
Ksp=10-15.7；pH＝4.2时pPbt=5.5，pH＝4.3时pPbt=5.7
23.称取0.1005g纯的CaCO3，溶解后配成100mL溶液，
吸取25.00mL，在pH>12时，以钙指示剂指示终点，
用EDTA标准溶液滴定，消耗24.90mL，计算
（1）EDTA的浓度
（2）每毫升EDTA溶液相当于ZnO和Fe2O3的克数。
